注意事項(xiàng)：
1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
3．非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
4．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并上交。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H－1 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分：共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1．化學(xué)與生產(chǎn)生活、科技環(huán)境密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A．沼氣是有機(jī)廢棄物在富氧條件下發(fā)酵分解而成的一種清潔能源
B．可利用蔗糖的焦糖化反應(yīng)為食物增色
C．福建艦艦體材料無磁鎳鉻鈦合金鋼硬度高于純鐵
D．黏土高溫?zé)Y(jié)制陶瓷的過程中形成了新的化學(xué)鍵
2．下列除去樣品中少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）所用的試劑、方法可行的是（ ）
A．；酸性高錳酸鉀溶液，洗氣
B．乙酸乙酯（C2H5OH）：飽和碳酸鈉溶液，洗滌分液
C．苯（苯酚）：適量濃溴水，過濾
D．溴苯（Br2）：水洗，分液
3．醫(yī)典、古詩(shī)富載化學(xué)知識(shí)，下述之物見其氧化性者為（ ）
A．石膽（CuSO4）：“石膽能化鐵為銅”
B．石炭（C）：“爐火照天地，紅星亂紫煙”
C．石灰（CaO）：“以水沃之，即熱蒸而解”
D．石鐘乳（CaCO3）：“色黃，以苦酒（醋）洗刷則白”
4．某興趣小組采用如下裝置收集NO2，O2混合氣體。將G裝置上面的圓底燒瓶收集滿氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，觀察到混合氣體全部被吸收。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．G裝置中虛線上導(dǎo)管實(shí)線圖應(yīng)是左高右低
B．可觀察G裝置內(nèi)濃硫酸中氣泡的生成速率，控制混合氣體的比例
C．H裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
D．實(shí)驗(yàn)后圓底燒瓶中所得溶液物質(zhì)的量濃度約為（保留兩位有效數(shù)字）
5．冠醚因分子結(jié)構(gòu)形如皇冠而得名。某冠醚分子c可識(shí)別K+，其合成方法如下：
下列說法不正確的是（ ）
A．a(chǎn)、b均可與NaOH溶液反應(yīng)
B．b中C和O均采?。簊p3雜化
C．c中所有原子可能共平面
D．冠醚絡(luò)合哪種陽(yáng)離子取決于環(huán)的大小等因素
6．是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
A．1.7 g NH3完全溶于1 L H2O所得溶液，微粒數(shù)目為0.1
B．58.5 g NaCl晶體中含有個(gè)NaCl分子
C．金剛石晶體中，碳原子數(shù)與C－C鍵數(shù)目之比為1：4
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L C4H10中含有的：s－sp3σ鍵數(shù)為10
7．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的比較中，錯(cuò)誤的是（ ）
A．鍵角：NH3＞H2OB．熔點(diǎn)：對(duì)羥基苯甲醛＞鄰羥基苯甲醛
C．鍵能：F－F＞Cl－ClD．羥基的極性：苯酚＞乙醇
8．元素W、Q、X、Y、Z位于不同主族且原子序數(shù)依次增大，Z的價(jià)電子所在能層有9個(gè)軌道?；液谏wY的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，一種制備晶體Y的路線如圖所示，通常狀態(tài)下YW4呈氣態(tài)。
下列說法不正確的是（ ）
A．簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞O＞XB．元素的電負(fù)性：O＞Z＞W(wǎng)
C．酸性：W2YQ3＞W(wǎng)ZQ4D．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：O＞Z＞Y
9．由下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是（ ）
10．LiBr溶液可作為替代氟利昂的綠色制冷劑。制備LiBr的一種工藝流程如下圖。其中“還原”工序加入BaS溶液可以除去Br2。
下列說法不正確的是（ ）
A．“還原”工序反應(yīng)的離子方程式為
B．若在“還原”工序中使用NaOH溶液吸收Br2，吸收液可以直接返回“還原”工序
C．濾渣中除硫外，還有BaSO4，可選用二硫化碳作溶劑溶解后進(jìn)行分離
D．參與反應(yīng)的為1：1：1
11．乙醛酸（OHC－COOH）是一種重要的化工中間體。工業(yè)上以乙二醛為原料制備乙醛酸的裝置如圖所示，通電后，陽(yáng)極產(chǎn)物將乙二醛氧化為乙醛酸。已知乙醛酸的相對(duì)分子質(zhì)量為74，下列說法正確的是（ ）
A．離子交換膜為陰離子交換膜
B．b極與外電源的正極相連
C．當(dāng)外電路通過1 ml e－時(shí)，理論上最多可生成乙醛酸的質(zhì)量為37 g
D．此裝置中乙二醛被氧化的化學(xué)方程式：
實(shí)驗(yàn)室以苯甲醛為原料合成苯甲酸苯甲酯的反應(yīng)機(jī)理如圖（已知RO－極易結(jié)合H+轉(zhuǎn)化為ROH）。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．該反應(yīng)催化劑的核磁共振氫譜有四組峰
B．苯甲醛合成苯甲酸苯甲酯總反應(yīng)方程式為：
C．該反應(yīng)是一個(gè)最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”反應(yīng)
D．久置的苯甲醛中含有少量苯甲酸，能加快該歷程反應(yīng)速率
13．亞砷酸（H3AsO3）是三元弱酸，可以用于治療白血病，H3AsO3水溶液中含砷物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如下圖，下列說法正確的是（ ）
A．H3AsO3的電離方程式為：
B．H3AsO3第一步的電離常數(shù)為，則
C．H3AsO3溶液的pH約為9.2
D．pH＝12時(shí)，溶液中
14．NiAs的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶體密度為。設(shè)NiAs晶體最簡(jiǎn)式的式量為，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．Ni3+的價(jià)電子排布圖為
B．As位于由Ni構(gòu)成的四面體空隙中
C．晶體中與Ni3+距離最近且相等的As3－有4個(gè)
D．晶胞中最近的Ni3+之間的距離為
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15．（14分）工業(yè)上常用銅陽(yáng)極泥[主要成分是碲化亞銅（Cu2Te），含少量的Ag、Au]回收碲和氧化銅，其工藝流程如下：
已知：①H2TeO3是一種比草酸酸性弱的二元酸
②CuC2O4的為
（1）Cu位于元素周期表第______周期第______族。的空間構(gòu)型為______。
（2）“氧化酸浸”步驟的氧化產(chǎn)物為______，“濾渣”的成分是______。該步H2O2的實(shí)際用量通常比理論用量更大，原因可能是______。
（3）“沉淀”步驟，若要使Cu2+完全沉淀（離子濃度小于），應(yīng)控制的濃度不低于______。
（4）“還原”步驟反應(yīng)的離子方程式為______。
（5）CuO可催化消耗血糖，從而控制血糖濃度。一種可植入體內(nèi)的微型電池工作原理如圖所示，當(dāng)傳感器檢測(cè)到血糖濃度高于標(biāo)準(zhǔn)，電池啟動(dòng)。血糖濃度下降至標(biāo)準(zhǔn)，電池停止工作。（血糖濃度以葡萄糖濃度計(jì)）
電池工作時(shí)，b電極的電極反應(yīng)式為______。
16．（15分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可用作分析試劑，它有較強(qiáng)的還原性，遇酸易分解。某興趣小組設(shè)計(jì)了利用SO2和Na2CO3、Na2S生成Na2S2O3。制備裝置圖如下（加熱和夾持裝置略）：
已知：?。?、。
ⅱ．硫單質(zhì)在含乙醇的水溶液中析出時(shí)，顆粒更小，分布均勻。
ⅲ．幾種常見弱酸的電離常數(shù)如下表。
（1）儀器a的名稱為______；甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
（2）反應(yīng)結(jié)束后，通入N2的作用是______。
（3）丙中加入的試劑是物質(zhì)的量之比為2：1的Na2S和Na2CO3的混合溶液，溶液呈堿性。制備過程中，向丙中通入SO2，澄清溶液先變渾濁，后變澄清，稍后又再次出現(xiàn)微量渾濁，此時(shí)立刻停止通入SO2，溶液經(jīng)分離可得Na2S2O3。
①反應(yīng)前，丙中混合溶液呈堿性的主要原因是______（用離子方程式表示）。
②“稍后又再次出現(xiàn)微量渾濁”中的‘渾濁’成分是______（填化學(xué)式）。
③制備時(shí)，丙中通常還會(huì)加入少量乙醇，目的是______。
④為了提高制備的效率，可將丙裝置水浴加熱。其它條件均相同時(shí)，水浴溫度與反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的時(shí)間如下表所示：
水浴溫度達(dá)到40℃后，繼續(xù)提高水浴溫度，達(dá)到終點(diǎn)的時(shí)間增加的可能原因是______。
（4）為檢驗(yàn)制得產(chǎn)品的純度，該實(shí)驗(yàn)小組稱取5.0 g產(chǎn)品配制成250 mL硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度。在錐形瓶中加入25.00 mL溶液，并加入過量的KI后酸化，發(fā)生反應(yīng)，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3溶液15.00 mL，則該產(chǎn)品的純度為______（保留兩位有效數(shù)字）。
17．（15分）CO2的轉(zhuǎn)化和利用是實(shí)現(xiàn)碳中和的有效途徑。可利用焦?fàn)t氣中的H2和工業(yè)廢氣捕獲的CO2生產(chǎn)綠色燃料——“零碳甲醇”。兩者在適宜的過渡金屬及其氧化物催化下發(fā)生反應(yīng)：
① K1
此反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下步驟來實(shí)現(xiàn)：
② K2
③ K3
（1）原料CO2可通過捕獲技術(shù)從工業(yè)尾氣中獲取，下列物質(zhì)能作為CO2捕獲劑的是______（填字母）。
A．NaOH溶液B．氨水C．CH3CH2OHD．NH4Cl溶液
（2）______（用含K2和K3的代數(shù)式表示）；
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得K1（記作lnK）與溫度（T）的關(guān)系如下圖所示，則該反應(yīng)①的ΔH______0（填“＞”“＜”或“＝”）。
（4）反應(yīng)①的自發(fā)條件是______（填字母）。
A．高溫自發(fā)B．低溫自發(fā)C．任何溫度下都自發(fā)
（5）若反應(yīng)②為慢反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)反應(yīng)①能量變化的是______（填字母）。
A．B．
C．D．
（6）向體積為10L的恒容密閉容器中充入2.0 ml和3.0 ml，僅發(fā)生反應(yīng)③，初始?jí)簭?qiáng)為a kPa，測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示：
溫度300℃條件下，5 min達(dá)到平衡，則開始到平衡H2的平均反應(yīng)速率為______。已知分壓＝總壓×氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用氣體分壓代替濃度計(jì)算的平衡常數(shù)叫壓強(qiáng)平衡常數(shù)（Kp）。則A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的______（用a表示）。
（7）在研究該反應(yīng)歷程時(shí)發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)氣中水蒸氣含量會(huì)影響CH3OH的產(chǎn)率。資料顯示：水也可以使催化劑活化點(diǎn)位減少。利用計(jì)算機(jī)模擬，研究添加適量水蒸氣前后對(duì)能壘較大的反應(yīng)歷程能量變化的影響，結(jié)果如下圖（吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注）：
結(jié)合資料、上圖及學(xué)過的知識(shí)推測(cè)在反應(yīng)氣中添加水蒸氣將如何影響甲醇產(chǎn)率及產(chǎn)生這種影響的原因（任答一點(diǎn)）______。
18．（14分）2－氨基－3－氯苯甲酸（J）是一種白色晶體，是重要的醫(yī)藥中間體，制備流程如下：
（1）E的名稱為______，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。
（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為______。反應(yīng)④和⑤的順序不能對(duì)換的原因是______。
（3）H中除了磺酸基還含有的官能團(tuán)名稱為______。流程中多次引入磺酸基，其目的可能是______。
（4）寫出⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式______。
（5）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的數(shù)目有______種（不考慮立體異構(gòu)）。
a．可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
b．可發(fā)生銀鏡反應(yīng)
c．完全加氫后有兩個(gè)手性碳原子
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化學(xué)參考答案
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分；共42分。
1．A 2．B 3．A 4．D 5．C 6．D 7．C 8．C 9．C 10．B 11．C 12．D 13．B 14．D
【解析】
1．A A．沼氣是有機(jī)廢棄物（樹葉、秸稈、草類及垃圾、糞便等）在厭氧條件下發(fā)酵分解而成的氣體，是一種清潔能源，A錯(cuò)誤；B．在食品工業(yè)中，利用蔗糖焦糖化的過程可以得到不同類型的焦糖色素，B錯(cuò)誤；C．合金比其組成金屬硬度大，則無磁鎳鉻鈦合金鋼硬度高于純鐵，C錯(cuò)誤；D．黏土在高溫中燒結(jié)，會(huì)發(fā)生一系列的化學(xué)反應(yīng)，此過程有新化學(xué)鍵的形成，D正確。
2．B A．乙烯會(huì)被酸性高錳酸鉀氧化為二氧化碳，會(huì)引入新的雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．飽和碳酸鈉溶液可以吸收乙醇，降低乙酸乙酯溶解度，故B正確；C．苯酚和濃溴水生成的三溴苯酚會(huì)溶于苯，無法通過過濾分離，故C錯(cuò)誤；D．溴不易溶于水，易溶于溴苯，除去溴苯中的溴應(yīng)該加入氫氧化鈉溶液，洗滌分液，故D錯(cuò)誤；
3．A 《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載的“石膽能化鐵為銅”?！笆懩芑F為銅”指的是鐵可以與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，反應(yīng)中CuSO4作氧化劑，與其氧化性有關(guān)。
4．D A．氧氣和二氧化氮的密度均比空氣密度大，應(yīng)用向上排空氣法收集，故應(yīng)進(jìn)氣管短，出氣管長(zhǎng)，故G裝置中的虛線上描出導(dǎo)管實(shí)線圖應(yīng)是左高右低：B．G裝置中濃硫酸有三種作用：除了混合NO2、O2氣體、干燥NO2、O2以外，還有觀察氣泡的速率，以便于控制混合氣體的比例：C．銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；D．燒瓶中充滿溶液，反應(yīng)恰好發(fā)生，HNO3的物質(zhì)的量等于NO2的物質(zhì)的量，溶液體積等于NO2和O2的總體積。但是未說明氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能確定其摩爾體積。
5．C A．a(chǎn)含有酚羥基，具有弱酸性，能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，b含有碳氯鍵，能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)；C．c有sp3雜化的碳原子，不可能所有原子共平面；D．冠醚絡(luò)合哪種陽(yáng)離子由環(huán)的大小、氧原子的數(shù)目、氧原子間的空隙大小等共同決定。
6．D A．1.7 g NH3完全溶于11 L H2O所得溶液，發(fā)生反應(yīng)：，生成的微粒數(shù)目小于0.1；B．NaCl晶體是離子晶體，不含分子；C．金剛石晶體中，每個(gè)碳原子形成四條碳碳鍵，每條碳碳鍵由兩個(gè)碳原子形成，故碳原子數(shù)與C－C鍵數(shù)目之比為1：2，D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下：22.4 L C4H1O物質(zhì)的量為1 ml，其中含有的：S－sp3σ鍵（C－H鍵）數(shù)為10；
7．C A．H2O的鍵角小于NH3是因?yàn)閮烧咧行脑与s化類型相同，孤電子對(duì)之間的斥力更大；B．對(duì)羥基苯甲醛的熔沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲醛的高，是因?yàn)閷?duì)羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，而鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵：C．由于氟原子的半徑過小，鍵能：F—F＜Cl—Cl；D．苯酚中的羥基和苯環(huán)直接相連，苯環(huán)與羥基之間的相互作用使酚羥基的極性增強(qiáng)。
8．C Z的價(jià)電子所在能層有9個(gè)軌道，說明Z有三個(gè)能層。根據(jù)“灰黑色晶體Y的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間”可判斷Y是硅元素，硅元素的常見化合價(jià)為+4價(jià)，則“YQ2”中的Q元素顯－2價(jià)，結(jié)合Q的原子序數(shù)小于硅可判斷Q是氧元素；硅元素還可以顯－4價(jià)，則“X2Y”中X元素顯+2價(jià)，結(jié)合X的原子序數(shù)介于氧和硅之間可判斷X是鎂元素；由“通常狀態(tài)下YW4呈氣態(tài)”和W的原子序數(shù)小于氧，判斷W是氫元素；結(jié)合“WZ溶液”和Z的原子序數(shù)大于硅判斷Z是氯元素。電負(fù)性：O＞Cl＞H：離子半徑：；酸性：；元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。
9．C A．濃硝酸在加熱條件下分解生成二氧化氮、氧氣和水，因此不能說明木炭與濃硝酸一定發(fā)生了反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．CH3COONH4中水解，，會(huì)消耗CH3COO水解生成的OH－，測(cè)定相同濃度的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者，不能說明；C．向CuSO4溶液中通入H2S氣體產(chǎn)生的黑色沉淀是CuS，說明該反應(yīng)生成的硫化銅難溶，也就是結(jié)合硫離子的能力：，故C正確；D．由于絲綢摩擦過的玻璃棒帶正電，當(dāng)玻璃棒靠近水流時(shí)，液流方向改變，說明CF2Cl2的正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，CF2Cl2不是正四面體結(jié)構(gòu)。
10．B 含少量Br2的HBr中加入BaS，Br2與BaS反應(yīng)生成BaBr2和S；加入H2SO4與BaBr2反應(yīng)生成BaSO4沉淀和HBr，加入Li2CO3與HBr發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成LiBr、H2O和CO2，LiBr溶液經(jīng)濃縮等操作得到LiBr。B．若“還原”工序用NaOH溶液吸收Br2，Br2與NaOH溶液發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成NaBr、NaBrO和H2O。吸收液不可以直接返回“還原”工序，返回“還原”工序會(huì)引入Na+，導(dǎo)致產(chǎn)品的純度降低
11．C 由題中信息：通電后，陽(yáng)極產(chǎn)物將乙二醛氧化為乙醛酸，結(jié)合題中裝置圖，可知陽(yáng)極生成的Cl2通入盛放鹽酸和乙二醛混合液一側(cè)，Cl2與乙二醛發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Cl－移向與a電極相連的電極，與b電極相連的電極發(fā)生還原反應(yīng)，生成H2，a為電源正極，b為電源負(fù)極。根據(jù)電解原理，可知陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為。據(jù)此分析C．根據(jù)得失電子守恒有1 ml OHC－COOH～l ml Cl2～2 ml e－，則當(dāng)外電路通過1 ml e－時(shí)，理論上最多可生成乙醛酸的質(zhì)量為37 g；D．氯氣將乙二醛氧化為乙醛酸，自身被還原為氯離子，化學(xué)方程式為：。
12．D A．該反應(yīng)的催化劑為苯甲醇鈉，其核磁共振氫譜有四組峰；C．該反應(yīng)沒有副產(chǎn)物，只有目標(biāo)產(chǎn)物，原子利用率為100%；D．苯甲酸會(huì)使苯甲醇鈉轉(zhuǎn)化為苯甲醇，導(dǎo)致催化劑失效，故久置的苯甲醛中含有少量苯甲酸，會(huì)減慢該歷程反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤。
13．B A、亞砷酸（H3ASO3）是三元弱酸，多元弱酸的電離是分步的，第一步電離為，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、根據(jù)圖中信息可知，pH＝9.2時(shí)，，H3AsO3第一步的電離常數(shù)為，則，選項(xiàng)B正確；C、沒有給出濃度，無法確定H3ASO3溶液的pH，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、pH＝12時(shí)，，溶液中，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。
14．D A．Ni3+的價(jià)層電子排布式為3d7，價(jià)電子排布圖為；B．與A點(diǎn)處的Ni3+距離最近且相等的As3－有4個(gè)，NiAs原子之比為1：1，As與周圍的四個(gè)Ni形成正四面體結(jié)構(gòu)，則Ni周圍的As是4個(gè)；D．設(shè)NiAs晶體最簡(jiǎn)式的式量為（式量是指在化學(xué)物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和），晶體密度為，則設(shè)晶胞參數(shù)邊長(zhǎng)為a nm，有，邊長(zhǎng)，則存在該晶胞中最近的Ni3+之間的距離為面對(duì)角線的一半
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15．（14分）
（1）四 IB（1分，任錯(cuò)一空0分） 三角錐形（1分）
（2）H2TeO3、CuSO4（2分；漏寫1分，錯(cuò)寫0分）
Ag、Au（2分；漏寫1分，錯(cuò)寫0分）
氧化產(chǎn)物中的Cu2+對(duì)H2O2分解有催化作用（2分）
（3）（2分，單位未寫得1分）
（4）（2分）
（5）（2分）
【解析】銅陽(yáng)極泥的主要成分為Cu2Te，含少量的Ag、Au，在稀硫酸中溶解，并加入過氧化氫，得到H2TeO3、Au、Ag、硫酸銅溶液，然后過濾，濾液①含有硫酸銅和H2TeO3，濾渣中含有Au、Ag，在濾液①中加入草酸鈉，H2TeO3是一種比草酸酸性弱的二元酸，草酸鈉與硫酸銅反應(yīng)生成草酸銅沉淀，過濾，濾渣為草酸銅，加熱分解生成銅；濾液②中含有H2TeO3和硫酸鈉，加入亞硫酸鈉溶液，可將溶液中的H2TeO3還原為Te，同時(shí)得到硫酸鈉，據(jù)此分析解答。
（1）的中心原子Te的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，有一對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形。
（2）CuC2O4的為，離子濃度小于時(shí)，離子即完全沉淀。若要使Cu2+完全沉淀，應(yīng)控制的濃度不低于。
（5）電池開始工作時(shí)，a電極為電池正極，血液中的O2在a電極上得電子生成OH－，電極反應(yīng)式為；b電極為電池負(fù)極，Cu2O在b電極上失電子轉(zhuǎn)化成CuO，電極反應(yīng)式為，然后葡萄糖被CuO氧化為葡萄糖酸，CuO被還原為Cu2O，電池總反應(yīng)為。
16．（15分）
（1）恒壓滴液漏斗（1分） （2分）
（2）排出裝置中殘留的SO2（2分）
（3）①（2分）
②S（2分）
③硫單質(zhì)在含乙醇的水溶液中析出時(shí)，顆粒更小，可以增大硫和亞硫酸鈉的接觸面積，增大反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分（2分）
④溫度高于40℃，SO2溶解度降低，使溶液中的SO2濃度降低，反應(yīng)速率減慢（2分）
（4）79%（2分）
【解析】甲裝置中制取SO2，SO2經(jīng)過安全瓶乙進(jìn)入丙中，和丙中的Na2S、Na2CO3反應(yīng)生成亞硫酸鈉和硫單質(zhì)，生成的亞硫酸鈉和硫反應(yīng)生成硫代硫酸鈉。
（1）亞硫酸鈉和濃硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成：SO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
（2）①硫化鈉和碳酸鈉在水中都可以發(fā)生水解，使溶液顯堿性，H2S的第二步電離比碳酸的第二步電離程度更小，所以S2－水解程度更大，使溶液呈堿性的主要原因是：S2－的水解，其水解的離子方程式為：。
②“稍后又再次出現(xiàn)微量渾濁”是由于通入的SO2溶于水使溶液呈酸性，而硫代硫酸鈉在酸溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成的S使溶液變渾濁，反應(yīng)的離子方程式為：。
（4）由反應(yīng)方程式可得關(guān)系式：，則15.00 mL Na2S2O3溶液中Na2S2O3的物質(zhì)的量為，則該產(chǎn)品的純度為：
17．（15分）
（1）AB（2分；漏選1分，錯(cuò)選0分）
（2）K2K3（2分）
（3）＜（2分）
（4）B（1分）
（5）A（2分）
（6）（2分） （2分）
（7）催化劑活化點(diǎn)位減少，吸附反應(yīng)物能力減弱，甲醇產(chǎn)率下降（2分；“水蒸氣過多，平衡逆向移動(dòng)，甲醇產(chǎn)率下降”或“有水參與的歷程，活化能較小，反應(yīng)速率加快，甲醇產(chǎn)率上升”答其中任意一點(diǎn)即可）
【解析】（1）A．CO2為酸性氣體，能與NaOH溶液反應(yīng)，生成碳酸鈉或碳酸氫鈉；B．氨水呈堿性，能吸收酸性氣體CO2；C．CH3CH2OH呈中性，與CO2不反應(yīng)，不能作為CO2捕獲劑；D．NH4Cl溶液呈酸性，不能吸收酸性氣體CO2。
（2）根據(jù)蓋斯定律，兩反應(yīng)相加就是目標(biāo)反應(yīng)，因此；
（3）由圖像可知：K隨溫度的升高而降低，也就是溫度升高平衡逆向移動(dòng)，因此該反應(yīng)是正向放熱的反應(yīng)，
（4）反應(yīng)①是熵減的放熱反應(yīng)，即、，低溫條件下反應(yīng)，能自發(fā)進(jìn)行，故選B；
（5）從總反應(yīng)看，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，排除C、D，反應(yīng)②為慢反應(yīng)，則活化能大于反應(yīng)①，故選A；
（6）10 L的恒容密閉容器中充入2.0 ml和3.0 ml，300℃條件下，5 min達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為60%，根據(jù)已知列三段式
起始（ml）230
轉(zhuǎn)化（ml）1.22.41.2
平衡（ml）0.80.61.2
②初始物質(zhì)的量為5 ml，初始?jí)簭?qiáng)為a kPa，A點(diǎn)時(shí)容器中氣體的總物質(zhì)的量為2.6 ml，則平衡時(shí)總壓強(qiáng)為，，，，
18．（14分）
（1）鄰硝基苯甲酸（2分） （1分）
（2）取代反應(yīng)（1分） 若先發(fā)生反應(yīng)⑤，氨基會(huì)被酸性高錳酸鉀氧化（2分）
（3）酰胺基、羧基（2分，漏寫1分，錯(cuò)寫0分）
利用磺酸基占位，減少相應(yīng)位置上氫原子的取代（2分）
（4）（2分）
（5）2（2分）
【解析】甲苯在濃硫酸加熱的條件下，生成，緊接著發(fā)生硝化反應(yīng)，得，在酸性條件下水解，得，被酸性高錳酸鉀氧化，得，硝基被還原，得，發(fā)生已知③反應(yīng)，得，后續(xù)按照流程進(jìn)行，據(jù)此解答。
（5）D的同分異構(gòu)體可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說明分子結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，“可發(fā)生銀鏡反應(yīng)”說明分子中有醛基的結(jié)構(gòu)，再結(jié)合“完全加氫后有兩個(gè)手性碳原子”，故符合條件的有單兩種。
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
向熱的濃硝酸中加入紅熱的木炭，繼續(xù)加熱
產(chǎn)生紅棕色氣體
木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)
B
分別測(cè)濃度均為的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH
后者大于前者
C
向CuSO4溶液中通入H2S氣體
產(chǎn)生黑色沉淀
結(jié)合硫離子的能力：Cu2+＞H+
D
用絲綢摩擦過的帶電玻璃棒靠近CF2Cl2液流
液流方向改變
CF2Cl2為正四面體結(jié)構(gòu)
弱酸
H2SO3
H2S
H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）
溫度（℃）
30
35
40
45
50
時(shí)間（min）
41
34
20
30
42

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