考點一 鹵素單質(zhì)的性質(zhì)及X－的檢驗
1．鹵族元素
鹵族元素又稱鹵素，位于元素周期表的第ⅦA族，價電子排布為ns2np5。
2．溴、碘單質(zhì)物理性質(zhì)比較
3.氯、溴、碘單質(zhì)化學性質(zhì)比較
4.氟的特殊性
(1)氟無正化合價。
(2)F2能與水反應放出O2，化學方程式：2H2O＋2F2===4HF＋O2。
(3)在HX中，HF的熔、沸點最高，氫氟酸是弱酸，能腐蝕玻璃。
5．鹵素離子的檢驗方法
(1)AgNO3溶液——沉淀法
未知液eq \(――――――――――――→,\s\up7(滴加稀硝酸和AgNO3溶液))生成eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(白色沉淀，則有Cl－,淺黃色沉淀，則有Br－,黃色沉淀，則有I－))
(2)置換——萃取法
未知液eq \(―――――――――→,\s\up7(加適量新制飽和氯水),\s\d5(振蕩))eq \(――――――――――――→,\s\up7(加入CCl4?下層?或汽油?上層?),\s\d5(振蕩))
有機層呈eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(紅棕色或橙紅色，表明有Br－,紫色、淺紫色或紫紅色，表明有I－))
(3)氧化——淀粉法檢驗I－
未知液eq \(―――――――――――――――→,\s\up7(加入適量新制飽和氯水?或雙氧水?),\s\d5(振蕩))eq \(――――→,\s\up7(淀粉溶液),\s\d5(振蕩))藍色溶液，表明有I－
應用舉例
鑒別NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以選用的試劑是②④⑤(填序號)。
①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl4 ③溴水、苯 ④硝酸、AgNO3溶液 ⑤氯水、苯 ⑥CCl4、淀粉溶液
1．鹵素氣態(tài)氫化物的水溶液都是強酸溶液( )
2．濃H2SO4能干燥HCl，所以濃硫酸也能干燥HBr( )
3．加碘鹽能使淀粉變藍( )
4．清洗碘升華實驗所用試管的操作是先用酒精清洗，再用水清洗( )
5．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封( )
6．用加熱的方法可將NaHCO3中混有的少量碘除去( )
7．可用F2與NaCl溶液反應產(chǎn)生Cl2，檢證F2的氧化性大于Cl2( )
答案 1.× 2.× 3.× 4.√ 5.√ 6.× 7.×
一、Cl2、Br2、I2氧化性強弱的實驗探究
1．某小組用如圖所示裝置比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。
實驗過程：
Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時，關閉活塞a。
Ⅳ.……
(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是________。
(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是____________________________________
________________________________________________________________________。
(3)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是__________________________
________________________________________________________________________。
(5)過程Ⅲ實驗的目的是___________________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，__________，得電子能力逐漸減弱。
答案 (1) (2)濕潤的淀粉-KI試紙變藍
(3)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ (4)打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色 (5)確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾 (6)原子半徑逐漸增大
解析 A中滴加濃鹽酸后，發(fā)生反應：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，生成黃綠色氣體Cl2，在A、B、C中分別發(fā)生反應：Cl2＋2KI===2KCl＋I2、Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2、Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，由于B、C中生成了Br2而使溶液變?yōu)辄S色，打開活塞b，C中生成的Br2在D中發(fā)生反應：Br2＋2KI===2KBr＋I2。實驗過程Ⅲ，當B中黃色溶液繼續(xù)通入過量Cl2時，溶液變?yōu)榧t棕色，以此為對照，說明C中黃色溶液無Cl2，從而排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾。
二、擬鹵素和鹵素互化物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
2．氰[(CN)2]的結(jié)構(gòu)簡式為N≡C—C≡N，其化學性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，化學上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間。
(1)寫出(CN)2的電子式： __________________________________________________。
(2)寫出(CN)2在常溫下與燒堿溶液反應的化學方程式： ________________________。
(3)在KBr、KI、KCN的混合溶液中通入少量氯氣，發(fā)生反應的離子方程式為
________________________________________________________________________。
答案 (1)
(2)(CN)2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2O
(3)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
3．一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是鹵素互化物，它們的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似。
(1)ICl3與水反應的產(chǎn)物可能為____________________________________________
(填化學式)。
(2)ICl在常溫下與燒堿溶液反應的離子方程式為______________________________，
該反應是否是氧化還原反應？__________(填“是”或“否”)。
答案 (1)HCl、HIO2
(2)ICl＋2OH－===Cl－＋IO－＋H2O 否
考點二 從海水資源中提取鹵素單質(zhì)
1．氯的提取——氯堿工業(yè)
(1)工藝流程
海水―→粗鹽eq \(――→,\s\up7(精制))飽和食鹽水eq \(――→,\s\up7(電解))eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(陽極產(chǎn)物：Cl2,陰極產(chǎn)物：H2、NaOH))
(2)發(fā)生反應的化學方程式為2NaCl＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(電解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
2．海水中提取溴
(1)工藝流程
(2)發(fā)生反應的化學方程式
①2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl；
②Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4；
③2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2。
3．海帶中提取碘
(1)工藝流程
(2)發(fā)生反應的離子方程式：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。
1．海水提溴兩次使用氯氣的目的是富集溴元素( )
2．海帶提碘過程，在蒸發(fā)皿中灼燒后再溶解( )
3．在實驗室做海帶提碘的實驗時可用H2SO4酸化后，用H2O2氧化I－，離子方程式為2I－＋H2O2===I2＋2OH－( )
答案 1.√ 2.× 3.×
一、溴、碘單質(zhì)提取中的儀器、裝置及操作判斷
1．用灼燒法證明海帶中含有碘元素，各步驟選用的實驗用品不必都用到的是( )
答案 C
解析 氧化濾液中的I－用不到容量瓶，故選C。
2．欲從含Br－的廢液中提取溴單質(zhì)，需經(jīng)過一系列操作，實驗裝置及物質(zhì)的性質(zhì)如下：
下列說法正確的是( )
A．可用裝置甲氧化廢液中的Br－
B．裝置乙中選用正十二烷而不用CCl4，是因為正十二烷的密度更小
C．用裝置丙進行蒸餾，先收集正十二烷再收集Br2
D．用裝置丁貯存液溴
答案 D
解析 裝置乙中選用正十二烷而不用CCl4，是因為正十二烷的沸點高，便于使用蒸餾法分離溶于正十二烷中的溴，用裝置丙進行蒸餾，先收集到的是Br2，故B、C錯誤；液溴的密度比水大，可以用水液封，故D正確。
二、提取溴、碘的流程分析
3．從淡化海水中提取溴的流程如下：
下列有關說法不正確的是( )
A．X試劑可用Na2SO3飽和溶液
B．步驟Ⅲ的離子反應：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2
C．工業(yè)上每獲得1 ml Br2，需要消耗Cl2 44.8 L
D．步驟Ⅳ包含萃取、分液和蒸餾
答案 C
解析 Na2SO3與Br2發(fā)生反應的化學方程式為Na2SO3＋Br2＋H2O===Na2SO4＋2HBr，可用Na2SO3飽和溶液吸收Br2，A正確；步驟Ⅲ根據(jù)氯的非金屬性比溴的強，利用置換反應制取Br2，B正確；步驟Ⅰ和步驟Ⅲ均用到Cl2，故制取1 ml Br2消耗2 ml氯氣，但未標明氯氣所處的溫度和壓強，無法計算Cl2的體積，C錯誤；從濃溴水中提取溴，可利用有機溶劑(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有機溶液，再經(jīng)蒸餾可得純凈的溴，D正確。
4．為了從海帶浸取液中提取碘，某同學設計了如圖實驗方案，解答下列問題：
(1)①中反應的離子方程式： _______________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)②中分液時含I2的CCl4溶液從分液漏斗________(填“上口倒出”或“下口放出”)。
(3)③是將富集在CCl4中的碘單質(zhì)利用化學轉(zhuǎn)化重新富集在水中，稱為反萃取，寫出該反應的化學方程式： _________________________________________________________。
(4)④中反應的離子方程式： _______________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)操作⑤的名稱為________。
答案 (1)2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O (2)下口放出 (3)3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O (4)5I－＋IOeq \\al(－,3)＋6H＋===3I2↓＋3H2O (5)過濾
1．(2018·江蘇，5)下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是( )
A．用裝置甲灼燒碎海帶
B．用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液
C．用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I－的Cl2
D．用裝置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾氣
答案 B
解析 A項，灼燒碎海帶應在坩堝中進行，不能用燒杯，裝置甲不能達到實驗目的；C項，用濃鹽酸和MnO2制取氯氣需要加熱，裝置丙不能達到實驗目的；D項，吸收Cl2應用NaOH溶液，裝置丁不能達到實驗目的。
2．(2015·全國卷Ⅱ,12)海水開發(fā)利用的部分過程如下圖所示。下列說法錯誤的是( )
A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純
C．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑
D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收
答案 C
解析 A項，向苦鹵中通入Cl2 時發(fā)生反應：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，是為了提取溴，正確；B項，可將粗鹽溶解、過濾除去難溶性雜質(zhì)，然后向濾液中加入沉淀劑，過濾除去可溶性雜質(zhì)，最后重結(jié)晶可得精鹽，正確；C項，工業(yè)生產(chǎn)常選用廉價的Ca(OH)2作為沉淀劑，錯誤；D項，由于通入Cl2后所得溶液中Br2的濃度很小，因此利用Br2的揮發(fā)性，可先用熱空氣和水蒸氣吹出Br2，再用SO2將其還原為HBr進行富集，正確。
3．[2021·全國甲卷，26(1)]碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面?；卮鹣铝袉栴}：
I2的一種制備方法如圖所示：
①加入Fe粉進行轉(zhuǎn)化反應的離子方程式為______________________________________，生成的沉淀與硝酸反應，生成____________后可循環(huán)使用。
②通入Cl2的過程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，反應的化學方程式為______________；
若反應物用量比eq \f(n?Cl2?,n?FeI2?)＝1.5時，氧化產(chǎn)物為______________；當eq \f(n?Cl2?,n?FeI2?)＞1.5后，單質(zhì)碘的收率會降低，原因是__________________________。
答案 ①2AgI＋Fe===2Ag＋Fe2＋＋2I－ AgNO3 ②FeI2＋Cl2===I2＋FeCl2 I2、FeCl3 I2被過量的Cl2進一步氧化
解析 ①由流程圖可知懸濁液中含AgI，AgI可與Fe反應生成FeI2和Ag，F(xiàn)eI2易溶于水，在離子方程式中能拆，故加入Fe粉進行轉(zhuǎn)化反應的離子方程式為2AgI＋Fe===2Ag＋Fe2＋＋2I－，生成的銀能與硝酸反應生成硝酸銀參與循環(huán)。
②通入Cl2的過程中，因I－還原性強于Fe2＋，Cl2先氧化還原性強的I－，若氧化產(chǎn)物只有一種，則該氧化產(chǎn)物只能是I2，故反應的化學方程式為FeI2＋Cl2===I2＋FeCl2；若反應物用量比eq \f(n?Cl2?,n?FeI2?)＝1.5時，先氧化完全部I－再氧化Fe2＋，恰好將全部I－和Fe2＋氧化，故氧化產(chǎn)物為I2、FeCl3；當eq \f(n?Cl2?,n?FeI2?)>1.5即Cl2過量，多余的氯氣會與生成的單質(zhì)碘以及水繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應，單質(zhì)碘的收率會降低。
課時精練
1．下列關于鹵素的敘述正確的是( )
①鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀 ②溴中溶有少量氯氣，可以用加入溴化鈉再用汽油萃取的方法提純 ③溴化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性 ④某溶液與淀粉-KI溶液反應出現(xiàn)藍色，則證明該溶液是氯水或溴水 ⑤氟氣跟氯化鈉水溶液反應，一定有氟化氫和氧氣生成 ⑥氯氣跟水反應時，水既不是氧化劑也不是還原劑
A．①③⑤ B．②③⑥
C．②⑤⑥ D．①③④
答案 C
解析 易被氧化的物質(zhì)應具有較強的還原性，鹵素離子中，I－的還原性最強，故鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是KI，①錯誤；鹵化銀中除AgF外均有感光性，③錯誤；能與淀粉-KI溶液反應出現(xiàn)藍色現(xiàn)象的除氯水或溴水外，還可以是過氧化氫等，④錯誤。
2．下列有關鹵素的說法錯誤的是( )
A．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，可推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律
B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強
C．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－
D．碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度
答案 A
解析 元素的非金屬性強弱與其對應的氫化物溶液的酸性強弱無關，A錯誤；I2在KI溶液中存在平衡：I2＋I－Ieq \\al(－,3)，可使其溶解度增大，D正確。
3．下列能夠檢驗出KI中是否含有Br－的實驗是( )
A．加入足量的新制氯水，溶液變色則有Br－
B．加入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色是否褪去
C．加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機層有色，則有Br－
D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取無色的水層并加入AgNO3溶液，有淺黃色沉淀生成，則含有Br－
答案 D
解析 A項，在KI中加入足量新制氯水，也會置換出單質(zhì)碘而使溶液變色，錯誤；B項，Br－和I－均能使酸性KMnO4溶液褪色，錯誤；C項，加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機層因萃取I2而顯色，并沒有Br2產(chǎn)生，錯誤。
4．下列說法正確的是( )
A．鹵素單質(zhì)(X2)跟水反應的通式是X2＋H2O===HX＋HXO
B．液溴保存在煤油中
C．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣
D．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2
答案 C
解析 2F2＋2H2O===4HF＋O2，故A項錯誤；少量的液溴利用水封保存，故B項錯誤；光照氯水時：2HClOeq \(=====,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑，產(chǎn)生的氣體是O2，故D項錯誤。
5．如圖是盛放液溴的試劑瓶剖面圖，仔細觀察發(fā)現(xiàn)其分成了明顯的氣相、溴溶液相和液溴相三相，下列說法錯誤的是( )
A．氣相呈現(xiàn)紅棕色，因為其中含有Br2的蒸氣
B．溴溶液相中顯酸性，主要因為HBr電離出了H＋
C．液溴保存時加水形成水封的目的是減少Br2的揮發(fā)
D．液溴保存時不可敞口放置，應保存在細口瓶中并塞上橡膠塞
答案 D
解析 氣相為空氣和溴蒸氣的混合相，因為其中含有Br2的蒸氣，所以呈現(xiàn)紅棕色，故A正確；溴溶液相中溴與水發(fā)生反應生成溴化氫和次溴酸，溴化氫為強酸，次溴酸為弱酸，溶液顯酸性，主要因為HBr電離出了H＋，故B正確；因為Br2容易揮發(fā)，所以液溴保存時加水形成水封，故C正確；溴具有強氧化性，能氧化橡膠，故D錯誤。
6．實驗室中的碘水一般是將碘單質(zhì)溶于KI溶液配制而成，發(fā)生反應：I－＋I2Ieq \\al(－,3)(主要溶質(zhì)為KI3或KI·I2)。下列說法不正確的是( )
A．淀粉遇該溶液顯藍色
B．該溶液見光易變質(zhì)，應用棕色試劑瓶密封保存
C．采用此法配制碘水的目的是為了提高碘水的濃度
D．該溶液中通入SO2后，溶液由中性變?yōu)閺娝嵝?br>答案 D
解析 碘水中有碘單質(zhì)，淀粉遇碘顯藍色，A正確；碘水不穩(wěn)定，見光易變質(zhì)，應用棕色試劑瓶密封保存，B正確；碘水顯酸性，通入二氧化硫后與單質(zhì)碘反應生成碘化氫和硫酸，溶液酸性增強，D錯誤。
7．某小組比較Cl－、Br－、I－ 的還原性，實驗如下：
下列對實驗的分析不合理的是( )
A．實驗1中，白煙是NH4Cl
B．根據(jù)實驗1和實驗2判斷還原性：Br－＞Cl－
C．根據(jù)實驗3判斷還原性：I－＞Br－
D．上述實驗利用了濃H2SO4的氧化性、難揮發(fā)性等性質(zhì)
答案 C
解析 實驗1中，濃硫酸與氯化鈉反應生成氯化氫氣體，氯化氫與氨氣反應生成NH4Cl固體，故A合理；實驗1溶液顏色無明顯變化說明濃硫酸不能氧化氯離子，實驗2溶液變黃說明濃硫酸能氧化溴離子，所以判斷還原性：Br－＞Cl－，故B合理；②中溶液含有濃硫酸和溴單質(zhì)，均能將碘化鈉氧化成碘單質(zhì)，不能判斷還原性：I－＞Br－，故C不合理；實驗1體現(xiàn)濃硫酸的難揮發(fā)性，實驗2體現(xiàn)濃硫酸的氧化性，故D合理。
8．I－具有還原性，含碘食鹽中的碘元素以KIO3的形式存在，I－、I2、IOeq \\al(－,3)在一定條件下可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關系，下列說法錯誤的是( )
A．由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2 >IOeq \\al(－,3)>I2
B．用淀粉-KI試紙和白醋可檢驗食鹽中是否加碘
C．生產(chǎn)等量的碘，反應①和反應②轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為2∶5
D．反應③的離子方程式：3Cl2＋ I－＋3H2O===6Cl－ ＋ IOeq \\al(－,3)＋6H＋
答案 C
解析 由反應①可知氧化性：Cl2＞I2，由反應②可知氧化性：I2＜IOeq \\al(－,3)，由反應③可知氧化性：Cl2＞IOeq \\al(－,3)，故氧化性的強弱順序為Cl2＞IOeq \\al(－,3)＞I2，故A正確；I－和IOeq \\al(－,3)在酸性條件下可發(fā)生氧化還原反應生成I2，則可用淀粉-KI試紙和食醋檢驗食鹽中是否加碘，故B正確；反應①中轉(zhuǎn)化關系：2I－～I2～2e－，反應②中轉(zhuǎn)化關系：5I－＋IOeq \\al(－,3)～3I2～5e－，則生產(chǎn)等量的碘，反應①和反應②轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為6∶5，故C錯誤。
9．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是( )
答案 B
解析 A項，淀粉-KI溶液一般作為指示劑，用雙氧水滴定淀粉-KI溶液無法判定滴定終點，實驗不合理，錯誤；B項，在酸性環(huán)境中，KIO3與KI反應生成I2，正確；C項，NO2溶于水生成硝酸，硝酸具有強氧化性，也可使淀粉-KI試紙變藍，錯誤；D項，加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的堿，錯誤。
10．“吹出法”是工業(yè)上常用的一種海水提溴技術，該技術主要流程如下：
下列有關說法不正確的是( )
A．氧化1所用的氯氣可通過電解飽和NaCl溶液制得
B．吹出后剩余溶液中可能大量存在的離子有Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－
C．吸收過程發(fā)生反應的離子方程式為SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SOeq \\al(2－,4)
D．氧化2所得溶液可通過萃取分離出溴
答案 B
11．(2023·煙臺模擬)工業(yè)上用活性炭吸附海帶提碘后廢水中的I－制取I2，其流程如圖：
下列說法錯誤的是( )
A．NaNO2氧化I－時使溶液pH變大
B．活性炭吸附是為了凈化水溶液
C．I2與NaOH(濃、熱)反應的化學方程式：3I2 ＋6NaOH(濃、熱)===5NaI＋NaIO3＋3H2O
D．熱空氣能吹出I2，是因為I2在水中溶解度小、易升華
答案 B
解析 亞硝酸鈉具有氧化性，碘離子具有還原性，酸性條件下，二者發(fā)生氧化還原反應生成一氧化氮和碘；利用活性炭吸附，然后加入熱的濃氫氧化鈉溶液吸收單質(zhì)碘，最后加入HCl調(diào)節(jié)pH，碘離子和碘酸根離子在酸性溶液中發(fā)生歸中反應生成單質(zhì)碘：IOeq \\al(－,3)＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，據(jù)此解答。
12．溴化碘(IBr)的化學性質(zhì)類似鹵素單質(zhì)，它同水反應的化學方程式為IBr＋H2O===HBr＋HIO。下列有關IBr的敘述不正確的是( )
A．在與水的反應中，IBr既不是氧化劑也不是還原劑
B．在與水的反應中，IBr既是氧化劑又是還原劑
C．在很多反應中，IBr是強氧化劑
D．IBr跟NaOH稀溶液反應生成NaBr、NaIO和H2O
答案 B
解析 反應IBr＋H2O ===HBr＋HIO中，沒有元素化合價變化，IBr既不是氧化劑也不是還原劑，故A正確、B錯誤；溴化碘(IBr)的化學性質(zhì)類似鹵素單質(zhì)，在與金屬反應時，IBr是氧化劑，故C正確；由氯氣與NaOH的反應可知，IBr和NaOH稀溶液反應生成NaBr、NaIO和H2O，故D正確。
13．“XYn”表示不同鹵素之間靠共用電子對形成的鹵素互化物(非金屬性：X

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2022高考化學專題復習 專題四 非金屬及其化合物 第2講　富集在海水中的元素——氯、溴和碘學案
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