?考點27 溶解度

一、飽和溶液與不飽和溶液
1．飽和溶液與不飽和溶液的定義
在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；當溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。
2．對飽和溶液與不飽和溶液的理解
（1）首先，要明確“一定溫度”和“一定量的溶劑”。因為改變?nèi)軇┝炕驕囟葧r，飽和溶液與不飽和溶液是可以互相轉(zhuǎn)化的。
（2）其次，要明確“某一溶質(zhì)的”飽和溶液或不飽和溶液。例如，在一定溫度下不能再溶解NaCl的溶液，可能還能溶解KNO3，此時的溶液是NaCl的飽和溶液，對KNO3來說就不一定是飽和溶液了。因此必須指明是哪種溶質(zhì)的飽和或不飽和溶液。
（3）有些物質(zhì)能與水以任意比互溶，不能形成飽和溶液，如酒精沒有飽和溶液。
3．飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化條件
（1）一般規(guī)律：

此轉(zhuǎn)化條件適合大多數(shù)固體物質(zhì)的溶液，因為大多數(shù)固體物質(zhì)在一定量水中溶解的最大量隨溫度升高而增大。
（2）特殊情況（如氫氧化鈣）：

極少數(shù)物質(zhì)在一定量水中溶解的最大量隨溫度的升高而降低（如熟石灰），此類物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液時，要升高溫度；若把飽和溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液，要降低溫度。
4．判斷溶液是否飽和的方法
一般地，可以向原溶液中再加入少量原溶質(zhì)，如果不能繼續(xù)溶解，說明原溶液是該溶質(zhì)的飽和溶液；如果還能繼續(xù)溶解，則說明原溶液是該溶質(zhì)的不飽和溶液?；蛘咴谝欢囟认拢丛撊芤褐杏袥]有不能繼續(xù)溶解的溶質(zhì)存在，如果有且溶質(zhì)的量不再減少，未溶解的溶質(zhì)與溶液共存，那么這種溶液就是這種溶質(zhì)的飽和溶液。
二、固體的溶解度
1．定義
在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100 g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種固態(tài)物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。如果不說明溶劑，通常所說的溶解度是指物質(zhì)在水里的溶解度。
2．正確理解溶解度概念需要抓住的四個要點
（1）條件：一定溫度。因為物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化而變化，所以不指明溫度時，溶解度沒有意義。
（2）標準：100 g溶劑。物質(zhì)的溶解量與溶劑量成正比，為了便于比較，規(guī)定溶劑的質(zhì)量為100 g，非溶液的質(zhì)量。
（3）狀態(tài)：飽和狀態(tài)。只有達到飽和狀態(tài)，溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量才是一個定值，且是最多溶解的質(zhì)量。
（4）單位：克。因為溶解度實質(zhì)上是溶質(zhì)的質(zhì)量，因此溶解度的單位為克。
3．飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑和溶液間的質(zhì)量關系
（1）溶質(zhì)質(zhì)量∶溶劑質(zhì)量∶飽和溶液質(zhì)量=溶解度∶100 g∶（100 g +溶解度）。
（2）。
（3）。
三、氣體的溶解度
1．定義
壓強為101 kPa和一定溫度時，在1體積水里溶解達到飽和狀態(tài)時的氣體體積，叫這種氣體的溶解度。
2．影響氣體溶解度的因素
（1）內(nèi)因：氣體本身的性質(zhì)。
（2）外因：溫度和壓強。
①溫度：氣體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。
②壓強：氣體物質(zhì)溶解度隨壓強的增大而增大。
四、溶解度曲線
1．溶解度曲線的定義
在平面直角坐標系中用橫坐標表示溫度，縱坐標表示溶解度，通過實驗測出某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度，用坐標點來表示，并將這些坐標點連接成一條平滑的曲線，這條曲線就稱為溶解度曲線。
2．溶解度曲線的意義

（1）溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況。如圖中物質(zhì)M的溶解度隨溫度的升高而增大，N的溶解度隨溫度的升高而減小。
（2）溶解度曲線上的每一個點表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，此時的溶液必然是飽和溶液。如A、C兩點表示物質(zhì)N在相應溫度時的飽和溶液。
（3）兩條曲線的交叉點表示兩種溶質(zhì)在某一溫度下具有相同的溶解度。如C點表示T2 ℃時，M、N的溶解度相同。
（4）在溶解度曲線下方的點，則表示溶液是不飽和溶液。如D表示物質(zhì)N的不飽和溶液。
（5）在溶解度曲線上方靠近曲線的點表示過飽和溶液（在較高溫度下制成飽和溶液，慢慢地降到室溫，溶液中溶解的溶質(zhì)質(zhì)量超過室溫時的溶解度，但尚未析出晶體，這時該溶液叫做過飽和溶液）。如D表示物質(zhì)M的過飽和溶液。
3．溶解度曲線的應用
（1）查出某物質(zhì)在不同溫度時的溶解度。
（2）比較某一溫度下兩種物質(zhì)的溶解度的大小。
（3）可以確定溫度對溶解度的影響狀況。
（4）根據(jù)溶解度曲線可以確定怎樣制得某溫度下的某物質(zhì)的飽和溶液。
（5）確定某種物質(zhì)從溶液中結(jié)晶的方法。
①蒸發(fā)溶劑結(jié)晶：一般適用于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)。如從氯化鈉溶液中得到氯化鈉晶體。
②冷卻熱飽和溶液結(jié)晶：一般適用于溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)。如從硝酸鉀飽和溶液中得到硝酸鉀晶體。

考向一 飽和溶液和不飽和溶液

典例1 (2018·北京)已知20 ℃時，NaCl和NaNO3的溶解度分別為36 g和88 g。

序號
①
②
③
④
⑤
固體種類
NaCl
NaCl
NaNO3
NaNO3
NaNO3
固體的質(zhì)量/g
30
60
30
60
90
水的質(zhì)量/g
100
100
100
100
100
①～⑤所得溶液屬于飽和溶液的是
A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑤
【解析】根據(jù)20 ℃時，NaCl和NaNO3的溶解度分別為36 g和88 g可知，②、⑤中含有未溶解的NaCl和NaNO3，即所得溶液為飽和溶液。故選C。
【答案】C

1．（2019·眉山中考）下列有關溶液的說法正確的是（　?。?br /> A．長期放置不分層的液體一定是溶液
B．溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體
C．降低飽和溶液的溫度，一定有晶體析出
D．配制好的6%的NaCl溶液，裝入試劑瓶中時不慎撒漏一部分，濃度減小
2．（2020·石首市文峰初級中學初三專題練習）下圖是氫氧化鈣的溶解度曲線圖。現(xiàn)有10℃含l00 g水的澄清氫氧化鈣飽和溶液，
若把該溶液用水浴加熱到60℃(水的蒸發(fā)忽略不汁)．下列說法錯誤的是

A．溶液變渾濁 B．溶液變?yōu)椴伙柡?br /> C．溶液仍飽和 D．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小
3．（2020·山東省初三）如圖甲是硝酸鉀的溶解度曲線圖，某同學在20℃時進行了如圖乙所示的實驗，得到相應的溶液①～⑤，下列說法正確的是（　?。?br />
A．①③④均為不飽和溶液
B．②③⑤中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等
C．保持溫度不變，若在④中加入4.5g KNO3固體可得到飽和溶液
D．④→⑤可析出53.9g KNO3晶體
考向二 溶解度曲線

典例2 如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答下列問題：


（1）三種物質(zhì)的溶解度隨著溫度升高而減小的是____________。
（2）t2 ℃時，物質(zhì)a的溶解度與物質(zhì)____________的相等。
（3）t3 ℃時，把80 g物質(zhì)a加入到200 g水中充分攪拌、靜置，形成的是____________溶液（填“飽和”或“不飽和”）。
（4）t3 ℃時，將等質(zhì)量a和b的飽和溶液降到t1 ℃時，析出晶體的質(zhì)量關系正確的是_______（填字母序號）。
A．a(chǎn)>b B．a(chǎn)=b
C．a(chǎn)b。
【答案】（1）c （2）b
（3）不飽和
（4）A

4．（2019·宿遷）如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是

A．在t1℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是甲＞乙＞丙
B．若甲物質(zhì)在2℃時的溶解度為12g，則甲物質(zhì)屬于易溶物質(zhì)
C．丙物質(zhì)的不飽和溶液升溫后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會增大
D．在t2℃時，等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量相等
5．（2020·山東省初三）下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是

A．15℃時，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等
B．35℃時，30g甲加入50g水中，得到80g甲溶液
C．從乙溶液中獲得乙晶體，常用蒸發(fā)結(jié)晶的方法
D．降低溫度，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小
6．（2020·廣東省福田教科院附中初三月考）如圖為四種物質(zhì)的溶解度曲線。則下列說法錯誤的是

A．當溫度為10 ℃時，物質(zhì)溶解度關系為①＞③＞②>④
B．若NH4H2PO4中混有少量NaCl雜質(zhì)，可在較高溫度配成飽和溶液，再降溫結(jié)晶
C．在10 ℃時把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的飽和溶液升溫到30 ℃ ，有晶體析出的是Ce2(SO4)3
D．22 ℃時(NH4)2HPO4飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)約為70%


1．把X是40 ℃的硝酸鉀溶液，進行如下操作后，判斷錯誤的是

A．X一定是不飽和溶液
B．Y可能是飽和溶液
C．Y的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定比Z大
D．X和Z的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定不相等
2．關于物質(zhì)的溶解性及溶解度，下列說法正確的是
A．喝了汽水常常會打嗝，這說明溫度升高，氣體的溶解度增大
B．所有物質(zhì)的溶解度只受溫度影響
C．0 ℃時，硝酸鉀的溶解度是13.3 g，所以硝酸鉀屬于可溶物質(zhì)
D．同種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性是不同的，例如碘在水中溶解性小，而在汽油中溶解性大
3．20 ℃時，氯化鈉的溶解度為36 g/100 g水。對這句話的理解錯誤的是
A．20 ℃時，100 g水中最多能溶解氯化鈉36 g
B．20 ℃時，100 g氯化鈉飽和溶液中含水64 g
C．20 ℃時，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質(zhì)量比為100∶36（即25∶9）
D．20 ℃時，將36 g氯化鈉溶于100 g水中，所得溶液為氯化鈉的飽和溶液
4．（2020·安徽省初三期末）高氯酸鉀(KClO4)可用作火箭推進劑， 其溶解度如下表。下列說法不正確的是
溫度 /℃
20
40
60
80
溶解度 /g
1．68
3．73
7．3
13．4
A．高氯酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小
B．20℃時，將2g高氯酸鉀溶于98g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于 2%
C．60℃時，高氯酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于7.3%
D．80℃的高氯酸鉀溶液冷卻至40℃肯定有晶體析出
5．（2020·河北省初三期末）在t1℃時，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖甲所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖乙所示。下列說法錯誤的是

A．燒杯②中的上層溶液是飽和溶液
B．燒杯①中溶液的溶質(zhì)是硝酸鉀
C．燒杯①中溶液質(zhì)量比燒杯②中溶液質(zhì)量大
D．將溫度升高到t2℃，燒杯②中的固體全部溶解
6．（2020·廣東省樂昌一中初三月考）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖。t1℃時，在兩支試管中分別加入等質(zhì)量的兩種物質(zhì)，再分別加入等量的蒸餾水，充分振蕩后，試管底部均有未溶解的固體。再將兩支試管升溫到t2℃（不考慮溶劑質(zhì)量變化）。由t1℃到t2℃的過程中，下列說法正確的是

A．甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小
B．裝有乙物質(zhì)的試管中剩余的固體增多
C．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都增大
D．兩支試管里剩余的固體質(zhì)量相同
7．（2020·鄒城市第八中學初三）甲、乙兩種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．甲、乙物質(zhì)都適用降溫結(jié)晶法使溶質(zhì)從溶液中析出
B．60℃時將40g甲物質(zhì)加入50g水中能得到90g飽和溶液
C．通過降溫能使A點甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?br /> D．分別將甲、乙物質(zhì)飽和溶液從60℃降至20℃，甲析出晶體較多
8．在某溫度下，分別向盛有等質(zhì)量蒸餾水的兩燒杯中逐漸加入固體溶質(zhì)甲或乙，圖中x表示所加固體的質(zhì)量，y表示溶液中溶質(zhì)與水的質(zhì)量比。下列有關說法正確的是

A．甲物質(zhì)的溶解度比乙物質(zhì)的溶解度大
B．a(chǎn)點之前，該溫度下兩溶液均為不飽和溶液
C．該溫度時，乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%
D．該溫度時，甲物質(zhì)的溶解度為50 g
9．下表是三種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，根據(jù)表中信息回答問題。
溫度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
氯化鈉
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
硝酸鉀
13.3
31.6
63.9
110
169
246
氫氧化鈣
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
（1）60 ℃時，氯化鈉的溶解度_______硝酸鉀的溶解度（填“>”“=”或“④；B．若NH4H2PO4中混有少量NaCl雜質(zhì)，可在較高溫度配成飽和溶液，再降溫結(jié)晶，磷酸二氫銨因溶解度迅速減小而析出，氯化鈉的溶解度受溫度很小，氯化鈉的量又少，所不析出，過濾可得較純凈的磷酸二氫銨；C．在l0℃時把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的飽和溶液升溫到30℃ ，Ce2(SO4)3因溶解度變小，有晶體析出，NH4H2PO4的溶解度增大，變成不飽和溶液，不析出晶體；D．溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達到飽和時，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶解度÷（溶解度+100g）×100% 。22℃時(NH4)2HPO4飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)小于70%；故選D。
考點沖關

1．【答案】D
【解析】根據(jù)題目中的圖，可知：X溶液恒溫蒸發(fā)20 g水，變?yōu)槿芤篩，沒有晶體，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大，也可證明X不是飽和溶液；溶液Z有晶體析出，則Z一定為飽和溶液。A、X溶液恒溫蒸發(fā)20 g水，變?yōu)槿芤篩，沒有晶體析出，則X一定是不飽和溶液，故選項正確；B、X溶液恒溫蒸發(fā)20 g水，變?yōu)槿芤篩，沒有晶體析出，則Y可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，故選項正確；C、Y溶液降溫后有晶體析出，則Y的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定比Z大，故選項正確；D、X溶液到Z溶液，溶質(zhì)和溶劑都變小，因此X和Z的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能相等，故選項錯誤。故選D。
2．【答案】D
【解析】A、喝了汽水，常常打嗝，這說明溫度升高，氣體的溶解度減小，錯誤；B、影響物質(zhì)溶解度因素有溶質(zhì)、溶劑性質(zhì)和溫度，錯誤；C、判定物質(zhì)是否是可溶的依據(jù)是物質(zhì)在20 ℃時的溶解度，不是0 ℃時的溶解度，錯誤；D、同種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性是不同的，例如碘在水中溶解度小，而在汽油中溶解度大，正確。故選D。
3．【答案】B
【解析】A、20 ℃時，食鹽的溶解度為36 g/100 g水，由溶解度的概念，其涵義是20 ℃時，100克水中最多能溶解36克食鹽，正確；B、20 ℃時，食鹽的溶解度為36 g/100 g水，由其涵義可知，在20 ℃時，136 g食鹽飽和溶液中含有食鹽36克，錯誤；C、由溶解度的涵義可知，20 ℃時，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質(zhì)量比為100∶36，正確；D、由溶解度的涵義可知，20 ℃時，將36 g氯化鈉溶于100 g水中，所得溶液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液，正確。故選B。
4．【答案】D
【解析】A、由表格信息可知高氯酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小，正確；B、20℃時， 高氯酸鉀的溶解度為1.68g，即該溫度時，1.68g高氯酸鉀溶解在100g水恰好形成飽和溶液，那么2g 高氯酸鉀加入 98g 水中，高氯酸鉀不能完全溶解，故所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于 2%，正確；C、60℃時， 高氯酸鉀的溶解度為7.3g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=6.8%，即60℃時， 高氯酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為6.8%，正確；D、80℃的高氯酸鉀飽和溶液冷卻至 40℃肯定有晶體析出，若是不飽和溶液那么不一定有晶體析出，錯誤。故選D。
5．【答案】B
【解析】A、燒杯②中的底部有未溶解的固體，故是飽和溶液，正確；B、在t1℃時，氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，故燒杯①中是氯化鉀溶液，故錯誤；C、燒杯②的固體沒有完全溶解，故燒杯①中溶液質(zhì)量比燒杯②中溶液質(zhì)量大，正確；D、t2℃時，硝酸鉀的溶解度大于t1℃時氯化鉀的溶解度，故溫度升高至t2℃時，燒杯②中的固體完全溶解，正確。故選B。
6．【答案】B
【解析】由圖中可知：①t1℃時，甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，此溫度時，相同質(zhì)量的水中所溶解的甲和乙的物質(zhì)的質(zhì)量相等；②甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大；③乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低。A、t1℃到t2℃的過程中，由于甲溶解度增大，溶解的溶質(zhì)增多，由于溶劑的質(zhì)量不變，所以質(zhì)量分數(shù)增大，故A錯誤；B、t1℃到t2℃的過程中，乙物質(zhì)溶解度減小，溶液中的溶質(zhì)會析出，剩余固體質(zhì)量增多，故B正確；C、由上面的分析可知：乙物質(zhì)的溶解度隨溫度和升高而減小。t1℃到t2℃，溫度升高，乙物質(zhì)的溶解度變小，故C錯誤；D、由t1℃時，甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，此溫度時，相同質(zhì)量的水中所溶解的甲和乙的物質(zhì)的質(zhì)量相等，此時試管內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量相等。t1℃到t2℃的過程中，乙物質(zhì)溶解度減小，溶液中的溶質(zhì)會析出，剩余固體質(zhì)量增多，而甲溶解度增大，溶解的溶質(zhì)增多，剩余固體的質(zhì)量則會減小，故D錯誤。故選B。
7．【答案】C
【解析】A、甲、乙的溶解度都隨溫度的降低而減小，但乙的溶解度受溫度影響較小，乙適用蒸發(fā)結(jié)晶法使溶質(zhì)從溶液中析出，故A錯誤；B、 60℃時，甲的溶解度為60g，將40g的甲加入50g水中只能溶解30g，能得到80g飽和溶液，故B錯誤；C、甲的溶解度隨溫度的降低而減小，通過降溫能使A點甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，故C正確；D、溶液的質(zhì)量沒有確定，無法確定將甲、乙飽和溶液從60℃降至20℃，溶質(zhì)的析出質(zhì)量，故D錯誤。故選C。
8．【答案】D
【解析】A、在比較物質(zhì)的溶解度時必須指明溫度，故A錯誤；B、由圖像可知，該溫度下，a點之前，b點以后，乙的溶液為飽和溶液，故B錯誤；C、由圖像可知，該溫度時，乙的飽和溶液中溶質(zhì)與水的質(zhì)量比為0.25，可計算出乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%，故C錯誤；D、由圖像可知，該溫度時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)與水的質(zhì)量比為0.5，可計算甲的溶解度是50 g。故D正確。故選D。
9．【答案】（1）＜
（2）26.5%
（3）變渾濁 AB
（4）B
【解析】（1）60 ℃時，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度分別是38.4 g、169 g，所以60 ℃時，氯化鈉的溶解度＜硝酸鉀的溶解度。（2）20 ℃時，氯化鈉的溶解度是36 g，所以氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)最分數(shù)為×100%≈26.5%。（3）觀察到U型管中a的液面低于b的液面，裝置內(nèi)的氣壓增大，溫度升高，所以澄清石灰水變渾濁，在小試管中加入的物質(zhì)是濃硫酸或氫氧化鈉。（4）硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，而氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，所以工業(yè)上將硝酸鉀和氯化鈉的熱飽和溶液冷卻至室溫。A、析出晶體的主要物質(zhì)是硝酸鉀，故A錯誤；B、剩余溶液含有氯化鈉，又含有硝酸鉀，且是硝酸鉀的飽和溶液，故B正確；C、上述方法不可以將兩種物質(zhì)完全分離，只能得到硝酸鉀，故C錯誤。
10．【答案】（1）小于 （2）t2℃時，氯化鈉和氯化銨的溶解度相等 （3）等于
【解析】（1）通過分析溶解度曲線可知，t1℃時，NH4Cl的溶解度小于NaCl的溶解度；
（2）交點P的一條意義是：t2℃時，氯化鈉和氯化銨的溶解度相等；
（3）t3℃時，將不同質(zhì)量的 NaCl 飽和溶液和 NH4Cl飽和溶液均降溫到t2℃，氯化鈉和氯化銨的溶解度相等，所以此時NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等于NH4Cl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
直通中考

1．【答案】B
【解析】A、中和反應生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，推理錯誤；B、鹽類物質(zhì)中不一定含有金屬元素，如硝酸銨，說法正確；C、有些物質(zhì)的溶解度隨著溫度的降低而增大，飽和溶液降溫不一定能析出晶體，說法錯誤；D、選項說法沒有指明溫度，且溶質(zhì)種類不同，碳酸飽和溶液的濃度不一定比硼酸不飽和溶液的濃度大，說法錯誤。故選B。
2．【答案】B
【解析】A、40℃到60℃時，碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而減小，所以40℃的飽和Na2CO3溶液升溫到60℃，會析出晶體，說法正確；故不符合題意；B、碳酸氫鈉受熱會分解，所以NaHCO3溶液蒸干并充分灼燒，得到的是碳酸鈉，說法錯誤；故符合題意；C、20℃時碳酸鈉的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為，所以30℃的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%的Na2CO3溶液降溫到20℃，有晶體析出，說法正確；故不符合題意；D、Na2CO3溶液中通足量CO2生成NaHCO3，由化學方程式可知Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3質(zhì)量會增加，而20℃時Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，所以20℃的飽和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的 NaHCO3會部分析出，說法正確；故不符合題意。故選B。
3．【答案】B
【解析】A、甲的溶解度受溫度影響較大。溫度為T1℃時，100g甲，乙的飽和溶液，溫度降到T0℃時，甲析出的固體比乙多，兩溶液的質(zhì)量不相等，故A錯誤；B、溫度為T1℃時，它們的溶解度都小于30g，根據(jù)溶解度概念可知，甲和乙各30g分別加入100g水中，均形成飽和溶液，故B正確；C、溫度為T2℃時，乙的溶解度小于50g，根據(jù)溶解度概念可知，在100g水中加入50g乙，形成的是飽和溶液，故C錯誤；D、沒有指明溫度，不能比較兩種物質(zhì)的溶解度，故D錯誤。故選B。
4．【答案】C
【解析】A、甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以甲中混有少量乙，若要提純甲，可采取冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法，故A正確；B、t2℃時，丙物質(zhì)的溶解度是25g，所以丙的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為25g：100g＝1：4，故B正確；C、將t3℃的甲、乙飽和溶液降溫到t1℃，飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以析出固體的質(zhì)量也不能確定，故C錯誤；D、通過分析溶解度曲線可知，在t3℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，故D正確。故選C。
5．【答案】B
【解析】A、由圖可知，10℃時， KNO3的溶解度比KCl的小，錯誤；B、由圖可知，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度都隨溫度的升高而增大且硝酸鉀的溶解度受溫度的影響；KCl的大，正確；C、由圖可知，氯化鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，錯誤；
D、由圖可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，故40℃時KNO3的飽和溶液，升溫至60℃時變成不飽和溶液，錯誤。
6．【答案】（1）t1
（2）B
（3）降低
（4）t1＜t＜t2
【解析】（1）由溶解度曲線可知：在t1℃時，A、C兩種物質(zhì)的溶解度相等。
（2）A、B、C三種物質(zhì)，溶解度受溫度影響最小的是B。
（3）要使A物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹捎玫姆椒ㄊ牵航档蜏囟?，增加溶質(zhì)，蒸發(fā)水。
（4）溫度為t ℃時，三種物質(zhì)的溶解度關系滿足“C＜A＜B”的條件，則t的取值范圍是：t1＜t＜t2。
7．【答案】C
【解析】瓶內(nèi)溶液一定為相應氣溫下樟腦飽和溶液的是乙和丙，均有未溶解的晶體。故選C。
8．【答案】D
【解析】A、在比較物質(zhì)的溶解度時，需要指明溫度，錯誤；B、通過分析溶解度曲線可知，氯化鉀的溶解度隨溫度升高而增大，受溫度的變化影響較小，錯誤；C、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以降溫能使硝酸鉀的不飽和溶液變成飽和溶液，錯誤；D、t ℃時，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度相等，所以兩種物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)相等，正確。故選D。
9．【答案】C
【解析】A、t1 ℃硝酸鉀的溶解度為60 g，盛有100 g水的燒杯中最多溶解硝酸鉀60 g，甲、乙均為飽和溶液，混合后為t1 ℃的飽和溶液，故選項說法錯誤；B、t1 ℃盛有100 g水的燒杯中最多溶解硝酸鉀60 g，乙為恰好飽和的溶液，乙升溫至t2 ℃，溶液質(zhì)量不變，故選項說法錯誤；C、t1 ℃硝酸鉀的溶解度為60 g，t2 ℃硝酸鉀的溶解度為90 g，加入的硝酸鉀均能全部溶解，乙、丙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等，故選項說法正確；D、t1 ℃硝酸鉀的溶解度為60 g，丙降溫至t1 ℃，恰好形成飽和溶液，沒有晶體析出，故選項說法錯誤。故選C。
10．【答案】D
【解析】A、在比較物質(zhì)的溶解度時，需要指明溫度，錯誤；B、丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，所以升溫可使接近飽和的丙溶液變?yōu)轱柡腿芤海e誤；C、t1 ℃時，乙物質(zhì)的溶解度最大，甲、丙物質(zhì)的溶解度相等，降低溫度，甲、乙會析出晶體，丙物質(zhì)不會析出晶體，應該按照t2 ℃的溶解度計算，所以將t2 ℃甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1 ℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：乙＞甲＞丙，錯誤；D、通過分析溶解度曲線可知，P點表示t1 ℃時，甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度都是25 g，正確。故選D。
11．【答案】（1）50%
（2）C
（3）160 降溫結(jié)晶
【解析】（1）A點時，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝×100%＝50%。
（2）A、B、C三點所對應的溶液，屬于不飽和溶液的是C，因為溫度升高，溶解度增大。
（3）在40 ℃時，50 g水中最多溶解M 80 g，則100 g水中最多溶解M 160 g，故M物質(zhì)的溶解度為160 g。若保持溶劑的質(zhì)量不變，從C點對應的溶液獲得M的晶體，可以采用的方法是：降溫結(jié)晶。
12．【答案】（1）如圖所示

（2）24
（3）不飽和 20%
（4）在60 ℃時，100 g水里最多能溶解110 g硝酸鉀
【解析】（1）依據(jù)表中的數(shù)據(jù)繪制氯化鈉和硝酸鉀兩種物質(zhì)的溶解度曲線。（2）依據(jù)繪制的氯化鈉和硝酸鉀的溶解度曲線判斷，溫度大約在24 ℃時，兩種物質(zhì)的溶解度大小相等。（3）20 ℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6 g，所以在50 g水中加入12.5 g硝酸鉀固體，允分攪拌后得到不飽和溶液，此時該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%＝20%。（4）在60 ℃時，硝酸鉀的溶解度是110 g。這句話的含義是：在60 ℃時，100 g水里最多能溶解110 g硝酸鉀。

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