熱點(diǎn)強(qiáng)化10　其他?？挤墙饘偌捌浠衔锞C合題專(zhuān)練一、有關(guān)過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．H2O2是重要的化學(xué)試劑，在實(shí)驗(yàn)室和實(shí)際生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。(1)寫(xiě)出H2O2的結(jié)構(gòu)式：________，H2O2在MnO2催化下分解的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(2)H2O2有一定的還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色。①寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式： ________________________________________________________________________________________________________________________。②實(shí)驗(yàn)室常用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液測(cè)定溶液中H2O2的濃度，酸性KMnO4溶液應(yīng)盛放在______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________________________________________________________________。(3)①我們知道，稀硫酸不與銅反應(yīng)，但在稀硫酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式： ____________________________________________________。②在“海帶提碘”的實(shí)驗(yàn)中，利用酸性H2O2得到碘單質(zhì)的離子方程式是________。③利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如圖：已知：硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3＋轉(zhuǎn)化為Cr2O，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。④你認(rèn)為H2O2被稱(chēng)為綠色氧化劑的主要原因是______________________________________________________________________________________________________。(4)H2O2是一種二元弱酸，寫(xiě)出其第一步電離的方程式： _______________________，它與過(guò)量的Ba(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________________________________________________________。答案　(1)H—O—O—H　2H2O22H2O＋O2↑　(2)①5H2O2＋2MnO＋6H＋===5O2↑＋2Mn2＋＋8H2O　②酸式　滴入最后半滴酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液后，溶液變淺紫色，且30 s 內(nèi)不褪色(3)①H2O2＋Cu＋2H＋===Cu2＋＋2H2O　②H2O2＋2I－＋2H＋===2H2O＋I2　③2Cr3＋＋3H2O2＋H2O===Cr2O＋8H＋　④還原產(chǎn)物為水，對(duì)環(huán)境無(wú)污染(4)H2O2H＋＋HO　H2O2＋Ba(OH)2===BaO2＋2H2O二、有關(guān)硒和碲及其化合物信息題2．為防止廢棄的硒單質(zhì)(Se)造成環(huán)境污染，通常用濃硫酸將其轉(zhuǎn)化成二氧化硒(SeO2)，再用KI溶液處理后回收Se。發(fā)生的反應(yīng)為①Se＋2H2SO4(濃)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②SeO2＋4KI＋4HNO3===4KNO3＋Se＋2I2＋2H2O，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)A．①中SO2是還原產(chǎn)物，SeO2是氧化產(chǎn)物B．②中KI是還原劑，SeO2是氧化劑C．每生成0.4 mol I2共轉(zhuǎn)移1.2 mol電子D．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2>HNO3答案　C解析　反應(yīng)②中，生成2 mol碘單質(zhì)，轉(zhuǎn)移4 mol電子，則每生成0.4 mol I2共轉(zhuǎn)移0.8 mol電子，故C錯(cuò)誤；在同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)①中氧化性：H2SO4(濃)>SeO2，反應(yīng)②中硝酸既不是氧化劑也不是還原劑，說(shuō)明氧化性：SeO2>HNO3，故D正確。3．硒(Se)、碲(Te)為第ⅥA族元素，是當(dāng)今高新技術(shù)新材料的主要成分之一，電解精煉銅的陽(yáng)極泥主要成分為Cu2Te、Ag2Se和少量金屬單質(zhì)及其他化合物，工業(yè)上從其中回收碲、硒的一種工藝流程如下：已知：Ⅰ.Se 單質(zhì)難溶于水。TeO2微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿；Ⅱ.元素碲在溶液中主要以Te4＋、TeO、HTeO等形式存在；Ⅲ.25 ℃時(shí)，亞碲酸(H2TeO3)的Ka1＝1×10－3，Ka2＝2×10－8。(1)Se的氫化物的電子式是__________________________________________________。0．1 mol·L－1 H2TeO3的電離度(當(dāng)弱電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)總分子數(shù)的百分?jǐn)?shù)叫做電離度) 約為______________。(2)加入濃硫酸焙燒前常將陽(yáng)極泥中大塊顆粒先粉碎，其目的是________________。(3)SeO2與SO2在冷卻后通入水中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： _____________________________________________________________________________________________。反應(yīng)后分離出Se單質(zhì)的操作①為_________________________________________________________________________________________________________________(填操作名稱(chēng))。(4)焙砂中碲以TeO2形式存在，與足量NaOH溶液反應(yīng)后得到的溶液①，其溶質(zhì)的主要成分為________________________________________________________________________________________________________________________________________________(填化學(xué)式，過(guò)量的NaOH除外)。工業(yè)上也可以通過(guò)電解溶液①得到單質(zhì)碲。已知電解時(shí)的電極均為石墨，則陰極的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________。(5)向溶液①中加入硫酸時(shí)控制溶液的pH為4.5～5.0，生成TeO2沉淀，如果H2SO4過(guò)量，將導(dǎo)致碲的回收率________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。(6)將純凈的TeO2先溶于鹽酸得到四氯化碲，再將SO2通入溶液中得到Te單質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出由四氯化碲得到Te單質(zhì)的離子方程式： _________________________________________________________________________________________________________________。(7)上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是________________________________________(填化學(xué)式)。答案　(1) 　10%(2)增大接觸面積，加快反應(yīng)速率(3)SeO2＋2SO2＋2H2O===2H2SO4＋Se↓　過(guò)濾(4)Na2TeO3　TeO＋3H2O＋4e－===Te＋6OH－　(5)偏低　(6)Te4＋＋2SO2＋4H2O===Te↓＋8H＋＋2SO　(7)H2SO4、HCl解析　(1)Se與O屬于同主族元素，故Se的氫化物的電子式為。設(shè)電離的亞碲酸為x mol·L－1，亞碲酸(H2TeO3)的Ka1＝1×10－3＝，解得x≈0.01，則0.1 mol·L－1 H2TeO3的電離度為×100%＝10%。(3)根據(jù)流程圖，SeO2與SO2在冷卻后通入水中發(fā)生反應(yīng)生成Se，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SeO2＋2SO2＋2H2O===2H2SO4＋Se↓，Se單質(zhì)難溶于水，反應(yīng)后可以通過(guò)過(guò)濾操作分離Se單質(zhì)。(4)TeO2易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，焙砂中碲以TeO2的形式存在，與足量NaOH溶液反應(yīng)后得到的溶液①，其溶質(zhì)的主要成分為Na2TeO3。工業(yè)上也可以通過(guò)電解溶液①得到單質(zhì)碲，電解時(shí)的電極均為石墨，則陰極發(fā)生還原反應(yīng)，TeO得到電子生成Te，電極反應(yīng)式為TeO＋3H2O＋4e－===Te＋6OH－。(5)TeO2易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，向溶液①中加入硫酸時(shí)控制溶液的pH為4.5～5.0，生成TeO2沉淀，如果H2SO4過(guò)量，將導(dǎo)致生成的TeO2沉淀偏少，碲的回收率偏低。(6)將純凈的TeO2先溶于鹽酸得到四氯化碲，再將SO2通入溶液中得到Te單質(zhì)，二氧化硫被氧化成硫酸，反應(yīng)的離子方程式為Te4＋＋2SO2＋4H2O===Te↓＋8H＋＋2SO。三、有關(guān)磷、砷及其化合物信息題4．已知：次磷酸(H3PO2)的電離常數(shù)Ka(H3PO2)＝5.9×10－2。堿性條件下，次磷酸鹽可與硝酸銀溶液反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)鍍銀。下列說(shuō)法不正確的是(　　)A．次磷酸具有強(qiáng)還原性B．次磷酸溶液中通入足量氯氣，pH增大C．次磷酸鈉溶液滴入酚酞變紅色D．化學(xué)鍍銀的反應(yīng)為H2PO＋4Ag＋＋6OH－===PO＋4Ag↓＋4H2O答案　B解析　H3PO2中P顯＋1價(jià)，具有還原性，A項(xiàng)正確；H3PO2具有還原性，通入足量氯氣發(fā)生反應(yīng)：H3PO2＋2Cl2＋2H2O===H3PO4＋4HCl，故溶液pH減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)Ka(H3PO2)＝5.9×10－2可知，H3PO2為一元弱酸，故次磷酸鈉溶液中H2PO水解使溶液顯堿性，酚酞遇堿變紅，C項(xiàng)正確；根據(jù)題給信息可知，該反應(yīng)中硝酸銀溶液中的Ag＋得到電子被還原成Ag，H2PO失去電子被氧化成PO，該反應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，所以還有OH－參與反應(yīng)，D項(xiàng)正確。5．磷化鋁(AlP，熔點(diǎn)：2 000 ℃)通常是作為一種廣譜性熏蒸殺蟲(chóng)劑，主要用于熏殺糧食中的儲(chǔ)糧害蟲(chóng)等，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)A．AlP屬于分子晶體B．起熏殺作用的物質(zhì)通常是Al(OH)3C．AlP能水解或與稀硫酸作用，且均產(chǎn)生一種無(wú)毒氣體D．常用鋁與紅磷在一定條件下化合制備AlP答案　D解析　AlP的熔點(diǎn)為2 000 ℃，比較高，屬于共價(jià)晶體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；AlP可發(fā)生水解：AlP＋3H2O===Al(OH)3↓＋PH3↑，Al(OH)3沒(méi)有氧化性，不能熏殺害蟲(chóng)，PH3有劇毒，可熏殺害蟲(chóng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；AlP與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)：2AlP＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋2PH3↑，AlP水解或與稀硫酸作用均可產(chǎn)生有毒氣體PH3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；紅磷和鋁粉燒制可得磷化鋁，該反應(yīng)為化合反應(yīng)，D項(xiàng)正確。6．砷(As)及其化合物與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，廣泛應(yīng)用在殺蟲(chóng)劑以及藥物中。回答下列問(wèn)題：(1)砷是第四周期第ⅤA族元素。下列關(guān)于第ⅤA族元素及其化合物的說(shuō)法不正確的是______(填字母)。a．沸點(diǎn)：PH3＜NH3b．酸性：HNO3＞H3AsO4c．As的氧化物的水化物是強(qiáng)堿d．形成的簡(jiǎn)單離子半徑隨著原子序數(shù)遞增而增大(2)工業(yè)生產(chǎn)中常用“古氏試砷法”檢驗(yàn)微量砷，其反應(yīng)原理如下：①將含砷化合物轉(zhuǎn)化為具有極強(qiáng)還原性的AsH3。②AsH3與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生As2O3與另一種固體，該反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)砷及其化合物幾乎都有毒，通常＋3價(jià)砷化合物的毒性強(qiáng)于＋5價(jià)砷化合物。海產(chǎn)品中含有微量＋5價(jià)砷化合物，食用海鮮后不能馬上進(jìn)食水果的原因是________________________________________________________________________________________。(4)砷酸(H3AsO4)可用于制造殺蟲(chóng)劑、藥物。As2O3溶于稀硝酸中可得砷酸，此反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案　(1)c(2)2AsH3＋12Ag＋＋3H2O===As2O3＋12H＋＋12Ag↓(3)水果中富含還原性物質(zhì)(如維生素C等)，能把＋5價(jià)砷化合物還原為毒性更大的＋3價(jià)砷化合物(4)3As2O3＋4HNO3＋7H2O===6H3AsO4＋4NO↑預(yù)測(cè)陌生無(wú)機(jī)物性質(zhì)的三個(gè)角度(1)依據(jù)周期的位置預(yù)測(cè)氫化物的穩(wěn)定性，最高價(jià)含氧酸的強(qiáng)弱。(2)依據(jù)化合物中元素的化合價(jià)預(yù)測(cè)氧化性及還原性。(3)依據(jù)物質(zhì)的類(lèi)別預(yù)測(cè)物質(zhì)與酸、堿的反應(yīng)。 

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