氯是一種重要的“成鹽元素”，在自然界中以化合態(tài)存在，除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在與海水中，還存在于陸地的鹽湖和鹽礦中。氯的單質(zhì)氯氣是一種重要的化工原料，大量用于制造鹽酸、有機(jī)溶劑、農(nóng)藥、染料和藥品等。
了解氯元素的存在和結(jié)構(gòu)； 掌握氯氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，了解氯氣的重要用途；了解次氯酸及其鹽的性質(zhì)和應(yīng)用。
【信息一】瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣是在1774年，當(dāng)時(shí)他正在研究軟錳礦（二氧化錳），當(dāng)他使軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱時(shí)，產(chǎn)生了一種黃綠色的氣體，這種氣體的強(qiáng)烈的刺激性氣味使舍勒感到極為難受。
直到1810年，英國(guó)化學(xué)家戴維才確認(rèn)這種氣體是一種新元素組成的單質(zhì)—氯氣
新華網(wǎng)報(bào)道:2005年3月29日，京滬高速公路淮安段一輛滿載液氯的液罐車(chē)和對(duì)面來(lái)車(chē)相撞 ,大量液氯外泄。據(jù)目擊者描述 : ”一股黃綠色的氣體就像探照燈
光一樣，‘唰’地射向高空，足有5米高,并有刺鼻的味道，眼睛也熏得有些睜不開(kāi) ?！笔掳l(fā)后消防隊(duì)員不斷地用水槍噴射，但時(shí)值西南風(fēng)，氯氣迅速向西南方擴(kuò)散 ，造成350 人中毒進(jìn)醫(yī)院救治, 另有28人中毒死亡的特大事故，附近居民采取應(yīng)急措施,疏散到一高坡上。
舍勒 （1742-1786）
【思考】實(shí)驗(yàn)室中應(yīng)怎樣聞氣體？用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔
顏色：氣味：密度：溶解度: 水中熔沸點(diǎn)：
部分Cl2和水簡(jiǎn)單混合
新制氯水的成分: H2O、Cl2、H+、Cl-、ClO - 、HClO
根據(jù)剛剛的“氯氣溶于水的實(shí)驗(yàn)”可知：氯水的顏色為淺黃綠色，說(shuō)明氯水中仍然有氯氣分子存在
既是氧化劑、又是還原劑
1. 濕潤(rùn)氯氣中：有色紙條褪色
干燥氯氣中：有色紙條不褪色
2. 干燥氯氣：使有色鮮花褪色
HClO具強(qiáng)氧化性,可使某些染料和有機(jī)色素褪色
【思考】如何制得次氯酸鹽？
在常溫下，將Cl2通人NaOH溶液中，可以得到以NaClO為有效成分的漂白液。根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)，寫(xiě)出氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，并改寫(xiě)為離子方程式。并用雙線橋分析
① Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O （常用于尾氣吸收，除去多余氯氣）離子方程式：Cl2＋2OH－===H2O＋Cl－＋ClO－ 漂白液主要成分是NaCl、NaClO有效成分是NaClO
根據(jù)氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，寫(xiě)出氯氣與氫氧化鈣溶液反應(yīng)的方程式
2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
②將氯氣通入冷的石灰乳中會(huì)得到以次氯酸鈣為有效成分的漂白粉。如果氯氣與氫氧化鈣充分反應(yīng)使次氯酸鈣成為主要成分，就得到了漂粉精
漂白粉其主要成分： CaCl2、Ca(ClO)2 ，有效成分：Ca(ClO)2。漂粉精的有效成分：Ca(ClO)2。
漂白粉和漂白液的漂白原理
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 ↓ + 2 HClO
2NaClO+ CO2 + H2O = Na2CO3 + 2HClO
思考與討論2：怎樣保存漂白粉？
思考與討論1：次氯酸鹽如何轉(zhuǎn)化為次氯酸?
思考與討論3：上述反應(yīng)的原理是？酸性：H2CO3和HClO的哪個(gè)更強(qiáng)？能否用稀鹽酸或稀硫酸代替H2CO3
強(qiáng)酸（相對(duì)強(qiáng)的酸）制取弱酸的原理；酸性：H2CO3>HClO。可以
酸性：HClO ＜ H2CO3
③次氯酸鹽的強(qiáng)氧化性a.漂白性：ClO－是一種弱酸的酸根離子。漂白液或漂白粉在潮濕的空氣中，會(huì)與二氧化碳反應(yīng)生成HClO，故漂白液、漂白粉具有漂白性。b.強(qiáng)氧化性：ClO－不論在酸性還是堿性條件下都能跟S2－、SO32－、I－、Fe2＋等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即ClO－與S2－、SO32－、I－、Fe2＋不能大量共存。
次氯酸鹽比次氯酸的穩(wěn)定性強(qiáng)很多。比如NaClO雖然也會(huì)分解，但它的水溶液在低溫下存放三年才分解一半 左右，比HClO穩(wěn)定得多。次氯酸鹽可以在溶液中轉(zhuǎn)化為次氯酸，從而具有一定的漂白和消毒能力，所以漂白液、漂白粉、漂粉精都是常用的消毒劑和漂白劑。漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場(chǎng)所的消毒劑。
【注意】工業(yè)上制取漂白粉是用氯氣與石灰乳反應(yīng)制得，而不是用氯氣與石灰水反應(yīng)。
小 結(jié)：漂白液、漂白粉和漂粉精
最外層電子為_(kāi)______，反應(yīng)中很容易________電子，氯氣具有較強(qiáng)的_______性，做_______劑。
由氯原子結(jié)構(gòu)可知，氯氣在化學(xué)反應(yīng)中容易得到一個(gè)電子，體現(xiàn)強(qiáng)的氧化性，它是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，在一定條件下能與絕大多數(shù)金屬單質(zhì)反應(yīng)，生成氯化物。以金屬鈉、鐵和銅為例。
劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙
劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙，溶液呈棕色
劇烈燃燒，產(chǎn)生棕色的煙，溶液呈藍(lán)綠色
與大多數(shù)金屬在點(diǎn)燃或加熱的條件下直接化合。 若與有變價(jià)的金屬反應(yīng)時(shí)，總是生成高價(jià)金屬氯化物。
思考與討論：初中的時(shí)候，我們已經(jīng)知道鐵的常見(jiàn)價(jià)態(tài)為+2、+3，而銅的常見(jiàn)價(jià)態(tài)為+1、+2，根據(jù)上述反應(yīng)，你有什么發(fā)現(xiàn)嗎？
氯氣的氧化性很強(qiáng)，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，通常將其氧化為高價(jià)態(tài)。
:劇烈燃燒，有白煙生成
2Na+Cl2 = 2NaCl
:劇烈燃燒，生成紅棕色煙
2Fe+3Cl2= 2FeCl3
:劇烈燃燒，生成棕黃色煙
Cu+Cl2 = CuCl2
Cl2有強(qiáng)氧化性，生成高價(jià)金屬氯化物
安靜的燃燒發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧
H2和Cl2混合氣點(diǎn)燃火光照會(huì)發(fā)生爆炸
（2）與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)與氫氣反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2-7
燃燒不一定要有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。
燃燒的定義：任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)。
【思考與討論】我們以前學(xué)習(xí)的燃燒，都是物質(zhì)在氧氣中的燃燒，現(xiàn)在通過(guò)氫氣與氯氣的燃燒實(shí)驗(yàn)，你有什么新的認(rèn)識(shí)？
（5）與還原性無(wú)機(jī)化合物反應(yīng)①與碘化鉀溶液反應(yīng)： 2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ ②與SO2水溶液反應(yīng)： Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO42－ ③與FeCl2溶液反應(yīng)： 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
1.（教材P47練習(xí)與應(yīng)用2）下列說(shuō)法中，不正確的是( )。A.燃燒一定伴有發(fā)光現(xiàn)象 B.燃燒一定是氧化還原反應(yīng)C.燃燒一定要有氧氣參加 D.燃燒一定會(huì)放出熱量
2.下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是( )。 A.CuCl2 B.FeCl2 C.AlCl3 D.FeCl3
3．地震后，抗震救災(zāi)要用大量漂白粉和漂白液殺菌消毒。下列敘述中正確的是(　　)A．漂白粉是純凈物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水中制取漂白粉D．漂白液的有效成分是Na2O2【答案】B
4．用漂白粉溶液浸泡過(guò)的有色布條，如果晾置在空氣中，一段時(shí)間后，其漂白效果會(huì)更好的原因可能是(　　)A．漂白粉被氧化了B．漂白粉跟空氣中的CO2和水蒸氣充分反應(yīng)，生成了HClOC．有色布條被空氣中的氧氣氧化了D．漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水，其濃度增大【答案】B　
5.在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置的漂白粉，最終得到的主要固體物質(zhì)是____________________________________，其原因是_________________________(用化學(xué)方程式說(shuō)明)。【答案】CaCO3和CaCl2　Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，2HClO===2HCl＋O2↑，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性
與除金、鉑外大部分金屬反應(yīng)
與還原性無(wú)機(jī)化合物如KI、FeCl2等反應(yīng)

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第二節(jié) 氯及其化合物

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