2023—2024學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。不能將答案直接答在試卷上。2.考試結(jié)束后，將答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.下列現(xiàn)象不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A.為了準(zhǔn)確測定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量，應(yīng)盡量在高溫低壓條件下測定B.實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯，加入濃硫酸作為吸水劑C.實(shí)驗(yàn)室制備氯氣，選用飽和食鹽水凈化氯氣D. Zn與稀硫酸反應(yīng)，加入適量硫酸銅晶體可以加快氫氣的生成速率2.已知在某恒溫恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng)：NH2COONH4(s)CO2(g)+2NH3(g)，下列說法可以判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.化學(xué)反應(yīng)速率2v(CO2)=v(NH3)                        B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變C.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變                              D. CO2與NH3的濃度之比為1：23.下列物質(zhì)的水溶液肯定呈酸性的是A.含H+的溶液      B. pH<7的溶液       C.加酚酞顯無色的溶液           D. c(H+)>c(OH-)的溶液4.對(duì)濃度均為0.1mol/L的①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液，下列分析錯(cuò)誤的是A.①、②中的離子種類相同B.通過焰色試驗(yàn)?zāi)軈^(qū)別①、②C.兩種溶液的c(OH-)大小：①>②D.①、②均有c()+c()+c(H2CO3)=0.lmol/L5.在相同條件下研究催化劑Ⅰ、Ⅱ對(duì)反應(yīng)X→2Y的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時(shí)間t的部分變化曲線如圖，下列說法正確的是A.無催化劑時(shí)，反應(yīng)不能進(jìn)行B.使用催化劑Ⅰ時(shí)，0~2min內(nèi)，v(X)= 1.0mol/(L·min)C.a曲線表示使用催化劑Ⅱ時(shí)X的濃度隨t的變化D.與催化劑Ⅰ相比，催化劑Ⅱ使反應(yīng)活化能更低6.下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是A. pH=l的溶液：K+、Ca2+、、B.水電離的c(H+)=1×10-11mol/L溶液中：K+、Fe2+、、C.使紫色石蕊變藍(lán)的溶液：K+、Na+、CH3COO-、D.存在較多的Na+、、OH-的溶液中：Mg2+、Ba2+、Br-7.溫度為T℃，向體積不等的恒容密閉容器中分別加入足量活性炭和1molNO2，發(fā)生反應(yīng)：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)。反應(yīng)相同時(shí)間后，測得各容器中NO2的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是80 tA. T℃時(shí)，a、b兩點(diǎn)平衡常數(shù)Ka<KbB.圖中c點(diǎn)所示條件下，v(正)=v(逆)C.容器內(nèi)的壓強(qiáng)：pa：pb> 6：7D.圖中b點(diǎn)條件下，再向體系中充入一定量的NO2，達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡大8.1913年德國化學(xué)家哈伯發(fā)明了以低成本制造大量氨的方法，從而大大滿足了當(dāng)時(shí)日益增長的人口對(duì)糧食的需求。下列是哈伯法的流程圖，其中不是為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取的措施是A.①②             B.②③             C. ①③               D.②⑤9.測定不同溫度下0.5 mol/L CuSO4溶液和0.5 mol/LNa2CO3溶液的pH，數(shù)據(jù)如下表： .溫度/℃2530405060CuSO4溶液的pH3.713.513.443.253.14Na2CO3溶液的pH10.41 10.3010.2810.2510.18下列說法錯(cuò)誤的是A.升高溫度，Na2CO3浴液中c(H+)增大B.升高溫度，CuSO4溶液和Na2CO3溶液的水解平衡均正向移動(dòng)C.升高溫度，CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果D.升高溫度，可能導(dǎo)致結(jié)合H+程度大于H2O電離產(chǎn)生H+程度10.以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下：①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1= 49.5 kJ/mol②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  △H2=-90.4kJ/mol③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)  △H3。不同壓強(qiáng)下，按照n(CO2)：n(H2)=l：3投料，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖。下列說法正確的是A.△H3=-40.9 kJ/molB. p1<p2<p3C.為同時(shí)提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率，反應(yīng)條件應(yīng)選擇高溫、高壓D.T1溫度時(shí)，三條曲線幾乎交于一點(diǎn)的原因是：該溫度下，主要發(fā)生反應(yīng)③二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.向盛有不同試劑的試管b中分別滴加適量0.1mol/LFeCl3溶液，對(duì)b中現(xiàn)象及解釋正確的是 實(shí)驗(yàn)b中物質(zhì)b中現(xiàn)象結(jié)論或解釋AMg(OH)2懸濁液有紅棕色膠體產(chǎn)生發(fā)生反應(yīng)：Fe3++3OH-= Fe(OH)3(膠體)BCu粉溶液變藍(lán)，試管底部有固體溶液變藍(lán)的原因是3Cu+2Fe3+ =2Fe2++3Cu2+C5%H2O2溶液有氣泡生成雙氧水有強(qiáng)氧化性，氧化Cl-產(chǎn)生Cl2D飽和NaHCO3溶液有氣泡生成，且試管底部有固體發(fā)生反應(yīng)：Fe3++3= Fe(OH)3 +3CO2 A.A           B.B           C.C          D.D12.苯甲酸鈉(，縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體，已知25℃時(shí)，HA的Ka= 6.25×10-5，H2CO3的Ka1=4.3×10-7，下列說法錯(cuò)誤的是A.相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較高B.提高CO2充氣壓力，飲料中c(A-)降低C.當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中=6.25D.碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：c(H+)+c(HA)=c()+c()+c(OH-)13.據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道：Fe(CO)5催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列敘述正確的是A.該反應(yīng)可產(chǎn)生清潔燃料H2                B. OH-作為中間產(chǎn)物參與了該催化循環(huán)C.該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目沒發(fā)生變化    D.該反應(yīng)可消除CO氣體14.已知25℃時(shí)，K(HClO)=4.0×10-8。下列關(guān)于NaClO溶液說法錯(cuò)誤的是A.0.01mol/LNaClO溶液中，c(ClO-)<0.01mol/LB.長期露置在空氣中，釋放Cl2，漂白能力減弱C.通入過量SO2，反應(yīng)的離子方程式為SO2+ ClO-+H2O=+HClOD.25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)> c(ClO-)=c(Na+)15.分別向容積固定的2L密閉容器中充入 A和6 molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(s)2D(g) △H <0，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如表，下列說法正確的是 實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)Ⅱ實(shí)驗(yàn)Ⅲc(A)起始/mol/L121.2c(A)平衡/mol/L0.510.95放出的熱量/kJabcA.放出的熱量關(guān)系為b=2a=4cB.實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均在同一溫度下進(jìn)行反應(yīng)C.依據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的數(shù)據(jù)，計(jì)算出該溫度下實(shí)驗(yàn)Ⅰ的平衡常數(shù)為4D.實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ初始反應(yīng)速率最大的一定是Ⅱ三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16. (11分)在室溫下，下列五種溶液，請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：①0.1mol/LNH4Cl溶液；②0.1mol/LCH3COONH4溶液；③0.1mol/LNH4HSO4溶液；④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液；⑤0.1mol/L氨水(1)溶液①呈_______(填“酸”、“堿”或“中”性，其原因是____________(用離子方程式表示)。(2)室溫下，測得溶液②的pH=7，則說明CH3COO-的水解程度________(填“>”、“<”或“=”，下同)的水解程度，CH3COO-與濃度的大小關(guān)系是c(CH3COO-)________c()。(3)在溶液④中________(填離子符號(hào))的濃度為0.1mol/L；NH3·H2O和________(填離子符號(hào))的濃度之和為0.2mol/L。(4)溶液①至⑤中，c()從大到小的順序是_______________。(5)常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。①寫出酸H2A的電離方程式：_________________。②若溶液M由10 mL2 mol/LNaHA溶液與10 mL2 mol/L NaOH溶液混合而得，則溶液M的pH_____(填“>”、“<”或“=”)7。17. (12分)合成氨對(duì)人類的生存和發(fā)展有著重要意義，1909年哈伯在實(shí)驗(yàn)室中首次利用氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)合成氨，實(shí)現(xiàn)了人工固氮。(1)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為__________。(2)請(qǐng)結(jié)合下列數(shù)據(jù)分析，工業(yè)上選用氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)固氮，而沒有選用氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)固氮的原因是______。序號(hào)化學(xué)反應(yīng)K(298K)的數(shù)值①N2(g)+ O2(g)2NO(g)5×10-31②N2(g)+3H2(g)2NH3(g)4.1×106(3)對(duì)于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在一定條件下氨的平衡含量如下表。溫度/℃壓強(qiáng)MPa氨的平衡含量2001081.5%550108.25%①該反應(yīng)為______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。②其他條件不變時(shí)，溫度升高氨的平衡含量減小的原因是______(填字母序號(hào))。a.溫度升高，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動(dòng)b.溫度升高，濃度商(Q)變大，Q>K，平衡逆向移動(dòng)c.溫度升高，活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快d.溫度升高，K變小，平衡逆向移動(dòng)③哈伯選用的條件是550℃、10MPa，而非200℃、10MPa，可能的原因是_____________。(4)圖1表示500℃、60.0 MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中M點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)_________；(5)圖2是合成氨反應(yīng)平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨溫度或壓強(qiáng)變化的曲線，圖中L(L1、L2)、X分別代表溫度或壓強(qiáng)。其中x代表的是____ (填“溫度”或“壓強(qiáng)”)；判斷L1、L2的大小關(guān)系并說明理由_________。18. (12分)CO2的回收與利用是科學(xué)家研究的熱點(diǎn)課題。工業(yè)上有一種用 CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H= 49.0kJ/mol。將6mol CO2和8mol H2充入2L的恒溫剛性密閉容器中，測得的氫氣物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示(實(shí)線)。(1)a點(diǎn)正反應(yīng)速率_______(填大于、等于或小于)b點(diǎn)逆反應(yīng)速率，前4min內(nèi)，用CH3OH表示的平均反應(yīng)速率為_________mol/(L·min)(保留兩位有效數(shù)字)。(2)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為______，該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。(3)若達(dá)到平衡后往容器中分別充入CO2、H2O各2mol，請(qǐng)問v正____ v逆(填“大于”，“小于”或者“等于”)。(4)僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變的是___________。(5)如果要加快反應(yīng)速率并且提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有_______(寫任意兩個(gè)即可)。19. (12分)硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。(1)我國古籍記載了硫酸的制備方法——“煉石膽(CuSO4·5H2O)取精華法”。借助現(xiàn)代儀器分析，該制備過程中CuSO4·5H2O分解的TG曲線(熱重)及DSC曲線(反映體系熱量變化情況，數(shù)值已省略)如下圖所示。700℃左右有兩個(gè)吸熱峰，則此時(shí)分解生成的氧化物有SO2、_____和_______(填化學(xué)式)。(2)鉛室法使用了大容積鉛室制備硫酸(76%以下)，副產(chǎn)物為亞硝基硫酸，主要反應(yīng)如下：NO2+SO2+H2O=NO+H2SO42NO+O2=2NO2(ⅰ)上述過程中NO2的作用為_________。(ⅱ)為了適應(yīng)化工生產(chǎn)的需求，鉛室法最終被接觸法所代替，其主要原因是________(答出兩點(diǎn)即可)。(3)接觸法制硫酸的關(guān)鍵反應(yīng)為SO2的催化氧化：SO2(g)+O2(g)= SO3(g) △H=98.9kJ/mol(ⅰ)為尋求固定投料比下不同反應(yīng)階段的最佳生產(chǎn)溫度，繪制相應(yīng)轉(zhuǎn)化率(α)下反應(yīng)速率(數(shù)值已略去)與溫度的關(guān)系如下圖所示，下列說法正確的是_______。a.溫度越高，反應(yīng)速率越大b.α=0.88的曲線代表平衡轉(zhuǎn)化率c.α越大，反應(yīng)速率最大值對(duì)應(yīng)溫度越低d.可根據(jù)不同α下的最大速率，選擇最佳生產(chǎn)溫度(ⅱ)為提高釩催化劑的綜合性能，我國科學(xué)家對(duì)其進(jìn)行了改良。不同催化劑下，溫度和轉(zhuǎn)化率關(guān)系如下圖所示，催化性能最佳的是______(填標(biāo)號(hào))。(ⅲ)設(shè)O2的平衡分壓為p，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為αe，用含p和αe的代數(shù)式表示上述催化氧化反應(yīng)的Kp=_____ (用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算)。20. (12分)一定條件下，水氣變換反應(yīng)CO+H2OCO2+H2的中間產(chǎn)物是HCOOH。為探究該反應(yīng)過程，研究HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反應(yīng)：Ⅰ. HCOOHCO+ H2O (快)Ⅱ. HCOOHCO2+H2 (慢)研究發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中，H+僅對(duì)反應(yīng)Ⅰ有催化加速作用；反應(yīng)Ⅰ速率遠(yuǎn)大于反應(yīng)Ⅱ，近似認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ建立平衡后始終處于平衡狀態(tài)。忽略水的電離，其濃度視為常數(shù)。回答下列問題：(1)反應(yīng)Ⅰ正反應(yīng)速率方程為：v =kc(H+)c(HCOOH)，k為反應(yīng)速率常數(shù)。T1溫度下，HCOOH電離平衡常數(shù)為Ka。當(dāng)HCOOH平衡濃度為x mol/L時(shí)，H+濃度為________mol/L，此時(shí)反應(yīng)Ⅰ正反反應(yīng)速率v=____ mol/(L·h)(用含 Ka、x和k的代數(shù)式表示)。(2) T2溫度下，在密封石英管內(nèi)完全充滿1.0 mol/LHCOOH水溶液，使HCOOH分解，分解產(chǎn)物均完全溶于水。含碳物種濃度與反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示(忽略碳元素的其他存在形式)。t1時(shí)刻測得CO、CO2的濃度分別為0.70mol/L、0.16 mol/L，反應(yīng)Ⅱ達(dá)平衡時(shí)，測得H2的濃度為ymol/L。體系達(dá)平衡后=_______(用含y的代數(shù)式表示，下同)，反應(yīng)II的平衡常數(shù)為___________。相同條件下，若反應(yīng)起始時(shí)溶液中同時(shí)還含有0.10 mol/L鹽酸，則圖示點(diǎn)a、b、c、d中，CO新的濃度峰值點(diǎn)可能是_______(填標(biāo)號(hào))。與不含鹽酸相比，CO達(dá)濃度峰值時(shí)，CO2濃度_______(填“增大”“減小”或“不變”)。的值_______(填“增大”“減小”或“不變”)。高二化學(xué)月考參考答案一、選擇題1. D  2.C  3.D  4.B  5. B  6.C  7.C  8. C  9. D  10. D二、選擇題11. D  12. D  13. AD   14. BC  15. A三、非選擇題16. (11分)(1)酸(1分)；+H2ONH3·H2O+H+(1分)(2)=(1分)；=(1分)(3)Cl-(1分)； (1分)(4)④>③>①>②>⑤(2分)(5)H2AH++HA-，HA-H++A2-(2分)；>(1分)17. (12分)(1) K=(1分)(2)氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)的限度(或化學(xué)平衡常數(shù))遠(yuǎn)大于氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)的限度(2分)(3)①放熱(1分)；②d(l分)；③提高合成氨反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率(1分)(4) 8%(2分)(5)壓強(qiáng)(1分)；L1<L2(l分)；合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)相同時(shí)，升高溫度，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，平衡逆向移動(dòng)，NH3的體積分?jǐn)?shù)降低。(2分)18. (12分)(1)大于(1分)；0.17(2分)(2)33.3%(2分)；0.5(2分)(3)小于(1分)(4)加壓或增大二氧化碳的濃度(2分)(5)增大壓強(qiáng)、增加氫氣的物質(zhì)的量(2分)19. (12分) .(1)CuO(1分)；SO3(1分)(2)催化劑(2分)；反應(yīng)中有污染空氣的NO和NO2放出影響空氣環(huán)境、NO2可以溶解在硫酸中給產(chǎn)物硫酸帶來雜質(zhì)、產(chǎn)率不高(答案合理即可) (2分)(3)cd(2分)；d(2分)；(2分)20. (12分)(1) (2分)kx (1分)(2)(2分)；(2分)；a(2分)；減小(2分)；不變(1分)

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