6.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)之前已經(jīng)學(xué)習(xí)了《空氣》、《維持生命之氣——氧氣》和《生命之源——水》等知識(shí)，而金屬在生產(chǎn)生活的各個(gè)領(lǐng)域都被廣泛應(yīng)用，所以本節(jié)的學(xué)習(xí)可以看作是對(duì)前面知識(shí)的一種完善。在物質(zhì)的分類中金屬是非常重要的一類；金屬制品的使用和保護(hù)與其化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)；金屬單質(zhì)能轉(zhuǎn)化為各種金屬化合物；在金屬的化學(xué)反應(yīng)中涉及到金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、金屬氧化物、酸、鹽等不同類別的物質(zhì)，所以本節(jié)的學(xué)習(xí)將有助于學(xué)生理解物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化，同時(shí)對(duì)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)以及化學(xué)方程式的書寫起鞏固深化作用。第1課時(shí) 金屬的化學(xué)性質(zhì)【教學(xué)目標(biāo)】1.知識(shí)與技能（1）知道鎂、鐵、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。（2）初步認(rèn)識(shí)常見金屬與鹽酸、硫酸的反應(yīng)。能用金屬和酸反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。2.過程與方法（1）通過金屬和酸反應(yīng)，學(xué)習(xí)利用控制變量法進(jìn)行科學(xué)探究。（2）根據(jù)金屬和酸反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬活動(dòng)性順序。3.情感、態(tài)度與價(jià)值觀在實(shí)驗(yàn)操作中，獲得科學(xué)方法的體驗(yàn)，養(yǎng)成實(shí)事求是的科學(xué)精神和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。【教學(xué)重點(diǎn)】金屬和酸反應(yīng)。【教學(xué)難點(diǎn)】判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。【教學(xué)準(zhǔn)備】教學(xué)設(shè)備（投影儀，計(jì)算機(jī)）、試管、試管架、稀鹽酸、稀硫酸、鎂片、鋅片、鐵片、銅片。一、導(dǎo)入新課不法商販用銅鋅合金冒充黃金欺騙消費(fèi)者，你能用簡單的方法去拆穿他們的騙局嗎？［學(xué)生回答用測(cè)密度（兩者的密度不同）、硬度、測(cè)熔點(diǎn)（熔點(diǎn)不同）等等。］這些方法都是一些物理方法，在現(xiàn)場(chǎng)不容易實(shí)現(xiàn)，我們可以用一些化學(xué)方法來鑒別黃金的真?zhèn)?。學(xué)完本課，你就會(huì)用化學(xué)方法鑒別黃金的真?zhèn)巍?/span>展示歷史上金屬利用發(fā)展史圖片（教材P170圖6-4）。（人類利用金屬的歷史最早可追溯到公元前4000年。我國是世界上最早冶煉和利用銅及銅合金的國家。我國人民從商代開始使用青銅器，春秋時(shí)期會(huì)冶煉鐵，戰(zhàn)國時(shí)期會(huì)煉鋼，直到一百多年前人類才開始使用鋁?，F(xiàn)在大量使用鋁合金等金屬材料。至今人類仍然在不斷開發(fā)新的金屬材料。雖然鐵器時(shí)期比青銅器時(shí)期晚很多，可為什么鐵器時(shí)期能保留下來的鐵器很不完整，也不多呢？地殼中含量最多的金屬元素是鋁，其次是鐵，為什么人類最早利用的金屬依次是銅、鐵、鋁？）二、推進(jìn)新課活動(dòng)1 認(rèn)識(shí)金屬與氧氣的主要化學(xué)性質(zhì)［板書］6.2金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬與氧氣反應(yīng)［引入］回憶一下我們?cè)?jīng)學(xué)過的金屬參加的反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式來。老師巡視，指導(dǎo)學(xué)生書寫方程式。［學(xué)生］學(xué)生書寫化學(xué)方程式。引導(dǎo)學(xué)生描述曾經(jīng)學(xué)過的金屬與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象，比較這幾種金屬的活動(dòng)性。［投影］學(xué)生描述汞、鐵、鎂與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象。并得出鎂比鐵活潑，鐵比銅活潑，銅比汞活潑的結(jié)論。［追問］所有的金屬都可以和氧氣發(fā)生反應(yīng)嗎？用生活中的例子來說明。［交流］黃金飾品不變色，說明金不和氧氣反應(yīng)。（古代用金銀做為貨幣，說明金銀一般不和氧氣發(fā)生反應(yīng)。）［追問］“真金不怕火煉”說明了什么？為什么暖氣片上要刷銀粉？銀粉是銀嗎？［交流］即使在很高的溫度下，金也不和氧氣發(fā)生反應(yīng)。鋁在空氣中和氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進(jìn)一步氧化，所以暖氣片上涂的銀粉成分是鋁，并不是銀。［追問］為什么銅、鐵、鋁的發(fā)現(xiàn)和利用的年代相差那么大？［交流］這與它們的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)。［小結(jié)］組織學(xué)生討論金屬與氧氣反應(yīng)的規(guī)律，金屬越活潑，越容易和氧氣發(fā)生反應(yīng)。得出結(jié)論：大多數(shù)的金屬能夠和氧氣發(fā)生反應(yīng)，但是反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。鋁在常溫下能和氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成致密的氧化膜，阻止鋁進(jìn)一步氧化，金在高溫下也不和氧氣發(fā)生反應(yīng)。活動(dòng)2  金屬跟稀鹽酸（或稀硫酸）反應(yīng)［過渡］我們學(xué)過鋅和稀硫酸反應(yīng)，鎂和鹽酸反應(yīng)，那么其他的金屬可以和稀硫酸反應(yīng)嗎？［板書］二、金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)［演示］學(xué)生猜想并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究鋁、鐵、銅和稀鹽酸（或稀硫酸）反應(yīng)，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。［投影］學(xué)生完成表格，討論、交流。［討論］根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷鋁、鐵、銅這三種金屬中哪種金屬更活潑。根據(jù)什么來判斷金屬的活潑性呢？［交流］學(xué)生根據(jù)現(xiàn)象回答：鋁、鐵都可以和鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，但是反應(yīng)的劇烈程度不同，銅不和鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，所以這三種金屬中鋁最活潑，其次是鐵、銅。根據(jù)金屬和酸反應(yīng)的劇烈程度來判斷金屬的活動(dòng)性順序。［追問］鑒別真假黃金的方法有哪些呢？［交流］學(xué)生思考并回答：（1）取樣品，放在酒精燈火焰上灼燒，變成黑色的是假黃金，不變色的是真金。（2）把樣品置于稀鹽酸或稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生，則是假黃金，無現(xiàn)象是真金。三、典例剖析例  金屬在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。（1）鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能，原因是_____（用化學(xué)方程式表示）。（2）俗語說“真金不怕火煉”，其化學(xué)含義是_________。（3）春節(jié)期間，小明媽媽從市場(chǎng)買了一匹金黃色的“金馬”回來做裝飾品，小明懷疑它是鋅銅合金而不是黃金，為了辨別真?zhèn)危铝袔追N方案中，能區(qū)分黃金與假黃金的是_________.A．在空氣中灼燒B．觀察顏色C．放在鹽酸中D．放入水中（4）如圖，兩只U形管中分別加入純凈、等物質(zhì)的量的鋁粉和鐵粉，同時(shí)將兩端注射器內(nèi)的液體（等質(zhì)量、濃度為20%的稀硫酸）快速注入U(xiǎn)形管中。Ⅰ．寫出鐵粉與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束并冷卻至室溫，發(fā)現(xiàn)左端氣球膨脹程度明顯大于右端，若僅有一只U形管內(nèi)的硫酸有剩余，則是______（填“左”或“右”）端的U形管。【解析】（1）鋁的化學(xué)性質(zhì)較活潑，在空氣中易和氧氣反應(yīng)生成致密的保護(hù)膜氧化鋁，增強(qiáng)抗腐蝕性。（2）真金不怕火煉，說明金的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，在高溫的條件下不會(huì)與氧氣等物質(zhì)反應(yīng)。（3）A．在空氣中灼燒黃金無顏色變化，而銅和氧氣會(huì)生成氧化銅，所以假黃金能變黑，故能區(qū)分。B．因?yàn)辄S金與假黃金顏色基本相同，故不能區(qū)分。C．放在鹽酸中黃金不反應(yīng)，而假黃金中的鋅能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，故能區(qū)分。D．放在水中，均無現(xiàn)象，故不能區(qū)分。（4）Ⅰ鐵粉與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣。Ⅱ兩金屬都能和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，由于題目中指出：“發(fā)現(xiàn)左端氣球膨脹程度明顯大于右端”說明左端產(chǎn)生的氫氣多，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，說明左邊消耗的稀硫酸多，所以若僅有一只U形管內(nèi)的硫酸有剩余，則是右邊。【答案】（1）4Al+3O2==2Al2O3（2）金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定（3）AC（4）Fe+H2SO4==H2↑+FeSO4      右四、課堂檢測(cè)教師引導(dǎo)學(xué)生做《狀元導(dǎo)練》P3“當(dāng)堂訓(xùn)練”中的題目，并有針對(duì)性地講解。五、課堂小結(jié)［提問］學(xué)完本課你有哪些收獲？1.大部分金屬可以和氧氣反應(yīng)，金在高溫下也不和氧氣反應(yīng)。根據(jù)與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱2.活潑金屬可以和鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。根據(jù)金屬能否和酸反應(yīng)及反應(yīng)劇烈程度比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。六、布置作業(yè)1.《狀元導(dǎo)練》P4“課后作業(yè)”練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)后續(xù)內(nèi)容，試著做《狀態(tài)導(dǎo)練》P5“課前預(yù)習(xí)”。2.課本P175習(xí)題第1、2、7題。6.2金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬與氧氣反應(yīng)許多金屬可與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)難易、劇烈程度不同。活動(dòng)性：Mg＞Al＞Fe＞Cu＞Au二、金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)活動(dòng)性：Mg>Zn>Fe>Cu依據(jù)試驗(yàn)進(jìn)行的快慢來判斷，需要限定影響反應(yīng)速率的條件：可變因素：不同的金屬。不變因素：金屬外觀形狀，表面光滑度一致，因?yàn)楸砻娣e與反應(yīng)速率有關(guān)；同一溫度，酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的同一種酸（鹽酸）。在本課教學(xué)設(shè)計(jì)中從生活中的現(xiàn)象入手引入新課，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。通過情景，復(fù)習(xí)純金屬和合金的物理性質(zhì)，然后再復(fù)習(xí)曾經(jīng)學(xué)過的金屬的化學(xué)性質(zhì)，達(dá)到溫故知新的效果。利用學(xué)過的知識(shí)，將學(xué)過的知識(shí)和生活中的現(xiàn)象聯(lián)系起來，總結(jié)規(guī)律，知識(shí)得到提升。注重理論與實(shí)踐相結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力。

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