黑龍江省哈爾濱工業(yè)大學(xué)附屬中學(xué)2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題時間：90分鐘      分值：100分可能用到的原子量：Cu：64      Ag：108一、選擇題(每小題只有一個選項正確，每小題2分)1. 用惰性電極電解CuSO4和NaCl 的混合溶液，開始時陰極和陽極上分別析出的物質(zhì)是A. H2和Cl2 B. Cu和Cl2 C. H2和O2 D. Cu和O2【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)電解原理，陽離子放電順序是Cu2＋>H＋>Na＋，陰離子放電順序是Cl->OH->，所以開始時陰極反應(yīng)式Cu2＋+2e-=Cu，陽極反應(yīng)式：2Cl--2e-=Cl2↑，故選B。2. 下列敘述正確的是A. 石墨電極電解飽和食鹽水，檢驗陽極產(chǎn)物時用濕潤的淀粉碘化鉀試紙試紙變藍B. 電解精煉銅時，電路中每通過2mol陽極質(zhì)量一定減少64克C. 電鍍銅或者電解精煉銅的過程中，電解質(zhì)溶液濃度都會逐漸變小，需要定期補充D. 電解熔融可制得金屬鋁【答案】A【解析】【詳解】A．用情性電極電解飽和食鹽水，陽極逸出的氣體是氯氣，可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，A正確；B．在電解精煉銅時，陽極上是粗銅，陽極上放電的不只是銅，還有比銅活潑的鐵、鋅等金屬雜質(zhì)，則當(dāng)轉(zhuǎn)移2 mol電子時，陽極減少的質(zhì)量不一定減少64g，B錯誤；C．電鍍銅時，陽極銅不斷溶解，銅離子在陰極不斷析出，電解液的成分不會改變，故電鍍銅時電解質(zhì)溶液濃度不變，C錯誤；D．AlCl3是共價化合物，熔融狀態(tài)下不電離，所以電解熔融AlCl3，得不到金屬鋁， D錯誤；故答案選A。3. 下列敘述正確的是A. 用惰性電極電解飽和食鹽水一段時間后，加入鹽酸可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)B. 電解飽和食鹽水時，兩個電極均不能用金屬材料C. 若把設(shè)計成電解池，應(yīng)用Cu作陰極D. 鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐腐蝕【答案】D【解析】【詳解】A．惰性電極電解飽和食鹽水，陽極Cl-放電逸出Cl2，陰極H+放電逸出H2，且兩者比例1：1，故電解后通入HCl氣體可使溶液恢復(fù)到電解前狀態(tài)，不能加入鹽酸，因為鹽酸中含有H2O，A錯誤；B．電解飽和食鹽水，陽極不能用活潑金屬作電極，陰極可以，因為活潑金屬作陰極不會放電，B錯誤；C．由反應(yīng)知，Cu失電子被氧化為Cu2+，故應(yīng)用Cu作陽極，C錯誤；D．鍍鋅鐵因Zn比Fe活潑，Zn被腐蝕，即使鍍層破酸，Zn對Fe仍然有保護作用，而鍍錫鐵因Fe比Sn活潑，當(dāng)鍍層破損后，形成原電池會加快鐵的腐蝕，D正確；故答案選D。4. 用石墨作電極，電解0.1mol/L下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH值保持不變的是A. NaOH B.  C.  D. 【答案】D【解析】【詳解】A．電解NaOH溶液的實質(zhì)是電解水，電解后，NaOH溶液的濃度增大，溶液的pH增大，A不符合題意；B．電解H2SO4溶液的實質(zhì)是電解水，電解后，硫酸溶液的濃度增大，溶液的pH減小，B不符合題意；C．電解AgNO3溶液時，發(fā)生反應(yīng)4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3，電解后，溶液的酸性增強，pH減小，C不符合題意；D．電解Na2SO4溶液，溶液中氫離子、氫氧根離子放電，相當(dāng)于電解水，導(dǎo)致溶液中硫酸鈉的濃度增大，但溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度不變，所以溶液的pH值保持不變，D符合題意；故合理選項是D。5. 下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是A. 純堿溶液去油污 B. 鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C. 泡沫滅火器滅火 D. 濃硫化鈉溶液有臭味【答案】B【解析】【詳解】A．純堿水解，溶液顯堿性，有利于油脂的水解，與鹽類水解有關(guān)，選項A不選；B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹為鋼鐵的電化學(xué)腐蝕，與鹽類水解無關(guān)，選項B選；C．泡沫滅火器滅火是溶液中碳酸氫根離子、鋁離子雙水解生成二氧化碳氣體，與鹽類水解有關(guān)，選項C不選； D．溶液有臭味是因為硫化鈉水解后產(chǎn)生了少量的硫化氫，與鹽類水解有關(guān)，選項D不選。故選B。6. 在蒸發(fā)皿中將下列物質(zhì)的溶液加熱蒸干并灼燒，可以得到該物質(zhì)固體的是(　　)A. 氯化鐵 B. 碳酸氫鈉 C. 硫酸鋁 D. 高錳酸鉀【答案】C【解析】【詳解】A．FeCl3溶液加熱時水解生成氫氧化鐵和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，生成的氫氧化鐵在灼燒時生成氧化鐵，故A錯誤；
B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解生成碳酸鈉、二氧化碳氣體和水，故B錯誤；
C．Al2(SO4)3溶液加熱時雖能水解，但生成的氫氧化鋁和硫酸最終又反應(yīng)生成Al2(SO4)3，可得到溶質(zhì)固體，故C正確；
D．KMnO4不穩(wěn)定，加熱易分解，故D錯誤；
故選C。【點睛】加熱蒸干物質(zhì)的溶液然后灼燒，可得到該物質(zhì)固體，可從物質(zhì)的穩(wěn)定性以及水解的角度分析解答。(1)易水解的金屬氯化物得到金屬氧化物。例如氯化鋁得氧化鋁；(2)酸式鹽要考慮水解或分解，例如碳酸氫鈉蒸干分解得到碳酸鈉；(3)易氧化的蒸干得氧化產(chǎn)物，如亞硫酸鈉得到硫酸鈉。7. 下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是（　?。?/span>A. 圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B. 圖b中，開關(guān)由M改置于N時，Cu﹣Zn合金的腐蝕速率減小C. 圖c中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D. 圖d中，Zn﹣MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的【答案】B【解析】【詳解】A、圖a中應(yīng)該是與溶液液面接觸處最易腐蝕，因為與氧氣接觸面積大，A錯；B、圖b中，開關(guān)置于N處，形成原電池，N處中Zn腐蝕加快，Cu﹣Zn合金的腐蝕速率減小，B正確；C、圖c中接通開關(guān)，Zn做負極，發(fā)生析氫腐蝕，Zn腐蝕加快，Pt是產(chǎn)生氣泡加快，C錯；D、圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕，Zn是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，因而主要是由Zn的氧化作用引起的，D錯誤。答案選B。 8. 下列事實能說明HA是弱酸的是A. HA易溶于水B. 0.1mol/L HA溶液pH為1C. 用HA溶液做導(dǎo)電性實驗，小燈泡很暗D. 常溫下，測0.1 mol/L NaA溶液的pH為9【答案】D【解析】【詳解】A．HA易溶于水不能說明HA為弱酸，比如HCl易溶于水，但屬于強酸，A不符合題意；B．0.1 mol/L HA pH=1，說明該溶液中c(H+)=0.1 mol/L，HA完全電離，故HA為強酸，B不符合題意；C．小燈泡很暗，有可能HA溶液中離子濃度小，不能說明HA一定為弱酸，C不符合題意；D．常溫下NaA溶液的pH為9說明A-發(fā)生水解，故HA為弱酸，D符合題意；故答案選D。9. 下列說法正確的是A. 稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B. 25℃時，0.1 mol/L的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力強C 氯化銨、次氯酸都屬于強電解質(zhì)D. 溶液加水稀釋后，溶液中的值減小【答案】D【解析】【詳解】A．醋酸屬于弱酸，加入少量CH3COONa抑制了醋酸的電離，A錯誤；B．H2S屬于弱酸，部分電離，Na2S屬于強電解質(zhì)，0.1mol·L-1的H2S溶液比等濃度的Na2S溶液中離子濃度小導(dǎo)電能力弱，B錯誤；C．次氯酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，C錯誤；D．醋酸加水稀釋的過程中，c(H+)減小，但電離常數(shù)不變，由KW=，可得，溶液中的值減小，D正確；答案選D。10. 下列敘述正確的是A. 將純水加熱到100℃，水的電離程度增大，，pH=6，此時純水呈酸性B. 向純水中加入少量固體，增大，增大C. 將水加熱，增大，不變D. 溶液中：、、、NO可以大量共存【答案】D【解析】【詳解】A．任何情況下，由水電離出的氫離子與氫氧根離子濃度相等，故仍為電中性，A錯誤；B．只與溫度有關(guān)，溫度不變，不變，B錯誤；C．將水加熱，增大，水的電離平衡正向移動，增大，C錯誤；D．氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，為堿性溶液，四種離子可以大量共存，D正確；答案選D。11. 下列敘述正確的是A. 中和滴定實驗中，必須用待裝標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，用待測液潤洗錐形瓶B. 用堿式滴定管量取20.00mL 溶液C. 用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的碳酸氫鈉溶液，用酚酞作指示劑D. 在中和滴定實驗中，滴定前盛標(biāo)準(zhǔn)液滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，測定結(jié)果待測液濃度偏高【答案】D【解析】【詳解】A．中和滴定實驗中，必須用待裝標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，不能用待測液潤洗錐形瓶，否則會使待測液偏多，造成誤差，A錯誤；B．高錳酸鉀溶液有強氧化性，會腐蝕堿式滴定管的橡膠管，應(yīng)該用酸式滴定管量取高錳酸鉀溶液，B錯誤；C．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的碳酸氫鈉溶液，用酚酞作指示劑， 滴定的終點是NaCl，應(yīng)該是中性的，但是生成的CO2會部分溶于溶液,而導(dǎo)致溶液會略顯酸性，因此，應(yīng)當(dāng)使用甲基橙，C錯誤；D．在中和滴定實驗中，滴定前盛標(biāo)準(zhǔn)液滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果待測液濃度偏高，D正確；答案選D。12. 在一定條件下，溶液中存在水解平衡：，下列說法正確的是A. 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 B. 加入固體，溶液減小C. 升高溫度，減小 D. 加入固體，濃度減小【答案】D【解析】【詳解】A．水解平衡常數(shù)為溫度函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則稀釋溶液時水解平衡常數(shù)不變，故A錯誤；B．向溶液中加入氫氧化鈉固體，溶液中氫氧根離子濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，反應(yīng)達到平衡時，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液pH增大，故B錯誤；C．硫離子在溶液中的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液中的值增大，故C錯誤；D．向溶液中加入硫酸銅固體，銅離子與溶液中的硫離子反應(yīng)生成硫化銅沉淀，溶液中硫離子濃度減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氫硫酸根離子的濃度減小，故D正確；故選D。13. 下列說法正確的是A. 25℃時，在pH=4的鹽酸和溶液中，由水電離出的濃度相等B. 25℃時，pH=3和pH=5的鹽酸等體積混合后，溶液的pH=4C. pH相同的①②③NaClO，三種溶液的：①＞③＞②D. 25℃時pH=3.6的某橙汁中的是pH=5.6的某西瓜汁中的的100倍【答案】D【解析】【詳解】A．鹽酸抑制水電離，NH4Cl中銨根離子水解促進水電離，故NH4Cl溶液中水的電離程度更大，由水電離出的H+濃度也越大，A錯誤；B．兩種鹽酸混合后溶液中c(H+)=，則pH=-lgc(H+)=-lg5×10-4=4-lg5＜4，B錯誤；C．酸性強弱順序為：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，故水解程度：ClO-＞＞CH3COO-，故相同濃度時溶液pH：NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，故pH相同時，則三者濃度大小順序為：CH3COONa＞NaHCO3＞NaClO，所以c(Na+)：CH3COONa＞NaHCO3＞NaClO，C錯誤；D．兩溶液中pH相差兩個單位，即c(H+)相差100倍，D正確；故答案選D。14. 下列敘述正確的是A. 溶液和NaHS溶液中都有等式：B. 室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中C. 0.1mol/L 溶液中：D. 0.1mol/L 溶液中：【答案】B【解析】【詳解】A．Na2S與NaHS溶液中均存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)，A錯誤；B．pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，由于電離的一水合氨已經(jīng)將鹽酸完全反應(yīng)，故反應(yīng)后溶液組成為：少量NH4Cl和大量NH3·H2O，故溶液顯堿性，即c(H+)＜c(OH-)，根據(jù)電荷守恒：c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，知c(NH)＞c(Cl-)，故c(Cl-)+c(H+)＜c(OH-)+ c(NH)，B正確；C．Na2CO3溶液中，Na2CO3完全電離產(chǎn)生大量Na+與，故兩者濃度最大，考慮倍數(shù)關(guān)系知c(Na+)＞c()，水解生成和OH-，由于繼續(xù)水解也能產(chǎn)生OH-，故c(OH-)＞c()，綜上所述：c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c()，C錯誤；D．CH3COONa溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，物料守恒：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，電荷守恒減去物料守恒得：c(CH3COOH)+c(H+)= c(OH-)，D錯誤；故答案選B。15. 現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01mol/L；②0.01mol/L HCl；③pH=12的氨水：④pH=12的NaOH溶液。下列說法正確的是A. ①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大B. 等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成的量：①最大C. 將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：③＞④，②＞①D. 將②、③混合，若pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③【答案】D【解析】【分析】弱電解質(zhì)在水溶液里存在電離平衡，強電解質(zhì)在水溶液里完全電離，所以物質(zhì)的量濃度相等的鹽酸和醋酸，醋酸的pH大于鹽酸，pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液，氨水濃度大于氫氧化鈉溶液，據(jù)此分析解題。【詳解】A．酸或堿抑制水電離，氫離子或氫氧根離子濃度越大，對水電離的抑制程度越大，①中水的電離程度最大，②③④中水的電離程度相等，故A錯誤；B．三種溶液的物質(zhì)的量濃度均為0.01 mol?L﹣1，Al與酸、堿反應(yīng)的離子方程式為：2Al+6H+=2Al3++3H2↑、2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO+3H2↑，所以與堿反應(yīng)生成的氫氣多，即生成H2的量：④最大，故B錯誤；C．①②稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸溶液中氫離子濃度大于醋酸，所以pH①＞②；③④稀釋相同的倍數(shù)，稀釋過程中促進一水合氨電離，導(dǎo)致氨水中氫氧根離子濃度大于氫氧化鈉溶液，則pH③＞④，故C錯誤；D．將②、③混合的到氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，要使氨水和鹽酸的混合溶液呈中性，則一水合氨的物質(zhì)的量稍微大些，氨水濃度大于鹽酸，要使混合溶液呈中性，則消耗溶液的體積可能：②＞③，故D正確；故選D。16. 下列敘述正確的是A. 溶液中CO的水解：B. 某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kh(水解常數(shù))越小C. 已知298K時氫氰酸(HCN)的、碳酸的，，據(jù)此可推測將氫氰酸加入到碳酸鈉溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生D. 常溫下，pH=2的溶液中，加入固體，pH增大【答案】D【解析】【詳解】A．碳酸根水解方程式為：，應(yīng)該用可逆符號連接，而不是等號，A錯誤；B．由A-水解方程式：，知水解平衡常數(shù)Kh=，故Ka越小，Kh越大，B錯誤；C．由Ka1(H2CO3)＞Ka(HCN)＞Ka2(H2CO3)，知HCN可以制備碳酸氫鹽，但不能制備碳酸，即HCN與Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，不能生成CO2，C錯誤；D．NaH2PO4完全電離，故加入NaH2PO4電離產(chǎn)生大量，抑制H3PO4電離，故溶液中c(H+)減小，pH增大，D正確；故答案選D。17. 常溫下，將pH=13的NaOH溶液VaL與pH=2的硫酸VbL混合，混合后溶液的pH=11，則Va∶Vb為A. 1：10 B. 10：1 C. 9：1 D. 1：9【答案】D【解析】【詳解】常溫下，pH=13的NaOH溶液中c(OH-)=0. 1mol/L，pH=2的稀鹽酸中c(H+)=0.01mol/L，Va L NaOH溶液與Vb L稀鹽酸混合，所得溶液pH=11，則溶液顯堿性，氫氧化鈉過量，c(OH-)=0. 001mol/L，則 ，Va ∶Vb =1∶9。故D正確；故選D。18. 2021年6月17日，搭載神舟十二號載人飛船的長征二號F遙十二運載火箭成功發(fā)射，并順利完成與天和核心艙對接。核心艙電源系統(tǒng)由鋰離子蓄電池組及太陽電池翼組成。鋰離子蓄電池放電時的反應(yīng)為：。下列說法正確的是A. 鋰離子蓄電池比能量高，污染小，是理想的二次電池B. 鋰離子蓄電池放電時，在電解質(zhì)中由正極向負極遷移C. 充電時，陰極的電極反應(yīng)式為：D. 鋰離子蓄電池和太陽電池翼，均是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．鋰屬于輕金屬，所以鋰離子蓄電池比能量高，污染小，是理想的二次電池，故A正確；B．鋰離子蓄電池放電時，陽離子在電解質(zhì)中由負極向正極遷移，故B錯誤；C．鋰離子蓄電池充電時，鋰離子在陰極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：xLi+ + C6+xe-= LixC6， 故C錯誤；D．太陽電池可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，鋰離子蓄電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故D錯誤；故答案：A。19. 某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10-4和1.7×10-5。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是A. 曲線Ⅰ代表HNO2溶液B. 溶液中水的電離程度：b點＞c點C. 相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同 D. c點到d點，溶液中保持不變（HA、A-代表相應(yīng)的酸和酸根離子）【答案】D【解析】【詳解】A．HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10-4和1.7×10-5，酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強，相同濃度的HNO2和CH3COOH，酸性HNO2＞CH3COOH，pH相同的HNO2和CH3COOH分別加水稀釋相同的倍數(shù)，pH值變化較大的是強酸，根據(jù)圖知，曲線I表示CH3COOH、曲線II表示HNO2，故A錯誤； B．酸抑制水電離，酸中c(H+)越大，其抑制水電離程度越大，酸中c(H+)：b＞c，則水的電離程度：b＜c，故B錯誤； C．相同體積的a點兩種溶液中n(酸)：n(HNO2)＜n(CH3COOH)，分別與NaOH恰好中和后消耗n(NaOH)：HNO2＜CH3COOH，所以溶液中n(Na+)：HNO2＜CH3COOH，故C錯誤；D．溫度不變水解平衡常數(shù)不變，從c點到d點溫度不變，溶液中 =Kh(HA)不變，故D正確；答案選D。【點睛】pH相同的HNO2和CH3COOH分別加水稀釋相同的倍數(shù)，pH值變化較大的是強酸，酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強都是解題的關(guān)鍵。20. 次磷酸鈷[]廣泛應(yīng)用于化學(xué)電鍍，工業(yè)上利用電滲析法制取次磷酸鈷的原理如圖所示。已知：①該裝置的電極材料分別為金屬鈷和不銹鋼②溶液在強堿性條件下通過自身催化發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實現(xiàn)化學(xué)鍍鈷，反應(yīng)的同時會生成下列說法正確的是A. a為電源的負極B. 交換膜Ⅰ為陰離子交換膜，交換膜Ⅱ為陽離子交換膜C. 陰極電極反應(yīng)式為D 陰極區(qū)pH變大【答案】D【解析】【詳解】A．a連接的電極為陽極室，故a為電源的正極，A錯誤；B．M為陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，則該電極材料為金屬鈷，生成鈷離子通過膜Ⅰ進入產(chǎn)品室，通過膜Ⅱ進入產(chǎn)品室，故膜Ⅰ為陽離子交換膜，膜Ⅱ為陰離子交換膜，B錯誤；C．陰極室電解液為氫氧化鈉，故電極反應(yīng)式為，C錯誤； D．陰極區(qū)生成氫氧根離子，堿性變強，pH變大，D正確；故選D。二、非選擇題21. A、B、C三種強電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子為、、NO、SO、，在如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了10.8g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系如圖所示。據(jù)此回答下列問題：（1）M為電源的___________極(填“正”或“負”)，甲、乙兩個燒杯中的電解質(zhì)分別為___________、___________(填寫化學(xué)式)。（2）計算電極f上生成氣體的物質(zhì)的量為___________mol。此時丙燒杯加入___________克___________才能使丙中的溶液恢復(fù)到電解前的濃度。（3）寫出燒杯甲中a極電極反應(yīng)式___________，b極電極反應(yīng)式___________（4）寫出乙燒杯中的電解反應(yīng)方程式：___________【答案】（1）    ①. 負    ②. NaCl    ③. AgNO3    （2）    ①. 0.025    ②. 0.9    ③.     （3）    ①. 2H2O+2e-=H2↑+2OH-    ②. 2Cl--2e-=Cl2↑    （4）4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3【解析】【分析】接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中C電極質(zhì)量增加了10.8克，說明C電極是陰極，連接C電極的電源電極為負極；C電極上質(zhì)量增加,析出金屬單質(zhì)，所以乙裝置中含有銀離子，電解乙裝置中電解質(zhì)溶液，溶液的pH值減小，所以陽極上析出氫氧根離子，根據(jù)離子的放電順序判斷電解質(zhì)；電解時甲裝置中溶液的pH值增大，說明陰極上氫離子放電，陽極上放電能力比氫氧根離子強的離子放電，據(jù)此判斷電解質(zhì)。【小問1詳解】接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中C電極質(zhì)量增加了10.8克，說明C電極是陰極，所以連接陰極的電極M是原電池的負極；電解時，甲裝置中溶液的pH值增大，說明陽極上是放電能力大于氫氧根離子的離子放電，根據(jù)已知為氯離子放電，氯離子和銀離子能生成沉淀，所以甲裝置電解質(zhì)溶液是氯化鈉溶液；電解時,裝置乙中pH值減小，說明陽極上是氫氧根離子放電，溶液中含有的陰離子是含氧酸根離子，陰極上析出金屬，所以含有銀離子，該電解質(zhì)溶液是硝酸銀溶液。【小問2詳解】根據(jù)(1)推導(dǎo)知道甲溶液是氯化鈉，乙溶液是硝酸銀，丙溶液只能是硫酸鈉，乙中c電極質(zhì)量增加了，所以c電極是陰極，所以d是陽極，e是陰極，f是陽極，乙中C電極質(zhì)量增加了10.8克,根據(jù)Ag++e-=Ag，所以轉(zhuǎn)移電子是10.8g÷108g?mol-1=0.1mol，f電極反應(yīng)為:4OH—-4e-=O2↑+2H2O,轉(zhuǎn)移電子0.1mol ,所以產(chǎn)生氧氣是1/4×0.1mol =0.025mol；丙中實質(zhì)電解水，轉(zhuǎn)移電子0.1mol，則此時丙燒杯加入0.9克才能使丙中溶液恢復(fù)到電解前的濃度。【小問3詳解】根據(jù)分析，燒杯甲中a極電極電解生成氫氣，其反應(yīng)式2H2O+2e-=H2↑+2OH-，b極電極電解生成氯氣，其反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑。【小問4詳解】乙溶液是硝酸銀，電解硝酸銀溶液的電解方程式為： 4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3。22. 某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的硫酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>（1）用標(biāo)準(zhǔn)的硫酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動___________，眼睛注視___________，判斷達到滴定終點的依據(jù)是___________（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是___________(填字母序號)。A. 酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)硫酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B. 滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C. 堿式滴定管在取待測液前有氣泡，取后氣泡消失D. 讀取硫酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為___________mL，終點讀數(shù)為___________mL，所用鹽酸溶液的體積為___________mL。（4）某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L硫酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據(jù)上表數(shù)計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___________【答案】（1）    ①. 錐形瓶    ②. 錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化    ③. 當(dāng)最后一滴硫酸滴入時，溶液由淺紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來顏色    （2）CD    （3）    ①. 0.00    ②. 26.10    ③. 26.10    （4）0.2088mol·L-1【解析】【小問1詳解】根據(jù)酸堿中和滴定的實驗操作，用標(biāo)準(zhǔn)的硫酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。由于選用酚酞作為指示劑，所以終點的實驗現(xiàn)象為當(dāng)最后一滴硫酸滴入時，溶液由淺紅色變成無色，且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來顏色。【小問2詳解】根據(jù)計算公式c(NaOH)= ，A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)硫酸潤洗直接注入標(biāo)準(zhǔn)硫酸，V[H2SO4（aq）]偏大，所測NaOH溶液濃度偏高；B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，對所測NaOH溶液濃度無影響；C.堿式滴定管在取待測液前有氣泡，取后氣泡消失，V[NaOH（aq）]偏大，所測NaOH溶液濃度偏低；D.讀取硫酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，V[H2SO4（aq）]偏小，所測NaOH溶液濃度偏低；答案選CD。【小問3詳解】根據(jù)滴定管的構(gòu)造特點，起始讀數(shù)為0.00mL，終點讀數(shù)為26.10mL，所用硫酸溶液的體積為（26.10mL-0.00mL）=26.10mL。【小問4詳解】根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，則1、3組平均消耗V（H2SO4）=(26.11mL+26.09mL)÷2=26.10mL，根據(jù)反應(yīng)方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，0.02610L×0.1000mol/L ×2= 0.025L×c(NaOH)，則c(NaOH)= 0.02610L×0.1000mol/L×2÷0.025L=0.2088mol/L。23. 根據(jù)下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④、⑤、⑥、⑦、⑧，回答下列問題。（1）溶液顯___________性，用離子方程式表示原因___________，其溶液中離子濃度大小順序為___________。（2）常溫下，pH=11的溶液中，水電離出來的c(OH-)=___________，在pH=3的和兩溶液中，水電離出來的c(H+)之比為___________。（3）已知純水中存在如下平衡：    ΔH＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是___________(填字母序號)。A. 向水中加入固體 B. 向水中加固體C. 加熱至100℃[其中] D. 向水中加入固體（4）若將等pH、等體積的②NaOH溶液和⑦溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m___________n(填“＜”“＞”或“=”)。（5）除⑧外，若其余7種物質(zhì)的溶液的物質(zhì)的量濃度相同，則這7種物質(zhì)的溶液按pH由大到小的順序為___________(填序號)【答案】（1）    ①. 酸    ②. NH＋H2ONH3·H2O＋H+    ③. c(Cl-)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH-)    （2）    ①. 10-3mol·L-1    ②. 1：108    （3）D    （4）＜    （5）②＞⑦＞⑤＞①＞④＞⑥＞③【解析】【小問1詳解】是強酸弱堿鹽，銨根離子水解，溶液顯酸性，水解的離子方程式為 NH＋H2ONH3·H2O＋H+，其溶液中離子濃度大小順序為c(Cl-)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH-)；【小問2詳解】常溫下，pH=11的溶液中，mol·L-1、 mol·L-1，促進水電離，水電離出來的c(OH-)=10-3mol·L-1；醋酸抑制水電離，在pH=3的溶液中水電離出來的c(H+)=10-11mol·L-1，促進水電離，pH=3的 兩溶液中水電離出來的c(H+)=10-3mol·L-1，水電離出來的c(H+)之比為10-11mol·L-1：10-3mol·L-1=1：108；【小問3詳解】A．電離出氫離子，向水中加入固體，溶液呈酸性，增大氫離子濃度，水的電離平衡逆向移動，故不選A；    B．是強堿弱酸鹽，向水中加固體，溶液呈堿性，故不選B；C．加熱至100℃[其中]    ，平衡正向移動，但溶液呈中性，故不選C；D．向水中加入固體，銨根離子水解，平衡正向移動， 是強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，故選D；選D。【小問4詳解】是弱堿，加水稀釋，的電離平衡正向移動，若將等pH、等體積的NaOH溶液和溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m<n。【小問5詳解】HCl、是酸，HCl是強酸、是弱酸； 是強酸弱堿鹽，溶液呈弱酸性；NaCl呈中性； NaOH、是堿，NaOH是強堿、是弱堿； 是強堿弱酸鹽，溶液呈弱堿性； 若7種物質(zhì)溶液的物質(zhì)的量濃度相同，則這7種物質(zhì)的溶液按pH由大到小的順序為②＞⑦＞⑤＞①＞④＞⑥＞③。24. 完成下列填空（1）常溫下，已知0.1mol/L一元酸HA溶液中。①常溫下，0.1mol/LHA溶液的pH=___________；pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：___________；②0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液呈___________性；用離子方程式表示原因___________（2）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=___________。該溫度下(t℃)，將100mL 0.1mol/L的稀溶液與100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計)，溶液的pH=___________。（3）已知碳酸、亞硫酸、次氯酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列說法正確的是__________物質(zhì)HClO電離平衡常數(shù)Ka1Ka2— A. 相同條件下，同濃度的NaClO溶液和溶液的堿性，前者更強B. 溶液中通入少量：C. 溶液中通入少量：D. 向氯水中分別加入等濃度的和溶液，均可提高氯水中HClO的濃度 （4）聯(lián)氨(又稱聯(lián)肼，無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為___________(已知：的；)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為___________。【答案】（1）    ①. 3    ②. c(A-)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH-)    ③. 堿    ④. A-+H2OHA+OH-    （2）    ①. 1×10-13    ②. 12    （3）B    （4）    ①. 8.7×10-7    ②. N2H6(HSO4)2【解析】【小問1詳解】①已知0.1mol/L一元酸HA溶液中，可知HA為弱酸，常溫下0.1mol/LHA溶液的mol/L，則pH=3；HA為弱酸，pH=3的HA中HA的濃度為0.1mol/L，pH=11的NaOH溶液中氫氧化鈉濃度為0.001mol/L，則等體積混合后，溶液中溶質(zhì)為HA、NaA且HA濃度大于NaA，溶液顯酸性，故4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：c(A-)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH-)。②HA為弱酸，0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液為NaA溶液，A-水解溶液顯堿性，用離子方程式表示為A-+H2OHA+OH-。【小問2詳解】t℃時，pH=2的稀硫酸中 mol/L，pH=11的NaOH溶液中 mol/L，等體積混合后溶液呈中性，則，該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=。該溫度下(t℃)，將100mL 0.1mol/L的稀溶液與100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計)，氫氧化鈉過量，溶液顯堿性，溶液中氫氧根離子濃度為， mol/L，則pH=12。【小問3詳解】A．由圖表可知，碳酸的Ka2小于次氯酸的Ka1，則碳酸根離子水解程度更大，相同條件下，同濃度的NaClO溶液和溶液的堿性，后者更強，A錯誤；B．根據(jù)圖表可知，酸性為>>> HClO>；則溶液中通入少量：，B正確；C．溶液中通入少量：，C錯誤； D．碳酸氫鈉不能與HClO反應(yīng)，但可以和鹽酸反應(yīng)，使平衡正向移動，次氯酸濃度變大；次氯酸具有強氧化性，可與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致次氯酸濃度降低，D錯誤；故選B。【小問4詳解】已知：的；聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)為， 8.7×10-7。聯(lián)氨為二元弱堿，聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為N2H6(HSO4)2。

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