江蘇省宿遷市2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________ 一、單選題1．下列物質(zhì)不能為人類生命活動(dòng)提供能量的是A．葡萄糖 B．油脂 C．蛋白質(zhì) D．纖維素2．工業(yè)上利用制備無水。下列說法正確的是A．屬于電解質(zhì) B．為非極性分子C．的電子式為   D．基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3．尿素的合成打破了無機(jī)物和有機(jī)物的界限。下列說法正確的是A．半徑大?。?/span> B．電負(fù)性大?。?/span>C．電離能大小： D．穩(wěn)定性：4．實(shí)驗(yàn)室使用下列裝置制取、除雜、檢驗(yàn)并收集少量乙烯，下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>A．用裝置甲制取乙烯B．用裝置乙除去乙烯中的氣體C．用裝置丙檢驗(yàn)乙烯D．用裝置丁收集乙烯5．氨氣是人工固氮的產(chǎn)物，也是制備多種含氮化合物的原料。氨的催化氧化的熱化學(xué)方程式為。在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是A． B．少量氨水C． D．6． 氨氣是人工固氮的產(chǎn)物，也是制備多種含氮化合物的原料。氨的催化氧化的熱化學(xué)方程式為。下列氮及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．不溶于水，可用作保護(hù)氣 B．紅棕色，可作火箭?料推進(jìn)劑C．易液化，可用作制冷劑 D．易揮發(fā)，可用來制備硝酸纖維7． 氨氣是人工固氮的產(chǎn)物，也是制備多種含氮化合物的原料。氨的催化氧化的熱化學(xué)方程式為。根據(jù)氮的催化氧化的熱化學(xué)方程式，下列說法不正確的是A．反應(yīng)的B．有和在反應(yīng)器中充分反應(yīng)，能放出熱量C．?dāng)嗔?/span>鍵的同時(shí)，斷裂鍵，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．每消耗轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為8．青蒿素是治療瘧疾的有效藥物，主要從黃花蒿中提取，其結(jié)構(gòu)簡式和實(shí)驗(yàn)室制備的部分流程分別如圖1和圖2。下列說法不正確的是  A．青蒿素分子式為B．青蒿素中含氧官能團(tuán)有過氧基、醚鍵和羰基C．干燥破碎能增加黃花蒿與乙醚接觸面積，提高萃取率D．“減壓蒸餾”能減少青蒿素中過氧基的分解9．研究發(fā)現(xiàn)，在酸性乙醇燃料電池中加入硝酸，可使電池持續(xù)大電流放電，其工作原理如下圖所示。下列說法不正確的是  A．電池工作時(shí)正極區(qū)溶液的pH升高B．加入降低了正極反應(yīng)的活化能C．負(fù)極反應(yīng)為D．當(dāng)有被還原時(shí)，通過質(zhì)子交換膜轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.4mol10．下列關(guān)于常見有機(jī)物的說法不正確的是A．沸點(diǎn)高低順序?yàn)椋赫焱?/span>>異戊烷>新戊烷B．可利用乙醇的還原性檢驗(yàn)是否“酒駕”C．若2.6g某烴完全燃燒，生成和，該烴一定為苯D．乳酸與乙醇、乙酸均可發(fā)生酯化反應(yīng)11．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案探究目的A在淀粉溶液中加入適量稀硫酸，微熱，取水解液，加入新制懸濁液并加熱，無磚紅色沉淀說明淀粉未水解B測定與溶液的pH，溶液的pH較大酸性：C向溶液中加入溶液，充分反應(yīng)后用苯萃取2～3次，取水層，滴加溶液觀察溶液顏色變化反應(yīng)有一定限度D溴乙烷與溶液共熱后，先滴加稀硝酸酸化，再滴加溶液，未出現(xiàn)淡黃色沉淀溴乙烷未發(fā)生水解A．A B．B C．C D．D12．合成降血脂藥物的片段如下圖所示，下列說法不正確的是  A．能發(fā)生銀鏡反應(yīng) B．分子存在順反異構(gòu)C．②是取代反應(yīng) D．和都能使酸性溶液褪色13．與重整是利用的研究熱點(diǎn)之一，該重整反應(yīng)體系主要涉及以下反應(yīng)，且1300K以上會(huì)產(chǎn)生積碳現(xiàn)象。反應(yīng)Ⅰ：    反應(yīng)Ⅱ：    反應(yīng)Ⅲ：    (該反應(yīng)只在高溫下自發(fā))在一定壓強(qiáng)和催化劑的條件下，將等物質(zhì)的量的和通入重整反應(yīng)器中，平衡時(shí)，、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。  下列說法正確的是A．B．加入催化劑，可提高的平衡轉(zhuǎn)化率C．平衡時(shí)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線是bD．溫度高于1300K后，曲線d超過曲線c的可能原因是升高溫度有利于反應(yīng)Ⅲ進(jìn)行，導(dǎo)致的轉(zhuǎn)化率大于的轉(zhuǎn)化率 二、工業(yè)流程題14．超細(xì)銀粉在光學(xué)等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。以含銀廢催化劑粉末(主要含Ag、及少量MgO、)為原料制備超細(xì)銀粉的流程如下圖所示。  回答下列問題：(1)“酸浸”時(shí)溫度控制在的原因是           。(2)欲使“濾液”中，則溶液的應(yīng)大于           。已知：。(3)“溶解”時(shí)的離子方程式為           。(4)銀晶胞示意圖如圖所示，晶胞中的數(shù)目為           ，每個(gè)原子周圍等距離最近的原子數(shù)目為           。  (5)測定粗銀中銀的回收率：取樣品溶于足量的硝酸，以為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，當(dāng)錐形?中溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色達(dá)滴定終點(diǎn)，平行滴定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。已知：為難溶于水的白色固體，為紅色。通過計(jì)算確定粗銀中銀的回收率           (假設(shè)產(chǎn)品中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)，寫出計(jì)算過程)。 三、有機(jī)推斷題15．化合物對角蛋白纖維的染色有較好的效果，其人工合成路線如下。(1)A中含氧官能團(tuán)有硝基、           、           。(2)C→D中有一種分子式為的副產(chǎn)物生成，其官能團(tuán)種類和數(shù)目與D相同，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為           。(3)寫出滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：           。①含有苯環(huán)，分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個(gè)數(shù)比是2：2：2：3；②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。(4)A與足量濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為           。(5)已知：。寫出以和為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。           16．苯乙烯是生產(chǎn)塑料與合成橡膠的重要原料。I．以苯乙烯為原料合成F的流程如下：(1)E→F的試劑和條件是           。(2)D→E的化學(xué)方程式為           。II．在氣氛中乙苯催化脫氫制苯乙烯的反應(yīng)歷程如下圖。(3)該過程的總化學(xué)方程式為           。(4)中雜化的碳原子與雜化的碳原子數(shù)之比為           。(5)催化劑表面酸堿性對乙苯脫氫反應(yīng)性能影響較大。根據(jù)反應(yīng)歷程分析，催化劑表面堿性太強(qiáng)，會(huì)降低乙苯轉(zhuǎn)化率的原因是           。 四、原理綜合題17．綜合利用對實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和有重要意義。(1)回收利用解決空間站供氧問題，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖1所示。反應(yīng)A為，是回收利用的關(guān)鍵步驟。已知：     ①反應(yīng)A的           。②某溫度下，向某容積為的恒容密閉容器中充入和，時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，的轉(zhuǎn)化率為50%，反應(yīng)A的平衡常數(shù)K值為           。③有利于提高體系中平衡轉(zhuǎn)化率的措施是           (填字母)A．使用高效催化劑        B．及時(shí)分離        C．延長反應(yīng)時(shí)間        D．增加投入量(2)在相同條件下，與還會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：①該副反應(yīng)的發(fā)生不利于氧循環(huán)，原因是           。②不同溫度、不同催化劑條件下，在反應(yīng)器中按通入反應(yīng)物，反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)，測得反應(yīng)器中、濃度如下表所示。催化劑溫度溫度甲10.812722345.241780乙9.2107753439932某空間站的生命保障系統(tǒng)選擇使用催化劑乙和的反應(yīng)條件，其理由是           。(3)“甲烷化”的一種電化學(xué)方法裝置如圖2所示，理論上每生成，陽極室生成的體積約為           L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。(4)催化合成碳酸乙烯酯可能的反應(yīng)機(jī)理如圖3所示，根據(jù)元素電負(fù)性的變化規(guī)律，步驟I可描述為環(huán)氧乙烷中的O原子吸附在上，步驟II可描述為           。
參考答案：1．D【詳解】葡萄糖、油脂、蛋白質(zhì)均可以在人體內(nèi)被分解消化吸收，因此能為人類生命活動(dòng)提供能量；人體內(nèi)沒有能使纖維素分解的酶，纖維素不能為人類生命活動(dòng)提供能量，但纖維素能刺激腸道蠕動(dòng)，有助于消化和排泄；答案選D。2．A【詳解】A．HCl在水溶液中電離產(chǎn)生氫離子和氯離子，溶液可以導(dǎo)電，HCl為電解質(zhì)，A正確；B．中S原子的價(jià)層電子對數(shù)為：，空間構(gòu)型為V形，為極性分子，B錯(cuò)誤；C．的電子式為：，C錯(cuò)誤；D．基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為，D錯(cuò)誤；故選A。3．C【詳解】A．核外電子排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故，A錯(cuò)誤；B．同周期從左往右電負(fù)性增大，故，B錯(cuò)誤；C．同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢，但N的核外電子排布半滿，第一電離能大于O，故，C正確；D．同周期從左往右非金屬性增強(qiáng)，故穩(wěn)定性：，D錯(cuò)誤；故選C。4．A【詳解】A．乙醇消去反應(yīng)制取乙烯，溫度需要170 ，水浴加熱達(dá)不到這個(gè)溫度，A錯(cuò)誤；B．是酸性氧化物，可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故可以用裝置乙除去乙烯中的氣體，B正確；C．乙烯可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，可以用裝置丙檢驗(yàn)乙烯，C正確；D．乙烯不溶于水，可以用排水法收集，D正確； 故本題選A。5．A【詳解】A．，氮?dú)獠荒苤苯优c與氧氣化合生成二氧化氮，A選；B．少量氨水與二氧化硫反應(yīng)生成酸式鹽，B不選；C．一氧化氮具有氧化性，一氧化碳具有還原性，在一定條件下二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸迹?/span>C不選；D．濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，和金屬銅反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，D不選；答案選A。6．C【詳解】A．氮?dú)夂械I，其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，因此可用作保護(hù)氣，與氮?dú)怆y溶于水無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．NO2具有強(qiáng)氧化性，可作氧化劑，可用作火箭燃料推進(jìn)劑，與顏色沒有關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C．液氨汽化吸收大量的熱，可用作制冷劑，故C正確；D．硝酸具有酸性，可發(fā)生酯化反應(yīng)，用來制備硝酸纖維，與揮發(fā)性無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選：C。7．B【詳解】A．該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，為熵增反應(yīng)，，A正確；B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，和在反應(yīng)器中充分反應(yīng)，放出熱量小于，B錯(cuò)誤；C．結(jié)合氨氣和水中化學(xué)鍵，斷裂鍵的同時(shí)，斷裂鍵，正逆反應(yīng)速率相等，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D．反應(yīng)，每消耗4mol氨氣，轉(zhuǎn)移20mol電子，每消耗轉(zhuǎn)移電子為5mol，數(shù)目約為，D正確；故選B。8．B【分析】黃花蒿干燥破碎后與乙醚混合，發(fā)生萃取，萃取液通過減壓蒸餾得到青蒿素粗品，據(jù)此解答。【詳解】A．由結(jié)構(gòu)可知青蒿素分子式為，故A正確；B．青蒿素中含氧官能團(tuán)有過氧基、醚鍵和酯基，不存在羰基，故B錯(cuò)誤；C．黃花蒿通過干燥破碎，可以增加黃花蒿與乙醚接觸面積，從而提高萃取率，故C正確；D．過氧鍵受熱易斷鍵，“減壓蒸餾”能減少青蒿素中過氧基的分解，故D正確。故選：B。9．D【分析】該原電池中加入乙醇一側(cè)為負(fù)極區(qū)，Pt為負(fù)極，加入氧氣的一側(cè)為正極區(qū)，C為正極。該燃料電池負(fù)極區(qū)電極反應(yīng)為：，正極區(qū)O2+4H++4e-=2H2O，正極區(qū)HNO3為催化劑，NO和H2O為中間產(chǎn)物。【詳解】A．根據(jù)正極的電極反應(yīng)，電池工作時(shí)正極區(qū)溶液的pH升高，A正確；B．根據(jù)分析，正極區(qū)HNO3為催化劑，加入降低了正極反應(yīng)的活化能，B正確；C．根據(jù)分析，負(fù)極反應(yīng)為，C正確；D．未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，轉(zhuǎn)移電子數(shù)無法計(jì)算，D錯(cuò)誤；故選D。10．C【詳解】A．含碳原子數(shù)相同的烷烴，支鏈越多，沸點(diǎn)越低，故沸點(diǎn)高低順序?yàn)椋赫焱?/span>>異戊烷>新戊烷，A正確；B．乙醇具有還原性，乙醇能使酸性重鉻酸鉀溶液褪色，可利用乙醇的還原性檢驗(yàn)是否“酒駕”，B正確；C．中碳元素質(zhì)量為，物質(zhì)的量為0.2mol，中氫元素質(zhì)量為，物質(zhì)的量為0.2mol，該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為CH，該物質(zhì)可能為乙炔、苯等，C錯(cuò)誤；D．乳酸中含羥基和羧基，與乙醇、乙酸均可發(fā)生酯化反應(yīng)，D正確；故選C。11．D【詳解】A．稀硫酸在淀粉水解過程中作催化劑，在硫酸存在條件下加入二者會(huì)反應(yīng)生成硫酸銅，加熱后得不到磚紅色沉淀，所以應(yīng)先加入氫氧化鈉溶液中和使得溶液呈堿性后再加，故A錯(cuò)誤；B．比較的酸性強(qiáng)弱要測定相同濃度的鹽溶液的pH，故B錯(cuò)誤；C．，和溶液反應(yīng)，過量，所以萃取后滴加KSCN溶液顏色都會(huì)變?yōu)檠t色，不能達(dá)到探究目的，故C錯(cuò)誤；D．和會(huì)反應(yīng)生成氫氧化銀，該物質(zhì)極不穩(wěn)定會(huì)分解成棕褐色的氧化銀干擾溴離子的測定，所以溴乙烷與溶液共熱后，先滴加稀硝酸酸化，再滴加溶液，未出現(xiàn)淡黃色沉淀，表明溴乙烷未水解，故D正確；故選D。12．B【詳解】A．X中含醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A正確；B．Y分子碳碳雙鍵中的一個(gè)碳原子上含兩個(gè)氫原子，不存在順反異構(gòu)，B錯(cuò)誤；C．由圖可知②是取代反應(yīng)，C正確；D．中羥基、醛基和中羥基、雙鍵都能被酸性溶液氧化，故都能使其褪色，D正確；故選B。13．D【詳解】A．反應(yīng)Ⅲ的氣體分子數(shù)增大即?S>0，該反應(yīng)只在高溫下自發(fā)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則，故A錯(cuò)誤；B．加入催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，不能提高的平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)均隨溫度升高減小，溫度低溫時(shí)反應(yīng)Ⅲ不發(fā)生，只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，所以二氧化碳的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)小于甲烷物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線是a，故C錯(cuò)誤；D．曲線c、d分別代表CO2和CH4的轉(zhuǎn)化率曲線，溫度高于1300K后，升高溫度有利于積碳反應(yīng)的進(jìn)行，導(dǎo)致CH4的轉(zhuǎn)化率大于CO2，故D正確；故選：D。14．(1)溫度過低，反應(yīng)速率太慢，溫度過高硝酸分解(揮發(fā))程度增大(2)10(3)(4)     4     12(5)79.20% 【分析】含銀廢催化劑酸浸后過濾，濾渣主要成分為SiO2，濾液中加氯化鈉沉銀，得到AgCl沉淀，濾液中含Mg2+和Al3+，AgCl用氨水溶解后加N2H4H2O還原后電解，得到超細(xì)銀。【詳解】（1）“酸浸”時(shí)溫度控制在的原因是：溫度過低，反應(yīng)速率太慢，溫度過高硝酸分解(揮發(fā))程度增大；（2）欲使“濾液”中，根據(jù)，解得，則溶液的應(yīng)大于10；（3）“溶解”時(shí)的離子方程式為：；（4）晶胞中銀位于頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為：，每個(gè)原子周圍等距離最近的原子數(shù)目為：12；（5）n(KSCN)=n(Ag)=，銀的回收率為：。15．(1)     (酚)羥基     醚鍵(2)(3)(4)A與足量濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(5) 【分析】A發(fā)生還原反應(yīng)得到B，B發(fā)生氧化反應(yīng)得到C，C經(jīng)過親核反應(yīng)得到D，D經(jīng)過氧化反應(yīng) 得到E，E重排得到F。【詳解】（1）A中含氧官能團(tuán)有硝基、(酚)羥基、醚鍵；（2）C→D中有一種分子式為的副產(chǎn)物生成，其官能團(tuán)種類和數(shù)目與D相同，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：；（3）C的同分異構(gòu)體：①含有苯環(huán)，分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個(gè)數(shù)比是2：2：2：3；②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含酚酯基，滿足條件的結(jié)構(gòu)簡式為：；（4）（5）和反應(yīng)得到，發(fā)生消去反應(yīng)得到，發(fā)生還原反應(yīng)和取代反應(yīng)得到，參照C到D的反應(yīng)，經(jīng)過反應(yīng)得到，合成路線為：。16．(1)，加熱(2)+3NaOH+3NaBr；(3)(4)7：1(5)催化劑表面堿性太強(qiáng)，帶負(fù)電荷多，不利于的吸附，且堿性物質(zhì)與反應(yīng)導(dǎo)致吸附在催化劑表面的減少，降低了乙苯的轉(zhuǎn)化率 【分析】苯乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到B：，B發(fā)生取代反應(yīng)得到C，C與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到D，D在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解得到E：，E發(fā)生催化氧化反應(yīng)得到F。【詳解】（1）E發(fā)生催化氧化反應(yīng)得到F ，E→F的試劑和條件是：，加熱；（2）D在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解得到E：，D→E的化學(xué)方程式為：+3NaOH+3NaBr；（3）該過程的總化學(xué)方程式為：；（4）除甲基上碳原子為sp3雜化外，其余碳原子均為sp2雜化，故雜化的碳原子與雜化的碳原子數(shù)之比為7：1；（5）根據(jù)反應(yīng)歷程，催化劑表面堿性太強(qiáng)，會(huì)降低乙苯轉(zhuǎn)化率的原因是：催化劑表面堿性太強(qiáng)，帶負(fù)電荷多，不利于的吸附，且堿性物質(zhì)與反應(yīng)導(dǎo)致吸附在催化劑表面的減少，降低了乙苯的轉(zhuǎn)化率。17．(1)     -164.9     4     B(2)     甲醇中含有氧元素，不利于氧的充分利用     相同催化劑，400℃的反應(yīng)速率更快；相同溫度，催化劑乙副產(chǎn)物濃度低，生成甲烷的選擇性高(3)6.72(4)環(huán)氧乙烷中的鍵斷裂，中的C原子與結(jié)合，一個(gè)O原子與環(huán)氧乙烷中的一個(gè)C原子結(jié)合 【詳解】（1）①令為反應(yīng)I，為反應(yīng)II，目標(biāo)反應(yīng)=2反應(yīng)I-反應(yīng)II，故  ；②根據(jù)題中數(shù)據(jù)可列出三段式：，平衡常數(shù)為：；③A．使用高效催化劑不會(huì)影響平衡移動(dòng)，A錯(cuò)誤； B．及時(shí)分離，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，B正確； C．延長反應(yīng)時(shí)間不能提高轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤； D．增加投入量， 的轉(zhuǎn)化率降低，D錯(cuò)誤；故選B；（2）①該副反應(yīng)的發(fā)生不利于氧循環(huán)，原因是：甲醇中含有氧元素，不利于氧的充分利用；②該系統(tǒng)選擇使用催化劑乙和的反應(yīng)條件，理由是：相同催化劑，400℃的反應(yīng)速率更快；相同溫度，催化劑乙副產(chǎn)物濃度低，生成甲烷的選擇性高；（3）該電解池中，左側(cè)為陽極室，醋酸根失去電子生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為：，右側(cè)為陰極室，二氧化碳得電子生成甲烷，當(dāng)生成0.15mol甲烷時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：，根據(jù)電極方程式，生成二氧化碳0.3mol，標(biāo)況下體積為6.72L；（4）由圖可知，步驟II可描述為：環(huán)氧乙烷中的鍵斷裂，中的C原子與結(jié)合，一個(gè)O原子與環(huán)氧乙烷中的一個(gè)C原子結(jié)合。 

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這是一份江蘇省宿遷市全市統(tǒng)考2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題，共6頁。

江蘇省淮安市2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（含解析）：

這是一份江蘇省淮安市2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（含解析），共28頁。試卷主要包含了 CO2可催化加氫制取CH4等內(nèi)容，歡迎下載使用。

江蘇省南京市名校2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（含解析）：

這是一份江蘇省南京市名校2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（含解析），共32頁。試卷主要包含了單項(xiàng)選擇題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

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