考試時(shí)間：2024年3月20日下午14：30-17：05試卷滿分：100分
注意事項(xiàng)：
1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
3．非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。
1．2023年12月6日，位于山東威海的全球首座第四代核電站—“華能石島灣核電站”正式投入商業(yè)運(yùn)行。下列說法錯(cuò)誤的是
A．電能是一種清潔的二次能源
B．核燃料的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多53
C．石墨堆芯耐高溫，該性質(zhì)與石墨中的化學(xué)鍵有關(guān)
D．變成鈾核的核反應(yīng)方程為：，該反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)
2．一種用作鋰離子電池電解液的鋰鹽結(jié)構(gòu)如圖所示，短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半。下列說法錯(cuò)誤的是
A．原子半徑：
B．所處周期中第一電離能小于的元素有4種
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：
D．為正鹽，所以1個(gè)分子含2個(gè)羥基
3．下列化學(xué)用語表示正確的是
A．基態(tài)原子的核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共有10種
B．價(jià)層電子對(duì)互斥模型為：
C．用電子式表示的形成過程為：
D．基態(tài)碲原子簡化電子排布式為：
4．下列說法正確的是
A．焰色試驗(yàn)法利用了原子吸收光譜
B．經(jīng)分子修飾所得三氯蔗糖，甜度高、安全性好，可供糖尿病患者食用
C．因?yàn)榉肿娱g能形成氫鍵，所以的穩(wěn)定性高于
D．因?yàn)橹性娱g形成的是非極性鍵，所以是非極性分子
5．下列關(guān)于晶體的說法正確的是
A．晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)別為是否具有固定的熔點(diǎn)
B．因晶體內(nèi)部微粒排列的高度有序性，它們的物理性質(zhì)具有各向同性
C．氯化鋁晶體和干冰晶體熔融時(shí)，克服的粒子間作用力相同
D．金屬晶體能導(dǎo)電是因?yàn)榫w內(nèi)金屬陽離子在外加電場(chǎng)作用下定向移動(dòng)
6．冠醚是一種超分子，它能否適配堿金屬離子與其空腔直徑和離子直徑有關(guān)。二苯并-18-冠-6與形成的螯合離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A．部分冠醚可以用來識(shí)別堿金屬離子B．二苯并-18-冠-6不能適配
C．該冠醚分子中碳原子雜化方式只有1種D．通過配位鍵與二苯并-18-冠-6形成螯合離子
7．螢石是重要的離子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)非常具有代表性，很多離子晶體晶體都屬于螢石結(jié)構(gòu)，右圖為的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。自然界中也有較多的反螢石結(jié)構(gòu)物質(zhì)，比如晶胞，離子占據(jù)的位置，占據(jù)的位置。據(jù)此分析晶胞，若其晶胞參數(shù)為，下列說法錯(cuò)誤的是
A．晶胞中的配位數(shù)是4
B．若1號(hào)原子坐標(biāo)為號(hào)原子坐標(biāo)為，則3號(hào)原子坐標(biāo)為
C．設(shè)是阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶胞的摩爾體積為：
D．與之間最短距離為
8．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．中含鍵B．晶體中陰離子數(shù)目為
C．和足量充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
D．電解飽和食鹽水時(shí)，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總體積為，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
9．納米碗是一種奇特的碗狀共軛體系。高溫條件下，可以由分子經(jīng)過連續(xù)5步氫抽提和閉環(huán)脫氫反應(yīng)生成。某過程的反應(yīng)機(jī)理和能量變化如下：
下列說法錯(cuò)誤的是
A．該歷程的總反應(yīng)方程式為：
B．圖示歷程中的基元反應(yīng)，速率最慢的是第3步
C．升高溫度，有利于脫氫反應(yīng)
D．反應(yīng)過程中有極性鍵的斷裂和形成
10．下列圖示相關(guān)說法正確的是
A．圖甲表示某溫度下，在密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，和隨時(shí)間變化的情況。該圖說明前內(nèi)，反應(yīng)速率
B．圖乙表示反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率隨溫度變化關(guān)系，升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小
C．圖丙表示反應(yīng)正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化關(guān)系，時(shí)刻，可能升高了體系溫度
D．圖丁表示室溫時(shí)分別向盛有鹽酸和醋酸的相同錐形瓶中各加入相同的鎂條，立即塞緊塞子時(shí)，瓶中壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化情況，該圖中曲線對(duì)應(yīng)的是醋酸
11．工業(yè)上用黃鐵礦（主要成分為）制硫酸的原理示意圖如下：
下列說法錯(cuò)誤的是
A．將黃鐵礦粉碎后通空氣燃燒有利于提高其利用率B．為提高礦物利用率，礦渣可收集冶煉金屬鐵
C．噴淋熱的蒸餾水可加快三氧化硫的吸收D．若缺少“爐氣精制”環(huán)節(jié)，接觸室中催化劑易“中毒”
12．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>13．向相同容積的甲、乙兩容器中分別充入和，發(fā)生如下反應(yīng)：
。若甲容器保持恒溫恒容，乙容器保持絕熱恒容，分別達(dá)到平衡。甲容器中平衡時(shí)生成為，同時(shí)放出熱量。下列說法正確的是
A．平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量：甲>乙B．平衡時(shí)，的質(zhì)量：甲>乙
C．乙容器若把條件“絕熱恒壓”改為“恒溫恒壓”，則平衡后大于
D．相同條件下，若僅向甲容器充入，平衡時(shí)生成，同時(shí)吸收熱量
14．常溫下將溶液滴加到和的混合溶液中，溶液中的分布分?jǐn)?shù)[如
隨變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A．NaHA溶液中
B．的水解常數(shù)
C．曲線a、d分別代表隨變化的關(guān)系曲線
D．用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液時(shí)，需選擇甲基橙做指示劑
15．高鐵酸鈉是一種新型的消毒劑，由于其強(qiáng)烈的氧化和絮凝的作用，高鐵酸鹽的消毒和凈水效果全面優(yōu)于含氯消毒劑和高錳酸鹽。以為電極制取的原理如圖所示，制備過程中定期向Ⅱ補(bǔ)充溶液。下列敘述錯(cuò)誤的是
A．電極的電極反應(yīng)式為：B．離子交換膜b為陽離子交換膜
C．每生成，I室中溶液質(zhì)量增加D．電解一段時(shí)間，Ⅰ室中溶液增大
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16．（14分）
二氯異氰尿酸鈉，是一種用途廣泛的廣譜、高效、低毒的消毒殺菌劑，具有較強(qiáng)的氧化性，溶解度隨溫度升高而升高。其一種工業(yè)制備方法為氰尿酸與次氯酸鈉反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)室模擬其反應(yīng)原理如圖所示（夾持裝置已略去）：
I．實(shí)驗(yàn)過程：首先是氯氣與燒堿反應(yīng)制得濃度約為左右的次氯酸鈉溶液，然后注入的吡啶溶液。
（1）儀器的名稱是______，裝置C中盛放試劑是______。
（2）裝置A中的離子方程式為______。
（3）反應(yīng)后得到的溶液在蒸發(fā)皿中進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、______、過濾、洗滌、干燥得到粗產(chǎn)品。
（4）通過下列實(shí)驗(yàn)檢測(cè)二氯異氰尿酸鈉樣品的有效氯
實(shí)驗(yàn)檢測(cè)原理為：
?。疁?zhǔn)確稱取ag樣品，用容量瓶配成溶液；取上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，密封在暗處靜置；
ⅱ．用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，重復(fù)2-3次，平均消耗溶液
ⅲ．取蒸餾水于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量溶液，密封在暗處靜置；重復(fù)步驟ⅱ，平均消耗溶液bmL
①配制樣品時(shí)，需使用到的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、______。
②該樣品的有效氯測(cè)定值為______（用含a、V的代數(shù)式表示）。
③下列操作會(huì)導(dǎo)致樣品的有效氯測(cè)定值偏低的是______（填字母）。
a．盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管未潤洗b．步驟ⅱ滴定管在滴定前無氣泡，滴定后有氣泡
c．步驟ⅰ碘量瓶中加入的稀硫酸偏少d．標(biāo)準(zhǔn)溶液因保存不當(dāng)部分被氧化
17．（14分）
的轉(zhuǎn)化和利用是實(shí)現(xiàn)碳中和的有效途徑。其中轉(zhuǎn)換為被認(rèn)為是最可能利用的路徑，該路徑涉及反應(yīng)如下：
反應(yīng)
反應(yīng)II：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）在特定溫度下，由穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)生成化合物的焓變叫該物質(zhì)在此溫度下的標(biāo)準(zhǔn)生成焓。下表為幾種物質(zhì)在的標(biāo)準(zhǔn)生成焓，則反應(yīng)的______。
（2）為了提高的平衡轉(zhuǎn)化率和增大甲醇的選擇性選擇性，可采用的措施是：______。
a．增大b．及時(shí)移除甲醇c．減小容器體積d．充入
（3）保持溫度恒定，向某恒容容器中按體積比1：3：1充入和，起始?jí)簭?qiáng)為。發(fā)生上述平行反應(yīng)，達(dá)到平衡后壓強(qiáng)為。已知達(dá)到平衡時(shí)的選擇性為。則：
①下列不能作為反應(yīng)（反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ）達(dá)到平衡狀態(tài)的判據(jù)是______（填標(biāo)號(hào)）。
A．氣體的密度不再變化B．容器的總壓強(qiáng)不再改變
C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化D．的分壓不再改變
②的轉(zhuǎn)化率為______；該條件下反應(yīng)Ⅰ的壓強(qiáng)平衡常數(shù)為______（用分壓表示，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
（4）已知Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式為（為活化能，為速率常數(shù)，和為常數(shù)），為探究m、n兩種催化劑對(duì)反應(yīng)I的催化效能，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)獲得下圖。在催化劑作用下，該反應(yīng)的活化能______，從圖中信息獲知催化性能較高的催化劑是______（填“”或“”）。
18．（13分）
大力推廣鋰電池新能源汽車對(duì)實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”和“碳中和”具有重要意義。與都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為，還有少量等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下：
已知：“酸浸”后，鈦主要以形式存在。
回答下列問題：
（1）濾渣的主要成分是______。
（2）寫出由經(jīng)水解制備的離子方程式______。
（3）在制備的過程中會(huì)生成（為+4價(jià)），則中過氧鍵的數(shù)目為______。
（4）濾液②加雙氧水的目的是______。
（5）寫出制備的化學(xué)方程式______。
（6）的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如（a）所示，晶胞參數(shù)為。其中圍繞和分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點(diǎn)、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。電池充電時(shí)，[圖（a）]脫出部分，轉(zhuǎn)化為[圖（b）]，最終轉(zhuǎn)化為[圖（c）]。則的晶胞密度為，充電過程轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為的電極反應(yīng)式______。
19．（14分）回答下列問題：
（1）原子中電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，分別用和表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)，則中電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為______。
（2）某同學(xué)畫的基態(tài)Be原子電子排布圖，分析其違背了什么原理：______。
（3）橄欖石中各元素電負(fù)性由大到小順序?yàn)椋篲_____。
（4）的沸點(diǎn)為的沸點(diǎn)為，試從氫鍵角度解釋這一現(xiàn)象：______。
（5）鍵角由大到小的順序?yàn)椋篲_____。
（6）堿金屬熔點(diǎn)如下表
試用金屬鍵相關(guān)理論解釋該遞變現(xiàn)象：______。
（7）往溶液中逐滴加入氨水，直到生成的沉淀恰好溶解，得到深藍(lán)色溶液，再加入乙醇后，析出深藍(lán)色晶體。加乙醇的作用是______。
2024年宜荊荊隨恩高二3月聯(lián)考
化學(xué)參考答案
一、選擇題:本題共15小題，每小題3分，共45分
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。（除標(biāo)注外，每空兩分）
16．（14分）
（1）恒壓滴液漏斗（恒壓分液漏斗）氫氧化鈉溶液
（2）
（3）冷卻結(jié)晶
（4）（1）容量瓶（無規(guī)格不給分）、膠頭滴管（對(duì)一個(gè)給1分）
（2）（3）bc（不完整給1分，見錯(cuò)不給分）
17．（14分）
（1）+41（2）bc（3）①②（無單位扣一分）（4）
18．（13分）
（1）（1分） （2） （3）4
（4）將氧化為，便于沉淀得
（5）
（6）
19．（14分）
（1）或者（任意一個(gè)均可）（2）能量最低原理（3）
（4）氫鍵是較強(qiáng)的分子間作用力，水分子平均能形成兩個(gè)氫鍵，分子平均只能形成一個(gè)氫鍵，所以的沸點(diǎn)高于的沸點(diǎn)（或其他合理解釋均可）（5）選項(xiàng)
A
B
C
D
實(shí)驗(yàn)裝置
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>壓縮體積，氣體顏色加深，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
鐵制品鍍銅
蒸發(fā)溶液得到固體
驗(yàn)證鐵釘能發(fā)生吸氧腐蝕
物質(zhì)
0
-394
-111
-242
堿金屬
熔點(diǎn)/℃
180.5
97.8
63.6
38.9
28.4
1
2
3
4
5
6
7
8
D
B
A
B
C
C
C
A
9
10
11
12
13
14
15
D
D
C
D
A
B
B

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