?11氧化劑和還原劑
A組
1.下列敘述正確的是(　　)
　　　　　　　　　　　　　　　　
A.化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生變化
C.還原劑就是反應(yīng)中被還原的物質(zhì)
D.氧化劑是所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)
解析:有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),A不正確;氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移,B不正確;還原劑是反應(yīng)中被氧化的物質(zhì),C不正確。
答案:D
2.下列制取單質(zhì)的反應(yīng)中,化合物作還原劑的是(　　)
A.2F2+2H2O4HF+O2
B.Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
C.C+H2O(g)CO+H2
D.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
解析:根據(jù)化合價(jià)變化可以判斷出,四個(gè)選項(xiàng)中的還原劑依次為H2O、Zn、C、Al。
答案:A
3.已知在某溫度時(shí)發(fā)生如下三個(gè)反應(yīng):
①C+CO22CO;
②C+H2O(g)CO+H2;
③CO+H2OCO2+H2
由此可判斷,在該溫度下,C、CO、H2的還原性的順序是(　　)
A.CO>C>H2 B.CO>H2>C
C.C>H2>CO D.C>CO>H2
解析:根據(jù)還原性強(qiáng)弱順序還原劑強(qiáng)于還原產(chǎn)物判斷。反應(yīng)①中,還原劑是C,還原產(chǎn)物是CO,則還原性C>CO;同理,反應(yīng)②中,還原性C>H2;反應(yīng)③中,還原性CO>H2;則還原性為C>CO>H2。
答案:D
4.R、X、Y和Z是四種常見的金屬元素。已知XSO4與單質(zhì)R不反應(yīng);XSO4+ZX+ZSO4;Y+ZSO4YSO4+Z。四種單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序正確的是(　　)
A.R>X>Z>Y B.X>R>Y>Z
C.Y>Z>X>R D.Z>X>R>Y
解析:因XSO4與單質(zhì)R不反應(yīng),故R單質(zhì)的還原性比X弱。根據(jù)XSO4+ZX+ZSO4和Y+ZSO4YSO4+Z,可判斷出還原性:Z>X,Y>Z。綜合得出還原性強(qiáng)弱順序?yàn)閅>Z>X>R。
答案:C
5.有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列敘述正確的是(　　)
A.氧化劑發(fā)生還原反應(yīng),還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)
B.氧化劑被氧化,還原劑被還原
C.一個(gè)氧化還原反應(yīng)中,氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質(zhì)
D.氧化還原反應(yīng)中,金屬單質(zhì)只作還原劑,非金屬單質(zhì)只作氧化劑
解析:氧化還原反應(yīng)中,氧化劑得到電子被還原,發(fā)生還原反應(yīng),還原劑失去電子被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng);一個(gè)氧化還原反應(yīng)中,氧化劑和還原劑可能是同種物質(zhì)(如2KClO32KCl+3O2↑),也可能是不同物質(zhì)(如2H2+O22H2O);在氧化還原反應(yīng)中,金屬單質(zhì)只作還原劑,非金屬單質(zhì)既可作還原劑也可作氧化劑。
答案:A
6.氧化還原反應(yīng)中,水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既不是氧化劑也不是還原劑等。下列反應(yīng)與C+H2O(g)CO+H2相比較,水的作用相同的是(　　)
A.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
B.Na2O+H2O2NaOH
C.2F2+2H2O4HF+O2
D.3NO2+H2O2HNO3+NO
解析:題干反應(yīng)中的水是氧化劑,A項(xiàng)中的水是氧化劑,B、D項(xiàng)中的水既不是氧化劑也不是還原劑,C項(xiàng)中的水是還原劑。
答案:A
7.在下列物質(zhì)間的變化中,需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是(　　)
A.H2SO4→MgSO4 B.NaCl→Cl2
C.CuSO4→Cu D.HClO→Cl2
解析:需要加入氧化劑,則選項(xiàng)中反應(yīng)的物質(zhì)是還原劑,發(fā)生的是氧化反應(yīng),也就是從前到后應(yīng)該是化合價(jià)升高的變化。A中無化合價(jià)的變化;B中氯元素化合價(jià)升高;C中銅元素的化合價(jià)降低;D中氯元素的化合價(jià)降低。
答案:B
8.根據(jù)反應(yīng):O2+2H2S2S↓+2H2O,Na2S+I22NaI+S↓,4NaI+O2+2H2SO42I2+2Na2SO4+2H2O,判斷下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱,正確的是(　　)
A.O2>I2>S B.H2S>NaI>H2O
C.S>I2>O2 D.H2O>NaI>H2S
解析:該題是通過氧化還原反應(yīng)方程式來判斷物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的,其判斷依據(jù)是:氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性;在第一個(gè)反應(yīng)中O2是氧化劑,S是氧化產(chǎn)物,所以氧化性O(shè)2>S;在第二個(gè)反應(yīng)中氧化性I2>S;在第三個(gè)反應(yīng)中氧化性O(shè)2>I2。
答案:A
9.保險(xiǎn)粉學(xué)名“連二亞硫酸鈉”,但實(shí)際上是不“保險(xiǎn)”的,屬于一級(jí)遇濕易燃物品,遇水后可發(fā)生劇烈反應(yīng):2Na2S2O4+2H2O+O24NaHSO3。在該反應(yīng)中Na2S2O4表現(xiàn)(　　)
A.氧化性
B.還原性
C.既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性
D.既不表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性
解析:反應(yīng)中,氧氣中的氧元素得電子,Na2S2O4中的硫元素失電子,所以Na2S2O4表現(xiàn)還原性。
答案:B
10.下列反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的反應(yīng):MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是(　　)
A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.1∶4
解析:MnO2是氧化劑,HCl是還原劑,4 mol HCl參加反應(yīng)一半作還原劑,另一半起酸的作用。
答案:B
11.下列各組化學(xué)反應(yīng)中,鹽酸均是反應(yīng)物。利用鹽酸的弱氧化性的是　　　(填編號(hào),下同);僅利用鹽酸的弱還原性的是　　　;僅利用鹽酸的酸性的是　　　,既利用還原性又利用酸性的是　　　。?
①4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
②2HCl+2Na2NaCl+H2↑
③2HCl+CuOCuCl2+H2O
④HCl+HClOCl2↑+H2O
⑤CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
解析:反應(yīng)③和⑤是復(fù)分解反應(yīng),只體現(xiàn)了鹽酸的酸性;反應(yīng)①中鹽酸既體現(xiàn)酸性又體現(xiàn)還原性;反應(yīng)②中鹽酸作氧化劑,體現(xiàn)氧化性;反應(yīng)④中鹽酸只作還原劑,利用了鹽酸的弱還原性。
答案:②　④?、邰荨、?br /> 12.氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛運(yùn)用。
(1)人通過呼吸作用吸入氧氣,氧化體內(nèi)的葡萄糖(C6H12O6)提供能量以維持生命活動(dòng),反應(yīng)為C6H12O6+6O26CO2+6H2O+能量,該反應(yīng)中的還原劑是　　　　　　　　　。(填化學(xué)式)?
(2)罐頭廠在裝食物罐頭時(shí),通常要添加一些對(duì)人體無害的防腐劑,防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。此類食物防腐劑應(yīng)具有　　　　　　(填“氧化性”或“還原性”)。?
(3)我國政府為了消除碘缺乏病,規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗(yàn)食鹽中是否加碘,可利用如下反應(yīng):KIO3+5KI+3H2SO43K2SO4+3I2+3H2O;利用上述反應(yīng)檢驗(yàn)食鹽中是否加碘,所需試劑是　　　　　　(填下列選項(xiàng)的序號(hào))。?
①碘水?、贙I溶液?、鄣矸廴芤骸、芟×蛩帷、軦gNO3溶液
解析:(1)在反應(yīng)C6H12O6+6O26CO2+6H2O+能量中,C6H12O6在反應(yīng)中失電子,作還原劑;
(2)根據(jù)題干信息“防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)”知加入的防腐劑應(yīng)具有還原性;
(3)如果檢驗(yàn)食鹽中是否含有碘酸鉀,應(yīng)根據(jù)題干信息加以分析,該題中所給的信息是在酸性條件下碘酸鉀可以與碘化鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成能使淀粉變藍(lán)的單質(zhì)碘,所以根據(jù)這一信息應(yīng)選用的試劑是②③④。
答案:(1)C6H12O6　(2)還原性　(3)②③④
B組
1.下列敘述正確的是(　　)
A.元素的單質(zhì)一定由氧化或還原該元素的化合物制得
B.在化學(xué)反應(yīng)中,得電子越多的氧化劑,其氧化性就越強(qiáng)
C.陽離子只能得到電子被還原,陰離子只能失去電子被氧化
D.含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的氧化性
解析:A中存在2O33O2反應(yīng),不符合題意,故錯(cuò)誤;B中氧化性強(qiáng)弱與得電子的多少無關(guān),而是體現(xiàn)在得電子的能力強(qiáng)弱;C中Fe2+可被氧化,也可被還原;D中Na2SO4含有+6價(jià)的硫,但Na2SO4沒有強(qiáng)氧化性。
答案:D
2.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是(　　)
H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4　
2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO32FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A.H2SO3>I->Fe2+>NO
B.I->Fe2+>H2SO3>NO
C.Fe2+>I->H2SO3>NO
D.NO>Fe2+>H2SO3>I-
解析:此題涉及性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律的考查,即氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物,還原性:還原劑>還原產(chǎn)物。由第一個(gè)化學(xué)方程式得還原性:H2SO3>I-,由第二個(gè)化學(xué)方程式得還原性:I->Fe2+,由第三個(gè)化學(xué)方程式得還原性:Fe2+>NO,故選A。
答案:A
3.氮化鋁(AlN)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下,AlN可通過反應(yīng):Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是(　　)
A.上述反應(yīng)中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑
B.上述反應(yīng)中,每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子
C.AlN中氮元素的化合價(jià)為+3
D.AlN的摩爾質(zhì)量為41 g
解析:N元素的化合價(jià)變化:0價(jià)→-3價(jià),化合價(jià)降低,N2作氧化劑,C元素的化合價(jià)變化:0價(jià)→+2價(jià),化合價(jià)升高,C作還原劑;Al元素的化合價(jià)無變化,所以Al2O3既不是氧化劑也不是還原劑。AlN的摩爾質(zhì)量為41 g·mol-1。
答案:B
4.有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng):①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2;②2FeCl2+Cl22FeCl3;③2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要除去I-而不使Fe2+和Cl-的量減少,可加入的試劑是(　　)
A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl
解析:根據(jù)已知的3個(gè)反應(yīng)可判斷出Cl2、KMnO4、FeCl3和I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?KMnO4>Cl2>FeCl3>I2,則Fe2+、I-、Cl-還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?I->Fe2+>Cl-。故要除去I-而不減少Fe2+和Cl-的量可加入FeCl3。
答案:C
5.根據(jù)反應(yīng)①~④四個(gè)反應(yīng),回答下列問題:
①Cl2+2KI2KCl+I2
②2FeCl2+Cl22FeCl3
③2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2
④H2S+I2S+2HI
(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為(填序號(hào))　　　　。?
A.置換反應(yīng) B.復(fù)分解反應(yīng)
C.化合反應(yīng) D.氧化還原反應(yīng)
(2)對(duì)于反應(yīng)②,還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為 　　　　。?
(3)對(duì)于反應(yīng)③,當(dāng)有0.1 mol的Fe2+生成時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為　　　　　　　　　　　　。?
(4)根據(jù)上述四個(gè)反應(yīng)可判斷出Cl2、I2、Fe3+、H2S四種物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?　　　　　　　　　　　　。?
解析:對(duì)于反應(yīng)③2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2,其反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-2Fe2++I2。由電子轉(zhuǎn)移情況看每生成0.1 mol Fe2+轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,其個(gè)數(shù)為6.02×1022。
答案:(1)AD　(2)2∶1　(3)6.02×1022　(4)Cl2>Fe3+>I2>H2S
6.某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。
已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2O2。
(1)該反應(yīng)中的還原劑是　　　　。?
(2)該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是　　　　　→　　　　　。?
(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為　　　　　　。?
解析:(1)由H2O2-1—O20,氧元素化合價(jià)升高,H2O2作還原劑。
(2)所給物質(zhì)中化合價(jià)降低的H2CrO4必定作氧化劑發(fā)生還原反應(yīng),H2CrO4Cr(OH)3。
(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原則可得如下的化學(xué)方程式:

(4)由上述反應(yīng)可知每轉(zhuǎn)移6 mol電子可生成3×22.4 L的O2,故轉(zhuǎn)移0.3 mol電子時(shí),所得氣體的體積為0.3mol6mol×3×22.4 L=3.36 L。
答案:(1)H2O2　(2)H2CrO4　Cr(OH)3
(3)

(4)3.36 L

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