專題02  高頻考點選擇題專練（二）1．某工廠排放廢水中含有AgNO3和Cu（NO3）2．為防止造成水體污染．現(xiàn)往廢水中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾，往濾液中滴幾滴稀鹽酸，有白色沉淀生成，則下列說法正確的是（　?。?/span>A．濾渣中一定含有鐵、銀、銅 B．濾渣中一定含有銀，可能含有銅 C．濾液中一定含有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀和硝酸銅 D．濾液中一定含有硝酸亞鐵、硝酸銀、硝酸銅【答案】D【解析】鐵能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，生成的銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，所以加入鐵粉后，鐵先與硝酸銀反應(yīng)，再與硝酸銅反應(yīng)，往濾液中滴幾滴稀鹽酸，有白色沉淀生成，說明濾液中含有硝酸銀，A、濾液中含有硝酸銀，則濾渣中不可能含有鐵和銅，故A錯誤；B、濾液中含有硝酸銀，濾渣中一定含有銀，不可能含有銅，故B錯誤；C、濾液中含有硝酸銀，則一定含有硝酸銅和硝酸亞鐵，故C錯誤；D、濾液中含有硝酸銀，則一定含有硝酸銅和硝酸亞鐵，故D正確，故選：D。2．現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，若把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；若把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，Y表面有銀析出，Z沒有變化。據(jù)此判斷三種金屬的活動順序正確的是（　　）A．X＞Y＞Z B．X＜Z＜Y C．X＞Z＞Y D．X＜Y＜Z【答案】A【解析】由題中把X和Y分別放入稀硫酸中，X可以反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)，可知X位于氫之前，Y位于氫后；而把Y和Z放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，Z表面沒有變化說明Y位于銀之前，Z位于銀之后。就是說X、Y、Z的金屬活動性順序由強到弱應(yīng)是X＞Y＞Z．觀察四個選項A正確。故選：A。3．有X、Y、Z三種金屬，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，溶液質(zhì)量增大：把X投入Z（NO3）2溶液中，得到X（NO3）2，溶液質(zhì)量減小。下列判斷錯誤的是（　　）A．X、Y、Z可能依次是：Cu、Fe、Ag B．元素的相對原子質(zhì)量可能是：Z＞Y＞X C．金屬活動性順序是：Y＞X＞Z D．X、Y、Z可能依次是：Fe、Zn、Hg【答案】A【解析】在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來；有X、Y、Z三種金屬，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，說明Y的活動性比X強，即Y＞X；由于y化合價不確定，所以就沒法分析相對原子質(zhì)量的大小，因為溶液質(zhì)量增大，所以Y的相對原子質(zhì)量可能大于X。同理，把X投入Z（NO3）2溶液中，得到X（NO3）2，溶液質(zhì)量減小，說明X的活動性比Z強，即X＞Z；溶液質(zhì)量減小，說明Z的相對原子質(zhì)量大于X。A、由上述分析，金屬活動性順序是Y＞X＞Z，X、Y、Z不可能依次是：Cu、Fe、Ag，故選項說法錯誤。B、由上述分析，元素的相對原子質(zhì)量可能是Y＞X，Z＞X，則元素的相對原子質(zhì)量可能是Z＞Y＞X，故選項說法正確。C、由上述分析，金屬活動性順序是Y＞X＞Z，故選項說法正確。D、由上述分析，金屬活動性順序是Y＞X＞Z，X、Y、Z可能依次是：Fe、Zn、Hg，故選項說法正確。故選：A。4．驗證Zn、Fe、Cu金屬的活動性強弱，下列的實際組合實驗方案不能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/span>A．FeSO4溶液、Zn、Cu B．ZnSO4溶液、稀鹽酸溶液、Fe、Cu C．ZnSO4溶液、FeSO4溶液、Cu D．ZnCl2溶液、CuCl2溶液、Fe【答案】C【解析】A、Zn與FeSO4溶液反應(yīng)置換出鐵，說明了活動性鋅＞鐵；Cu與FeSO4溶液不反應(yīng)，說明了活動性鐵＞銅，由此可得的三種金屬活動性鋅＞鐵＞銅，故該方案合理。B、Fe、Cu與ZnSO4溶液均不反應(yīng)，說明了鋅的活動性大于銅、鐵；Fe能與稀鹽酸溶液反應(yīng)而Cu不反應(yīng)，說明了鐵的活動性大于銅，由此可得的三種金屬活動性鋅＞鐵＞銅，故該方案合理。C、Cu與ZnSO4溶液、FeSO4溶液都不反應(yīng)，說明了鋅、鐵的活動性大于銅。但無法比較鋅、鐵的活動性，故該方案不合理；D、Fe與ZnCl2溶液不反應(yīng)，說明了活動性鋅＞鐵；Fe能與CuCl2溶液反應(yīng)置換出銅，說明了活動性鐵＞銅，由此可得的三種金屬活動性鋅＞鐵＞銅，故該方案合理。故選：C。5．有甲、乙、丙三種金屬，甲在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，乙、丙在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)。如果把乙和丙分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在乙表面有銀析出，而丙沒有變化，則甲、乙、丙三種金屬的活動性由強到弱的是（　?。?/span>A．甲＞乙＞丙 B．甲＞丙＞乙 C．丙＞乙＞甲 D．乙＞甲＞丙【答案】A【解析】有甲、乙、丙三種金屬，甲在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，乙、丙在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，說明甲的活動性最強，乙、丙的活動性較弱，即金屬活動性甲＞乙、丙；把乙和丙分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在乙表面有銀析出，說明乙的金屬活動性比銀強，即乙＞Ag；而丙沒有變化，說明丙的金屬活動性比銀弱，即Ag＞丙；則甲、乙、丙三種金屬的活動性由強到弱的順序是甲＞乙＞丙。故選：A。6．現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，若將X、Y、Z分別放入稀硫酸中，只有X溶解并產(chǎn)生氣泡；若將Y、Z分別放入AgNO3溶液中，Y表面析出銀白色固體，而Z表面無變化，則三種金屬活動性由強到弱的順序是（　?。?/span>A．Z＞X＞Y B．Y＞Z＞X C．X＞Z＞Y D．X＞Y＞Z【答案】D【解析】將X、Y、Z三種金屬分別放入稀硫酸中，只有X表面有氣泡產(chǎn)生，說明X能與稀鹽酸反應(yīng)，Y、Z不能與稀鹽酸反應(yīng)，即X＞Y、Z；將Y、Z放入AgNO3溶液中，Y表面有固體析出，說明Y的金屬活動性比銀強，即Y＞Ag；而Z表面沒有變化，說明Z的金屬活動性比銀弱，即Ag＞Z；則X、Y、Z的金屬活動性由強到弱的順序是X＞Y＞Z。故選：D。7．甲、乙、丙、丁四種金屬，只有丙在自然界中主要以單質(zhì)的形式存在，分別把甲、乙、丁三種金屬加入稀鹽酸中，只有丁表面無現(xiàn)象。用甲制的容器不能盛放乙鹽的水溶液。由此推斷四種金屬的活動性由強到弱的順序是（　?。?/span>A．甲＞乙＞?。颈?/span> B．甲＞?。疽遥颈?/span> C．?。炯祝疽遥颈?/span> D．丙＞乙＞甲＞丁【答案】A【解析】甲、乙、丙、丁四種金屬，只有丙在自然界中主要以單質(zhì)形式存在，說明丙的金屬活動性最弱；甲、乙、丁分別放入相同的稀鹽酸溶液，只有丁表面無現(xiàn)象，說明甲、乙的金屬活動性比氫強，且丁的活動性比氫弱；用甲制的容器不能盛放乙鹽的水溶液，說明甲能與乙鹽的溶液反應(yīng)，則金屬活動性甲＞乙。則四種金屬的活動性由強到弱的順序是甲＞乙＞丁＞丙。故選：A。8．Cu、Zn分別放入其他三種金屬X、Y、Z的鹽溶液中，反應(yīng)后有無金屬析出的情況如下表所示。則X、Y、Z金屬活動順序由強到弱為（　?。?/span> X鹽溶液Y鹽溶液Z鹽溶液Cu無無有Zn有無有A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Z＞X＞Y D．Y＞Z＞X【答案】B【解析】由題意可知，金屬Cu只能和Z鹽溶液反應(yīng)，說明Cu的金屬活動性比Z強，但比X、Y都弱；金屬Zn不能和Y鹽溶液反應(yīng)，能夠和X鹽溶液和Z鹽溶液反應(yīng)，說明鋅的金屬活動性比Y弱，但是比X、Z都強，即這幾種金屬的活動性由強到弱的順序是Y＞Zn＞X＞Cu＞Z．由此可知，X、Y、Z金屬活動順序由強到弱為Y＞X＞Z。故選：B。9．分別將不同質(zhì)量的鋅粉加入到一定量的Fe（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，以下是在不同情況下對濾渣或濾液成分的說法，錯誤的是（　?。?/span>A．若濾液中只含一種溶質(zhì)，濾渣一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有Zn B．當(dāng)濾液含兩種溶質(zhì)時，濾渣一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含Zn C．若濾渣中有紅色固體，濾液一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，一定不含AgNO3、Cu（NO3）2 D．若向所得濾渣中滴加稀鹽酸無氣泡生成，濾渣一定含有Ag，可能含Cu，一定不含Fe和Zn【答案】C【解析】由于金屬活動順序是：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，將不同質(zhì)量的鋅粉加入到一定量的Fe（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成了銀和硝酸鋅，當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)后，鋅再與硝酸銅反應(yīng)生成了硝酸鋅和銅，當(dāng)硝酸銅完全反應(yīng)后鋅再與硝酸亞鐵反應(yīng)生成了硝酸鋅和鐵。A、若濾液中只含一種溶質(zhì)，就是硝酸鋅，濾渣一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有Zn，故A正確；B、當(dāng)濾液含兩種溶質(zhì)時，溶質(zhì)是硝酸鋅和硝酸亞鐵，濾渣一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含Zn，故B正確；C、若濾渣中有紅色固體，紅色固體是銅，濾液一定含有Zn（NO3）2，一定不含AgNO3、可能含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2故C錯誤；D、若向所得濾渣中滴加稀鹽酸無氣泡生成，濾渣一定含有Ag，可能含Cu，一定不含Fe和Zn，故D正確。故選：C。10．為了探究金屬與鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律，將一定質(zhì)量的鋅粉和銀粉加入Cu（NO3）2溶液中，充分反應(yīng)，實驗過程及實驗現(xiàn)象如圖所示，則下列判斷中正確的是（　　）A．濾液中可能含有Ag+ B．濾渣中可能含有單質(zhì)鋅 C．濾液中一定含有Cu2+ D．濾渣中一定含有單質(zhì)銅【答案】D【解析】在金屬活動性順序中，鋅＞銅＞銀，鋅能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，銀不與硝酸銅反應(yīng)，濾渣中加入鹽酸，有氣體產(chǎn)生，說明加入的鋅過量，所以把銅全部置換出來，濾渣中含有銅和過量的鋅，濾液中含有硝酸鋅。A、銀與硝酸銅不反應(yīng)，濾液中不可能含有Ag+，故A錯；B、濾渣中加入鹽酸，有氣體產(chǎn)生，說明，濾渣中一定含有鋅，故B錯；C、濾渣中加入鹽酸，有氣體產(chǎn)生，說明加入的鋅過量，所以把銅全部置換出來，濾液中不含有Cu2+，故C錯；D、濾渣中加入鹽酸，有氣體產(chǎn)生，說明加入的鋅過量，所以把銅全部置換出來，濾渣中含有銅和過量的鋅，故D正確。故選：D。11．某溶液中有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2，加入一定量的Zn粉充分反應(yīng)后過濾。在濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。下列關(guān)于濾液的顏色判斷正確的是（　?。?/span>A．一定不會是無色 B．一定不會是淺綠色 C．一定不會是藍(lán)色 D．以上判斷皆不正確【答案】C【解析】在金屬活動性順序中，Zn＞Fe＞H＞Cu，向溶液中有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2，加入一定量的Zn粉，鋅優(yōu)先與Cu（NO3）2反應(yīng)，再與Fe（NO3）2反應(yīng)。在濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明了濾渣中有活動性大于氫的金屬存在，一定有鐵，可能有鋅。A、當(dāng)鋅的量不足，不能把鐵全部置換出來時，溶液呈淺綠色。故A錯誤；B、由以上分析可知，溶液可能呈淺綠色。故B錯誤；C、由于有活動性大于氫的金屬存在，溶液中的銅全部被置換出來，所以溶液一定不會是藍(lán)色。故C正確；D、以上判讀中C正確。故D錯誤。故選：C。12．X、Y、Z、W四種金屬，只有Z在自然界中主要以單質(zhì)形式存在，用X制的容器不能盛放W鹽的水溶液，W+2YNO3＝2Y+W（NO3）2 ．由此推斷四種金屬的活動性由強到弱的順序是（　　）A．X＞W＞Y＞Z B．Z＞Y＞X＞W C．W＞X＞Y＞Z D．X＞Y＞W＞Z【答案】A【解析】只有Z在自然界中主要以單質(zhì)形式存在，說明Z最不活潑。用X制的容器不能盛放W鹽的水溶液，說明X比W活潑。根據(jù)W+2YNO3＝2Y+W（NO3）2，說明W比Y活潑，因此四種金屬的活動性由強到弱的順序是X＞W＞Y＞Z。故選：A。13．現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，采用將其中的一種金屬分別放入另外兩種金屬的硝酸鹽溶液中的方法進行實驗，得到三種金屬間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（如圖所示）。則甲、乙、丙三種金屬分別可能是（　?。?/span>A．Fe　Ag　Cu B．Cu　Zn　Fe C．Cu　Ag　Fe D．Zn　Fe　Cu【答案】C【解析】現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，采用將其中的一種金屬分別放入另外兩種金屬的硫酸鹽溶液中的方法進行實驗，甲能與鹽溶液反應(yīng)生成乙，說明甲的活動性比乙強；丙能與鹽溶液反應(yīng)生成甲，說明丙的活動性比甲強；丙能與鹽溶液反應(yīng)生成乙，說明丙的活動性比乙強；則三種金屬活動性由強到弱的順序是丙、甲、乙。由金屬的活動性順序可知，符合題意的金屬是：Cu、Ag、Fe。故選：C。14．通過學(xué)習(xí)我們掌握了很多種驗證金屬活動性強弱的方法，為驗證Mg、Fe、Cu三種金屬活動性強弱，下列哪些試劑不能完成驗證實驗（　?。?/span>A．稀鹽酸 B．MgSO4溶液、Fe、Cu C．Mg、FeSO4溶液、Cu D．MgSO4溶液、Fe、Cu（NO3）2溶液【答案】B【解析】A、鎂與稀鹽酸應(yīng)置換出氫氣，說明了活動性鎂＞氫；鐵與與稀鹽酸反應(yīng)置換出氫氣，說明了活動性鐵＞氫；但鎂與稀鹽酸的反應(yīng)比鐵與稀鹽酸的反應(yīng)劇烈，則可得鎂＞鐵；銅與稀鹽酸不反應(yīng)，說明氫＞銅；由此可得出三種金屬活動性鎂＞鐵＞銅；故該方案合理。B、鐵、銅與MgSO4溶液均不反應(yīng)，說明了活動性鎂＞鐵，鎂＞銅，但無法確定鐵和銅的活動性強弱，故該方案不合理。C、鎂與FeSO4溶液反應(yīng)置換出鐵，說明了活動性鎂＞鐵；銅與FeSO4溶液不反應(yīng)，說明了活動性鐵＞銅；由此可得出三種金屬活動性鎂＞鐵＞銅；故該方案合理。D、Fe與MgSO4溶液不反應(yīng)，說明了活動性鎂＞鐵；鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，說明了活動性鐵＞銅；由此可得出三種金屬活動性鎂＞鐵＞銅；故該方案合理。故選：B。15．要驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動順序，下列選用的試劑不能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/span>A．FeSO4溶液、Cu、Ag B．CuSO4溶液、Fe、Ag C．Fe、Cu、AgNO3溶液、稀H2SO4  D．FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液【答案】A【解析】A、Cu、Ag都不能與FeSO4溶液，說明了金屬的活動性是Fe大于Cu、Ag，但不能比較Cu、Ag的活動性強弱，故不能達到實驗?zāi)康模?/span>B、Fe能與CuSO4溶液反應(yīng)，Ag不能與CuSO4溶液反應(yīng)，能說明了金屬的活動性強弱是：Fe＞Cu＞Ag，故達到實驗?zāi)康模?/span>C、Fe能與稀H2SO4 反應(yīng)，Cu、Ag不能與稀H2SO4反應(yīng)，說明了金屬的活動性是Fe大于Cu、Ag，Cu可以與AgNO3溶液反應(yīng)，可得金屬活動性Cu＞Ag，故能達到實驗?zāi)康模?/span>D、Cu不能與FeSO4溶液反應(yīng)、Cu能與AgNO3溶液反應(yīng)，能說明了金屬的活動性強弱是：Fe＞Cu＞Ag，故達到實驗?zāi)康摹?/span>故選：A。16．下列實驗設(shè)計方案不能測定鐵、銅、銀三種金屬活動性順序的是（　?。?/span>A．Cu    FeSO4溶液    AgNO3溶液 B．Cu    Ag    Fe    稀鹽酸 C．Fe    Cu    稀鹽酸   AgNO3溶液 D．Fe    Ag    CuSO4溶液【答案】B【解析】A、銅與FeSO4溶液不反應(yīng)，證明鐵的活動性比銅強，銅與AgNO3溶液能反應(yīng)，證明銅比銀的活動性強，所以此方案可行。B、鐵與鹽酸反應(yīng)，說明鐵的活動性在H前，銅、銀都不與酸反應(yīng)，說明，銅、銀的活動性在H后，得不出Cu，Ag的活動性強弱，所以此方案不可行；C、鐵能與稀鹽酸反應(yīng)，也能與AgNO3溶液反應(yīng)，證明鐵比氫和銀的活動性強，銅和稀硫酸不反應(yīng)，但能與AgNO3溶液反應(yīng)，證明銅的活動性比氫弱，比銀強，也能得出三種金屬的活動性強弱，所以此方案可行；D、鐵可以置換硫酸銅溶液的銅而出現(xiàn)紅色固體，證明鐵的活動性比銅強，銀和CuSO4溶液不反應(yīng)，證明銅比銀的活動性強，因此，可以證明三種金屬的活動性強弱，所以此方案可行；故選：B。17．為探究鋅、銅、鐵三種金屬的活動性順序，某學(xué)習(xí)小組做了如圖甲所示實驗，實驗結(jié)束后，將試管①、試管②內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多，如圖乙所示，則有（　　）A．甲圖試管①中反應(yīng)后固體可能不含鐵 B．甲圖試管②中反應(yīng)后固體可能含鐵 C．反應(yīng)后燒杯中的固體一定含有鐵 D．燒杯中最后所得固體的質(zhì)量一定大于2a g【答案】D【解析】：由于三種的金屬的活動性順序是鋅＞鐵＞銅，所以甲中鐵不會與氯化鋅反應(yīng)，乙中鐵會置換出氯化銅中的銅，將試管①、試管②內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多，說明鐵又會置換出氯化銅中的銅，所以：A、由于甲中鐵不會與氯化鋅反應(yīng)，所以甲圖試管①中反應(yīng)后固體一定含鐵，故A錯誤；B、由上述分析可知，甲圖試管②中反應(yīng)后的固體一定不含鐵，故B錯誤；C、通過上面的分析可知，鐵會置換出氯化銅中的銅，但是氯化銅的量不能確定，所以反應(yīng)后燒杯中的固體中是否含鐵，不能確定，故C錯誤；D、通過題中的分析可知，加入鐵的質(zhì)量是2a，每56份質(zhì)量的鐵會置換出64份質(zhì)量的銅，所以反應(yīng)后固體的質(zhì)量大于2a克，故D正確。故選：D。18．下列事實可用于判斷X、Y兩種金屬的活動性顧序的是（　?。?/span>①X能和稀鹽酸反應(yīng)而Y不能；②X能從Y的鹽溶液中置換出Y；③在化合物中X顯+3價Y顯+2；④X能在空氣中燃燒而Y不能A．①② B．①②④ C．①②③ D．①②③④【答案】B【解析】①X能和稀鹽酸反應(yīng)，說明X位于金屬活動性順序中氫前面；Y不能說明Y位于金屬活動性順序中氫后面，可以說明金屬活動性X大于Y；②X能從Y的鹽溶液中置換出Y，說明金屬活動性X大于Y；③金屬的活動性與化合價無關(guān)；④X能在空氣中燃燒，而Y不能在空氣中燃燒，說明Y的活動性比X的活動性弱。由以上分析可知B正確。故選：B。19．化學(xué)小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，下列說法正確的是（　?。?/span> A．實驗甲的現(xiàn)象為：鋁絲表面生成紅色的銅 B．實驗乙的反應(yīng)原理為：Cu+AgNO3＝Ag+CuNO3 C．由實驗甲、乙、丙可知金屬活動性：Al＞Cu＞Ag D．實驗甲中，若用CuCl2替代CuSO4就不能完成本實驗探究【答案】C【解析】A、鋁和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，實驗甲的現(xiàn)象為：鋁絲表面生成紅色物質(zhì)，該選項說法不正確；B、銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag，該選項書寫不正確；C、鋁和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，說明鋁比銅活潑，銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，說明銅比銀活潑，銅不能和硫酸鋁反應(yīng)，說明銅不如鋁活潑，由實驗甲、乙、丙可知金屬活動性：Al＞Cu＞Ag，該選項說法正確；D、實驗甲中，若用CuCl2替代CuSO4也能完成本實驗探究，該選項說法不正確。故選：C。20．小穎同學(xué)為比較Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序進行了如圖甲所示的實驗，實驗后把兩試管中的物 質(zhì)倒入燒杯中（如圖乙），發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，充分反應(yīng)后過濾，再向濾渣中加入適量稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣泡。根據(jù)上述信息，判斷下列說法正確的是（　?。?/span>A．原a、b試管中溶液都一定呈淺綠色 B．濾液中一定含有Mg2+、Fe2+，可能含有Cu2+ C．濾渣質(zhì)量一定大于所加鐵粉的總質(zhì)量 D．濾渣含有三種固體物質(zhì)【答案】C【解析】由于鎂的活動性大于鐵，鐵不能與硫酸鎂反應(yīng)；鐵的活動性大于銅，鐵能將銅從其溶液中置換出來，由題意可知，實驗后把兩試管中的物質(zhì)倒入燒杯中（如圖乙）發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，說明了b中的鐵完全反應(yīng)了，a中的鐵又與硫酸銅發(fā)生了反應(yīng)。充分反應(yīng)后過濾，再向濾渣中加入適量稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣泡說了濾渣中有剩余的鐵，由此可知：A、由于b中的鐵完全反應(yīng)了，硫酸銅有剩余，溶液為藍(lán)色，故錯誤；B、由于鐵有剩余，濾液中一定不含有Cu2+，故錯誤；C、由發(fā)生的反應(yīng)可知，由于每56份質(zhì)量的鐵能與置換出64份質(zhì)量的銅，濾渣質(zhì)量一定大于所加鐵粉的總質(zhì)量，故正確。D、由于鎂的活動性大于鐵，鐵不能與硫酸鎂反應(yīng)；鐵的活動性大于銅，鐵能將銅從其溶液中置換出來，再向濾渣中加入適量稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣泡說了濾渣中有剩余的鐵，濾渣含有銅，鐵兩種固體物質(zhì)，故錯誤；故選：C。

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