?江淮十校2024屆高三第一次聯(lián)考
化學(xué)試題
考生注意：
1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。
2.考生作答時，請將答案答在答題卡上。必須在題號所指示的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上答題無效。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 Li-7 B-11 C-12 N-14 O16 Na-23 S-32 C1-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-6 I-127 Pb-207
一、選擇題(每小題3分，共42分)
1. 化學(xué)促進著科技的進步和社會的發(fā)展。下列化學(xué)與生活的敘述正確的是
A. 食品袋里放入硅膠，可抗氧化
B. 漂白精中混入食醋，漂白效果更好
C. 宿州白土古鎮(zhèn)的白瓷中含大量的SiO2、K2O和Fe2O3
D. 可穿戴式智能測溫設(shè)備的測溫芯片主要成分是硅酸鹽
【答案】B
【解析】
【詳解】A．硅膠是干燥劑，硅膠無還原性，食品袋里放入硅膠，不能抗氧化，故A錯誤；
B．漂白精中含有次氯酸鈣，漂白精中混入食醋，生成次氯酸，漂白性增強，故B正確；
C．白瓷的主體為白色，F(xiàn)e2O3為紅色，所以白瓷中不能含大量的Fe2O3，故C錯誤；
D．芯片主要成分是單質(zhì)硅，故D錯誤；
選B。
2. 安慶茯苓是安徽十大皖藥之一，主治水腫、痰飲、脾虛泄瀉、心悸、失眠。茯苓酸(結(jié)構(gòu)簡式如圖示)是茯苓的重要提取物之一，下列有關(guān)茯苓酸的說法正確的是

A. 常溫下是氣體 B. 分子中有6個手性碳
C. 分子中含4種官能團 D. 能發(fā)生縮合聚合反應(yīng)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，該物質(zhì)碳原子數(shù)大于5，相對分子質(zhì)量較大，熔沸點較高，在常溫下不是氣體，選項A錯誤；
B．該物質(zhì)中含7個手性碳原子，選項B錯誤；
C．該結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵、羥基、羧基3種官能團，選項C錯誤；
D．該物質(zhì)中含有羥基和羧基，可以發(fā)生分子間縮合聚合反應(yīng)，選項D正確；
答案選D。
3. 用下列儀器或裝置(圖中夾持略)進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?br /> A
B
C
D




除去CO2氣體中混有的HCl雜質(zhì)
證明H2CO3比苯酚酸性強
由CuSO4溶液制取膽礬
驗證1-溴丙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．CO2溶于水，降低CO2溶解度應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液，不是飽和食鹽水，故A錯誤；
B．醋酸易揮發(fā)，生成的CO2氣體中含有醋酸蒸氣，醋酸蒸氣能與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，對碳酸與苯酚鈉的反應(yīng)產(chǎn)生干擾，兩裝置之間再加一個盛碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，故B錯誤；
C．硫酸銅溶液得到膽礬，不能用蒸發(fā)結(jié)晶方法，通過冷卻結(jié)晶方法制備膽礬，故C錯誤；
D．1-溴丙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，證明消去反應(yīng)有不飽和烴的生成，故D正確；
答案為D。
4. 目前，蕪湖某醫(yī)藥公司與北京大學(xué)共同開發(fā)研制的國家一類抗癌新藥乙烷硒啉(Ethaselen)進入臨床研究，其結(jié)構(gòu)如圖。下列說法錯誤的是

A. 鍵角大?。?br /> B. 分子中核磁共振氫譜有5組峰
C. 基態(tài)原子核外能量不同的電子有8種
D. 分子中N原子的VSEPR模型為四面體形
【答案】A
【解析】
【詳解】A．中Se為sp3雜化，存在1對孤電子對，為三角錐形；中Se為sp2雜化，為平面三角；鍵角大小：，A錯誤；
B．由結(jié)構(gòu)圖可知其分子左右對稱，乙烷硒啉中含有5個不同位置的H，，因此該物質(zhì)核磁共振氫譜有5組峰，B正確；
C．Se為34號元素，基態(tài)Se原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p4，不同能級的電子能量不同，故基態(tài)原子核外能量不同的電子有8種，C正確；
D．分子中N原子均形成3個共價鍵，且存在1對孤電子對，為sp3雜化，其VSEPR模型為四面體形，D正確；
故選A。
5. 用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 醋酸鈉水溶液中與離子數(shù)目之和大于NA
B. 常溫下，的溶液中，水電離出的數(shù)目為10-9NA
C. 甲醇中雜化的原子數(shù)目為0.5NA
D. 標準狀況下，氣體中數(shù)目為NA
【答案】A
【解析】
【詳解】A．1L1mol/L醋酸鈉水溶液中n(Na+)=1mol/L×1L=1mol，溶液中的電荷守恒為n(Na+)+n(H+)=n(CH3COO-)+n(OH-)，故溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)＞1mol，CH3COO-與OH-離子數(shù)目之和大于NA，A項正確；
B．常溫下pH=9的NaF溶液中c(H+)=1×10-9mol/L、c(OH-)=10-5mol/L，NaF屬于強堿弱酸鹽，F(xiàn)-的水解促進水的電離，1LNaF溶液中水電離出的H+物質(zhì)的量為10-5mol，即水電離出的H+數(shù)目為10-5NA，B項錯誤；
C．CH3OH中C、O原子都采取sp3雜化，16gCH3OH物質(zhì)的量為=0.5mol，其中sp3雜化的原子物質(zhì)的量為1mol，即sp3雜化的原子數(shù)目為NA，C項錯誤；
D．HCl氣體中沒有H+，D項錯誤；
答案選A。
6. 化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語，下列化學(xué)實驗涉及反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 向溶液中通入少量
B. 向硫酸銅溶液中通入過量氨氣：
C. 用酸性標準溶液滴定草酸：
D. 將過量通入漂白粉溶液中：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．BaCl2與CO2不反應(yīng)，故A錯誤；
B．Cu(OH)2能與過量氨水反應(yīng)生成[Cu(NH3)4]2+，正確的是Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4 H2O或Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+，故B錯誤；
C．草酸是二元弱酸，不能拆寫成離子形式，其離子方程式為2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C正確；
D．ClO-具有強氧化性能將SO2氧化成SO，正確的是SO2+ClO-+H2O=Cl-+SO+2H+，故D錯誤；
答案為C。
7. 下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是
選項
實驗方案
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
A
甲苯中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩并觀察現(xiàn)象
溶液紫紅色褪去
甲苯分子中苯環(huán)對甲基有影響
B
用pH試紙測定1mol·L-1的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH
前者試紙顏色比后者深
非金屬性：S>C
C
取鐵與水蒸氣實驗后的固體試樣，完全溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液
沒有出現(xiàn)紅色
試樣中不含F(xiàn)e3+
D
注射器充滿NO2氣體，將活塞向里推
注射器內(nèi)氣體顏色加深
加壓平衡向生成NO2的方向移動

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．甲苯分子中苯環(huán)對甲基有影響，使得甲基性質(zhì)比較活潑，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A正確；
B．用pH試紙測定1mol?L-1的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，若前者的試紙顏色比后者深，說明前者溶液堿性比后者強，則碳酸的酸性小于亞硫酸，但H2SO3不是S元素的最高價氧化物的水化物，所以不能根據(jù)碳酸、亞硫酸的酸性強弱判斷非金屬性強弱，故B錯誤；
C．固體試樣中鐵可能過量，會將生成的Fe3+全部還原為Fe2+，所以溶液不變紅色，所以根據(jù)實驗現(xiàn)象不能說明鐵和水蒸氣未反應(yīng)，故C錯誤；
D．將活塞往里推，氣體體積減小，濃度增大，所以顏色加深，且壓強增大使2NO2(g)?N2O4(g)平衡正向移動，則氣體顏色先加深后變淺，但比原平衡時顏色深，故D錯誤；
故選：A。
8. 鈣鈦礦類雜化材料在太陽能電池領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價值，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，代表的原子分數(shù)坐標為(0，0，0)，B的為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體的密度為。下列說法中錯誤的是

A. 該晶胞含有3個 B. A與之間最近的距離為
C. 該晶胞參數(shù)為 D. 若沿軸向平面投影，則其投影圖如圖2所示
【答案】C
【解析】
【詳解】A．B代表Pb2+、C代表I-，中Pb2+、I-的個數(shù)比為1:3，Pb2+離子數(shù)為1，所以該晶胞含有3個，故A正確；
B．A位于頂點，C位于面心， A與之間最近的距離為面對角線的一半，為，故B正確；
C．的摩爾質(zhì)量為620g/mol，根據(jù)均攤原則，1個晶胞中含有1個，晶胞的體積為 ，該晶胞參數(shù)為，故C錯誤；
D．若沿軸向平面投影，則其投影圖如圖2所示，中心為面心、體心的投影重疊，故D正確；
選C。
9. 利用熱再生氨電池可實現(xiàn)電鍍廢液的濃縮再生。電池裝置如圖所示，甲、乙兩室均預(yù)加相同的電鍍廢液，向甲室加入足量氨水后電池開始工作。下列說法錯誤的是

A. 乙室電極質(zhì)量增大
B. 經(jīng)隔膜進入甲室
C. 乙室流出的溶液濃度更大
D. 甲室反應(yīng)方程式為
【答案】C
【解析】
【分析】向甲室加入足量氨水后電池開始工作，則甲室電極溶解，銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)變?yōu)殂~離子與氨氣形成，，因此甲室電極為負極，乙室電極為正極；
【詳解】A．乙室電極為正極，銅離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅單質(zhì)，乙室電極質(zhì)量增大，A正確；
B．硫酸根離子向通過隔膜向負極移動，進入甲室，B正確；
C．乙室中硫酸根離子遷移至甲室，銅離子還原為銅單質(zhì)，故乙室流出的溶液濃度更小，C錯誤；
D．由分析可知，甲室反應(yīng)方程式為，D正確；
故選C。
10. 我國科學(xué)家利用電催化實現(xiàn)了醇到醛的高選擇性轉(zhuǎn)化，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中ads是“吸附”的意思)。下列說法錯誤的是

A RCHO→RCH(OH)2發(fā)生消去反應(yīng)
B. 催化劑能降低反應(yīng)的活化能
C. NiO(OH)在反應(yīng)中化合價發(fā)生改變
D. 1molRCH2OH→RCOOH共失去4NA個電子
【答案】A
【解析】
【詳解】A．RCHO→RCH(OH)2發(fā)生是加成反應(yīng)，不是消去反應(yīng)，A項錯誤；
B．催化劑能改變反應(yīng)歷程，能降低反應(yīng)的活化能，B項正確；
C．由圖示可知，NiO(OH)中的Ni由+3價變?yōu)镹iO中+2價，化合價發(fā)生改變，C項正確；
D．1molRCH2OH完全轉(zhuǎn)化為RCOOH，失去2molH原子、同時得到1molO原子，共失去4mol電子，即共失去4NA個電子，D項正確；
答案選A。
11. 某離子液體結(jié)構(gòu)中，Q、R、T、X、Y和Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，基態(tài)T原子和Y原子最外層均有兩個單電子，Q、R、X和Z質(zhì)子數(shù)均為奇數(shù)且和為22。下列說法錯誤的是

A. 電負性：Q

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