中考化學二輪復習科學探究題特訓專題8 影響化學反應的因素（含解析）-試卷下載-教習網(wǎng)

?專題8 影響化學反應速率的因素
1．（2019·山東泰安）控制變量是實驗探究的重要方法。下列實驗設計不能達到實驗目的的是（）
鐵片—
10%
鹽酸
10%
硫酸
—鎂片

干燥的藍濕潤的藍
色石蕊試紙色石蕊試紙
CO2

10mL
↓碘 ↓碘
水酒精

50mL
冷水
50mL
熱水
各滴一滴紅墨水

A．探究鐵、鎂金屬活動性強弱
B．探究二氧化碳與水是否發(fā)生反應
C．探究不同溶劑中物質溶解性大小
D．探究溫度對分子運動快慢的影響
【答案】A
【解析】A中探究鐵、鎂的金屬活動性強弱時，所取酸的種類、濃度、體積和溫度等都需要相同，兩種金屬的質量、形狀等也需要相同。
2．鐵與其他金屬的活動性強弱的探究。
鐵、鋁、銅是日常生活中使用量最大的金屬，某化學興趣小組找到鐵、鋁、銅這三種金屬，進行以下實驗。

（1）將這三種打磨光亮后如圖進行實驗，加入等體積相同濃度的稀鹽酸，以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標準來判斷這三種金屬的活動性強弱，有同學認為不夠合理，理由是　　。
（2）老師告訴興趣小組的成員，只要再找一種試劑，就可通過實驗操作和對應現(xiàn)象得出這三種金屬活動性強弱的順序，則下列三種試劑中符合要求的有　 ?。ㄌ钭帜福?br /> A．稀硫酸B．硫酸鋁溶液C．硫酸亞鐵溶液
【答案】（1）把鐵片改成鐵絲才能進行比較；（2）C
【解析】（1）對照實驗的設計只允許有一個變量，金屬種類不同屬于變量，其它量相同，把鐵片改成鐵絲才能進行比較；
（2）分別將銅絲和鋁絲插入硫酸亞鐵溶液中，銅不反應說明排在鐵后面，鋁能反應說明排在鐵的前邊。
3．對比學習有利于發(fā)現(xiàn)事物的共性與個性．為探究酸的性質，同學們進行了如下實驗．
實驗內容
實驗現(xiàn)象
分析與結論

醋酸晶體試管內　　，醋酸溶液試管中鎂帶表面冒氣泡．
酸的很多反應通常在水溶液中才能完成．

　 ?。ㄌ睢皾狻被颉跋　保┝蛩崾拱准?zhí)炕?br /> 即使是同種酸，由于　　不同，它們的性質不完全相同．

兩試管中均產(chǎn)生　　
不同的酸具有相似的性質，這是因為酸的組成中都含有
　 ?。ㄌ罘枺?br />
E試管中產(chǎn)生　　，
F試管中無明顯現(xiàn)象．
不同的酸根會導致酸的“個性”差異．因此，可用氯化鋇溶液鑒別鹽酸和硫酸．
洗試管時，小喬同學將C、F兩試管中的無色液體同時倒入一個潔凈的廢液缸，廢液缸中立刻冒氣泡并出現(xiàn)白色沉淀．請分析上述現(xiàn)象并回答：
Ⅰ．廢液缸中產(chǎn)生氣體的化學方程式為　　。
Ⅱ．廢液缸里最終產(chǎn)生的白色沉淀中一定有硫酸鋇，可能有　 ?。ㄌ罨瘜W式）。
【答案】（1）無變化
（2）濃；濃度
（3）氣泡；H+
（4）白色沉淀
（5）Ⅰ、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；Ⅱ、BaCO3
【解析】（1）圖1中，醋酸晶體試管內無變化，醋酸溶液試管中鎂帶表面冒氣泡；酸的很多反應通常在水溶液中才能完成；
（2）圖2中，濃硫酸使白紙?zhí)炕词故峭N酸，由于濃度不同，它們的揮發(fā)性大小不同；
（3）圖3中，兩試管中均產(chǎn)生氣泡，不同的酸具有相似的性質，這是因為酸的組成中都含有氫離子；
（4）圖4中，E試管中產(chǎn)生白色沉淀，F(xiàn)試管中無明顯現(xiàn)象，不同的酸根會導致酸的“個性”差異．因此，可用氯化鋇溶液鑒別鹽酸和硫酸；
（5）將C、F兩試管中的無色液體同時倒入一個潔凈的廢液缸，廢液缸中立刻冒氣泡并出現(xiàn)白色沉淀，發(fā)生的反應是碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水和二氧化碳，硫酸鈉和氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，配平即可。
4．小金為探究鐵制品銹蝕的條件，進行如下實驗：

步驟1：利用圖甲所示裝置，將干燥的O2從導管a通入U形管（裝置氣密性良好，藥品如圖所示）；待U形管內充滿O2后，在導管b處連接一活塞推至底部的注射器收集20mLO2后在導管a處連接乳膠管并用止水夾夾緊，如圖乙所示。
步驟2：一段時間后，觀察U形管內的鐵絲其現(xiàn)象如表所示。
觀察對象
現(xiàn)象
①干燥的普通鐵絲
沒有明顯變化
②潮濕的普通鐵絲
較多紅褐色銹斑
③潮濕的純鐵絲
沒有明顯變化
（1）步驟1中，檢查U形管內是否已充滿O2的方法是　。
（2）鐵制品銹蝕的條件之一是需要 O2，在此實驗中能支持此條件的證據(jù)是　
　。
（3）通過對比實驗現(xiàn)象，此實驗還可得出鐵制品銹蝕的條件是　　。
【答案】（1）在b口放帶火星的木條，如果木條復燃，則裝滿氧氣
（2）潮濕的普通鐵絲，通入氧氣后，有較多紅褐色銹斑；注射器中氧氣減少
（3）水分和金屬的內部結構
【解析】（1）步驟1中，檢查U形管內是否已充滿O2的方法是：在b口放帶火星的木條，如果木條復燃，則裝滿氧氣。
（2）鐵制品銹蝕的條件之一是需要 O2，在此實驗中能支持此條件的證據(jù)是：潮濕的普通鐵絲，通入氧氣后，有較多紅褐色銹斑；注射器中氧氣減少。
（3）通過對比實驗現(xiàn)象，此實驗還可得出鐵制品銹蝕的條件是：水分和金屬的內部結構，因為“潮濕的純鐵絲”和“潮濕的普通鐵絲”的變量是“有無碳和其他雜質”。
5．興趣小組借助如圖裝置（夾持裝置已略）及相關試劑粗略測量空氣中O2的體積百分數(shù)。
（1）實驗前用砂紙打磨鐵釘至光亮的目的是　除銹　。
（2）鐵生銹發(fā)生復雜的化學反應，首先是鐵與氧氣和水反應生成氫氧化亞鐵，請寫出該反應的化學反應方程式　　。
（3）已知試管剩余空間和導管的體積為20mL，導管截面積約為1cm2，充分反應后，形成穩(wěn)定液柱時，讀取讀數(shù)為4.1cm，則空氣中氧氣的體積分數(shù)為　　%（保留小數(shù)點后一位）。
（4）實驗時發(fā)現(xiàn)上述測量過程因反應較慢耗時較長，現(xiàn)對影響鐵生銹速率的因素作如下分析：
【提出假設】假設一：溶液的酸堿度；假設二：NaC1溶液的濃度；
請你再提出一種影響鐵生銹快慢的因素。假設三：　　。
【實驗探究】借助上述實驗裝置，通過控制鐵釘用量等其他條件均相同時，調節(jié)溶液的pH獲得了如表實驗數(shù)據(jù)：
pH
2.0
5.5
6.0
6.5
7.0
8.0
液柱高度（cm）
0
0.6
4.1
4.1
4.1
4.1
形成穩(wěn)定液柱時間（min）
3.0
3.0
5.1
5.3
15.6
17.5
【實驗結論】根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，為縮短實驗測定時間，pH的最佳范圍是　 ?。贿€可以采取何種方法進一步縮短實驗時間 ?。ù鹨粭l即可）。
【實驗反思】當pH＝2時，沒有觀察到穩(wěn)定液柱形成的原因是　　。

【答案】（1）除銹（2）2Fe+2H2O+O2＝2Fe（OH）2 （3）20.5 （4）溫度
【實驗結論】6.0～6.5；在較高的環(huán)境溫度下實驗
【實驗反思】pH等于2時酸性較強，鐵與酸反應產(chǎn)生H2導致裝置內壓強較大。
【解析】（1）鐵暴露在空氣中，容易生銹，形成變面的氧化物，所以實驗前進行打磨，已除去表面的氧化物，利于實驗進行。
（2）反應物為鐵、氧氣和水，生成物為氫氧化亞鐵，書寫化學方程式注意配平即可；
故答案為：2Fe+2H2O+O2＝2Fe（OH）2。
（3）液柱上生的高度乘以導管橫截面積則是消耗氧氣的體積，所以氧氣體積＝1cm2×4.1cm＝4.1cm3＝4.1mL，所以氧氣體積分數(shù)。
（4）【提出假設】影響反應速率因素除了上述猜想外，如升高溫度，增加分子運動速率，利用反應進行，加快反應速率。
【實驗結論】根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知，在pH為6.0到6.5之間時，形成穩(wěn)定液柱的時間較短，所以最佳pH為6.0～6.5；加快反應進行的速度，可以提高溫度，因此可以在較高溫度下進行反應。
【實驗反思】在pH＝2時，溶液酸性較強，鐵與酸反應生成了氫氣，試管內生成氣體增多，導致內部壓強增大，不會形成液柱。
5.（2019·河北）興趣小組在課外實驗中意外發(fā)現(xiàn)：將鎂條放入Na2CO3溶液中，快速產(chǎn)生較多氣泡，有白色沉淀生成。小組同學對此進行了系列探究活動。
探究l：反應產(chǎn)生的氣體是什么？
【作出猜想】小組同學經(jīng)查閱資料和討論，根據(jù)化學變化過程中元素不變，且反應物中含有_____________________三種元素，作出如下猜想：
① 氫氣；②二氧化碳；③氫氣和二氧化碳。
【實驗1】取適量鎂條、100mLNa2CO3：溶液于反應裝置A中，按圖21所示方案進行實驗。B中石灰水不變渾濁；C處氣體燃燒，燒杯內壁有水珠。說明猜想①正確。

（1）反應裝置A應選用圖22中的________（填寫序號）。
（2）小組同學討論認為，上述實驗中“燒杯內壁有水珠”作為“反應產(chǎn)生的氣體是氫氣”的證據(jù)不可靠。為使這一證據(jù)可靠，且仍能一次性地驗證三個猜想，只需在圖21所示方案的基礎上加以改進完善。你的改進方案是___________________________________________。
探究Ⅱ：快速產(chǎn)生氣體的原因是什么？
【查閱資料】鎂與水緩慢反應生成氫氣；Na2CO3溶液顯堿性，其溶液中除Na+、外，還有OH-。
【作出猜想】可能是 Na2CO3溶液中的某一種離子促進了鎂與水的反應。
【實驗2】按圖23所示方案進行實驗。G、I中緩慢產(chǎn)生氣泡，H中快速產(chǎn)生較多氣泡，說明是而不是Na+、OH-促進了鎂與水的反應。
（1)G中實驗的作用是________________。
（2）試劑X是________________________。
探究III：反應產(chǎn)生的白色沉淀中是否含有MgCO3？
【實驗3】取實驗1反應生成的沉淀于試管中，加入試劑Y，根據(jù)實驗現(xiàn)象說明白色沉淀中含有MgCO3。試劑Y及實驗現(xiàn)象為__________________________________________________；
該反應的化學方程式為___________________________________________________。
反思交流：有些偉大的發(fā)現(xiàn)就是從異?，F(xiàn)象中得到啟發(fā)，通過深入研究而實現(xiàn)的。
【答案】探究Ⅰ
【作出猜想】氫、碳、氧
【實驗1】（1）A （2）在B、C裝置之間增加氣體干燥裝置
探究Ⅱ
【實驗2】（1）作為對比，證明鎂與水反應比較緩慢
（2）氫氧化鈉
探究Ⅲ
【實驗3】試劑Y是稀鹽酸，加入稀鹽酸后，觀察到固體溶解且有氣泡產(chǎn)生
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
【解析】探究Ⅰ
【作出猜想】根據(jù)題目信息，猜想可能產(chǎn)生的氣體有氫氣和二氧化碳，根據(jù)反應前后元素種類不變，反應前有鎂和碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液中含有碳酸鈉和水，結合氣體的組成，可知要填的三種元素是氫、碳、氧。
【實驗1】（1）因為鎂條是固體，碳酸鈉溶液是液體，且反應不需要加熱，所以選擇固液常溫型裝置，結合加入的碳酸鈉溶液的體積，可知應該選擇容積較大的儀器作發(fā)生裝置，即選D。（2）因為反應前溶液中本就有水存在，反應產(chǎn)生氣體后會帶出部分水蒸氣，因此僅根據(jù)燒杯內壁有水珠還不能說明產(chǎn)生的氣體就是氫氣。要想驗證這一結論，并同時驗證其他猜想不正確，可在B、C之間增加一個干燥裝置，除去氣體中帶有的水蒸氣，排除水蒸氣的干擾即可。
探究Ⅱ
【實驗2】（1）G是用鎂條和水做實驗，目的是與H、I形成對比，證明只有水時鎂條反應緩慢。（2）根據(jù)實驗2的結論“說明是CO32-而不是Na+、OH-促進了鎂與水的反應”，可知I實驗是驗證有Na+、OH-時鎂與水反應是否加快，所以X中須含有Na+、OH-，即X是NaOH。
探究Ⅲ
【實驗3】根據(jù)質量守恒定律，鎂與水反應生成氫氣和氫氧化鎂，若要證明沉淀中有碳酸鎂，可選擇加酸的方法。如取實驗1反應生成的沉淀于試管中，加入稀鹽酸，若觀察到沉淀溶解且有氣泡產(chǎn)生，則可說明沉淀中含有碳酸鎂。鹽酸與碳酸鎂反應的化學方程式為MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑。
6．（2019·北京）如圖“黑面包”實驗中，蔗糖（C12H22O11）變黑，體積膨脹,變成疏松的炭，放出有刺激性氣味的氣體。

【提出問題】改變糖的種類、濃硫酸的體積、水的滴數(shù)和溫度是否會影響實驗效果呢?
【進行實驗】分別取5g糖粉進行實驗，根據(jù)前2min的現(xiàn)象對實驗效果進行評分，
記錄如下：
表1實驗記錄
實驗
糖
濃硫酸體積/mL
水的滴數(shù)
溫度/℃
效果得分
1
蔗糖
4
5
22
65
2
蔗糖
5
10
30
81
3
蔗糖
6
15
50
93
4
冰糖
4
10
50
91
5
冰糖
5
15
22
88
6
冰糖
a
5
30
75
7
葡萄糖
4
15
30
0
8
葡萄糖
5
5
50
0
9
葡萄糖
6
10
22
0
【處理數(shù)據(jù)】分析表1，計算效果得分均值，結果如下：
表2 效果得分均值
因素
糖
濃硫酸體積/mL
水的滴數(shù)
溫度/℃
蔗糖
冰糖
葡萄糖
4
5
6
5
10
15
22
30
50
均值
79.7
84.7
0
52.0
56.3
56.0
46.7
57.3
60.3
51.0
52.0
61.3
依據(jù)均值推斷最佳實驗方案，均值越高，效果越好。
【解釋與結論】
（1）蔗糖變成黑色的炭，發(fā)生了_____________（填“物理”或“化學”）變化。
（2）推測放出的氣體含SO2，從元素守恒角度說明理由：________________________________。
（3）實驗6中，a為_____________mL。
（4）根據(jù)表2推斷，“黑面包”實驗最好選擇5g冰糖、5mL濃硫酸、_____滴水和50℃
【反思與評價】
（5）表2中，22℃對應的均值為51.0，計算該值所依據(jù)的3個數(shù)據(jù)分別是________________________________。
（6）綜合分析，使實驗3的效果得分高于實驗4的因素有________________________________。
【答案】（1）化學（2）濃硫酸中有硫元素和氧元素，蔗糖中含有氧元素，則生成物中也會有硫元素和氧元素（3）6 （4）15 （5）65，88，0 （6）濃硫酸的體積和水的滴數(shù)
【解析】（1）蔗糖變成黑色的炭，產(chǎn)生新物質屬于化學變化；（2）根據(jù)質量守恒定律，在化學反應前后元素的種類沒有發(fā)生變化，由于濃硫酸中有硫元素和氧元素，蔗糖中含有氧元素，則生成物中也會有硫元素和氧元素，所以生成的氣體含有SO2；（3）分析題中在蔗糖、冰糖、葡萄糖滴入的濃硫酸的體積可知，a=6；（4）分析表2數(shù)據(jù)可知5g糖粉中冰糖效果最好，濃硫酸體積為5mL，效果最好，水的滴數(shù)為15，效果最好，溫度為50℃，效果最好；綜上所述應選擇50℃時，5g冰糖，5mL濃硫酸，15滴水來進行實驗效果最好；（5）通過查閱表1可以得出22℃時，三個實驗的效果值為65，88，0；（6）分析表中數(shù)據(jù)，實驗3和實驗4濃硫酸的體積和水的滴數(shù)不同，造成效果不同，所以使實驗3的效果得分高于實驗4的因素有濃硫酸的體積和水的滴數(shù)。
7．老師的指導下進行“模擬酸雨形成”的相關實驗。
【聯(lián)想與實驗】模仿二氧化碳與水反應進行如圖一所示實驗：

【問題與猜想】亞硫酸不穩(wěn)定，為什么紅色液體微熱后不變?yōu)樽仙科湓蚩赡転椋?br /> 猜想1.加熱不夠充分猜想2.與空氣中氮氣有關猜想3.與空氣中氧氣有關
【探究與驗證】填寫表格中的空格。
編號
操作
現(xiàn)象
結論
1
將圖一中紅色液體繼續(xù)加熱至沸騰
仍為紅色
猜想1不正確
2
如圖二所示，先通入適量SO2，然后用酒精燈微熱
先變紅后變紫
猜想2不正確
3
如圖二所示，先通入適量SO2，再改通入氮氣，最后用酒精燈微熱

4
如圖二所示，先通入適量SO2，再改通入，最后用酒精燈微熱

猜想3成立
【分析與結論】紅色液體微熱后不變?yōu)樽仙脑蚴牵篐2SO3在空氣中會被氧化成另一種酸，進一步實驗證明是硫酸。
【應用與拓展】收集某硫酸廠（生產(chǎn)過程中產(chǎn)生SO2）附近剛降到地面的雨水水樣，用pH計測得每隔十分鐘數(shù)據(jù)如下表：
測定時間
5：05
5：15
5：25
5：35
5：45
pH
4.95
4.94
4.86
4.85
4.85
（1）分析表中數(shù)據(jù)，5：15至5：25時間段內水樣中主要酸性溶質有；
（2）實驗社團提出一種處理廢氣的方案如右圖，利用CaCO3粉末、空氣為原料在高溫下吸收SO2，寫出該反應的化學方程式：。
【答案】【探究與驗證】先變紅后變紫氧氣先變紅，后仍為紅色
【應用與拓展】（1）H2SO3和H2SO4
（2）2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2
【解析】【探究與驗證】猜想2不正確，說明加熱后溶液不變紫色與氮氣無關，所以實驗3的現(xiàn)象與實驗2的相同，即先變紅，后變成紫色；猜想3正確，說明加熱溶液不變此色與氧氣有關，所以通入二氧化硫后，應該再通入氧氣，最后用酒精燈微熱，可觀察到溶液變紅色，且加熱后仍然顯紅色?！緫门c拓展】（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，雨水的pH隨時間變化逐漸減小，說明酸性增強，直至放置30分鐘后才穩(wěn)定，5：15至5：25時間段內水樣酸性正增強，所以水樣中的酸性溶質主要有硫酸和亞硫酸（H2SO4和H2SO3）。（2）廢氣處理方案是利用碳酸鈣、氧氣將二氧化硫轉化為硫酸鈣，同時生成二氧化碳，反應的化學方程式為2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2。
9．（2019?威山東海）探究辨真?zhèn)?br /> 如圖7，用一次性塑料水杯盛鮮榨果汁時，常用帶皮檸檬片作裝飾。網(wǎng)上傳言，檸檬皮可以溶解這種水杯中的聚苯乙烯，危害人體健康，這種說法是真的嗎?為了查明真相，小東用泡沫飯盒(主要成分是聚苯乙烯)和檸檬皮進行探究.

(1)探究一:檸檬皮真的能溶解聚苯乙烯嗎?
進行實驗：
將檸檬皮研磨成醬，取一匙涂在泡沫飯盒上，2分鐘后飯盒光滑的表面變得凹凸不平，5分鐘后凹凸更加明顯，10分鐘后出現(xiàn)很多小孔.
結論與解釋：
檸檬皮中含有檸檬烯(C10H16)，檸檬烯是一種(填“有機”或“無機”)______________溶劑，可以溶解聚苯乙烯。
反思交流：
用一次性塑料水杯喝水時，聚苯乙烯不會進入人體，放了帶皮檸檬片后，聚苯乙烯會被溶解而進入人體，這說明物質的溶解性與_____________有關。
一次性泡沫飯盒、一次性塑料水杯隨意丟棄造成的環(huán)境問題被稱為______________，果汁加工廠的大量檸檬皮被丟棄浪費，對此你有什么建議_____________________________。
(2)探究二:酸性、堿性溶液對檸檬皮溶解聚苯乙烯有影響嗎?
實臉用品:泡沫飯盒、檸檬皮醬、食醋、純堿溶液、食鹽水、水.
查閱資料:酸性溶液、堿性溶液均不能溶解聚苯乙烯.
進行實驗:
①取一匙檸檬皮醬，與2mL水混合均勻后涂在泡沫飯盒上；
②取一匙檸檸檬皮醬，與2mL(寫溶質化學式)_______混合均勻后涂在泡沫飯盒上；
③取一匙檸檬皮醬，與2mL(寫溶質化學式)_____________混合均勻后涂在泡沫飯盒上。
該實驗方案中采用了對照實驗的方法，請指出其中的對照實驗 (填實驗編號):第一組對照實驗_____________，第二組對照實驗____________________。
5分鐘后觀察到三個泡沫飯盒表面的凹凸程度幾乎相同，實驗結論為____________________。
(3)探究三:溫度對檸檬皮溶解聚苯乙烯有影響嗎?
請將下表填寫完整(檸檬皮中的成分在實驗溫度下性質穩(wěn)定)。
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結論

溫度越高，越不利于檸
檬皮醬溶解聚苯乙烯
解釋實驗結論：_____________________________。
【答案】
(1)有機溶劑的種類(或濟劑的性從) 自色污染
可以用檸檬皮處理一次性泡沫飯盒、一次性塑料水杯以減少自色污染(合理即可)
(2) CH3COOH(或Na2CO3 ) Na2CO3 (或CH3COOH )
①② (或①③)、①③ (或 ①②)
酸性、堿性溶液對檸檬皮溶解聚苯乙烯沒有影響
(3)
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結論
分別取兩匙檸檬皮醬，一份加熱.一份不加熱，分別涂在泡沫飯盒上，2分鐘后觀察現(xiàn)象
涂加熱檸檬皮醬的泡沫飯盒凹凸不明顯，涂不加熱擰檬皮醬的泡沫飯盒凹凸明顯

溫度越高，聚苯乙烯在檸檬烯(或檸檬皮醬)中的溶解度越小
【解析】(1) 檸檬烯中含有碳元素，是有機物，物質的溶解性大小影響因素主要是溶質和溶劑的種類，溫度等，據(jù)題目提供信息，用一次性塑料水杯喝水時，聚苯乙烯不會進入人體，放了帶皮檸檬片后，聚苯乙烯會被溶解而進入人體，這說明物質的溶解性與溶劑種類有關，廢棄塑料造成的污染是白色污染，可以可以用檸檬皮處理一次性泡沫飯盒、一次性塑料水杯以減少白色污染。
(2)試驗的目的是探究酸性、堿性溶液對檸檬皮溶解聚苯乙烯有無影響，可以做對照實驗，在條件相同的情況下，分別涂抹堿性物質、中性物質和酸性物質，從題目提供的資料酸性物質選擇醋酸，堿性物質選擇碳酸鈉溶液，選擇的對照組分別是涂抹中性物質的實驗和酸性物質的實驗、涂抹堿性物質的實驗和中性物質的實驗。
（3）為探究溫度對檸檬皮溶解聚苯乙烯有無影響，可以仿照實驗2設計對照實驗，控制檸檬皮醬的量、溫度、時間，三個量即可?？煞謩e取兩匙檸檬皮醬，一份加熱，一份不加熱，分別涂在泡沫飯盒上，2分鐘后觀察現(xiàn)象，涂加熱檸檬皮醬的泡沫飯盒凹凸不明顯，涂不加熱擰檬皮醬的泡沫飯盒凹凸明顯，說明溫度越高，越不利于檸檬皮醬溶解聚苯乙烯。
10．（2019·浙江杭州）海綿鐵是多孔隙的塊狀固體物質，主要成分是鐵單質，常用于除去工業(yè)循環(huán)冷卻水中的溶解氧，當含有氧氣的水通過海綿鐵時，其中鐵單質跟氧氣等物質發(fā)生化合反應，生成不溶于水的紅褐色氫氧化物?；卮穑?br /> （1）寫出上述生成紅褐色氫氧化物的化學方程式____________________________。
（2）海綿鐵除去溶解氧的反應中，氧氣表現(xiàn)了____________________性（選填“氧化”或“還原”），跟成分相同的普通鐵塊相比較，海綿鐵除氧效果要好得多，原因是____________________________。
【答案】（1）4Fe+3O2+6H2O＝4Fe（OH）3
（2）氧化，海綿鐵中多空隙，增大了與反應物的接觸面積，加快了反應的速率
【解析】（1）由題意可知，海綿鐵能與氧氣、水反應生成了氫氧化鐵，反應的化學方程式是：4Fe+3O2+6H2O＝4Fe（OH）3；
（2）海綿鐵除去溶解氧的反應中，氧氣提供了氧氣，表現(xiàn)了氧化性，跟成分相同的普通鐵塊相比較，海綿鐵除氧效果要好得多，原因是：海綿鐵中多空隙，增大了與反應物的接觸面積，加快了反應的速率。

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