?2022年山東省濟寧市中考化學試卷
一、選擇題：下列各題只有一個正確選項。其中，1～4小題各1分，5～10小題各2分，本大題共16分。
1．（1分）“早起開門七件事，柴米油鹽醬醋茶”。家庭生活中廚房常備的花生油、食鹽、食醋、蔗糖等物質(zhì)，屬于無機物的是（　?。?br /> A．花生油 B．食鹽 C．食醋 D．蔗糖
2．（1分）下列現(xiàn)象或事實，一定發(fā)生化學變化的是（　?。?br /> A．固體石蠟受熱融化
B．酒精與水混合后總體積減小
C．塊狀生石灰受潮粉化
D．濃硫酸敞口放置質(zhì)量增加
3．（1分）下列四組物質(zhì)中，同一種元素的化合價都相同的是（　?。?br /> A．NO2、N2O4 B．Na2O、Na2O2
C．Fe（OH）2、Fe（OH）3 D．KClO3、KClO4
4．（1分）用化學方程式對下列事實作出的解釋，錯誤的是（　?。?br /> A．鋁制品有良好的耐腐蝕性4Al+3O2═2Al2O3
B．鐵制品在潮濕環(huán)境中銹蝕3Fe+2O2點燃ˉFe3O4
C．氫氧化鈉溶液因敞口放置發(fā)生變質(zhì)2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
D．碳酸氫銨因儲存不當肥效降低NH4HCO3═CO2↑+NH3↑+H2O
5．（2分）對下面實驗過程及實驗現(xiàn)象的解釋與評價，錯誤的是（　?。?br /> 選項
實驗過程及實驗現(xiàn)象
解釋與評價
A
品紅在熱水中比在冷水中擴散速度快
溫度越高，分子運動速率越大
B
雙氧水中加入少量二氧化錳，迅速產(chǎn)生大量氣泡（O2）
二氧化錳能加快雙氧水的分解速率，為催化劑
C
收集滿二氧化碳氣體的塑料瓶，迅速倒入一定量的水，密封、振蕩，塑料瓶變癟
二氧化碳能溶于水
D
氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象
二者沒有發(fā)生化學反應
A．A B．B C．C D．D
6．（2分）利用20℃時KNO3溶液（有少量未溶解的KNO3晶體）見圖Ⅰ，進行下面實驗：①加入NH4NO3固體后，實驗結(jié)果見圖Ⅱ；②加入NaOH固體后，實驗結(jié)果見圖Ⅲ。分析實驗過程判斷，以下說法錯誤的是（　　）

A．硝酸銨溶于水時，吸收熱量
B．隨溫度升高，硝酸鉀的溶解度增大
C．圖Ⅰ、圖Ⅱ中，硝酸鉀溶液都是飽和溶液
D．圖Ⅲ中，硝酸鉀溶液一定是不飽和溶液
7．（2分）相同質(zhì)量的鎂、鐵、鋅三種金屬，分別與足量的、相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸充分反應，生成氫氣質(zhì)量與反應時間關(guān)系見如圖，分析圖像判斷，下面說法正確的是（　?。?br />
A．金屬鋅反應速率最大
B．金屬鋅的活動性最強
C．金屬鎂生成氫氣質(zhì)量最多
D．金屬鐵消耗稀硫酸質(zhì)量最多
8．（2分）下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化僅通過一步化學反應就能實現(xiàn)的是（　?。?br /> A．Cu→稀H2SO4CuSO4
B．SiO2→高溫Na2CO3Na2SiO3
C．KCl→NaNO3KNO3
D．BaSO4→MgCl2MgSO4
9．（2分）某溶液中大量存在著四種離子。對這四種離子的判斷，正確的是（　?。?br /> A．K+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣ B．H+、Ca2+、Cl﹣、OH﹣
C．Fe3+、Na+、OH﹣、SO42﹣ D．H+、Ag+、CO32﹣、NO3﹣
10．（2分）某白色固體是由NaCl、MgCl2、BaCl2和NaOH中的一種或幾種物質(zhì)組成。為確定其成分，進行實驗：取樣品放入燒杯，加入足量的水，攪拌、靜置，燒杯底部有白色不溶物；取上層清液，滴加足量稀硫酸，出現(xiàn)白色沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀未溶解。
下面對白色固體混合物組成的判斷，正確的是（　?。?br /> A．一定同時含有NaCl、MgCl2、BaCl2、NaOH
B．一定含有MgCl2、BaCl2、NaOH，不含有NaCl
C．一定含有MgCl2、BaCl2、NaOH，可能含有NaCl
D．一定含有MgCl2、BaCl2，可能含有NaCl、NaOH
二、填空與簡答：共17分
11．（4分）以氯元素為例，按要求用符號回答下面問題：
（1）氯元素的元素符號 　 　；
（2）由氯元素組成氣體單質(zhì)的化學式 　 ??；
（3）由氯元素組成的一種酸的化學式 　 ??；
（4）由氯元素組成的一種鹽的化學式 　 　。
12．（3分）如表是三種原子的基本構(gòu)成，請根據(jù)表中信息回答：
名稱
符號
質(zhì)子數(shù)
中子數(shù)
最外層電子數(shù)
碳﹣12
C﹣12
6
6
4
碳﹣13
C﹣13
6
7
4
碳﹣14
C﹣14
6
8
4
（1）這三種原子都屬于 　 ?。ㄌ蠲Q）；
（2）決定元素種類的是 　 　，決定元素化學性質(zhì)的是 　 ?。ㄌ钚蛱枺?。
①質(zhì)子數(shù)
②中子數(shù)
③質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
④最外層電子數(shù)
13．（3分）餅干口感獨特、舒適爽口，深受同學們喜愛，某同學準備用餅干作午餐，請回答：

（1）餅干的營養(yǎng)素中富含蛋白質(zhì)的是 　 　，富含糖類的是 　 ?。ㄌ钚蛱枺?br /> ①新鮮雞蛋
②精選小麥粉
③優(yōu)質(zhì)奶粉
④優(yōu)質(zhì)花生油
（2）從攝入營養(yǎng)素均衡的角度分析，他還應該補充 　 　等營養(yǎng)成分。
14．（4分）某工業(yè)廢液中主要含有CuCl2、NaCl，為防止廢液直接排放對環(huán)境造成危害，課外探究小組經(jīng)采樣分析，嘗試利用這種工業(yè)廢液回收金屬銅。實驗設(shè)計流程見如圖：

（1）步驟①選用的試劑是 　 　，采用的操作為 　 ?。?br /> （2）步驟②發(fā)生反應的化學方程式為 　 ??；
（3）步驟③發(fā)生的反應屬于 　 　（填基本反應類型）。
15．（3分）某未知溶液中含有K+、NH4+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣離子中的幾種，為確定溶液中可能含有的離子，進行以下實驗探究：
（1）經(jīng)觀察，未知溶液呈淺黃色；
（2）取少量未知溶液，滴加足量的NaOH溶液并加熱，有紅褐色沉淀生成并伴有刺激性氣味；
（3）另取少量未知溶液滴加Ba（NO3）2溶液，無明顯現(xiàn)象。然后再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
請分析實驗過程，推斷：
溶液中一定存在的離子有 　 ?。ㄌ罘?，下同），可能存在的離子有 　 　，一定不存在的離子是 　 　。
三、實驗與探究：共11分。
16．（6分）人體呼出氣體中主要含有氮氣、氧氣、水蒸氣、二氧化碳。為驗證人體呼出氣體的成分，某興趣小組利用下面裝置進行實驗。

請回答：
①呼出氣體通過裝置A可觀察到 　 　，目的是 　 ??；
②隨反應進行，裝置中銅網(wǎng)逐漸變?yōu)楹谏?，其反應的化學方程式為 　 　；
③裝置D出現(xiàn)白色渾濁，證明呼出的氣體中含有 　 ?。?br /> ④E裝置的作用是 　 　，尾氣的主要成分是 　 　。
17．（5分）草木灰是作物秸稈、枯枝等燃燒后的剩余灰燼，也是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)鉀肥的重要來源之一，課外實驗小組為探究草木灰的成分進行了下面實驗：
①將一定量的草木灰放入燒杯，加入足量蒸餾水浸泡，經(jīng)過濾獲取澄清濾液。浸泡的目的是 　 ??；
②取少量上述濾液，滴加氯化鋇試劑，有白色沉淀生成，初步判定濾液中可能含有 　 ?。ㄌ罘枺?；繼續(xù)滴加稀鹽酸，沉淀全部溶解，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水出現(xiàn)白色渾濁。分析實驗可知，草木灰提供鉀肥的主要成分是 　 ?。ㄌ罨瘜W式）；
③已知濾液呈堿性，請設(shè)計實驗證明：
實驗步驟
現(xiàn)象與結(jié)論
　 　
　 　
四、分析與計算：共6分。
18．（2分）我們在享受夏日陽光的同時還飽受蚊蟲的侵擾。為此，不少家庭都備有殺蟲劑，其中最常用的是氣霧劑，這些氣霧劑中往往含有二甲醚（化學式為C2H6O）。

請回答：
（1）二甲醚的相對分子質(zhì)量為 　 ??；
（2）二甲醚中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為 　 　。
19．（4分）為測定某實驗廢液中硫酸銅和硫酸的質(zhì)量分數(shù)，分別在三只燒杯中倒入50g廢液，并在燒杯中依次加入一定量的鐵粉。實驗結(jié)束后，測得的數(shù)據(jù)見如表：

第一組
第二組
第三組
反應前加入鐵粉質(zhì)量/g
5.6
8.4
11.2
反應后剩余固體的質(zhì)量/g
3.2
3.2
6.0
反應后質(zhì)量（H2）損失/g
0.1
0.2
0.2
請回答：
（1）對比第一、二組數(shù)據(jù)，第一組實驗結(jié)束后，廢液中的 　 ?。ㄌ罨瘜W式）已全部參加反應；
（2）通過分析第二、三組數(shù)據(jù)，50g廢液與鐵粉反應生成氫氣質(zhì)量最多為 　 　；
（3）經(jīng)計算，50g廢液中所含硫酸的質(zhì)量為 　 　，硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為 　 　。

2022年山東省濟寧市中考化學試卷
參考答案與試題解析
一、選擇題：下列各題只有一個正確選項。其中，1～4小題各1分，5～10小題各2分，本大題共16分。
1．（1分）“早起開門七件事，柴米油鹽醬醋茶”。家庭生活中廚房常備的花生油、食鹽、食醋、蔗糖等物質(zhì)，屬于無機物的是（　?。?br /> A．花生油 B．食鹽 C．食醋 D．蔗糖
【分析】根據(jù)有機化合物是含有碳元素的化合物，簡稱有機物；無機化合物是不含碳元素的化合物；碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸雖含碳元素，但其性質(zhì)與無機物類似，因此把它們看作是無機物；進行分析判斷。
【解答】解：A、花生油的主要成分是不飽和脂肪酸，另外還含有軟脂酸、硬脂酸等，屬于混合物，不屬于有機物，故選項錯誤。
B、食鹽是氯化鈉的俗稱，是不含碳元素的化合物，屬于無機物，故選項正確。
C、食醋的主要成分是醋酸，還含有水等，屬于混合物，不屬于有機物，故選項錯誤。
D、蔗糖是含碳元素的化合物，屬于有機物，故選項錯誤。
故選：B。
2．（1分）下列現(xiàn)象或事實，一定發(fā)生化學變化的是（　　）
A．固體石蠟受熱融化
B．酒精與水混合后總體積減小
C．塊狀生石灰受潮粉化
D．濃硫酸敞口放置質(zhì)量增加
【分析】有新物質(zhì)生成的變化叫化學變化；沒有新物質(zhì)生成的變化叫物理變化?；瘜W變化的特征是：有新物質(zhì)生成。判斷物理變化和化學變化的依據(jù)是：是否有新物質(zhì)生成。
【解答】解：A、固體石蠟受熱融化，只是狀態(tài)的改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯誤；
B、酒精與水混合后總體積減小，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯誤；
C、塊狀生石灰受潮粉化是生石灰與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣是新物質(zhì)，屬于化學變化，故C正確；
D、濃硫酸敞口放置質(zhì)量增加是濃硫酸吸水，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯誤；
故選：C。
3．（1分）下列四組物質(zhì)中，同一種元素的化合價都相同的是（　　）
A．NO2、N2O4 B．Na2O、Na2O2
C．Fe（OH）2、Fe（OH）3 D．KClO3、KClO4
【分析】根據(jù)常見元素在化合物中的化合價、化合物中各元素正負化合價的代數(shù)和為0來計算各組物質(zhì)中同種元素的化合價，若相同的即為答案．
【解答】解：A、在化合物中氧元素顯﹣2價，則NO2中氮元素顯+4價；N2O4中氮元素也顯+4價，符合題意；
B、Na2O中，鈉元素顯+1價，氧元素顯﹣2價；Na2O2中，鈉元素顯+1價，氧元素顯﹣1價，不合題意；
C、氫氧根顯﹣1價，則Fe（OH）2中，鐵元素顯+2價，F(xiàn)e（OH）3中，鐵元素顯+3價，不合題意；
D、在化合物中，鉀元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，則KClO3中，氯元素顯+5價，KClO4中，鉀元素顯+7價，不合題意。
故選：A。
4．（1分）用化學方程式對下列事實作出的解釋，錯誤的是（　?。?br /> A．鋁制品有良好的耐腐蝕性4Al+3O2═2Al2O3
B．鐵制品在潮濕環(huán)境中銹蝕3Fe+2O2點燃ˉFe3O4
C．氫氧化鈉溶液因敞口放置發(fā)生變質(zhì)2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
D．碳酸氫銨因儲存不當肥效降低NH4HCO3═CO2↑+NH3↑+H2O
【分析】根據(jù)化學方程式判斷正誤的方法需考慮：應用的原理是否正確；化學式書寫是否正確；是否配平；反應條件是否正確；↑和↓的標注是否正確。
【解答】解：A、該化學方程式書寫完全正確，故選項錯誤。
B、鐵制品在潮濕環(huán)境中銹蝕，是因為鐵跟空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用生成鐵銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，其化學式為Fe2O3，故選項正確。
C、該化學方程式書寫完全正確，故選項錯誤。
D、該化學方程式書寫完全正確，故選項錯誤。
故選：B。
5．（2分）對下面實驗過程及實驗現(xiàn)象的解釋與評價，錯誤的是（　?。?br /> 選項
實驗過程及實驗現(xiàn)象
解釋與評價
A
品紅在熱水中比在冷水中擴散速度快
溫度越高，分子運動速率越大
B
雙氧水中加入少量二氧化錳，迅速產(chǎn)生大量氣泡（O2）
二氧化錳能加快雙氧水的分解速率，為催化劑
C
收集滿二氧化碳氣體的塑料瓶，迅速倒入一定量的水，密封、振蕩，塑料瓶變癟
二氧化碳能溶于水
D
氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象
二者沒有發(fā)生化學反應
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根據(jù)分子的基本性質(zhì)，進行分析判斷。
B、根據(jù)催化劑的特征，進行分析判斷。
C、根據(jù)二氧化碳的物理性質(zhì)，進行分析判斷。
D、根據(jù)中和反應的原理，進行分析判斷。
【解答】解：A、品紅在熱水中比在冷水中擴散速度快，是因為熱水中溫度高，溫度越高，分子運動速率越大，故選項說法正確。
B、雙氧水中加入少量二氧化錳，迅速產(chǎn)生大量氣泡，說明二氧化錳能加快雙氧水的分解速率，為催化劑，故選項說法正確。
C、收集滿二氧化碳氣體的塑料瓶，迅速倒入一定量的水，密封、振蕩，塑料瓶變癟，說明二氧化碳能溶于水，使瓶內(nèi)壓強減小，故選項說法正確。
D、氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，不能說明二者沒有發(fā)生化學反應，事實上氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，無明顯現(xiàn)象，故選項說法錯誤。
故選：D。
6．（2分）利用20℃時KNO3溶液（有少量未溶解的KNO3晶體）見圖Ⅰ，進行下面實驗：①加入NH4NO3固體后，實驗結(jié)果見圖Ⅱ；②加入NaOH固體后，實驗結(jié)果見圖Ⅲ。分析實驗過程判斷，以下說法錯誤的是（　　）

A．硝酸銨溶于水時，吸收熱量
B．隨溫度升高，硝酸鉀的溶解度增大
C．圖Ⅰ、圖Ⅱ中，硝酸鉀溶液都是飽和溶液
D．圖Ⅲ中，硝酸鉀溶液一定是不飽和溶液
【分析】根據(jù)加入NH4NO3固體后，溫度降低，試管底部的硝酸鉀增加，說明有硝酸鉀晶體析出；加入NaOH固體后，溫度升高，結(jié)合題意進行分析判斷。
【解答】解：A、加入NH4NO3固體后，溫度降低，說明硝酸銨溶于水時，吸收熱量，故選項說法正確。
B、加入NH4NO3固體后，試管底部的硝酸鉀增加，說明有硝酸鉀晶體析出，說明溫度降低，硝酸鉀的溶解度減小，即隨溫度升高，硝酸鉀的溶解度增大，故選項說法正確。
C、圖Ⅰ、圖Ⅱ中，均有硝酸鉀固體剩余，則圖Ⅰ、圖Ⅱ中，硝酸鉀溶液都是飽和溶液，故選項說法正確。
D、圖Ⅲ中，加入NaOH固體后，溫度升高，少量未溶解的KNO3晶體消失，不能說明硝酸鉀溶液一定是不飽和溶液，也可能是恰好飽和的溶液，故選項說法錯誤。
故選：D。
7．（2分）相同質(zhì)量的鎂、鐵、鋅三種金屬，分別與足量的、相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸充分反應，生成氫氣質(zhì)量與反應時間關(guān)系見如圖，分析圖像判斷，下面說法正確的是（　?。?br />
A．金屬鋅反應速率最大
B．金屬鋅的活動性最強
C．金屬鎂生成氫氣質(zhì)量最多
D．金屬鐵消耗稀硫酸質(zhì)量最多
【分析】A、根據(jù)金屬的活動性越強，與酸反應的速率越快，進行分析判斷。
B、根據(jù)金屬的活動性越強，與酸反應的速率越快，進行分析判斷。
C、根據(jù)縱坐標表示生成氫氣的質(zhì)量，進行分析判斷。
D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的氫氣中氫元素的質(zhì)量來自于硫酸中氫元素的質(zhì)量，進行分析判斷。
【解答】解：A、由圖象可知，至完全反應，鎂用的時間最短，則金屬鎂反應速率最大，故選項說法錯誤。
B、由圖象可知，至完全反應，鎂用的時間最短，則金屬鎂的活動性最強，故選項說法錯誤。
C、縱坐標表示生成氫氣的質(zhì)量，則金屬鎂生成氫氣質(zhì)量最多，故選項說法正確。
D、由質(zhì)量守恒定律，生成的氫氣中氫元素的質(zhì)量來自于硫酸中氫元素的質(zhì)量，金屬鎂與稀硫酸反應生成氫氣質(zhì)量最多，則金屬鎂消耗稀硫酸質(zhì)量最多，故選項說法錯誤。
故選：C。
8．（2分）下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化僅通過一步化學反應就能實現(xiàn)的是（　?。?br /> A．Cu→稀H2SO4CuSO4
B．SiO2→高溫Na2CO3Na2SiO3
C．KCl→NaNO3KNO3
D．BaSO4→MgCl2MgSO4
【分析】一步反應實現(xiàn)即所涉及物質(zhì)只發(fā)生一個反應即可轉(zhuǎn)化為目標物質(zhì)，根據(jù)所涉及物質(zhì)的性質(zhì)，分析能否只通過一個反應而實現(xiàn)轉(zhuǎn)化即可。
【解答】解：A、在金屬活動性順序中，銅的位置排在氫的后面，不能與稀硫酸反應，故選項錯誤。
B、二氧化硅和碳酸鈉反應生成硅酸鈉和二氧化碳，能通過一步化學反應實現(xiàn)，故選項正確。
C、氯化鉀和硝酸鈉交換成分沒有沉淀或氣體或水生成，不能發(fā)生復分解反應，不能通過一步化學反應實現(xiàn)，故選項錯誤。
D、硫酸鋇難溶于水，不能與氯化鎂發(fā)生復分解反應，不能通過一步化學反應實現(xiàn)，故選項錯誤。
故選：B。
9．（2分）某溶液中大量存在著四種離子。對這四種離子的判斷，正確的是（　?。?br /> A．K+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣ B．H+、Ca2+、Cl﹣、OH﹣
C．Fe3+、Na+、OH﹣、SO42﹣ D．H+、Ag+、CO32﹣、NO3﹣
【分析】根據(jù)復分解反應的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀或氣體或水，則離子不能共存，據(jù)此進行分析判斷即可。
【解答】解：A、四種離子間不能結(jié)合生成沉淀或氣體或水，能大量共存，故選項正確。
B、H+、OH﹣兩種離子能結(jié)合生成水，不能大量共存，故選項錯誤。
C、Fe3+、OH﹣兩種離子能結(jié)合生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，故選項錯誤。
D、H+、CO32﹣兩種離子能結(jié)合生成水和二氧化碳，Ag+、CO32﹣兩種離子能結(jié)合生成碳酸銀沉淀，不能大量共存，故選項錯誤。
故選：A。
10．（2分）某白色固體是由NaCl、MgCl2、BaCl2和NaOH中的一種或幾種物質(zhì)組成。為確定其成分，進行實驗：取樣品放入燒杯，加入足量的水，攪拌、靜置，燒杯底部有白色不溶物；取上層清液，滴加足量稀硫酸，出現(xiàn)白色沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀未溶解。
下面對白色固體混合物組成的判斷，正確的是（　?。?br /> A．一定同時含有NaCl、MgCl2、BaCl2、NaOH
B．一定含有MgCl2、BaCl2、NaOH，不含有NaCl
C．一定含有MgCl2、BaCl2、NaOH，可能含有NaCl
D．一定含有MgCl2、BaCl2，可能含有NaCl、NaOH
【分析】四種物質(zhì)中，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉，稀硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化氫，據(jù)此分析。
【解答】解：取樣品放入燒杯，加入足量的水，攪拌、靜置，燒杯底部有白色不溶物，則樣品中含有氯化鎂和氫氧化鈉，取上層清液，滴加足量稀硫酸，出現(xiàn)白色沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀未溶解，說明產(chǎn)生的沉淀是稀硫酸和氯化鋇反應生成的硫酸鋇沉淀，由此可以得出白色固體中一定含有氯化鎂、氫氧化鈉和氯化鋇，氯化鈉沒有參與反應，因此是可能含有，故選：C。
二、填空與簡答：共17分
11．（4分）以氯元素為例，按要求用符號回答下面問題：
（1）氯元素的元素符號 　Cl??；
（2）由氯元素組成氣體單質(zhì)的化學式 　Cl2??；
（3）由氯元素組成的一種酸的化學式 　HCl??；
（4）由氯元素組成的一種鹽的化學式 　NaCl（合理即可）　。
【分析】書寫元素符號時應注意：①有一個字母表示的元素符號要大寫；②由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫。
首先根據(jù)題意確定物質(zhì)的化學名稱，然后根據(jù)題目所提供的元素、書寫化學式的方法和步驟寫出物質(zhì)的化學式即可。
【解答】解：（1）書寫元素符號注意“一大二小”，氯的元素符號是Cl。
（2）由氯元素組成氣體單質(zhì)是氯氣，其化學式為Cl2。
（3）鹽酸是由氯元素組成的一種酸，其化學式為HCl。
（4）氯化鈉是由氯元素組成的一種鹽，其化學式為NaCl（合理即可）。
故答案為：
（1）Cl；
（2）Cl2；
（3）HCl；
（4）NaCl（合理即可）。
12．（3分）如表是三種原子的基本構(gòu)成，請根據(jù)表中信息回答：
名稱
符號
質(zhì)子數(shù)
中子數(shù)
最外層電子數(shù)
碳﹣12
C﹣12
6
6
4
碳﹣13
C﹣13
6
7
4
碳﹣14
C﹣14
6
8
4
（1）這三種原子都屬于__________（填名稱）；
（2）決定元素種類的是_________，決定元素化學性質(zhì)的是_________（填序號）。
①質(zhì)子數(shù) ②中子數(shù) ③質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) ④最外層電子數(shù)
【分析】（1）根據(jù)這三種原子的質(zhì)子數(shù)相同，均為6，進行分析解答。
（2）元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，元素的化學性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切，進行分析解答。
【解答】解：（1）這三種原子的質(zhì)子數(shù)相同，均為6，這三種原子都屬于碳元素。
（2）元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）。
元素性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關(guān)系，決定元素化學性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。
故答案為：
（1）碳元素；
（2）①；④。
13．（3分）餅干口感獨特、舒適爽口，深受同學們喜愛，某同學準備用餅干作午餐，請回答：

（1）餅干的營養(yǎng)素中富含蛋白質(zhì)的是 　①③　，富含糖類的是 ?、凇。ㄌ钚蛱枺?；
①新鮮雞蛋
②精選小麥粉
③優(yōu)質(zhì)奶粉
④優(yōu)質(zhì)花生油
（2）從攝入營養(yǎng)素均衡的角度分析，他還應該補充 　維生素　等營養(yǎng)成分。
【分析】（1）根據(jù)人體所需六大營養(yǎng)素的種類、食物來源，結(jié)合題中所給的食物判斷所含的營養(yǎng)素，進行分析解答。
（2）根據(jù)人體所需六大營養(yǎng)素的種類、食物來源和合理膳食的原則，結(jié)合題中所給的食譜判斷所含的營養(yǎng)素以及缺少的營養(yǎng)素，進行分析解答。
【解答】解：（1）①新鮮雞蛋中富含蛋白質(zhì)。
②精選小麥粉中富含淀粉，淀粉屬于糖類。
③優(yōu)質(zhì)奶粉中富含蛋白質(zhì)。
④優(yōu)質(zhì)花生油中富含油脂。
（2）人體需要的六大營養(yǎng)物質(zhì)：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水；結(jié)合題意，餅干中富含淀粉，淀粉屬于糖類；新鮮雞蛋、優(yōu)質(zhì)奶粉、優(yōu)質(zhì)花生油中含有蛋白質(zhì)、油脂、無機鹽，可知食物中維生素含量較少；故為使營養(yǎng)搭配更加合理，需要補充富含維生素的食物。
故答案為：
（1）①③；②；
（2）維生素。
14．（4分）某工業(yè)廢液中主要含有CuCl2、NaCl，為防止廢液直接排放對環(huán)境造成危害，課外探究小組經(jīng)采樣分析，嘗試利用這種工業(yè)廢液回收金屬銅。實驗設(shè)計流程見如圖：

（1）步驟①選用的試劑是 　氫氧化鈉　，采用的操作為 　過濾?。?br /> （2）步驟②發(fā)生反應的化學方程式為 　Cu（OH）2△ˉCuO+H2O??；
（3）步驟③發(fā)生的反應屬于 　置換反應　（填基本反應類型）。
【分析】氫氧化鈉與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，氫氧化銅沉淀受熱分解生成氧化銅和水；加熱條件下氫氣和氧化銅反應生成銅和水；過濾是將固液分離的一種方法；一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應。
【解答】解：（1）步驟①得到氯化鈉和沉淀，沉淀受熱生成氧化銅，故加入試劑為氫氧化鈉，氫氧化鈉與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，氫氧化銅沉淀受熱分解生成氧化銅和水，經(jīng)過操作將固液分離，故是過濾；
（2）步驟②發(fā)生反應是氫氧化銅沉淀受熱分解生成氧化銅和水，化學方程式為Cu（OH）2△ˉCuO+H2O；
（3）步驟③發(fā)生的反應是加熱條件下氫氣和氧化銅反應生成銅和水，該反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應。
故答案為：
（1）氫氧化鈉；過濾；
（2）Cu（OH）2△ˉCuO+H2O；
（3）置換反應。
15．（3分）某未知溶液中含有K+、NH4+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣離子中的幾種，為確定溶液中可能含有的離子，進行以下實驗探究：
（1）經(jīng)觀察，未知溶液呈淺黃色；
（2）取少量未知溶液，滴加足量的NaOH溶液并加熱，有紅褐色沉淀生成并伴有刺激性氣味；
（3）另取少量未知溶液滴加Ba（NO3）2溶液，無明顯現(xiàn)象。然后再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
請分析實驗過程，推斷：
溶液中一定存在的離子有 　NH4+、Fe3+、Cl﹣　（填符號，下同），可能存在的離子有 　K+、NO3﹣　，一定不存在的離子是 　SO42﹣　。
【分析】（1）經(jīng)觀察，未知溶液呈淺黃色，說明溶液中含有Fe3+；
（2）取少量未知溶液滴加足量的NaOH溶液并加熱，有紅褐色沉淀生成，說明生成了氫氧化鐵沉淀，則溶液中含有Fe3+；并伴有刺激性氣味，說明生成了氨氣；
（3）另取少量未知溶液滴加Ba（NO3）2溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不含硫酸根離子。然后再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說明生成了氯化銀沉淀；據(jù)此進行分析解答。
【解答】解：（1）經(jīng)觀察，未知溶液呈淺黃色，說明溶液中含有Fe3+；
（2）取少量未知溶液滴加足量的NaOH溶液并加熱，有紅褐色沉淀生成，說明生成了氫氧化鐵沉淀，則溶液中含有Fe3+；并伴有刺激性氣味，說明生成了氨氣，則說明溶液中含有NH4+；
（3）另取少量未知溶液滴加Ba（NO3）2溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不含硫酸根離子。然后再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說明生成了氯化銀沉淀，說明溶液中含有Cl﹣；無法確定K+、NO3﹣是否存在，
故溶液中一定存在的離子有NH4+、Fe3+、Cl﹣；可能存在的離子有K+、NO3﹣，一定不存在的離子是SO42﹣。
故答案為：
NH4+、Fe3+、Cl﹣；K+、NO3﹣；SO42﹣。
三、實驗與探究：共11分。
16．（6分）人體呼出氣體中主要含有氮氣、氧氣、水蒸氣、二氧化碳。為驗證人體呼出氣體的成分，某興趣小組利用下面裝置進行實驗。

請回答：
①呼出氣體通過裝置A可觀察到 　白色的無水硫酸銅變藍色　，目的是 　檢驗人體呼出氣體中含有水蒸氣　；
②隨反應進行，裝置中銅網(wǎng)逐漸變?yōu)楹谏?，其反應的化學方程式為 　2Cu+O2△ˉ2CuO　；
③裝置D出現(xiàn)白色渾濁，證明呼出的氣體中含有 　二氧化碳?。?br /> ④E裝置的作用是 　吸收呼出氣體中的二氧化碳　，尾氣的主要成分是 　氮氣、水蒸氣　。
【分析】根據(jù)題意，人體呼出氣體中主要含有氮氣、氧氣、水蒸氣、二氧化碳，結(jié)合無水硫酸銅遇水變藍色，濃硫酸具有吸水性，銅在加熱條件下能與氧氣反應生成氧化銅，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳，進行分析解答。
【解答】解：（1）無水硫酸銅遇水變藍色，呼出氣體通過裝置A可觀察到白色的無水硫酸銅變藍色，目的是檢驗人體呼出氣體中含有水蒸氣。
（2）隨反應進行，裝置中銅網(wǎng)逐漸變?yōu)楹谏?，是因為銅在加熱條件下能與氧氣反應生成氧化銅，反應的化學方程式為2Cu+O2△ˉ2CuO。
（3）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，裝置D出現(xiàn)白色渾濁，證明呼出的氣體中含有二氧化碳。
（4）二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，E裝置的作用是吸收呼出氣體中的二氧化碳，同時會帶出水蒸氣，尾氣的主要成分是氮氣和水蒸氣。
故答案為：
（1）白色的無水硫酸銅變藍色；檢驗人體呼出氣體中含有水蒸氣；
（2）2Cu+O2△ˉ2CuO；
（3）二氧化碳；
（4）吸收呼出氣體中的二氧化碳；氮氣、水蒸氣。
17．（5分）草木灰是作物秸稈、枯枝等燃燒后的剩余灰燼，也是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)鉀肥的重要來源之一，課外實驗小組為探究草木灰的成分進行了下面實驗：
①將一定量的草木灰放入燒杯，加入足量蒸餾水浸泡，經(jīng)過濾獲取澄清濾液。浸泡的目的是 　將可溶性的物質(zhì)全部溶解?。?br /> ②取少量上述濾液，滴加氯化鋇試劑，有白色沉淀生成，初步判定濾液中可能含有 　CO32﹣　（填符號）；繼續(xù)滴加稀鹽酸，沉淀全部溶解，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水出現(xiàn)白色渾濁。分析實驗可知，草木灰提供鉀肥的主要成分是 　K2CO3　（填化學式）；
③已知濾液呈堿性，請設(shè)計實驗證明：
實驗步驟
現(xiàn)象與結(jié)論
　取濾液加入試管，滴加無色酚酞試液　
　溶液變?yōu)榧t色，濾液顯堿性　
【分析】①根據(jù)過濾的要求分析回答此題；
②根據(jù)實驗現(xiàn)象和碳酸根離子的性質(zhì)分析回答此題；
③根據(jù)酸堿指示劑變色規(guī)律設(shè)計實驗。
【解答】解：①過濾需要將可溶性物質(zhì)與不溶性物質(zhì)分開，加入足量的蒸餾水，將可溶性物質(zhì)完全溶解，使過濾充分完成；
故答案為：將可溶性的物質(zhì)全部溶解。
②此時加入氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，而植物含有碳元素，因此推斷此時為碳酸鋇沉淀，所以含有碳酸根離子；白色沉淀加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明沉淀為碳酸鈣，而此時草木灰屬于含有鉀鹽，則鉀肥主要成分為碳酸鉀；
故答案為：CO32﹣；K2CO3。
③堿性溶液加入無色酚酞試劑后，溶液變紅，即可證明其顯堿性；
故答案為：取濾液加入試管，滴加無色酚酞試液；溶液變?yōu)榧t色，濾液顯堿性。
四、分析與計算：共6分。
18．（2分）我們在享受夏日陽光的同時還飽受蚊蟲的侵擾。為此，不少家庭都備有殺蟲劑，其中最常用的是氣霧劑，這些氣霧劑中往往含有二甲醚（化學式為C2H6O）。

請回答：
（1）二甲醚的相對分子質(zhì)量為 　46?。?br /> （2）二甲醚中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為 　12：3：8　。
【分析】（1）相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和；
（2）化合物中各元素質(zhì)量比＝各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比。
【解答】解：（1）二甲醚的相對分子質(zhì)量是12×2+1×6+16＝46；故答案為：46；
（2）二甲醚中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為（12×2）：（1×6）：（16×1）＝12：3：8，故答案為：12：3：8。
19．（4分）為測定某實驗廢液中硫酸銅和硫酸的質(zhì)量分數(shù)，分別在三只燒杯中倒入50g廢液，并在燒杯中依次加入一定量的鐵粉。實驗結(jié)束后，測得的數(shù)據(jù)見如表：

第一組
第二組
第三組
反應前加入鐵粉質(zhì)量/g
5.6
8.4
11.2
反應后剩余固體的質(zhì)量/g
3.2
3.2
6.0
反應后質(zhì)量（H2）損失/g
0.1
0.2
0.2
請回答：
（1）對比第一、二組數(shù)據(jù)，第一組實驗結(jié)束后，廢液中的 　CuSO4?。ㄌ罨瘜W式）已全部參加反應；
（2）通過分析第二、三組數(shù)據(jù)，50g廢液與鐵粉反應生成氫氣質(zhì)量最多為 　0.2g??；
（3）經(jīng)計算，50g廢液中所含硫酸的質(zhì)量為 　9.8g　，硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為 　16%　。
【分析】根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，第一組中加入5.6g鐵粉，生成0.1g氫氣，剩余固體的質(zhì)量為3.2g；第二組中加入8.4g鐵粉，生成0.2g氫氣，剩余固體的質(zhì)量為3.2g，說明廢液中的硫酸銅已完全反應；第三組加入11.2g鐵粉，生成0.2g氫氣；說明50g廢液的稀硫酸能與鐵粉反應生成0.2g氫氣，進行分析解答。
【解答】解：（1）對比第一、二組數(shù)據(jù)，第一組中加入5.6g鐵粉，生成0.1g氫氣，剩余固體的質(zhì)量為3.2g；第二組中加入8.4g鐵粉，生成0.2g氫氣，剩余固體的質(zhì)量為3.2g；第一組、第二組實驗結(jié)束后，剩余固體的質(zhì)量相等，說明第一組實驗結(jié)束后，廢液中的CuSO4已全部參加反應，生成銅的質(zhì)量為3.2g。
（2）第二組中加入8.4g鐵粉，生成0.2g氫氣；第三組加入11.2g鐵粉，生成0.2g氫氣；通過分析第二、三組數(shù)據(jù)，50g廢液與鐵粉反應生成氫氣質(zhì)量最多為0.2g。
（3）設(shè)參加反應的硫酸的質(zhì)量為x，參加反應的硫酸銅的質(zhì)量為y，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
98 2
x 0.2g
982=x0.2g x＝9.8g
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
160 64
y 3.2g
16064=y3.2g y＝8g
硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為8g50g×100%＝16%。
故答案為：（1）CuSO4；
（2）0.2g；
（3）9.8g；16%。

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