南菁高中2023-2024學(xué)年第一學(xué)期9月階段性檢測              高一化學(xué)（創(chuàng)優(yōu)班）              2023.9                    本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1，C—12,  N—14,  Na—23,  O—16，K—39，Mn—55S—32，Ba—137 單項選擇題（每題僅有一個正確選項，共16小題，每題3分，共48分）1．“烏銅走銀”是我國非物質(zhì)文化遺產(chǎn)之一。該工藝將部分氧化的銀絲鑲嵌于銅器表面，藝人用手邊捂邊揉搓銅器，銅表面逐漸變黑，銀絲變得銀光閃閃。下列敘述錯誤的是   (　   )A．銅的金屬活動性大于銀B．通過揉搓可提供電解質(zhì)溶液C．銀絲可長時間保持光亮D．用鋁絲代替銀絲銅也會變黑2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。下列有關(guān)鐵的化合物的敘述正確的是       ( 　   )A．氯化鐵用于凈水的反應(yīng)原理：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋B．將氧化鐵加入HI溶液中發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OC．含有Fe2＋的溶液中大量存在H＋、Mg2＋、Cl－、NOD．向含1 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子3．化學(xué)與生活是緊密相聯(lián)的，下列說法中正確的是                                (　   )A．氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因為氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強還原性B．地震災(zāi)區(qū)和洪澇災(zāi)區(qū)都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的堿性C．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑D．能用同一原理解釋ClO－與Fe2＋、H＋均不能大量共存4．關(guān)于非金屬含氧酸及其鹽的性質(zhì)，下列說法正確的是                            (  　 )A．濃H2SO4具有強吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸鹽的氧化性會隨溶液的pH減小而增強C．加熱NaI與濃H3PO4混合物可制備HI，說明H3PO4比HI酸性強D．濃HNO3和稀HNO3與Cu反應(yīng)的還原產(chǎn)物分別為NO2和NO，故稀HNO3氧化性更強5．下列有關(guān)氮及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是                        (　   )A．氨氣極易溶于水，可用作制冷劑B．HNO3具有氧化性，可用于制造氮肥C．常溫下N2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作保護氣D．NH4Cl受熱易分解，可用作實驗室中制取少量氨氣 6．根據(jù)SO2通入不同溶液中的實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是                    (　   )選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO37．下列與NH3相關(guān)實驗的說法錯誤的是                                       （     ）   A．甲圖制備NH3可選用的藥品為Ca(OH)2與NH4Cl的混合物B．乙圖實驗時，可觀察到燒瓶中液體為紅色，體現(xiàn)NH3是堿性氣體C．丙圖實驗中，可觀察到有大量白煙生成，體現(xiàn)NH3的還原性D．丁圖可用于NH3的尾氣處理，且具有防倒吸作用8．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是                                  (　 　)A. Cu2(OH)2CO3(s)CuCl2(aq)Cu(s)B. NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)C. Fe(s)Fe2O3(s)FeCl3(aq)D．NaCl(aq)Cl2(g)漂白粉  9．以下離子反應(yīng)方程式的書寫正確的是                                     （　 ?。?/span>A．Cl2與水反應(yīng)：Cl2＋H2O＝2H+＋ClO－＋Cl－B．向飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣ C．將過量CO2氣體通入氨水中：CO2+NH3·H2O===NH＋HCO3﹣D．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)：10．對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是                 (　   ) 粒子組判斷和分析ANa＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2OBH＋、K＋、S2O、SO不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2OCNa＋、Fe3＋、SO、H2O2能大量共存，粒子間不反應(yīng)DH＋、Na＋、Cl－、MnO能大量共存，粒子間不反應(yīng)11．CsICl2常用于化學(xué)上的分子篩技術(shù)，CaOCl2常用于漂白、消毒。下列判斷不正確的是(　   )A．CsICl2、CaOCl2中的鹵族元素都顯－1價B．向CaOCl2溶液中滴加稀硫酸可能產(chǎn)生黃綠色氣體C．CsICl2溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．向CaOCl2溶液中滴加硫酸亞鐵溶液，溶液顏色變?yōu)辄S色12．侯氏制堿法制取NaHCO3的原理為NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl。實驗室用如下圖所示的裝置模擬侯氏制堿法制取少量NaHCO3固體。下列有關(guān)說法正確的是（    ）         A．裝置Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式為CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OB．向裝置Ⅱ洗氣瓶中加入飽和Na2CO3溶液以除去CO2中的少量HClC．裝置Ⅲ中用冰水浴冷卻試管內(nèi)溶液有利于析出NaHCO3固體D．析出NaHCO3固體的上層清液中一定不存在HCO3-13．銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]常用于發(fā)酵粉加工、油炸食品、海蜇淹漬、粉條加工等食品工業(yè)，其實驗室制備流程如圖所示，已知：銨明礬的溶解度隨溫度升高明顯增大。下列說法錯誤的是                                                                      (　   )A．過程Ⅰ可以得到副產(chǎn)品小蘇打B．過程Ⅱ中調(diào)節(jié)pH使濾液B顯酸性的目的是除去HCOC．檢驗濾液B中陰離子的試劑僅需BaCl2溶液D．向銨明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液先后觀察到：白色沉淀生成→白色沉淀消失→刺激性氣體逸出14．利用NaClO氧化尿素制備N2H4·H2O(水合肼)的實驗流程如圖所示：已知：①氯氣與燒堿溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②N2H4·H2O有強還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。下列說法不正確的是                                                     (　   )A．步驟Ⅰ中為避免溫度過高，可采用冰水浴B．步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，測得產(chǎn)物中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為5∶1，則參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶3C．步驟Ⅱ中可將尿素水溶液逐滴滴入NaClO堿性溶液中D．生成水合肼反應(yīng)的離子方程式為ClO－＋CO(NH2)2＋2OH－===Cl－＋N2H4·H2O＋CO15．FeCO3與砂糖混用可以作補血劑，實驗室制備FeCO3的流程如圖所示，下列說法不正確的是                                                                       (　   )A．產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeOB．沉淀過程中有CO2放出C．過濾操作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒D．可利用KSCN溶液檢驗FeSO4溶液是否變質(zhì)16．工業(yè)上利用銀塊制取硝酸銀及硝酸銀的有關(guān)性質(zhì)如下圖所示。下列說法錯誤的是 （    ）A．反應(yīng)器中若增大硝酸濃度，生成總量將減少B．操作②為減壓蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥C．硝酸銀固體應(yīng)保存在棕色瓶中D．X是氧氣            非選擇題    共5題，共52分17.（21分）I. 亞磷酸H3PO3分子中雖有三個H原子，已知它與氫氧化鈉反應(yīng)只能生成兩種鹽，請問它屬于     元酸，生成的兩種鹽的化學(xué)式為                、               。II.按要求寫出下列離子方程式：(1)磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸：                                                    (2)Ca(HCO3)2溶液中滴入過量NaOH溶液：                                          (3)明礬溶液與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：                                              (4)氯堿工業(yè)：                                                                    (5)NaOH溶液與少量H2C2O4溶液反應(yīng)：                                             III.某次學(xué)生實驗中預(yù)計需要使用0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL。(1)應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量____________。(2)根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，完成下列要求：①Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水  ②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體(使用游碼)③燒杯和玻璃棒未洗滌           ④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹⑤容量瓶未經(jīng)干燥使用           ⑥定容時俯視刻度線其中引起所配溶液濃度偏高的有             (填序號，下同)，偏低的有            。（3）有以下儀器：①400mL燒杯  ②藥匙  ③托盤天平（帶砝碼）  ④玻璃棒  ⑤試劑瓶。配制時還缺少的儀器是　                    。18．（8分）廣泛用于紡織工業(yè)的連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)，俗稱保險粉，是一種強還原劑，可溶于水，但不溶于乙醇，在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定。Ⅰ.工業(yè)上制備保險粉的流程如下：(1)步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。(2)步驟②中生成的沉淀為______________(填化學(xué)式)。(3)步驟③中加入NaCl固體的作用是______________________________，分離出保險粉的方法為________、洗滌、干燥，洗滌所用試劑是________。Ⅱ.探究Na2S2O4的性質(zhì)：某課題小組常溫下測得0.050 mol·L－1 Na2S2O4溶液的pH隨時間變化的關(guān)系如圖所示。(4)0～t1主要生成HSO，寫出0～t1發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________。19.（9分）廢水中氨氮(NH3、NH)的處理技術(shù)有生物脫氮法、化學(xué)沉淀法、折點加氯法和電催化氧化法等。(1)氨氮污水直接排放入河流、湖泊導(dǎo)致的環(huán)境問題是________。(2)生物脫氮法：利用微生物脫氮，原理如下：NHNON2反應(yīng)①的離子方程式為__________________________________________。(3)化學(xué)沉淀法：向廢水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，NH轉(zhuǎn)化為MgNH4PO4·6H2O沉淀。若pH過大，氨氮去除率和磷利用率均降低，其原因是______                               _                                                             _ (用離子方程式表示)。(4)折點加氯法：向廢水中加入NaClO溶液，使氨氮氧化成N2，相關(guān)反應(yīng)如下：NaClO＋H2O===HClO＋NaOH(Ⅰ)           NH3＋HClO===NH2Cl＋H2O(Ⅱ)NH2Cl＋HClO===NHCl2＋H2O(Ⅲ)           NHCl2＋H2O===NOH＋2HCl(Ⅳ)NHCl2＋NOH===N2↑＋HClO＋HCl(Ⅴ)探究NaClO的投加量[以m(Cl2)表示]對氨氮去除率的影響，實驗結(jié)果如圖所示。①當m(Cl2)∶m(NH3)≥7.7時，污水中總氮去除率緩慢下降，其原因是_______            _。②當m(Cl2)∶m(NH3)<7.7時，隨著m(Cl2)∶m(NH3)的減小，污水中余氯(除Cl－外的氯元素存在形式)濃度升高，其原因是______________________                               __。  20. (8分)由碳酸錳礦(主要成分MnCO3，還含有FeCO3、MnO2、Al2O3、SiO2等)中提取金屬錳的一種流程如下：(1) “酸浸”過程中，提高錳元素浸出率的措施有：適當提高酸的濃度、________________(填一種)。(2) 保持其他條件不變，在不同溫度下對碳酸錳礦進行酸浸，錳元素的浸出率隨時間變化如下圖所示，則酸浸的最佳溫度和時間分別是_______                   _。　　 提取過程中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH金屬離子Fe3＋Fe2＋Al3＋Mn2＋開始沉淀的pH1.85.83.07.8完全沉淀的pH3.28.85.09.8(3) 已知“酸浸”后溶液中錳元素只以Mn2＋形式存在，則“酸浸”中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。(4) 結(jié)合上表，  “除鐵、鋁”時加入氨水控制反應(yīng)液pH的范圍為______            __。(5) 若上述流程中加入的H2O2不足量，則待電解溶液中會有鐵元素殘余，進而會影響最終錳的純度。請設(shè)計簡要實驗方案加以驗證待電解溶液中是否含有鐵元素：__________________________________________________________                   __。 21.（6分）聚合硫酸鐵[Fex(OH)y(SO4)z]的組成可通過下列實驗測定：①稱取一定質(zhì)量的聚合硫酸鐵配成100.00 mL溶液A；②準確量取20.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體11.65 g；③準確量取20.00 mL溶液A，加入足量銅粉，充分反應(yīng)后過濾、洗滌，將濾液和洗液合并配成250.00 mL溶液B；④準確量取25.00 mL溶液B，用0.100 0 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液8.00 mL。通過計算確定該聚合硫酸鐵的化學(xué)式(寫出計算過程)
D D C B C   C C A C B  A C D C A  A 17.  （21分）I. 二  NaH2PO3   Na2HPO3    II.  略 III.（1）28.6g （2）1 4 6          2 3  （3）500mL容量瓶  膠頭滴管 18. （8分）(1)Zn＋2SO2===ZnS2O4(2)Zn(OH)2(3)降低Na2S2O4的溶解度，使更多Na2S2O4析出　過濾　乙醇(4)2H2O＋2S2O＋O2===4HSO19.（9分）(1)水體富營養(yǎng)化　(2)NH＋2O2NO＋2H＋＋H2O(3)MgNH4PO4·6H2O＋2OH－===Mg(OH)2＋NH＋PO＋6H2O(4)①次氯酸鈉投加量過大，導(dǎo)致污水中部分氨氮氧化為NO②加入次氯酸鈉量不足，部分氨氮以NH2Cl形式存在20.(8分)(1) 粉碎碳酸錳礦、適當升溫、攪拌等(合理即可)(1分)(2) 70 ℃、120 min(2分)(3) 2FeCO3＋MnO2＋8H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋2CO2↑＋4H2O(2分)(4) 5.0≤pH<7.8(或5.0～7.8)(1分)(5) 取樣，向其中滴加H2O2后，再滴入KSCN溶液(1分)，若溶液變成血紅色，則待電解液中含有鐵元素(1分)21.（6分）過程略Fe4(OH)2(SO4)5

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