25濃硫酸的特性A組1.區(qū)別濃硫酸和稀硫酸,既簡(jiǎn)單又可靠的方法是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　A.與銅片反應(yīng)B.與石蕊溶液反應(yīng)C.用玻璃棒各蘸少許涂在紙上D.加入鋅片看是否有氣體生成解析:常溫下濃硫酸和稀硫酸都不能與銅反應(yīng),無(wú)法區(qū)別。向兩種酸中加入鋅片二者都反應(yīng):濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2,稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2,可以區(qū)別,但不是最簡(jiǎn)單、最好的方法。只有C是利用了濃硫酸有脫水性而稀硫酸沒有脫水性來(lái)區(qū)別,方法簡(jiǎn)單。答案:C2.下列材料制成的容器既不能用來(lái)盛放鹽酸,也不能用來(lái)盛放濃硫酸的是(　　)A.Al B.Mg C.Cu D.Pt解析:Al遇濃硫酸可以形成致密的氧化膜,可用來(lái)盛放濃硫酸;Cu、Pt均為較不活潑的金屬,不與鹽酸反應(yīng);只有Mg既可與鹽酸反應(yīng),又可與濃硫酸反應(yīng)。答案:B3.在檢驗(yàn)S的過(guò)程中,下列操作中正確的是(　　)A.先加入稀硝酸,沒有產(chǎn)生沉淀,然后再加硝酸鋇,產(chǎn)生白色沉淀,證明有S存在B.先加入硝酸鋇,產(chǎn)生白色沉淀,然后再加稀硝酸,沉淀不溶解,證明有S存在C.先加入稀鹽酸,沒有產(chǎn)生沉淀,然后再加氯化鋇,產(chǎn)生白色沉淀,證明有S存在D.先加入氯化鋇,產(chǎn)生白色沉淀,然后再加稀鹽酸,沉淀不溶解,證明有S存在解析:A項(xiàng),先加入稀硝酸,沒有產(chǎn)生沉淀,然后再加硝酸鋇,產(chǎn)生白色沉淀,溶液中也可能含有S或HS;B項(xiàng),先加入硝酸鋇,產(chǎn)生白色沉淀,然后再加稀硝酸,沉淀不溶解,溶液中也可能含有S或HS;D項(xiàng),先加入氯化鋇,產(chǎn)生白色沉淀,然后再加稀鹽酸,沉淀不溶解,溶液中也可能含有Ag+。答案:C4.下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是(　　)A.濃硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C.濃硫酸是一種干燥劑,能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化解析:選項(xiàng)A,利用濃硫酸的脫水性;B中,是在加熱的條件下;C中,氨氣是堿性氣體,不能用濃硫酸干燥。答案:D5.下列事實(shí)與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號(hào)中)的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是(　　)A.在空氣中敞口久置的濃硫酸,溶液質(zhì)量增大(難揮發(fā)性)B.在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)(強(qiáng)氧化性、酸性)C.蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成(吸水性)D.濃硫酸可用來(lái)干燥某些氣體(脫水性)答案:B6.硫酸廠有一輛已存放過(guò)濃硫酸的鐵槽車。某工人邊吸煙邊用水沖洗,結(jié)果發(fā)生了爆炸事故,下列引起爆炸的原因中正確的是(　　)A.濃硫酸遇明火爆炸B.濃硫酸遇水發(fā)熱爆炸C.鐵與水反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸D.稀釋后的硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸解析:濃硫酸加水后變成稀硫酸,與金屬鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,吸煙時(shí)點(diǎn)燃?xì)錃庠斐杀ā?/span>答案:D7.向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱,充分反應(yīng)后,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量(　　)A.小于0.45 molB.等于0.45 molC.在0.45 mol和0.9 mol之間D.大于0.45 mol解析:Cu與濃硫酸反應(yīng)時(shí),參加反應(yīng)的H2SO4只有部分被還原,再者濃硫酸濃度降低到一定程度即停止反應(yīng),因而在計(jì)算被還原的硫酸時(shí)不能把0.05 L×18 mol·L-1=0.9 mol全部當(dāng)作反應(yīng)物,而只能是其中一部分。又根據(jù)化學(xué)方程式可知,在參加反應(yīng)的濃硫酸中只有一半?yún)⑴c氧化還原反應(yīng)(被還原)。所以被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于0.45 mol。答案:A8.下列敘述正確的是(　　)A.向某溶液中滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入稀鹽酸沉淀不溶解,則原溶液中一定含有SB.濃硫酸與S反應(yīng)的化學(xué)方程式為:S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O,在此反應(yīng)中,濃硫酸既表現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了酸性C.把足量銅粉投入含2 mol H2SO4的濃硫酸中,得到氣體的體積為22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D.常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃硫酸,是因?yàn)闈饬蛩崾蛊溻g化解析:A項(xiàng)無(wú)法排除Ag+的干擾,A不正確;B項(xiàng)只體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性;C項(xiàng)產(chǎn)生的SO2將小于22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸的濃度逐漸減小,而Cu與稀硫酸不反應(yīng)。答案:D9.某研究小組成員在討論鑒別濃硫酸和稀硫酸時(shí),設(shè)計(jì)了如下方案: 操作結(jié)論甲投入火柴梗變黑者為濃硫酸乙加入金屬鋁片產(chǎn)生刺激性氣味的氣體者為濃硫酸丙分別加入到盛水的試管中放出大量熱者為濃硫酸丁用玻璃棒蘸濃氨水靠近酸的瓶口冒白煙者為濃硫酸戊加到CuSO4·5H2O晶體中變白者為濃硫酸 (1)其中可行的是　　　　　　(填序號(hào))。 (2)其中一個(gè)稍作改進(jìn)就能成為可行方案的是　　　,改進(jìn)方法是　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)完全錯(cuò)誤的是　　　,因?yàn)?/span>　　　　　　　　　　　　　　。 解析:(1)甲、丙、戊分別利用濃硫酸的脫水性、溶解時(shí)放出大量的熱、吸水性設(shè)計(jì),方案可行。(2)乙中濃硫酸使鋁鈍化,加熱即可反應(yīng)。而常溫下鋁片可與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2。(3)丁錯(cuò),揮發(fā)性酸遇濃氨水才能產(chǎn)生白煙,濃硫酸不屬于揮發(fā)性酸。答案:(1)甲、丙、戊　(2)乙　增加加熱條件(或?qū)⒔Y(jié)論改為常溫下反應(yīng)產(chǎn)生氣體的為稀硫酸)　(3)丁　硫酸不是揮發(fā)性酸10.為了驗(yàn)證Cu和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物中有SO2和H2O,選用如圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實(shí)驗(yàn)裝置,B中為無(wú)水硫酸銅、C中為品紅溶液、D中為氫氧化鈉溶液。id:2147510333;FounderCES(1)如按氣流由左向右流向,連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母):a接　　,　　接　　,　　接　　。 (2)儀器B、C應(yīng)有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象才表明已檢驗(yàn)出SO2和H2O?B中　　　　　　　　　　　,C中　　　　　　　　　　　;若將B、C裝置前后對(duì)調(diào),對(duì)實(shí)驗(yàn)有何影響　  　。 (3)D中氫氧化鈉溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。 解析:檢驗(yàn)SO2用品紅溶液,故檢驗(yàn)SO2前先檢驗(yàn)H2O,即氣體先通過(guò)無(wú)水硫酸銅,再通過(guò)品紅溶液;如果B、C裝置前后對(duì)調(diào),則無(wú)法證明是否生成了H2O;SO2有毒,是大氣污染物,故需用NaOH溶液除去。答案:(1)b　c(或c　b)　e　d　f(2)白色粉末變藍(lán)　品紅溶液褪色　如果C裝置放在B之前,則不能檢驗(yàn)出反應(yīng)是否有水生成(3)吸收多余的SO2,防止污染大氣(4)2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2OB組1.下列關(guān)于硫酸性質(zhì)的描述中,正確的是(　　)A.濃硫酸有氧化性,稀硫酸無(wú)氧化性B.由于濃硫酸具有吸水性,故可用來(lái)與蔗糖反應(yīng)做“黑面包”實(shí)驗(yàn)C.稀硫酸與鐵、鋁反應(yīng),濃硫酸在常溫下不與鐵、鋁反應(yīng)D.濃硫酸與Cu的反應(yīng)中有少量黑色固體生成,可能是CuO解析:濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,稀硫酸中H+具有氧化性,A項(xiàng)錯(cuò)誤;濃硫酸可將有機(jī)物中H、O兩種元素按水的組成比脫去,使蔗糖炭化變黑而成“黑面包”,表現(xiàn)了濃硫酸的脫水性,B項(xiàng)錯(cuò)誤;濃硫酸在常溫下可將鐵、鋁氧化,在其表面形成致密的氧化物薄膜而鈍化,C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:D2.濃硫酸在使下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中,只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是(　　)A.CuCuSO4 B.CCO2C.FeOFe2(SO4)3 D.Fe2O3Fe2(SO4)3解析:濃硫酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出酸性時(shí)硫元素的化合價(jià)不變,硫元素仍以S形式存在;濃硫酸表現(xiàn)出氧化性時(shí)硫元素的化合價(jià)降低。C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O中硫元素的化合價(jià)降低,濃硫酸只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性;Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O中硫元素的化合價(jià)不變,濃硫酸只表現(xiàn)酸性;而Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,2FeO+4H2SO4Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O中都是有一部分硫元素化合價(jià)降低,一部分硫元素化合價(jià)不變。所以濃硫酸在A、C反應(yīng)中既表現(xiàn)了酸性,又表現(xiàn)了氧化性。答案:B3.關(guān)于濃硫酸與Cu反應(yīng)的敘述正確的是(　　)A.在反應(yīng)中,濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性B.該反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1∶2C.在反應(yīng)中,濃硫酸既表現(xiàn)氧化性,又表現(xiàn)酸性D.每1 mol銅參加反應(yīng)就有2 mol濃硫酸被還原,同時(shí)生成2 mol SO2解析:該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,分析反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化可知:濃硫酸既表現(xiàn)氧化性,又表現(xiàn)酸性,該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),在該反應(yīng)中,每2 mol H2SO4參加反應(yīng)只有1 mol H2SO4被還原,因此還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶1。答案:C4.一定量Cu粉與濃硫酸共熱產(chǎn)生SO2氣體體積為2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則下列情況不可能的是(　　)A.加入銅的質(zhì)量為6.4 gB.加入濃硫酸中含溶質(zhì)0.2 molC.加入銅的質(zhì)量大于6.4 gD.加入濃硫酸中含溶質(zhì)多于0.2 mol解析:Cu與濃硫酸共熱時(shí)發(fā)生反應(yīng):Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L SO2(0.1 mol)時(shí),反應(yīng)消耗0.1 mol Cu(6.4 g),消耗0.2 mol H2SO4,由于反應(yīng)中有H2O生成,濃硫酸濃度不斷降低,待變?yōu)橄×蛩釙r(shí)不再與Cu反應(yīng),故實(shí)驗(yàn)中m(Cu)≥6.4 g,n(H2SO4)>0.2 mol。答案:B5.實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置來(lái)進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)等一系列實(shí)驗(yàn)。id:2147510340;FounderCES(1)根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷銅與濃硫酸反應(yīng)有SO2生成?　　　　　　　　　　　　　。根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷銅與濃硫酸反應(yīng)有硫酸銅生成?　　　　　　　　　　　　。寫出甲裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)你在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行這個(gè)實(shí)驗(yàn)時(shí),除了(1)小題中提到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象外,還可以觀察到許多其他的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,請(qǐng)寫出兩種:　　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)裝置乙的試管口部放有一團(tuán)浸有堿液的棉花,棉花中通常是浸有飽和碳酸鈉溶液,寫出棉花中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案:(1)乙中品紅溶液褪色　甲中溶液顯藍(lán)色　Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O(2)裝置甲試管內(nèi)溶液出現(xiàn)黑色渾濁　裝置甲中試管上部有白霧　反應(yīng)開始時(shí)銅片表面變黑并有氣泡產(chǎn)生(任寫兩種)(3)Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2  

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