2023-2024學(xué)年上學(xué)期佛山市S7高質(zhì)量發(fā)展聯(lián)盟高三聯(lián)考試卷 化學(xué)學(xué)科   本試卷共 8 頁(yè)，共 20 題，全卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將答題卡交回。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H： 1   C： 12  O： 16  Mg：24  Al：27   Ca：40  Fe：56     第I卷（共44分）一 、 選擇題：本題共 16 個(gè)小題，共 44 分。第 1～10 小題，每小題 2 分；第 11～16 小題，每小題 4 分。在 每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。 1 . “化學(xué)，讓生活更美好 ”。下列說(shuō)法不正確的是A. 醫(yī)用口罩核心材料聚丙烯是一種合成有機(jī)高分子材料B. 纖維素和淀粉水解的最終產(chǎn)物均是葡萄糖，二者互為同分異構(gòu)體C. 國(guó)產(chǎn)大飛機(jī) C919 用到的氮化硅陶瓷是一種無(wú)機(jī)非金屬材料D.“ 中國(guó)芯 ”的主要材料是高純度的單質(zhì)硅 ,其結(jié)構(gòu)類似于金剛石 2 . 下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是A. 用電子式表示  H2O 的形成過(guò)程：B. 基態(tài)  Cu 原子的價(jià)層電子排布式為：3d104s1C. 鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖：D. SO3  的 VSEPR模型：
3 . 某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖 。關(guān)于該有機(jī)物說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 可以發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)B. 碳原子雜化方式有兩種C. 分子中所有原子可能共平面D. 1mol該物質(zhì)最多可以與 2mol NaOH 反應(yīng) 4 . 設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值 。下列說(shuō)法正確的是A. 常溫常壓下，46g NO2  中所含分子數(shù)目為 NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L HF 含有 5NA 個(gè)質(zhì)子C. 1 mol 苯中含有 3NA 個(gè)碳碳雙鍵D. 1L 1mol·L- 1     FeCl3 溶液中所含陽(yáng)離子數(shù)目大于 NA 5 . 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A. 向 KAl(SO4)2  溶液中加入氨水：Al3+ + OH-  =  Al(OH)3 ↓B. 過(guò)量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe + 4H+  + NO3- = Fe3+  + NO↑ + 2H2OC. 用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：CO32- + CaSO4  = CaCO3+ SO42-D. 向酸性 KMnO4  溶液中滴加雙氧水：2MnO4- + H2O2+ 6H+ = 2Mn2+ + 3O2 ↑+ 4H2O 6. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 使淀粉- KI溶液變藍(lán)的溶液： H??、 NH4? 、 S2???、 Br?B. 滴入酚酞呈紅色的溶液： Na ???、 K???、 CH3COO???、 Cl?C. 滴入苯酚顯紫色的溶液： Mg2???、 NH4? 、 Cl???、 SCN?D. 滴入甲基橙呈紅色的溶液： K???、 Na ???、 HCO3? 、 NO3? 7. 勞動(dòng)創(chuàng)造美好生活。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是 選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A實(shí)踐活動(dòng)：豆?jié){加石膏“點(diǎn)鹵 ”制豆腐石膏使豆?jié){所含蛋白質(zhì)沉淀B實(shí)驗(yàn)活動(dòng)：用硝酸清洗銀鏡反應(yīng)后的試管硝酸具有較強(qiáng)的氧化性C農(nóng)業(yè)活動(dòng)：用熟石灰改良酸性土壤CaO 是一種堿性氧化物D社區(qū)服務(wù)：回收鋁制易拉罐再利用廢舊金屬，節(jié)約資源   化學(xué)試卷       第 2 頁(yè)(共8頁(yè))
8. 物質(zhì)的變化體現(xiàn)了化學(xué)的美，下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是① Al2 O3 q—)喻 NaAlO2  (aq) ——喻Al(OH)3② S ——喻SO3 ——喻H2SO4③飽和 NaCl(aq) —O—2喻 NaHCO3 —喻 Na2 CO3④⑤ NH3 熱—喻NO —O—2喻NO2  —氣—喻HNO3⑥ SiO2 ——喻Si(粗) —℃l—喻SiHCl3 —10喻Si(純)A. ②③④⑥      B. ①③④⑤     C. ①②④⑤        D. ①③⑤⑥ 9. 類比是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列類比結(jié)果合理的是 選項(xiàng)已知推理A電解熔融的 MgCl2 冶煉鎂電解熔融的 AlCl3 也能冶煉鋁BCO2 能使澄清石灰水變渾濁SO2 也能使澄清石灰水變渾濁CC2H2 分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形H2O2 分子的空間結(jié)構(gòu)也為直線形D溶解度：Ca(HCO3)2 > CaCO3溶解度：NaHCO3 > Na2CO3 10．硫及其化合物的“價(jià)-類二維圖 ”體現(xiàn)了化學(xué)變化之美。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A ．硫在過(guò)量的氧氣中燃燒直接生成 YB ．將 X 通入BaCl2  溶液中有白色沉淀生成C ．Z 常溫下與 Cu 生成 M，有藍(lán)色的固體粉末生成D ．H2S 與 Z 反應(yīng)可生成 X ，X 分子中的 S 是 sp2  雜化 11. MnO2 催化除去 HCHO 的機(jī)理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是 A.反應(yīng)①~④均是氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)②中碳氧雙鍵未斷裂C. HCHO 中碳原子采取sp2 雜化D.上述機(jī)理總反應(yīng)為HCHO+O2 ——2喻CO2 +H2O   化學(xué)試卷       第 3 頁(yè)(共8頁(yè))
12.一種工業(yè)有機(jī)洗滌劑中間體結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中短周期元素 X、Y、Z、Q、W 的原子序 數(shù)依次增大，X  和 W 同主族但不相鄰，Y 和 Q 原子最外層電子數(shù)之和是 Z原子 L層電子數(shù)的二倍，X、Y、Z、W 均可與 Q 形成至少兩種二元化合物 。下列說(shuō)法正確的是 A. 第一 電離能：Z < QB. 鍵能：X2  < Z2C. 簡(jiǎn)單離子半徑：Q < WD. 最簡(jiǎn)單氫化物的鍵角：Y < Q 13. 化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列所選試劑(或操作)和實(shí)驗(yàn)裝置合理的是 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>選用試劑(或操作)實(shí)驗(yàn)裝置 A驗(yàn)證Fe2+和Br- 的 還原性強(qiáng)弱取適量FeBr2溶液，通入少量Cl2 (不能與任何微粒 完全反應(yīng))，一段時(shí)間后，將溶液放入CCl4 中搖勻 、靜置甲B制備氫氧化亞鐵取新制FeSO4溶液，滴加NaOH溶液乙 C除去CO2 中少量 的SO2 、H2O(g)試劑a為飽和碳酸鈉溶液丙D制備AlCl3 固體蒸發(fā)AlCl3飽和溶液丁 14 . 物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)與變化，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. SiO2 的相對(duì)分子質(zhì)量更大，所以 SiO2  的熔點(diǎn)高于 CO2B. CH3CH2CH2COOH 的酸性比 CH3COOH 的酸性弱C. 金剛石與碳化硅晶體結(jié)構(gòu)相似，金剛石的硬度大于碳化硅D. 配位能力 NH3  大于 H2O，向[Cu(H2O)4]2+  中加過(guò)量氨水生成[Cu(NH3)4]2+ 15. FeF3  是制備硫化物全固態(tài)鈕電池高能正極材料的原料 。一種制備 FeF3  材料的生產(chǎn)流 程如下： 
下列敘述正確的是A.“混合溶液 ”時(shí)要用到燒杯、玻璃棒化學(xué)試卷
  第 4 頁(yè)(共8頁(yè))
B.“反應(yīng)器 ”中溫度越高，越有利于制備 FeF3C.“ 系列操作 ”得到的濾液，可采用分液的方法循環(huán)利用D.“灼燒 ”時(shí)通入 Ar 的主要作用是帶走水蒸氣防止 FeF3  水解 16 . 實(shí)驗(yàn)室利用環(huán)己酮和乙二醇反應(yīng)可以制備環(huán)己酮縮乙二醇，反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示： 下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 管口 A 是冷凝水的進(jìn)水口B. 當(dāng)觀察到分水器中苯層液面高于支管口時(shí)，必須打開(kāi)旋塞 B 將水放出C. 苯的作用是：作反應(yīng)溶劑，同時(shí)與水形成共沸物便于蒸出水D. 若將反應(yīng)物環(huán)己酮改為苯乙酮() ，則得到的有機(jī)產(chǎn)物為  第II卷（共56分）二、非選擇題：四個(gè)大題，每題 14 分，共計(jì) 56 分，考生根據(jù)要求作答 17 . (14分)高錳酸鉀是強(qiáng)氧化劑 ,用途十分廣泛 。按要求回答下列問(wèn)題：I.某化學(xué)興趣小組 以綠色 的錳酸鉀 (K2MnO4) 堿性溶液為主要原料在實(shí)驗(yàn)室制備KMnO4  實(shí)驗(yàn)裝置(固定和加熱裝置已省略)如下： (1)儀器 b 的名稱是                 ,側(cè)管 a 的作用是                       。 (2)裝置 C 盛裝溶液的成分是                               。 (3)單向閥(只允許氣體從左流向右)可以起到的作用是                     。(4)裝置 B 中生成 KMnO4 的離子方程式為                                  。
Ⅱ. 某 FeC2O4 ·2H2O(M=180g.mol-1) 樣品中含有 H2C2O4 ·2H2O (M=126g.mol-1) 和其它不易被氧化的雜質(zhì) ,采用 KMnO4  滴定法測(cè)定該樣品的組成 ,實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：取 mg 樣品于錐形瓶中 ,加入稀 H2SO4  溶解 ,750C水浴加熱。用 c mol·L-1  的 KMnO4  溶液趁熱滴定至終點(diǎn)，消耗 KMnO4  溶液 Ⅴ1 mL。步驟2： 向上述溶液中加入適量還原劑將 Fe3+  完全還原為 Fe2+,加入稀 H2SO4  酸化后 , 在750C繼續(xù)用 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，又消耗 KMnO4  溶液 Ⅴ2   mL。(5)步驟 1 滴定操作中盛裝 KMnO4 溶液的玻璃儀器是                           ；滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：                                                                               。(6)樣品中所含 H2C2O4 ·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為                                            。 18. (14 分) NiOOH 可用作堿性鎳鎘電池的電極材料，用含鎳廢料( 主要成分是 Ni，雜質(zhì)有 Al、Fe、SiO2 )制 取 NiOOH 的流程如圖  已知：i. Ni2+  的性質(zhì)較穩(wěn)定；ii. 有關(guān)金屬離子沉淀的相關(guān) PH見(jiàn)下表 沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí) PH3 . 01 . 55 . 97 . 1完全沉淀時(shí) PH4 . 73 . 29 . 09 . 2回答下列問(wèn)題：(1)Ni與 Fe 同族，則 Ni 在周期表中的位置                          . (2)實(shí)際生產(chǎn)中發(fā)現(xiàn) H2O2  的實(shí)際用量比理論用量多，原因是                           (3)“調(diào) PH”時(shí) PH 的范圍是                               ，當(dāng)溶液中離子濃度 c = 1.0×10-5 mol·L-1時(shí)認(rèn)為該離子沉淀完全，則常溫下 KSP [Ni(OH)2] =               (4)“氧化2 ”中反應(yīng)的離子方程式為                                   (5)鋅鎳電池是一種可充電電池，其充電時(shí)總反應(yīng)為：2Ni(OH)2   + Zn (OH)2  = 2NiOOH + Zn + 2H2O，則放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為                                          ， 充電時(shí)陰極周圍溶液 PH                          (填“增大 ”“減小 ”或“不變 ”)
19. （14分）廢物再利用是一種環(huán)保行為，可以有效降低環(huán)境污染，同時(shí)又能達(dá)到資源的再利用。一種利用酸浸出法從冶金廠廢爐渣中提取鎳和鈷的工藝流程如圖：已知：i.酸浸液中的金屬陽(yáng)離子有Ni2+ 、Co2+ 、Cu2+ 、Mg2+ 、Ca2+等ii.NiSO4在水中的溶解度隨溫度升高而增大回答下列問(wèn)題：（1）提高“酸浸 ”速率的方法有                                         。 (任寫一條)（2）基態(tài) Fe 原子價(jià)層電子的軌道表示式                  。Fe 的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，若晶胞參數(shù)為 anm，則 Fe 晶胞的密度為                     g ?cm-3 (用含NA和a的代數(shù)式表示)。（3）黃鈉鐵礬的化學(xué)式為 Na2Fe6 (SO4)4 (OH)12 ，“除鐵 ”的離子方程式為                            。（4）“除鈣鎂 ”時(shí)，隨pH降低，NaF用量急劇增加，原因是                           (結(jié)合平衡理論解釋)。 （5）鎳、鈷萃取率與料液pH、萃取劑體積與料液體積比Va ：V0 的關(guān)系曲線如圖所示，則“萃取 ”時(shí)應(yīng)選擇的pH和Va ：V0分別為                  、                 。（6）獲得NiSO4 (s)的“一系列操作 ”是                                               ，  工藝流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是                                。
20. (14分)有機(jī)物 F是合成抗腫瘤藥物的重要中間體 ,其合成路線如下：回答下列問(wèn)題：(1)化合物 E 中含氧官能團(tuán)名稱為                ,A→B反應(yīng)類型為             (2)F中所含手性碳原子的數(shù)目為          ,試劑 a 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                 (3)TBSCl的作用是                                      (4 ) B→C方 程 式 為                                                        (5)A在一定條件下與足量的乙酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  （6）已知碳氧元素可形成類似  的環(huán)狀有機(jī)物，請(qǐng)寫出 1 種同時(shí)符合下列 條件的化合物 A 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式( 不包括立體異構(gòu)體)                            ①分子中存在六元環(huán)；②不與鈉反應(yīng)；③H- NMR 顯示只有4 種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

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