?2023年宜荊荊隨高三10月聯(lián)考
高三化學(xué)試卷
命題學(xué)校：龍泉中學(xué) 命題教師：從姍 李蘭 審題學(xué)校：宜昌一中
考試時間：2023年10月5日下午14：30-17：05 試卷滿分：100分
注意事項：
1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置．
2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑．寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效．
3．非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)．寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效．
可能用到的相對原子質(zhì)量：
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分．每小題只有一個選項符合題目要求．
1．化學(xué)與科技、社會、生產(chǎn)密切相關(guān)．下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A．燃煤中加入氧化鈣有利于實現(xiàn)“碳達峰
B．在鋼中加入某些稀土元素，可增強鋼的品質(zhì)
C．加酶洗衣粉適用于純棉、化纖、真絲等多種材質(zhì)的衣物洗滌
D．印制貨幣票面文字使用含的油墨，利用了的穩(wěn)定性
2．2023年春節(jié)期間，國產(chǎn)科幻大片《流浪地球2》火遍全網(wǎng)．《流浪地球》被稱為“第一部中國自己的科幻大片”．電影中涉及很多有趣的化學(xué)知識．有關(guān)說法正確的是（ ）

圖1 圖2
A．影片中以巖石為燃料，使硅、碳、氧等元素經(jīng)過“重聚變”變成鐵元素，該過程屬于化學(xué)變化
B．影片中固定太空電梯的纜繩材料可能是碳納米管（圖1），其中C是雜化，與石墨互為同位素
C．影片中幻想了因太陽氦閃，地球?qū)⒈淮輾В渲械暮庑再|(zhì)穩(wěn)定，是第一電離能最大的元素
D．影片中火箭的主要推進燃料是偏二甲肼（圖2），偏二甲肼易溶于水且水溶液呈酸性
3．一種用浴液浸取黃鐵礦（主要含和少量難溶雜質(zhì)）的流程如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A．晶體中含有離子鍵和共價健，陰陽離子個數(shù)比為
B．浸取時，若生成硫，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
C．配制溶液需要用到硫酸溶液和蒸餾水
D．向溶液X中先通再滴加溶液，可檢驗是否有
4．某神經(jīng)類藥物的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說法錯誤的是（ ）

A．分子中存在3種含氧官能團 B．分子中最多有14個原子共平面
C．該物質(zhì)最多消耗 D．該物質(zhì)最多消耗
5．下列說法正確的是（ ）
A．的電子式： B．基態(tài)氧原子價電子非布圖：
C．結(jié)構(gòu)式為 D．和的化學(xué)類型完全相同
6．短周期主族元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，可與C、H形成結(jié)構(gòu)如圖的離子液體．已知陽離子中的環(huán)狀結(jié)構(gòu)與苯類似，下列說法正確的是（ ）

A．原子半徑： B．第一電離能：
C．陽離子中X原子均采取雜化 D．分子為直線形
7．用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，不能達到實驗?zāi)康牡氖牵? ）

圖1 圖2 圖3 圖4
A．圖1：少量氨氣的尾氣吸收裝置 B．圖2：析出硫酸四氨合銅晶體
C．圖3：制備檢驗醛基用的 D．圖4：制備并且收集氨氣
8．一種自修復(fù)高分子材料在外力破壞后能夠復(fù)原，其結(jié)構(gòu)簡式和修復(fù)原理分別如圖1和圖2所示．下列說法正確的是（ ）

圖1 圖2
A．該高分子材料不易溶于水 B．該高分子屬于縮聚高分子
C．該材料通過形成氫鍵完成自修復(fù) D．該高分子材料耐酸堿腐蝕
9．向的溶液中滴加等濃度的氨水，先形成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解得到深藍色溶液．下列說法正確的是（ ）
A．深藍色溶液中的濃度為
B．沉淀浴解是由于生成了離子
C．向深藍色溶液中加入無水乙醇沒有明最現(xiàn)象
D．生成藍色沉淀的離子方程式為：
10．用一種陰、陽離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的，模擬裝置如圖所示．當(dāng)外電路傳遞電子時，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．陽極室溶液由無色變成黃色 B．有陽離子通過離子交換膜a
C．陰極室溶液的增大1 D．陰極室溶液中可能含有
11．芳基羥胺在強酸水溶液作用下重排為氨基部分的反應(yīng)機理如圖：
下列說法錯誤的是（ ）
A．H是該重排反應(yīng)的催化劑
B．理論上總反應(yīng)的原子利用率小于100%
C．粒子C中N原子的最外層電子數(shù)為6
D．的方程式為
12．化學(xué)上常用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢（氧化型/還原型）比較物質(zhì)氧化還原能力．值越高，氧化型物質(zhì)的氧化能力越強．值越低，還原型物質(zhì)的還原能力越強．同時，值與體系的有關(guān)．根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析，下列說法中正確的是（ ）
氧化型/還原型


酸性介質(zhì)


氧化型/還原型


堿性介質(zhì)


氧化型/還原型


堿性介質(zhì)


A．分析表中數(shù)據(jù)可知氧化性：
B．二價元素的氧化性在酸性條件下更強
C．與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)：
D．若，堿性條件下可發(fā)生反應(yīng)：
13．鹵水中含有較多的碘元素（以形式存在），一種利用高分子吸附樹脂吸附來提取鹵水中碘元素的工藝流程如圖1所示，提純粗碘可用圖2裝置．

圖1
下列說法錯誤的是（ ）

圖2
A．步驟①到④的目的是富集碘元素 B．步驟⑥用冷水洗滌濾渣比用酒精洗滌效果好
C．將步驟⑤中換成，產(chǎn)量會更高 D．圖2中a處應(yīng)通入熱水，C處也應(yīng)盛放熱水
14．常溫，將溶液分別滴入溶液與溶液中，溶液隨滴入溶液體積變化的圖像如下圖所示．下列說法錯誤的是（ ）

A．c點： B．水的電離程度：
C．的電離常數(shù)為 D．a(chǎn)、d點溶液混合后呈堿性
15．實驗室制取的原理為（濃），其中的晶胞如圖所示，晶胞的邊長為．下列說法正確的是（ ）

A．填充在圍成的四面體空隙內(nèi) B．和的配位數(shù)之比為是
C．晶胞中與之間的最近距離為 D．制備需要用到燒杯、玻璃棒
二、非選擇題：本題共4小題，共55分．
16．（14分）
磷酸亞鐵鋰是新能源汽車中鋰離子電池常用的電極材料，對廢舊電極（含、箔、石墨粉等）回收并獲得高純的工藝流程加下：

已知：，且溶解度隨溫度升高而減?。?br /> （1）回收的廢舊鋰離子電池需進行預(yù)放電、拆分破碎、熱處理等預(yù)處理，篩分后獲得正極片．下列分析合理的是___________（填標(biāo)號）．
A．拆分前對廢舊電池進行預(yù)放電，有利于釋放殘余能量，消除安全隱患
B．預(yù)放電時電池中的鋰離子移向負極，有利于提高正極片中鋰元素的回收率
C．熱處理過程可以除去廢舊鋰離子電池中的難溶有機物、碳粉等
D．鋰離子電池不含汞、鎘、鉛等有毒重金屬，可用普通垃圾處理方法處理
（2）過程Ⅰ為粉碎處理，為加快過程Ⅱ的反應(yīng)速率，還可以采用的措施有___________（寫出其中一種即可），過程Ⅱ中足量溶液的作用是___________（用離子方程式表示）．
（3）過程采用不同氧化劑分別進行實驗，均采用含量為3.7%的原料，控制為3.5，浸取后，實驗結(jié)果如下表所示：
序號
酸
氧化劑
浸出液濃度
濾渣中含量/%
實驗1


9.02
0.10
實驗2


9.05
0.08
實驗3


7.05
0.93
綜合考慮后選擇做氧化劑．不選擇是因為浸出液中濃度相對低，不選擇的原因是___________．
（4）過程Ⅵ首先需洗涂“粗品”，應(yīng)該用___________（填“熱水”或“冷水”）洗滌．若濾液2中的，過程V中加入等體積的溶液后，若沉淀中的元素占濾液中元素總量的95.0%，則此時溶液中濃度為___________[溶液混合引起的體積變化可忽略）．
（5）某鋰電池的負極材料品體是鋰原子嵌入石墨烯層間形成的，品胞結(jié)構(gòu)（底面為平行四邊形）如圖所示．該晶體的化學(xué)式為___________，該晶體中最近的兩個碳原子核間距離為，石墨烯層間距離為，則該晶體的密度為___________（列出計算式，用表示阿伏伽德羅常數(shù)）．

17．（15分）
有機物G可用作光電材料，其中一種合成路線如圖：
已知：①（表示氫或烴基）
②
回答下列問題：
（1）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是___________，E中官能團的名稱是___________．
（2）反應(yīng)①會生成副產(chǎn)物，寫出該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式___________．反應(yīng)③和⑤的目的是___________．
（3）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為___________．
（4）D有多種同分異構(gòu)體，請寫出一種能同時滿足以下條件的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
③苯環(huán)上有4個側(cè)衡
④核磁共振氫譜有4組峰
（5）設(shè)計以1，2-二溴乙烷和甲醛為起始原料制備的合成路線（無機試劑任選）：___________________________________________________
18．（13分）
三氯化鈦是一種深紫色晶體，易潮解，易自燃，不穩(wěn)定，常用作還原劑．某化學(xué)興趣小組利用氫氣還原制?。?br /> （1）在左右，將通過二氧化鈦和炭粉的混合物可生成和一種有毒氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________．
（2）在下，利用下圖裝置制備．

①U形管中可填充的藥品為___________（填標(biāo)號）．
a．濃硫酸 b． c．堿石灰 d．五氧化二磷
②三頸燒瓶應(yīng)該選用___________材質(zhì)（填“石英”或“玻璃”），原因是___________．
③實驗相關(guān)步驟如下，請按照正確的順序填寫實驗步驟標(biāo)號___________．
a．打開恒壓滴液漏斗，加入，加熱至，反應(yīng)一段時間
b．收集氣體，檢驗純度
c．關(guān)閉分液漏斗的活塞
d．停止加熱，冷卻
e．打開分液漏斗的活塞
f．檢查裝置氣密性，并添加試劑
（3）得到的可用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定測其純度（己知雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．取制得的樣品溶于水配成溶液，取待測液，加入指示劑，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定．滴定平均用去標(biāo)準(zhǔn)液．
產(chǎn)品的純度為___________（請用含a，b的計算式表示）．
（4）在濃的溶液中加入乙醚，并通入至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為的綠色晶體，該晶體中兩配位體的物質(zhì)的量之比為，則該配離子的化學(xué)式為___________．
19．（13分）
氨是一種重要的基礎(chǔ)化工產(chǎn)品．
（1）合成氨的原料氣（及少量的混合氣）在進入合成塔前需除去，原因是___________．
原料氣中的常用甲烷水蒸氣重整反應(yīng)制備，涉及的主要反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：
反應(yīng)Ⅱ：
反應(yīng)Ⅲ：
一定條件下，向體積為V的恒容容器中充入甲烷和水蒸氣，達到平衡時，甲烷和水蒸氣的轉(zhuǎn)化率分別是80%和40%，則的物質(zhì)的量為___________，寫出反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)___________．
（2）與作用分別生成的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)．工業(yè)尾氣中的可通過催化氧化為除去．將一定比例的和的混合氣體以一定流速經(jīng)過裝有催化劑的反應(yīng)管，的轉(zhuǎn)化率、的選擇性與溫度的關(guān)系如圖．

①其他條件不變，在范圍內(nèi)升高溫度，出口處氮氧化物的量___________（填“增大”或“減?。?，的平衡轉(zhuǎn)化率___________（填“增大”或“減小”）．
②為能更有效除去尾氣中的，保護環(huán)境，應(yīng)選擇的最佳溫度為___________（填序號）．
A． B． C．
（3）氨氣也可與氨的氧化物反應(yīng)生成氨氣，該反應(yīng)可用于處理氮的氧化物．例如：
將和以一定的流速，分別通過甲、乙兩種催化劑發(fā)生上述反應(yīng)，相同時間內(nèi)測量逸出氣體中含量，從而確定的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖所示：

a點___________（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)，原因是___________．
2023年宜荊荊隨高三10月聯(lián)考
高三化學(xué)答案詳解
1．【答案】B
【詳解】
A．含硫燃料燃燒生成二氧化硫、氧化鈣和二氧化硫生成亞硫酸鈣、亞硫酸鈣被氧氣．氧化生成硫酸鈣，因此燃煤中添加石灰石能起“固硫”作用、可消除對環(huán)境的污染，不能減少的生成，錯誤．
B．在鋼中加入某些稀土元素形成的合金，可增強鋼的韌性、塑性等，正確．
C．真絲織品的主要成分是蛋白質(zhì)，加酶洗衣粉不宜洗滌真絲織品，是因為酶使真絲中的蛋白質(zhì)水解，錯誤．
D．具有磁性，可將印有磁性編碼的貨幣投入磁碼識讀器中辨識真?zhèn)危皇抢闷浞€(wěn)定性，錯誤．
2．【答案】C
【詳解】
A．原子是化學(xué)變化中的最小微粒，化學(xué)變化中原子核不會變，該過程屬于核聚變，錯誤．
B．碳納米管與石墨烯均是碳單質(zhì)，互為同素異形體，錯誤．
C．氦氣性質(zhì)穩(wěn)定，是第一電離能最大的元素，正確．
D．偏二甲肼分子結(jié)構(gòu)中含氨基，易溶于水且水溶液呈堿性，錯誤．
3．【答案】C
【詳解】
A．晶體中陰離子陽離子個數(shù)比為．
B．浸取反應(yīng)為：，若生成硫，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為．
C．配制溶液需要用到硫酸溶液（防水解）和蒸餾水，正確．
D．溶液X中含和，可用鐵氰化鉀溶液檢驗是否存在，錯誤．
4．【答案】B
【詳解】
A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知分子中含有羥基、酰胺基、酮羰基，共3種含氧官能團，正確．
B．分子中苯環(huán)確定一個平面，碳氧雙鍵確定一個平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，故分子中與2個苯環(huán)直接相連的原子具有12個原子共面，再加上中間羰基中的碳氧、右側(cè)羰基及甲基中碳則存在大于14個原子共平面，B錯誤．
C．苯環(huán)、酮羰基可以和氫氣加成，則該物質(zhì)與足量反應(yīng)，最多消耗，C正確．
D．分子中酰胺基和氫氧化鈉反應(yīng)，碳氯鍵和氫氧化鈉水解生成酚羥基，生成的酚羥基又會和氫氧化鈉反應(yīng)，則該物質(zhì)與足量溶液反應(yīng)，最多消耗，正確．
5．【答案】C
【詳解】
A．中H共用一對電子，O共用兩對電子，共用一對電子，其電子式：．
B．違背洪特規(guī)則，O原子的電子排布圖為：，錯誤．
C．中共用一對電子，S共用兩對電子，因此結(jié)構(gòu)式為，正確．
D．中陰離子為，既有離子鍵，又含非極性共價鍵，中陰離子為只含離子鍵．錯誤．
6．【答案】C
【詳解】
短周期主族元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，Z能形成6條共價鍵，Z為S，X能形成3條共價鍵，X為N，Y形成1條共價鍵，Y為F．
A．原子半徑，錯誤．
B．第一電離能：，錯誤．
C．陽離子中的環(huán)狀結(jié)構(gòu)與苯類似，陽離子中X原子均采取雜化，正確．
D．分子結(jié)構(gòu)式為原子雜化方式為，不是直線型，錯誤．
7．【答案】D
【詳解】
A．少量氨氣的尾氣吸收需要防倒吸，正確．
B．加入極性較小的溶劑95%乙醇，可降低硫酸四氨合銅的溶解度，使其析出，正確．
C．制備檢驗醛基用的，氫氧化鈉溶液需過量，正確．
D．收集氨氣的導(dǎo)管應(yīng)伸入試管底部，錯誤．
8．【答案】A
【詳解】
A．該有機物分子中含有酯基，且無其他親水基團，因此不溶于水．A正確．
B．通過分析高分子結(jié)構(gòu)可知其應(yīng)該是加聚高分子．B錯誤．
C．由圖2可知，該高分子不能形成氫鍵，因此不是通過氫鍵完成修復(fù)．C錯誤．
D．該高分子含有酯基，酯基與酸、堿均可反應(yīng)，因此不耐酸堿腐蝕．D錯誤．
9．【答案】B
【詳解】
A．反應(yīng)后溶液體積增大，形成的離子幾乎不電離．A錯誤．
B．氫氧化鐵溶解時由于生成了離子．B正確．
C．加入乙醇，溶劑極性下降，會析出一水合硫酸四氨合銅晶體．C錯誤．
D．離子方程式中一水合氨不能拆開．D錯誤．
10．【答案】D
【詳解】
A．陽極生成，溶液變?yōu)闇\綠色．A錯誤．
B．離子交換膜a是陰離子交換膜，應(yīng)該是有通過交換膜．B錯誤．
C．陰極室溶液體積未知，因此改變不確定．C錯誤．
D．陰極生成，與磷酸反應(yīng)，同時銨根通過陽離子交換膜b進入陰極室．陰極室可能存在、、．D正確．
11．【答案】B
【詳解】
A．分析從A到E可知，是該重排反應(yīng)的催化，水是中間產(chǎn)物．A正確．
B．分析從A到E，比較A和E的組成可知，該過程原子利用率為100%．B錯誤
C．C中的N原子有兩對成鍵電子和一對孤電子對，因此價層電子數(shù)為6．C正確．
D．分析D到E的轉(zhuǎn)化和D、E的結(jié)構(gòu)可知，D正確．
12．【答案】D
【詳解】
A．物質(zhì)的氧化性、還原性強弱受影響．表中是酸性條件下的數(shù)值，是堿性條件下的數(shù)值，二者不可直接比較．A錯誤．
B．比較表中和發(fā)現(xiàn)，三價鐵的氧化性在酸性條件更強，二價鐵的還原性在堿性條件下更強．B錯誤．
C．比較表中和發(fā)現(xiàn)，氧化鐵不能把氯離子氧化為氯氣．C錯誤．
D．如，可以判斷堿性條件下次氯酸根的氧化性強于高鐵酸根，可以將強氧化亞鐵氧化為高鐵酸根．D正確．
13．【答案】D
【詳解】
A．步驟①到④的日的是富集碘元素，方便后續(xù)操作．A正確．
B．在酒精中溶解度大于水中，用酒精洗滌會使碘溶解更多帶來損失．B正確．
C．將換成中的碘元素也會進入粗碘，產(chǎn)率提高．C正確．
D．a(chǎn)處應(yīng)通入冷水，使碘蒸氣凝華更快更充分．D錯誤．
14．【答案】A
【詳解】
A．c點溶液溶質(zhì)是等濃度的和，由圖像可知此時溶液呈堿性，說明水解產(chǎn)生的氫氧根大于電離產(chǎn)生的氫離子．溶液中相關(guān)粒子濃度大小為：．A錯誤．
B．a(chǎn)點溶液溶質(zhì)為等濃度的和，b點溶液溶質(zhì)為，c點溶液溶質(zhì)為等濃度的和，d點溶液溶質(zhì)為．水解促進水的電離，和的電離抑制水的電離．因此d點水的電離程度最大，c點水的電離程度大于b點．由于是強酸，是弱酸，結(jié)合、b兩點的可知，b點水的電離程度大于a點．B正確．
C．的電離常數(shù)利用b點數(shù)值計算．B點時，，代入的表達式求出．C正確．
D．a(chǎn)點和d點混合，相當(dāng)于將溶液與溶液混合后，加入溶液，反應(yīng)后溶液中含有和．溶液的酸堿性應(yīng)該與c點相同，即呈堿性．D正確．
15．【答案】A
【詳解】
A．分析晶胞可知，氟離子處于四個鈣離子圍成的正四面體空隙內(nèi)．A正確．
B．鈣離子的配位數(shù)是8，氟離子的配位數(shù)是4，二者配位數(shù)之比為．B錯誤．
C．氟離子和鈣離子的距離應(yīng)該是體對角線的1/4，即．C錯誤．
D．與玻璃反應(yīng)，使用時，不能用玻璃儀器．D錯誤．
16．【答案】（1）AC
（2）適當(dāng)升高溫度、增加氫氧化鈉濃度（答案合理可）

（3）鹽酸和氯酸鈉反應(yīng)生成的氯氣會污染空氣
（4）熱水 （5）
【詳解】
廢舊電池經(jīng)研磨后與氫氧化鈉反應(yīng)，主要溶解的是鋁，得到的濾液1中主要有偏鋁酸鈉和過量的氫氧化鈉，濾渣1再經(jīng)過鹽酸酸浸、氧化劑氧化轉(zhuǎn)化為鐵離子，過程Ⅲ兩次循環(huán)利用，為了提高鋰離子濃度，浸出液中的和經(jīng)碳酸鈉調(diào)后與鐵離子反應(yīng)生成，過濾得到的濾液，與碳酸鈉反應(yīng)得到碳酸鋰粗品，最后再經(jīng)過熱水洗滌，干燥等一系列操作得到高純．
（1）A．廢舊鋰離子電池在處理之前需要進行徹底放電，否則在后續(xù)處理中，可能導(dǎo)致過電等現(xiàn)象，造成人生命安全危險事故，A正確；
B．放電過程為原電池原理，電解質(zhì)溶液中陽離子移向正極，即鋰離子電池預(yù)放電時電池中的鋰離子移向正極，B錯誤；
C．有機物熔沸點較低、大多數(shù)易燃，碳粉可燃，可知熱處理過程可以除去廢舊鋰離子電池中的難溶有機物等，C正確；
D．鋰離子電池即使不含汞、鎘、鉛等有毒重金屬，但里面有多種化學(xué)物質(zhì)，因此不可用普通垃圾處理方法處理，否則會導(dǎo)致產(chǎn)生土壤污染、水污染，D錯誤；
（2）過程Ⅰ為粉碎處理，為加快過程Ⅱ的反應(yīng)速率，還可以采用的措施有適當(dāng)升高溫度、增加氫氧化鈉濃度等措施；過程Ⅱ中足量溶液是為了溶解鋁，其離子方程式為：；
（3）實驗2生成的氯氣會污染空氣，增加了酸和氧化劑的用量；
（4）在水中的溶解度不大，且溶解度隨溫度升高而減小，所以洗滌碳酸鋰粗品時，為了使晶體更快析出，需用熱水洗滌；
，濾液②中，加入等體積的后，的沉降率達到95，0%，則混合后濾液中，濾液③中．故答案為：；
（5）由圖可知，原子位于頂點，個數(shù)為，C原了位于面上和體內(nèi)，個數(shù)為，則化學(xué)式為；該晶體中最近的兩個碳原子核間距離為，則底邊邊長為，石墨烯層間距離為，又底邊為平行四邊形，頂角為60°，設(shè)晶胞的密度為，晶胞質(zhì)量為，晶胞體積為，結(jié)合密度公式解得
17．【答案】 （1）取代反應(yīng) 羧基、羥基
（2） 保護苯環(huán)上的（酚）羥基不被氧化
（3）
（4）或
（5）
【詳解】A是一種烴，分子式為，則A為，A與發(fā)生類似信息①的反應(yīng)生成B，則B為，B與發(fā)生取代反應(yīng)，B中羥基被原子取代生成C，C為，F(xiàn)發(fā)生加聚反應(yīng)生成G，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式可知F的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為；D發(fā)生信息的反應(yīng)生成E，E中應(yīng)含有羥基，再結(jié)合C的簡式可知E為，所以反應(yīng)④為中的甲基被酸性高錳酸鉀氧化的反應(yīng)，則D的結(jié)構(gòu)簡式為．
（1）反應(yīng)②是與發(fā)生取代反應(yīng)，B中羥基被原子取代生成C，；E的結(jié)構(gòu)簡式是官能團為羧基、羥基；
（2）反應(yīng)①的副反應(yīng)應(yīng)該是乙炔和甲醛反應(yīng)的產(chǎn)物，因此結(jié)構(gòu)簡式為．若沒有反應(yīng)③，酸性高錳酸鉀氧化甲基時，也會氧化酚羥基，反應(yīng)③和⑤的目的是保護苯環(huán)上的（酚）輕基不被氧化；
（3）F發(fā)生加聚反應(yīng)生成G，
（4）滿足條件的D的同分異構(gòu)有：、；
（5）1，2-二溴乙烷為，甲醛為，目標(biāo)產(chǎn)物為，可以由和發(fā)生脂化反應(yīng)生成；根據(jù)題目流程可知可以和發(fā)生加成反應(yīng)生成，而可以發(fā)生消去反應(yīng)生成，所以合成路線為：
18．【答案】（1）
（2）①cd ②石英 氫氣還原四氯化鈦需、溫度高，石英三頸瓶耐高溫
③febadc
（3）（或）
（4）
【詳解】
（1）由題意可知，氯氣與二氧化鈦和碳粉反應(yīng)產(chǎn)生的有毒氣體是，因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）①U形管中試劑的用途是干燥氫氣，可以選擇堿石灰或者五氧化二磷．
②由于反應(yīng)需要在進行，因此需要選擇更耐高溫的石英三頸燒瓶．
③實驗步驟為：檢查氣密性——裝入試劑——產(chǎn)生氫氣并排出裝置中的空氣——收集氫氣驗純——加熱三頸燒瓶——實驗結(jié)束在氫氣的氣流中冷卻——停止通入氫氣．綜上，順序為febadc．
（3）滴定時，，設(shè)溶液中含有，根據(jù)得失電子守恒，存在如下關(guān)系：，因此樣品的純度為
（4）晶體中配位體為水分子和氯離子，并且兩種配體的個數(shù)比為，即5個水分子和1個氯離子作為配體．因此化學(xué)式為．
19．【答案】（1）防止催化劑中毒 14/9
（2）增大 減小 B
（3）不是
該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，與曲線乙比較可知，a點對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率應(yīng)該更高
【詳解】
（1）合成氨需要用到催化劑，等雜質(zhì)氣體可能會導(dǎo)致催化劑中毒，降低反應(yīng)速率．因此需要除去．
根據(jù)題意可知，甲烷消耗了，水蒸氣消耗了．根據(jù)氫元素守恒，可得氫氣的物質(zhì)的量應(yīng)該是．設(shè)為為，根據(jù)C元素守恒可得，根據(jù)O元素守恒可得，解出．剩余水蒸氣為．將相關(guān)數(shù)據(jù)代入反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)表達式中，求出等于14/9．
（2）①分析圖像，從，氮氣的選擇性下降，那么氮氧化物的選擇性上升．同時該溫度范圍內(nèi)氨氣的轉(zhuǎn)化率上升，因此出口處氮氧化物的量增加．由于與作用分別生成、、的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，因此升高溫度，氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率下降．
②結(jié)合圖像分析，B點時，氨氣的轉(zhuǎn)化率和氮氣的選擇性均比較高，因此選B．
（3）與曲線乙比較可知，a點對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率應(yīng)該更高，因此a點不是平衡狀態(tài)．

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