本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。
注意事項：
1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
4.本試卷主要考試內(nèi)容：蘇教版必修第二冊、選擇性必修1專題1。
5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Zn 65
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1.化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列關(guān)于材料的說法錯誤的是
A.號稱“塑料之王”的聚四氟乙烯屬于烴類
B.紙張的主要成分是纖維素，纖維素屬于有機高分子
C.黃銅可用于制造鐘表機芯等部件，黃銅屬于金屬材料
D.建筑材料花崗巖的主要成分是硅酸鹽，硅酸鹽屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料
2.下列物質(zhì)不能與 NaOH溶液反應(yīng)的是
A.氨基酸 B.油脂
C.丙醇 D. SiO?
3.化學(xué)用語是一種簡潔、大方而又嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)科語言，下列有關(guān)化學(xué)用語使用錯誤的是
H:N:HA.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖: B. NH?的電子式為
C.乙烯的球棍模型為 D.乙酸的分子式為C?H?O?
4.氣態(tài)含氮化合物及其相關(guān)反應(yīng)是新型科研熱點。
已知： ①N?g+O?g?2NOg△H?
= 2 \? GB3 ②4NH3g+3O2g?2N2g+6H2Og △H?
= 3 \? GB3 ③4NH3g+6NOg?5N2g+6H2Og ?H3
下列關(guān)系式正確的是
A.△H?=△H??3△H? B.△H?=3△H??△H?
C.△H?=△H?+3△H? D.△H?=3△H?+△H?
5.鋼鐵在生活中的應(yīng)用非常廣泛，下列說法正確的是
A.鋼鐵在河水中比在海水中更易生銹
B.鋼鐵在海水中主要發(fā)生析氫腐蝕
C.鋼鐵與鋅塊相連可加快鋼鐵腐蝕的速率
D.為保護水中的鋼閘門，可將其與直流電源的負(fù)極連接
6.已知:H?(g)+Br?(g)══2HBr(g) △H=-103kJ·ml?1。若斷裂1ml H—H鍵、1mlH—Br鍵需要吸收的能量分別為436 kJ、366 kJ,則斷裂1ml Br—Br鍵需要吸收的能量為
A.173 kJ B.193 kJ
C.233 kJ D.399 kJ
7.維生素C是重要的營養(yǎng)素，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述錯誤的是
A.維生素 C的分子式為C?H?O?
B.維生素 C 與乙酸能發(fā)生酯化反應(yīng)
C.維生素 C含有2種官能團
D.維生素 C屬于烴的衍生物
8.設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A.15g甲基中含有的電子數(shù)為9NA
B.1ml甲苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為3NA
?L?1HCOOH溶液中含有的H?數(shù)目為0.1NA
D.以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的Cu-Zn原電池，每生成0.1NA個H?時，Cu的質(zhì)量減少6.4g
9.反應(yīng) 2SO?g+O?g?2SO?g△H=?197.8kJ?ml?1是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的重要化學(xué)過程之一。下列說法正確的是
A.加入高效催化劑，△H減小
B.反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
C.升高溫度，v正、v逆 均增大
D.1mlSO?g與0.5ml O?(g)在一定條件下充分反應(yīng),放出98.9 kJ 能量
10.下列實驗裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?br>11.菌藻共生技術(shù)作為一種能同步實現(xiàn)處理污水和固定 CO?的綠色處理技術(shù)引起了越來越多的關(guān)注。其脫氮機理如圖所示，下列說法錯誤的是
已知：①氨氮、 NO2??N,NO3??N分別指以 NH4+,NO2,NO3?形式存在的氮。
②硝化作用是指硝化細(xì)菌將氨氮轉(zhuǎn)化為 NO2?,NO3?的過程；反硝化作用是指缺氧條件下，反硝化細(xì)菌將 NO2?,NO3?轉(zhuǎn)化為 N?的過程。
③黑暗環(huán)境中，微藻的呼吸作用會吸收環(huán)境中的O?，從而與細(xì)菌產(chǎn)生對 O?的競爭。
A.硝化作用是氮被氧化的過程
B.向硝化菌群中投加微藻可以促進(jìn)硝化反應(yīng)進(jìn)行，提高對氨氮的去除效率
C.在菌藻共生系統(tǒng)中，夜間藻類呼吸會消耗大量的氧氣，從而進(jìn)一步弱化了反硝化過程
D.通過硝化作用和反硝化作用的協(xié)同，菌藻共生系統(tǒng)能夠有效地去除水體中的含氮污染物
12.磷酸鐵鋰電池因其高工作電壓、大能量密度、長循環(huán)壽命、良好的安全性能等優(yōu)點，在多個領(lǐng)域得到廣泛應(yīng)用。其工作時的總反應(yīng)方程式為≤1，x表示 Li或Li?的數(shù)量，C?表示炭)。下列說法錯誤的是
A.電池工作時，Li?向電池正極移動
B.放電時，負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 Li?C??xe?=C?+xLi?
C.放電時, Li???FePO?為正極，發(fā)生還原反應(yīng)
D.該電池可用稀硫酸作為電解質(zhì)溶液
13.已知 :C?H?g、H?g、C?H?g的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱 △H 依次為 ?1299.6kJ?ml?1,
?285.8kJ?ml?1、?1411.0kJ?ml?1。 下列說法正確的是
A.三種物質(zhì)中，H?熱值最大
B.C?H?g+H?g=C?H?g △H=174.4kJ?ml?1
C.斷裂 1ml H—H鍵放出285.8 kJ 能量
D.乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式為 C2H2g+52O2g=2CO2g+H2Og
△H= ?1299.6kJ?ml?1
14.實驗探究是科學(xué)探究的重要形式。下列實驗探究方案能達(dá)到探究目的的是
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15.(14分)亞硝酸鈉是一種防腐劑和護色劑，可用于一些肉制品如臘肉、香腸的生產(chǎn)?，F(xiàn)用如圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)生成氣體的成分?；卮鹣铝袉栴}：
已知： NO?和 NO 的沸點分別是： 21°C和 ?152°C。
(1)盛裝70%硫酸溶液的儀器名稱是 ，組裝好實驗儀器，在加入藥品前應(yīng)先進(jìn)行的操作為 。
(2)打開彈簧夾 K?，關(guān)閉K?，通入一段時間N?,，目的是 ，再關(guān)閉 K?。打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸溶液，一段時間后，觀察到C中的現(xiàn)象為 ，說明生成了 NO?,打開K?,通入O?，觀察到D中有紅棕色氣體產(chǎn)生，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)儀器a的作用為 。
(4)實驗結(jié)束后，繼續(xù)通入一段時間 N?，目的是 。
(5)人體正常的血紅蛋白含有 Fe2?,若誤食 NaNO?,會導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe(Ⅱ)轉(zhuǎn)化為Fe(Ⅲ)，從而導(dǎo)致中毒。此過程體現(xiàn)了 NaNO?具有 性。
16.(15分)鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛，鐵的“價-類”二維圖如圖所示，請回答下列問題：
(1)請寫出b的一種用途： 。
(2)寫出檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠窈衐的陽離子的操作及現(xiàn)象： 。
(3)若d、e均為氯鹽，則e中含有少量雜質(zhì)d，可用 (填試劑名稱)來除雜，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)若e為硫酸鹽，則向e的溶液中滴加 NaOH 溶液，可觀察到的現(xiàn)象為 。g在潮濕的空氣中生成f的化學(xué)方程式為 。
(5)利用鋁熱反應(yīng)制備a，該反應(yīng)中，鋁作 (填“氧化劑”“還原劑”或“催化劑”)，下列過程中，與該反應(yīng)的能量變化相符的是 (填標(biāo)號)。
A.甲烷的燃燒 B.石灰石在高溫下煅燒(
C.鹽酸中加入鎂粉 D.水分子的H—O鍵斷裂
(6)常溫下，可用a制得的容器盛放濃硫酸，原因是 。
17.(15 分)鄰苯二甲酸二乙酯(F)在醫(yī)藥、香料、塑料、橡膠以及涂料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，其合成路線如圖所示，D是最簡單的烯烴，請回答下列問題：
(1)D的分子式為 ，B的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(2)C+E→F 的化學(xué)方程式為 ,D→E的反應(yīng)類型為 。
(3)1ml A 與足量 Na反應(yīng)生成H?的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為 L。
(4)D能發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子X，X的鏈節(jié)為 。
(5)與 E具有相同官能團的H比E多一個O，下列物質(zhì)(不考慮穩(wěn)定性)
中，與H互為同分異構(gòu)體的是 (填標(biāo)號，下同)，互為同系物的
是 。
①CH?OH ②CH?CH(OH)CH?OH ③HOCH?CH?CH?OH ④CH?OCH?OH
18.(14分)氨氣是國民經(jīng)濟的基礎(chǔ)，工業(yè)上常用氮氣和氫氣合成氨： N?g+3H?g=2NH?g。回答下列問題：
(1)工業(yè)合成氨反應(yīng)中，能量變化如圖1所示。該反應(yīng)反應(yīng)物的總鍵能 (填“大于”或“小于”)生成物的總鍵能。
(2)在恒溫恒容密閉容器中充入 1mlN?和 3mlH?合成 NH?。下列情況表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填標(biāo)號)。
A.N?和 H?的物質(zhì)的量之比為1：3
B.NH?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變
C.NH?和 H?的體積分?jǐn)?shù)相同 D.N?的消耗速率是 NH?消耗速率的一半
(3)科學(xué)家開發(fā)出了一種新型催化劑，在常溫下也能合成氨。向一密閉容器中充入 1mlN?和 3mlH?,相同時間內(nèi)，氨氣體積分?jǐn)?shù)與壓強的關(guān)系如圖 2所示。壓強小于7 MPa時，隨著壓強增大，氨氣體積分?jǐn)?shù)增大，其原因是 ；壓強大于7 MPa時，隨著壓強增大，氨氣體積分?jǐn)?shù)快速減小，其原因可能是 。
(4)一定溫度下，向1L 恒容密閉容器中充入 N?和 H?。測得各物質(zhì)的濃度與時間的關(guān)系如圖3所示。
①甲代表 (填化學(xué)式)。
②12 min時,N?的轉(zhuǎn)化率為 %。(轉(zhuǎn)化率指已反應(yīng)的物質(zhì)的量與起始物質(zhì)的量之比)
③0~10 min內(nèi), vNH?= ml?L?1?min?1。
(5)工業(yè)上用 N?與 H?在高溫高壓、催化劑條件下合成氨氣，實驗室制氨氣的化學(xué)方程式為 。
(6)氨氣的用途：作制冷劑，還可以 (寫出其中一種)。
A.制備氨氣
B.用稀鹽酸和 NaOH 溶液進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定
C.鐵鑰匙上鍍銅
D.探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
選項
探究方案
探究目的
A
將SO? 通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液紅色褪去
證明SO? 的漂白性
B
向加熱后的淀粉與稀硫酸的混合液中加入少量新制 Cu(OH)?懸濁液,加熱
檢驗淀粉是否水解
C
向市售乙醇中加入一小粒鈉,有氣泡產(chǎn)生
檢測市售乙醇中是否存在水
D
實驗室將生成的乙酸乙酯導(dǎo)入飽和的Na?CO?溶液中
可使乙酸乙酯更加純凈

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