?山西高考化學(xué)三年（2021-2023）模擬題匯編-02離子反應(yīng)

一、單選題
1．（2023·山西·校聯(lián)考模擬預(yù)測）下列說法正確的是
A．O3為極性分子
B．SF6分子的鍵角為90°
C．Ge位于元素周期表的d區(qū)
D．氫氟酸電離方程式： HF= F-+H+
2．（2023·山西大同·統(tǒng)考三模）下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式錯誤的是
A．IBr與NaOH溶液反應(yīng)：IBr+2OH-=Br- +IO- + H2O
B．用純堿溶液處理水垢中的CaSO4： +CaSO4=CaCO3 +
C．將CO2通入NaOH溶液中[]：2CO2 + 3OH-=+ +H2O
D．用惰性電極電解足量的CuCl2溶液：Cu2+ +2Cl +2H2OCu(OH)2↓+Cl2↑+H2↑
3．（2023·山西朔州·統(tǒng)考二模）SO2、Cl2、NO2都是大氣污染物，下列說法正確的是
A．都能使品紅試液褪色，原理相同
B．都能與水反應(yīng)，生成物都是電解質(zhì)
C．等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合通入裝有濕潤的有色布條的試管中，漂白效果更好
D．將SO2、NO2同時通入水中，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成
4．（2023·山西太原·統(tǒng)考一模）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．向Na2S溶液中加入稀硝酸：S2-+2H+= H2S↑
B．向H2O2溶液中滴入FeCl3溶液：H2O2+2Fe3+= 2Fe2++O2↑+2H+
C．向AgCl沉淀中滴加濃氨水：2NH3·H2O+AgCl = [Ag(NH3)2]+ +Cl-+2H2O
D．將NO、NO2混合氣體通入NaOH溶液中：NO2+NO+2OH=++H2O
5．（2022·山西晉城·統(tǒng)考二模）為提純下列物質(zhì)(括號中為雜質(zhì))，所選除雜試劑和分離方法均正確的是
選項(xiàng)
被提純的物質(zhì)(雜質(zhì))
除雜試劑
分離方法
A
乙酸乙酯(乙醇)
飽和Na2CO3溶液
分液
B
Mg(OH)2[Al(OH)3]
氨水
過濾
C
C2H6(C2H4)
酸性高錳酸鉀溶液
洗氣
D
FeCl3(Na2CO3)
水
重結(jié)晶
A．A B．B C．C D．D
6．（2022·山西呂梁·統(tǒng)考二模）輕粉(Hg2Cl2)可入藥，《本草綱目》載有其制法：將50g水銀、足量明礬和食鹽混合研磨，用盆倒扣。加熱充分反應(yīng)后。盆底可收集到40g輕粉。下列說法正確的是
A．制備輕粉所用原料均屬于電解質(zhì) B．制備輕粉的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
C．制備輕粉過程中存在輕粉升華現(xiàn)象 D．本實(shí)驗(yàn)中輕粉的產(chǎn)率約為32%
7．（2022·山西太原·統(tǒng)考二模）宏觀辨識和微觀探析是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。下列描述物質(zhì)制備和應(yīng)用的離子方程式正確的是
A．泡沫滅火器的反應(yīng)原理：2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
B．海水提溴工藝中，用純堿溶液富集Br2：Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O
C．鍋爐除垢過程中將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3：CaSO4(s)+CO(aq)CaCO3(s)+SO(aq)
D．用惰性電極電解飽和MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
8．（2022·山西臨汾·統(tǒng)考三模）下列關(guān)于離子反應(yīng)或離子共存表達(dá)正確的是
A．以下離子在0.1mol·L-1NaOH溶液中能大量共存：Na+、K+、、
B．以下離子在0.1mol·L-1K2CO3溶液中能大量共存：Na+、Ba2+、Cl-、OH-
C．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：4NH3·H2O+Al3+=+4+2H2O
D．漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO
9．（2021·山西呂梁·統(tǒng)考一模）下列離子方程式正確的是
A．溶液中加入足量石灰乳：
B．在偏鋁酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：
C．酸化的硫酸亞鐵溶液長時間存放溶液變黃：
D．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：
10．（2021·山西呂梁·統(tǒng)考一模）常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是
A．在的溶液中：
B．含有大量Fe3+的溶液中：
C．的溶液中：
D．在的溶液中：
11．（2021·山西·統(tǒng)考一模）亞磷酸(H3PO3)是有機(jī)磷水處理藥劑的原料，有強(qiáng)還原性，容易被銀離子氧化為磷酸。右圖為向某濃度的亞磷酸中滴加NaOH溶液，其pH與溶液中的H3PO3、H2PO、HPO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)α(X)(平衡時某物種的濃度與整個物種濃度之和的比值)的關(guān)系。下列關(guān)于亞磷酸的說法正確的是

A．亞磷酸與磷酸相似，均為三元酸
B．亞磷酸與銀離子恰好完全反應(yīng)時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2
C．亞磷酸的Ka2=10-7
D．pH為5～9時，主要反應(yīng)的離子方程式為H3PO3+2OH-=HPO+2H2O
12．（2021·山西太原·統(tǒng)考模擬預(yù)測）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．氯氣溶于水：
B．與水反應(yīng)制氧氣：
C．向硅酸鈉溶液中通入少量
D．向亞硫酸鈉溶液中滴加稀硝酸：
13．（2021·山西呂梁·統(tǒng)考一模）某無色透明溶液中可能存在Br-、、、Al3+、I-、Na+、Cu2+中的若干種?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入鹽酸后沉淀不溶解；
③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。
已知：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
據(jù)此可以判斷，該溶液中肯定存在的離子組是
A．Na+、、、Br- B．Al3+、Na+、、Br-
C．Al3+、、I-、Br- D．Al3＋、Br-、、Cu2+

二、實(shí)驗(yàn)題
14．（2023·山西朔州·統(tǒng)考二模）硫酸亞鐵銨晶體[x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O][M=(132x+152y+18z)g·mol-1]是常見的補(bǔ)血劑。
已知：①硫酸亞鐵銨晶體在空氣中不易被氧化。
②FeSO4溶液與(NH4)2SO4反應(yīng)可得到硫酸亞鐵銨。
(1)FeSO4溶液的制備。將鐵粉、一定量H2SO4溶液反應(yīng)制得FeSO4溶液，其中加入的鐵粉需過量，除鐵粉不純外，主要原因是 (用離子方程式表示)。
(2)制備x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O向制備得到的FeSO4溶液中加入一定質(zhì)量的(NH4)2SO4固體，在70℃-80℃條件下溶解后，趁熱倒入50mL乙醇中，析出晶體。乙醇的作用為 。
(3)產(chǎn)品化學(xué)式的確定——NH含量的測定

I.準(zhǔn)確稱取58.80g晶體，加水溶解后，將溶液注入三頸燒瓶中：
Ⅱ.準(zhǔn)確量取50.00mL3.030mol·L-1H2SO4溶液于錐形瓶中：
Ⅲ.向三頸燒瓶中通入氮?dú)?，加入足量NaOH濃溶液，加熱，蒸氨結(jié)束后取下錐形瓶；
Ⅳ.用0.120mol·L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中過量的硫酸，滴定終點(diǎn)時消耗25.00mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。
①裝置M的名稱為 。
②通入N2的作用為 。
③步驟Ⅲ中，反應(yīng)的離子方程式是 。
④若步驟Ⅳ中，未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，則n(NH)將 (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。步驟Ⅳ中，滴定時還必須選用的儀器是 (填編號)。

(4)產(chǎn)品化學(xué)式的確定一SO含量的測定
I.另準(zhǔn)確稱取58.80g晶體于燒杯中，加水溶解，邊攪拌邊加入過量的BaCl2溶液；
Ⅱ.將得到的溶液過濾得到沉淀，洗滌沉淀3～4次；
Ⅲ.灼燒沉淀至恒重，稱量，得沉淀質(zhì)量為69.90g。
結(jié)合實(shí)驗(yàn)(3)和(4)，通過計(jì)算得出硫酸亞鐵銨晶體的化學(xué)式為 。
15．（2021·山西呂梁·統(tǒng)考一模）鎂能在二氧化碳中燃燒：，鈉比鎂更活潑，那么鈉能在二氧化碳中燃燒嗎？某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖裝置進(jìn)行探究。

請回答下列問題：
(1)寫出裝置a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
(2)按照氣流的方向從左至右連接裝置：a接 、 、 、 、 。
(3)裝置f中應(yīng)盛放的試劑是 ，裝置b的作用是 。
(4)實(shí)驗(yàn)過程中，在點(diǎn)燃裝置c中的酒精燈前，必須經(jīng)過必要的操作，方可進(jìn)行后續(xù)的實(shí)驗(yàn)，該必要操作的目的是 。
(5)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)鈉在充滿二氧化碳?xì)怏w的玻璃管里劇烈地燃燒，產(chǎn)生大量的白煙并伴有黑色物質(zhì)生成。取一部分生成物于試管中，往試管中加水，白色物質(zhì)溶解，黑色物質(zhì)不溶。過濾，得到澄清的濾液。將濾紙上的黑色物質(zhì)移人小試管中，加少量濃硫酸，加熱，有刺激性氣味的氣體生成。則該黑色物質(zhì)與濃硫酸共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
(6)往(5)所得濾液中加澄清石灰水，溶液變渾濁。再滴入稀鹽酸，溶液中有氣泡出現(xiàn)。試寫出鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

參考答案：
1．A
【詳解】A．O3分子正負(fù)電荷中心不重合，是極性分子，A正確；
B．SF6分子為正八面體結(jié)構(gòu)，其中F-S-F的鍵角部分為90°，部分為180°，B錯誤；
C．Ge位于元素周期表的p區(qū)，C錯誤；
D．HF為弱電解質(zhì)，其電離方程式為HFH++F-，D錯誤；
故答案選A。
2．D
【詳解】A．IBr中碘元素為+1價，溴元素為―1價，IBr與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為，故A正確；
B．微溶于水，難溶于水，用純堿溶液處理水垢中的，可將轉(zhuǎn)化為難溶的，反應(yīng)的離子為程式為，故B正確；
C．將CO2通入NaOH溶液中，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；
D．用惰性電極電解足量的溶液，反應(yīng)的離子方程式為Cu2+ +2Cl Cu+Cl2↑，故D錯誤；
故答案選D。
3．D
【詳解】A．SO2、Cl2、NO2都能使品紅試液褪色，SO2與Cl2、NO2的原理不相同，故A錯誤；
B．NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，NO是非電解質(zhì)，故B錯誤；
C．等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合通入裝有濕潤的有色布條的試管中，發(fā)生反應(yīng)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，H2SO4、HCl沒有漂白性，漂白效果變差，故C錯誤；
D．將SO2、NO2同時通入水中，SO2被氧化為硫酸，加入BaCl2溶液生成硫酸鋇沉淀，故D正確；
選D。
4．C
【詳解】A．S2-具有還原性，向Na2S溶液中加入稀硝酸會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO和S單質(zhì)，離子方程式為：3S2-+8H++8NO=8NO↑+3SO+4H2O，故A錯誤；
B．向H2O2溶液中滴入FeCl3溶液，F(xiàn)e3+可以催化H2O2分解，氯化鐵不是反應(yīng)物，故B錯誤；
C．向AgCl沉淀中滴加濃氨水生成[Ag(NH3)2]+，離子方程式為：2NH3·H2O+AgCl = [Ag(NH3)2]+ +Cl-+2H2O，故C正確；
D．若將體積比為1:1的NO和NO2的混合氣體通入氫氧化鈉溶液中生成NaNO2和H2O，離子方程式為：NO2+NO+2OH=2+H2O，故D錯誤；
故選C。
5．A
【詳解】A．乙醇與水互溶，飽和碳酸鈉溶液可降低其在水中的溶解度，所以利用飽和碳酸鈉溶液可吸收乙酸乙酯中的乙醇，然后分液可得到乙酸乙酯，A正確；
B．氨水中一水合氨屬于弱堿，氫氧化鎂和氫氧化鋁均不能被溶解，B錯誤；
C．C2H4可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二氧化碳，使乙烷中引入新的雜質(zhì)，C錯誤；
D．FeCl3和Na2CO3都易溶于水，兩者混合會發(fā)生雙水解，不能利用重結(jié)晶的方法分離提純混合物，D錯誤；
故選A。
6．C
【詳解】A．制備輕粉所用原料中，Hg是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故A錯誤；????
B．制備輕粉的反應(yīng)，有單質(zhì)水銀參加反應(yīng)，一定不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故B錯誤；
C．用盆倒扣，充分反應(yīng)后，盆底可收集到輕粉，可知制備輕粉過程中存在輕粉升華現(xiàn)象，故C正確；????
D．理論上生成Hg2Cl2的質(zhì)量為，本實(shí)驗(yàn)中輕粉的產(chǎn)率約為，故D錯誤；
選C。
7．C
【詳解】A．泡沫滅火器的反應(yīng)原理：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑，故A錯誤；
B．海水提溴工藝中，用純堿溶液富集Br2：3Br2+3CO=5Br-+BrO+3CO2↑，故B錯誤；
C．CaCO3比CaSO4更難溶，故為CaSO4(s)+CO(aq)CaCO3(s)+SO(aq)，故C正確；
D．用惰性電極電解飽和MgCl2溶液：Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓，故D錯誤；
故選C。
8．A
【詳解】A．OH-與Na+、K+、、都不反應(yīng)，可以共存，故A正確；
B．與Ba2+反應(yīng)生成BaCO3沉淀，不能共存，故B錯誤；
C．氫氧化鋁為兩性氫氧化物，但氫氧化鋁不溶于氨水，正確的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，故C錯誤；
D．漂白粉漂白原理為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故D錯誤；
故選A。
9．A
【詳解】A．MgCl2溶液中加入足量石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈣，Ca(OH)2主要以固體存在，應(yīng)該寫化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+，A正確；
B在偏鋁酸鈉溶液中通入少量二氧化碳生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+，B錯誤；
C．酸化的FeSO4溶液長時間存放溶液變黃是由于Fe2+被溶解在溶液中的O2氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：4H++4Fe2++O2=4Fe3++2H2O，C錯誤；
D．草酸是二元弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，不能拆寫為離子形式，離子方程式應(yīng)該為：，D錯誤；
故合理選項(xiàng)是A。
10．D
【詳解】A．的溶液顯堿性，含有大量OH-，OH-與HCO反應(yīng)產(chǎn)生H2O、，不能大量共存，A錯誤；
B．含有大量Fe3+的溶液中，F(xiàn)e3+與OH-會反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀而不能大量共存，B錯誤；
C． pH=0的溶液呈酸性含有大量H+，H+與S2O在強(qiáng)酸性溶液中會反應(yīng)產(chǎn)生H2O、S、SO2而不能大量共存，C錯誤；
D．溶液呈堿性，含有大量OH-，OH-與選項(xiàng)離子Na+、Ba2+、Cl-、Br-不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，D正確；
故合理選項(xiàng)是D。
11．C
【詳解】A．根據(jù)圖示知，溶液中不存在PO，則亞磷酸是二元酸，A錯誤；
B．銀離子還原為銀單質(zhì)，反應(yīng)中銀離子是氧化劑，氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為H3PO4，則H3PO3是還原劑，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，n(Ag+)=n(H3PO3)×(5-3)，即n(Ag+)∶n(H3PO3)=2∶1，B錯誤；
C．亞磷酸的，根據(jù)圖示pH=6.5時，c(HPO)=c(H2PO)，則Ka2=c(H+)=10-6.5，即數(shù)量級為10-7，C正確；
D．根據(jù)圖示知，pH為5~9時，H2PO轉(zhuǎn)化為HPO，主要的離子方程式為：H2PO+OH-=HPO+H2O，D錯誤；
故答案選C。
12．C
【詳解】A．HClO為弱酸不能寫成離子，正確離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO，A錯誤；
B．選項(xiàng)所給離子方程式元素不守恒，正確的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，B錯誤；
C．硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳生成硅酸沉淀和碳酸鈉，C正確；
D．硝酸具有強(qiáng)氧化性會將亞硫酸根氧化成硫酸根，正確離子方程式為3SO+2NO+2H+=3SO+2NO+H2O，D錯誤；
綜上所述答案為C。
13．A
【分析】從無色透明溶液排除有色離子，氯水具有強(qiáng)氧化性，可能氧化還原性離子Br-或I-；加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入鹽酸后沉淀不溶解，說明生成了硫酸鋇沉淀，可能是被氧化成；向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色，說明沒有碘單質(zhì)存在，可能是原溶液中不含I-或含有I-被氧化成碘單質(zhì)，又發(fā)生5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3，不能確定I-存在，由此分析。
【詳解】Cu2+為藍(lán)色，由于是無色透明溶液，Cu2+一定不存在；
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，說明溶液中含有Br-，且有無色氣泡冒出，說明溶液中含離子，和Al3+會生成沉淀，溶液中不含Al3+；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入鹽酸后沉淀不溶解，說明產(chǎn)生了硫酸鋇沉淀，說明溶液中含離子；
③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色，可能是碘離子氧化成單質(zhì)碘，進(jìn)一步單質(zhì)碘被氧化成碘酸根離子5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3，溶液中不含I-，所以溶液不變色，不能確定I-存在；故溶液中肯定存在的離子組是、、Br-，由于溶液顯電中性，溶液中含有Na+；肯定存在的離子組是Na+、、、Br-，不能確定I-存在，Al3+、Cu2+一定不存在，答案選A。
14．(1)2Fe3++Fe=3Fe2+(4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O)
(2)乙醇的分子極性弱于水的，加入乙醇，形成乙醇一水的混合溶劑，極性比水的更弱。根據(jù)相似相溶原理，使離子化合物硫酸亞鐵銨在乙醇一水的混合溶劑中的溶解度更小，有利于晶體析出
(3) 分液漏斗 將產(chǎn)生的氨氣全部趕至錐形瓶內(nèi)，被硫酸溶液完全吸收 NH+OH-NH3↑+H2O 偏小 ③⑥
(4)(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O

【分析】確定產(chǎn)品化學(xué)式時，先將產(chǎn)品中的銨根轉(zhuǎn)化為氨氣，用硫酸標(biāo)準(zhǔn)液吸收氨氣，通過滴定剩余氫離子的量，來間接測定銨根的量；然后另取樣品，利用氯化鋇來沉淀硫酸根，通過硫酸鋇沉淀的量來確定硫酸根的含量，繼而確定化學(xué)式。
【詳解】（1）Fe2+易被空氣中的氧氣氧化為鐵離子，4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，F(xiàn)e粉可以和鐵離子發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe = 3Fe2+，因此過量的鐵粉能防止其被氧化；
（2）硫酸亞鐵銨晶體在空氣中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇，因此乙醇可以降低硫酸亞鐵銨晶體在水中的溶解度，有利于晶體的析出；
（3）①裝置M為分液漏斗；
②反應(yīng)中裝置中會有殘留的氨氣，持續(xù)通入N2可以將產(chǎn)生的氨氣全部趕至錐形瓶內(nèi)，被硫酸溶液完全吸收；
③步驟Ⅲ中，反應(yīng)為銨根離子和氫氧根離子生成氨氣和水，離子方程式是NH+OH-NH3↑+H2O；
④若未用NaOH溶液潤洗滴定管，則NaOH溶液的濃度偏低，則滴定中消耗的NaOH的體積偏大，剩余的硫酸偏大，則氨氣的含量偏?。徊襟EⅣ中，滴定時還必須選用的儀器是③滴定架、⑥堿式滴定管；
（4）測定NH含量時，，滴定終點(diǎn)時消耗25.00 mL NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，所以剩余的n(H+)=0.120mol/L×0.025L=0.003mol，所以n(NH)=3.030mol/L×0.05L×2-0.003mol=0.3mol；測定SO含量時，BaSO4的物質(zhì)的量為0.3mol，則(NH4)2SO4的物質(zhì)的量為0.15mol，F(xiàn)eSO4的物質(zhì)的量為0.15mol，則根據(jù)M的計(jì)算公式可得，132×0.15+152×0.15+18×n水=58.8，則n水=0.9，則根據(jù)比例可得硫酸亞鐵銨晶體的化學(xué)式為(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O。
15．(1)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
(2) d f c g b
(3) 濃硫酸 判斷裝置中空氣是否排盡
(4)防止鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)
(5)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O
(6)4Na+3CO22Na2CO3+C

【分析】裝置a為碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，由于鹽酸易揮發(fā)，先用裝置d除去HCl雜質(zhì)氣體，再經(jīng)裝置f中濃硫酸來干燥二氧化碳，裝置c將鎂和二氧化碳反應(yīng)，為防止空氣的水蒸氣進(jìn)入c，用裝置g來干燥空氣，裝置b來判斷裝置中空氣是否排盡；
【詳解】（1）裝置a是簡易啟普發(fā)生器，作用是就是制取二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（2）按照氣流的方向從左至右應(yīng)該是二氧化碳制備、除去二氧化碳中混有HCl和水蒸氣(除水時用f，不用g，原因是保證水除盡)、鈉與二氧化碳反應(yīng)裝置、防止水進(jìn)入裝置、檢驗(yàn)二氧化碳是否充滿的裝置。故答案為：dfcgb
（3）裝置f防止g中水蒸氣進(jìn)入d裝置，應(yīng)盛放的試劑是濃硫酸；裝置b的作用是判斷裝置中空氣是否排盡；
（4）在點(diǎn)燃c裝置中的酒精燈前，必須除去系統(tǒng)內(nèi)內(nèi)的空氣，防止鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)；
（5）該黑色不溶物為碳，碳可以和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，即C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（6）通過對生成物進(jìn)行了探究實(shí)驗(yàn)可得出鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉和碳，可以寫出反應(yīng)的方程式：4Na+3CO22Na2CO3+C。

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