?江蘇省宿遷市泗陽(yáng)縣實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年
高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題
學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________

一、單選題
1．“關(guān)注海洋健康，守護(hù)蔚藍(lán)星球”，我們每個(gè)公民義不容辭。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．必須通過(guò)化學(xué)變化才能從海水中獲得食鹽
B．近海頻發(fā)的“赤潮”與生活污水中含氮、磷元素過(guò)多有關(guān)
C．海洋有很強(qiáng)的自凈能力，各類污水可直接排入海水中
D．海水中的溴、碘元素可用四氯化碳直接萃取得到
【答案】B
【詳解】A．可通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾等物理方法得到食鹽，A錯(cuò)誤；
B．生活污水中含氮、磷元素，大量排放導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化產(chǎn)生“赤潮”，B正確；
C．各類污水直接排入海水中會(huì)超過(guò)海洋的自凈能力，因此各類污水不可直接排入海水中，C錯(cuò)誤；
D．海水中的溴、碘元素以離子形式存在，用四氯化碳直接萃取不可以得到，D錯(cuò)誤；
選B。
2．土壤中游離Al3+越多，繡球花的顏色越藍(lán)。若想種出藍(lán)色繡球花，可向土壤中加入硫酸鋁。下列對(duì)硫酸鋁分類正確的是
A．單質(zhì) B．酸 C．堿 D．鹽
【答案】D
【詳解】硫酸鋁是金屬離子結(jié)合酸根，屬于鹽；
故答案為：D。
3．下列物質(zhì)均有漂白作用，其中漂白原理與其他三種物質(zhì)不同的是
A． B． C． D．氯水
【答案】C
【詳解】、、氯水具有強(qiáng)氧化性，能使有色物質(zhì)褪色，是永久性褪色；SO2不具有強(qiáng)氧化性，但它能與有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)，是暫時(shí)性褪色；顯然只有SO2的漂白原理與其他幾種不同。故選C。
4．是一種空氣污染物，會(huì)導(dǎo)致硫酸型酸雨。下列選項(xiàng)所述措施均能減少工業(yè)排放尾氣中含量的是
①以其他清潔能源代替燃煤②對(duì)煤炭進(jìn)行固硫、脫硫處理③用“石灰乳+氧氣”吸收含的尾氣④將含的尾氣向高空排放
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
【答案】A
【詳解】①以其他清潔能源代替燃煤，可減少化石燃料燃燒，減少二氧化硫排放，正確；
②對(duì)煤炭進(jìn)行固硫、脫硫處理，可減少尾氣中二氧化硫排放，正確；
③用“石灰乳+氧氣”吸收含的尾氣，可減少尾氣中二氧化硫排放，正確；
④將含的尾氣向高空排放，仍然會(huì)對(duì)大氣造成污染，錯(cuò)誤；
故選A。
5．將KHCO3濃溶液噴灑到酒精燈火焰上，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃能觀察到火焰的顏色是
A．黃色 B．紫色 C．紅色 D．綠色
【答案】B
【詳解】將K2CO3濃溶液噴灑到酒精燈火焰上，鉀元素的焰色反應(yīng)透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察為紫色；
故選B。
6．吸進(jìn)人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧，活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，中國(guó)科學(xué)家嘗試用Na2SeO3清除人體內(nèi)的活性氧，則Na2SeO3的作用是
A．還原劑 B．氧化劑
C．既是氧化劑又是還原劑 D．以上均不是
【答案】A
【詳解】活性氧具有較強(qiáng)的氧化性，亞硒酸鈉(Na2SeO3)能消除人體內(nèi)的活性氧，因此亞硒酸鈉具有還原性，與活性氧反應(yīng)時(shí)，亞硒酸鈉作還原劑，答案選A。
7．下列過(guò)程不涉及化學(xué)變化的是
A．蠟炬成灰 B．用糯米、酒曲和水制甜釀酒
C．用木炭除去冰箱中的異味 D．用少量食醋除去水壺中的水垢
【答案】C
【詳解】A．蠟燭燃燒時(shí)有CO2和H2O等新物質(zhì)生成，涉及化學(xué)變化，A不符合題意；
B．用糯米、酒曲和水制甜釀酒過(guò)程中，有新物質(zhì)酒精生成，涉及化學(xué)變化，B不符合題意；
C．用木炭除去冰箱中的異味，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，C符合題意；
D．水垢的主要成分是碳酸鈣，用少量食醋除去水壺中的水垢，是醋酸和碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生CO2等新物質(zhì)，涉及化學(xué)變化，D不符合題意；
故答案為：C。
8．歌曲《青花瓷》，唱到“窗外芭蕉惹驟雨，門(mén)環(huán)惹銅綠”，其中的“銅綠”即是銅銹，它的化學(xué)成分Cu2(OH)2CO3 (堿式碳酸銅)。 銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為:2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
A．該反應(yīng)是分解反應(yīng)
B．該反應(yīng)中氧、碳元素化合價(jià)發(fā)生變化，所以是氧化還原反應(yīng)
C．該反應(yīng)中 Cu得電子，被氧化；O2失電子，被還原
D．該反應(yīng)中 Cu是還原劑，被氧化；O2是氧化劑，被還原
【答案】D
【詳解】A．該反應(yīng)是多種物質(zhì)反應(yīng)形成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)中氧元素和銅元素化合價(jià)發(fā)生變化，所以是氧化還原反應(yīng)，而碳元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，B錯(cuò)誤；
C．在該反應(yīng)中，Cu元素的化合價(jià)由0價(jià)變成+2價(jià)，失去電子被氧化，氧元素的化合價(jià)由0價(jià)變成-2價(jià)，得到電子被還原，C錯(cuò)誤；
D．在該反應(yīng)中，Cu元素的化合價(jià)由0價(jià)變成+2價(jià)，失去電子被氧化，做還原劑，氧元素的化合價(jià)由0價(jià)變成-2價(jià)，得到電子被還原，做氧化劑，D正確；
故答案為：D。
9．我國(guó)古代偉大發(fā)明黑火藥的爆炸反應(yīng)方程式為：。下列說(shuō)法不正確的是
A．KNO3屬于強(qiáng)電解質(zhì) B．CO2屬于酸性氧化物
C．S2- 的結(jié)構(gòu)示意圖是： D．H2SO4電離方程式：H2SO4 =H2+SO
【答案】D
【詳解】A．KNO3是可溶性鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A正確；
B．CO2與堿反應(yīng)生成碳酸鹽和水，其屬于酸性氧化物，B正確；
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖是，C正確；
D．H2SO4屬于強(qiáng)酸，其電離方程式為H2SO4 =2H++SO，D錯(cuò)誤；
故答案為：D。
10．海水提溴常用“空氣吹出法”，其部分流程如圖：

下列說(shuō)法正確的是
A．“氧化Ⅰ”發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為Cl2+Br-=Br2+Cl-
B．“吹出”通入空氣利用了氧氣的氧化性
C．“吸收”所得溶液中大量存在的微粒有Cl2、Br-、SO
D．“氧化Ⅱ”產(chǎn)生可循環(huán)使用的物質(zhì)X為H2SO4
【答案】D
【詳解】A．“氧化Ⅰ”發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，A錯(cuò)誤；
B．“吹出”通入空氣利用了溴的沸點(diǎn)較低易揮發(fā)的特點(diǎn)，B錯(cuò)誤；
C．“吸收”通入SO2發(fā)生的主要反應(yīng)為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，能將可能存在的Cl2還原成Cl-，所得溶液中大量存在的微粒有Cl-、Br-、SO、H+，C錯(cuò)誤；
D．“吸收”通入SO2被氧化生成H2SO4，進(jìn)入“氧化Ⅱ”分離出Br2，產(chǎn)生可循環(huán)使用的物質(zhì)X為H2SO4，D正確；
故選D。
11．在含有大量H+、Ca2+、Cl-的溶液中，還可能大量共存的離子是
A．OH- B． C．Ag+ D．Mg2+
【答案】D
【詳解】A．OH-與H+會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2O而不能大量共存，A不符合題意；
B．與Ca2+會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀而不能大量共存，B不符合題意；
C．Ag+與Cl-會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀而不能大量共存，C不符合題意；
D．Mg2+與選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，D符合題意；
故合理選項(xiàng)是D。
12．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A．Cl2通入水中制氯水：
B．鹽酸溶解石灰石：CO+ 2H+ = CO2↑+ H2O
C．鹽酸與 Mg(OH)2 反應(yīng)：Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2++2H2O
D．NaOH溶液中通入過(guò)量的SO2 ：OH-+ SO2=SO+H2O
【答案】C
【詳解】A．Cl2通入水中生成HCl和HClO，HClO是弱電解質(zhì)，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．鹽酸溶解石灰石，CaCO3是難溶性固體，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．鹽酸與 Mg(OH)2反應(yīng)生成MgCl2和H2O， C項(xiàng)正確；
D．NaOH溶液中通入過(guò)量的SO2生成NaHSO3，正確的離子方程式為：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選C。
13．造紙工業(yè)常用SO2作漂白劑；食品中添加適量SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用，但國(guó)家對(duì)使用范圍和用量作了規(guī)定，例如SO2用于葡萄酒的最大使用量是0.25 g/L。硫酸是重要的化工原料，工業(yè)上以硫黃或黃鐵礦(主要成分FeS2，燒渣主要成分為Fe2O3)為主要原料生產(chǎn)硫酸。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行SO2相關(guān)實(shí)驗(yàn)時(shí)，SO2可由Cu與濃硫酸反應(yīng)制得。下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A．SO2具有還原性，可用作葡萄酒抗氧化劑
B．SO2具有氧化性，可用作紙漿漂白劑
C．SO2是酸性氧化物，可用氫氧化鈉溶液吸收
D．濃硫酸有吸水性，可作氣體干燥劑
【答案】B
【詳解】A．由題干信息可知，食品中添加適量SO2起到抗氧化的作用，說(shuō)明SO2具有還原性，可以用作葡萄酒的抗氧化劑，A不符合題意；
B．SO2能與有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)為體現(xiàn)漂白性，所以SO2能使紙漿漂白而體現(xiàn)漂白性，并不是SO2具有氧化性，B符合題意；
C．SO2是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)，因此可用氫氧化鈉溶液吸收，C不符合題意；
D．具有吸水性的物質(zhì)能作為干燥劑，濃硫酸有吸水性，可作氣體干燥劑，D不符合題意；
故答案為：B。
14．造紙工業(yè)常用SO2作漂白劑；食品中添加適量SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用，但國(guó)家對(duì)使用范圍和用量作了規(guī)定，例如SO2用于葡萄酒的最大使用量是0.25g/L。硫酸是重要的化工原料，工業(yè)上以硫黃或黃鐵礦(主要成分FeS2，燒渣主要成分為Fe2O3)為主要原料生產(chǎn)硫酸。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行SO2相關(guān)實(shí)驗(yàn)時(shí)，SO2可由Cu與濃硫酸反應(yīng)制得。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行SO2性質(zhì)探究，下列實(shí)驗(yàn)原理和裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br /> A．制取SO2 B．探究溶解性
C．探究氧化性 D．吸收尾氣SO2
【答案】A
【詳解】A．Cu與濃硫酸反應(yīng)制備SO2需要加熱，A符合題意；
B．SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，使試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，水進(jìn)入試管，能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B不符合題意；
C．將SO2通入H2S溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)SO2+2H2S=3S↓+2H2O，SO2的化合價(jià)由+4價(jià)降低到0價(jià)，體現(xiàn)SO2的氧化性，C不符合題意；
D．SO2是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)，因此可以將SO2通入NaOH溶液吸收尾氣，防止污染空氣，D不符合題意；
故答案為：A。
15．造紙工業(yè)常用SO2作漂白劑；食品中添加適量SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用，但國(guó)家對(duì)使用范圍和用量作了規(guī)定，例如SO2用于葡萄酒的最大使用量是0.25 g/L。硫酸是重要的化工原料，工業(yè)上以硫黃或黃鐵礦(主要成分FeS2，燒渣主要分為Fe2O3)為主要原料生產(chǎn)硫酸。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行SO2相關(guān)實(shí)驗(yàn)時(shí)，SO2可由Cu與濃硫酸反應(yīng)制得。在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是
A．NaCl溶液Cl2(g)漂白粉
B．Mg(OH)2(S) MgCl2溶液Mg(s)
C．S(s) SO3(g) H2SO4
D．飽和食鹽水NaHCO3(s) Na2CO3(s)
【答案】D
【詳解】A．漂白粉是Cl2與石灰乳反應(yīng)制備，不能用石灰水，A不符合題意；
B．MgCl2溶液通電生成氫氧化鎂、氫氣和氯氣，不能得到Mg，B不符合題意；
C．S在過(guò)量O2中燃燒只能生成SO2，不能生成SO3，C不符合題意；
D．向飽和食鹽水中先通NH3，再通入CO2，因?yàn)镹aHCO3溶解度較低，可生成NaHCO3固體，因?yàn)镹aHCO3不穩(wěn)定，受熱分解生成Na2CO3，D符合題意；
故答案為：D。
16．鈉元素在自然界分布很廣，儲(chǔ)量極為豐富，都以化合態(tài)存在。19世紀(jì)初，英國(guó)化學(xué)家戴維在實(shí)驗(yàn)室中電解熔融氯化鈉，首次獲得了金屬鈉，為深入探究鈉的性質(zhì)提供了可能。鈉和含鈉的化合物(如NaCl、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3等)在生產(chǎn)生活中被廣泛應(yīng)用。例如高壓鈉燈可用于道路和廣場(chǎng)照明，還可以用Na來(lái)制取鈦(Ti)、鎬(Zr)、鈮(Nb)等稀有金屬等。下列關(guān)于鈉和含鈉的化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A．Na具有強(qiáng)還原性，可用于冶煉金屬鈦
B．NaCl易溶于水，可用于電解制備金屬鈉
C．Na2O2是淡黃色固體，可用作供氧劑
D．NaHCO3受熱易分解，可用于治療胃酸過(guò)多
【答案】A
【詳解】A．Na屬于堿金屬，具有強(qiáng)還原性，因此可用于冶煉金屬鈦等金屬，A符合題意；
B．工業(yè)電解熔融的NaCl制備金屬鈉，與NaCl是否易溶于水無(wú)關(guān)，B不符合題意；
C．與CO2和H2O反應(yīng)能生成O2，因此可用作供氧劑，與的顏色無(wú)關(guān)，C不符合題意；
D．NaHCO3可與HCl反應(yīng)，并且產(chǎn)生對(duì)人體無(wú)害的NaCl、水和CO2，因此可用于治療胃酸過(guò)多，與NaHCO3的受熱易分解無(wú)關(guān)，D不符合題意；
故答案為：A。
17．鈉元素在自然界分布很廣，儲(chǔ)量極為豐富，都以化合態(tài)存在。19世紀(jì)初，英國(guó)化學(xué)家戴維在實(shí)驗(yàn)室中電解熔融氯化鈉，首次獲得了金屬鈉，為深入探究鈉的性質(zhì)提供了可能。鈉和含鈉的化合物(如NaCl、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3等)在生產(chǎn)生活中被廣泛應(yīng)用。例如高壓鈉燈可用于道路和廣場(chǎng)照明，還可以用Na來(lái)制取鈦(Ti)、鎬(Zr)、鈮(Nb)等稀有金屬等。圖a~c分別為NaCl在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)(X、Y為石墨電極)微觀示意圖。

下列分析不正確的是
A．NaCl是電解質(zhì)
B．圖a表示NaCl固體，不導(dǎo)電
C．圖b說(shuō)明通電后發(fā)生了電離：NaCl=Na++Cl-
D．圖c表示NaCl在水溶液中的導(dǎo)電情況
【答案】C
【詳解】A．電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，NaCl在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，且NaCl屬于化合物，所以NaCl是電解質(zhì)，A項(xiàng)正確；
B．圖a中沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，表示的是NaCl固體，因?yàn)闆](méi)有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，所以不導(dǎo)電，B項(xiàng)正確；
C．圖b表示電解熔融的氯化鈉，發(fā)生反應(yīng)：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．觀察圖c可知，通電后陰陽(yáng)離子在水溶液中定向移動(dòng)，即圖c表示NaCl在水溶液中的導(dǎo)電情況，D項(xiàng)正確；
答案選C。
18．鈉元素在自然界分布很廣，儲(chǔ)量極為豐富，都以化合態(tài)存在。19世紀(jì)初，英國(guó)化學(xué)家戴維在實(shí)驗(yàn)室中電解熔融氯化鈉，首次獲得了金屬鈉，為深入探究鈉的性質(zhì)提供了可能。鈉和含鈉的化合物(如NaCl、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3等)在生產(chǎn)生活中被廣泛應(yīng)用。例如高壓鈉燈可用于道路和廣場(chǎng)照明，還可以用Na來(lái)制取鈦(Ti)、鎬(Zr)、鈮(Nb)等稀有金屬等。化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下裝置制備少量氯化鈉。無(wú)法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />
A．用裝置甲制取氯氣 B．用裝置乙凈化、干燥氯氣
C．用裝置丙制備氯化鈉 D．用裝置丁吸收尾氣
【答案】A
【分析】裝置甲是MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，生成的Cl2中含有HCl氣體和水蒸氣；裝置乙中飽和食鹽水作用是除去Cl2中的HCl氣體；裝置乙中濃硫酸作用是干燥氯氣；裝置丙是Cl2與Na反應(yīng)制備少量氯化鈉；由于Cl2是一種黃綠色的有毒氣體，不能直接排放到空氣中，裝置丁中NaOH溶液作用是進(jìn)行尾氣處理，防止污染空氣。
【詳解】A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2時(shí)，需要用酒精燈加熱才能反應(yīng)，A符合題意；
B．由分析可知，可用裝置乙凈化、干燥氯氣，B不符合題意；
C．由分析可知，可用裝置丙制備氯化鈉，C不符合題意；
D．Cl2是一種黃綠色的有毒氣體，不能直接排放到空氣中，Cl2能與NaOH反應(yīng)，因此可用裝置丁中的NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，D不符合題意；
故答案為：A。
19．分離提純下列物質(zhì)時(shí)選用的試劑或方法正確的是

分離提純
試劑
方法
A
NaHCO3固體中混有Na2CO3
-
加熱
B
提取溴水中的溴單質(zhì)
CCl4
萃取
C
除去Cl2中的HCl
NaOH溶液
洗氣
D
除去SO2中的SO3
NaOH溶液
洗氣

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【詳解】A．NaHCO3受熱易分解生成Na2CO3，不能通過(guò)加熱法除去NaHCO3固體中混有的Na2CO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．溴單質(zhì)在水中的溶解度小于在CCl4中的溶解度，且CCl4與水互不相溶互不反應(yīng)，可通過(guò)萃取的方法提取溴水中的溴單質(zhì)，B項(xiàng)正確；
C．Cl2能與NaOH溶液反應(yīng)，除去Cl2中的HCl不能用NaOH溶液，應(yīng)選飽和NaCl溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．SO2能與NaOH溶液反應(yīng)，除去SO2中的SO3不能用NaOH溶液，應(yīng)選飽和NaHSO3溶液或濃硫酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選B。
20．下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與結(jié)論之間對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
結(jié)論
A
向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無(wú)色，下層顯紫色
I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
B
將SO2通入溴水中，溴水褪色
SO2具有漂白性
C
探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成
氯水中含有Cl-
D
向某溶液中滴加NaOH濃溶液并加熱，生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
該溶液中含NH

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【詳解】A．根據(jù)相似相溶性可知，向碘水中加入等體積CCl4，I2更容易溶于CCl4，因?yàn)镃Cl4的密度大于水，故振蕩后靜置后，上層接近無(wú)色，下層顯紫色，A不符合題意；
B．將SO2通入溴水中，SO2與Br2發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溴水褪色，體現(xiàn)SO2的還原性，B符合題意；
C．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，有AgCl白色沉淀生成，說(shuō)明新制飽和氯水中含有Cl-，C不符合題意；
D．與OH-在加熱條件下能反應(yīng)生成NH3，向某溶液中滴加NaOH濃溶液并加熱，生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明該溶液中含NH，D不符合題意；
故答案為：B。
21．下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中正確的是
A．電解氯化鈉溶液可得到金屬鈉
B．光照氯氣和氫氣的混合物生產(chǎn)鹽酸
C．接觸法制備硫酸，需沸騰爐、接觸室、吸收塔主要設(shè)備
D．將Cl2通入澄清石灰水中制漂白粉
【答案】C
【詳解】A．電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，電解熔融的氯化鈉可得到金屬鈉，A錯(cuò)誤；
B．光照氯氣和氫氣的混合物易發(fā)生爆炸，不能用作工業(yè)生成鹽酸，B錯(cuò)誤；
C．接觸法制硫酸可以分成三個(gè)階段：造氣，接觸氧化，三氧化硫的吸收，所以需要沸騰爐、接觸室、吸收塔主要設(shè)備，C正確；
D．應(yīng)將Cl2通入石灰乳中制取漂白粉，澄清石灰水濃度太低，不能制備漂白粉，D錯(cuò)誤；
故答案為：C。
22．下列關(guān)于SO2的說(shuō)法不正確的是
A．工業(yè)制備硫酸后含SO2的尾氣大量排放至空氣中會(huì)形成酸雨
B．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是利用了SO2的還原性
C．SO2與H2S氣體混合，產(chǎn)生淡黃色固體，體現(xiàn)了SO2的氧化性
D．SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，紅色褪去，向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，紅色復(fù)現(xiàn)，體現(xiàn)了SO2的漂白性
【答案】D
【詳解】A．工業(yè)制備硫酸后含的尾氣，大量排放至空氣中最終會(huì)轉(zhuǎn)化為硫酸，從而會(huì)形成酸雨，A正確；
B．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因?yàn)樗嵝訩MnO4具有強(qiáng)氧化性，KMnO4與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2的化合價(jià)升高，體現(xiàn)SO2的還原性，B正確；
C．與氣體混合，產(chǎn)生淡黃色固體，反應(yīng)為2H2S+SO2＝3S+2H2O，二氧化硫中硫元素化合價(jià)降低，體現(xiàn)了的氧化性，C正確；
D．通入滴有酚酞的溶液中，紅色褪去，是因?yàn)闅溲趸c被中和轉(zhuǎn)化為亞硫酸鈉，向褪色后的溶液中滴加溶液，氫氧根離子濃度增大，堿性增強(qiáng)，紅色復(fù)現(xiàn)，和的漂白性無(wú)關(guān)系，D錯(cuò)誤；
故答案為：D。
23．下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是
A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體
C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化
【答案】D
【詳解】A．濃硫酸使蔗糖碳化是因?yàn)槠涿撍?，A錯(cuò)誤；
B．常溫下濃硫酸與銅不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．氨氣會(huì)和濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，C錯(cuò)誤；
D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在常溫下可使鐵、鋁等金屬在表面生成一層致密的氧化膜而鈍化，D正確；
綜上所述答案為D。

二、填空題
24．新冠病毒防控第九版明確提出，消毒是疫情防控的重要措施。含氯消毒劑是高效、安全的殺菌消毒劑。
(1)“84”消毒液(有效成分NaClO)、漂白粉［有效成分Ca(ClO)2］均具有殺菌消毒功能，主要原因是兩者都具有_______性。
(2)下列實(shí)驗(yàn)可以用來(lái)鑒別NaClO溶液和Ca(ClO)2溶液的是_______。
A．焰色試驗(yàn)????B．加入NaCl稀溶液??????????C．加入K2CO3溶液
(3)使用消毒劑要注意先后順序?！?4”消毒液和潔廁靈(含鹽酸)混合使用會(huì)生成Cl2，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_______。泳池消毒后有殘留的Cl2，可用H2O2溶液把殘留的Cl2除去。此時(shí)Cl2發(fā)生了還原反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
(4)小華同學(xué)購(gòu)買了一瓶“藍(lán)月亮”牌“84”消毒液，并査閱相關(guān)資料和消毒液包裝說(shuō)明得到如下信息：含12.5%NaClO、3000mL 、密度1.19g·cm-3，稀釋100倍后使用。該同學(xué)參閱該“84”消毒液的配方，欲用NaClO固體配制240mL、1.0mol·L-1NaClO的消毒液。
①一定需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_______。
②若加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)刻度線，處理方法是_______。
【答案】(1)氧化(強(qiáng)氧化)
(2)AC
(3)???? ClO-+Cl-+2H+ = Cl2↑+H2O???? Cl2+H2O2 = 2HCl+O2
(4)???? 250mL容量瓶、膠頭滴管???? 重新配制

【詳解】（1）因?yàn)镹aClO)和Ca(ClO)2均具有氧化性(強(qiáng)氧化性)，因此具有殺菌消毒功能；
（2）A．NaClO溶液中含有Na元素，焰色反應(yīng)為黃色，Ca(ClO)2溶液中含有Ca元素，焰色反應(yīng)為磚紅色，因此可用焰色試驗(yàn)鑒別NaClO溶液和Ca(ClO)2溶液，A符合題意；
B．NaClO溶液和Ca(ClO)2溶液均不與NaCl稀溶液反應(yīng)，不能鑒別兩者，B不符合題意；
C．NaClO溶液與K2CO3溶液不反應(yīng)，Ca(ClO)2溶液與K2CO3溶液反應(yīng)生成CaCO3白色沉淀，能鑒別兩者，C符合題意；
故答案為：AC；
（3）“84”消毒液和潔廁靈(含鹽酸)混合使用會(huì)生成Cl2，根據(jù)得失電子守恒可知ClO-和Cl-的系數(shù)比為1∶1，再結(jié)合原子守恒可得離子方程式為ClO-+Cl-+2H+ = Cl2↑+H2O；H2O2具有還原性，Cl2具有氧化性，兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O2 = 2HCl+O2；
（4）配制NaClO溶液時(shí)，需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、250容量瓶、膠頭滴管；若加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)刻度線，需要重新配制；
25．研究硫及其化合物的應(yīng)用價(jià)值對(duì)于社會(huì)發(fā)展意義重大。請(qǐng)回答以下問(wèn)題。
(1)欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，下列方法合理的是_______(選填字母序號(hào))。
A．Na2S+S B．Na2SO3+S C．Na2SO3+Na2SO4 D．SO2+Na2SO3
(2)用下圖所示裝置制備純凈的SO2(同時(shí)生成一種正鹽)，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______，裝置的連接順序?yàn)椋?a → _______→ e ( 按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示 )，堿石灰的主要作用為_(kāi)______。

(3)工業(yè)上回收利用SO2的一種途徑是：SO2 (NH4)2SO3(NH4)2SO4。
①寫(xiě)出少量SO2通入氨水發(fā)生的離子方程式_______。
②某實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定步驟2溶液中(NH4)2SO3的氧化率α，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案。
[提示：氧化率 ×100%]
【方案一】一定條件下向100ml 1mol·L-1的(NH4)2SO3溶液中通入空氣后，先加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，再加入足量BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、烘干，得到沉淀18.64g。
I.計(jì)算 (NH4)2SO3的氧化率α = _______(用百分?jǐn)?shù)表示)。
【方案二】一定條件下向100mLc0mol·L-1的(NH4)2SO3溶液中通入空氣后，取20.00mL反應(yīng)后的溶液于錐形瓶中，用濃度為c mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(經(jīng)H2SO4酸化)滴定，滴定過(guò)程中錳元素被還原成Mn2+。重復(fù)操作三次，恰好完全反應(yīng)時(shí)平均消耗KMnO4溶液的體積是V mL。
II.寫(xiě)出滴定反應(yīng)的離子方程式_______。
【答案】(1)B
(2)???? 2NaHSO3+ H2SO4(濃)= Na2SO4+2 SO2↑+2H2O???? bcgfd???? 防止空氣中水分進(jìn)入或吸收空氣中水分
(3)???? SO2+2NH3?H2O=2NH+ SO+H2O???? 80.00%???? 6H++5SO+2MnO=2Mn2++5SO+3H2O

【詳解】（1）Na2S2O3中S的化合價(jià)為+2價(jià)，欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，兩個(gè)反應(yīng)物中S的化合價(jià)應(yīng)該一個(gè)高于+2價(jià)，一個(gè)低于+2價(jià)，據(jù)此分析：
A．Na2S中S的化合價(jià)為-2價(jià)，S單質(zhì)的化合價(jià)為0價(jià)，A不合理；
B．Na2SO3中S的化合價(jià)為+4價(jià)，S單質(zhì)的化合價(jià)為0價(jià)，B合理；
C．Na2SO3中S的化合價(jià)為+4價(jià)，Na2SO4的化合價(jià)為+6價(jià)，C不合理；
D．SO2中S的化合價(jià)為+4價(jià)，Na2SO3的化合價(jià)為+4價(jià)，D不合理；
故答案為：B；
（2）70%濃硫酸與NaHSO3反應(yīng)制備SO2，根據(jù)得失電子守恒可知NaHSO3和H2SO4的系數(shù)比為2：1，再結(jié)合原子守恒可得化學(xué)方程式為2NaHSO3+ H2SO4(濃)= Na2SO4+2 SO2↑+2H2O；制備流程為先用70%濃硫酸與NaHSO3反應(yīng)制備SO2，用濃硫酸干燥SO2后收集SO2，裝置最后連接堿石灰，目的是為了防止空氣中水分進(jìn)入，因此裝置的連接順序?yàn)閍bcgfde；堿石灰的主要作用為防止空氣中水分進(jìn)入或吸收空氣中水分；
（3）①根據(jù)已知信息可知少量SO2通入氨水生成(NH4)2SO3，發(fā)生的離子方程式為SO2+2NH3H2O=2NH+ SO+H2O；
②100ml 1mol·L-1的(NH4)2SO3溶液中(NH4)2SO3溶液中(NH4)2SO3的物質(zhì)的量為，向溶液中通入空氣后，先加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，再加入足量BaCl2溶液，得到的沉淀是BaSO4，其物質(zhì)的量為，根據(jù)可知，反應(yīng)的(NH4)2SO3的物質(zhì)的量為0.08mol，則(NH4)2SO3的氧化率α=；滴定反應(yīng)時(shí)，KMnO4溶液與SO反應(yīng)反應(yīng)，根據(jù)根據(jù)得失電子守恒可知SO和MnO的系數(shù)比為5：2，再結(jié)合原子守恒可得離子方程式為6H++5SO+2MnO=2Mn2++5SO+3H2O。

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