2023.02
注意事項：考生在答題前請認(rèn)真閱讀本注意事項及各題答題要求
1．本試卷共6頁，包含選擇題［第1題～第13題，共39分］、非選擇題［第14題～第17題，共61分］兩部分。本次考試時間為75分鐘，滿分100分?？荚嚱Y(jié)束后，請將答題卡交回。
2．答題前，請考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級、姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米的黑色簽字筆寫在答題卡上相應(yīng)的位置。
3．選擇題每小題選出答案后，請用2B鉛筆在答題卡指定區(qū)域填涂，如需改動，用橡皮擦干凈后，再填涂其它答案。非選擇題請用0.5毫米的黑色簽字筆在答題卡指定區(qū)域作答。在試卷或草稿紙上作答一律無效。
4．如有作圖需要，可用2B鉛筆作答，并請加黑加粗，描寫清楚。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Ni-59 I-127 Cu-64
選擇題（共39分）
單項選擇題：共13小題，每小題3分，共計39分。每小題只有一個選項符合題意。
1．我國力爭在2060年前實現(xiàn)碳中和。下列說法不正確的是
A．可利用CaO捕集廢氣中的CO2
B．鼓勵植樹造林，吸收過多排放的CO2
C．將CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH，實現(xiàn)CO2的資源化利用
D．研發(fā)新型催化劑將CO2分解為C和O2，并放出熱量
2．下列關(guān)于水的說法正確的是
A．純水的pH一定等于7
B．水比較穩(wěn)定是由于水分子間存在氫鍵
C. 溫度升高，純水中的c(H+)和c(OH－)增大
D. pH等于4的鹽酸和NH4Cl溶液中，水的電離程度相同
3．汽車劇烈碰撞后，安全氣囊中物質(zhì)會發(fā)生反應(yīng)：10NaN3 + 2KNO3 = K2O + 5Na2O + 16N2↑，
生成大量氣體。下列說法正確的是
A．半徑大小：r(N3－) >r(Na+)
B．電負(fù)性大?。害?N) > χ(O)
C．電離能大?。篒1(K) > I1(Na)
D．離子鍵強弱：K2O > Na2O
4．下列鈉及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是
A．Na能與水反應(yīng)，可用于高壓鈉燈
B．NaCl熔點較高，可用于制備燒堿2
C．NaHCO3能與酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多
D．Na2O2受熱會分解，可用作呼吸面具中的供氧劑
閱讀下列材料，完成第5～6題
SO2既是大氣主要污染物之一，也是重要的工業(yè)原料。工業(yè)制硫酸時在接觸室中以V2O5為催化劑，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0。尾氣中的SO2在高溫下可被CO、H2還原為硫單質(zhì)，也可被Na2SO3溶液吸收生成NaHSO3溶液。電解NaHSO3溶液時陰極可生成硫單質(zhì)。硫單質(zhì)的熔沸點較低。
5．下列說法正確的是
A．V基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d34s2
B．CO分子中僅含σ鍵
C．H2S的熱穩(wěn)定性比H2O強
D．硫單質(zhì)屬于共價晶體
6．下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是
A．H2S燃燒生成SO2：H2S + O2 eq \(=====,\s\up7(點燃)) SO2 + H2
B．高溫下CO還原SO2：CO + SO2 eq \(=====,\s\up7(高溫)) S + CO2
C．Na2SO3溶液吸收SO2：SOeq \\al(2－,3)+ SO2 + H2O = 2HSOeq \\al(－,3)
D．電解NaHSO3溶液時的陰極反應(yīng)：HSOeq \\al(－,3) － 4e－+ 5H+ = S +3H2O
7．下列關(guān)于物質(zhì)制備的說法不正確的是
A．高溫條件下用CO還原鐵礦石煉鐵
B．將Cl2通入澄清石灰水中制漂白粉
C．以粗銅為陽極、純銅為陰極，電解精煉銅
D．將NH3、CO2通入飽和食鹽水中制備NaHCO3
8．恒容容器中發(fā)生反應(yīng)4HCl(g) + O2(g)2H2O(g) + 2Cl2(g) ΔH＜0。下列說法正確的是
A．各物質(zhì)濃度不再發(fā)生變化，表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B．催化劑可以改變反應(yīng)的焓變
C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq \(———————,\s\up6(c2(Cl2)),\s\d6(c4(HCl) ·c(O2)))
D．其他條件不變，增大eq \f(n(HCl), n(O2))，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率增大
9．工業(yè)上吸收含氟煙氣中的HF并制備Na3AlF6的流程如下：
已知Ka(HF) =6.6×10?4；H2CO3的Ka1＝4.3×10?7，Ka2＝5.6×10?11。下列說法不正確的是
A．“吸收”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HF + CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))= HCOeq \\al(－,3) + F－
B．“吸收”時煙氣自下而上、吸收液自上而下噴淋，有利于HF的吸收
C．“合成”過程中溶液的堿性減弱
D．“過濾”所得濾液可以返回“吸收”過程，循環(huán)使用
10．堿性Na2Sx—空氣二次電池可用于儲能，其放電時工作原理如題10圖所示。下列說法不正確的是
A．離子交換膜a為陽離子交換膜
B．放電時Ⅲ室中NaOH溶液的濃度減小
C．放電時的負(fù)極反應(yīng)為2Seq \\al(2－,2) － 2e－= Seq \\al(2－,4)
題10圖
D．使用儲液罐可儲存與釋放更多能量
11．室溫下，下列實驗探究方案不能達到探究目的的是
12．室溫下，H2SO3的Ka1＝1.5×10?2，Ka2＝1.5×10?7。通過下列實驗探究NaHSO3溶液的性質(zhì)。
實驗1：用pH試紙測量0.1 ml·L?1 NaHSO3溶液的pH
實驗2：向5 mL 0.1 ml·L?1 NaHSO3溶液中滴加0.1ml·L?1 NaOH溶液至pH為8
實驗3：將濃度均為0.01 ml·L?1 NaHSO3和Ba(OH)2溶液等體積混合，產(chǎn)生白色沉淀
實驗4：將濃度均為1.0 ml·L?1的 NaHSO3和CuCl2溶液等體積混合，生成CuCl沉淀
下列說法正確的是
A．實驗1測得溶液的pH＞7 B．實驗2所得溶液中c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)))＞c(HSOeq \\al(－,3))
C．由實驗3可知：Ksp(BaSO3)＞2.5×10?5D．實驗4中HSOeq \\al(－,3)轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S
13．將TiO2、C、Cl2以一定的物質(zhì)的量之比加入密閉容器中反應(yīng)可生成TiCl4。可能發(fā)生的
反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(g) + O2(g) ΔH1 =172 kJ·ml?1
反應(yīng)Ⅱ C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH2 =－393.5 kJ·ml?1
反應(yīng)Ⅲ 2CO2(g) = 2CO(g) + O2(g) ΔH3 = 564 kJ·ml?1
平衡時容器中氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如題13圖所示（曲線a、b表示生成的
CO2或CO）。下列說法不正確的是
A．曲線a為CO
B．與僅加入TiO2、Cl2相比，碳的加入可提高TiCl4的產(chǎn)率選項
探究方案
探究目的
A
向兩支試管中各加入2 mL 5%的H2O2溶液，分別滴加2滴蒸餾水和2滴0.1 ml·L?1 FeCl3溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率
FeCl3能加快H2O2分解
B
室溫下，向0.1 ml·L?1 HCl溶液中加入少量鎂粉，產(chǎn)生大量氣泡，測得溶液溫度上升
鎂與鹽酸反應(yīng)放熱
C
用pH試紙分別測量濃度均為0.1 ml·L?1 CH3COONa溶液與NaCN溶液的pH
比較CH3COO?與CN?結(jié)合H+能力的大小
D
向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，攪拌，過濾；向洗凈后的沉淀中滴加稀鹽酸，觀察是否有氣體放出
比較Ksp(BaSO4)與Ksp(BaCO3) 的大小
題13圖
C．TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) = TiCl4(g) + 2CO(g) ΔH=－51 kJ·ml-1
D．其他條件不變，增大壓強，TiCl4的平衡產(chǎn)率增大
非選擇題（共61分）
14．（14分）以硫化銅礦（主要成分為CuS，含一定量的Zn2+、Fe2+）為原料制備粗銅的流程如下：
已知： = 1 \* GB3 ①浸取液中c(Cu2+) 約為0.1 ml·L?1
= 2 \* GB3 ②幾種離子沉淀完全（金屬離子濃度≤10-5 ml·L?1）時的pH：
（1）“浸取”時，CuS轉(zhuǎn)化為S的離子方程式為 ▲ 。
（2）已知CuS難溶于硫酸。溶液中存在CuS(s) Cu2+(aq) + S2?(aq)。“浸取”時采用高壓O2的原因是 ▲ 。
（3）“調(diào)pH”時需控制的pH范圍是 ▲ 。
（4）“過濾1”所得固體X主要成分是 ▲ 。
（5）粗銅中銅含量的測定
步驟1：取0.200 g 粗銅，加入一定量濃HNO3、濃HCl，微熱至粗銅完全溶解后，控
制溶液pH為3~4，加熱除去未反應(yīng)的HNO3，冷卻；
步驟2：將步驟1所得溶液加水定容至250 mL，量取25.00 mL置于錐形瓶中，加入過
量KI溶液，再加入少量淀粉溶液，用0.01000 ml·L?1 Na2S2O3溶液滴定至終點，
消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。
已知：Cu2++ I? － CuI + I2 , I2 + S2Oeq \\al(2－,3) － S4Oeq \\al(2－,6) + I?（未配平）
粗銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ▲ （寫出計算過程）。
15.（15分）某廢舊鋰電池正極材料中含有LiCO2、LiMnO2以及有機物、碳粉等，以該正極材料為原料可制備CCO3和Li2CO3。
已知：Ksp[C(OH)2]＝1.6×10－15，Ksp[CCO3]＝1.4×10－13
（1）熱解。將正極材料加熱。LiCO2的晶胞如題15圖-1所示，各離子位于晶胞的頂
點、棱和體內(nèi)。晶胞中C3+的數(shù)目是 ▲ 。
（2）浸出。熱解所得產(chǎn)物含Li+、C3+、Mn3+等，向其中加入H2O2和稀H2SO4，充分反應(yīng)，過濾，得到含Li+、C2+、Mn2+的浸出液。H2O2在該過程中的作用為 ▲ 。

離子
Fe2+
Fe3+
Cu2+
Zn2+
沉淀完全的pH
9.6
3.2
6.7
8.2
題15圖-1 題15圖-2 題15圖-3
（3）分離。向浸出液中加入有機萃取劑HA，發(fā)生反應(yīng)：C2+＋2HACA2＋2H+，
將CA2萃取入有機相中，HA對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如題15圖-2所
示。分液后，再從有機相中反萃取得到CSO4溶液的操作是 ▲ 。
（4）制備CCO3。用CSO4溶液與NH4HCO3?氨水混合溶液反應(yīng)制備CCO3，裝置如
題15圖-3所示。分液漏斗中盛裝的溶液為 ▲ ，該反應(yīng)的離子方程式為 ▲ 。
（5）制備Li2CO3。已知：常溫下，LiOH易溶于水，Li2CO3的溶解度為1.3 g；pH約
為10時，Mn(OH)2完全沉淀。請補充完整制取純度較高的Li2CO3的實驗方案：
?。?）中萃取、分液后的水層溶液（含少量Mn2+）， ▲ ，得到純度較高的
Li2CO3。（實驗中可使用的試劑：1.0 ml·L?1NaOH溶液、1.0 ml·L?1 H2SO4溶液、
稀鹽酸、BaCl2溶液、1.0 ml·L?1 Na2CO3溶液）
16．（16分）以Cu/Zn催化劑作陰極，酸性溶液為介質(zhì)。用電化學(xué)法可將CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH，
其原理如題16圖-1所示。
（1）陰極生成CH3OH的電極反應(yīng)式為 ▲ 。
電解時陰極會產(chǎn)生一種氣體副產(chǎn)物，其化學(xué)式為 ▲ 。
題16圖-1
（2）目前認(rèn)為該轉(zhuǎn)化過程可能有兩種機理，一種機理會生成中間產(chǎn)物HCOOH（路徑A），另一種機理會生成中間產(chǎn)物CO（路徑B）。兩種機理的部分反應(yīng)路徑如下：全科試題免費下載公眾號《高中僧課堂》
兩種反應(yīng)路徑中，H+在銅表面得電子分別形成H和H－。其中形成H－的路徑是
▲ （填“A”或“B”）。從電負(fù)性的角度說明判斷的理由： ▲ 。
（3）計算機模擬CO2在Cu/Zn催化劑表面發(fā)生路徑A和路徑B的部分反應(yīng)歷程如題16
圖-2所示（TS表示過渡態(tài)，*表示吸附在催化
劑表面，圖中未顯示表面吸附的氫原子）。根
據(jù)反應(yīng)歷程推測，在Cu/Zn催化劑表面更易
發(fā)生的是路徑 ▲ （填“A”或“B”），作
出判斷的理由是 ▲ 。
（4）使用Cu/Zn催化劑，改變其他反應(yīng)條件，可通過路徑B在制備CO的同時產(chǎn)生H2。適當(dāng)
減小Cu/Zn催化劑中eq \f(n(Cu), n(Zn))的值，有利于提高
題16圖-2
產(chǎn)物中CO的比例，原因是 ▲ 。
17. （16分）雙溫–雙催化劑（Fe–TiO2–xHy）法可提升合成氨反應(yīng)中NH3的產(chǎn)率。將一定比
例N2、H2混合氣體，勻速通過裝有不同催化劑的反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)：
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH =－92.4 kJ·ml?1
NH3的平衡濃度隨體系溫度的變化如題17圖-1所示。
題17圖-1
題17圖-2

（1）體系溫度為495℃，光照條件下，雙催化劑（Fe–TiO2–xHy）會產(chǎn)生溫差。分別
使用雙溫–雙催化劑以及鐵催化劑催化合成氨反應(yīng)，可能的機理如題17圖-2所示。
雙溫–雙催化劑法的反應(yīng)過程可描述為 ▲ 。
從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的角度出發(fā)，雙溫–雙催化劑法的優(yōu)點是 ▲ 。
合成氨過程中需要不斷分離出氨，原因是 ▲ 。
（2）利用NH3可消除氮氧化物對環(huán)境的污染。NH3和NO在Ag2O催化劑表面反應(yīng)時，相同時間下，NO生成N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如題17圖-3所示。
NH3與NO反應(yīng)生成N2的化學(xué)方程式為 ▲ ，當(dāng)生成1 ml N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 ▲ ml。
題17圖-3
在500~580 K之間，有氧氣存在的條件下NO生
成N2的轉(zhuǎn)化率明顯高于無氧條件，可能的原因是
▲ 。
高二化學(xué)參考答案
評卷說明：
1．所有專業(yè)術(shù)語、化學(xué)用語（符號、化學(xué)式等）錯誤均不得分。
2．化學(xué)方程式中反應(yīng)物或生成物書寫錯誤不得分，未配平、條件未寫+2分。
3．答題中其它合理、規(guī)范的說法和解法均可得分。
單項選擇題（本題包括13小題，每題3分，共39分。每小題只有一個選項符合題意）
1．D 2．C 3．A 4．C 5．A 6．C 7．B 8．A 9．C 10．B
11．D 12．B 13．D
非選擇題（包括4小題，共61分）
14.（14分）
（1）2CuS + O2 + 4H+ =2Cu2+ + 2S + 2H2O （3分）
（2）增大溶解氧的濃度（或增加O2在溶液中的溶解度）（1分），提高O2氧化S2-的速率（1分），使CuS沉淀溶解平衡正向移動（1分）。 （共3分）
（3）3.2 ~ 4.7 （2分）
（4）S、Fe(OH)3（答出一點得2分，答出兩點得3分） （3分）
（5）64%
n(Na2S2O3) = 0.01000 ml·L?1×20.00×10-3 L = 2.0×10-4ml （1分）
2Cu2+ ~ I2~ 2Na2S2O3
n(Cu2+) = n(Na2S2O3) = 2.0×10-4mL （1分）
0.2000g 粗銅中 m(Cu) = eq \f(250,25) ×2.0×10-4mL×64g/ml = 0.128g
粗銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 eq \f(0.128g,0.2000g) × 100% = 64% （1分）
（共3分）
15．（15分）
（1）3 （1分）
（2）做還原劑 （2分）
（3）向有機相中加入稀硫酸（1分），調(diào)節(jié)pH約為2（1分），充分振蕩，靜置，分液（1分），得到CSO4溶液。（共3分）
（4）NH4HCO3?氨水溶液 （2分）
HCOeq \\al(－,3) + NH3·H2O + C2＋ eq \(===,\s\up7(△)) CCO3↓ + NHeq \\al(＋,4) + H2O （不寫加熱條件不扣分）
或COeq \\al(2－,3) + C2＋ === CCO3↓ （3分）（5）邊攪拌邊加入1.0 ml·L?1 NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH約為10，充分反應(yīng)，過濾，（1分）向濾液中加入足量1.0 ml·L?1 Na2CO3溶液，充分反應(yīng)，過濾，（1分）洗滌2~3次，取少量最后一次洗滌濾液，加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，若無沉淀產(chǎn)生（1分），將所得固體干燥（1分）。（共4分）
16．（16分）
（1）CO2 + 6e－+ 6H+ = CH3OH + H2O（3分） H2（2分）
（2）A（2分） O的電負(fù)性比C強，C略帶正電荷，易與帶負(fù)電荷的H－結(jié)合。（2分）
（答到“C略帶正電荷”1分，答到“與H－結(jié)合”1分 ）
（3）A（2分） 路徑A的活化能較低，反應(yīng)速率更快。（2分）
（4）從路徑B可看出，H+在Cu表面得電子生成H（1分），進而生成H2（1分）；CO在Zn表面生成（1分）。（共3分）
17．（16分）
（1）N2、H2在溫度較高的Fe表面共價鍵斷裂生成N、H，隨后N、H在溫度較低的TiO2–xHy表面生成NH3。（3分）
（答到“共價鍵斷裂”1分，答到“溫度差異”1分 ）
N≡N在溫度較高的Fe表面獲得更多能量，斷裂生成N速率加快，有利于提高合成氨反應(yīng)速率（2分）；
（答到“獲得更多能量”1分，答到“斷裂生成N速率加快”1分 ）
合成氨的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，TiO2–xHy表面較低的溫度促使平衡正向移動，有利于提高NH3的平衡產(chǎn)率。（2分）
有利于平衡正向移動（1分）；利于N2、H2循環(huán)，提高NH3產(chǎn)率（1分）（共2分）
（2）6NO+4NH3 eq \(\s\d6(高溫),=====,\s\up7(Ag2O)) 5N2+6H2O （3分） 2.4 （2分）
在溫度為500～580K時，有氧條件下NO與O2反應(yīng)生成NO2，更易與NH3反應(yīng)，NO轉(zhuǎn)化率明顯增加 （2分）

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