1.從電離、離子反應(yīng)、化學(xué)平衡的角度認(rèn)識(shí)電解質(zhì)水溶液的組成、性質(zhì)和反應(yīng)，如酸堿性、導(dǎo)電性等。
2.認(rèn)識(shí)弱電解質(zhì)在水溶液中存在電離平衡，了解電離平衡常數(shù)的含義。
3.能運(yùn)用化學(xué)用語(yǔ)正確表示水溶液中的離子反應(yīng)與平衡，能通過實(shí)驗(yàn)證明水溶液中存在的離子平衡，能舉例說明離子反應(yīng)與平衡在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。
考點(diǎn)　弱電解質(zhì)的電離平衡
在一定條件下（如溫度、壓強(qiáng)等），當(dāng)?　弱電解質(zhì)分子電離成離子　?的速率和?　離子結(jié)合成分子　?的速率相等時(shí)，電離過程達(dá)到平衡狀態(tài)。
弱電解質(zhì)分子電離成離子　
2.電離平衡的建立與特征
（1）開始時(shí)，v（電離）?　最大　?，而v（結(jié)合）為?　0　?。
（2）平衡的建立過程中，v（電離）??。尽?v（結(jié)合）。
（3）當(dāng)v（電離）??。健?v（結(jié)合）時(shí)，電離過程達(dá)到平衡狀態(tài)。
3.外界條件對(duì)電離平衡的影響
1.正誤判斷（正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）。
（1）CaCO3難溶于水，其屬于弱電解質(zhì)。（　　）
（2）強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強(qiáng)。（　　）
（3）離子化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)，共價(jià)化合物一定是弱電解質(zhì)。（　?。?br/>（5）弱電解質(zhì)的電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度一定減小，離子濃度一定增大。（　?。?br/>3.常溫下，①100 mL 0.01 ml·L－1的CH3COOH溶液，②10 mL 0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液。用“＞”“＝”或“＜”回答下列問題。
（1）c（CH3COO－）：①?　　　　?②。?
（2）電離程度：①?　　　　?②。?
（3）在上述兩種溶液中加入足量鋅片。開始時(shí)的反應(yīng)速率：①?　　　　?②，反應(yīng)結(jié)束生成相同狀況下H2的體積：①?　　　　?②。?
（4）與同濃度的NaOH溶液完全反應(yīng)消耗NaOH溶液的體積：①?　　　　?②。?
在一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中電離所生成的各種離子濃度（冪次方）的乘積，與溶液中未電離分子的濃度之比是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱電離常數(shù)，用K（弱酸用Ka，弱堿用Kb）表示。
（1）電離平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，升高溫度，K增大。
（2）電離平衡常數(shù)反映弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱，K越大，表示弱電解質(zhì)越易電離。
（3）多元弱酸的各步電離常數(shù)的大小關(guān)系是Ka1?Ka2?Ka3……，故其酸性取決于第一步的電離。
（2）弱電解質(zhì)的電離平衡右移，電離平衡常數(shù)一定增大。（　?。?br/>（3）電離平衡常數(shù)大的酸溶液中的c（H＋）一定比電離平衡常數(shù)小的酸溶液中的c（H＋）大。（　　）
（5）某一弱電解質(zhì)，電離度越大，電離常數(shù)就越大。（　?。?br/>（4）向CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，
2.下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是（　　）
3.部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：
（1）HCOOH、H2S、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?　　　　　　　　　　　　 　?。?
答案：HCOOH＞H2CO3＞H2S＞HClO
（3）運(yùn)用上述電離常數(shù)及物質(zhì)的特性判斷下列化學(xué)方程式不正確的是?　　　　?（填序號(hào)）。?
1.一元強(qiáng)酸（HCl）與一元弱酸（CH3COOH）的比較
（1）相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較
考點(diǎn)　強(qiáng)酸（堿）與弱酸（堿）的比較
（2）相同pH、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較
2.一元強(qiáng)酸（HCl）與一元弱酸（CH3COOH）稀釋圖像比較
（1）相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸
（2）相同體積、相同pH值的鹽酸、醋酸
1.相同溫度下，關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法正確的是（　?。?br/>2.關(guān)于pH相同的醋酸和鹽酸，下列敘述不正確的是（　?。?br/>3.已知常溫時(shí)HClO的Ka＝3.0×10－8，HF的Ka＝3.5×10－4，現(xiàn)將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示，下列敘述正確的是（　　）
4.電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量。常溫下，將相同體積的鹽酸和氨水分別加水稀釋，溶液的電導(dǎo)率隨加入水的體積V（H2O）變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是（　?。?br/>1.關(guān)于電離平衡常數(shù)的計(jì)算（以弱酸HX為例）
（ml·L－1）　 c（HX）　　　　 0　　　　0
（ml·L－1） c（HX）－c（H＋） c（H＋） 　c（H＋）
（1）已知c（HX）和c（H＋），求電離平衡常數(shù)
2.分布系數(shù)圖像中K的計(jì)算分布曲線指以pH為橫坐標(biāo)，分布系數(shù)（即組分的平衡濃度占總濃度的分?jǐn)?shù)）為縱坐標(biāo)的關(guān)系曲線。
1.已知室溫時(shí)，0.1 ml·L－1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是（　?。?br/>2.已知常溫下二元弱酸H2A溶液中，H2A、HA－、A2－的分布分?jǐn)?shù)（δ）隨pH變化如圖所示

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