唐縣第一高級中學2023-2024學年高二上學期第一次考試化學試卷可能用到相對原子質(zhì)量：Ca:40   Cl:35.5   C:12   H:1   O:16   N:14 一、選擇題（本題包括 14 小題，每小題 3 分，共 42 分，每小題只有一個選項符合題意。）1．下列事實不能用勒夏特列原理(平衡移動原理)解釋的有（ ）①實驗室常用排飽和 NaCl 溶液的方法收集 Cl2②鐵在潮濕的空氣中易生銹③對于，達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深④合成氨反應(yīng)，為提高原料的轉(zhuǎn)化率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施⑤合成氨時將氨液化分離，可提高原料的轉(zhuǎn)化率A．①②    B．②③    C．③④    D．②④2．氧元素是在自然界中分布最廣的元素，氧氣在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。1 mol O2隨溫度升高時的熵(S)的變化示意圖如圖，下列說法不正確的是（ ）A．由圖可知，1 mol O2(g)的熵值不是定值B．物質(zhì)的熵值與物質(zhì)的組成、狀態(tài)、溫度等因素有關(guān)C．熵值由94J·K-1·mol-1 →170J·K-1·mol-1的過程：O2由液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)D．相同溫度和壓強下，O4(g)、O3(g)、O2(g)的熵值依次減小3．某研究小組為了研究不同條件下金屬鋁粉在過量稀硫酸中的反應(yīng)速率，設(shè)計如下實驗。已知：c (H2SO4)=4.5 mol ·L -1 ，反應(yīng)均需要攪拌 60s。編號溫度/℃H2SO4體積/mLH2O體積/mL鋁粉加入量/g鋁粉溶解量/g①204002.00500.0540②804002.00500.1184③T120V12.00500.2200下列說法不正確的是( )A．實驗①中用硫酸表示的反應(yīng)速率v（H2SO4）=0.075 mol.L-1.min-1B．實驗①和②是為了研究溫度對該反應(yīng)速率的影響C．若實驗①和③是研究硫酸的濃度對該反應(yīng)速率的影響，則T1 = 20 ℃，V1 = 20mLD．若在反應(yīng)溶液中加入少量CuSO4固體，則對該反應(yīng)的速率無影響4．25℃時，由水電離出的c（H+）=1×10 13 mol.L-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是( )A．Cl-?、CO32-?、K+、 Na+      B． NH4+? 、 Na+ 、Cl-?、HCO3-? C．Cu2+? 、SO42- 、Al3+? 、Cl-?      D． NO3-? 、 Na+ 、Cl-?、Ba2+?5．體積恒定的 2L 密閉容器中加入 CO(g)和 H2O(g)各 1mol，發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)分別在不同的溫度和催化劑下進行，保持其他初始實驗條件不變，經(jīng) 10min測得 CO 氣體轉(zhuǎn)化率如圖所示，T2溫度下兩曲線相交，下列說法正確的是( )A．相同條件下，催化劑 2 比催化劑 1 的效率高B．在 A 點時，反應(yīng)一定未達到平衡C．增大壓強對該反應(yīng)的速率無影響D．C 點時，兩種催化劑下反應(yīng)速率相同，用水蒸氣表示速率為 v(H2O)=0.02mol·L-1·min-16．在如圖所示的裝置中，x、y 分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn) a 極極板質(zhì)量增加，b 極極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是（ ）選項a極板b極板x電極z溶液A鋅石墨負極CuSO4B石墨石墨負極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負極CuCl27．T0溫度下，向 2L 真空密閉容器中加入 N2O3固體，發(fā)生反應(yīng)： (未配平)，反應(yīng)過程如圖，下列說法正確的是（ ）A．X 可能為 N2B．0~2 min 用 N2O3表示的反應(yīng)速率為 1mol·min-1C．第 2min 時逆反應(yīng)速率大于第 4min 時逆反應(yīng)速率D．第 4min 時，保持溫度和容積不變，向容器中再加入 N2O3，混合氣體顏色加深8．下列事實中一定不能證明 CH3COOH 是弱電解質(zhì)的是①等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸、CH3COOH 溶液和足量鋅反應(yīng)，根據(jù)產(chǎn)生氫氣的多少②用 CH3COOH 溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗③等 c(H＋)、等體積的鹽酸、CH3COOH 溶液和足量鋅反應(yīng)，CH3COOH 放出的氫氣較多④0.1 mol·L-1 CH3COOH 溶液的⑤CH3COONa 和 H3PO4反應(yīng)，生成 CH3COOHA．①②    B．②⑤    C．①③⑤    D．③④⑤9．二十世紀初，工業(yè)上以CO2和 NH3為原料在一定溫度和壓強下合成尿素。反應(yīng)均可逆且分兩步進行：①CO2和 NH3生成 NH2COONH4 ；② NH2COONH4 分解生成尿素。反應(yīng)過程能量變化關(guān)系如圖所示。將一定量的CO2和 NH3投入密閉容器中反應(yīng)，下列說法正確的是（ ）A．反應(yīng)①限度更大， NH2COONH4 含量會持續(xù)增大B．合成尿素反應(yīng)的ΔH=E1- E4 C．降低溫度，可分離得到含量更高的 NH2COONH4 D．升高溫度，反應(yīng)②速率和限度均增加，有利于提高尿素的平衡產(chǎn)率10．依據(jù)下列含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化的熱化學方程式，得出的相關(guān)結(jié)論正確的是①    ΔH1②    ΔH2③   ΔH3④   ΔH4⑤   ΔH5A．ΔH1>ΔH2    B．ΔH3<ΔH4   C．ΔH4=ΔH2+ΔH3   D．2ΔH5=3ΔH3-ΔH411.利用電解法制備 Ca(H2PO4)2并得到副產(chǎn)物 NaOH 和 Cl2。下列說法正確的是（ ）A．C 膜可以為質(zhì)子交換膜B．陰極室的電極反應(yīng)式為 C．可用鐵電極替換陰極的石墨電極D．每轉(zhuǎn)移 2 mol e－，陽極室溶液質(zhì)量減少 71 g12．在一定壓強下，向 10 L 密閉容器中充入1molS2Cl 2 和1molCl 2，發(fā)生反應(yīng)△H。Cl2 與SCl2的消耗速率( v)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是A． △H > 0B．達到平衡后繼續(xù)加熱，平衡向逆反應(yīng)方向移動C．A、B、C、D 點中，達到平衡狀態(tài)的為 B、D 點D．一定溫度下，在恒容密閉容器中，達到平衡后縮小容器容積，重新達到平衡后，Cl2 的平衡轉(zhuǎn)化率不變13．一定溫度下，將不同物質(zhì)的量的H2O(g)和CO分別通入容積為2L 的恒容密閉容器中進行反應(yīng)  ，得到如下表所示的三組數(shù)據(jù)：試驗編號溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡時間/minH2O（g）CO（g）CO（g）H2（g）16502.04.03.01.0529001.02.01.8 43900ab  t下列說法正確的是（ ）A．5min內(nèi)，實驗 1 中 v（CO2）=0.2mol.L-1.min-1? ?B．若a = 2.0 ，b=1.0 ，則平衡時實驗 2 中H2O(g)的轉(zhuǎn)化率和實驗 3 中CO(g)的轉(zhuǎn)化率相同C．對比實驗 1 與實驗 2 平衡時CO的量可知，溫度升高該反應(yīng)平衡正向移動D．650℃時，若充入2.0molCO ，2.0molCO2 和2.0molH2，則達到平衡后各物質(zhì)的量與實驗1 中不同14．利用電化學原理，可將 CO2還原為 C2H4，從而脫除和利用水煤氣中的 CO2。示意圖如下：T℃下，吸收塔中 K2CO3溶液吸收一定量的 CO2后，c(CO32-)∶c( HCO3-)=1∶2，該溫度下 H2CO3的，。下列說法錯誤的是A．上述 T℃下吸收塔中 K2CO3溶液吸收一定量 CO2后溶液的 pH=10B．再生塔中產(chǎn)生 CO2的離子方程式為C．交換膜 X 為陰離子交換膜D．鉑電極上發(fā)生的反應(yīng)為 二、非選擇題（本題包括 4 題，共 58 分。）15. （10 分，每空 2 分）I.化學反應(yīng)伴隨能量變化，獲取反應(yīng)能量變化有多條途徑。回答下列問題：(1)理論研究表明，在 101kPa 和 298K 下，HCN(g)=HNC(g)異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化下圖所示，HCN 與 HNC 穩(wěn)定性較弱的是_________________。化學鍵種類C-HN-HC=N鍵能（kJ/mol）abc (2)已知：根據(jù)上表，計算可得：HNC(g)=HCN(g) △H=_______________ kJ/mol|(用含 a、b 的式子表示)。(3)神舟系列火箭用偏二甲肼 C2H8N2作燃料，N2O4作氧化劑，反應(yīng)后產(chǎn)物無污染。已知：反應(yīng) 1：反應(yīng) 2：寫出 C2H8N2(1)和 N2O4(g)反應(yīng)生成 N2(g)、CO2(g)、H2O(g)的熱化學方程式：_______________。II.某學生通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。將 50mL0.50mol/L 的鹽酸與 50mL0.55mol/L 的 NaOH 溶液加入如圖所示的裝置中，進行中和反應(yīng)。請回答下列問題：(4)從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是_______________(填儀器名稱)。(5)該同學做實驗時有些操作不規(guī)范，造成測得中和反應(yīng)放出的熱量偏高，請你分析可能的原因是_________。A．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩   B．在量取鹽酸時仰視讀數(shù)C．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈   D．用 Ba(OH)2溶液和硫酸代替上述試劑16．（18 分，每空 3 分）回答下列問題：(1)電解硫酸亞鐵和硫酸鋁溶液得到液體聚合硫酸鋁鐵[AlaFeb(OH)m(SO4)n]。裝置如圖 1 所示(陰離子交換膜只允許陰離子通過，電極為惰性電極)：圖 1 圖 2①電解過程陽極室溶液 pH 的變化是______________ (填“增大”、“減小”或“不變”)。②簡述在反應(yīng)室中生成液體聚合硫酸鋁鐵的原理 _______________。(2)如圖 2 是一種用電解原理來制備 H2O2，并用產(chǎn)生的 H2O2處理廢氨水的裝置。①Ir-Ru 惰性電極吸附 O2生成 H2O2，其電極反應(yīng)式為 _______________。。②理論上電路中每轉(zhuǎn)移3 mol e-，最多可以處理廢氨水中溶質(zhì)(以NH3計)的質(zhì)量是 _______________g。(3) 為探究金屬的腐蝕情況，某同學取一張用飽和 NaCl 溶液浸濕的石蕊試紙，平鋪在一塊金屬板上，按如圖 3 所示的方法連接電路。①若試紙為紅色石蕊試紙，金屬板為一鋅片，B 處為一靈敏電流計，接通電路，將鉛筆芯(主要成分為石墨)放置在試紙上一段時間，發(fā)現(xiàn)電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則鉛筆芯與試紙接觸處顏色_______________ 。②若金屬板為一鉑片，B 處為一直流電源，接通電源后，若試紙為藍色石蕊試紙，將鉛筆芯放置在試紙上一段時間后，若接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色，則鉛筆芯與試紙接觸處的電極反應(yīng)式為_______________ 。17.（18 分，每空 3 分）I 磷能形成多種含氧酸，工業(yè)和生產(chǎn)生活中用途廣泛。(1)次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產(chǎn)品，向 10mLH3PO2溶液中加入 20mL 等物質(zhì)的量濃度的NaOH 溶液后，所得的溶液中只有 H2PO2—、OH—兩種陰離子。①寫出 H3PO2溶液與足量 NaOH 溶液反應(yīng)生成的鹽的化學式是_______________ ；②常溫下，，0.1mol/L 的 H3PO2溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是_______________ (填標號)。A．c(H+)          B． C．      D．c(OH—)(2)亞磷酸(H3PO3)是二元中強酸，25℃時亞磷酸的電離常數(shù)為，。亞磷酸溶液中的 H3PO3、H2PO3-、HPO32-的物質(zhì)的量分數(shù)δ(x)隨 c(H+)的變化如圖所示已知： 圖象中 c 點 c(H3PO3)=c(HPO32-)，那 c 點對應(yīng)的 c(H+)= _____________mol/L(只列出計算式)。(3)25℃時，HF 的電離常數(shù)為；H3PO4的電離常數(shù)為，，。足量 NaF 溶液和 H3PO4溶液反應(yīng)的離子方程式為______________ 。II 在一定溫度下，有 a．鹽酸 b．硫酸 c．醋酸三種酸。(4)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和 NaOH 的能力由大到小的順序是_____________ 。(用字母表示，下同)。(5)將 c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的 100 倍后，c(H＋)由大到小的順序是_____________ 。18. （12 分，每空 2 分）汽車尾氣中含有 CO、NOx等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體。I.已知 （1）該反應(yīng)在 _____________（填“高溫、低溫或任何溫度”）下能自發(fā)進行。（2）對于該反應(yīng)，改變某一反應(yīng)條件（溫度 T1＞T2），下列圖象正確的是 _____________（填標號）。A. B. C. D. （3）某實驗小組模擬上述凈化過程，一定溫度下，在 2L 的恒容密閉容器中，起始時按照甲、乙兩種方式進行投料。甲：NO2 0.2mol，CO 0.4mol；乙：NO2 0.1mol，CO 0.2mol。經(jīng)過一段時間后達到平衡狀態(tài)。①N2的平衡體積分數(shù)：甲_____________ 乙（填“＞、＝、＜或不確定”，下同）。②甲中 CO 的轉(zhuǎn)化率為 50%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 _____________。II.柴油汽車尾氣中的碳煙（C）和 NOx可通過某含鈷催化劑催化消除。不同溫度下，將模擬尾氣（成分如表所示）以相同的流速通過該催化劑測得所有產(chǎn)物（CO2、N2、N2O）與 NO 的相關(guān)數(shù)據(jù)結(jié)果如圖所示。模擬尾氣氣體（10mol）碳煙NOO2He物質(zhì)的量（mol）0.0250.59.475一定量（4）375℃時，測得排出的氣體中含 amol O2和 0.0525 mol CO2，已知 X 為 N2，Y 為 N2O，則 a=_____________ 。（5）實驗過程中采用 NO 模擬 NOx，而不采用 NO2的原因是_____________ 。
唐縣第一高級中學2023-2024學年高二上學期第一次考試化學試題答案1.B   2.D   3.D   4.D   5.B   6.A   7.B   8.A   9.C   10.D  11.C   12.A????????????? ?????????????  13.B ????????????? ????????????? 14.C15.（10 分，每空 2 分）(1)HNC   (2)b-a(3)(4)環(huán)形玻璃攪拌棒    (5)BD16.（18 分，每空 3 分）(1)①減小   ②電解過程中反應(yīng)室中的 SO42-通過陰離子交換膜進入陽極室，陰極室中的OH－通過陰離子交換膜進入反應(yīng)室，生成聚合硫酸鋁鐵(2) ①  ②17(3) ①變藍   ②17.（18 分，每空 3 分）(1) NaH2PO2 ； AB (2) (3)(4) b＞a=c    (5)c＞a=b18.（12 分，每空 2 分）（1）低溫   （2）CD（3）① ＞   ②10L/mol   （4）0.45（5）NO2氣體中有 N2O4，不便進行定量測定 

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