河南省名校2022-2023學年高三上學期期中考試化學試題（Word版含答案）-試卷下載-教習網(wǎng)

河南省名校2022—2023學年高三年級上學期期中考試化學考生注意： 1．答題前，考生務必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。 2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。 3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Ni 59一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．今年夏天有人調(diào)侃“打敗我的不是天真，而是天真熱”。人類遏制溫室效應已刻不容緩，下列措施能減少溫室氣體排放的是 A．將廢棄油脂轉(zhuǎn)化為生物柴油 B．將煤添加一定比例的CaO再燃燒 C．汽車排氣管中安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化器 D．在山地、沙漠、農(nóng)村等地推廣風力發(fā)電、光伏發(fā)電代替燃煤發(fā)電2．下列說法正確的是 A．CS2屬于易燃物質(zhì) B．CuSO4·5H2O屬于混合物 C．NaClO溶液能用于皮膚消毒 D．Na2CO3是發(fā)酵粉的主要成分之一3．實驗室對下列藥品的保存方法錯誤的是 A．氫氟酸保存在塑料瓶中 B．濃硝酸放在棕色細口瓶中 C．KMnO4與無水乙醇放在同一藥品柜中 D．氫氧化鈉溶液保存在帶橡膠塞的試劑瓶中4．2022年7月25日，由河南科學家研發(fā)的阿茲夫定片獲批上市，這是我國首款抗新冠口服藥物，其有效成分的結(jié)構簡式如圖所示：下列說法錯誤的是 A．—NH2的電子式為 B．非金屬性：F＞O＞N＞H C．該有機物能發(fā)生氧化反應 D．1 mol該物質(zhì)最多與1 mol Na反應5．下列實驗目的能達到的是 A．用堿石灰干燥氯氣 B．用飽和NaHSO3溶液除去SO2中的HCl C．用濃氨水與無水氯化鈣制取少量氨氣 D．用酸性KMnO4溶液檢驗FeCl2中的Fe2＋6．下列說法正確的是 A．煤的氣化反應既是放熱反應又是置換反應 B．煤焦油提苯既發(fā)生物理變化又發(fā)生化學變化 C．鉛蓄電池放電一段時間后，正極、負極的質(zhì)量均增加 D．升高溫度，放熱反應速率變慢，吸熱反應速率變快7．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A．100 mL 1 mol·L－1NH4NO3溶液中氮原子總數(shù)為0．2NA B．常溫下，2．7 g鋁片與足量濃硫酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．3NA C．一定條件下，64 g SO2與足量氧氣充分反應生成SO3的分子數(shù)為NA D．標準狀況下，2．24 L Cl2被NaOH溶液充分吸收過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．2NA8．實驗室用鐵屑、液溴與苯制取溴苯，提純粗溴苯需要過濾、水洗、堿洗、干燥、蒸餾等操作（上述操作可能多次，且不代表實驗順序），完成提純實驗不需要的實驗裝置有9．對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是 10．氫燃料電池汽車由于具備五大優(yōu)勢：零排放、零污染、無噪音、補充燃料快、續(xù)航能力強，而備受關注。某氫燃料電池汽車的結(jié)構如圖所示：下列說法錯誤的是 A．電極A、B采用多孔電極材料的優(yōu)點是能增大反應物接觸面積 B．“電池”能將燃料電池產(chǎn)生的多余電能暫時儲存起來 C．電極B的電極反應式為O2＋4e－2O2－ D．質(zhì)子通過電解質(zhì)溶液向電極B遷移11．一定條件下，下列各項中的物質(zhì)按如圖所示的箭頭不能實現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化的是12．X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的前20號元素，X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，其他元素的性質(zhì)如表所示：下列說法正確的是 A．X的某種單質(zhì)能使品紅溶液褪色 B．Y的單質(zhì)及其氧化物都可用作半導體材料 C．W的單質(zhì)在光照條件下能與X的氫化物發(fā)生置換反應 D．氧化物對應水化物的酸性：X＜Z＜W13．阿特拉津（ATZ）是農(nóng)業(yè)中使用廣泛且難以降解的除草劑，某科學組織研究發(fā)現(xiàn)，以FeSx@MoS2為催化劑（呈花束狀）催化活化過一硫酸鹽（PMS）降解阿特拉津（ATZ）取得了良好的效果，其反應機理如圖所示：下列說法錯誤的是 A．PMS對應的酸為H2SO5，該酸含有過氧鍵 B．生成SO4·－的途徑之一為2SO5·－2SO4·－＋1O2 C．流程中直接氧化ATZ的微粒只有1O2 D．S2－、以及Fe0可以促進Fe2＋再生14．由下列實驗操作及現(xiàn)象能得出相應結(jié)論的是15．已知工業(yè)制硝酸的反應之一為4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g） △H＜0，在2 L的恒溫恒容密閉容器中投入1 mol NH3和1 mol O2，并加入適量的催化劑，2 min后測得容器中含有0．6 mol NH3，經(jīng)10 min反應達到平衡狀態(tài)，此時壓強是起始時的1．1倍。下列說法正確的是 A．0～8 min內(nèi)正反應速率、逆反應速率均呈減小趨勢 B．0～2 min內(nèi)的平均反應速率v（O2）＝0．1 mol·L－1·min－1 C．NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為80％D．催化劑對反應達到平衡所需要的時間沒有影響16．某有機合成中間體的結(jié)構如圖所示，其組成元素W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，M的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法正確的是 A．HY和HM溶于水后均能完全電離 B．由X、Z元素組成的化合物只含有離子鍵 C．Y2能從ZM溶液中置換出M2 D．離子能使酸性高錳酸鉀溶液褪色二、非選擇題：本題共5小題，共52分。17．（8分）近日，浙江大學趙騫教授團隊通過數(shù)字光3D打印可制備任意幾何形狀的水凝膠，從而實現(xiàn)更復雜的驅(qū)動，為軟驅(qū)動器的設計提供了新思路。水凝膠的3D打印工藝簡圖如下：請回答下列問題：（1）工業(yè)上常用丙烯氧化法生產(chǎn)丙烯酸（）。 ①工業(yè)上的丙烯主要通過石油的__________獲得（填序號）。 a．分餾 b．催化重整 c．裂化、裂解②用該法得到的丙烯酸中往往混有丙烯醛（CH2＝CHCHO），證明生成的丙烯酸中混有丙烯醛所需要的試劑有______________________________。③丙烯酸甲酯是重要的有機合成中間體，寫出丙烯酸轉(zhuǎn)化為丙烯酸甲酯的化學方程式：________________________________________。（2）從結(jié)構分析，__________溶于水（填“能”或“不能”）。（3）光引發(fā)劑（）中苯環(huán)上有__________ 種不同化學環(huán)境的氫原子。18．（10分）近日，中國科學院深圳先進技術研究院某研究團隊發(fā)現(xiàn)，二維銅銦磷硫（CuInP2S6）能作納米藥物，用于未來安全有效的抗SARS—CoV—2治療，以降低SARS—CoV—2的傳染性。請回答下列問題：（1）中國科學院張青蓮院士主持測定的銦（49In）元素的相對原子質(zhì)量的新值已被采用為國際新標準。已知銦與銣同周期，則In在元素周期表中的位置為__________；其最高價氧化物能用于金屬反射鏡面的保護涂層、光電顯示半導體薄膜，則銦元素的最高價氧化物的化學式為__________。（2）已知Cu2O在酸性條件下易歧化，據(jù)此寫出Cu2O與稀硫酸反應的離子方程式：______________________________。（3）磷、硫元素的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為__________（用化學式表示），結(jié)合元素周期律解釋其原因：____________________。（4）已知NH4Cl與PH4I的性質(zhì)相似，則對PH4I性質(zhì)的推測正確的是__________（填序號）。 a．含有離子鍵和共價鍵 b．能與NaOH溶液反應 c．與NH4Cl加熱充分分解產(chǎn)物的種類完全一樣19．（11分）銅鎳電鍍廢水處理后得到電鍍污泥，利用以下工藝可制備硫酸鎳晶體（NiSO4·6H2O）：已知：①電鍍污泥含有Ni（OH）2、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cr（OH）3和SiO2等。②該工藝條件下，幾種金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： ③NiSO4·6H2O易溶于水，難溶于乙醇。請回答下列問題：（1）“酸浸”步驟中，為了提高浸出速率，可采取的措施有__________（列舉1條）。（2）濾渣2的主要成分為__________（填化學式）。（3）若上述流程省去“氧化”步驟，造成的后果是______________________________。（4）寫出“沉鎳”步驟中得到堿式碳酸鎳[NiCO3·2 Ni（OH）2·4H2O]的離子方程式：______________________________。（5）一系列操作的實驗步驟如下，請補充相關實驗內(nèi)容： i．______________________________； ii．將沉淀轉(zhuǎn)移至燒杯中，滴加稀硫酸直至沉淀恰好完全溶解； iii．蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾得NiSO4·6H2O晶體；iv．用少量__________洗滌NiSO4·6H2O晶體并晾干。（6）在空氣中煅燒26．3 g NiSO4·6H2O，剩余固體的質(zhì)量隨時間變化的曲線如圖所示，該曲線中D點所表示的氧化物中Ni、O的原子個數(shù)比為__________。20．（11分）亞硝酰氯（NOCl）常用于合成洗滌劑及用作中間體。某學習小組在實驗室利用反應2NO＋Cl22NOCl制備NOCl，設計的實驗裝置如圖所示（夾持裝置略）。已知：NOCl為紅褐色液體或黃色氣體，熔點為－64．5℃，沸點為－5．5℃，遇水易水解。請回答下列問題：（1）實驗時應先在三頸燒瓶中通入__________（填“Cl2”或“NO”），開始通入另一種氣體的標志是三頸燒瓶中______________________________。（2）實驗中用NaOH溶液進行尾氣處理（假設尾氣只含有NO和Cl2）。 ①無水CaCl2的作用是________________________________________。②欲使尾氣中的NO被吸收后最終以形式存在，理論上尾氣中應不小于__________。（3）用如圖所示的裝置制備干燥純凈的NO（實驗前裝置中空氣已排凈）。 ①儀器a的名稱是__________，儀器a中反應的離子方程式為____________________。 ②裝置B中銅屑的作用是______________________________；裝置C中盛放的試劑是____________________（填名稱）。21．（12分）研究氮氧化物的轉(zhuǎn)化機理對環(huán)境保護具有重要意義。請回答下列問題：（1）N2O是硝酸工業(yè)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，CO處理N2O的原理為CO＋N2ON2＋CO2。①硝酸工業(yè)中氨被氧化成一氧化氮，生成的一氧化氮被反應后殘余的氧氣繼續(xù)氧化為二氧化氮，隨后將二氧化氮通入水中制取硝酸。寫出一氧化氮到硝酸的總化學方程式：____________________________________________________________。②在Fe＋作用下，反應CO＋N2ON2＋CO2分兩步進行，已知第i步反應為N2O＋Fe＋N2＋FeO＋，試寫出第ii步反應的方程式：____________________。（2）處理NO2的原理之一為2NO2（g）＋2C（s）N2（g）＋2CO2（g）。一定溫度下，在2 L恒容密閉容器中充入1 mol NO2和足量C發(fā)生該反應（不考慮2NO2N2O4）。①實驗測得NO2的轉(zhuǎn)化率與時間的關系如圖所示：反應達到平衡時CO2的體積分數(shù)為__________，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量（A）__________（B）（填“大于”“小于”或“等于”）。 ②下列能夠判斷該反應已達到平衡狀態(tài)的是__________（填序號）。 A．CO2的質(zhì)量分數(shù)保持不變 B．容器中CO2與N2的百分含量之比保持不變 C．2v逆（NO2）＝v正（N2） D．混合氣體的顏色保持不變（3）羥基自由基（·OH）也可以用于脫硫脫硝。下圖表示光催化氧化技術可生成·OH，光照時，價帶失去電子產(chǎn)生空穴（h＋，具有強氧化性），價帶上H2O直接轉(zhuǎn)化為·OH，O2在導帶獲得電子生成H2O2或·，最終轉(zhuǎn)化為·OH。 ①價帶上H2O遇h＋直接轉(zhuǎn)化為·OH的反應式可表示為____________________。 ②在凈化器中·OH與NO反應的化學方程式可表示為____________________。

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