2023年湖北省武漢市中考模擬化學(xué)試題學(xué)校:           姓名：           班級：           考號：           一、單選題1．下列關(guān)于酒精的變化屬于化學(xué)變化的是A．酒精燃燒    B．酒精揮發(fā)    C．酒精溶于水    D．酒精汽化2．下列實驗操作正確的是A．點燃酒精燈    B．收集氧氣C．連接儀器    D．溶解固體3．下列說法中錯誤的是A．離子中電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)不相等    B．中和反應(yīng)一定有鹽和水生成C．碳酸鈣可用作補鈣劑    D．電器著火立即用水撲滅4．下列關(guān)于物質(zhì)分類的關(guān)系，正確的是A．有機物與氧化物屬于包含關(guān)系    B．酸與化合物屬于交叉關(guān)系C．混合物與純凈物屬于包含關(guān)系    D．堿與鹽屬于并列關(guān)系5．下圖為某反應(yīng)的微觀示意圖，有關(guān)說法不正確的是A．反應(yīng)中丙、丁的化學(xué)計量數(shù)之比為2：1    B．反應(yīng)中物質(zhì)甲發(fā)生還原反應(yīng)C．反應(yīng)前后氧元素的化合價沒有改變    D．反應(yīng)前后甲、丁的質(zhì)量比為2：16．下列實驗不能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>A．實驗1探究鐵銹蝕是否于水有關(guān)B．實驗2探究二氧化碳是否與水發(fā)生反應(yīng)C．實驗3測定空氣中氧氣的含量D．實驗4探究氫氧化鈉與鹽酸能否發(fā)生反應(yīng)7．甲、乙、丙、丁是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，丁是一種能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體，他們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已略去。“一”表示相連的兩種物質(zhì)之間可以發(fā)生反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系)。關(guān)于該轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，下列說法不正確的是A．若甲、乙分別為酸和堿，則丙可能是單質(zhì)B．甲、乙、丙三種物質(zhì)兩兩之間均可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)C．若甲、乙均為黑色固體，則甲、乙可以分別是氧化銅和碳D．丙轉(zhuǎn)化為丁可以通過置換反應(yīng)實現(xiàn)8．如圖一所示，甲、乙燒杯中分別有等質(zhì)量的鐵和氧化銅粉末，再分別加入稀硫酸。加入的稀硫酸質(zhì)量與燒杯中所得溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖二所示。下列說法不正確的是A．曲線a表示稀硫酸與氧化銅的反應(yīng)B．當(dāng)加入的硫酸質(zhì)量為mg時，將甲、乙燒杯混合充分反應(yīng)，上層溶液中的溶質(zhì)可能為一種C．當(dāng)加入的硫酸質(zhì)量為mg時，甲燒杯中硫酸亞鐵的質(zhì)量大于乙燒杯中硫酸銅的質(zhì)量D．當(dāng)加入的硫酸質(zhì)量為mg時，甲、乙燒杯內(nèi)溶液的質(zhì)量差為產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量二、填空題9．仔細閱讀下列材料，回答問題：材料一：第一代半導(dǎo)體材料是硅，主要解決數(shù)據(jù)運算、存儲問題；第二代半導(dǎo)體材料以砷化鎵為代表，主要解決數(shù)據(jù)傳輸問題；第三代半導(dǎo)體材料以氮化鎵為代表，廣泛應(yīng)用到照明、顯示、通訊等各大領(lǐng)域。材料二：(1)砷的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為           。(2)氯化鎵的化學(xué)式是          。(3)硅的重要氧化物二氧化硅的物理性質(zhì)與CO相差很大(如不溶于水)，化學(xué)性質(zhì)與CO類似(如均可與NaOH溶液反應(yīng))，寫出二氧化硅與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：      。10．如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)在水中的溶解度曲線。(1)t℃時，100克水中最多可溶解甲的質(zhì)量為          ；(2)t℃時，等質(zhì)量甲、乙、丙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是               。(3)固體甲中含有少量乙，可以采用方法             (填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”)提純乙。(4)下列說法正確的是           。A．將t℃甲、乙、丙的飽和溶液分別升溫到t℃，不考慮水分的蒸發(fā)，則所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是乙＞甲＞丙B．t℃時，向100g甲的飽和溶液中加入100g水，充分攪拌后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%C．t℃時，等質(zhì)量的甲、乙、丙分別制成飽和溶液，得到溶液的質(zhì)量最多的是丙D．將丙溶液的溫度從t℃升高到t℃，一定有晶體析出三、推斷題11．一包白色固體，可能含有氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鎂、氫氧化鈉中的一種或幾種，某興趣小組為了確定其成分，進行了如下所示的實驗：實驗一：探究固體的成分(1)氫氧化鋇溶液呈           (選填“酸”“堿”“中”)性。(2)沉淀甲部分溶解的化學(xué)方程式為                     。(3)白色固體中一定含有的物質(zhì)是                   。實驗二：拓展探究(4)“Y溶液”及“操作Ⅰ”分別是               。A．稀硝酸、蒸發(fā)結(jié)晶    B．稀鹽酸、蒸發(fā)結(jié)晶    C．氯化鈣溶液、過濾(5)若將溶液丙和溶液X混合，則下列說法正確的是              。A．混合后若無沉淀產(chǎn)生，則所得溶液中一定含有氯化鈉和氯化鎂B．混合后若產(chǎn)生白色沉淀，則最終所得上層溶液可能呈酸性C．混合后若只產(chǎn)生氣泡(生成的微溶物此處以沉淀形式存在)，則所得上層溶液可能呈堿性四、實驗題12．某同學(xué)利用以下實驗裝置準(zhǔn)確測定出某混合氣體中(成分：CO、CO、H)各組分的質(zhì)量分數(shù)。實驗時先通一段時間氮氣，再繼續(xù)實驗。實驗中供選用試劑：①NaOH溶液，②澄清石灰水，③濃硫酸。且裝置中試劑均足量，澄清石灰水只能用來檢驗和吸收部分CO)。請完成下面實驗探究。(1)裝置丙中的現(xiàn)象是               。(2)進行測定時，通一段時間氮氣后，應(yīng)              。A．先用管式爐加熱，再打開活塞K    B．先打開活塞K，再用管式爐加熱(3)若要完成實驗探究，甲、乙、丁三個裝置里分別選用藥品      。A．①③②    B．②①③    C．①③③(4)若反應(yīng)后甲增重m克，乙增重m克，丁增重m克，則該混合氣體中CO的質(zhì)量分數(shù)為     。(5)裝置戊的作用是        。五、計算題13．化學(xué)小組用一定量碳粉還原M份質(zhì)量的氧化銅，充分反應(yīng)后，為了判斷氧化銅是否完全反應(yīng)，該小組同學(xué)稱取生成物10.0克，加入過量的稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾、得到濾液和紅色固體。稱量濾液的質(zhì)量，相關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量/g反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量/g生成物稀硫酸濾液質(zhì)量10.0100.0106.8 (1)濾液中的溶質(zhì)除了硫酸外還含有               (填化學(xué)式)。(2)請計算M份氧化銅的質(zhì)量       。參考答案：1．A【詳解】A、酒精燃燒生成二氧化碳和水，生成新物質(zhì)，化學(xué)變化；B、酒精揮發(fā)只是物質(zhì)狀態(tài)的變化，沒有生成新物質(zhì)，物理變化；C、酒精溶于水是一個溶解過程，物理變化；D、酒精汽化只是物質(zhì)狀態(tài)的變化，沒有生成新物質(zhì)，物理變化；故選A。2．C【詳解】A、點燃酒精燈要用火柴，不能用燃著的酒精燈去引燃另一盞酒精燈；故選項錯誤。B、氧氣密度大于空氣，如圖收集時氧氣應(yīng)該長進短出；故選項錯誤。C、連接導(dǎo)管時，用水濕潤導(dǎo)管一端，然后慢慢旋轉(zhuǎn)插入；故選項正確。D、量筒只能用來量取液體，不能溶解固體；故選項錯誤。故選C。3．D【詳解】A、離子是帶電的原子或原子團，電子帶負電、質(zhì)子帶正電，故離子中電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)不相等，正確；B、中和反應(yīng)是酸堿生成鹽和水的反應(yīng)，故一定有鹽和水生成，正確；C、碳酸鈣中含有鈣元素，可用作補鈣劑，正確；D、電器著火不能用水撲滅，防止發(fā)生觸電事故，錯誤；故選D。4．D【詳解】A、有機化合物是含有碳元素的化合物，簡稱有機物，碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸雖含碳元素，但其性質(zhì)與無機物類似，因此把它們看做是無機物；氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物，有機物不可能是氧化物，有機物與氧化物不屬于包含關(guān)系，故選項說法錯誤；B、酸是指在電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物，酸與化合物屬于包含關(guān)系，故選項說法錯誤；C、純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物與純凈物屬于并列關(guān)系，故選項說法錯誤；D、堿是指在電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物，堿與鹽屬于并列關(guān)系，故選項說法正確。故選D。5．B【分析】分析微觀過程圖可知，反應(yīng)前由1個C原子和1個O原子構(gòu)成的一個CO分子與由1個N原子和1個O原子構(gòu)成的NO分子發(fā)生反應(yīng)，生成了由2個N原子構(gòu)成的N分子和由2個O原子與1個C原子構(gòu)成的CO分子，方程式為；【詳解】A、由分析可知反應(yīng)中丙、?。炊趸己偷獨猓┑幕瘜W(xué)計量數(shù)之比為2：1，正確；B、物質(zhì)甲是一氧化碳得到了氧生成二氧化碳，發(fā)生氧化反應(yīng)，錯誤；C、該反應(yīng)中一氧化碳、一氧化氮、二氧化碳中氧元素化合價均為-2，氧元素化合價沒有改變，正確；D、由方程式的意義可知，反應(yīng)前后甲、丁的質(zhì)量比為（28×2）：28=2：1，正確；故選B。6．C【詳解】A、實驗1一邊是潮濕的銅絲棉，一邊是干燥的銅絲棉，且用了干燥劑吸收揮發(fā)的水蒸氣，觀察到潮濕的銅絲棉生銹，干燥的銅絲棉未生銹，可以達到實驗?zāi)康?，故A正確；B、實驗 2中兩個瓶內(nèi)均充滿二氧化碳氣體，石蕊小花一個干燥，一個濕潤，觀察到干燥的石蕊小花不變色，濕潤的石蕊小花變紅，說明二氧化碳與水發(fā)生了反應(yīng)，故B正確；C、木炭燃燒生成二氧化碳和一氧化碳氣體，不能用來測定空氣中氧氣的含量，故 C錯誤；D、濃鹽酸具有揮發(fā)性，浸有氫氧化鈉溶液和酚酞溶液的棉球顯紅色，若二者發(fā)生反應(yīng)，則棉球會由紅色變?yōu)闊o色，證明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，故D正確；故選C。7．A【分析】甲、乙、丙、丁是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，丁是一種能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體，所以丁是二氧化碳。【詳解】A、若甲、乙分別為酸和堿，活潑的金屬單質(zhì)會與酸反應(yīng)，碳或氧氣會轉(zhuǎn)化成二氧化碳，但是金屬不會與轉(zhuǎn)化成二氧化碳，碳或氧氣不會與酸反應(yīng)，所以丙不可能是單質(zhì)，故錯誤；B、甲是鹽酸，乙是氫氧化鈣，丙是碳酸鈉，滿足題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲、乙、丙三種物質(zhì)兩兩之間均可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故正確；C、若甲、乙均為黑色固體，甲、乙可以分別是氧化銅和碳，氧化銅會轉(zhuǎn)化成二氧化碳，碳會與氧化銅、二氧化碳反應(yīng)，丙可以是鹽酸，故正確；D、甲是鹽酸，丙是氧化銅，乙是氫氧化鈣，滿足題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，氧化銅轉(zhuǎn)化為二氧化碳可以通過置換反應(yīng)實現(xiàn)，故正確。故選A。8．B【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故反應(yīng)后溶液質(zhì)量為反應(yīng)的鐵加硫酸質(zhì)量減去生成氫氣質(zhì)量，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)后溶液質(zhì)量為反應(yīng)的氧化銅質(zhì)量加上硫酸的質(zhì)量，等質(zhì)量的鐵和氧化銅粉末，再分別加入等質(zhì)量的稀硫酸，氧化銅與硫酸反應(yīng)后溶液大于鐵與硫酸反應(yīng)后溶液質(zhì)量，故曲線a表示稀硫酸與氧化銅的反應(yīng)，A正確。B、由圖像可知，當(dāng)加入的硫酸質(zhì)量為mg時，氧化銅與硫酸完全反應(yīng)生成硫酸銅，化學(xué)方程式為，假設(shè)m為含硫酸98g的稀硫酸，則80g氧化銅與98g硫酸恰好完全反應(yīng)生成160g硫酸銅，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為，98g硫酸完全反應(yīng)，需要鐵為56g，剩余鐵為80g-56g=24g，將甲、乙燒杯混合充分反應(yīng)，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，設(shè)24g鐵完全反應(yīng)消耗硫酸銅質(zhì)量為由，則硫酸銅有剩余，故上層溶液中的溶質(zhì)為硫酸銅和硫酸亞鐵，B錯誤。C、由圖像可知，當(dāng)加入的硫酸質(zhì)量為mg時，鐵與硫酸恰好完全反應(yīng)，假設(shè)此時硫酸質(zhì)量為98g，根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為56g，生成硫酸亞鐵質(zhì)量為152g，設(shè)56g氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅質(zhì)量為，當(dāng)加入的硫酸質(zhì)量為mg時，甲燒杯中硫酸亞鐵的質(zhì)量大于乙燒杯中硫酸銅的質(zhì)量，故C正確；D、當(dāng)加入的硫酸質(zhì)量為mg時，由圖像可知，甲、乙燒杯內(nèi)硫酸都有剩余，甲燒杯生成氫氣逸出燒杯，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故反應(yīng)后溶液質(zhì)量為反應(yīng)的鐵加硫酸質(zhì)量減去生成氫氣質(zhì)量，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)后溶液增加質(zhì)量為反應(yīng)的氧化銅質(zhì)量加上硫酸的質(zhì)量，甲、乙燒杯內(nèi)溶液的質(zhì)量差為產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量，故D正確；故選B。9．(1)33(2)GaCl(3)2NaOH+SiO=NaSiO+HO【分析】元素周期表信息圖中，元素名稱的左上角的數(shù)字為元素的原子序數(shù)，右上角為元素符號，中間的漢字表示元素名稱，下邊是元素的相對原子質(zhì)量。在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，小圓圈表示原子核，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，弧線表示電子層，弧線上數(shù)字表示該層電子數(shù)，元素化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)有密切關(guān)系。(1)原子中質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，砷的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為33；(2)鎵元素原子最外層有3個電子，小于4，容易失去3個電子，元素化合價為+3，氯元素化合價為-1，化合物中正負化合價代數(shù)和為零，故氯化鎵的化學(xué)式是GaCl；(3)二氧化硅化學(xué)性質(zhì)與CO類似(如均可與NaOH溶液反應(yīng))，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，則氫氧化鈉和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉和水，2NaOH+SiO=NaSiO+HO。10．(1)25g(2)甲＞乙＞丙(3)降溫結(jié)晶(4)AB【解析】(1)由圖可知，t℃時，甲的溶解度為25g，即該溫度下，100g水中最多可溶解甲的質(zhì)量為25g；(2)t℃時，溶解度：甲＞乙＞丙，該溫度下，等質(zhì)量甲、乙、丙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是：甲＞乙＞丙；(3)由圖可知，甲、乙的溶解度均隨溫度的升高而增加，甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小，故甲中含有少量乙，可采取降溫結(jié)晶的方法提純乙；(4)A、將t℃，甲、乙、丙的飽和溶液分別升溫到t℃，升溫后，甲、乙的溶解度增加，均變?yōu)椴伙柡腿芤海郎睾?，甲、乙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，升溫后，丙的溶解度減小，還是飽和溶液，t℃時，乙的溶解度大于t℃時，甲的溶解度大于t℃時，丙的溶解度，故t℃時，乙的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于t℃時，甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于t℃時，丙的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，故所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是乙＞甲＞丙，符合題意；B、t℃時，100g甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：，加入100g水，充分攪拌后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：，符合題意；C、t℃時，溶解度：丙＞乙＞甲，該溫度下，等質(zhì)量的甲、乙、丙分別制成飽和溶液，所需水的質(zhì)量為：丙＜乙＜甲，故得到溶液的質(zhì)量最多的是甲，不符合題意；D、將丙的飽和溶液的溫度從t℃升高到t℃，升溫后，甲的溶解度減小，有溶質(zhì)析出，溶液狀態(tài)未知，不一定有晶體析出，不符合題意。故選AB。11．(1)堿(2)2HCl+Mg(OH)=MgCl+2HO(3)硫酸鈉、氯化鎂(4)B(5)A【分析】一包白色固體，可能含有氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鎂、氫氧化鈉中的一種或幾種，加入過量的氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀甲和溶液乙，白色沉淀甲可能是氫氧化鋇和氯化鎂反應(yīng)生成的氫氧化鎂，也可能是氫氧化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成的硫酸鋇，也可能是碳酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成的碳酸鋇，向白色沉淀甲中加入過量鹽酸，沉淀部分溶解，無氣泡產(chǎn)生，說明沉淀甲為氫氧化鎂和硫酸鋇的混合物，不含碳酸鋇，則白色固體中含硫酸鈉、氯化鎂，不含碳酸鈉，氯化鎂能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂，不能共存，故白色固體中一定不含氫氧化鈉。無法確定是否含氯化鈉。(1)氫氧化鋇屬于堿，氫氧化鋇溶液顯堿性；(2)沉淀甲部分溶解，是因為氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(3)由分析可知，白色固體中一定含有的物質(zhì)是硫酸鈉、氯化鎂；(4)由分析可知，固體中一定含硫酸鈉、氯化鎂，一定不含碳酸鈉、氫氧化鈉，可能含氯化鈉，將白色固體加水溶解，加入過量氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鈉，氫氧化鋇和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鋇，氫氧化鋇過量，故溶液乙中含氫氧化鋇、氯化鋇、氫氧化鈉，可能含氯化鈉，向溶液乙中加入過量的碳酸鈉溶液，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，氫氧化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氫氧化鈉，故溶液X中含氯化鈉、碳酸鈉和氫氧化鈉，要想除去碳酸鈉和氫氧化鈉，得到氯化鈉，應(yīng)加入過量的稀鹽酸，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，故Y為稀鹽酸，然后蒸發(fā)結(jié)晶可得氯化鈉。故選B；(5)A、白色沉淀甲為硫酸鋇和氫氧化鎂，加入過量鹽酸，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，鹽酸過量，故溶液丙中含氯化鎂和鹽酸，溶液X中含碳酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉，將溶液丙和溶液X混合，氫氧化鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，混合后，無沉淀產(chǎn)生，說明氫氧化鈉、碳酸鈉已經(jīng)和稀鹽酸完全反應(yīng)，故所得溶液中一定含有氯化鈉和氯化鎂，符合題意；B、混合后若產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀，可能是氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成的氫氧化鎂，也可能是碳酸鈉和氯化鎂反應(yīng)生成的碳酸鎂，碳酸鎂和氫氧化鎂均能與酸反應(yīng)，故最終所得上層溶液中一定不含鹽酸，溶液不可能呈酸性，不符合題意；C、混合后，氫氧化鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，待氫氧化鈉完全反應(yīng)后，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，混合后若只產(chǎn)生氣泡，無沉淀產(chǎn)生，則氫氧化鈉、碳酸鈉已經(jīng)完全反應(yīng)，故上層溶液不可能呈堿性，不符合題意。故選A。12．(1)紅色物質(zhì)變成黑色(2)A(3)C(4)×100%(5)吸收空氣中的水分，避免空氣中水分影響實驗結(jié)果【解析】(1)因裝置丙中的氧化鐵被還原成鐵，故現(xiàn)象是紅色物質(zhì)變成黑色；(2)氣體量一定，先加熱，保證在通氣體后能發(fā)生反應(yīng)，以免造成氣體浪費使測定結(jié)果不準(zhǔn)確，故選A；(3)甲裝置的作用是除去混合氣體中的二氧化碳，乙裝置的作用是干燥氣體，丁裝置的作用是吸收生成的水蒸氣，甲、乙、丁中依次盛裝試劑①、試劑③、試劑③，故選C；(4)設(shè)生成m克水需要氫氣的質(zhì)量為xx=g混合氣體中CO的質(zhì)量分數(shù)為：×100％=×100％(5)裝置戊中是濃硫酸，作用是吸收空氣中的水分，避免空氣中水分影響實驗結(jié)果。13．(1)CuSO(2)解：銅不和稀硫酸反應(yīng)，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)溶解，則生成銅的質(zhì)量為10.0g+100.0g–106.8g=3.2g設(shè)與碳粉反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為xx=4gM=4g+(10g-3.2g)=10.8g答：M份氧化銅的質(zhì)量為10.8g。【解析】(1)實驗中加入過量的稀硫酸，由表格數(shù)據(jù)可知，固體部分溶解，反應(yīng)為稀硫酸和氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅，故濾液中的溶質(zhì)除了硫酸外還含有硫酸銅CuSO；(2)見答案。

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這是一份【臨考滿分卷】2023年湖北省武漢市中考模擬化學(xué)試卷，共6頁。試卷主要包含了本試卷分第Ⅰ卷兩部分，實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑等內(nèi)容，歡迎下載使用。

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