?第2課時　海水資源的開發(fā)利用
目標導航]　1.了解海水淡化的方法及其意義。2.了解海水的主要組成元素。3.了解海水化學資源的開發(fā)和利用，熟知從海水中提取溴、碘、金屬鎂的原理。4.以海水資源的綜合利用為例，了解化學方法在實現(xiàn)物質間轉化中的作用。

一、海水水資源的開發(fā)利用
1．直接利用海水進行循環(huán)冷卻。
2．海水淡化：主要方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法。
3．海水的蒸餾
(1)原理

(2)注意事項
①燒瓶需墊石棉網(wǎng)加熱。
②燒瓶所盛液體不能超過燒瓶容量的，也不能少于。
③需向燒瓶中加幾粒沸石或幾片碎瓷片，以防液體暴沸。
④冷凝器里的冷卻水要從冷凝器的下口進、上口出。
議一議
若實現(xiàn)海水淡化供應飲用水，下列方法在原理上完全不可行的是(　　)
A．加明礬使海水中鹽分沉淀而淡化
B．利用太陽能使海水蒸餾淡化
C．將海水電解，然后讓兩極氣體燃燒得到飲用水
D．將海水通過離子交換樹脂，以除去所含離子
答案　A
解析　明礬具有凈水作用，可使海水中的懸浮物形成沉淀而除去，但不能使海水中鹽分沉淀。
二、海水化學資源的開發(fā)利用
1．海水中的化學資源
海水中H、O兩種元素，加上Cl、Na、K、Ca、Mg、S、C、F、B、Br、Sr等11種元素的總量超過99%，其他為微量元素，共計含有80多種。
2．海水制鹽
海水粗鹽精鹽。
3．海帶提碘
(1)流程：海帶―→灼燒―→浸泡―→過濾氧化―→提純―→碘單質。
(2)原理：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。
4．海水提溴
(1)過程：濃縮―→氧化―→富集―→提取。
(2)原理：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。
5．海水提鎂
(1)過程：濃縮沉淀―→過濾溶解―→結晶(MgCl2·6H2O)MgCl2晶體金屬鎂。
(2)原理：①Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；
②Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O；
③MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O；
④MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。
6．新能源的開發(fā)
(1)從海水中提取鈾和重水，鈾和重水是核能開發(fā)的重要原料。
(2)潮汐能、波浪能是待開發(fā)的新型能源。
議一議
判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”
(1)海水中含有Br2(　　)
(2)海帶中含有碘，能使淀粉變藍(　　)
(3)用SO2溶液吸收溴蒸氣，是利用了SO2具有漂白性(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)×

一、海水中溴的提取
例1　海水中溴元素以Br－形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如圖：

(1)步驟①反應的離子方程式是___________________________________________，
步驟③反應的化學方程式是__________________________________________。
(2)從理論上考慮，下列物質也能吸收Br2的是_____________________________。
A．NaOH B．FeCl2
C．Na2SO3 D．H2O
(3)步驟③中氧化劑是____________，若反應中生成2 mol HBr，則消耗________mol SO2。
(4)根據(jù)上述反應判斷SO2、Cl2、Br2三種物質氧化性由強到弱的順序是_________________________________________________。
解析　(1)讀懂流程圖，可以寫出2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4。(2)只從理論上考慮，NaOH具有強堿性，能吸收Br2，F(xiàn)e2＋、SO具有還原性也能吸收Br2，但Br2在水中的溶解度較小，不能充分吸收。(3)Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，該反應中氧化劑為Br2，還原劑為SO2，反應中每生成2 mol HBr，則消耗1 mol SO2。(4)最后再向含HBr的溶液中通入適量Cl2，蒸餾得到Br2。經(jīng)過上述反應過程知氧化性由強到弱的順序為Cl2>Br2>SO2。
答案　(1)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－　SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr
(2)ABC　(3)Br2　1　(4)Cl2>Br2>SO2
規(guī)律總結　海水提溴四個過程

變式訓練1　溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65 mg·L－1。實驗室模擬海水中溴的提取。
實驗方法：將適量新制氯水加入到20 mL富含溴離子的海水中(海水可以用0.1 mol·L－1的NaBr溶液代替)，把溴置換出來。氯水中的氯氣作________________劑，涉及反應的離子方程式為________________________________________________________________________。
得到的單質溴可以用有機溶劑在____________(儀器)中實現(xiàn)萃取富集，萃取試劑用____________、苯等，得到的有機層顯__________色。
答案　氧化　Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2　分液漏斗　四氯化碳　橙紅
解析　把溴離子轉化為溴單質時，溴離子發(fā)生氧化反應，因此需要氧化劑，氯氣可以將Br－氧化為Br2。根據(jù)萃取的原理，要從水溶液中萃取某種溶質，所選擇的萃取劑一定要和水互不相溶。溴單質在有機溶劑中的顏色是橙色到橙紅色。
二、海水中碘的提取
例2　海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。碘元素以碘離子的形式存在。實驗室從海藻中提取碘的流程如下：

(1)指出從海藻中提取I2的實驗操作名稱：
①________________，③________________，
反應②的離子方程式___________________________________________。
(2)提取碘的過程中，可供選擇的有機溶劑是__________________________________。
A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯
C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油
(3)為使海藻中I－轉化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器。還缺少的儀器是_______________________。
(4)從含碘的有機溶劑中提取碘，還要經(jīng)過蒸餾，指出下列蒸餾裝置中的錯誤之處________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(5)進行蒸餾操作時，使用水浴加熱的原因是______________________________
________________________________________________________________________，
最后晶態(tài)碘在________中。
解析　(1)為了從懸濁液中分離I－，應用過濾；從I2的水溶液中把它提取出來，應用萃取。
(2)A中酒精，C中乙酸，D中甘油，都是易溶于水的物質，所以不能用于萃取碘。
(3)萃取分液所必需的儀器是分液漏斗，過濾時所需儀器必有普通漏斗。
答案　(1)過濾　萃取　2I－＋Cl2===I2＋2Cl－　(2)B
(3)分液漏斗，普通漏斗　(4)①沒有石棉網(wǎng)；②溫度計插入液面以下；③冷凝管進、出水方向顛倒　(5)萃取劑沸點較低，I2易升華　燒瓶
歸納總結　海帶中碘元素的檢驗
(1)反應原理：2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O
(2)實驗步驟及證明方法

變式訓練2　海帶中的碘元素主要以I－的形式存在，提取時用適當?shù)难趸瘎⑵溲趸蒊2，再萃取出來。證明海帶中含有碘的實驗方法：
①用剪刀剪碎海帶，用酒精濕潤，放入坩堝中。
②灼燒海帶至完全成灰，停止加熱，冷卻。
③將海帶灰加蒸餾水溶解，攪拌、煮沸、過濾。
④在濾液中滴加稀H2SO4及H2O2，然后加入幾滴淀粉溶液。(涉及反應的離子方程式為2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O)
(1)在實驗過程中用到的玻璃儀器有____________________________________
________________________________________________________________________。
(2)能證明海帶中含有碘的實驗操作是________(填序號)，現(xiàn)象是________________。
答案　(1)燒杯、玻璃棒、漏斗、酒精燈　(2)④　滴入淀粉溶液后變藍
三、海水中鎂的提取
例3　下表是氧化鎂和氯化鎂的熔、沸點數(shù)據(jù)：
物質
氧化鎂
氯化鎂
熔點/℃
2 852
714
沸點/℃
3 600
1 412
請參考以上數(shù)據(jù)分析，從海水中提取鎂，正確的方法是(　　)
A．海水Mg(OH)2Mg
B．海水MgCl2溶液―→MgCl2晶體Mg
C．海水Mg(OH)2MgOMg
D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg
解析　解答本題既要知道鎂是由電解熔融的MgCl2得到，還要知道實際生產中從海水提取MgCl2的途徑及原料的合理使用(用石灰乳而不用NaOH)。
答案　D
歸納總結　從海水中提取鎂的方法
(1)工藝流程

(2)有關反應的化學方程式
①CaCO3CaO＋CO2↑；
②CaO＋H2O===Ca(OH)2；
③MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2；
④Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O；
⑤MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O；
⑥MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。
變式訓練3　從海水中可提取多種化工原料，下面是工業(yè)上對海水資源綜合利用的示意圖。試回答下列問題：

(1)粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等雜質離子，精制時所用試劑為A.鹽酸；B.BaCl2溶液；C.NaOH溶液；D.Na2CO3溶液。則加入試劑的順序是____________(填字母)。
(2)寫出用海灘上的貝殼制Ca(OH)2的化學方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)電解無水MgCl2可制取鎂和Cl2，其中副產品Cl2和Ca(OH)2可制得漂白粉。制漂白粉的化學方程式為_________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)用海灘上的貝殼制Ca(OH)2，而不從異地山中開鑿石灰石制取，主要考慮到什么問題？________________________________________________________________________。
(5)從經(jīng)濟效益角度看，該化工廠廠址應選在____________________________________
________________________________________________________________________。
答案　(1)B—C—D—A或C—B—D—A或B—D—C—A
(2)CaCO3CaO＋CO2↑、CaO＋H2O===Ca(OH)2
(3)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
(4)經(jīng)濟效益
(5)海邊
解析　化工生產是綜合利用化學知識解決實際問題的過程，在此過程中，除運用到我們所學的化學知識外，還要從環(huán)境保護、能源利用、經(jīng)濟效益等方面考慮。
(1)該小題屬離子除雜題。除雜原則是在除去Ca2＋、Mg2＋、SO時，不能帶入新的雜質離子。所以，解此題的關鍵是把握好加入離子的順序：①Ba2＋必須在CO之前加入；②CO、OH－必須在H＋之前加入，所以B、C不分先后，而D、A本身既分先后，A又必須放在B、C之后才能滿足條件。
(2)由貝殼→Ca(OH)2的反應為CaCO3→CaO→Ca(OH)2。
(3)漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2，可將Cl2通入石灰乳中制得。
(4)海灘上的物質為海水綜合利用創(chuàng)造了便利條件，不用運輸，就地取材，從經(jīng)濟效益角度考慮是有利的。
(5)由此可見，應在海灘建化工廠或在沿海陸地建廠。

1．海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)

A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B．粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純
C．工業(yè)生產中常選用NaOH作為沉淀劑
D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收
答案　C
解析　苦鹵中含有Br－，通入Cl2可將Br－氧化生成Br2，A正確；粗鹽中含有Ca2＋、SO等雜質離子，故先除雜得NaCl和KCl的混合溶液，而NaCl的溶解度隨溫度變化不大，故采用重結晶可以得到純凈的NaCl，B正確；工業(yè)上沉淀海水中的Mg2＋，采用Ca(OH)2，不用NaOH，因為NaOH的價格較貴，C錯誤；Br2易揮發(fā)，用熱蒸氣吹出后，用SO2吸收，生成H2SO4和HBr，富集后再用Cl2處理HBr生成Br2，D正確。
2．某同學設計實驗從海帶中提取碘：
①滴加稀硫酸和雙氧水　②在海帶中加入少量酒精，點燃使其燃燒為灰燼，在灰燼中加水攪拌?、奂铀穆然疾⒄袷帯、苓^濾?、莘忠?br /> 該實驗的合理操作順序是(　　)
A．①③⑤②④ B．②①③④⑤
C．②④①③⑤ D．③①②⑤④
答案　C
解析　從海帶中提取I2的流程為
海帶(加少量酒精)海帶灰含I－的水溶液I2的水溶液I2的有機溶液，故正確步驟為②④①③⑤，選C。
3．下列有關說法不正確的是(　　)
A．工業(yè)上可利用海水制取鎂
B．實驗室可用海帶為原料獲得碘
C．工業(yè)上可用還原劑還原赤鐵礦(含F(xiàn)e2O3)獲得鐵
D．從海水中提取溴元素(以Br－形式存在)，可以考慮向其中通入F2
答案　D
解析　海水中含大量Mg2＋，海帶中含碘元素，因此工業(yè)上可利用海水制鎂，實驗室中用海帶制碘，A、B正確；赤鐵礦主要成分為Fe2O3，可用還原劑如焦炭還原Fe2O3獲得鐵，C正確；因F2能與水劇烈反應，化學方程式：2F2＋2H2O===4HF＋O2，D錯誤。
4．海水提取鎂的最基本方法是往海水中加____________，得到________沉淀，將沉淀分離出來后再加入________把它變成________；之后，經(jīng)過結晶、______、干燥、_________________，
就可得到金屬鎂。
答案　堿　氫氧化鎂　鹽酸　氯化鎂　過濾　電解
5．海水是可以綜合利用的。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

(1)請寫出一種海水淡化的方法：_____________________________________。
(2)步驟Ⅰ獲取Br2的離子方程式為_______________________________________
________________________________________________________________________。
(3)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸氣轉化為氫溴酸以達到富集的目的。其反應的化學方程式為Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，在該反應中，還原劑是________________(填化學式)。若反應中生成4 mol HBr，則消耗________mol SO2。
答案　(1)蒸餾法(或電滲析法，離子交換法等)　(2)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－　(3)SO2　2
解析　海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。海水淡化后得到NaCl，電解其熔融態(tài)可生成Na和Cl2，利用生成的Cl2氧化濃縮海水中的Br－得到Br2，離子方程式為Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，然后通入空氣，吹出Br2，再用SO2吸收Br2，發(fā)生反應的化學方程式為Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，該反應中氧化劑為Br2，還原劑為SO2，反應中每生成4 mol HBr，則消耗2 mol SO2，最后再向含HBr的溶液中通入適量Cl2，蒸餾得到Br2。

基礎過關]
題組1　海水的綜合利用
1．許多國家十分重視海水資源的綜合利用，不需要化學變化就能從海水中獲得的物質是(　　)
A．Cl2、Br2、I2 B．Na、Mg、Al
C．食鹽、淡水 D．NaOH、H2
答案　C
解析　A、B、D中的物質必須經(jīng)化學變化，才能夠從海水中獲取。
2．海水是一個巨大的化學資源寶庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是(　　)
A．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質
B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化
C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2
D．利用潮汐發(fā)電是將化學能轉化為電能
答案　C
解析　海水中的鉀元素是以化合態(tài)形式存在，化合態(tài)轉化為游離態(tài)，一定發(fā)生氧化還原反應，A不正確；海水蒸發(fā)制海鹽，是發(fā)生了物理變化，B錯誤；電解熔融NaCl可以制得Na和Cl2，C正確；潮汐發(fā)電是將機械能轉化為電能，D不正確。
3．NaCl是海水中提取出來的一種重要物質，除食用外，它還是一種工業(yè)原料。下列以NaCl為原料的產品(或物質)是(　　)
①燒堿?、诩儔A　③金屬鈉?、苈葰狻、蓰}酸
A．①②③④⑤ B．①②③④
C．①②③⑤ D．①②④⑤
答案　A
解析　在氯堿工業(yè)中，2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，H2與Cl2化合被水吸收可得鹽酸。2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。在制純堿工業(yè)中主要利用如下原理：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
題組2　海水提取溴、碘及其性質應用
4．從海水中提取的溴約占世界溴年產量的，從海水中提取溴的主要步驟可表示為(　　)
A．氧化→吸收→吹出 B．氧化→吹出→吸收
C．吹出→氧化→吸收 D．吹出→吸收→氧化
答案　B
解析　從海水中提取溴，先用氧化劑將溴離子氧化為溴單質，再用熱空氣吹出后用堿液吸收。
5．海水提溴過程中將Br－氧化成Br2，可向其中加入氧化劑，合適的是(　　)
A．酸性KMnO4溶液 B．氯水
C．FeCl3溶液 D．碘水
答案　B
解析　Fe3＋和I2的氧化性都不如Br2的強，C、D不正確；酸性KMnO4溶液能氧化Br－，但KMnO4價格比較貴，不適合工業(yè)生產用。
6．從海帶中提取碘的實驗過程中涉及下列操作，其中正確的是(　　)

答案　D
解析　灼燒海帶應用坩堝，A項錯誤；過濾時應用玻璃棒引流，B項錯誤；苯的密度比水的小，萃取后的混合溶液中苯在上層，應從分液漏斗上口倒出，C項錯誤。
7．甲、乙、丙三溶液各含有一種X－(X－為Cl－、Br－或I－)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有(　　)
A．Br－、I－、Cl－ B．Br－、Cl－、I－
C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－
答案　A
解析　向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液變?yōu)槌壬?，應是溴水的顏色，則甲中必含有Br－，被Cl2置換生成了Br2，由此否定了C、D；再加丙溶液，顏色無明顯變化，說明丙溶液中不含I－，否則加入后應被Br2所置換，生成I2，溶液應為藍色，與題給條件不符，則丙溶液只能含有Cl－，I－必在乙溶液中。因此甲、乙、丙溶液依次含有Br－、I－、Cl－。
8．檢驗海帶中碘元素的實驗中，發(fā)生如下反應：2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O。下列對該反應的敘述中不正確的是(　　)
A．I2為氧化產物
B．H2O2既作氧化劑又作還原劑
C．氧化性強弱順序為H2O2>I2
D．生成1 mol I2時轉移2 mol電子
答案　B
解析　，該反應中I2為氧化產物，H2O2作氧化劑，根據(jù)氧化性由強到弱的順序為氧化劑>氧化產物，所以氧化性H2O2>I2；反應中每生成1 mol I2，轉移2 mol電子。
能力提升]
9．全球海水中溴的儲藏量豐富，約占地球溴總儲藏量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65 mg·L－1。其工業(yè)提取方法有：
(1)空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，把溴置換出來，再用空氣將嗅吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴單質。該方法涉及的反應有①________________________________________________________________________
(寫出化學方程式)；②3Br2＋3CO===BrO＋5Br－＋3CO2↑；③BrO＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O。其中反應②中氧化劑是________；還原劑是________。
(2)空氣吹出SO2吸收法。該方法基本同(1)，只是將溴吹出后是用SO2來吸收的，使溴轉化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質溴。寫出溴與二氧化硫反應的化學方程式：________________________________________________________________________。
(3)溶劑萃取法。該法是利用單質溴在水中和溶劑中溶解度的不同的原理來進行的。實驗室中萃取用到的實驗儀器名稱是________。下列可以用于海水中溴的萃取的溶劑是________(填序號)。
①乙醇?、谒穆然肌、巯跛?br /> 答案　(1)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2　Br2　Br2
(2)Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4
(3)分液漏斗?、?br /> 解析　工業(yè)上提取溴的原理：將氯氣通入到富含溴離子的海水中，把溴置換出來，然后被某些溶液吸收，再提純即可得到。Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，溴與二氧化硫反應的化學方程式：Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4。方法(3)是利用物理方法，用有機溶劑溶解，因為溴易溶于有機溶劑，作為海水中萃取溴的溶劑只能是②四氯化碳。
10．海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：

(1)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應怎樣除去？寫出實驗步驟：_______________________
________________________________________________________________________。
(2)實驗室將粗鹽制成精鹽的過程中，溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：
①溶解：________________________________________________________________________。
②過濾：________________________________________________________________________。
③蒸發(fā)：________________________________________________________________________。
答案　(1)加入MgCl2溶液，充分攪拌，過濾，沉淀用水洗滌　(2)攪拌，加速固體溶解　引流，防止液體外濺　攪拌，防止因局部過熱而使液體或晶體飛濺
解析　(1)為防止引入新雜質，可用MgCl2溶液將Ca(OH)2轉化為Mg(OH)2，然后過濾洗滌得Mg(OH)2。
(2)溶解固體時使用玻璃棒是為了加速固體的溶解；在過濾時使用玻璃棒引流，可防止液體外濺；蒸發(fā)結晶過程中，使用玻璃棒攪拌，可防止因局部過熱而使液體或晶體飛濺。
11．鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：

(1)為了使MgSO4轉化為Mg(OH)2，試劑①可以選用________，要使MgSO4完全轉化為沉淀，加入試劑的量應________________。
(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是__________________________。
(3)試劑②選用________；其反應的離子方程式為________________________________
________________________________________________________________________。
(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產生鎂和氯氣，該反應的化學方程式為________________________________________________________________________。
答案　(1)石灰乳　過量　(2)過濾　(3)鹽酸　Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O　(4)MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑
解析　(1)工業(yè)上常加入廉價的石灰乳使海水中的MgSO4轉化為Mg(OH)2；為使MgSO4完全轉化為Mg(OH)2，應加入過量石灰乳。
(2)加入石灰乳產生Mg(OH)2，通過過濾將Mg(OH)2分離出來。
(3)用鹽酸溶解Mg(OH)2，反應的離子方程式為Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O。
(4)工業(yè)上電解熔融MgCl2制取Mg，反應的化學方程式為MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。
拓展探究]
12．空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

(1)步驟③的離子方程式：________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)步驟⑤中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離。分離儀器的名稱是________。
(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯氣，因此在步驟⑤中可將蒸餾產生的氣體通過________(填試劑名稱)溶液，以除去氯氣。
(4)步驟⑤的蒸餾過程中，溫度應控制在80～90 ℃。溫度過高或過低都不利于生產，請解釋原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是
________________________________________________________________________。
(6)提取溴單質，采用蒸餾“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸餾“溴水混合物Ⅰ”，請說明原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案　(1)Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO
(2)分液漏斗　(3)飽和溴化鈉(或其他含Br－的鹽類物質)
(4)溫度過高，大量水蒸氣被蒸出，溴蒸氣中水增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產率低
(5)酸化可抑制Cl2、Br2與水反應
(6)將“溴水混合物Ⅰ”轉變?yōu)椤颁逅旌衔铫颉笔荁r2的濃縮過程，可提高效率，減少能耗，降低成本
解析　占地球儲量99%的溴分布在海洋中，從海水中提取溴，一般要經(jīng)過濃縮、氧化、提取三個步驟。
步驟①的氯氣氧化發(fā)生的反應是Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，生成的溴仍溶解在海水中，怎樣才能把溴提取出來呢？根據(jù)溴的沸點比水低的性質，可以鼓入熱空氣(步驟②)，使它和熱空氣一起揮發(fā)出來，再用SO2吸收(步驟③)：Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO，這樣可以得到較大濃度的含Br－的溶液，進一步用氯氣氧化(步驟④)，得到Br2，然后蒸餾便得到了液溴。

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