廣東實驗中學2023屆高三級第三次階段考試化  學本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共10頁，滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1．答卷前，考生務必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考號填寫在答題卷上。2．選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卷上對應題目的答案標號涂黑：如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案；不能答在試卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卷各題目指定區(qū)域內的相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用鉛筆和涂改液，不按以上要求作答的答案無效。4．考生必須保持答題卡的整潔，考試結束后，將答題卷收回。 相對原子質量  H=1    O=16    C1=35.5    Co=59     Zn=65 第一部分  選擇題（共44分）一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．廣東人愛“飲茶”，毛澤東有“飲茶粵海未能忘”詩句。下列說法錯誤的是A．茶餅浸泡前要掰成小塊，可使之更快浸出茶香   B．使用沸水泡茶，可加速茶葉中物質的溶解   C．茶葉封裝時常附帶一包鐵粉，可減慢茶葉的氧化   D．某溫度下測得茶水的pH=6.6，則該茶水一定呈酸性2．化學與生活息息相關。下列敘述錯誤的是A．熱的碳酸鈉溶液可用于去除餐具的油污B．明礬和二氧化氯均可作凈水劑，且凈水原理相同C．硫酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查   D．電熱水器用鎂棒防止內膽腐蝕，采用的是犧牲陽極保護法3．化學與生活、科技及環(huán)境密切相關。下列說法正確的是A．溫室氣體是形成酸雨的主要物質B．過量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用靜脈注射NaHCO3溶液的方法解毒C．食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化變質D．太陽能電池陣使用的材料是半導體，其主要成分是SiO24．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A．標準狀況下，22.4 L CCl4中，原子數(shù)大于5NA   B．71g Cl2與足量燒堿溶液反應制備漂白液，轉移的電子數(shù)為NAC．1 L 0.1 mol/L Na[Ag(CN)2]溶液中CN－的數(shù)目為0.2 NA   D．1 mol C2H6O中含碳氫單鍵數(shù)可能為5NA5．下列方案能達到實驗目的是A．用水萃取CCl4中的溴   B．用排飽和石灰水集氣法收集Cl2   C．用丁達爾效應鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體D．用飽和的Na2CO3溶液除去Cl2中混有的HCl6．下列反應的離子方程式正確的是A．Na與水反應：Na+ H2O=Na++OH－+ H2↑B．硫化鈉水解反應：S2－+ H3O+ HS－+H2O   C．稀醋酸滴入NaOH溶液中：H++OH－= H2O   D．氯氧化鈉溶液中通入足量二氧化碳：CO2+OH－=HCO3-。7．下列化學用語正確的是A．Br原子的價電子排布式：3d104S24p5  B．NH4H的電子式：C．聚丙烯的結構簡式 D．HCIO的結構式：H-O-CI8．某種由六種元素形成的抗癌藥物的結構簡式如圖所示，其中W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外層電子數(shù)之和是X的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的是A．W的最簡單氫化物與Z的單質混合后可產生白煙B．X與W的第一電離能：X<WC．WZ3和YZ3鍵角前者小于后者D．X的一種單質和化合物ZX2均可用于自來水消毒9．下列關于實驗儀器和操作說法不正確的是A．研究濃度對化學平衡的影響       B．制備并檢驗乙烯C．用鹽酸溶液滴定氫氧化鈉溶液      D．除去溴苯中的苯10．下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是 實驗現(xiàn)象結論A 將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+B將銅粉加入1.0 mol.L-1 Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍、有黑色固體出現(xiàn) 金屬鐵比鋼活潑 CSO2通入到酸性高錳酸鉀溶液中紫紅色褪去SO2具有漂白性D 將濃硫酸滴到蔗糖表面 固體變黑膨脹 濃硫酸有脫水性和強氧化性A．A       B．B       C．C       D．D11．為完成下列各組實驗，所選玻璃儀器和試劑均準確、完整的是（不考慮存放試劑的容器） 實驗目的玻璃儀器試劑A 配制100 mL一定物質的楚濃度的NaCl溶液容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒蒸餾水、NaCl固體B 測定NaOH溶液濃度 燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、酸式滴定管待測NaOH溶液、已知濃度的鹽酸、甲基橙試劑C制備Fe(OH)3膠體燒杯、酒精燈、膠頭滴管蒸餾水、飽和FeCl3溶液D 制備乙酸乙酯 試管、量筒、導管、酒精燈 冰醋酸、無水乙醇、飽和Na2CO3溶液A．A       B．B             C． C      D．D12．某化妝品的組分Z具有美白功效，原來從楊樹中提取，現(xiàn)可用如下反應制備。下列有關敘述不正確的是A．Y的苯環(huán)上二氯代物共有6種B．X、Y和Z均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．X、Y和Z分子中所有原子都可能處于同一平面D．X、Y都可作為單體發(fā)生聚合反應生成高分子13．如下所示電解裝置中，通電后Fe2O3逐漸溶解，裝置溫度升高，下列判斷錯誤的是A．a是電源的負極    B．通電一 段時間后，石墨電極Ⅱ附近可能收集到一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體C．隨著電解的進行，CuCl2溶液濃度變大    D．當0.01 mol Fe2O3完全溶解時，至少產生氣體336 mL（折合成標準狀況下）14．我國科學家研發(fā)了一種水系可逆Zn－CO2電池，電池工作原理如圖所示，電極材料為金屬鋅和選擇性催化材料，圖中的雙極膜層間的H2O解離成H+和OH-，并在直流電場作用下分別向兩極遷移。下列說法正確的是A．電解質溶液2一定是堿性溶液B．充電時，每生成標況下11.2 L O2在陽極可生成65 g ZnC．放電時，1 mol CO2轉化為HCOOH，轉移的電子數(shù)為2NAD．放電時，電池總反應為2Zn+ O2+ 4OH-+ 2H2O= 2Zn(OH)42-15．t ℃時，向蒸餾水中不斷加入NaA溶液，溶液中c2(OH-)與c(A-)的變化關系如圖所示。下列敘述錯誤的是A．該溫度下，H2O的Kw為1×10-14B．該溫度下，A－的水解常數(shù)梳的數(shù)量級為10-11C．溶液中：c(HA)+c(H+)=c(OH－)D．x點溶液中：c(Na+)>c(A­-)>c(HA)>c(H+)16．常壓下羰基化法精煉鎳的原理為Ni(s)+ 4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數(shù)。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是A．升高溫度，該反應的平衡常數(shù)減小B．該反成達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)C．第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選30℃D．第二階段，Ni(CO)4分解率較低第二部分非選擇題（56分）    二、解答題（共56分）17．（14分）  CuCl2是常見的化學試劑，某學習小組利用廢銅屑“濕法”制備CuCl2·2H2O。氯化銅在小同溫度下結晶形成的結晶水合物溫度15℃以下15～25.7℃26～42℃42℃以上結晶水合物CuCl2·4H2OCuCl2·3H2OCuCl2·2H2OCuCl2·H2O回答下列問題：(1)儀器a的名稱為        ，NaOH溶液的作用是          。(2)  “濕法”制備CuCl2的離子方程式為        ，實驗中，H2O2的實際用量要大于理論用量，原因是           。(3)為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，反應完全后要進行的操作是：除去其他可能的金屬離子后，過濾，向濾液中持續(xù)通入HCl氣體，加熱蒸發(fā)濃縮，        ，過濾，洗滌，低溫干燥，其中，持續(xù)通入HCl的作用是            。(4)查閱資料：[Cu(H2O)4]2+（藍色）+4C1- [CuCl4]2-（黃色）+4H2O，設計實驗證明CuCl2溶液中存在上述平衡：取少量藍色CuCl2稀溶液于試管中，          。(5)查閱資料：[CuCl4]2-比[Cu(H2O)4]2+更穩(wěn)定：與Cu2+配位時，Cl-比H2O的配位能力更強，原因可能是                 。18．(14分)三氯化六氨合鉆[Co(NH3)6]Cl3是一種重要的化工原料。利用含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質）制取[Co(NH3)6]Cl3的工藝流程如圖所示：已知：①“酸浸”過濾后的濾液中含有Co2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等。②Ksp[Co(OH)2]=1×10-14.2、Ksp[Co(OH)3]=1×10-43.7      Ksp[Fe(OH)3]=1×10-37.4、Ksp[Al(OH)3]=1×10-32.9溶液中金屬離子物質的量濃度低于1.0×10-5 mol/L時，可認為沉淀完全。③Co2+還原性較弱，但[Co(NH3)6]2+具有較強還原性。回答下列問題：(1)Co位于元素周期表         ，基態(tài)Co2+價層電子的電子排布圖為          。(2)寫出除雜過程中NaClO3參與反應的化學方程式                     。(3)“除雜”過程中加Na2CO3調節(jié)pH后會生成兩種沉淀，同時得到含c(Co2+)=0.1 mol/L的濾液，調節(jié)pH的范圍為           。(4)下列說法錯誤的是      。  A．制備[Co(NH3)6]3+時，“混合”過程中加入NH4C1的作用是抑制NH3·H2O的電離，防止生成Co(OH)2沉淀，同時參與反應提供NH4+B．穩(wěn)定常數(shù)是指中心原子（或離子）與配體發(fā)生反應形成配合物的平衡常數(shù)，用K穩(wěn)表示，K穩(wěn)值越大，表示生成的配合物越穩(wěn)定。[Co(NH3)6]2+的K穩(wěn)值比[Co(NH3)6]3+小。  C．“氧化”過程后分離提純時，將反應后的混合物趁熱過濾，待濾液冷卻后加入適量濃鹽酸的目的是：增大c(Cl－)，降低[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度，有利于其結晶析出  D．為了得到較大顆粒的[Co(NH3)6]Cl3晶體，可采取的措施是將濾液快速冷卻(5)含量測定。通過碘量法可測定產品中的鉆元素的含量。稱取0.10 g產品加入稍過暈的NaOH溶液并加熱，將Co完全轉化為難溶的Co(OH)3，過濾洗滌后將濾渣完全溶于硫酸中，向所得的溶液中加入過量的KI和2~3滴淀粉溶液，再用0.010 mol/L的Na2S2O3溶液滴定（反應原理：Co3++I－→Co2++I2、I2+S2O32-→I－+ S4O62-），達到滴定終點時消耗Na2S2O3溶液24.00 mL，以下說法正確的是      。  A．裝有Na2S2O3溶液的酸式滴定管裝液前要先檢漏、蒸餾水洗、標準液潤洗  B．滴定時要適當控制滴定速度，邊滴邊搖動錐形瓶（接近終點時改為滴加半滴Na2S2O3溶液），直到溶液顏色從無色變?yōu)樗{色，達到滴定終點  C．平行滴定時，須重新裝液并調節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下(6)計算產品中鈷元素的含量為      。（答案保留三位有效數(shù)字） 19．（14分）化合物G是合成一種殺蟲劑的重要中間體，其合成路線如圖：回答下列問題(1)E中含氧官能團的名稱為       和       ，因此E可分別發(fā)生水解反應和      （寫出一種即可）。 (2)A生成B的反應類型為          。 (3)寫出B生成C的反應方程式         。 (4)W的分子式為C10H7NO4F3Cl，其結構簡式為          。(5)寫出所有滿足下列條件的A的同分異構體        。①分子中含有苯環(huán)，不含其它環(huán)； ②核磁共振氫譜有3組峰。 (6)根據(jù)上述信息，寫出以為主要原料制備合成路線。  （無機試劑任選） 20．（14分）Ⅰ．利用溫室氣體CO2和CH4制備燃料合成器，計算機模擬單個二氧化碳分子與甲烷分子的反應歷程如圖所示：已知：leV為1電子伏特，表示一個電子（所帶電量為-1.6×10-19C）經(jīng)過1伏特的電位差加速后所獲得的動能。(1)制備合成氣CO、H2總反應的熱化學方程式為                     。(2)向密閉容器，中充入等體積的CO2和CH4，測得平衡時壓強對數(shù)lg p(CO2)和lg p(H2)的關系如圖所示。（壓強的單位為：MPa）①T1      T2（填“>” “<”或“=”）。②溫度為T1時，該反應的壓強平衡常數(shù)Kp=        MPa2。Ⅱ．丙烯是重要的有機合成原料。由丙烷制備丙烯是近年來研究的熱點，主要涉及如下反應：反應ⅰ：2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g) +2H2O(g)  kJ/mol反應ii：2C3H8(g)+7O2(g)6CO(g)+8H2O(g)  kJ/mol(3)在壓強恒定為100 kPa條件下，按起始投料n(C3H8)：n(O2)=2:1勻速通入反應器中，在不同溫度下反應相同時間，測得丙烷和氧氣的轉化率如下圖。①線      （填“L1”或“L2”）表示丙烷的轉化率。②溫度高丁T1K后曲線L2隨溫度升高而降低的原因為                       。③當溫度高于T2時，L1和L2重合的原因可能是                  。Ⅲ．綜合利用CO2有利于實現(xiàn)碳中和，在某CO2催化加氫制CH3OH的反應體系中，發(fā)生的主要反應有：Ⅰ．CO2(g) +H2(g)CO(g)+ H2O(g)    kJ·mol-1Ⅱ．CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)   kJ·mol-1Ⅲ．CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)   kJ·mol-1(4) 5MPa時，往某密閉容器中按投料比n(H2)：n(CO2)=3:1充入H2H2和CO2。反應達到平衡時，測得各組分的物質的量分數(shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。①圖中Y代表       （填化學式）。②在上圖中畫出反應達到平衡時，n(H2)／n(CO2)隨溫度變化趨勢圖（只用畫220℃以后）， 化學參考答案12345678910111213141516DBBCCDDCBDCCCCBA17．除注明外，每空2分，共14分(1)三頸燒瓶（1分）；  吸收揮發(fā)出來的HCl，防止污染空氣（1分）。(2) Cu+H2O2+2H+ Cu2++ 2H2O ：    H2O2受熱及在銅離子催化下會分解導致?lián)p耗。(3)降溫至26~42℃結晶；抑制Cu2+水解，并增大Cl－濃度，有利于CuCl2·2H2O結晶。(4)向其中加入少量NaCl固體，振蕩，溶液由藍色變?yōu)辄S綠色。(5) Cl的電負性比O小，對孤電子對的吸引能力稍弱，更易給出，而且Cl-帶負電荷，比電中性的H2O更易與陽離子配位。 18．每空2分，共14分(1)第四周期第Ⅷ族（第四行第9列）；(2) 6FcCl2+ NaClO3+ 6HCl=6FeCl3+ NaCl+ 3H2O(3)4.7～7.4(4)D(5)C(6)14.2% 19．除注明外每空2分，共14分(1)每空1分：酯基；羥基；消去反應（或取代反應、酯化反應）（氧化反應不對）(2)加成反應 (3) (4) (5) (6)每個步驟1分： 20．除注明外，每空2分(1) CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)    △H=+(E5－E1)NA  eV/mol（數(shù)值1分，單位1分，若化學式或狀態(tài)或配平寫錯則倒扣1分）(2)① >    （1分）    ②  0.01(3)① L2  （1分）②兩個反應均為放熱反應，溫度升高，化學平衡逆向移動，導致丙烷轉化率降低③溫度高于T2時，反應 ⅱ 幾乎不發(fā)生（反應 ⅱ 的平衡常數(shù)幾乎為0）(4)①CH3OH ②  

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