?江西省南昌市2023屆高三下學(xué)期二?？荚?yán)砜凭C合化學(xué)試題
學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題
1．黨的二十大報告提出，要集聚力量進行原創(chuàng)性引領(lǐng)性科技攻關(guān)，堅決打贏關(guān)鍵核心技術(shù)攻堅戰(zhàn)。
下列關(guān)于我國科技成果說法不正確的是
A．“應(yīng)變玻璃”使用的材料鎂鈧合金屬于金屬材料
B．JD-1紫外光固化樹脂屬于新型無機非金屬材料
C．蛟龍?zhí)栞d人潛水器使用的鈦合金的熔點低于單質(zhì)鈦
D．東方超環(huán)(人造太陽)使用的2H (氘)、3H (氚)是不同的核素
2．某無色溶液中只可能含有K+、Al3+、 、Cl-、 、 中的一種或幾種，對其進行如下實驗操作：
(1)取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
(2)向(1)所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成；
(3)將(2)所得混合物過濾，向濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列對該溶液的說法正確的是
A．無法確定含有K+、Cl-、
B．可能含有Cl-、
C．一定不含有Al3+、Cl-
D．一定含有K+、、
3．萘普生是一種抗炎 、解熱、鎮(zhèn)痛藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于該化合物說法不正確的是

A．分子式為C14H14O3
B．苯環(huán)上的一氯取代物有6種
C．該有機物可以發(fā)生加成、取代反應(yīng)
D．分子中所有的碳原子可能在同一平面上
4．沉積物微生物燃料電池(SMFC)可以將沉積物中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，同時加速沉積物中污染物的去除，用SMFC處理含硫廢水的工作原理如圖所示。下列說法正確的是
??
A．外電路的電流方向是從b到a
B．碳棒a附近酸性增強
C．碳棒b存在電極反應(yīng)： S-6e- +4H2O=+8H+
D．升高溫度可提高電池的能量轉(zhuǎn)化效率
5．元素周期表中前20號元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。R和Y位于同主族，X的簡單離子半徑在同周期元素中最小。由這四種元素組成一種化合物Q，在Q的溶液中滴加Ba(OH)2溶液。產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與Ba(OH)2的物質(zhì)的最的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是
??
A．簡單離子半徑：Z>Y
B．簡單氣態(tài)氯化物的熱穩(wěn)定性：Y>R
C．Q的水溶液顯酸性、可作為凈水劑
D．M點沉淀物有2種，且物質(zhì)的量之比為4：1
6．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
選項
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
兩塊相同的未經(jīng)打磨的鋁片。相同溫度下分別投入到5.0mL等濃度的CuSO4溶液和CuCl2溶液中
前者無明顯現(xiàn)象，后者鋁片發(fā)生溶解
Cl-可能加速破壞鋁片表面的氧化膜
B
分別將5.6gCaO和94.4g水加入燒杯中，攪拌使其充分溶解、靜置冷卻
燒杯底部有白色固體
所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.4%
C
用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的有機產(chǎn)物
試紙變紅
生成的有機物具有酸性
D
向一塊鐵片上加酸除去鐵銹，再滴加鐵氰化鉀溶液，靜置2~3min
有藍色沉淀出現(xiàn)
鐵片上發(fā)生了吸氧腐蝕

A．A B．B C．C D．D
7．25°C時，用NaOH溶液分別滴定HX、CuSO4、MgSO4三種溶液，pM[p表示負(fù)對數(shù)，M表示、c(Cu2+)、c(Mg2+ )等]隨pH變化關(guān)系如圖所示，已知Ksp[Cu(OH)2]< Ksp[Mg(OH)2]，下列說法不正確的是
??
A．HX的電離平衡常數(shù)Ka=10-5
B．滴定HX當(dāng)pH=7時，c(X- )>c(HX)
C．③代表滴定CuSO4溶液的變化關(guān)系
D．Mg(OH)2易溶于HX溶液中

二、實驗題
8．綜合利用煉鋅礦渣[主要含鐵酸鎵Ga2(Fe2O4)3、鐵酸鋅ZnFe2O4]獲得3種金屬鹽，并進一步利用鎵鹽制備具有優(yōu)異光電性能的氮化鎵(GaN)，部分工藝流程如下：
??
已知：常溫下，浸出液中各離子形成氫氧化物沉淀的pH和金屬離子在工藝條件下的萃取率(進入有機層中金屬離子的百分?jǐn)?shù))見表。
金屬離子
Fe2+
Fe3+
Zn2+
Ga3+
開始沉淀pH
8.0
1.7
5.5
3.0
沉淀完全pH
9.6
3.2
8.0
4.9
萃取率(%)
0
99
0
97~98.5
請回答：
(1)寫出鐵酸鋅(ZnFe2O4) 中鐵元素的化合價_______。
(2)Ga位于周期表IIIA族，性質(zhì)與Al相似，反萃取后水溶液中鎵元素以_______(用化學(xué)式表示)存在。
(3)處理浸出液時，調(diào)節(jié)pH至5.4的目的是_______。
(4)加入鐵的原因為_______。
(5)寫出“高溫合成”操作中Ga(CH3)3與NH3反應(yīng)生成GaN的化學(xué)方程式_______。
(6)利用煉鋅礦礦渣所獲得的三種金屬鹽，分別為鎵鹽、_______和_______。(用化學(xué)式表示)
(7)取一定量GaN樣品溶于足量的熱NaOH溶液中，用H3BO3溶液將產(chǎn)生的NH3完全吸收，用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定，通過消耗鹽酸的體積，可測定樣品的純度。已知：NH3+ H3BO3= NH3·H3BO3；NH3·H3BO3 +HCl= NH4Cl+H3BO3，硼酸的Ka=10-9.24，從滴定角度分析可用過量H3BO3溶液吸收NH3的可能原因是_______。
9．工業(yè)上制硫化鋇普遍采用兩種方法：一種為重晶石( BaSO4)煤粉還原法(將重晶石和無煙煤混合后在1000-1200° C下還原焙燒1~2h)；另一種為氣體還原法(將重晶石在850-900°C通入氫氣進行還原反應(yīng))。下列是實驗室模擬高溫下H2還原重晶石法，裝置如下。
??
回答下列問題：
(1)固體A的名稱_______。
(2)H2與BaSO4反應(yīng)生成BaS，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
(3)打開活塞K之后，管式爐升溫之前，必須進行的操作為_______。
(4)測定BaS質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
取生成物10.00g，溶于蒸餾水后稀釋至500mL；取25.00mL溶液于錐形瓶中，再加入10mL2%醋酸溶液及10.00 mL 0.50 mol/L KI3標(biāo)準(zhǔn)溶液(過量)，充分振蕩、使BaS中的硫元素完全轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)；向錐形瓶中加入2滴淀粉溶液做指示劑，用0.50mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積10.00mL(滴定反應(yīng)為：+2=3I-+)。
①稀釋至500mL所需的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、_______和______
②寫出KI3與BaS反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
③醋酸溶液加多了會導(dǎo)致測定結(jié)果偏小，原因可能是_______。
④計算樣品中BaS(M=169g/mol)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：_______(保留3位有效數(shù)字)。
⑤若用重晶石煤粉還原法制BaS，其產(chǎn)品純度_______(填“升高”或“降低” )。

三、原理綜合題
10．五氧化二碘(I2O5)是一種重要的工業(yè)試劑，常溫下為白色針狀晶體，可用作氧化劑，用于除去空氣中的一氧化碳?；卮鹣铝袉栴}：
(1)制取I2O5： 將碘酸加熱至90~ 110°C使其部分脫水生成二縮三碘酸(HI3O8)，再升溫至220~240°C并恒溫4h，使其脫水完全即得五氧化二碘。寫出220~240°C生成I2O5的化學(xué)方程式：_______。
(2)早期曾經(jīng)采用五氧化二碘和淀粉的混合溶液來檢測酒精的存在。原理是：I2O5與CH3CH2OH先發(fā)生反應(yīng)I2O5+5CH3CH2OH=I2+5X+5H2O， 生成的I2與淀粉溶液作用而變藍，X的化學(xué)式是_______。
(3)已知：反應(yīng)I： 2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) ΔH1=-75.6kJ·mol-1
反應(yīng)Ⅱ： 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2 =-566.0 kJ·mol-1
則對于反應(yīng)Ⅲ：I2O5 (s)+ 5CO(g) 5CO2(g)+I2(s)??ΔH3=_______ kJ·mol-1
(4)T1°C時向裝有足量I2O5的2 L恒容密閉容器中充入3mol CO，此時壓強為P0，發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，若反應(yīng)達到平衡后固體質(zhì)量減小32.0 g。

①下列說法正確的是_______。
A．氣體的密度不再變化可以判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B．若升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將增大
C．平衡后在原容器中再充入1molCO可使CO的轉(zhuǎn)化率增大
D．改變壓強 比值不會變化
E.平衡后在原容器中再充入1mol氦氣，反應(yīng)速率將增大
②該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______。
③如圖是CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨CO2的移出率[CO2的移出率=]關(guān)系。則圖中T1_______T2(填“>”、“

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