?專題6 物質(zhì)的組成
1．小蘇打和食鹽是廚房中常見物質(zhì)?，F(xiàn)有一包白色固體，可能由碳酸氫鈉、氯化鈉中的一種或兩種物質(zhì)組成。某科學(xué)小組同學(xué)展開了系列研究。
（一）定性分析
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹看_定白色固體的組成
【實(shí)驗(yàn)方案】如圖所示：

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】小明同學(xué)經(jīng)過上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：該白色固體由碳酸氫鈉、氯化鈉兩種物質(zhì)組成。
（1）步驟①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 。步驟③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 　。
（2）步驟②中的澄清石灰水也可以用其他堿溶液代替，如　 　。
（3）科學(xué)小組認(rèn)真研究討論后認(rèn)為，此方案不能得出小明同學(xué)的結(jié)論。理由是：　
　 一致認(rèn)為將上述方案中使用的一種試劑進(jìn)行調(diào)換，如仍出現(xiàn)上述現(xiàn)象，則小明同學(xué)的結(jié)論正確。調(diào)換措施是　 　。
【答案】（1）NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3、HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3
（2）氫氧化鋇溶液
（3）碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鈉，生成的氯化鈉和過量的鹽酸都能與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，無法證明原白色固體中是否含有氯化鈉；把稀鹽酸改為稀硝酸
【解析】（1）步驟①中，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。
加入過量稀鹽酸后的溶液中含有氯化鈉、氯化氫，再加入硝酸銀溶液時(shí)，氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉、鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸；故填：NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3、HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3；
（2）步驟②中的澄清石灰水也可以用其它堿溶液代替，如氫氧化鋇溶液，這是因?yàn)闅溲趸^能和二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇和水。
（3）因?yàn)樘妓釟溻c和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鈉，生成的氯化鈉和過量的鹽酸都能與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，所以無法證明原白色固體中是否一定含有氯化鈉，這對氯化鈉的檢驗(yàn)產(chǎn)生了干擾；調(diào)換措施是把稀鹽酸改為稀硝酸，這樣能夠防止過量鹽酸或反應(yīng)生成的氯化鈉對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生影響。
2．同學(xué)們對燒烤用的“錫紙”產(chǎn)生了濃厚興趣，那么“錫紙”中的金屬是什么呢？
【猜想與假設(shè)】同學(xué)們結(jié)合金屬的顏色、活動(dòng)性、價(jià)格等因素。猜想：可能是錫、鋁、鎂、鐵、中的一種。
【查閱資料】
1、氧化鋁的熔點(diǎn) 2045℃；
2、錫（Sn）與酸或鹽溶液反應(yīng)生成+2價(jià)的錫鹽；
3、金屬鋅似晶體狀，鋅粉是一種深灰色固體，室溫下，鋅較硬且相當(dāng)脆。
【初步探究】同學(xué)們結(jié)合金屬的主要的物理和化學(xué)特性設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
序號(hào)
實(shí)驗(yàn)方案
現(xiàn)象
結(jié)論
1
　 　
無明顯現(xiàn)象
金屬不可能是鐵
2
用坩堝鉗夾取打磨后的“錫紙”
條，放在酒精燈上點(diǎn)燃。
“錫紙”條熔化但沒
有滴落，也沒燃燒。
金屬不可能是　 　
【深入探究】同學(xué)們對于“錫紙”到底是什么金屬。進(jìn)行了深入的實(shí)驗(yàn)探究。
第一組同學(xué)：
（1）將“錫紙”條卷成和鐵釘一樣粗細(xì)，先在20%的鹽酸中浸泡至產(chǎn)生較多氣泡，再取蒸餾水清洗，然后浸在蒸餾水中備用。
（2）將打磨后的鐵釘和備用的“錫紙”條分別放入到裝有5mL15%的稀鹽酸中，觀察到“錫紙”條表面產(chǎn)生的氣泡速率比鐵釘快。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】制作“錫紙”的金屬是　 　。
第二組同學(xué)：取備用 的“錫紙”條放入試管中，滴加　 　溶液，“錫紙”表面有深灰色固體析出，也得出和第一組相同的結(jié)論，寫出它們的化學(xué)方程式　 　。
【交流與反思】（1）“錫紙”在酒精燈上加熱，“錫紙”熔化但沒有滴落的原因是　 。
（2）同學(xué)們在老師的幫助下，將3克烘干的備用“錫紙”片放入裝有硫酸鋅溶液的試管中，5分鐘后，取出“錫紙”片，洗滌、烘干、稱量。反應(yīng)后金屬質(zhì)量范圍是　 。
【答案】【初步探究】把磁鐵靠近“錫紙”；鎂
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】鋁；氯化鋅；2Al+3ZnCl2＝3Zn+2AlCl3
【交流與反思】（1）鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁熔點(diǎn)高不能熔化，形成膜兜住液態(tài)鋁；（2）3g～10.83g
【解析】【初步探究】
把磁鐵靠近“錫紙”，無明顯現(xiàn)象，說明不是鐵；
用坩堝鉗夾取打磨后的“錫紙”條，放在酒精燈上點(diǎn)燃，“錫紙”沒燃燒，說明不是鎂，實(shí)驗(yàn)過程如下所示：
序號(hào)
實(shí)驗(yàn)方案
現(xiàn)象
結(jié)論
1
把磁鐵靠近“錫紙”
無明顯現(xiàn)象
金屬不可能是鐵
2
用坩堝鉗夾取打磨后的“錫紙”條，放在酒精燈上點(diǎn)燃。
“錫紙”條熔化但沒有滴落，也沒燃燒。

金屬不可能是鎂
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】觀察到“錫紙”條表面產(chǎn)生的氣泡速率比鐵釘快，說明“錫紙”中的金屬比鐵活潑，而鋁比鐵活潑，鐵比錫活潑，因此制作“錫紙”的金屬是鋁；
第二組同學(xué)：鋁比鋅活潑，所以打磨后的“錫紙”片放入試管中，滴加氯化鋅溶液。若有深灰色固體析出則為鋁，鋁與氯化鋅反應(yīng)生成鋅和氯化鋁；反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3ZnCl2＝3Zn+2AlCl3；
【交流與反思】（1）“錫紙”在酒精燈上加熱，“錫紙”熔化但沒有滴落的原因是：鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁熔點(diǎn)高不能熔化，形成膜兜住液態(tài)鋁。
（2）設(shè)3g鋁和硫酸鋅完全反應(yīng)生成鋅質(zhì)量為x，
2Al+3ZnSO4═Al2（SO4）3+3Zn，
54 195
3g x

x＝10.83g，
反應(yīng)后金屬質(zhì)量范圍是3g～10.83g。
3．（一）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了一瓶標(biāo)簽殘缺的無色溶液（如圖甲所示），為確認(rèn)其中的溶質(zhì)，他設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下探究活動(dòng)，請回答下列問題。
【猜想與假設(shè)】

其溶質(zhì)可能為NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一種。
【資料查閱】上述四種物質(zhì)的相關(guān)信息如下：
物質(zhì)
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
常溫下的溶解度/g
36
109
21.5
9.6
常溫下某稀溶液的pH
7
13
11
9
【探究過程】
如圖乙所示，在操作①后可確定溶質(zhì)不是NaCl，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是　 　；在進(jìn)行操作②時(shí)有無色無味得到氣體產(chǎn)生，由此又可排除
假設(shè)物質(zhì)中的　 　。
【探究結(jié)論】
你認(rèn)為該溶液中的溶質(zhì)可能是上述假設(shè)物質(zhì)中的　 　，你的判斷依據(jù)是
　 　。
【探究反思】若上述探究結(jié)論是正確的，操作②產(chǎn)生的氣體應(yīng)是　?。▽懟瘜W(xué)式），實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)該氣體的原理是（用化學(xué)方程式表示）　 　。
（二）興趣小組同學(xué)在做鎂條和鹽酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，試管外壁很燙，試管口出現(xiàn)白霧。白霧是什么呢？
Ⅰ．同學(xué)們作出猜想
猜想一：是小水滴。因?yàn)辂}酸溶液中的水受熱會(huì)汽化上升，在試管口　 　（填物態(tài)變化名稱）成小水滴。
猜想二：是鹽酸小液滴。因?yàn)闈恹}酸具有　 　性，可能實(shí)驗(yàn)中使用的鹽酸濃度過高，試管口就會(huì)形成鹽酸小液滴。
同學(xué)們將干燥的藍(lán)色石蕊試紙放在內(nèi)有正在反應(yīng)的鎂條和鹽酸的試管口，試紙變紅，證明猜想二是合理的。
Ⅱ．小柯提出質(zhì)疑
為什么剛才打開盛放實(shí)驗(yàn)所用鹽酸的試劑瓶，瓶口沒有白霧，卻在反應(yīng)過程中出現(xiàn)白霧？小柯聯(lián)系反應(yīng)時(shí)試管外壁很燙，于是猜想：白霧的形成可能與溫度有關(guān)。
他用試管取少量鹽酸，將干燥的藍(lán)色石蕊試紙放在試管口，試紙不變紅；然后
?。ㄌ畈僮鳎?，試紙變紅。
得出結(jié)論：這種鹽酸濃度并不高，是因　 　促使鹽酸形成白霧。
【答案】（一）【探究觀察】滴加石蕊試液會(huì)變成藍(lán)色；氫氧化鈉
【探究結(jié)論】碳酸鈉；碳酸氫鈉飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能達(dá)到10%，而碳酸鈉溶液可以
【探究反思】CO2；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
（二）Ⅰ、猜想一：液化；猜想二：揮發(fā)
Ⅱ、加熱試管，將干燥的藍(lán)色石蕊試紙放在試管口；放熱
【解析】（一）【探究觀察】NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中只有氯化鈉溶液為中性，而其余的溶液都顯堿性，若溶質(zhì)不是NaCl，則石蕊試液會(huì)變成藍(lán)色；在進(jìn)行操作②滴加稀鹽酸時(shí)有無色無味的氣體產(chǎn)生，說明不是氫氧化鈉，因?yàn)闅溲趸c和鹽酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象；
【探究結(jié)論】根據(jù)計(jì)算可以知道在20℃時(shí)飽和碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝8.8%，而題目中標(biāo)注的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，所以這瓶試劑不可能的是碳酸氫鈉溶液，而碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以等于10%，因此可能是碳酸鈉；
【探究反思】假設(shè)碳酸鈉成立，則碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，檢驗(yàn)二氧化碳可以將氣體通入石灰水，石灰水變渾濁，化學(xué)方程式為Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（二）Ⅰ、猜想一：水受熱，由液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，在試管口遇冷液化為液態(tài)的水；
猜想二：濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合成鹽酸的小液滴；
Ⅱ、根據(jù)猜想可知，升高溫度后，將干燥的藍(lán)色石蕊試紙放在試管口觀察是否變紅色來檢驗(yàn)。
得出結(jié)論：這種鹽酸濃度并不高，是因放熱促使鹽酸形成白霧。
4．實(shí)驗(yàn)室中有一瓶標(biāo)簽受損的無色液體，如圖所示。這瓶無色液體是什么呢？某化學(xué)小組的學(xué)生進(jìn)行了討論
（1）大家討論后一致認(rèn)為不可能是蒸餾水，請說出理由是　蒸餾水是純凈物　。
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
步驟一：取該液體適量于試管中，向其中加入少量　 　粉末。
沒有氣泡產(chǎn)生。
該液體不是過氧化氫溶液。
步驟二：取該液體適量于試管中，向其中滴加少量氯化鋇溶液。
　 　
該液體是稀硫酸。
（2）如果該液體可以用來制取氧氣，寫出反應(yīng)的方程式　 　
（3）甲同學(xué)測定該液體能使紫色的石蕊試液變紅，則該液體可能是　 （寫一種符合條件的化學(xué)式）
（4）吸附劑中主要物質(zhì)為SiO2和CaCl2，CaCl2中鈣、氯元素的質(zhì)量比為　 　。
【答案】（1）蒸餾水是純凈物；二氧化錳；產(chǎn)生白色沉淀
（2）2H2O22H2O+O2↑
（3）H2SO4
（4）40：71
【解析】（1）水是純凈物，不含有溶質(zhì)，故不會(huì)出現(xiàn)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故不可能是蒸餾水；
過氧化氫在二氧化錳的催化作用下會(huì)分解生成水和氧氣，所以步驟一：取該液體適量于試管中，向其中加入少量二氧化錳粉末，沒有氣泡產(chǎn)生，證明該液體不是過氧化氫溶液；
硫酸能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和鹽酸，所以取該液體適量于試管中，向其中滴加少量氯化鋇溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀；
（2）在實(shí)驗(yàn)室中，若用液體來制取氧氣則為過氧化氫在二氧化錳的催化作用下會(huì)分解生成水和氧氣；故填：2H2O22H2O+O2↑；
（3）該液體能使紫色的石蕊試液變紅，則該液體是一種酸，如硫酸；故填：H2SO4；
（4）CaCl2中鈣、氯元素的質(zhì)量比為40：（35.5×2）＝40：71。
5．一次趣味化學(xué)活動(dòng)中，王老師向同學(xué)們展示了一瓶標(biāo)簽受損的無色溶液，如圖所示。要求同學(xué)們進(jìn)行探究：確認(rèn)這瓶溶液到底是什么溶液？
提出猜想：王老師提示：這瓶無色溶液只能是以下四種溶液中的一種：
①硫酸鎂溶液、②硫酸鈉溶液、③硫酸溶液、④硫酸銨溶液。
【查閱資料】：A：常溫下，相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下
物質(zhì)
MgSO4
Na2SO4
（NH4）2SO4
H2SO4
溶解度
35.1g
19.5g
75.4g
與水任意比互溶
B：（NH4）2SO4的水溶液顯酸性
【實(shí)驗(yàn)探究】（1）通過查閱資料，小明同學(xué)認(rèn)為猜想　?。ㄌ钚蛱?hào)）不成立，原因是　 　。
（2）為確定其它幾種猜想是否正確，小明同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行探究：
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
a．取該溶液少許于試管中，向其中滴加幾滴氫氧化鈉溶液
　 　
猜想①不成立
b．取該溶液少許于試管中，向其中滴加幾滴紫色石蕊溶液
　 　
猜想③成立
小芳同學(xué)認(rèn)為小明實(shí)驗(yàn)步驟b的結(jié)論不正確，她的理由是　 ??；
（3）請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，確認(rèn)該溶液是硫酸銨溶液并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取該溶液少許于試管中，再往該溶液
加入　 　溶液，加熱。
　 　
猜想④成立，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　

【答案】（1）②；常溫下Na2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能達(dá)到20%
（2）沒有白色沉淀產(chǎn)生；紫色石蕊溶液變紅色；（NH4）2SO4溶液也呈酸性
（3）NaOH；有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生；（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O
【解析】（1）一定溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，而在飽和狀態(tài)下，溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以在20℃時(shí)，飽和硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝16.3%，小于20%，所以猜想②不能成立。
（2）在a中結(jié)論為猜想①不正確，說明不含有硫酸鎂，而驗(yàn)證鎂離子可以利用氫氧根，兩者反應(yīng)有氫氧化鎂沉淀產(chǎn)生，所以加入氫氧化鈉溶液后，不產(chǎn)生沉淀，說明不含有氫氧化鈉；在b中加入石蕊溶液，結(jié)論③正確，說明溶液顯酸性，因此會(huì)出現(xiàn)溶液變紅的現(xiàn)象；根據(jù)題目信息可知，硫酸銨溶液也顯酸性，所以加入石蕊溶液，溶液變紅，不能說明是硫酸還是硫酸銨。
（3）硫酸銨含有銨根離子，其與氫氧根離子可以在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣，氨氣為有刺激性氣味的氣體，通過氣體氣味判斷是否含有硫酸銨，所以加入氫氧化鈉溶液，聞到有刺激性氣味氣體，說明為硫酸銨；硫酸銨與氫氧化鈉在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸鈉、氨氣和水，據(jù)此書寫方程式。
6．某?；瘜W(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了一瓶標(biāo)簽受到腐蝕的溶液（如圖）．他們對該溶液是什么產(chǎn)生了興趣．開始探究這瓶溶液究竟是什么？經(jīng)過詢問實(shí)驗(yàn)老師得知，這瓶無色溶液應(yīng)該是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中的一種，為了確定該藥品，他們首先根據(jù)標(biāo)簽上殘留的信息進(jìn)行了分析：
（1）小明認(rèn)為既然組成中含有氧元素，該溶液一定不是　 　溶液．
（2）小英提出，碳酸氫鈉、硝酸鈉也不可能，你認(rèn)為她的依據(jù)　 　．
（3）為了確定該溶液究竟是剩余兩種鹽的哪一種，他們設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取少量樣品于試管中，慢慢滴加BaCl2溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生．為了進(jìn)一步檢驗(yàn)該沉淀究竟是哪種物質(zhì)，他們又向沉淀中滴加稀鹽酸，結(jié)果發(fā)現(xiàn)沉淀溶解并產(chǎn)生大量氣泡．由此他們得到的結(jié)論是：這瓶溶液是　 　，生成沉淀的反應(yīng)化學(xué)方程式為　 ?。?br /> （4）在總結(jié)反思本次探究活動(dòng)時(shí)，小強(qiáng)認(rèn)為這個(gè)檢測實(shí)驗(yàn)還可簡化，照樣可達(dá)到目的．小強(qiáng)的做法是　 　．

【答案】（1）氯化鈉；（2）碳酸氫鈉和硝酸鈉的化學(xué)式中鈉元素右下角的數(shù)字為1
（3）碳酸鈉溶液，Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl
（4）向溶液中加入鹽酸，碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，而硫酸鈉不能與鹽酸反應(yīng)
【解析】（1）氯化鈉是由鈉元素和氯元素組成的，不含有氧元素，故一定不會(huì)是氯化鈉溶液。
（2）此標(biāo)簽中鈉元素右下角的數(shù)字為2，而碳酸氫鈉的化學(xué)式為NaHCO3，硝酸鈉的化學(xué)式為NaNO3，故不會(huì)是碳酸氫鈉和硝酸鈉；
（3）硫酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，但是硫酸鋇沉淀不溶于鹽酸，滴加鹽酸不會(huì)出現(xiàn)溶解的情況，故不會(huì)是硫酸鈉；碳酸鈉與氯化鋇湖反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀能溶于鹽酸且產(chǎn)生氣體，故該瓶溶液是碳酸鈉溶液，故填：碳酸鈉溶液，Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；
（4）碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，而硫酸鈉不能與鹽酸反應(yīng)，故可以直接向溶液中加入鹽酸，觀察是否產(chǎn)生氣泡。
7．在整理實(shí)驗(yàn)室時(shí)，同學(xué)發(fā)現(xiàn)7瓶不同的無色溶液（見如圖所示），其中2、3、7號(hào)試劑瓶標(biāo)簽完全破損，4、5號(hào)試劑瓶標(biāo)簽部分破損。查閱藥品記錄單可知，2、3、4、5、7號(hào)溶液分別是10% NaOH溶液、飽和石灰水、10% Na2CO3溶液、10% CaCl2溶液、10%稀鹽酸中的一種。化學(xué)小組同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究。
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹竣俳o試劑瓶貼上正確的標(biāo)簽；②探究部分溶液混合發(fā)生的反應(yīng)。
【查閱資料】①CaCl2溶液呈中性，能與Na2CO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；
②Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O NaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2O
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）分別取2、3、4、5、7號(hào)溶液于5支試管中，向其中分別滴加1號(hào)溶液，發(fā)現(xiàn)3、4、5號(hào)溶液變紅色，說明這3種溶液呈　 　（填“酸性”、“堿性”或“中性”），由該實(shí)驗(yàn)可確定的溶液為　 ?。▽懗鲈噭┢烤幪?hào)及相應(yīng)的溶液名稱）；
（2）分別取2號(hào)5.55g和7號(hào)3.65g溶液，混合均勻后，逐滴加入5號(hào)溶液。首先觀察到有氣泡冒出，然后有沉淀析出。加入5號(hào)溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體或沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖1所示，加入5號(hào)溶液的質(zhì)量與溶液pH的變化關(guān)系如圖2所示。根據(jù)圖示完成下列問題：

①7號(hào)溶液是　 　（填名稱）；
②圖1中b點(diǎn)數(shù)據(jù)為　 　g；
③圖2中h→k段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 。
（3）取3號(hào)溶液于試管中，逐滴加入一定量的6號(hào)溶液，觀察到溶液變渾濁，過濾，則濾液中含有的溶質(zhì)可能為①NaOH；②Na2CO3；③NaOH、Na2CO3；④NaOH、Ca(OH)2；⑤　 　。
【實(shí)驗(yàn)反思】分析上述實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是　 　（填字母序號(hào)）。
A．5號(hào)試劑可能是部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液
B．該實(shí)驗(yàn)無法確定各種試劑，沒有完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?br /> C．圖1中b→c段反應(yīng)過程中溶液的pH變化情況可用圖2中h→k段表示
D．碳酸氫鈉既能與堿反應(yīng)，又能與酸反應(yīng)
【答案】【實(shí)驗(yàn)探究】（1）堿性；3號(hào)；飽和石灰水
（2）①稀鹽酸；②5.3；③Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
（3）Na2CO3、NaHCO3
【實(shí)驗(yàn)反思】AB。
【解析】（1）無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，分別滴加1號(hào)溶液，發(fā)現(xiàn)3、4、5號(hào)溶液變紅色，說明這3種溶液呈堿性。氫氧化鈉、碳酸鈉溶液、飽和石灰水顯堿性，由該實(shí)驗(yàn)可確定的溶液為3號(hào)溶液，為飽和石灰水。
（2）①分別取2號(hào)5.55g和7號(hào)3.65g溶液，混合均勻后，逐滴加入5號(hào)溶液。首先觀察到有氣泡冒出，然后有沉淀析出。由碳酸鈉溶液能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉溶液能與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，則5號(hào)溶液是碳酸鈉溶液，7號(hào)溶液是稀鹽酸。
②設(shè)需要碳酸鈉溶液的質(zhì)量為x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
10%x 0.22g
x＝5.3g
③圖2中h→k段，溶液的pH等于7，發(fā)生的是碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。
（3）取3號(hào)溶液于試管中，逐滴加入一定量的6號(hào)溶液，觀察到溶液變渾濁，是因?yàn)榘l(fā)生了Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O，同時(shí)可能發(fā)生了NaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2O，則濾液中含有的溶質(zhì)可能為氫氧化鈉；氫氧化鈉和氫氧化鈣；碳酸鈉；氫氧化鈉和碳酸鈉；還可能是Na2CO3、NaHCO3。
（4）A．5號(hào)試劑不可能是部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液，若是部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液，不可能出現(xiàn)h→k段pH等于7這種情況。
B．由上述分析，該實(shí)驗(yàn)可以確定各種試劑，可以完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑佟?br /> C．圖1中b→c段反應(yīng)過程，即碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，溶液的pH變化情況可用圖2中h→k段表示。
D．Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O，碳酸氫鈉能與酸反應(yīng)，則碳酸氫鈉既能與堿反應(yīng)，又能與酸反應(yīng)。
8．草木灰為植物燃燒后的灰燼，是一種來源廣泛、成本低廉、養(yǎng)分齊全、肥效顯著的五級(jí)農(nóng)家肥，其中含量最多的是鉀元素，通常以碳酸鹽的形式存在。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對草木灰的成分產(chǎn)生興趣，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究。
【提出問題】草木灰的主要成分是碳酸鉀嗎？
【查閱資料】
①碳酸鉀呈無色晶體狀或白色顆粒狀固體，易溶于水，水溶液呈堿性。
②鉀離子的檢驗(yàn)方法：用鉑絲蘸取試樣在酒精燈上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色，若火焰呈紫色，則證明試樣中含有鉀離子。
③氯化鈣的水溶液呈中性。
【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】取少量草木灰放入一潔凈的燒杯中，加入足量的水充分?jǐn)嚢?，靜置，待用。
活動(dòng)一：將鉑絲蘸取燒杯中上層清液少許在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色呈紫色，溶液中含有　 　（填離子符號(hào)）。
活動(dòng)二：
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取燒杯中少量上層清液于試管中，滴加足量稀鹽酸。
　 　
溶液中含有CO32﹣離子。
【交流研討】有同學(xué)認(rèn)為：要證明CO32﹣存在，還需要進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明
　 ，該實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 。
活動(dòng)三：用pH試紙測定測定上層溶液的酸堿度，具體的操作方法是　
　 ，讀出pH為11，得出結(jié)論：草木灰的主要成分為碳酸鉀。
【提出質(zhì)疑】溶液pH＞7，也可能還有氫氧化鉀。
【能力發(fā)展】取少量上層溶液于試管中，滴加足量CaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中滴入幾滴　 　溶液，觀察到　 　，證明溶液中無氫氧化鉀。
【反思提高】植物通常適宜在偏中性的土壤中生長，據(jù)此草木灰可在　 　性的土壤中施用。
【答案】活動(dòng)一：K+ 活動(dòng)二：有氣泡產(chǎn)生
【交流研討】取少量清液于試管中，滴加氯化鈣溶液，有沉淀生成，說明含有碳酸根；K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl
活動(dòng)三：玻璃棒蘸取溶液，滴加到干燥的pH試紙上，對照標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行讀數(shù)
【能力發(fā)展】酚酞；溶液不變色
【反思提高】酸
【解析】活動(dòng)一：火焰顏色呈紫色，可知含有鉀離子。
活動(dòng)二：碳酸根與鹽酸中氫離子反應(yīng)生成了二氧化碳，所以可以觀察到氣泡；
【交流研討】為了進(jìn)一步驗(yàn)證碳酸根的存在，可以加入氯化鈣，根據(jù)碳酸根與鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀的性質(zhì)，斷定碳酸根的存在；
故答案為：取少量清液于試管中，滴加氯化鈣溶液，有沉淀生成，說明含有碳酸根；K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl。
活動(dòng)三：測定溶液pH值時(shí)，不能直接將試紙插入溶液中，避免污染溶液，應(yīng)用玻璃棒蘸取溶液滴加到試紙上，帶顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡讀數(shù)，確定pH；
【能力發(fā)展】清液中加入足量的氯化鈣溶液，碳酸鉀與氯化鈣生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，沉淀不顯酸堿性，氯化鉀溶液為中性，所以若存在氫氧化鉀，此時(shí)為堿性，加入酚酞，通過觀察顏色變化，就可以判斷是否存在氫氧化鉀。
【反思提高】根據(jù)題目信息，植物已在中興土壤中生存，而碳酸鉀顯堿性，所以加入到酸性土壤中，可以中和酸，利于植物生長。
9．市場上出現(xiàn)了一些不添加防腐劑的綠色食品，這種食品中有一個(gè)單獨(dú)包裝的保鮮劑，不會(huì)危害食品安全。某同學(xué)找來一種在空氣中放置一段時(shí)間的食品保鮮劑，對它的成分進(jìn)行探究。
【查找資料】（1）食物腐敗是因?yàn)槲⑸镌谑澄锷仙L。如圖所示，微生物只要得到養(yǎng)分，再加上充足的氧氣和水，在適當(dāng)?shù)臈l件下就會(huì)迅速生長。因此，只要缺少一種條件，就可以防止食物腐敗。
（2）常見的具有吸水性的物質(zhì)有以下幾種：
①濃硫酸 ②生石灰 ③氫氧化鈉固體 ④鐵粉
⑤硅膠（化學(xué)式 SiO2?nH2O，無色透明粒狀固體，無毒無害）
（3）鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵。
【活動(dòng)與探究】
（1） 初步判斷：你認(rèn)為①～⑤的物質(zhì)中，不適合做食品干燥劑的物質(zhì)及理由是　
　 。
（2）實(shí)驗(yàn)探究：
實(shí)驗(yàn)
主要現(xiàn)象
結(jié)論與解釋
實(shí)驗(yàn)1：打開這種保鮮劑的包裝袋，取少量樣品于試管中，進(jìn)行觀察
該樣品為黑色固體
該保鮮劑一定不是
　　
實(shí)驗(yàn)2：向?qū)嶒?yàn)1的試管中加入過量的稀鹽酸，振蕩
固體逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生
該保鮮劑中一定含有的物質(zhì)是
　
實(shí)驗(yàn)3：另取該保鮮劑進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)

澄清石灰水變渾濁
【活動(dòng)反思】
（1）實(shí)驗(yàn)2充分反應(yīng)后，所得溶液中的溶質(zhì)一定有　 。
（2）請根據(jù)食物腐敗的條件分析，我們除可以使用這些保鮮劑外，還可以采用的保鮮方法是　 ?。▽懗鲆环N即可）。

【答案】【活動(dòng)與探究】（1）①③，濃硫酸和氫氧化鈉固體具有強(qiáng)烈的腐蝕性
（2）硅膠和生石灰；Fe和Fe2O3
【活動(dòng)反思】（1）HCl、FeCl2
（2）抽真空（或在食品袋中充氮?dú)狻⒍趸嫉龋?br /> 【解析】【活動(dòng)與探究】
（1）因?yàn)闈饬蛩?、氫氧化鈉固體具有強(qiáng)烈的腐蝕性，不能用作食品干燥劑。
（2）實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)1：該保鮮劑一定不是生石灰和硅膠。因?yàn)闃悠肥呛谏模液凸枘z是無色的，該保鮮劑一定不是生石灰和硅膠；
實(shí)驗(yàn)2：向試管中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明樣品中有鐵粉；
實(shí)驗(yàn)3：一氧化碳與保鮮劑反應(yīng)產(chǎn)生使石灰水變渾濁的二氧化碳，說明保鮮劑部分變質(zhì)成氧化鐵，因此該保鮮劑中有：鐵和氧化鐵。
【活動(dòng)反思】
（1）保鮮劑中一定含有的物質(zhì)是Fe和Fe2O3．實(shí)驗(yàn)2充分反應(yīng)后，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，鐵能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化亞鐵，鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵，一定會(huì)生成是溶液呈淺綠色的氯化亞鐵，還有鹽酸剩余；故溶液中一定有的溶質(zhì)是：HCl、FeCl2，可能有FeCl3。
（2）食物保鮮還可以減低其呼吸作用，可以采用的保鮮方法有：抽真空（或在食品袋中充氮?dú)狻⒍趸嫉龋?br /> 10．（2019?山東臨沂）老師給了同學(xué)們一包紅色粉末，該粉末可能是銅粉和氧化鐵(Fe2O3)粉末中的一種或兩種.同學(xué)們對該粉末進(jìn)行了定性與定最研究.
（1）定性實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量紅色粉末放入試管中，滴加足量的稀鹽酸振蕩
紅色粉末全部消失，溶液呈棕黃色
粉末為Fe2O3
_____________
粉末為銅
寫出“紅色粉末全部消失”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________.
（2）定量實(shí)驗(yàn):取該粉末4g放入硬質(zhì)玻璃管中，先通CO，然后再用酒精噴燈加熱一段時(shí)間，停止
加熱繼續(xù)通入CO至裝置冷卻.實(shí)驗(yàn)裝置如圖:


①實(shí)驗(yàn)時(shí)，先通CO再加熱的目的是_________________.
②若該粉末全部是氧化鐵，在硬質(zhì)玻璃管中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________.B裝置
是用于吸收二氧化碳并收集CO，其中盛放的試劑最好是_____________________.
A．NaOH溶液 B．稀鹽酸 C．水
如果該實(shí)驗(yàn)沒有裝置B、 C，實(shí)驗(yàn)造成的危害是___________________.
③若該粉末為銅粉和氧化鐵的混合物.待裝置完全冷卻至室溫，稱量硬質(zhì)玻璃管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為mg.則m的取值范圍是____________________.
【答案】(1)無現(xiàn)象 Fe2O3+6HCl=3H2O+ Fe Cl3
(2)①排出管內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)爆炸② 紅棕色的粉末變黑，澄清石灰水變渾濁 A 尾氣逸散到空氣中會(huì)污染空氣
③2.8g

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