導(dǎo)航?課標(biāo)要求 1.了解硫及其氧化物的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)這些物質(zhì)在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。2.結(jié)合實(shí)例認(rèn)識(shí)硫及其氧化物的多樣性，了解通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可以探索物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化。
(1)游離態(tài)：硫單質(zhì)俗稱(chēng)______，主要存在于火山口附近或地殼的巖層中。(2)化合態(tài)：主要以________和________的形式存在，有關(guān)化學(xué)式如下：
Na2SO4·10H2O
3.硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 從價(jià)態(tài)變化角度分析
【判一判】　正誤判斷(正確打“√”，錯(cuò)誤打“×”)。
(1)硫在自然界中僅以化合態(tài)存在。(　　)(2)硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是SO2，在純氧中燃燒的產(chǎn)物是SO3。(　　)(3)硫與鐵粉和銅粉分別反應(yīng)，都可生成二價(jià)金屬硫化物。(　　)(4)等質(zhì)量的S6和S8分子分別與足量的KOH反應(yīng)，消耗KOH的物質(zhì)的量相同。(　　)(5)常溫下硫單質(zhì)主要以S8形式存在，加熱時(shí)S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理變化。(　　)答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×
1.下列物質(zhì)①CuS、②FeS、③SO3、④H2S、⑤FeCl2中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是(　　)　A.①③⑤B.①②③⑤　C.①②④⑤ D.全部　
2.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A.殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用熱的NaOH溶液除去B.硫單質(zhì)與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)一般生成低價(jià)態(tài)的金屬硫化物C.汞蒸氣有毒，實(shí)驗(yàn)室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進(jìn)行處理D.單質(zhì)硫或含硫物質(zhì)燃燒時(shí)，氧氣少量時(shí)生成SO2，氧氣足量時(shí)生成SO3
3.加熱裝有硫粉的試管，硫粉很快熔化為液體，繼而有淡黃色氣體產(chǎn)生。將光亮細(xì)銅絲伸入氣體中，銅絲發(fā)光發(fā)熱且有黑色物質(zhì)生成。由上述現(xiàn)象得不出的結(jié)論是(　　)　 A.硫的熔、沸點(diǎn)較低B.硫晶體屬于分子晶體　C.銅絲能在硫蒸氣中燃燒D.黑色固體是Cu2S
1.二氧化硫的物理性質(zhì)
SO2是無(wú)色、有________氣味的有毒氣體，是大氣污染物之一；易溶于水，通常狀況下，1體積的水可以溶解約______體積的二氧化硫。
2.二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
按要求完成下列化學(xué)方程式：
(4)漂白性：可使______溶液等有機(jī)色質(zhì)褪色，生成不穩(wěn)定的化合物。
(5)SO2與CO2的鑒別
3.二氧化硫?qū)嶒?yàn)室制備的反應(yīng)原理　(1)Na2SO3固體和較濃硫酸反應(yīng)：Na2SO3＋H2SO4(較濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O；　(2)Cu與濃硫酸混合加熱。4.三氧化硫(SO3)　SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為無(wú)色、針狀晶體，能與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為 ____________________________，放出大量的熱。SO3是______氧化物，它跟堿性氧化物或堿都能反應(yīng)生成硫酸鹽。
SO3＋H2O===H2SO4
5.硫的氧化物的污染與治理　(1)硫的氧化物的來(lái)源、危害及治理
(1)將SO2通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先變紅后褪色。(　　)(2)SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿。(　　)(3)SO2中少量的HCl可通過(guò)飽和NaHSO3溶液除去。(　　)(4)SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性。(　　)(5)SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后通入裝有濕潤(rùn)的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好。(　　)(6)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同。(　　)答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×
題組一　二氧化硫的性質(zhì)1.將SO2氣體分別通入下列五種溶液中：
回答下列問(wèn)題：(1)試管①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：酸性KMnO4溶液____________，證明SO2具有___________性。(2)試管②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：品紅溶液____________________，證明SO2具有___________性。(3)試管③中能否觀察到沉淀_____________ (填“能”或“否”)。(4)試管④中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是__________________(填化學(xué)式，下同)。(5)試管⑤中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是________________，用離子方程式表示產(chǎn)生沉淀的過(guò)程：_____________________________________________。
2.下圖是檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問(wèn)題：
(1)B中加入的試劑是________，作用是_____________________。(2)C中加入的試劑是________，作用是______________________。(3)D中加入的試劑是_________________，作用是_______________________。(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是____________________________________。
答案　(1)品紅溶液　檢驗(yàn)SO2(2)酸性KMnO4溶液　除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡　(3)澄清石灰水　檢驗(yàn)CO2　(4)酸性KMnO4溶液的顏色變淺但不褪成無(wú)色
【課堂點(diǎn)撥】 檢驗(yàn)SO2和CO2同時(shí)存在的一般流程
SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁，檢驗(yàn)二者同時(shí)存在的一般流程如下：注意　有時(shí)為簡(jiǎn)化裝置，可將除去SO2和檢驗(yàn)SO2是否除盡合并為一個(gè)裝置，用較濃的酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺，但不褪成 無(wú)色。
題組二　 幾種物質(zhì)漂白性的比較3.下列說(shuō)法正確的是 (　　)
A.因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、石蕊溶液 　褪色B.能使品紅溶液褪色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同D.將SO2氣體通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性
4.已知有機(jī)色質(zhì)的發(fā)色官能團(tuán)可以被氧化或發(fā)生化合反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)。
(1)為了探究比較SO2和Cl2的漂白原理，甲同學(xué)做了如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：a.將干燥的SO2和干燥的Cl2分別通到干燥的品紅試紙上，發(fā)現(xiàn)品紅試紙均不褪色；b.將SO2和Cl2分別通入品紅溶液中，發(fā)現(xiàn)品紅溶液均褪色；c.加熱b中漂白后的溶液，發(fā)現(xiàn)前者恢復(fù)紅色，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，后者無(wú)明顯現(xiàn)象。d.將SO2和Cl2分別持續(xù)通入紫色石蕊溶液中，發(fā)現(xiàn)前者只變紅，不褪色，后者先變紅，后褪色。
請(qǐng)根據(jù)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，簡(jiǎn)要說(shuō)明SO2與Cl2漂白原理的相同之處與不同之處。①相同之處：SO2和Cl2本身都沒(méi)有漂白性，起漂白作用的分別是其與水反應(yīng)后的產(chǎn)物________和________。②不同之處：H2SO3只能與某些有機(jī)色質(zhì)發(fā)生________反應(yīng)，生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，產(chǎn)物受熱分解再放出SO2，是非氧化還原反應(yīng)。HClO能與很多有機(jī)色質(zhì)發(fā)生________反應(yīng)，生成物較穩(wěn)定。答案　(1)①H2SO3　HClO?、诨稀⊙趸€原
(2)乙同學(xué)為了探究對(duì)比O3、H2O2和Cl2的漂白能力大小，將等體積等濃度的品紅溶液與三種漂白劑呈噴霧狀分別反應(yīng)，至完全褪色時(shí)，發(fā)現(xiàn)消耗三種漂白劑的物質(zhì)的量相同，但褪色時(shí)間O3最短，H2O2次之，Cl2最長(zhǎng)。①消耗三種漂白劑的物質(zhì)的量相同的原因是每摩爾物質(zhì)________相等。②O3漂白速度較H2O2快的主要原因是______________________________。Cl2漂白速度最慢的主要原因可能是_________________________________。答案　(2)①得電子數(shù)②氧化性：O3＞H2O2　Cl2和水反應(yīng)生成的HClO濃度較小
【課堂點(diǎn)撥】 三類(lèi)型漂白劑的比較
題組三　硫酸型酸雨及防治5.酸雨的形成是一種復(fù)雜的大氣化學(xué)和光學(xué)化學(xué)過(guò)程，在清潔空氣、污染空氣中形成硫酸型酸雨的過(guò)程如下圖，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A.光照能引發(fā)酸雨的形成B.所涉及的變化均為氧化還原反應(yīng)C.污染空氣能加快酸雨的形成D.優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)能有效遏制酸雨污染
A.煙氣通入石灰石漿液時(shí)的溫度越高吸收越快，吸收率越高B.石灰石漿液pH>5.7時(shí)，煙氣脫硫效率降低的原因是石灰石的溶解度增大C.將脫硫后的氣體通入KMnO4溶液，可粗略判斷煙氣脫硫效率的高低D.上述方法中用石灰石漿液吸收64 g SO2理論生成22 g CO2
【課堂點(diǎn)撥】 四種常見(jiàn)的SO2尾氣處理方法
方法二：氨水脫硫法該脫硫法采用噴霧吸收法，霧化的氨水與煙氣中的SO2直接接觸吸收SO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3，2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4(或生成NH4HSO3，然后進(jìn)一步氧化)。方法三：鈉堿脫硫法鈉堿脫硫法是用NaOH/Na2CO3吸收煙氣中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。
方法四：雙堿脫硫法先利用燒堿吸收SO2，再利用熟石灰漿液進(jìn)行再生，再生后的NaOH堿液可循環(huán)使用，化學(xué)反應(yīng)原理為①吸收反應(yīng)：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，2Na2SO3＋O2===2Na2SO4。②再生反應(yīng)：Na2SO3＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋2NaOH，Na2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋2NaOH。
1.過(guò)氧化氫(其水溶液俗稱(chēng)雙氧水)
2.氧氣的同素異形體——臭氧(O3)
1.臭氧(O3)可應(yīng)用于游泳池、生活用水、污水的殺菌和消毒，大氣中的臭氧層能有效阻擋紫外線(xiàn)。長(zhǎng)期吸入大量臭氧會(huì)引起口干燥、咳嗽等不適癥狀。臭氧發(fā)生器是在高壓電極的作用下將空氣中的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧的裝置。下列說(shuō)法正確的是(　　)　A.氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧是物理變化　B.臭氧的相對(duì)分子質(zhì)量為36　C.一個(gè)臭氧分子中含有3個(gè)氧原子　D.臭氧對(duì)人的身體健康不利，應(yīng)該拒絕使用臭氧
2.H2O2是重要的化學(xué)試劑，在實(shí)驗(yàn)室和生產(chǎn)實(shí)際中應(yīng)用廣泛。
(1)寫(xiě)出H2O2的結(jié)構(gòu)式：________，H2O2在MnO2催化下分解的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________________________。(2)①稀硫酸不與銅反應(yīng)，但在稀硫酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式： _________________________________________。②在“海帶提碘”的實(shí)驗(yàn)中，利用酸性H2O2溶液得到碘單質(zhì)的離子方程式是______________________________________________________。③你認(rèn)為H2O2被稱(chēng)為綠色氧化劑的主要原因是________________________。

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