?廣東省廣州市2021屆高三下學(xué)期模擬考試化學(xué)試題
學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________

一、單選題
1．國(guó)寶回家，天耀中華?！疤忑埳椒鹗住薄ⅰ拔迮D”等一批國(guó)寶亮相春晚，讓億萬(wàn)人為之動(dòng)容。下列說(shuō)法正確的是

A．“佛首”的雕刻巖石主要成分為方解石、石英，都屬于硅酸鹽
B．專(zhuān)家對(duì)“佛首”鑒定時(shí)，發(fā)現(xiàn)頸部風(fēng)化形成的邊緣與照片資料完全一致，“風(fēng)化”是化學(xué)變化
C．“五牛圖”是我國(guó)唐代珍貴的紙絹畫(huà)，“紙、絹”化學(xué)成分相同
D．古代字畫(huà)修復(fù)常用高錳酸鉀溶液清洗，是物理除菌法
2．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．向插有鮮花的花瓶中加入一些啤酒，可使鮮花的保質(zhì)期延長(zhǎng)
B．二氧化硫有毒，嚴(yán)禁將其添加到任何食品和飲料中
C．泡沫滅火器可用于撲救一般的起火，也適用于撲救電器起火
D．使用含鐵、鉀、鈣等金屬元素的化合物均可使焰火呈現(xiàn)出不同的顏色
3．“嫦娥五號(hào)”帶回了富含氦-3的月壤，氦-3可作為未來(lái)可控核聚變()的清潔能源。下列說(shuō)法正確的是
A．氦-3聚變屬于化學(xué)變化 B．和具有相同的性質(zhì)
C．位于第1周期第ⅡA族 D．和具有相同的中子數(shù)
4．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A．0.1mol/L的明礬溶液中含有離子數(shù)目為0.4NA
B．1molCu與足量FeCl3溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷含有的共價(jià)鍵總數(shù)為19NA
D．4.6gNO2和N2O4混合氣體中含有的氧原子數(shù)目小于0.2NA
5．利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />
A．配制0.1 mol?L?1NaCl(aq) B．收集SO2并吸收尾氣
C．制取C2H4 D．蒸干MgCl2溶液制MgCl2?4H2O
6．Forskolin的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，它是一種常用的腺苷酸環(huán)化酶激活劑。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是

A．所有碳原子不可能共面
B．含有5種官能團(tuán)
C．該物質(zhì)的某種同分異構(gòu)體可能是苯酚的同系物
D．能夠發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵
7．下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)離子方程式正確的是
A．酸性高錳酸鉀溶液中滴入雙氧水褪色：7H2O2+2MnO+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O
B．氯水中滴入少量碳酸鈉溶液：Cl2+CO=Cl-+ClO-+CO2↑
C．用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)醛基：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過(guò)量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Fe2++2SO+2Ba2++2OH-=Fe(OH)2↓+2BaSO4↓
8．我國(guó)學(xué)者首次發(fā)現(xiàn)非水相氮還原過(guò)程中的多米諾效應(yīng)。如下圖所示，一旦完成反應(yīng)①，反應(yīng)②③將自發(fā)完成。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．整個(gè)過(guò)程中反應(yīng)①活化能最高
B．反應(yīng)②斷裂氮氮三鍵形成離子鍵
C．②過(guò)程中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：6
D．該還原過(guò)程可在水溶液中實(shí)現(xiàn)
9．圖所示化合物是一種常見(jiàn)的儲(chǔ)氫材料，其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且X、Y、Z處于不同周期。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．非金屬性：X>Y
B．原子半徑：Z>Y
C．Z與X可形成離子化合物ZX
D．Y的最高價(jià)氧化物的水化物是一元強(qiáng)酸
10．實(shí)驗(yàn)室用如圖方法制備飲用水消毒劑：

已知：為強(qiáng)氧化劑，其中N元素為價(jià)。下列說(shuō)法不正確的是
A．的電子式為
B．電解池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
C．若與恰好完全反應(yīng)，則X為
D．飲用水中殘留的可用適量溶液去除
11．室溫下，下列說(shuō)法不正確的是
A．中和等體積、等pH的CH3COOH溶液和鹽酸，CH3COOH消耗的NaOH多
B．pH=9的CH3COONa溶液與pH=5的CH3COOH溶液，水的電離程度相同
C．將0.2mol·L-1的CH3COOH溶液稀釋一倍，CH3COOH的電離程度增大
D．等體積、等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后，溶液中微粒濃度存在如下關(guān)系：c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H＋)
12．三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式見(jiàn)右圖）之間脫去兩個(gè)水分子的產(chǎn)物，三聚磷酸鈉（俗稱(chēng)“五鈉”）是常用的水處理劑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．三聚磷酸中P的化合價(jià)為+5
B．三聚磷酸鈉的化學(xué)式為Na5P3O10
C．以磷酸鈉為原料通過(guò)化合反應(yīng)也能生成三聚磷酸鈉
D．多聚磷酸的結(jié)構(gòu)可表示為
13．中科院研制出了雙碳雙離子電池，以石墨(Cn)和中間相炭微粒球(MCMB)為電極，電解質(zhì)溶液為含有KPF6的有機(jī)溶液，其充電示意圖如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．充電時(shí)，石墨電極電勢(shì)比MCMB電極高
B．放電時(shí)，K+向左遷移
C．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Cn+xPF6--xe-=Cn(PF6)x
D．充電時(shí)，若陰極增重39g則陽(yáng)極增重145g
14．氧化鋅是一種常用的化學(xué)添加劑，以鋼鐵廠煙灰(主要成分為 ZnO，并含少量的 CuO、MnO2、Fe2O3等)為原料制備氧化鋅的工藝流程如下。

已知：浸取工序中ZnO，CuO分別轉(zhuǎn)化為和。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．除雜時(shí)的離子方程式為
B．浸取和蒸氨沉鋅的操作均應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行
C．蒸出物用氨水吸收后可返回浸取工序循環(huán)使用
D．濾渣①用 H2SO4溶液處理后得到溶液和 MnO2固體
15．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
A
將 Cu 與濃硫酸反應(yīng)后的混合物冷卻，再向其中加入蒸餾水
溶液變藍(lán)
有生成
B
向0.1 molL-1 H2O2溶液中滴加 0.1 mol·L-1 KMnO4溶液
溶液褪色
具有氧化性
C
在 K2Cr2O7溶液中加入 AgNO3溶液
有磚紅色沉淀()生成

D
向淀粉溶液中加入適量 20%的 H2SO4溶液，加熱，冷卻后加入足量 NaOH溶液，再滴加少量碘水
溶液未變藍(lán)色
淀粉已完全水解
A．A B．B C．C D．D
16．常溫下，用NaOH溶液滴定NaH2PO4溶液，溶液pH與的關(guān)系如圖所示。下列關(guān)系正確的是

A．常溫下，
B．當(dāng)=0.5時(shí)，水的電離程度最大
C．向0.1mol/L的NaH2PO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
D．0.1mol/LNaH2PO4溶液與0.1mol/LNa3PO4溶液等體積混合：

二、實(shí)驗(yàn)題
17．高氯酸銨(可用作火箭推進(jìn)劑，已知受熱不穩(wěn)定，400℃時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)： 。某化學(xué)興趣小組利用實(shí)驗(yàn)室常用試劑，設(shè)計(jì)下圖裝置(已略去夾持裝置)對(duì)熱分解產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。

回答下列問(wèn)題：
(1)裝置A為的熱分解裝置，可選取的裝置是 (填字母)。

(2)暫不連接裝置A，儀器組裝完畢后，關(guān)閉彈簧夾1，打開(kāi)彈簧夾2，點(diǎn)燃酒精燈微熱裝置D中的玻璃管，裝置F中有氣泡從導(dǎo)管口冒出，關(guān)閉彈簧夾2，打開(kāi)彈簧夾1，停止微熱，若 ，則裝置氣密性良好。
(3)裝置B吸收的是分解產(chǎn)生的，裝置B中加入的試劑可以是 ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)裝置C中的試劑為濃硫酸，其作用是 ，裝置E的作用是 ，裝置F中收集到的氣體是 (寫(xiě)分子式)。
(5)裝置D中加入銅粉，吸收分解產(chǎn)“生的，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)取少量裝置D中的固體物質(zhì)倒入潔凈的試管中，加入蒸餾水，振蕩、靜置，觀察到上層溶液為藍(lán)色，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能是 ，試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證： 。

三、工業(yè)流程題
18．過(guò)渡金屬催化的反應(yīng)已成為重要的合成工具，貴金屬成本高，會(huì)對(duì)環(huán)境造成的不利影響。因此研究成本低廉的含錳、鐵、鈷、鎳、銅等催化劑應(yīng)用成為熱點(diǎn)。以下是以含鈷廢渣（主要成分CoO、Co2O3，還含有Al2O3、ZnO等雜質(zhì)）為原料制備CoCO3的一種工藝流程：

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol/L計(jì)算）
金屬離子
開(kāi)始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Co2+
7.6
9.4
Al3+
3.0
5.0
Zn2+
5.4
8.0
回答下列問(wèn)題：（1）“酸浸”時(shí)通入SO2的目的是 ，反應(yīng)的離子方程式為 。
（2）“萃取”過(guò)程可表示為ZnSO4（水層）+2HX（有機(jī)層）ZnX2（有機(jī)層）+H2SO4（水層），由有機(jī)層獲取ZnSO4溶液的操作是 。
（3）“沉鈷”時(shí)Na2CO3溶液需緩慢滴加的原因是 。
（4）用得到的CoCO3等為原料采用微波水熱法和常規(guī)水熱法可以制得兩種CoxNi(1-x)Fe2O4（其中Co、Ni均為+2價(jià)），均可用作H2O2分解的催化劑，有較高的活性。如圖是兩種不同方法制得的CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃時(shí)催化分解6%的H2O2溶液的相對(duì)初始速率隨x變化曲線。由圖中信息可知： 法制取得到的催化劑活性更高，由此推測(cè)Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是 。

（5）用純堿沉淀轉(zhuǎn)化法也可以從草酸鈷(CoC2O4)廢料得到CoCO3，向含有CoC2O4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當(dāng)有CoCO3沉淀生成時(shí)，溶液中= 。[已知Ksp(CoC2O4)=6.3×10-8 Ksp (CoCO3) =1.4×10- 13]

四、原理綜合題
19．重整技術(shù)是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的一種理想的利用技術(shù)，具有廣闊的市場(chǎng)前景、經(jīng)濟(jì)效應(yīng)和社會(huì)意義。該過(guò)程中涉及的反應(yīng)如下。
主反應(yīng)：
副反應(yīng)：
回答下列問(wèn)題：
(1)已知、和的燃燒熱分別為、和，該催化重整主反應(yīng)的 。有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率的條件是 (填標(biāo)號(hào))。
A． 高溫高壓????B． 高溫低壓????C． 低溫高壓????D． 低溫低壓
(2)在剛性密閉容器中，進(jìn)料比分別等于1.0、1.5、2.0，且反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

①甲烷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的關(guān)系如圖甲所示，曲線對(duì)應(yīng)的 ；
②反應(yīng)體系中，隨溫度變化的關(guān)系如圖乙所示，隨著進(jìn)料比的增加，的值 (填“增大”、“不變”或“減小”)，其原因是 。
(3)在、 時(shí)，按投料比加入剛性密閉容器中，達(dá)平衡時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率為，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為，則副反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù) (計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。
(4)我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種電解裝置如圖丙所示，能將二氧化碳轉(zhuǎn)化成合成氣和，同時(shí)獲得甘油醛。則催化電極為 極，催化電極產(chǎn)生的電極反應(yīng)式為 。


五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
20．氫能被視為21世紀(jì)最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，開(kāi)發(fā)高效儲(chǔ)氫材料是氫能利用的重要研究方向。
(1)是一種潛在的儲(chǔ)氫材料，其中N原子的價(jià)電子排布圖為 。
(2)制備的化學(xué)反應(yīng)為。其中是六元環(huán)狀物質(zhì)，與其互為等電子體的有機(jī)物分子式為 。、、的鍵角由大到小的順序?yàn)? 。B、C、N、O第一電離能由大到小的順序?yàn)? 。
(3)是新型環(huán)烯類(lèi)儲(chǔ)氫材料，研究證明其分子呈平面結(jié)構(gòu)，如圖所示。

①分子中C原子和S原子的雜化軌道類(lèi)型分別為 。
②測(cè)得中碳硫鍵的鍵長(zhǎng)介于C-S鍵和鍵之間，其原因可能是 。
(4)某種銅銀合金晶體具有儲(chǔ)氫功能，它是面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，Cu原子位于面心，Ag原子位于頂點(diǎn)，H原子可進(jìn)入由Cu原子和Ag原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu、Ag原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與(如圖)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為 。

(5)是金屬氫化物儲(chǔ)氫材料，其晶胞如圖所示，已知該晶體的密度為，則該晶胞的體積為 (用含ρ、NA的代數(shù)式表示)。


六、有機(jī)推斷題
21．丁香酚存在于丁香花的花蕊中，以丁香酚為原料制取有機(jī)物 F 的路線如下：

已知：R-CHO+
(1)丁香酚的分子式為 。
( 2) A中的含氧官能團(tuán)是 ( 填名稱(chēng))， ② 的反應(yīng)類(lèi)型為 。
(3)寫(xiě)出滿足下列條件的 C 的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
①含苯環(huán)且環(huán)上只有兩個(gè)取代基；
②屬于酯類(lèi)化合物；
③核磁共振氫譜有 3 組峰，且峰面積之比為 3∶1∶1。
(4)1 mol D 最多可以與 molH2 發(fā)生加成反應(yīng)。
(5)反應(yīng)⑤中，試劑 X 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
(6)設(shè)計(jì)用呋喃甲醛()和環(huán)己醇為原料制 的合成路線 (無(wú)機(jī)試劑任選)。

參考答案：
1．B
【詳解】A．石英主要成分是二氧化硅，不屬于硅酸鹽，故A錯(cuò)誤；
B．風(fēng)化作用是指地表巖石受到水、氧氣和二氧化碳的作用而發(fā)生化學(xué)成分和礦物成分變化，并產(chǎn)生新礦物的作用，是化學(xué)變化，故B正確；
C．紙的主要成分是纖維素，絹的主要成分是蛋白質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．高錳酸鉀除菌是利用其強(qiáng)氧化性，是化學(xué)方法，故D錯(cuò)誤；
故選：B；
2．A
【詳解】A．啤酒中含有多種氨基酸、維生素以及麥芽糖、無(wú)機(jī)鹽和酶，可使鮮花的保質(zhì)期延長(zhǎng)，Ａ正確；
B．二氧化硫雖然有毒，但在一定用量范圍內(nèi)可以將其添加到任何食品和飲料中，例如將一定量的SO2加入到葡萄酒中以延長(zhǎng)其保質(zhì)期，B錯(cuò)誤；
C．泡沫滅火器是利用硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液的雙水解反應(yīng)，故含有大量的電解質(zhì)溶液，故只可用于撲救一般的起火，不適用于撲救電器起火，C錯(cuò)誤；
D．焰色反應(yīng)是一些最外層電子數(shù)少的元素，主要是堿金屬，而含鐵的化合物的焰火不會(huì)呈現(xiàn)特殊的顏色，D錯(cuò)誤；
故答案為：A。
3．D
【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)是指原子核不變的情況下有新的物質(zhì)生成的反應(yīng)，核反應(yīng)是原子內(nèi)部原子核的反應(yīng)，不屬于化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．和的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，但物理性質(zhì)不同，故B錯(cuò)誤；
C．He元素位于元素周期表第1周期0族，故C錯(cuò)誤；
D．和的中子數(shù)都為1，具有相同的中子數(shù)，故D正確；
故選D。
4．B
【詳解】A．溶液的體積未知，不能計(jì)算離子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；
B．1molCu與足量FeCl3溶液反應(yīng)生成氯化銅，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故B正確；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷不是氣體，無(wú)法根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D．NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式為NO2，4.6gNO2的物質(zhì)的量為0.1mol，故含有的氧原子數(shù)目等于0.2NA，故D錯(cuò)誤；
故選B。
5．B
【詳解】A．配制0.1 mol?L?1NaCl(aq)時(shí)固體NaCl不能在容量瓶中直接溶解，應(yīng)在燒杯中溶解，故A不符合題意；
B．二氧化硫密度比空氣大，易與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，圖為收集SO2并吸收尾氣，故B符合題意；
C．制取C2H4時(shí)溫度計(jì)測(cè)反應(yīng)混合溶液的溫度，故C不符合題意；
D．鎂離子會(huì)水解，應(yīng)該HCl氣流中蒸干MgCl2溶液制MgCl2?4H2O，故D不符合題意。
綜上所述，答案為B。
6．C
【詳解】A．該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中多個(gè)飽和碳連續(xù)出現(xiàn)在碳骨架上，不可能所有碳原子共面，A正確；
B．該物質(zhì)含有羥基、醚鍵、羰基、酯基、碳碳雙鍵，共五種官能團(tuán)，B正確；
C．苯酚中只含一個(gè)酚羥基，該物質(zhì)中有不止一個(gè)氧原子，所以官能團(tuán)不可能只有一個(gè)酚羥基，所以其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)不可能與苯酚相似，不可能是同系物，C錯(cuò)誤；
D．該物質(zhì)含有醇羥基，且與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，所以能夠發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，D正確；
綜上所述答案為C。
7．C
【詳解】A．酸性高錳酸鉀溶液中滴入雙氧水褪色，雙氧水被氧化：5H2O2+2MnO+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，A錯(cuò)誤；
B．氯水中滴入少量碳酸鈉溶液：2Cl2+H2O+CO=2Cl-+2HClO+CO2，B錯(cuò)誤；
C．用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)醛基：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓+3H2O，C正確；
D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過(guò)量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：2NH+Fe2++2SO+2Ba2++4OH-=2NH3·H2O+Fe(OH)2↓+2BaSO4↓，D錯(cuò)誤；
答案選C。
8．D
【詳解】A．由題可知，一旦反應(yīng)①完成，反應(yīng)②③將自發(fā)完成，則反應(yīng)①進(jìn)行最困難，活化能最高，故A正確；
B．反應(yīng)②為N2+6Li=2Li3N，N2中氮氮三鍵斷裂，Li3N為離子化合物含離子鍵，故B正確；
C．反應(yīng)②為N2+6Li=2Li3N，N2做氧化劑，Li做還原劑，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1:6，故C正確；
D．Li能和水反應(yīng)，影響該還原過(guò)程，所以該還原過(guò)程難以在水溶液中實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；
故本題選D．
9．D
【分析】X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且X、Y、Z處于不同周期，即分別處于第一、第二、第三周期，則X為H元素，結(jié)合圖示可知Z為+1價(jià)陽(yáng)離子，則Z為Na，而Y位于第二周期，Y形成4條鍵且陰離子帶1個(gè)單位負(fù)電荷，故Y原子最外層電子數(shù)為8-4-1=3，故Y為B元素，據(jù)此解答。
【詳解】A．X為H元素、Y為B，非金屬性H＞B，故A正確；
B．Y為B元素、Z為Na，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞B，故B正確；
C．Z為Na元素、X為H元素，二者可形成離子化合物NaH，故C正確；
D．Y為B元素，非金屬性比碳弱，故Y的最高價(jià)氧化物的水化物屬于弱酸，故D錯(cuò)誤；
故選：D。
10．C
【詳解】A．NH4C1為離子化合物，是銨根離子和氯離子構(gòu)成的，電子式為，故A正確；
B．氯化銨溶液加入鹽酸后電解生成氫氣、NCl3溶液，陰極生成氫氣，陽(yáng)極生成NCl3，電解方程式為，故B正確；
C．若NaClO2與NCl3恰好完全反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)為：，x為NaCl、NaOH的混合溶液，故C錯(cuò)誤；
D．飲用水中殘留的ClO2具有強(qiáng)氧化性，硫酸亞鐵和ClO2反應(yīng)產(chǎn)生的鐵鹽，可以水解得到氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體吸附水中的懸浮物而凈水，可用適量FeSO4溶液去除，故D正確。
故選：C。
11．B
【詳解】A．等pH時(shí)，醋酸濃度大，則等體積時(shí)醋酸的物質(zhì)的量大，則醋酸消耗的NaOH 溶液體積更多，故A正確；
B．pH=9的CH3COONa溶液中，醋酸根離子水解促進(jìn)了水的電離，pH=5的CH3COOH溶液，醋酸電離的氫離子抑制了水的電離，兩溶液中水的電離程度一定不相同，故B錯(cuò)誤；
C．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，CH3COOH的電離程度增大，故C正確；
D．混合后為CH3COONa溶液，由電荷守恒：c(OH-)+ c(CH3COO-)=c(Na+)＋c(H＋)，由物料守恒：c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)=c(Na+)，聯(lián)立兩式可得：關(guān)系：c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H＋)，故D正確；
故選：B。
12．C
【詳解】A．三聚磷酸的化學(xué)式為P3O10H5，P的化學(xué)價(jià)為+5，故A正確。
B．三聚磷酸鈉又稱(chēng)五鈉，則為鈉替代了三聚磷酸中的氫，則其化學(xué)式為Na5P3O10，故B正確。
C．磷酸鈉因?yàn)闆](méi)有羥基的存在，相互之間無(wú)法通過(guò)聚合反應(yīng)形成三聚磷酸鈉，故C錯(cuò)誤。
D．多聚磷酸為磷酸的縮聚產(chǎn)物，自身脫水縮合形成的產(chǎn)物為，故D正確；
故選C。
13．C
【分析】由圖中信息可知，該電池是可充電電池，放電時(shí)用原電池原理，充電時(shí)利用電解池原理，物理知識(shí)中應(yīng)用到電池正極電勢(shì)比負(fù)極電勢(shì)高，圖中電池的正負(fù)極已經(jīng)標(biāo)注，所以可知，充電時(shí)石墨電極做陽(yáng)極，MCMB做陰極
【詳解】A．充電時(shí)石墨電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極連接的是電源的正極，由物理知識(shí)可知，電源正極的電勢(shì)比負(fù)極高，所以充電時(shí)，石墨電極的電勢(shì)比MCMB電極高，故A正確；
B．充電時(shí)石墨電極為陽(yáng)極，MCMB電極為陰極，則放電時(shí)石墨電極為正極，MCMB電極為負(fù)極，放電時(shí)，陽(yáng)離子移向正極，即放電時(shí)K+向左遷移，故B正確；
C．充電時(shí)，MCMB電極為陰極，則MCMB電極為原電池的負(fù)極，KCn在負(fù)極發(fā)生失電子的反應(yīng)，電極反應(yīng)式為KCn — e—=K+ + Cn，故C錯(cuò)誤；
D．充電時(shí)，移向陽(yáng)極，K+移向陰極，二者所帶電荷數(shù)值相等，則移向陽(yáng)極的 和移向陰極的K+數(shù)目相等，即n()=n(K+)==1mol， m()=nM=1molx145g/mol=145g，故D正確；
故本題選C．
14．B
【分析】浸取時(shí)，ZnO、CuO轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+，MnO2、Fe2O3不反應(yīng)，故濾渣①為MnO2、Fe2O3，濾液①中含有[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、NH4HCO3、NH3·H2O，加入Zn粉時(shí)，發(fā)生反應(yīng)Zn+[Cu(NH3)4]2+ =Cu+[Zn(NH3)4]2+，從而實(shí)現(xiàn)去除雜質(zhì)[Cu(NH3)4]2+，故濾渣②為Cu、Zn（過(guò)量），濾液②中主要含[Zn(NH3)4]2+、NH4HCO3、NH3·H2O，經(jīng)過(guò)蒸氨沉鋅操作獲得沉淀ZnCO3·Zn(OH)2，最后煅燒獲得ZnO。
【詳解】A．由分析知，A正確；
B．浸取時(shí)溫度不宜過(guò)高，因?yàn)闇囟雀?，氨水易揮發(fā)，不利于形成[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+，同時(shí)Zn2+、Cu2+水解程度增大，導(dǎo)致ZnO、CuO的浸出率下降，B錯(cuò)誤；
C．蒸出物主要為NH3、CO2，用氨水吸收后，可獲得碳化氨水（主要含NH4HCO3），可返回浸取工序循環(huán)利用，C正確；
D．濾渣①為MnO2、Fe2O3，F(xiàn)e2O3溶于稀硫酸形成Fe2(SO4)3，MnO2與稀硫酸不反應(yīng)，D正確；
故答案選B。
15．C
【詳解】A．由于反應(yīng)后的溶液中有剩余的濃硫酸，故稀釋時(shí)應(yīng)該把反應(yīng)后的混合物沿玻璃棒緩慢加入蒸餾水中，并不斷攪拌，A選項(xiàng)操作錯(cuò)誤，不符合題意；
B．KMnO4具有強(qiáng)氧化性，可將H2O2氧化為O2，體現(xiàn)H2O2的還原性，B選項(xiàng)結(jié)論錯(cuò)誤，不符合題意；
C．K2Cr2O7溶液中，＞，但加入AgNO3后生成Ag2CrO4沉淀，而沒(méi)有生成Ag2Cr2O7沉淀，說(shuō)明Ag2CrO4比Ag2Cr2O7更難溶，即Ksp(Ag2CrO4)＜Ksp(Ag2Cr2O7)，C符合題意；
D．加入碘水檢驗(yàn)淀粉是否有剩余，不需要加入NaOH堿化，如果加NaOH，則I2與NaOH反應(yīng)，導(dǎo)致無(wú)法檢測(cè)淀粉，也就無(wú)法確定淀粉是否完全水解，D選項(xiàng)操作錯(cuò)誤，不符合題意；
故答案選C。
16．D
【詳解】A．=0.5時(shí)，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaH2PO4與Na2HPO4，由于酸式酸根離子的電離與水解較微弱，所以c()≈c()，代入計(jì)算得Ka2(H3PO4)=10—6.8，故A錯(cuò)誤；
B．=0.5時(shí)pH為6.8，NaH2PO4水解受到抑制，但加入的NaOH也會(huì)抑制水的電離，此時(shí)水的電離不大，故B錯(cuò)誤；
C．由電荷守恒及溶液呈中性得c(Na+)=3c()+2c()+ c()，當(dāng)為0.5時(shí)，pH為6.8，說(shuō)明的電離程度大于的水解程度，則c()

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