?河南省駐馬店市2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題
學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________

一、單選題
1．下列說(shuō)法不正確的是
A．麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B．用溴水可鑒別乙醛溶液、丙烯和甲苯
C．核酸中核苷酸之間通過(guò)磷酯鍵連接
D．在酸性條件下，的水解產(chǎn)物是和
2．下列說(shuō)法不正確的是
A．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸增大
B．在電子云圖中，用小黑點(diǎn)表示繞核做高速圓周運(yùn)動(dòng)的電子
C．、、軌道相互垂直，且能量相等
D．通過(guò)原子光譜上的特征譜線能鑒定某些元素
3．下列關(guān)于0.1mol·L-1碳酸鈉溶液的說(shuō)法中，正確的是
A．溶液中共有5種分子和離子
B．升高溫度，CO水解平衡正向移動(dòng)
C．CaCl2能促進(jìn)Na2CO3的水解
D．加入氫氧化鈉固體，可以使溶液中c(Na+)：c(CO)=2：1
4．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示錯(cuò)誤的是
A．順—2—丁烯的球棍模型：??
B．碳的基態(tài)原子軌道表示式：??
C．分子中鍵的電子云輪廓圖：??
D．苯的分子結(jié)構(gòu)模型：??
5．下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是
A．甲烷的燃燒：??
B．鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)：
C．堿性鋅錳電池的正極反應(yīng)：
D．苯酚鈉溶液中通入，出現(xiàn)白色渾濁：
6．價(jià)層電子對(duì)互斥理論可以預(yù)測(cè)某些微粒的空間結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是
A．和的VSEPR模型均為四面體
B．和的空間構(gòu)型均為三角錐形
C．和均為非極性分子
D．與的鍵角相等
7．為檢驗(yàn)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法對(duì)鋼鐵防腐的效果，將鍍層有破損的鍍鋅鐵片放入酸化的溶液中。一段時(shí)間后，取溶液分別實(shí)驗(yàn)，能說(shuō)明鐵片沒(méi)有被腐蝕的是
A．加入溶液產(chǎn)生沉淀 B．加入淀粉碘化鉀溶液無(wú)藍(lán)色出現(xiàn)
C．加入溶液無(wú)紅色出現(xiàn) D．加入溶液無(wú)藍(lán)色沉淀生成
8．物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤的是
選項(xiàng)
性質(zhì)差異
結(jié)構(gòu)因素
A
沸點(diǎn)：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)
分子間作用力
B
溶解度(20℃)：大于
陰離子電荷
C
熔點(diǎn)：遠(yuǎn)高于(178℃升華)
晶體類型
D
酸性：遠(yuǎn)強(qiáng)于
羥基極性
A．A B．B C．C D．D
9．將的X完全燃燒生成的和(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的。的核磁共振氫譜有4個(gè)峰且面積之比為，分子中只含一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，其質(zhì)譜圖、核磁共振氫譜與紅外光譜如圖。關(guān)于的下列敘述錯(cuò)誤的是
??????
A．的分子式為，屬于酯類化合物
B．X在一定條件下能發(fā)生水解、加成、氧化反應(yīng)
C．X分子中所有碳原子處于同一平面
D．符合題中分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物只有一種
10．某溫度下，反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是
A．增大壓強(qiáng)，，平衡常數(shù)增大
B．加入催化劑，平衡時(shí)的濃度增大
C．恒容下，充入一定量的，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．恒容下，充入一定量的，的平衡轉(zhuǎn)化率增大
11．北京冬奧會(huì)賽區(qū)內(nèi)將使用氫燃料清潔能源車輛，某氫氧燃料電池工作示意圖如圖。下列說(shuō)法中，不正確的是

A．電極a為電池的負(fù)極
B．電極b表面反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-
C．電池工作過(guò)程中OH-向正極遷移
D．氫氧燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)化率高于火力發(fā)電，提高了能源利用率
12．某種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z與Q同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
??
A．簡(jiǎn)單離子半徑： B．簡(jiǎn)單氫化物鍵角：
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性： D．陰離子立體構(gòu)型為正八面體形
13．氧雜環(huán)丁基疊氮聚合物制備反應(yīng)原理如圖：
??
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．反應(yīng)①的催化劑中含有配位鍵 B．生成疊氮聚合物需要消耗
C．反應(yīng)①屬于開(kāi)環(huán)聚合反應(yīng) D．可用紅外光譜儀檢測(cè)疊氮聚合物的生成
14．硫酸可以在甲酸()分解制的反應(yīng)進(jìn)程中起催化作用。左圖為未加入硫酸的反應(yīng)進(jìn)程，圖為加入硫酸的反應(yīng)進(jìn)程。
??
下列說(shuō)法正確的是
A．甲酸分解制的反應(yīng)
B．未加入硫酸的反應(yīng)進(jìn)程中不涉及到化學(xué)鍵的斷裂與形成
C．加入硫酸的反應(yīng)進(jìn)程中②③步反應(yīng)速率最快
D．，
15．向一恒容密閉容器中加入和一定量的，發(fā)生反應(yīng)。的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
??
A．
B．反應(yīng)速率：
C．點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：
D．反應(yīng)溫度為，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
16．酚酞為指示劑，用溶液滴定未知濃度的溶液，滴定過(guò)程中的變化如圖所示。下列分析正確的是
??
A．的電離常數(shù)
B．溶液中水的電離程度大小關(guān)系：處處
C．時(shí)，溶液中
D．溶液從粉紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘不褪色，表示已達(dá)滴定終點(diǎn)

二、實(shí)驗(yàn)題
17．已二酸是一種二元弱酸，實(shí)驗(yàn)室以環(huán)已醇(??)為原料制取己二酸的實(shí)驗(yàn)流程如圖：
??
已知：①不同溫度下，相關(guān)物質(zhì)在水中的溶解度如下表：
物質(zhì)
已二酸
氯化鈉
氯化鉀
25℃時(shí)溶解度/g
2.1
36.1
34.3
70℃時(shí)溶解度/g
68
37.8
48
100℃時(shí)溶解度/g
160
39.5
56.3
②“氧化”過(guò)程在三頸燒瓶(如下圖1所示)中進(jìn)行，發(fā)生的主要反應(yīng)為：????
回答下列問(wèn)題：
(1)在水溶液中已二酸的電離方程式為 。
(2)實(shí)驗(yàn)操作1的名稱為 ；圖1中儀器的名稱為 。
??
(3)“氧化”過(guò)程在環(huán)已醇不同滴速下，溶液溫度隨時(shí)間變化曲線如圖2所示，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)選擇的環(huán)己醇滴速為 滴。
??
(4)蒸發(fā)濃縮操作中當(dāng)溶液表面出現(xiàn) 現(xiàn)象時(shí)停止加熱。
(5)除去己二酸晶體中含有的氯化鈉雜質(zhì)通常采取的實(shí)驗(yàn)方法為 。
(6)實(shí)驗(yàn)時(shí)稱取的環(huán)己醇質(zhì)量為，最終得到純凈的己二酸晶體，則該實(shí)驗(yàn)中已二酸的產(chǎn)率為 %(保留兩位有效數(shù)字)。

三、工業(yè)流程題
18．是鋰離子電池最早使用的電極材料，利用原鈷礦(含、NiS等質(zhì))制備的工藝流程如圖：
??
資料：i．溶于有機(jī)胺試劑，有機(jī)胺不溶于水
ii．在含一定量的溶液中，鈷離子以形式存在：。
(1)等物質(zhì)的量的和中的鍵數(shù)之比為 。
(2)步驟iv操作中使用的主要儀器是 。
(3)從平衡移動(dòng)角度解釋步驟iii通中加入固體的目的 。
(4)已知25℃時(shí)，若“沉鈷過(guò)濾”使沉淀完全(濃度小于)，當(dāng) 時(shí)完全沉淀。
(5)設(shè)計(jì)如圖裝置回收金屬鈷。保持細(xì)菌所在環(huán)境穩(wěn)定，借助其降解乙酸鹽生成，將廢舊鋰離子電池的正極材料轉(zhuǎn)化為，工作時(shí)保持厭氧環(huán)境，并定時(shí)將乙室溶液轉(zhuǎn)移至甲室。已知電極材料均為石墨材質(zhì)。完成下列問(wèn)題：
??
①根據(jù)兩套裝置中含Co化合物中Co元素的化合價(jià)可以判斷 (填“左側(cè)裝置”或“右側(cè)裝置”)為原電池。裝置工作時(shí)，甲室溶液pH逐漸 (填“增大”或“減小”)。
②裝置工作時(shí)乙室中的電極反應(yīng)式為 。

四、填空題
19．鐵的化合物在日常生產(chǎn)、生活中應(yīng)用非常廣泛。某含化合物的制備需氮?dú)?、丙酮和乙醇參與。
(1)CO、NO均能夠與血紅蛋白(Hb)中形成穩(wěn)定的配合物使血紅蛋白失去攜氧能力，因而其有毒性。
已知：進(jìn)入血液后有如下平衡：
①基態(tài)中未成對(duì)電子數(shù)為 。
②C、N、O三種元素，第一電離能由大到小的順序?yàn)? 。
③在、結(jié)構(gòu)中，C、N、O原子均含有孤電子對(duì)，與配位時(shí)，配位原子均不是原子，理由是 。
(2)乙醇的沸點(diǎn)(78.3℃)高于丙酮的沸點(diǎn)(56.5℃)，原因是 。
(3)合成氨催化劑前驅(qū)體(主要成分為)使用前還原，生成包裹的。已知屬于立方晶系，晶胞參數(shù)，密度為，則晶胞中含有的原子數(shù)為 (列出計(jì)算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為)。

五、原理綜合題
20．碳達(dá)峰、碳中和是近年來(lái)世界各國(guó)研究的重要課題，合理利用，對(duì)減少的排放及解決能源短缺問(wèn)題具有重大意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：
(1)利用催化氫化制甲烷的反應(yīng)為??。已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：
化學(xué)鍵




鍵能
414
436
745
463
則該反應(yīng)的反應(yīng)熱 。
(2)Fujta等學(xué)者開(kāi)展了在催化劑上進(jìn)行和合成甲醇機(jī)理的研究。機(jī)理如下：

①過(guò)程2的化學(xué)方程式為 。
②研究表明，過(guò)程3的活化能小但實(shí)際反應(yīng)速率慢，是速控步驟，導(dǎo)致該步反應(yīng)速率小的原因可能是 (填標(biāo)號(hào))。
A．溫度變化導(dǎo)致活化能增大????B．溫度變化導(dǎo)致平衡常數(shù)減小
C．對(duì)該反應(yīng)有阻礙作用????D．的存在削弱了同一吸附位上的吸附
(3)一定溫度下，和制備甲醇的主要反應(yīng)為：，在容積恒定的密閉容器中充入和，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為，的物質(zhì)的量為。在此條件下，的轉(zhuǎn)化率 ，該反應(yīng)的平衡常數(shù) (以分壓表示，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(4)一種捕集煙氣中的過(guò)程如圖所示。室溫下以溶液吸收，若通入所引起的溶液體積變化和揮發(fā)可忽略，溶液中含碳物種的濃度。電離常數(shù)分別為、。完成下列問(wèn)題：

①如圖所示的“吸收”“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中，溶液的溫度 (填“下降”、“不變”或“上升”)。
②KOH完全轉(zhuǎn)化為時(shí)，溶液中： 。
③KOH溶液吸收，溶液中： (填“”、“”或“”)。

六、有機(jī)推斷題
21．W是一種高分子功能材料。一種合成W的路線如圖：

回答下列問(wèn)題：
(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱是 。
(2)B的化學(xué)名稱是 ；A→C的反應(yīng)類型為 。
(3)D與銀氨溶液在水浴加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(4)C中手性碳原子有 個(gè)；E中碳原子的軌道雜化類型有 種。
(5)F→G中第Ⅰ步反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(6)F有多種屬于酯類的同分異構(gòu)體，符合下列條件的有機(jī)物有 種。
①能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)????②苯環(huán)上有兩種一硝基取代物
其中，核磁共振氫譜顯示為5組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

參考答案：
1．D
【詳解】A．麥芽糖水解生成葡萄糖，兩者均含有-CHO為還原性糖，因此都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A正確；
B．丙烯常溫下為氣體，其他兩者為液體，乙醛能被溴水氧化而使溴水褪色，甲苯因萃取褪色，但顏色仍在上層，故可以鑒別，B正確；
C．核酸中的核苷酸都是通過(guò)磷酸二酯鍵連接，C正確；
D．根據(jù)酯的水解機(jī)理， 水解產(chǎn)物應(yīng)為CH3COOH和C2H518OH，D錯(cuò)誤；
答案選D。
2．B
【詳解】A．相同能級(jí)，能層越大，能量越大，1s、2s、3s電子的能量逐漸增大，A正確；
B．在電子云示意圖中，通常用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子在該點(diǎn)的出現(xiàn)幾率而不是表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動(dòng)的軌跡，B錯(cuò)誤；
C．2px、2py、2pz軌道相互垂直，同一能級(jí)的不同軌道的能量相同，所以2px、2py、2pz軌道的能量相同，C正確；
D．不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，在歷史上，許多元素是通過(guò)原子光譜發(fā)現(xiàn)的，如銫和銣，在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素，稱為光譜分析，D正確；
故答案為：B。
3．B
【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)：+H2O+OH-、+ H2OH2CO3+OH-可知，溶液中共有H2O、H2CO3、、、OH-、H+、Na+等7種分子和離子，A錯(cuò)誤；
B．+H2O+OH-水解反應(yīng)是個(gè)吸熱反應(yīng)，故升高溫度，CO水解平衡正向移動(dòng)，B正確；
C．Ca2++=CaCO3，使得上述平衡逆向移動(dòng)，即CaCl2能抑制Na2CO3的水解，C錯(cuò)誤；
D．加入氫氧化鈉固體，可是上述平衡逆向移動(dòng)，抑制水解，但由于加入的NaOH中有Na+，故使溶液中c(Na+)：c(CO)＞2：1，D錯(cuò)誤；
故答案為：B。
4．A
【詳解】A．是反—2—丁烯的球棍模型，A錯(cuò)誤；
B．碳的基態(tài)原子軌道表示式：，B正確；
C．分子中鍵的電子云輪廓圖：，C正確；
D．苯的分子結(jié)構(gòu)模型：，D正確；
故選A。
5．C
【詳解】A．燃燒為放熱反應(yīng)，小于0，故A錯(cuò)誤；
B．鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)：，故B錯(cuò)誤；
C．堿性鋅錳電池的正極得電子生成，電極方程式正確，故C正確；
D．苯酚鈉溶液中通入，生成碳酸氫鈉，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
6．B
【詳解】A．中P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：，VSEPR模型為三角雙錐，種O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：，VSEPR模型為四面體，A錯(cuò)誤；
B．中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：，空間構(gòu)型為三角錐形，中Cl原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：，空間構(gòu)型為三角錐形，B正確；
C．中C原子的價(jià)層電子對(duì)為：，正四面體構(gòu)型，為非極性分子，中S原子的價(jià)層電子對(duì)為：，空間構(gòu)型不對(duì)稱，為極性分子，C錯(cuò)誤；
D．中Xe的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：，中Sn的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：，兩者鍵角不相等，D錯(cuò)誤；
故選B。
7．D
【分析】鍍層有破損的鍍鋅鐵片被腐蝕，則將其放入到酸化的3%NaCl溶液中，會(huì)構(gòu)成原電池，由于鋅比鐵活潑，作原電池的負(fù)極，而鐵片作正極，溶液中破損的位置會(huì)變大，鐵也會(huì)繼續(xù)和酸化的氯化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，溶液中會(huì)有亞鐵離子生成，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．氯化鈉溶液中始終存在氯離子，所以加入硝酸銀溶液后，不管鐵片是否被腐蝕，均會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，故A不符合題意；
B．淀粉碘化鉀溶液可檢測(cè)氧化性物質(zhì)，但不論鐵片是否被腐蝕，均無(wú)氧化性物質(zhì)與碘化鉀發(fā)生反應(yīng)，故B不符合題意；
C．KSCN溶液可檢測(cè)鐵離子的存在，上述現(xiàn)象中不會(huì)出現(xiàn)鐵離子，所以無(wú)論鐵片是否被腐蝕，加入KSCN溶液后，均無(wú)紅色出現(xiàn)，故C不符合題意；
D．K3[Fe(CN)6]是用于檢測(cè)Fe2+的試劑，若鐵片沒(méi)有被腐蝕，則溶液中不會(huì)生成亞鐵離子，則加入K3[Fe(CN)6]溶液就不會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，故D符合題意。
綜上所述，答案為D。

8．B
【詳解】A．正戊烷和新戊烷都屬于分子晶體，分子的極性越小，分子間作用力越小，熔沸點(diǎn)越低，A正確；
B．碳酸氫鈉溶解度較小的原因是碳酸氫根間由于氫鍵出現(xiàn)聚合現(xiàn)象，與陰離子電荷無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；
C．AlF3為離子晶體，微粒間作用為離子鍵，AlCl3為分子晶體，熔點(diǎn)受分子間作用力影響，一般離子鍵作用強(qiáng)于分子間作用力，C正確；
D．由于電負(fù)性F>C>H，-CF3為吸電子基，使得羧基上的羥基極性增強(qiáng)，氫原子更易電離，酸性增強(qiáng)，D正確；
答案選B。
9．C
【分析】由質(zhì)譜圖可知有機(jī)物X相對(duì)分子質(zhì)量136，，，，則X中，，H元素質(zhì)量0.4g，C元素質(zhì)量4.8g，則X中O元素質(zhì)量1.6g，，，則化合物X分子式為C8H8O2；核磁共振氫譜4個(gè)峰，且面積之比為，且X分子中只含1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)取代基，說(shuō)明苯環(huán)上有3種不同H原子，個(gè)數(shù)分別為1、2、2，側(cè)鏈含一個(gè)甲基；結(jié)合紅外光譜可知結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；
【詳解】A．據(jù)分析，該有機(jī)物C8H8O2，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，屬于酯類化合物，故A正確；
B．苯環(huán)可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；酯基可發(fā)生水解反應(yīng)；通過(guò)燃燒的形式發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；
C．苯環(huán)上的原子以及與苯環(huán)直接相連的原子共平面，甲基中的C原子屬于sp3雜化，存在四面體空間結(jié)構(gòu)，所以所有C原子不一定共平面，故C錯(cuò)誤；
D．符合分子結(jié)構(gòu)特征的分子結(jié)構(gòu)只有1種結(jié)構(gòu)，故D正確；
答案選C。
10．C
【詳解】A．該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，正反應(yīng)速率增大的幅度大于逆反應(yīng)的，故v正> v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但是因?yàn)闇囟炔蛔?，故平衡常?shù)不變，A不正確；
B．催化劑不影響化學(xué)平衡狀態(tài)，因此，加入催化劑不影響平衡時(shí)CH3CH2OH(g)的濃度，B不正確；
C．恒容下，充入一定量的H2O(g)，H2O(g)的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C正確；
D．恒容下，充入一定量的CH2=CH2 (g)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但是CH2=CH2 (g)的平衡轉(zhuǎn)化率減小，D不正確；
綜上所述，本題選C。

11．C
【分析】由圖可知，電極a為負(fù)極，電極反應(yīng)式為H2?2e?＋2OH?＝2H2O，電極b為正極，電極反應(yīng)式為O2＋4e?＋2H2O═4OH?，據(jù)此作答。
【詳解】A．電極a上氫元素失電子價(jià)態(tài)升高，故電極a為負(fù)極，故A正確；
B．電極b為正極，電極反應(yīng)式為O2＋4e?＋2H2O═4OH?，故B正確；
C．原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，可提高能源利用率，故D正確；
故答案選C。
12．C
【分析】由題干離子液態(tài)的結(jié)構(gòu)示意圖可知，X周圍形成1個(gè)共價(jià)鍵，Y周圍形成4個(gè)共價(jià)鍵，其中一個(gè)Z周圍形成3個(gè)共價(jià)鍵，另一個(gè)Z形成4個(gè)共價(jià)鍵，且整個(gè)離子帶一個(gè)單位正電荷，即該Z原子失去一個(gè)電子，即Z的最外層上有5的電子，Z和Q為同主族，則Z為N，Q為P，W周圍也只形成了1個(gè)共價(jià)鍵，故X為H，Y為C、W為F，據(jù)此分析解題。
【詳解】A．由分析可知，Z、W、Q分別為N、F、P，根據(jù)電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故簡(jiǎn)單離子半徑P3-＞N3-＞F-即Q＞Z＞W(wǎng)，A正確；
B．由分析可知，Y、Z、Q分別為C、N、P，其簡(jiǎn)單氫化物即CH4、NH3和PH3，已知CH4為正四面體形，鍵角為109°28′，而NH3、PH3為三角錐形結(jié)構(gòu)，鍵角小于109°28′，且P的電負(fù)性小于N，P的半徑大于N，故NH3中共用電子對(duì)更加靠近，排斥力更大，鍵角NH3更大，故鍵角CH4＞NH3＞PH3即Y＞Z＞Q，B正確；
C．Z為N，Q為P，非金屬性：N>P，則最高價(jià)氧化物水化物的酸性：HNO3>H3PO4，即Z>Q，C錯(cuò)誤；
D．由題干離子液態(tài)的結(jié)構(gòu)示意圖可知，陰離子中心原子Q周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為6，故其立體構(gòu)型為正八面體形，D正確；
故選：C。
13．B
【詳解】A．反應(yīng)①的催化劑中B能提供空軌道、氟能提供孤電子對(duì)，兩者形成配位鍵，故含有配位鍵，A正確；
B．生成疊氮聚合物需要消耗，B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)①中存在環(huán)的斷開(kāi)且生成了高聚物，屬于開(kāi)環(huán)聚合反應(yīng)，C正確；
D．用紅外光譜得到分子中含有的化學(xué)鍵或官能團(tuán)信息，故可用紅外光譜儀檢測(cè)疊氮聚合物的生成，D正確；
故選B。
14．D
【詳解】A．甲酸分解制的反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．未加入硫酸的反應(yīng)進(jìn)程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，涉及到化學(xué)鍵的斷裂與形成，B錯(cuò)誤；
C．加入硫酸的反應(yīng)進(jìn)程中②③步的活化能最大，反應(yīng)速率最慢，C錯(cuò)誤；
D．加入催化劑能夠降低活化能，因此，根據(jù)蓋斯定律反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，因此，D正確；
故選D。
15．D
【分析】由題圖可知，投料比不變時(shí)，隨溫度的升高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；在相同的溫度下，投料比減小，相當(dāng)于在CH4的投料量不變的情況下增大H2O的投料量，當(dāng)反應(yīng)物不止一種時(shí)，其他條件不變，增大其中一種氣態(tài)反應(yīng)物的投料量會(huì)增大其他反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，同時(shí)降低自身平衡轉(zhuǎn)化率，故投料比x越小，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率越大。
【詳解】A．由題圖可知，點(diǎn)b對(duì)應(yīng)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率大于點(diǎn)c，結(jié)合分析可知，點(diǎn)b對(duì)應(yīng)投料比小于點(diǎn)c，故，A錯(cuò)誤；
B．點(diǎn)b、c均為平衡狀態(tài)，v正=v逆，點(diǎn)b CH4的平衡轉(zhuǎn)化率大于點(diǎn)c，兩點(diǎn)CH4的投料量相同，則反應(yīng)產(chǎn)物CO、H2的平衡濃度：點(diǎn)b>點(diǎn)c，兩點(diǎn)溫度相同，故，，B錯(cuò)誤；
C．由分析可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，隨溫度升高，平衡常數(shù)增大，又由點(diǎn)b、c溫度相同，則平衡常數(shù)：KaO>C O電負(fù)性比N和C大，成鍵時(shí)不易給出孤電子對(duì)，不易和配位
(2)乙醇分子間在鍵而丙酮分子間不能形成鍵
(3)

【詳解】（1）①基態(tài)價(jià)電子排布式為，因此未成對(duì)電子數(shù)為4；
②第一電離能同一周期從左到右逐漸增大，但N半滿排布較穩(wěn)定，因此C、N、O三種元素，第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>C；
③在、結(jié)構(gòu)中，C、N、O原子均含有孤電子對(duì)，與配位時(shí)，配位原子均不是原子，理由是O電負(fù)性比N和C大，成鍵時(shí)不易給出孤電子對(duì)，不易和配位；
（2）乙醇的沸點(diǎn)(78.3℃)高于丙酮的沸點(diǎn)(56.5℃)，原因是乙醇分子間在鍵而丙酮分子間不能形成鍵；
（3）晶胞中含有的原子數(shù)為：。
20．(1)-274
(2) (g)+2(Cu)=2HCOO-Cu CD
(3) 60%
(4) 上升 >

【詳解】（1）根據(jù)反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和，(2×745+4×436-4×414-4×463)=-274；
（2）①由圖可知過(guò)程2的反應(yīng)方程式為：(g)+2(Cu)=2HCOO-Cu；
②根據(jù)題意可知，溫度變化導(dǎo)致活化能變小，故A錯(cuò)誤；
化學(xué)平衡常數(shù)與反應(yīng)速率快慢無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；
該過(guò)程中生成水，反應(yīng)速率變慢且活化能較小，可能對(duì)該反應(yīng)有阻礙作用，故C正確；
的存在削弱了同一吸附位上的吸附，導(dǎo)致反應(yīng)速率變慢，故D正確；
（3）根據(jù)題意列三段式：
的轉(zhuǎn)化率；
該反應(yīng)的平衡常數(shù)；
（4）①如圖所示的“吸收”“轉(zhuǎn)化”過(guò)程的總反應(yīng)為CaO+H2O=Ca(OH)2，該反應(yīng)放熱，溶液的溫度升高；
②KOH完全轉(zhuǎn)化為時(shí)，根據(jù)電荷守恒得：；根據(jù)物料守恒得：，聯(lián)立得：；
③KOH溶液吸收，，，則溶液為KHCO3溶液，Kh=，表明水解程度大于電離程度，則>。
21．(1)醛基
(2) 2-甲基-1，3-丁二烯 加成反應(yīng)
(3)
(4) 1 2
(5)
(6) 3

【分析】A是丙烯醛，與B二烯烴在催化劑作用下生成具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)的C，該六元環(huán)在一定條件下可轉(zhuǎn)變?yōu)楸江h(huán)生成D，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)，和E生成F、F生成G的反應(yīng)條件可分析得到，E中應(yīng)含有羧基，即D中的醛基被氧化后得到E，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，其中的甲基上的H原子在光照條件下被Cl2所取代生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)為，F(xiàn)中的Cl原子在NaOH水溶液中被-OH取代，經(jīng)酸化后得到G，G分子內(nèi)同時(shí)具有羧基和羥基，在一定條件下反生分子間縮聚反應(yīng)制得高分子功能材料W。
【詳解】（1）A是丙烯醛，含氧官能團(tuán)的名稱是醛基；
（2）B的化學(xué)名稱是2-甲基-1，3-丁二烯，A是丙烯醛，與B二烯烴在催化劑作用下生成具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)的C發(fā)生的是加成反應(yīng)；
（3）D與銀氨溶液在水浴加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
（4）C中只有連與醛基相連的碳原子是手性碳原子，因此手性碳原子只有1個(gè)；E碳原子的軌道雜化類型有2種，-CH3是sp3雜化，雙鍵碳是sp2雜化；
（5）F→G中第Ⅰ步反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
（6）根據(jù)題干信息F有多種屬于酯類的同分異構(gòu)體，具有的結(jié)構(gòu)有酯基、酚羥基、苯環(huán)上有兩種等效氫，符合以上要求的結(jié)構(gòu)有3種：、????? 、??其中有5種等效氫，且個(gè)數(shù)之比為2∶2∶2∶1∶1同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

相關(guān)試卷

河南省南陽(yáng)市2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）：

這是一份河南省南陽(yáng)市2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版），共29頁(yè)。試卷主要包含了答非選擇題時(shí)，必須使用0，可能用到的相對(duì)原子量，4ml ·L-1·min-1，87kJ·ml-1， 常溫下，用0， 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是等內(nèi)容，歡迎下載使用。

河南省南陽(yáng)市2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（含解析）：

這是一份河南省南陽(yáng)市2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（含解析），共30頁(yè)。試卷主要包含了單選題，實(shí)驗(yàn)題，工業(yè)流程題，原理綜合題，有機(jī)推斷題，結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等內(nèi)容，歡迎下載使用。

河南省駐馬店市2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期末化學(xué)試題（含答案）：

這是一份河南省駐馬店市2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期末化學(xué)試題（含答案），文件包含駐馬店化學(xué)pdf、化學(xué)答案pdf等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共10頁(yè)， 歡迎下載使用。

英語(yǔ)朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

精品解析：河南省駐馬店市2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期5月月考化學(xué)試題（解析版）

精品解析：河南省駐馬店市2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期5月月考化學(xué)試題（解析版）
精品解析：河南省駐馬店市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

精品解析：河南省駐馬店市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）
2021-2022學(xué)年河南省駐馬店市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷含解析

2021-2022學(xué)年河南省駐馬店市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷含解析
2021-2022學(xué)年河南省駐馬店市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題含答案

2021-2022學(xué)年河南省駐馬店市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題含答案
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
期末專區(qū)
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部