2022年高一化學人教版必修1暑假練習練（含答案）：21 富集在海水中的元素—

?21富集在海水中的元素——氯
A組
1.用玻璃棒蘸取新制氯水點在pH試紙上,觀察到的現(xiàn)象是(　　)
　　　　　　　　　　　　　　　　

解析:新制氯水中存在HCl(強酸)和HClO(弱酸),二者電離出H+使溶液顯酸性,故試紙變?yōu)榧t色,后因HClO具有強氧化性又會使紅色(中間部分)褪去,故B正確。
答案:B
2.檢驗某溶液中是否含有Cl-,正確的操作是(　　)
A.取樣,滴加AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成
B.取樣,先加鹽酸酸化,再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成
C.取樣,先加稀硫酸酸化,再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成
D.取樣,加少量AgNO3溶液,有白色沉淀;再加稀硝酸,看白色沉淀是否消失
解析:A項沒有排除CO32-等離子的干擾;B項不能確定是溶液中含有Cl-還是鹽酸帶入Cl-;C項先加稀硫酸酸化會產(chǎn)生Ag2SO4沉淀。
答案:D
3.下列離子方程式書寫正確的是(　　)
A.氯氣溶于水:Cl2+H2OH++Cl-+HClO
B.氯氣和燒堿作用:Cl2+OH-2Cl-+H2O
C.濃鹽酸制取氯氣:MnO2+2H++2Cl-Cl2↑+Mn2++H2O
D.鈉和水作用:Na+2H2ONa++H2↑+2OH-
解析:HClO是難電離的弱酸,寫分子式,A項正確;B項有ClO-生成;C、D兩項均沒配平。
答案:A

4.向盛有氯氣的集氣瓶中,注入約五分之一體積的下列液體并輕輕振蕩,觀察到的現(xiàn)象記錄如圖所示,判斷瓶中注入的液體是(　　)
A.AgNO3溶液
B.NaOH溶液
C.水
D.FeCl2溶液
解析:A項,Cl2作用于AgNO3溶液會產(chǎn)生AgCl白色沉淀;B項,Cl2與NaOH溶液反應會產(chǎn)生NaCl和NaClO,溶液呈無色;C項,Cl2溶于水,所得氯水呈淺黃綠色;D項,Cl2氧化FeCl2生成FeCl3,溶液呈棕黃色。
答案:C
5.下列說法中,正確的是(　　)
A.液氯和氯水都含有氯離子
B.氯氣和液氯都能使干燥的有色布條褪色
C.鹽酸和氯水都含有氯離子
D.鹽酸和氯水都能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色
解析:液氯中只含有Cl2不含Cl-,A錯誤;干燥的氯氣和液氯均不能使有色布條褪色,B錯誤;氯氣溶于水后發(fā)生反應Cl2+H2OH++Cl-+HClO,C正確;鹽酸不能使有色布條褪色,D錯誤。
答案:C
6.用自來水養(yǎng)金魚時,通常先將自來水經(jīng)日曬一段時間后,再注入魚缸,其目的是(　　)
A.利用紫外線殺死水中的細菌
B.提高水溫,有利于金魚生長
C.增加水中氧氣的含量
D.促使水中的次氯酸分解
解析:自來水常用Cl2作消毒劑,Cl2溶于水會與水反應生成HClO,HClO是強氧化劑,它的存在對金魚的生長有害,而HClO見光易分解。
答案:D
7.下列變化不能直接實現(xiàn)的是(　　)
①(HCl)→②(Cl2)→③[Ca(ClO)2]→④(HClO)→⑤(CO2)
A.①→② B.②→③
C.③→④ D.④→⑤
解析:HClO的酸性比碳酸的弱,所以HClO不能直接與碳酸鹽反應生成CO2。
答案:D
8.關于新制氯水與久置氯水的說法中,錯誤的是(　　)
A.新制氯水的氧化性比久置氯水強
B.久置氯水可以視為稀鹽酸
C.新制氯水中無Cl-,久置氯水中有Cl-
D.新制氯水的酸性比久置氯水弱
解析:新制氯水中含有Cl2、H+、Cl-、HClO、H2O、ClO-、OH-,而久置氯水由于HClO的分解,變成稀鹽酸(含有H+、Cl-、H2O),都存在Cl-。
答案:C
9.Cl2是一種重要的化工原料,下圖是一些含氯產(chǎn)品。

(1)①中鋼瓶中應貼的標簽為　　　　。?
A.腐蝕品 B.爆炸品
C.有毒品 D.易燃品
(2)下列有關漂白粉和漂白液的說法正確的是　　　　。?
A.漂白粉是純凈物,漂白液是混合物
B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C.工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉
D.漂白液的有效成分是Na2O2
(3)工業(yè)上利用Cl2制鹽酸,其化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。Cl2溶于水可制得氯水,檢驗一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質,可選用的試劑是　　　　。?
A.硝酸銀溶液
B.酚酞溶液
C.碳酸鈉溶液
D.紫色石蕊溶液
(4)將8.7 g MnO2與足量濃鹽酸混合加熱,反應生成氯氣的體積(標準狀況)是　　　　 L;被氧化的HCl的質量是　　　　 g。?
解析:(1)Cl2有毒,貯存Cl2的鋼瓶應貼的標簽為有毒品。
(2)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,漂白液的有效成分是NaClO,二者均是混合物,A、D項錯誤;制取漂白粉時,不用澄清石灰水,因氫氧化鈣的溶解度較小,一般用石灰乳,也可用氯氣與稍濕的消石灰作用制得,C項錯誤。
(3)久置氯水的成分為稀鹽酸,新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-,新制氯水和稀鹽酸均與AgNO3溶液反應生成白色沉淀,均與Na2CO3溶液反應放出CO2氣體,遇酚酞溶液均無明顯現(xiàn)象。新制氯水中加入紫色石蕊溶液先變紅后褪色,而稀鹽酸中加入紫色石蕊溶液只變紅色。
(4)利用化學方程式進行計算。
MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
87 g 4 mol 22.4 L
8.7 g n(HCl) V(Cl2)
87 g8.7 g=4moln(HCl)=22.4 LV(Cl2)
解得V(Cl2)=2.24 L,n(HCl)=0.4 mol。
被氧化的HCl為0.2 mol,質量為0.2 mol×36.5 g·mol-1=7.3 g。
答案:(1)C　(2)B　(3)H2+Cl22HCl　D　(4)2.24
7.3
10.漂白粉在社會生活、工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛,漂白粉除了具有漂白作用外,還能殺菌、消毒。
(1)①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。漂白粉的有效成分是　　　　　。?
②漂白粉應密封并置于陰暗處保存,請用化學方程式說明其中的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
(2)已知濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應:
Ca(ClO)2+4HCl(濃)CaCl2+2Cl2↑+2H2O。用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸制得的氯氣中,可能含有的雜質氣體是　　　　。?
①CO2　②HCl?、跦2O　④O2
A.①②③ B.②③④
C.②③ D.①④
解析:由于酸性H2CO3>HClO,所以Ca(ClO)2在空氣中易與CO2、H2O反應生成CaCO3和HClO,HClO見光易分解。用含CaCO3的Ca(ClO)2與濃鹽酸制Cl2,Cl2中必然含有CO2、H2O、HCl等雜質。
答案:(1)①2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O　Ca(ClO)2?、贑a(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO　2HClO2HCl+O2↑　(2)A
B組
1.下列說法中,正確的是(　　)
A.用鼻子對著盛有氯氣的瓶口,就可以嗅到氯氣的氣味
B.用排水集氣法便可以收集到純凈的氯氣
C.氯氣有漂白性
D.自來水常用氯氣殺菌、消毒
解析:氯氣有毒且有強烈的刺激性氣味,聞其氣味時不應將鼻子對著瓶口,而是用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣分子飄進鼻孔,A錯誤;氯氣能溶于水,常溫下,1體積水可溶解約2體積的氯氣,應用排飽和食鹽水法或向上排空氣法收集氯氣,B錯誤;氯氣可用于漂白和自來水消毒,因為氯氣與水反應生成的HClO具有強氧化性,可使有機色素褪色,并能殺菌、消毒,氯氣本身不具有漂白性,C錯誤,D正確。
答案:D
2.將一盛滿Cl2的試管倒立在水槽中,當日光照射一段時間后,試管中最后剩余的氣體約占試管容積的(　　)
　　　　　　　　　　　　　　　　
A.23 B.12
C.13 D.14
解析:氯氣溶于水后發(fā)生反應:Cl2+H2OHCl+HClO,2HClO2HCl+O2↑,反應進行完畢后,每一體積氯氣可生成0.5體積氧氣,即氣體體積減少為原來的一半。
答案:B
3.已知:KClO3+6HCl(濃)KCl+3Cl2↑+3H2O。如圖所示,將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應位置,實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上,并用表面皿蓋好。下表中由實驗現(xiàn)象得出的結論完全正確的是(　　)

選項
實驗現(xiàn)象
結論
A
滴有KSCN的FeCl2溶液變紅色
Cl2具有還原性
B
滴有酚酞的NaOH溶液褪色
Cl2具有酸性
C
石蕊溶液先變?yōu)榧t色后褪色
Cl2具有漂白性
D
KI淀粉溶液變藍色
Cl2具有氧化性

解析:據(jù)題意可知,濃鹽酸滴在KClO3晶體上,有Cl2產(chǎn)生。Cl2可將FeCl2氧化成FeCl3,使滴有KSCN的FeCl2溶液變紅。Cl2溶于紫色石蕊溶液,發(fā)生反應:Cl2+H2OHCl+HClO,HClO具有強氧化性,看到先變紅后褪色。Cl2與NaOH溶液反應:Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,溶液堿性減弱,溶液褪色。Cl2將I-氧化生成I2,淀粉遇I2顯藍色。
答案:D
4.在某未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,加入稀硝酸后,沉淀部分溶解,有無色無味的氣體生成,將氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁,由此判斷該未知液中含有(　　)
A.Cl-、SO42- B.Cl-、NO3-
C.Cl-、CO32- D.Cl-、OH-
解析:能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體應是CO2,又因為加入稀硝酸后沉淀部分溶解,故原溶液中除含有CO32-外,還有Cl-。
答案:C
5.某同學用以下裝置制備并檢驗Cl2的性質。下列說法正確的是(　　)

A.圖Ⅰ:若MnO2過量,則濃鹽酸可全部消耗完
B.圖Ⅱ:證明新制氯水具有酸性
C.圖Ⅲ:產(chǎn)生了棕黃色的霧
D.圖Ⅳ:濕潤的有色布條褪色
解析:MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應,隨著反應的進行,濃鹽酸濃度變小,MnO2不與稀鹽酸反應,即使MnO2過量,鹽酸也不能全部消耗完,A錯誤;不僅能證明新制氯水具有酸性,還可以證明新制氯水具有漂白性,B錯誤;銅絲在Cl2中燃燒,生成棕黃色的煙,C錯誤。
答案:D
6.室溫下,單質A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體,在適當反應條件下,它們可以按下圖進行反應,如果E溶液是無色的,請回答下列問題:

(1)A是　　　　,B是　　　　,C是　　　　(均填化學式)。?
(2)反應①的化學方程式為　。?
(3)反應③的化學方程式為　。?
(4)反應④的化學方程式為　。?
答案:(1)Fe　Cl2　H2
(2)2Fe+3Cl22FeCl3
(3)Fe+2HClFeCl2+H2↑
(4)2FeCl2+Cl22FeCl3
7.游泳池水中的含氯氣量應該控制在0.5~1.0 mg·L-1之間。

(1)寫出氯氣溶于水的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。溶于水后的哪種物質可殺菌消毒　　　　　。 ?
(2)如圖顯示一星期中每天19時游泳池中水的氯氣含量,哪幾天使用游泳池不安全　　　　　　　　　　　。?
(3)你認為哪幾天的天氣炎熱、陽光強烈　　　　　　　　　　　,說出一種理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
(4)若把一片紫色的花瓣放入氯水中,可觀察到現(xiàn)象　　　　　　　　　　　。?
(5)小型游泳池通常使用次氯酸鈉溶液而非氯氣來消毒池水,用化學方程式說明工業(yè)上如何生產(chǎn)次氯酸鈉溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
解析:(2)由圖中數(shù)據(jù)可知,星期六和星期日游泳池中氯氣含量低于0.5 mg·L-1,池中水未得到有效的殺菌消毒處理,因此使用游泳池不安全。
(3)由圖中數(shù)據(jù)可知,星期四、星期六兩天水中氯氣含量顯著降低,表明這兩天天氣炎熱,陽光強烈,水溫高,HClO分解加快。
(4)紫色的花瓣具有與石蕊相似的性質,而氯水中含有鹽酸和次氯酸,具有酸性和漂白性,因此能使紫色花瓣先變紅后褪色。
(5)工業(yè)上用氯氣與氫氧化鈉溶液反應制取次氯酸鈉溶液,Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。
答案:(1)Cl2+H2OHCl+HClO　 HClO
(2)星期六、星期日
(3)星期四、星期六　天氣炎熱,陽光強烈,水溫升高,HClO分解加快使游泳池水中的含氯量下降快
(4)先變紅后褪色
(5)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O

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