本卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。
考生須知：
1．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試題卷和答題紙規(guī)定的位置上。
2．答題時，請按照答題紙上“注意事項”的要求，在答題紙相應(yīng)的位置上規(guī)范作答，在本試題卷上的作答一律無效。
3．非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時可先使用2B鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑。
4．本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137
選擇題部分
一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）
1．下列物質(zhì)中，屬于含有鍵的電解質(zhì)的是（ ）
A．B．C．D．
2．下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是（ ）
A．的鍵電子云圖形：
B．基態(tài)C原子的軌道表示式：
C．順-2-丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型：
D．用電子式表示的形成過程：
3．作為繼NO和CO之后的第3種氣體信號分子，在血管新生的調(diào)控中起到重要作用，人體中微量的能有效預(yù)防心臟病。下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A．氫硫酸是的水溶液，屬于弱電解質(zhì)
B．NO和CO都屬于酸性氧化物
C．、NO和CO都能與臭氧反應(yīng)
D．通入溶液中無明顯現(xiàn)象
4．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是（ ）
A．具有強氧化性，可用于飲用水處理
B．維生素C具有還原性，可幫助人體將食物中攝取的轉(zhuǎn)化為
C．Na能與水反應(yīng)且不與乙酸乙酯反應(yīng)，可用鈉來去除乙酸乙酯中少量水分
D．煤油不與Na反應(yīng)、不溶解鈉且密度比鈉小，可用來保存金屬鈉
5．下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵? ）

圖① 圖② 圖③ 圖④
A．圖①裝置可用于除去乙烷中的乙烯
B．圖②裝置可用于銅與稀硝酸反應(yīng)制備少量NO
C．圖③裝置可用于模擬鐵的析氫腐蝕過程
D．圖④裝置可用于制備金屬鎂
6．光催化還原是一種有望在固碳和綠色能源領(lǐng)域應(yīng)用的技術(shù)。水溶液中復(fù)合材料光催化還原為醇類的機理如圖，是電子躍遷后留下的空穴，具有強氧化性。下列說法不正確的是（ ）
第6題圖
A．在富集空穴的材料上發(fā)生氧化反應(yīng)
B．電子遷移到光催化劑表面時，在一定條件下也可能發(fā)生如下反應(yīng)
C．光催化過程的總反應(yīng)是和
D．轉(zhuǎn)化過程中，每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下，轉(zhuǎn)移1.2ml電子
7．為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A．中硫的價層電子對數(shù)為
B．常溫下，pH等于2的鹽酸溶液中，水電離的數(shù)目為
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L甲烷和乙烯混合氣體完全燃燒，產(chǎn)生的水中所含鍵數(shù)目為
D．和于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)為
8．下列說法不正確的是（ ）
A．紅外光譜圖可顯示分子中所含有的化學(xué)鍵或官能團信息
B．甘油醛是最簡單的醛醣，屬于手性分子，可轉(zhuǎn)變?yōu)楸?br>C．碘在有機溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度，故可選擇裂化汽油作為萃取劑
D．蛋白質(zhì)的生物活性首先取決于其一級結(jié)構(gòu)
9．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A．向溶液中滴加少量濃，溶液橙色加深：
B．用鐵做陽極電解飽和食鹽水：
C．向溶液中滴入溶液產(chǎn)生黑色沉淀和氣泡：
D．溶液中滴加過量濃氨水：
10．某小組用下列流程合成1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸鹽。下列說法不正確的是：
第10題圖
A．反應(yīng)①生成了
B．化合物A和化合物C的熔點大?。?br>C．化合物A中，含有H的N結(jié)合的能力比另一個N弱
D．化合物E為離子化合物，常溫下可能為液體
11．前四周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且都不在同一周期。X的價電子排布式為，基態(tài)Y的最高能級單電子數(shù)是W的3倍，Z與W中的單電子數(shù)和最外層電子數(shù)均相同，但兩者族序數(shù)不同。下列說法正確的是（ ）
A．電負(fù)性比較：
B．Y原子核外電子有15種空間運動狀態(tài)
C．Z元素在周期表中的位置可能為第三周期IA族
D．X的簡單氫化物比Y的簡單氫化物鍵角大
12．2023年諾貝爾化學(xué)獎授予Mungi G. Bawendi、Luis E. Brus、Alexei I. Ekimv，以表彰他們發(fā)現(xiàn)和合成了量子點。量子點是一種尺寸極小的納米顆粒，它的尺寸決定了它的性質(zhì)，下圖為金屬鉛的晶粒大小與熔點的關(guān)系圖，下列關(guān)于金屬鉛的說法不正確的是（ ）
第12題圖
A．鉛的核外電子排布為
B．稀硫酸難以溶解鉛塊，卻很容易溶解納米鉛粒
C．納米鉛熔點降低主要原因是晶體的表面積增大
D．鉛晶體表面的原子的能量比晶體內(nèi)部的能量低
13．氮氣電解催化裝置可以實現(xiàn)同時制備銨鹽和硝酸鹽，利用雙極膜（M、N）將水解離成、還可以濃縮溶液（圖中進、出氣通道及部分反應(yīng)均省略）：
第13題圖
下列說法不正確的是：（ ）
A．a(chǎn)端接電源負(fù)極，電子從電極Y流向b
B．陽極室的總反應(yīng)為
C．M、N為選擇性透過膜，經(jīng)M膜進入陰極室的是
D．工作相同時間，X、Y電極上消耗的質(zhì)量比為5：3
14．與生成硫酸氫甲酯的反應(yīng)為 ，水可以作為該反應(yīng)的催化劑，有水條件下部分反應(yīng)歷程如圖所示，其中“…”表示粒子間的靜電作用。
第14題圖
下列說法正確的是：（ ）
A．上述反應(yīng)歷程可說明
B．將反應(yīng)的活化能降到了3.66eV
C．反應(yīng)物間形成靜電作用均有助于增大體系相對能量，使反應(yīng)更容易進行
D．過渡狀態(tài)I到過渡狀態(tài)II發(fā)生的是化學(xué)變化
15．室溫下，以氟磷灰石為原料，經(jīng)酸浸、轉(zhuǎn)化可得到、和HF。已知：25℃，的、、；下列說法不正確的是（ ）
A．的沉淀溶解平衡可表示為
B．酸浸過程中溶液時，
C．溶液中存在：
D．向溶液中加入少量水稀釋時，的值增大
16．探究金屬單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論有不正確的是（ ）
非選擇題部分
二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）
17．（10分）氟單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用廣泛。
回答下列問題：
（1）基態(tài)F原子價電子的電子排布式為________。
（2）范德華半徑是指分子晶體中共價分子之間的最短距離。圖1中可看成氟單質(zhì)的范德華半徑的是________（填、或）。
第17題圖1
（3）Be、C、N、F等原子的第二電離能最大的是________（填元素符號）。
（4）液態(tài)HF存在自耦電離：，試解釋形成的原因________，的VSEPR模型的名稱為________。
（5）1962年，青年化學(xué)家N.Bartlett用Xe和合成了氙的第一個化合物—，震驚了化學(xué)界，、、也隨之合成。下列說法不正確的是________
A．該化合物中基態(tài)陽離子的價電子排布式為
B．合成過程中Xe為還原劑
C．可推測Ne也會和化合
D．Xe屬于p區(qū)元素，中心原子雜化方式是
（6）由Xe和F構(gòu)成的化合物的晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)如圖2所示，晶胞棱邊夾角均為90°。已知Xe和F原子的共價半徑分別為和，空間利用率是指構(gòu)成晶體的原子在整個晶體空間中所占有的體積百分比。
計算該晶胞的空間利用率________。（用、、a、c表示）
第17題圖2
18．（10分）芳香烴氯代反應(yīng)常將無水作為催化劑。某研究小組設(shè)計了如下流程，以某含鐵元素礦渣（主要成分為鐵的氧化物及少量雜質(zhì)）為原料制備無水。
已知：氯化亞砜（）熔點為-101℃，沸點為76℃，易水解。
回答問題：
（1）A溶液的主要溶質(zhì)的化學(xué)式是________。
（2）下列說法不正確的是________。
A．操作①可采用可濾紙過濾
B．加入試劑B會發(fā)生如下離子反應(yīng)：
C．試劑D可以選用或溶液
D．分子是一種極性分子，其中硫元素的化合價為+4價，
（3）反應(yīng)F→G的化學(xué)方程式為________。
（4）F→G的過程中可能產(chǎn)生少量亞鐵鹽，寫出一種可能的還原劑：________。
（5）請用下列試劑設(shè)計簡單的實驗驗證氯化亞砜與足量的水完全反應(yīng)的產(chǎn)物，并簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論________。
（供選擇的試劑：稀硝酸、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液）
19．（10分）甲醇是一種可再生能源，用和合成甲醇的過程主要有以下反應(yīng)：
反應(yīng)I：
反應(yīng)II：
反應(yīng)III：
請回答：
（1）反應(yīng)III自發(fā)進行的條件是________。
（2）恒溫恒容條件下，若僅發(fā)生反應(yīng)II，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是________。
A．CO的分壓不再發(fā)生變化B．氣體平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
C．氣體密度不再發(fā)生變化D．比值不再發(fā)生變化
（3）在5.0MPa恒定壓強和催化劑作用下，以的投入量進行反應(yīng)，體系到達(dá)平衡后的CO與在含碳產(chǎn)物中的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)、轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖1所示。
第19題圖1
①表示平衡時在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)的曲線是________（填a或b）。
②平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高先減小后增大，增大的原因可能是________。
（4）反應(yīng)I、III的逆過程又稱為甲醇水蒸氣重整，是電動汽車常見的氫源。在常壓、CaO催化下，和以體積比1：1．2混合，總物質(zhì)的量為2.2ml，反應(yīng)至?xí)r刻測得轉(zhuǎn)化率及CO、選擇性隨溫度變化分別如圖2所示，260℃時的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖3所示。
第19題圖2 第19題圖3
①下列說法正確的是________。
A．反應(yīng)適宜溫度為300℃
B．工業(yè)生產(chǎn)通常在高壓條件下進行甲醇水蒸氣重整
C．CaO催化劑具有更高催化活性，可以提高甲醇平衡轉(zhuǎn)化率
D．其他條件不變，適當(dāng)升高溫度有利于提高的產(chǎn)率
②通過計算在圖3中畫出300℃時，反應(yīng)至?xí)r刻物質(zhì)的量隨時間變化的曲線。
20．（10分）實驗小組用廢鐵屑（含少量、FeS和）和硫酸制備晶體。
已知：①硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如表：
②的密度1.19g/mL。
（1）步驟II過程中產(chǎn)生氣體成分為________（填化學(xué)式）。
第20題圖1
（2）下列說法不正確的是________。
A．步驟I的目的是去除廢鐵屑表面的油脂
B．步驟I的過濾可用如圖1操作代替
C．步驟II水浴加熱至無氣泡產(chǎn)生、溶液顏色呈灰綠色停止反應(yīng)
D．步驟II需要在通風(fēng)櫥中進行，等溶液冷卻至室溫后過濾
（3）為獲得較多產(chǎn)品，步驟III一系列操作如下：
濾液B轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)血，加入適量3ml/L硫酸→70℃蒸發(fā)至溶液析出適量的晶體，停止加熱→操作X→過濾→用冷蒸餾水洗滌→濾紙吸干。
①加入適量硫酸作用是抑制水解和________。
②操作X的名稱為________。
（4）產(chǎn)品純度測定：
用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（所含雜質(zhì)不含亞鐵及其他還原性物質(zhì)）溶液，3次平行滴定，若每次滴定的錐形瓶中含樣品2.93g，平均消耗。
①產(chǎn)品純度為________%（保留值小數(shù)點后1位）
②下列操作會使得測定結(jié)果偏大的是________。
A．滴定用的酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
B．移取硫酸亞鐵溶液時，待液體全部流出后，立即取出移液管
C．滴定終點時，酸式滴定管讀數(shù)時沒有等液體回落
D．滴定前酸式滴定管尖嘴處無氣泡，到達(dá)滴定終點時有氣泡
21．（12分）美拉德反應(yīng)是食品工業(yè)中糖類與氨基酸、蛋白質(zhì)間發(fā)生的一種反應(yīng)，生成的吡嗪類風(fēng)味化合物可以增加食物的色、香、味。某種常見糖類與天門冬氨酸發(fā)生美拉德反應(yīng)的流程如下：
已知：①天門冬氨酸中；
②；
③；。
請回答：
（1）化合物A中官能團名稱是________。
（2）下列說法正確的是________。
A．天門冬氨酸可以形成兩種鏈狀二肽分子
B．化合物C的物質(zhì)類別既屬于醇，又屬于酰胺
C．化合物B的分子式為
D．化合物F轉(zhuǎn)化為G的過程中KOH作為催化劑起作用
（3）寫出化合物D的結(jié)構(gòu)簡式________。
（4）化合物G與水反應(yīng)生成H和另一種有機物X，X可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出G→H的化學(xué)方程式________。
（5）設(shè)計以為原料合成的路線（用流程圖表示，無機試劑任選）________。
（6）寫出3種同時符合下列條件的化合物E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。
①分子中有一個含氮六元環(huán)，且環(huán)上至少含2個非碳原子，環(huán)上只有一種H原子；
②分子中含有結(jié)構(gòu)，不含、、結(jié)構(gòu)；
③1ml分子加熱條件下與足量新制氫氧化銅反應(yīng)生成。
2023學(xué)年第一學(xué)期臺州名校聯(lián)盟試題參考答案
高三年級化學(xué)學(xué)科
一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）
二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）
17．（10分）
（1）（1分）
（2）（1分）
（3）Be（1分）
（4）與HF形成氫鍵（2分）；四面體形（1分）
（5）CD（2分）
（6）（合理答案均給分，2分）
18．（10分）
（1）和NaOH（寫和NaOH也得分）（1個1分，寫全得2分）
（2）AB（2分）
（3）（2分）
（4）（2分，其他答案合理也可給分）
（5）取少量反應(yīng)后溶液，分成甲、乙兩支試管，在甲試管中滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明產(chǎn)物有HCl；在乙試管中先滴加氯化鋇溶液，若無現(xiàn)象，再滴加稀硝酸，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明產(chǎn)物有。（2分）
19．（10分）
（1）低溫（1分）
（2）AD（2分）
（3）①a（1分） ②可能的原因是升溫后以反應(yīng)II為主，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫正向移動，的轉(zhuǎn)化率增大（2分，其他答案合理也可給分）
（4）①BD（2分）
②（2分，根據(jù)水蒸氣重整反應(yīng)中甲醇的轉(zhuǎn)化率、CO和選擇性圖像可知，溫度從260℃升高到300℃，反應(yīng)速率加快，但選擇性減小，使的物質(zhì)的量也減小，所以曲線斜率增大，但是水平線低于260℃時，具體為反應(yīng)I中生成，反應(yīng)II中生成，所以生成的總物質(zhì)的量為2.95ml。）
20．（10分）
（1）和（2分）
（2）CD（2分）
（3）①促使晶體析出（1分）
②冷卻至10℃結(jié)晶（其它合理答案也給分，1分）
（4）①94.9（2分）
②AC（2分）
21．（12分）
（1）羥基、醛基（1分）
（2）AC（2分）
（3）（1分）
（4）（2分）
（5）（3分）實驗方案
現(xiàn)象
結(jié)論
A
室溫下將兩塊鋁片分別放置在空氣和鉻酸溶液中，5min后取出、洗凈后，在鋁片表面各滴加5滴等濃度硫酸銅溶液
一段時間后，兩塊鋁片表面出現(xiàn)深淺程度不同的紅色斑點
色斑較深的鋁片氧化膜更致密
B
在室溫下，用pH計分別測定濃度均為的、溶液的pH值
、溶液中pH計讀數(shù)分別為：11.6、8.3
的水解能力強于
C
取兩塊大小相同的干冰，在一塊干冰中央挖一個小穴，撒入鎂粉，用紅熱的鐵棒把鎂點燃，將另一塊干冰蓋上
鎂粉在干冰內(nèi)繼續(xù)燃燒，發(fā)出耀眼的白光
干冰易升華，且金屬鎂可以與二氧化碳反應(yīng)
D
常溫下，將銅絲插入盛有濃硝酸溶液的試管中
試管溶液上方出現(xiàn)紅棕色氣體
不能說明銅與濃硝酸反應(yīng)生成
溫度/℃
0
10
30
56
64
80
90
溶解度/g
14.0
17.0
25.0
35.2
35.6
30.5
27.0
析出晶體
1
2
3
4
5
6
7
8
A
B
C
C
A
D
A
C
9
10
11
12
13
14
15
16
C
B
D
D
B
D
B
A

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