?陜西高考化學(xué)三年（2021-2023）模擬題匯編-26化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)

一、單選題
1．（2023·陜西安康·統(tǒng)考三模）工業(yè)上可通過“酸性歧化法”和“電解法”制備?！八嵝云缁ā敝?，利用軟錳礦(主要成分為)先生成，進(jìn)而制備的流程如下所示。

實(shí)驗(yàn)室中模擬“酸性歧化法”制備。下列說法正確的是
A．為加快“熔融”反應(yīng)速率，可將礦石粉碎，并用玻璃棒不斷翻炒固體
B．“酸化”時(shí)若改用鹽酸，則反應(yīng)為
C．“結(jié)晶”獲取晶體時(shí)采用蒸發(fā)結(jié)晶
D．該流程中涉及到的氧化還原反應(yīng)至少有2個(gè)
2．（2023·陜西寶雞·統(tǒng)考一模）下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是
選項(xiàng)
目的
方案設(shè)計(jì)
現(xiàn)象和結(jié)論
A
探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
將2mL0.5mol/L的CuCl2溶液加熱后置于冷水中，觀察現(xiàn)象
若溶液由黃綠色變?yōu)樗{(lán)綠色，說明降低溫度，[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O向逆方向移動(dòng)
B
檢驗(yàn)食品脫氧劑中還原鐵粉是否已變質(zhì)
取脫氧劑包裝內(nèi)固體粉末于試管中，加足量稀鹽酸溶解，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，振蕩，觀察溶液顏色變化
若溶液未變紅色，說明脫氧劑中還原鐵粉沒有變質(zhì)
C
比較CH3COO-和ClO-水解程度大小
用pH試紙分別測定同濃度CH3COONa和NaClO溶液的pH
若測得CH3COONa溶液pH大，說明CH3COO-水解程度大于ClO-
D
探究電石與水的反應(yīng)
將電石與飽和食鹽水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察現(xiàn)象
若酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明電石與水反應(yīng)生成了乙炔

A．A B．B C．C D．D
3．（2023·陜西寶雞·統(tǒng)考一模）遇會(huì)生成藍(lán)色沉淀，因此常用于的檢驗(yàn)。文獻(xiàn)顯示：具有氧化性，可以氧化；還原性Fe大于。
某科研小組探究Fe與能否直接反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)如下：
實(shí)驗(yàn)1：取加熱至沸騰并快速冷卻的溶液(加熱、冷卻過程中溶液顏色無變化)于試管中，并加入1mL的苯，再加入鐵粉，長時(shí)間無藍(lán)色沉淀出現(xiàn)。
實(shí)驗(yàn)2：在“實(shí)驗(yàn)1”中，若使用砂紙打磨過的鐵粉，一會(huì)兒就出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。
實(shí)驗(yàn)3：在“實(shí)驗(yàn)1”中，若加少量NaCl，立即出現(xiàn)藍(lán)色沉淀；若換成加入或；則不出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。
實(shí)驗(yàn)4：在“實(shí)驗(yàn)1”中，若將鐵粉換成在稀硫酸中反應(yīng)一段時(shí)間的鐵片，立即出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。
下列說法錯(cuò)誤的是
A．實(shí)驗(yàn)1中長時(shí)間無藍(lán)色沉淀出現(xiàn)，可能是因?yàn)殍F粉表面有氧化膜
B．可能起破壞鐵粉表面氧化膜的作用
C．Fe與可以直接反應(yīng)
D．在Fe、C、NaCl溶液組成的原電池中，通過直接滴加溶液至電解質(zhì)溶液中的方法，可以檢驗(yàn)是否發(fā)生原電池反應(yīng)
4．（2021·陜西寶雞·統(tǒng)考模擬預(yù)測）某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置檢驗(yàn)Pb(NO3)2受熱分解的產(chǎn)物(圖中夾持和加熱設(shè)備略去)。在試管中放入研碎的Pb(NO3)2晶體后，加熱；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管中得到黃色粉末(PbO)，U形管下部有少量液體X，集氣瓶中收集到無色氣體Y。下列說法不正確的是

A．液體X可能是液化的NO2或N2O4，
B．在裝置中用錫紙將膠塞、膠管與產(chǎn)生的氣體隔開，主要是為了防止其被生成的氣體腐蝕。
C．氣體Y可能是O2，也可能是NO2與水反應(yīng)后生成的NO
D．停止反應(yīng)，應(yīng)注意先把導(dǎo)氣管移出水面，然后熄滅火焰
5．（2021·陜西咸陽·統(tǒng)考三模）苯甲酸乙酯為無色液體，相對(duì)密度為1.0458，沸點(diǎn)為212℃，微溶于水，易溶于乙醚。實(shí)驗(yàn)室常由苯甲酸和乙醇在濃硫酸催化下反應(yīng)制備，粗產(chǎn)物經(jīng)洗滌、乙醚萃取、干燥及蒸餾等操作后得到純品。已知乙醚的相對(duì)密度為0.7134，沸點(diǎn)34.5℃。下列說法錯(cuò)誤的是

A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，及時(shí)將生成的水移除反應(yīng)體系可提高產(chǎn)率
B．用乙醚萃取苯甲酸乙酯時(shí)，有機(jī)相位于分液漏斗的下層
C．冷水和Na2CO3溶液洗滌的目的是除去濃硫酸和未反應(yīng)的苯甲酸
D．蒸餾除去乙醚時(shí)，需水浴加熱，實(shí)驗(yàn)臺(tái)附近嚴(yán)禁火源

二、實(shí)驗(yàn)題
6．（2023·陜西商洛·統(tǒng)考三模）Cl2O(一氧化二氯，又叫次氯酸酐)是一種漂白劑和殺菌劑。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備Cl2O并測定其純度。部分信息如下：
制備原理

主反應(yīng)：2HgO(s)+2Cl2(g)=ClHgOHgCl(s)+Cl2O(g)(反應(yīng)溫度控制在18~25℃)
副反應(yīng)：2HgO(s)+2Cl2(g)2HgCl2(s)+O2(g)
物理性質(zhì)

常溫下，Cl2O的熔點(diǎn)為-120.6℃，沸點(diǎn)為2.0℃，Cl2的熔點(diǎn)為-101.0℃，沸點(diǎn)為-34.0℃。Cl2O在CCl4中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的
化學(xué)性質(zhì)
Cl2O+H2O?2HClO
??回答下列問題：
(1)實(shí)驗(yàn)室用重鉻酸鉀(K2Cr2O7)和濃鹽酸在常溫下制備少量Cl2，儀器a的名稱為 。A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。已知：1molK2Cr2O7完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子。
(2)C裝置中試劑的作用是 ，H裝置中試劑的名稱是 。
(3)低溫浴槽E控制的溫度范圍為 。
(4)將收集的產(chǎn)品汽化，通入水中得到高純度Cl2O的濃溶液，放在密封陰涼處和暗處貯存。當(dāng)需要Cl2O時(shí)，可將Cl2O濃溶液用CCl4提取出來。實(shí)驗(yàn)室從貯存的Cl2O濃溶液中提取Cl2O的操作方法是用CCl4 、分液、汽化。
(5)測定Cl2O濃溶液的濃度。
準(zhǔn)確量取VmLCl2O濃溶液稀釋成250mL溶液，量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入過量的KI溶液和稀硫酸，在暗室中充分反應(yīng)。滴加3滴R，用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗滴定液xmL。
有關(guān)滴定反應(yīng)有：Cl2O+2H++4I-=H2O+2Cl-+2I2，HClO+H++2I-=I2+Cl-+H2O，I2+2=2I-+。
①R的名稱是 。
②該Cl2O濃溶液中氯元素的含量為 g·L-1。若振蕩時(shí)間太長，空氣中的O2與溶液接觸時(shí)間長，會(huì)使測得的結(jié)果 (填“偏高”或“偏低”)。
7．（2023·陜西漢中·統(tǒng)考二模）高錳酸鉀是強(qiáng)氧化劑，用途十分廣泛。
I.某化學(xué)興趣小組擬以綠色的錳酸鉀(K2MnO4)堿性溶液為主要原料在實(shí)驗(yàn)室制備KMnO4實(shí)驗(yàn)裝置(固定和加熱裝置已省略)如下：

已知：K2MnO4在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定存在。
(1)儀器b的名稱是 ，使用a的優(yōu)點(diǎn)是 ，單向閥(只允許氣體從左流向右)可以起到的作用是 。
(2)如圖安裝好裝置后，應(yīng)先進(jìn)行的操作是 。
(3)裝置B中生成KMnO4的離子方程式為 。
Ⅱ.利用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液測定某FeC2O4晶體樣品的純度[樣品中含有草酸銨(NH4)2C2O4雜質(zhì)]。
步驟1：稱取m g FeC2O4晶體樣品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液：
步驟2：取上述溶液25.00mL，用cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)：
步驟3：向反應(yīng)后溶液中加入過量銅粉，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌，將濾液和洗滌液全部收集到錐形瓶中，加入適量稀H2SO4，再用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液VmL。
(4)步驟2中KMnO4溶液除與Fe2+發(fā)生反應(yīng)外，還與H2C2O4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出其與H2C2O4反應(yīng)的離子方程式 。
(5)m g FeC2O4品體樣品的純度為 (用含c、V的式子表示，不必化簡)，若步驟1配制溶液時(shí)在空氣中放置時(shí)間過長，則測定結(jié)果將 (填 “偏高”、 “偏低“或“無影響”)。
8．（2023·陜西·校聯(lián)考模擬預(yù)測）碳酸錳(MnCO3)是制造高性能磁性材料的主要原料。實(shí)驗(yàn)室以KMnO4為原料制備少量MnCO3并研究其性
質(zhì)，制備MnCO3的裝置如圖1所示。
已知: MnCO3難溶于水、乙醇，100°C開始分解。 請(qǐng)回答下列問題:

(1)儀器B的名稱為 。
(2)在燒瓶中加入一定量的KMnO4固體，滴加硫酸酸化的H2C2O4溶液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 反應(yīng)過程中c(Mn2+)隨時(shí)間的變化曲線如圖2所示，則tmin時(shí)， c(Mn2+)迅速增大的原因是 。
(3)反應(yīng)一段時(shí)間后， 當(dāng)裝置A中的溶液由紫色變?yōu)闊o色，再滴加NH4HCO3溶液充分反應(yīng)生成MnCO3。生成MnCO3的離子方程式為 。
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將裝置A中的混合物過濾，用乙醇洗滌濾渣，再 ， 即 得到干燥的MnCO3固體。用乙醇洗滌的優(yōu)點(diǎn)是 。
(5)在空氣中加熱MnCO3固體，隨著溫度的升高，殘留固體的質(zhì)量變化如圖3所示。則A點(diǎn)的成分為 (填化學(xué)式)，B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
9．（2023·陜西西安·統(tǒng)考二模）氮化鉻(CrN)是優(yōu)良的煉鋼合金添加劑，它具有高的硬度和良好的耐磨性，主要用于耐磨涂層。實(shí)驗(yàn)室可用氨氣和無水氯化鉻制備。

(1)制備氨氣
①儀器C的名稱為 ，氨氣的發(fā)生裝置可以選擇圖中的 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
②現(xiàn)欲收集一瓶干燥的氨氣，請(qǐng)選擇圖中部分裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→ (按氣流方向，用小寫字母表示，且字母之間用“→”連接)。
(2)制備無水氯化鉻
氯化鉻有很強(qiáng)的吸水性，通常以氯化鉻晶體(CrCl3?6H2O)的形式存在，直接加熱脫水往往得到Cr2O3，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，以氯化鉻晶體制備無水氯化鉻的方法是 。
(3)制備氮化鉻
①組裝儀器：干燥的氨氣______→______→______→______→i。
②裝置G中在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(4)測產(chǎn)品氮化鉻的純度
取3.0g所得產(chǎn)品，加入足量NaOH溶液(雜質(zhì)與NaOH溶液不反應(yīng))，然后通入水蒸氣將氨氣全部蒸出，并用100mL0.200mol?L-1硫酸完全吸收，剩余的硫酸用0.100mol?L-1NaOH溶液滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗40mLNaOH溶液，則所得產(chǎn)品中氮化鉻的純度為 。
10．（2023·陜西寶雞·統(tǒng)考二模）乙二胺四乙酸(簡稱EDTA，結(jié)構(gòu)簡式為，白色粉末，微溶于冷水)是一種能與Ca2+、Mg2+等結(jié)合的螯合劑，可用其測定地下水的硬度。某實(shí)驗(yàn)室用氯乙酸(ClCH2COOH)、乙二胺(H2NCH2CH2NH2)、NaOH為原料制備EDTA步驟如下：

步驟1：稱取94.5g氯乙酸于1000mL的儀器A中(如圖1)，慢慢加入50%NaHCO3溶液，至不再產(chǎn)生無色氣泡。
步驟2：加入15.6g乙二胺，搖勻后放置片刻，加入2.0mol·L-1NaOH溶液90mL，加水至總體積為600mL左右，溫度計(jì)控溫50°C加熱2h。
步驟3：冷卻液體后倒入燒杯中，加入活性炭脫色，攪拌、靜置、過濾。用鹽酸調(diào)節(jié)濾液至pH=1.2，有白色沉淀生成。
步驟4：將該沉淀置于圖2裝置的布氏漏斗中抽濾，干燥，制得EDTA。

回答下列問題：
(1)“步驟1”中制備氯乙酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(2)制備EDTA所使用的裝置(加熱及夾持儀器省略)如圖1所示，儀器A的名稱為 ，儀器Q的進(jìn)水口是 (填“a”或“b”)，滴液漏斗中具支管的作用為 。
(3)4ClCH2COONa+H2NCH2CH2NH2?+4HCl是“步驟2”中的發(fā)生反應(yīng)，該步驟中使用NaOH的作用為 ，對(duì)A采用的加熱方式 (選填“酒精燈”“熱水浴”或“油浴”)加熱。配制該NaOH溶液需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為 g。
(4)“步驟3”中混合液的pH可用精密pH試紙測量，簡述其測定溶液pH的方法 。使用活性炭脫色時(shí)一般加入活性炭的量為粗產(chǎn)品質(zhì)量的1%~5%，加入量過多造成的影響是 。
(5)與普通過濾比較，“步驟4”中用圖2抽濾分離EDTA的優(yōu)點(diǎn)是 。
11．（2023·陜西安康·統(tǒng)考二模）連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉，是一種白色晶體，不溶于乙醇，易溶于氫氧化鈉溶液，在堿性介質(zhì)中穩(wěn)定，在酸性條件下易發(fā)生歧化反應(yīng)。某研究性學(xué)習(xí)小組利用下圖所示裝置制備連二亞硫酸鈉并測定其純度。回答下列問題：

(1)裝置A中導(dǎo)管a的作用是 ，裝置C中儀器b的名稱為 。
(2)裝置B中單向閥的作用是 。
(3)補(bǔ)全裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
HCOOH+NaOH+___________=Na2S2O4+CO2+___________；
實(shí)驗(yàn)過程中需控制SO2，確保NaOH過量的原因是 ；充分反應(yīng)后通過分液漏斗滴加一定量乙醇的目的是 。
(4)裝置D的作用是 。
(5)充分反應(yīng)后，將裝置C中的混合物過濾、洗滌、干燥即得連二亞硫酸鈉粗品。稱量5.0g該粗品，滴加一定量的NaOH溶液使溶液顯堿性后，滴加Ag-EDTA絡(luò)合溶液，發(fā)生反應(yīng)：2Ag+++4OH-=2Ag+2+2H2O，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥得到5.4g銀，則該粗品中連二亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。
12．（2023·陜西咸陽·統(tǒng)考二模）二氯異氰尿酸鈉（NaC3N3O3Cl2，摩爾質(zhì)量為220g/mol）是一種高效廣譜殺菌消毒劑，它常溫下為白色固體，難溶于冷水。其制備原理為：，請(qǐng)選擇下列部分裝置制備二氯異氰尿酸鈉并探究其性質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問題：
(1)選擇合適裝置，按氣流從左至右，導(dǎo)管連接順序?yàn)? （填小寫字母）。
(2)將D中試劑換成氯酸鉀后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)儀器X中的試劑是 。
(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先向A中通入氯氣，生成高濃度的NaClO溶液后，再加入氰尿酸溶液。在加入氰尿酸溶液后還要繼續(xù)通入一定量的氯氣，其原因是 。
(5)反應(yīng)結(jié)束后，A中濁液經(jīng)過濾、 、 得到粗產(chǎn)品mg。
(6)粗產(chǎn)品中NaC3N3O3Cl2含量測定。將mg粗產(chǎn)品溶于無氧蒸餾水中配制成100mL溶液，取10.00mL所配制溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，密封在暗處靜置5min。用c mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，加入淀粉指示劑，滴定至終點(diǎn)，消耗溶液。（假設(shè)雜質(zhì)不與反應(yīng)，涉及的反應(yīng)為：C3N3O3Cl+3H++4I- = C3H3N3O3+2I2+2Cl-，）
①滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是 。
②則NaC3N3O3Cl2的含量為 。(用含m，c，V的代數(shù)式表示)
13．（2022·陜西安康·統(tǒng)考模擬預(yù)測）鉻的氧化物(、)以及鉻鹽(、)是重要的化工原料，有諸多用途，回答下列問題：
(1)中Cr的化合價(jià)為 。
(2)的性質(zhì)與相似。
①只用下列物質(zhì)可以制取的是 (填字母)。
A．溶液與溶液
B．溶液與過量鹽酸
C．與
②用NaOH溶液可以除去氧化鐵中的少量，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)在低溫下溶解度較小，可以通過與固體在高溫條件下制備(同時(shí)生成、)。
①實(shí)驗(yàn)室應(yīng)在 中進(jìn)行該反應(yīng)(從環(huán)境保護(hù)角度)。
②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
③若樣品中含有少量NaCl，將其提純的操作名稱為 。
(4)由轉(zhuǎn)化為幾種鉻的化合物的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 (填字母)。

A．反應(yīng)①表明有酸性氧化物的性質(zhì)
B．在酸性溶液中不能大量存在
C．寫成氧化物的形式為
(5)具有強(qiáng)氧化性，熱穩(wěn)定性較差，加熱時(shí)逐步分解，其固體殘留率()隨溫度的變化如圖所示。A點(diǎn)所示固體的化學(xué)式是 。

14．（2022·陜西安康·統(tǒng)考模擬預(yù)測）二氧化氯()是一種黃綠色到橙黃色的氣體，是國際上公認(rèn)的安全、無毒的綠色消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：
(1)的制備：制備的常用方法有兩種，分別為Kestiog法、與反應(yīng)法。
①Kestiog法制備的原理為，X的化學(xué)式為 ，將通入溶液中，有紅褐色沉淀生成，溶液中的主要陰離子為、，若消耗，則被氧化的為 mol。
②與反應(yīng)法制備，生成物只有兩種，參加反應(yīng)的與物質(zhì)的量之比為 ，與Kestiog法相比，與反應(yīng)法的優(yōu)點(diǎn)是 (填一條)。
(2)的用途：除毒、除異味。
①可以將劇毒的氰化物氧化成和，離子方程式為，屬于 (填“酸”“堿”或“兩”)性氧化物，每轉(zhuǎn)移，生成 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
②能把水溶液中有異味的氧化成四價(jià)錳，使之形成不溶于水的，該反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)溶液濃度的測定：
步驟1：取待測溶液20.00mL于錐形瓶中；
步驟2：用稀調(diào)節(jié)該溶液的pH，加入足量的KI，使充分轉(zhuǎn)化為；；
步驟3：滴入幾滴指示劑，逐滴加入0.1000mol/L的溶液()，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗溶液的體積為29.50mL。
溶液物質(zhì)的量濃度為 mol/L。
15．（2022·陜西榆林·統(tǒng)考二模）過二硫酸鉀()是一種白色結(jié)晶性粉末，溶于水、不溶于乙醇，具有強(qiáng)氧化性，加熱至100℃時(shí)會(huì)完全分解。某學(xué)習(xí)小組擬探究過二硫酸鉀的性質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)(一)：探究過二硫酸鉀的強(qiáng)氧化性。
探究溶液與溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象如下：
實(shí)驗(yàn)
操作
現(xiàn)象
Ⅰ
在10L含淀粉的的溶液中滴加溶液
一段時(shí)間后，溶液緩慢變藍(lán)
Ⅱ
在含淀粉的的溶液中先滴幾滴的溶液，再滴加溶液
溶液迅速變藍(lán)
(1)同學(xué)甲用碰撞理論分析，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中和反應(yīng)很慢的主要原因是
(2)同學(xué)乙猜想實(shí)驗(yàn)Ⅱ中起催化作用，其總反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
(ⅰ)；(ⅱ)___________。
①補(bǔ)充反應(yīng)(ⅱ)： 。
②請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明同學(xué)乙的猜想： 。
(3)查閱文獻(xiàn)知，氧化性：。在稀硫酸酸化的溶液中滴加1滴溶液作催化劑，再滴加溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ，該反應(yīng)的離子方程式為 。
實(shí)驗(yàn)(二)：探究過二硫酸鉀的熱穩(wěn)定性。
已知幾種氣體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)如下表所示：
氣體



熔點(diǎn)/℃
16.8
-72.7
-218.4
沸點(diǎn)/℃
44.8
-10
-182.9
取適量的裝入硬質(zhì)玻璃管中，加熱，將分解產(chǎn)物依次通過裝置B、C、D。實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)B中U形管內(nèi)產(chǎn)生無色液體，接著無色液體慢慢變成固體，C中溶液顏色無明顯變化，D中溶液逐漸變藍(lán)色。

(4)加熱之前，先通入一段時(shí)間，當(dāng)觀察到D中 (填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí)點(diǎn)燃酒精燈。
(5)B中U形管收集的物質(zhì)是 (填化學(xué)式)。
(6)當(dāng)A中硬質(zhì)玻璃管中固體完全分解，停止加熱，殘留的固體產(chǎn)物只有一種。待冷卻至室溫時(shí)取少量殘留固體于試管，加入蒸餾水，溶解后滴加BaCl2溶液和鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀。A中完全分解發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
16．（2022·陜西西安·校聯(lián)考二模）Na2S2O4(連二亞硫酸鈉俗稱保險(xiǎn)粉)是易溶于水、不溶于甲醇的白色固體，在空氣中極易被氧化，是一種還原性漂白劑。用HCOONa還原SO2制備Na2S2O4的裝置(夾持、加熱儀器略)如圖所示：

c中溶液是HCOONa、Na2CO3、CH3OH的混合溶液。
(1)裝置b中的試劑是 ，作用是 。
(2)d中的試劑是 。
(3)裝置c在70~83°C反應(yīng)生成Na2S2O4并析出，同時(shí)逸出CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；對(duì)裝置c的加熱方式是 。
(4)加入CH3OH的目的是 。從反應(yīng)后的濁液中獲得連二亞硫酸鈉粗品需要經(jīng)過的操作步驟和方法為 。
(5)將步驟(4)中得到的粗品進(jìn)一步提純的方法是 。
(6)保險(xiǎn)粉在空氣中容易吸收氧氣而發(fā)生氧化。其方程式為：①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3或②2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3 +NaHSO4請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化時(shí)發(fā)生的是②的反應(yīng)： 。
17．（2021·陜西寶雞·統(tǒng)考一模）無水FeCl2是重要的污水處理劑，不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2，易溶于乙醇，易吸水和易被氧化。某實(shí)驗(yàn)小組利用無水FeCl3和C6H5Cl(氯苯，無色液體，沸點(diǎn)132℃)制備少量無水FeCl2。實(shí)驗(yàn)原理：2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，回答以下問題：

(1)先按圖1所示組裝好裝置，再 后，最后向三頸燒瓶A中加入一定量的無水FeCl3和氯苯(加熱裝置略去)。
(2)工業(yè)氮?dú)庵谐：蠬2O、O2、CO2，需用下圖儀器和試劑提純后才可通入三頸燒瓶A中進(jìn)行相關(guān)反應(yīng)。

①請(qǐng)從圖2中選擇必要的裝置，按氣流方向其合理的連接順序：a→ →j。
②在反應(yīng)開始之前先通二段時(shí)間N2的目的是 。
(3)裝置C中的試劑是 (填試劑名稱)，其作用是 。
(4)控制溫度在128～139℃條件下對(duì)三頸燒瓶A加熱2h，混合物顏色逐漸變淺，黏度降低。該步驟中加熱溫度已經(jīng)接近或超過C6H5Cl沸點(diǎn)，但氯苯實(shí)際損失量卻非常小，其原因是 。
(5)下列裝置中與D的作用相同的是 。

(6)冷卻后，將三頸瓶內(nèi)物質(zhì)經(jīng)過濾、洗滌干燥后，得到粗產(chǎn)品。簡述回收濾液中C6H5Cl的實(shí)驗(yàn)方案 。
18．（2021·陜西寶雞·統(tǒng)考一模）俗名“大蘇打”，是無色透明晶體，不溶于乙醇，易溶于水，在和時(shí)的溶解度分別為和212g。實(shí)驗(yàn)室常用與、共熱制備，某興趣小組擬用如下實(shí)驗(yàn)裝置制備硫代硫酸鈉?；卮鹣铝袉栴}：

(1)屬于 填“純凈物”或“混合物”，儀器a的名稱 。
(2)裝置B中盛放的試劑是飽和溶液，下列屬于裝置B作用的是_______。
A．除去中混有的 B．觀察的生成速率
C．用于觀察裝置否堵塞 D．用于除去A裝置中揮發(fā)出的4
(3)在裝置C中制備硫代硫酸鈉時(shí)，有氣體生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
(4)裝置用于檢驗(yàn)C中的吸收效率進(jìn)而調(diào)整的流速，則D中盛裝的試劑可以為 填寫一種即可。
(5)待反應(yīng)結(jié)束后，從C中溶液獲得的方法是： 、 、過濾、洗滌、干燥。其中洗滌時(shí)應(yīng)選用 做洗滌劑。
(6)測定粗產(chǎn)品中的含量。稱取粗產(chǎn)品溶于水，用酸性溶液進(jìn)行滴定假設(shè)雜質(zhì)不與酸性溶液反應(yīng)，當(dāng)溶液中全部被氧化為達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗高錳酸鉀溶液40.00mL。則滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是 ；產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 保留小數(shù)點(diǎn)后一位。

三、工業(yè)流程題
19．（2023·陜西榆林·統(tǒng)考模擬預(yù)測）優(yōu)化的復(fù)合材料作鈉離子電池的正極材料時(shí)表現(xiàn)出優(yōu)異的循環(huán)穩(wěn)定性。以黃鐵礦(主要成分是，含少量等雜質(zhì))為原料制備的流程如圖所示。
??
已知：“濾渣2”中不含硫單質(zhì)。涉及離子的氫氧化物常溫下的溶度積常數(shù)如表。(當(dāng)離子的物質(zhì)的量濃度時(shí)，認(rèn)為沉淀完全，)
離子





回答下列問題：
(1)中元素化合價(jià)為 價(jià)；“研磨”的目的是 。
(2)“灼燒”時(shí)的大量尾氣直接排放，會(huì)引起的主要環(huán)境問題為 (填一種)。
(3)常溫下，“酸浸”時(shí)，加入過量50%的硫酸的目的為 (答一條即可)。
(4)“浸渣1”的主要成分是 (填化學(xué)式)，列舉出一種該物質(zhì)的用途： 。
(5)“還原”中與反應(yīng)的離子方程式為 ；通入空氣的條件下，“溶液1”可在“還原”步驟中循環(huán)利用，則通入空氣的目的是 。
(6)“一系列操作”包括 、 、過濾、洗滌和低溫干燥。
20．（2023·陜西渭南·統(tǒng)考一模）以焙燒黃鐵礦(雜質(zhì)為石英等)產(chǎn)生的紅渣為原料制備銨鐵藍(lán)顏料。工藝流程如下：

回答下列問題：
(1)紅渣的主要成分為 (填化學(xué)式)，濾渣①的主要成分為 (填化學(xué)式)。
(2)黃鐵礦研細(xì)的目的是 。
(3)還原工序中，不生成S單質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(4)工序①的名稱為 ，所得母液循環(huán)使用。
(5)沉鐵工序產(chǎn)生的白色沉淀中的化合價(jià)為 ，氧化工序發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(6)若用還原工序得到的濾液制備和，所加試劑為 和 (填化學(xué)式，不引入雜質(zhì))。
21．（2023·陜西咸陽·統(tǒng)考三模）鈦是一種銀白色的過渡金屬，其密度小、強(qiáng)度高、具有金屬光澤，亦有良好的抗腐蝕能力(包括海水、王水及氯氣等)。由于其穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì)，良好的耐高溫、耐低溫、抗強(qiáng)酸、抗強(qiáng)堿，以及高強(qiáng)度、低密度的特點(diǎn)，被美譽(yù)為“太空金屬”。工業(yè)上可用鈦磁鐵礦(主要成分是，含有少量的、、、、MgO)制備高純度的金屬鈦，其工藝流程如下：

資料：
①浸出液中含鈦陽離子主要是，的水解產(chǎn)物是。
②常見氯化物的物理性質(zhì)如下表所示：
化合物




熔點(diǎn)/℃
-25
193
304
714
沸點(diǎn)/℃
136
181(升華)
316
1412
(1)利用 的磁性，可通過磁選將其從鈦磁鐵礦分離。在磁選之前需對(duì)鈦磁鐵礦進(jìn)行粉碎、磨粉等預(yù)處理，其作用是 。
(2)水解過程發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，通過對(duì)浸出液濃度的調(diào)控，可以獲得不同粒子直徑的產(chǎn)品。一般情況下，粒子直徑越小，煅燒得到的鈦白粉品質(zhì)越高，但鈦液的利用率降低。工業(yè)上通常用170g/L的浸出液(鈦液)進(jìn)行水解，其原因是 。

(3)氯化可以得到較高純度的，同時(shí)生成一種可燃性氣體，其反應(yīng)化學(xué)方程式為 ，蒸餾精制過程中應(yīng)該控制溫度高于 ℃，低于 ℃。
(4)過去幾年，電解還原制備Ti有了新的突破，的電解效率取決于其陽極組成(C/O比)，在時(shí)，它幾乎可以100%地溶解。該電解過程如下圖所示，陽極反應(yīng)式為 。

22．（2022·陜西安康·統(tǒng)考模擬預(yù)測）三氯化硼(，熔點(diǎn)為-107.3℃，沸點(diǎn)為12.5℃)是重要的化學(xué)品，主要用作半導(dǎo)體硅的摻雜源或有機(jī)合成的催化劑。以硼砂()為原料制備的工藝流程如圖所示。

回答下列問題：
(1)硼砂()寫成氧化物的形式為 。
(2)實(shí)驗(yàn)室“高溫脫水”可以在 (填儀器名稱)中進(jìn)行。
(3)“還原”應(yīng)在保護(hù)氣氛圍中進(jìn)行，下列氣體可以作為保護(hù)氣的是 (填字母)。
A．????????????????????????B．He????????????????????????C．
(4)制備的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(已知)。

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
②實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果拆去B裝置，可能的后果是 。
③為使實(shí)驗(yàn)裝置簡便，可用一個(gè)裝置代替F和G裝置，該裝置的名稱是 ，所裝試劑是 。
④實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃A處酒精燈，一段時(shí)間后再點(diǎn)燃D處酒精燈，其理由是 。
23．（2022·陜西商洛·統(tǒng)考一模）某研究小組計(jì)劃從含鉛錫渣(主要成分為SnO2 、PbO2以及其他難溶于水的固體廢棄物)中回收金屬錫(Sn) ，設(shè)計(jì)的回收流程如下。

已知：①SnO2、PbO2與SiO2性質(zhì)相似，均可與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水；
②Na2SnO3·3H2O可溶于水，難溶于乙醇，堿性條件下，錫酸鈉在水中的溶解度隨溫度的升高而減小。
(1)“操作Ⅰ”的名稱為 ， 該操作中所使用的玻璃儀器有 。
(2)寫出“堿浸”時(shí)， SnO2與NaOH發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。
(3)“浸出液1”在加Na2S前，溶液中含有的陰離子有 (填離子符號(hào))，加入 Na2S的目的是除鉛，得到的“濾渣2”所含的物質(zhì)為PbS、S，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。
(4)“操作Ⅲ”從錫酸鈉水溶液中得到晶體的具體操作步驟為 、趁熱過濾、用 洗滌，低溫干燥。
(5)若實(shí)驗(yàn)小組使用100 g含鉛錫渣(其中SnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75. 5%)制備Na2SnO3·3H2O，假設(shè)整個(gè)流程中Sn的損耗率為20%，最終得到的Na2SnO3·3H2O)的質(zhì)量為 g。
24．（2022·陜西榆林·統(tǒng)考二模）錳酸鋰()是鋰電池的正極材料。以軟錳礦粉(主要成分是，含少量、、、等)為原料制備錳酸鋰的流程如下：

常溫下，幾種難溶物質(zhì)的溶度積數(shù)據(jù)如下表：
物質(zhì)









請(qǐng)回答下列問題：
(1)“酸浸”時(shí)，常在高壓下充入，其目的是 。
(2)“濾渣1”的主要成分是 (填化學(xué)式，下同)，“酸浸”時(shí)，被氧化的物質(zhì)是 。
(3)“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)“調(diào)”時(shí)發(fā)生反應(yīng)：，該反應(yīng)的平衡常數(shù) 。(已知：常溫下，的電離常數(shù))
(5)測得“沉鎂”后溶液中，則殘留的 ?！俺铃i”后的濾液與堿加熱處理后可返回 (填步驟名稱)步驟循環(huán)利用。
(6)“沉錳”生成堿式碳酸錳[]的同時(shí)放出，該反應(yīng)的離子方程式為 。利用堿式碳酸錳制備錳酸鋰的化學(xué)方程式為 。
25．（2021·陜西寶雞·統(tǒng)考一模）孔雀石主要成分是，還含少量及硅的氧化物，實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備硫酸銅晶體的步驟如下：

有關(guān)物質(zhì)沉淀的pH數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)
開始沉淀
完全沉淀









(1)步驟Ⅰ加稀硫酸充分反應(yīng)，過濾得到濾渣的主要成分是 填化學(xué)式，該物質(zhì)進(jìn)一步提純后可用于制造 。提高步驟Ⅰ反應(yīng)速率的措施是 (寫一條即可)。
(2)步驟Ⅱ中試劑①應(yīng)選用試劑 填代號(hào)。
a. b.稀 c.雙氧水??????d.氯水
相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為： 。
(3)步驟Ⅲ加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至 (填寫范圍)，目的是 。
(4)步驟Ⅳ獲得硫酸銅晶體的操作中，必須采取的實(shí)驗(yàn)措施是 。
(5)常溫下的，若要將溶液中的轉(zhuǎn)化為沉淀，使溶液中降低至，必須將溶液調(diào)節(jié)至 。
(6)用和孔雀石反應(yīng)可以制得金屬銅，已知1mol氨氣通過灼熱的可以產(chǎn)生金屬銅，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
26．（2021·陜西榆林·統(tǒng)考三模）Mg(OH)2是優(yōu)良的阻燃劑、吸附劑，可以白云石(化學(xué)式表示為MgCO3?CaCO3)為原料來制備。工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
(1)已知“輕燒”過程中只有碳酸鎂發(fā)生分解，寫出“加熱反應(yīng)”時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
(2)該工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是 (填化學(xué)式)。
(3)Mg(OH)2可作阻燃材料的原因?yàn)?
(4)“沉淀”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。已知：常溫下Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，若加入氨水調(diào)節(jié)溶液的pH=10，通過計(jì)算說明溶液中Mg2+是否沉淀完全(離子濃度小于10-5mol·L-1認(rèn)為沉淀完全)：
(5)Mg(OH)2純度測定。為測定產(chǎn)品純度，稱取試樣0.2500g于錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，待試樣完全溶解后加入10mLpH=10的氨一氯化鐵緩沖溶液，溶液變渾濁，再滴加3~4滴鉻黑T指示劑(BET)，用0.2000mol·L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)上述操作兩次，平均消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。[原理：EDTA(無色)+Mg—BET紫紅色)=BET(藍(lán)色)+Mg-EDTA(無色)]
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 。
②產(chǎn)品中Mg(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (保留四位有效數(shù)字)。
27．（2021·陜西寶雞·統(tǒng)考模擬預(yù)測）由廢鉛蓄電池的鉛膏采用氯鹽法制備PbCl2的工藝流程如圖：

已知：①鉛膏的組成如表：
物相
PbO
PbO2
PbSO4
Pb
總鉛
質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%
15.89
4.86
33.74
34.03
76.05
②PbCl2是白色結(jié)晶性粉末，微溶于冷水，易溶于熱水、濃鹽酸和氫氧化鈉溶液。
回答下列問題：
(1)鉛膏“浸取”時(shí)濃鹽酸與水的配比(濃鹽酸和水的體積比)及氯化鈉的濃度均對(duì)鉛浸取率有較大影響(如圖所示)：

①由圖甲確定適宜的配比為 。
②已知70 °C時(shí)，NaCl的溶解度為37.8 g，由圖乙可知鉛的浸出率與NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是 ，工業(yè)上采用質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為24%的食鹽水，不能采用無限制提高w(NaCl)來提高鉛的浸出率，其原因是 。
③提高鉛的浸出率除濃鹽酸與水的配比和w(NaC)外，還可采取的措施有 (至少寫2種)。
(2)步驟Ⅵ加入CaCl2的目的是 .步驟Ⅶ濾液中溶質(zhì)的主要成分為 。
(3)“浸取”時(shí)會(huì)發(fā)生一系列反應(yīng)。
①硫酸鉛溶于氯化鈉生成PbCl的離子方程式為 。
②產(chǎn)生氯氣的化學(xué)方程式為 。
28．（2021·陜西寶雞·統(tǒng)考二模）鉬酸鈉(Na2MoO4)是一種冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑，工業(yè)上通常利用鉬精礦(MoS2中硫?yàn)?2價(jià))制備金屬鉬和鉬酸鈉晶體的流程如圖所示。

回答下列問題：
(1)在空氣中焙燒時(shí)產(chǎn)生對(duì)環(huán)境有危害氣體的化學(xué)式是 ，焙燒的化學(xué)方程式是 。
(2)操作1的實(shí)驗(yàn)名稱是 ，由此可推測MoO3為 性氧化物，該反應(yīng)的離子方程式為 ，進(jìn)行操作2的步驟是 ，過濾、洗滌、干燥。
(3)操作3中硫元素被氧化為最高價(jià)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)鉬精礦中MoS2的測定：取鉬精礦20g經(jīng)操作3等，得到Mo的質(zhì)量為8.64g，假設(shè)過程中鉬利用率為90%，鉬精礦中MoS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
(5)電解法制備：用鎳、鉬作電極電解濃NaOH溶液制備鉬酸鈉(Na2MoO4)的裝置如圖甲所示。b電極上的電極反應(yīng)式為 ，電解槽中使用 (填陽離子或陰離子)交換膜。某溫度下，BaMoO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖乙所示，要使溶液中鉬酸根離子完全沉淀(濃度小于1×10-5mol?l-1)，Ba2+的濃度最小為 mol?l-1。


參考答案：
1．D
【分析】制備的流程如下：、和在熔融狀態(tài)下反應(yīng)生成，反應(yīng)后加水溶浸，使等可溶性物質(zhì)溶解，并過濾，除去不溶性雜質(zhì)，向?yàn)V液中通入過量使溶液酸化，并使發(fā)生歧化反應(yīng)，生成和，過濾除去，濾液進(jìn)行結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作后可得到晶體。
【詳解】A．玻璃中含有，高溫下能與強(qiáng)堿反應(yīng)，因此不能用玻璃棒翻炒固體，A錯(cuò)誤；
B．酸化時(shí)發(fā)生歧化反應(yīng)生成，具有強(qiáng)氧化性，能與鹽酸反應(yīng)生成，因此酸化時(shí)不能改用鹽酸，B錯(cuò)誤；
C．酸化反應(yīng)完成后過濾，因?yàn)楦咤i酸鉀加熱易分解，故通過“結(jié)晶”獲取晶體時(shí)應(yīng)采用蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶的方法，C錯(cuò)誤；
D．“熔融”、“酸化”過程均發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此該流程中涉及到的氧化還原反應(yīng)至少有2個(gè)，D正確；
故選D。
2．A
【詳解】A．將2mL 0.5mol/L的CuCl2溶液加熱后置于冷水中，若溶液由黃綠色變?yōu)樗{(lán)綠色，說明降低溫度，[Cu(H2O)4]2++4Cl-?[CuCl4]2-+4H2O向逆方向移動(dòng)，A正確；
B．取脫氧劑包裝內(nèi)固體粉末于試管中，加足量稀鹽酸溶解，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，振蕩，可能發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+，故溶液未變紅色，不能說明脫氧劑中還原鐵粉沒有變質(zhì)，B錯(cuò)誤；
C．NaClO溶液具有漂白性，會(huì)漂白pH試紙，使得測量結(jié)果不準(zhǔn)確，故不能使用pH試紙測量NaClO溶液的pH，C錯(cuò)誤；
D．將電石與飽和食鹽水反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中有C2H2、H2S、PH3，這些氣體都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能說明電石與水反應(yīng)生成了乙炔，D錯(cuò)誤；
故選A。
3．D
【分析】實(shí)驗(yàn)2、3、4說明鐵與鐵氰化鉀溶液能直接反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)1說明鐵粉表面氧化膜阻礙了鐵與鐵氰化鉀溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)3說明氯離子能破壞鐵粉表面的氧化膜，有利于鐵與鐵氰化鉀溶液的反應(yīng)。
【詳解】A．由分析可知，實(shí)驗(yàn)1中長時(shí)間無藍(lán)色沉淀出現(xiàn)能是因?yàn)殍F粉表面的氧化膜阻礙了鐵與鐵氰化鉀溶液的反應(yīng)，故A正確；
B．由分析可知，氯離子能破壞鐵粉表面的氧化膜，有利于鐵與鐵氰化鉀溶液的反應(yīng)，故B正確；
C．由分析可知，實(shí)驗(yàn)2、3、4說明鐵與鐵氰化鉀溶液能直接反應(yīng)，故C正確；
D．鐵、碳、氯化鈉溶液組成的原電池中，氯化鈉溶液電離出的氯離子會(huì)破壞鐵表面的氧化膜，若直接向原電池中滴加鐵氰化鉀溶液，鐵與鐵氰化鉀溶液能直接反應(yīng)，無法檢驗(yàn)溶液中是否存在亞鐵離子，不能檢驗(yàn)是否發(fā)生原電池反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選D。
4．C
【詳解】A．根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，Pb(NO3)2分解的方程式為2Pb(NO3)2 2PbO+4NO2+O2 液體X可能是液化的NO2或N2O4，故A正確；
B．NO2氣體會(huì)損壞橡膠，在裝置中用錫紙將膠塞、膠管與產(chǎn)生的氣體隔開，主要是為了防止其被生成的氣體腐蝕，故B正確；
C．Pb(NO3)2分解放出氧氣，氣體Y可能是O2，不可能是NO2與水反應(yīng)后生成的NO，故C錯(cuò)誤；
D．為防止倒吸，停止反應(yīng)，應(yīng)先把導(dǎo)氣管移出水面，然后熄滅火焰，故D正確；
選C。
5．B
【詳解】A．酯化反應(yīng)在酸性條件下為可逆反應(yīng)，除去產(chǎn)物中的水可以提高產(chǎn)量，A正確；
B．苯甲酸乙酯溶于乙醚，乙醚密度比水小，有機(jī)相應(yīng)在上層，B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)后有雜質(zhì)濃硫酸和未反應(yīng)的苯甲酸，可用冷水和Na2CO3溶液洗滌除去，C正確；
D．蒸餾除去乙醚時(shí)，乙醚沸點(diǎn)34.5℃可用水浴加熱，實(shí)驗(yàn)臺(tái)附近嚴(yán)禁火源，以防危險(xiǎn)事故，D正確；
故選B。
6．(1) 分液漏斗 +14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O
(2) 干燥Cl2 堿石灰
(3)-34.0℃~2.0℃
(4)萃取
(5) 淀粉溶液 偏高

【分析】該實(shí)驗(yàn)裝置是利用重鉻酸鉀(K2Cr2O7)和濃鹽酸在常溫下制備少量Cl2，將Cl2凈化除雜后和HgO反應(yīng)制得Cl2O，用低溫槽收集可以分離Cl2O和Cl2，最后的干燥管中放堿石灰防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，同時(shí)起到尾氣處理的作用，據(jù)此分析答題。
【詳解】（1）儀器a的名稱為分液漏斗，+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O因?yàn)?molK2Cr2O7完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子，所以產(chǎn)物為Cr3+；
（2）C裝置中試劑的作用是干燥、除去Cl2中的水蒸氣，防止水蒸氣干擾D中的反應(yīng)，因?yàn)镃l2O+H2O2HClO，而制出的C12中含有水蒸氣，所以C中為濃硫酸，起干燥作用；最后的干燥管中放堿石灰防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，同時(shí)起到尾氣處理的作用；
（3）低溫浴槽E控制的溫度范圍為-34.0℃~2.0℃，在該溫下Cl2O為液體，Cl2還是氣體，可以分離Cl2O和Cl2；
（4）因?yàn)镃l2O在CCl4中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的，故采用萃取法從貯存的Cl2O濃溶液中提取Cl2O；
（5）①生成物中有I2生成，用Na2S2O3溶液滴定I2，故選用淀粉溶液作指示劑；
② 由反應(yīng)式知, Cl2O～2 I2, HClO～I(xiàn)2,即1molCl消耗2mol Na2S2O3。Cl2O的溶液中氯含量: ；若振蕩時(shí)間太長，空氣中的O2與溶液接觸時(shí)間長，溶液中的O2會(huì)和Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)使x偏大，結(jié)果偏高。
7．(1) 三頸燒瓶 平衡上下壓強(qiáng)，使漏斗中液體順利滴下 防止倒吸
(2)檢驗(yàn)裝置氣密性
(3)Cl2+2=2C1-+2
(4)2 +5H2C2O4+6H+=2Mn2++ 10CO2↑+8H2O
(5) 無影響

【分析】利用濃鹽酸和二氧化錳共熱制備氯氣，通入三頸燒瓶中與濃強(qiáng)堿溶液及錳酸鉀反應(yīng)制備高錳酸鉀，利用裝置C進(jìn)行尾氣處理；利用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液測定某FeC2O4晶體樣品的純度，進(jìn)行計(jì)算分析；
【詳解】（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器b的名稱是三頸燒瓶，a為恒壓滴液漏斗，使用a的優(yōu)點(diǎn)是平衡上下壓強(qiáng)，使漏斗中液體順利滴下，單向閥(只允許氣體從左流向右)可以起到的作用是防止倒吸；
（2）如圖安裝好裝置后，因?qū)嶒?yàn)中有氣體產(chǎn)生或參與，故應(yīng)先進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)裝置氣密性；
（3）裝置B中氯氣將錳酸鉀氧化生成高錳酸鉀，生成KMnO4的離子方程式為Cl2+2=2C1-+2；
（4）步驟2中KMnO4溶液除與Fe2+發(fā)生反應(yīng)外，還與H2C2O4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其與H2C2O4反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為2 +5H2C2O4+6H+=2Mn2++ 10CO2↑+8H2O；
（5）結(jié)合反應(yīng)2 +5H2C2O4+6H+=2Mn2++ 10CO2↑+8H2O可知關(guān)系式為5FeC2O4~ 5H2C2O4~2，故m g FeC2O4品體樣品的純度為=；
若步驟1配制溶液時(shí)在空氣中放置時(shí)間過長，因測定的是草酸的濃度，與亞鐵離子無關(guān)，故則測定結(jié)果將無影響。
8．(1)恒壓滴液漏斗
(2) 反應(yīng)產(chǎn)生的Mn2+對(duì)反應(yīng)具有催化作用
(3)
(4) 低溫烘干 防止潮濕的MnCO3被空氣氧化
(5) MnO2

【分析】三頸燒瓶中裝入高錳酸鉀粉末，通過恒壓滴液漏斗分別滴加硫酸酸化的草酸溶液，水浴加熱反應(yīng)后，再滴加碳酸氫銨溶液，反應(yīng)產(chǎn)生碳酸錳沉淀，過濾，低溫烘干，得到碳酸錳晶體，通過加熱分解，在不同溫度下測定固體產(chǎn)生的成分；
【詳解】（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器B的名稱為恒壓滴液漏斗；
（2）在燒瓶中加入一定量的KMnO4固體，滴加硫酸酸化的H2C2O4溶液，氧化產(chǎn)生二氧化碳，同時(shí)被還原為錳離子，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
反應(yīng)過程中c(Mn2+)隨時(shí)間的變化曲線如圖2所示，則tmin時(shí)， c(Mn2+)迅速增大的原因是反應(yīng)產(chǎn)生的Mn2+對(duì)反應(yīng)具有催化作用；
（3）反應(yīng)一段時(shí)間后， 當(dāng)裝置A中的溶液由紫色變?yōu)闊o色，再滴加NH4HCO3溶液充分反應(yīng)生成MnCO3，同時(shí)產(chǎn)生二氧化碳，生成MnCO3的離子方程式為；
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將裝置A中的混合物過濾，用乙醇洗滌濾渣，再低溫烘干， 即 得到干燥的MnCO3固體；用乙醇洗滌的優(yōu)點(diǎn)是防止潮濕的MnCO3被空氣氧化；
（5）在空氣中加熱MnCO3固體，隨著溫度的升高，殘留固體的質(zhì)量變化如圖3所示。固體質(zhì)量由115g減小為87g，根據(jù)Mn元素守恒可知，115gMnCO3固體為1mol，含有55gMn，則A點(diǎn)87g固體中含有O元素的質(zhì)量為32g，即2mol，可推知A點(diǎn)的成分為MnO2；B點(diǎn)時(shí)質(zhì)量為79g，則含有1molMn，含有O質(zhì)量為79g-55g=24g，即1.5mol，故N(Mn):N(O)=1mol:1.5mol=2:3，故為Mn2O3，C點(diǎn)時(shí)質(zhì)量為71g，則含有1molMn，含有O質(zhì)量為71g-55g=16g，即1mol，故N(Mn):N(O)=1mol:1mol=1:1，故為MnO，因此B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
9．(1) 球形干燥管 A(或B) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(或NH3?H2ONH3↑+H2O) d→c→f→e→i
(2) 2(CrCl3?6H2O)Cr2O3+9H2O+6HCl 在HCl氛圍中小火加熱緩慢失水
(3) j→j→k→l(或j→j→d→c) CrCl3+NH3CrN+3HCl
(4)79.2%

【詳解】（1）①儀器C為球形干燥管；制取氨氣可以用固體氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)，發(fā)生裝置應(yīng)選擇圖中的A，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；也可以加熱濃氨水制取，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，發(fā)生裝置應(yīng)選擇圖中的B；
②欲收集一瓶干燥的氨氣，其連接順序?yàn)榘l(fā)生裝置→干燥裝置→收集裝置→尾氣吸收裝置，按氣流方向表示為d→c→f→e→i；
（2）加熱失水時(shí)會(huì)發(fā)生水解生成氫氧化鉻，氫氧化鉻再分解生成氧化鉻，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為；若想得到無水氯化鉻，需在HCl氛圍中小火加熱緩慢失水；
（3）①根據(jù)氣流的方向，產(chǎn)生的氨氣通過堿石灰干燥后與氯化鉻反應(yīng)，反應(yīng)后出來的氣體為氯化氫氣體和剩余的氨氣，故用濃硫酸除掉氨氣，同時(shí)防外界水蒸氣進(jìn)入，最后用水除掉氯化氫氣體(或用堿石灰除氯化氫，同時(shí)防外界水蒸氣進(jìn)入，最后用水吸收過量的氨氣)，連接方式為j→j→k→l(或j→j→d→c)；
②硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生的反應(yīng)為；
（4）由題意可知氮化鉻的純度為。
10．(1)ClCH2COOH+NaHCO3= ClCH2COONa+CO2↑+H2O
(2) 三頸燒瓶 a 平衡壓強(qiáng)，使得乙二胺和NaOH溶液順利流下
(3) 中和生成的HCl，促使反應(yīng)正向進(jìn)行 熱水浴 8.0
(4) 取一片精密pH試紙放到干燥的表面皿上，用潔凈玻璃棒蘸取待測溶液滴在試紙中部，待試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 加入活性炭量過多會(huì)吸附部分產(chǎn)品造成損耗
(5)加快過濾速度，過濾得到的固體易于干燥或減小固體溶解損耗

【分析】氯乙酸和NaHCO3溶液反應(yīng)制備ClCH2COONa，ClCH2COONa和H2NCH2CH2NH2在堿性條件下反應(yīng)生成，加入活性炭脫色，攪拌、靜置、過濾，然后用鹽酸調(diào)節(jié)濾液至pH=1.2，生成 沉淀，抽濾得EDTA產(chǎn)品。
【詳解】（1）氯乙酸與50%NaHCO3溶液反應(yīng)生成ClCH2COONa、二氧化碳、水，反應(yīng)方程式為ClCH2COOH+NaHCO3= ClCH2COONa+CO2↑+H2O；
（2）根據(jù)裝置圖，儀器A的名稱為三頸燒瓶，儀器Q是冷凝管，冷凝水“低進(jìn)高出”，進(jìn)水口是a，滴液漏斗中具支管連接分液漏斗上口和三頸燒瓶，作用為平衡壓強(qiáng)，使得乙二胺和NaOH溶液順利流下。
（3）4ClCH2COONa+H2NCH2CH2NH2?+4HCl是“步驟2”中的發(fā)生反應(yīng)，該步驟中使用NaOH中和生成的HCl，促使反應(yīng)正向進(jìn)行；A裝置控溫50°C加熱2h，為便于控制溫度，對(duì)A采用的加熱方式熱水浴加熱。配置2.0mol·L-1NaOH溶液90mL，選用100mL容量瓶，配制該NaOH溶液需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為2mol/L×0.1L×40g/mol=8.0g。
（4）測定溶液pH的方法是：取一片精密pH試紙放到干燥的表面皿上，用潔凈玻璃棒蘸取待測溶液滴在試紙中部，待試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較?；钚蕴烤哂形叫?，加入量過多造成的影響是吸附部分產(chǎn)品造成損耗。
（5）抽濾與普通過濾比較，能加快過濾速度，過濾得到的固體易于干燥。
11．(1) 平衡壓強(qiáng)，使液體順利滴下 三頸燒瓶
(2)防倒吸
(3) HCOOH+2NaOH+2SO2=Na2S2O4+CO2+2H2O Na2S2O4在堿性介質(zhì)中穩(wěn)定，在酸性條件下易發(fā)生歧化反應(yīng) 降低Na2S2O4的溶解度，使其析出
(4)尾氣處理，防止污染環(huán)境
(5)87

【詳解】（1）導(dǎo)管a連通分液漏斗和蒸餾燒瓶，使二者壓強(qiáng)相同，分液漏斗中的液體能順利流下；裝置C為三頸燒瓶。
（2）單向閥只允許氣體按一個(gè)方向流動(dòng)，防止氣體回流。在該實(shí)驗(yàn)中，裝置C中發(fā)生的反應(yīng)有CO2生成，單向閥的作用是防止裝置C中壓強(qiáng)過大，液體壓入裝置A中，發(fā)生危險(xiǎn)，因此單向閥的作用是防倒吸。
（3）補(bǔ)齊并配平反應(yīng)方程式，反應(yīng)物已有甲酸和氫氧化鈉，結(jié)合產(chǎn)物根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)物還應(yīng)有二氧化硫，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律配平方程式，甲酸被氧化為二氧化碳，碳的化合價(jià)由+2升高為+4，化合價(jià)升高兩價(jià)，二氧化硫被還原為連二亞硫酸鈉，化合價(jià)由+4降低為+3，根據(jù)得失電子守恒可知二者比例為1:2，根據(jù)原子守恒可配平剩余物質(zhì)；由題給信息可知，連二亞硫酸鈉在堿性介質(zhì)中穩(wěn)定，在酸性條件下易發(fā)生歧化反應(yīng)，為防止其歧化，故應(yīng)保證氫氧化鈉過量；連二亞硫酸鈉不溶于乙醇，滴加乙醇可降低其溶解度，利于析出。
（4）反應(yīng)物SO2有毒，裝置D可吸收剩余的SO2，防止環(huán)境污染。
（5）由銀的質(zhì)量可知，銀的物質(zhì)的量為，由題給反應(yīng)方程式可知，銀與連二亞硫酸根的比例為2:1，則連二亞硫酸鈉的物質(zhì)的量0.025mol，連二亞硫酸鈉的摩爾質(zhì)量為174g/mol，則連二亞硫酸鈉的質(zhì)量為0.025mol×174g/mol=4.35g，則產(chǎn)率為=87%。
12．(1)fghabe
(2)KClO3＋6HCl(濃)=KCl + 3Cl2↑＋3H2O
(3)NaOH或氫氧化鈉溶液
(4)通入Cl2與生成的NaOH反應(yīng)，有利于NaC3N3O3Cl2的生成
(5) 冷水洗滌 干燥
(6) 滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶中溶液藍(lán)色褪去且半分鐘不恢復(fù)

【分析】由二氯異氰尿酸鈉的制備原理以及給定的裝置可知，題干中所示的反應(yīng)裝置可以分為氯氣的發(fā)生裝置與二氯異氰尿酸鈉的制備裝置。具體反應(yīng)流程為：用濃鹽酸與Ca(ClO)2反應(yīng)制Cl2；除去Cl2中因濃鹽酸揮發(fā)而混合的HCl；將Cl2通入氫氧化鈉溶液中制備NaClO，再與氰尿酸溶液反應(yīng)生成二氯異氰尿酸鈉；對(duì)尾氣Cl2進(jìn)行處理。據(jù)此可回答各個(gè)問題。
【詳解】（1）按照氣流從左至右的順序，制備二氯異氰尿酸鈉首先需要制備Cl2，需要裝置D，Cl2從f口流出；接下來需要除去Cl2中混合的HCl，需要裝置E，氣體從g口流入、h口流出；制備NaClO并與氰尿酸溶液發(fā)生反應(yīng)需要裝置A，氣體從a口流入、b口流出；為了除去未反應(yīng)完的Cl2，需要將尾氣通入到氫氧化鈉溶液中，需要裝置C，氣體從e口流入。故導(dǎo)管連接順序?yàn)閒ghabe。
（2）裝置D為氯氣發(fā)生裝置，若利用氯酸鉀與濃鹽酸制備氯氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KClO3＋6HCl(濃)=KCl + 3Cl2↑＋3H2O。
（3）儀器X中所加試劑的目的是與Cl2反應(yīng)生成NaClO，故該試劑為NaOH或氫氧化鈉溶液。
（4）觀察題干信息可知制備二氯異氰尿酸鈉的反應(yīng)可以生成NaOH，故繼續(xù)通入一定量的氯氣可以與生成的NaOH反應(yīng)不斷生成NaClO，有利于NaC3N3O3Cl2的生成。
（5）考慮到二氯異氰尿酸鈉難溶于冷水，A中的濁液經(jīng)過濾后應(yīng)再用冷水洗滌并干燥之后可以得到粗產(chǎn)品。故答案為：冷水洗滌；干燥。
（6）①NaC3N3O3Cl2溶液可以與過量的KI溶液反應(yīng)生成I2，I2遇淀粉顯藍(lán)色。隨后加入Na2S2O3溶液與I2反應(yīng)可使藍(lán)色逐漸褪去，故滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶中溶液藍(lán)色褪去且半分鐘不恢復(fù)；②由題干中給出的反應(yīng)方程式：C3N3O3Cl+3H++4I- = C3H3N3O3+2I2+2Cl-，可知各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(NaC3N3O3Cl2)：n(I2)：n(Na2S2O3)=1：2：4。即n(NaC3N3O3Cl2)=n(Na2S2O3)=mol。10mL溶液中NaC3N3O3Cl2的質(zhì)量為m=n×M=mol×220g/mol=0.055cV g，100mL溶液中NaC3N3O3Cl2的質(zhì)量為0.55cV g。則NaC3N3O3Cl2的含量。
【點(diǎn)睛】回答滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象時(shí)不能簡單描述為“溶液褪色”，要加上“滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液”以及“半分鐘不恢復(fù)”的條件，才能保證達(dá)到了滴定終點(diǎn)。
13．(1)+6
(2) A
(3) 通風(fēng)櫥 冷卻結(jié)晶
(4)AB
(5)Cr2O3

【詳解】（1）中K的化合價(jià)+1價(jià)，O的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0可知，Cr的化合價(jià)為+6價(jià)；
（2）①A．溶液與溶液會(huì)發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，A符合題意；
B．溶液與過量鹽酸會(huì)生成氯化鋁和水，不能得到氫氧化鋁，B不符合題意；
C．與不反應(yīng)，不能得到氫氧化鋁，C不符合題意；
故選A；
②的性質(zhì)與相似，所以用NaOH溶液可以除去氧化鐵中的少量，因?yàn)闅溲趸c與會(huì)反應(yīng)生成NaCrO2和水，再經(jīng)過濾而除去，涉及的化學(xué)方程式為；
（3）①通過與固體在高溫條件下制備(同時(shí)生成、)，其中生成的、均會(huì)污染環(huán)境，所以從環(huán)保角度考慮，實(shí)驗(yàn)室需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)；
②根據(jù)題給信息，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的配平原則可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
③氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，因?yàn)樵诘蜏叵氯芙舛容^小，所以若樣品中含有少量NaCl，可采用冷卻結(jié)晶的方法提純；
（4）工藝流程中，CrO3固體與KOH溶液發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為K2CrO4溶液，在稀硫酸酸性條件下，K2CrO4溶液會(huì)轉(zhuǎn)化為溶液，溶液于CCl4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)會(huì)生成CrO2Cl2和COCl2，據(jù)此分析。
A．反應(yīng)①中CrO3固體與KOH溶液發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為K2CrO4溶液，表明有酸性氧化物的性質(zhì)，A正確；
B．在酸性溶液中不能大量存在，會(huì)轉(zhuǎn)化為，B正確；
C．中K的化合價(jià)為+1價(jià)，O的化合價(jià)為-2價(jià)，Cr的化合價(jià)為+6價(jià)，所以不能寫成氧化物的形式為，C錯(cuò)誤；
故選AB；
（5）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知，A點(diǎn)固體殘留率()為76.00%，設(shè)的起始質(zhì)量為100g(1mol)，則固體殘留的質(zhì)量為76g，固體中一定含1molCr其質(zhì)量為52g，其余為O元素，所以O(shè)原子的物質(zhì)的量為，則Cr與O原子的個(gè)數(shù)比為：1:1.5=2:3，所以剩余固體的化學(xué)式為Cr2O3。
14．(1) Cl2 5 2:1 無污染性氣體生成
(2) 酸 2.24 6H2O+2ClO2+5Mn2+=5MnO2+2Cl-+10H+
(3)0.0295

【詳解】（1）由原子守恒知，生成物少了2個(gè)氯原子，結(jié)合方程式可得出X化學(xué)式為Cl2；ClO2中Cl元素化合價(jià)為+4價(jià)，由題意知得電子降到-1價(jià)氯離子，則1mol ClO2得5mole-，又Fe2+被氧化為Fe(OH)3，則1mol Fe2+失1mole-，得失電子守恒故消耗1mol ClO2時(shí)被氧化的FeSO4物質(zhì)的量為5mol。KClO3制備ClO2，Cl元素化合價(jià)由+5降到+4得1e-，另SO2中S元素化合價(jià)由+4升高到+6失2e-，由得失電子守恒知KClO3和SO2物質(zhì)的量之比為2：1；Kestiog法有Cl2生成，所以KClO3與SO2反應(yīng)法的優(yōu)點(diǎn)是無污染性氣體生成。
（2）CO2能和堿反應(yīng)生成鹽和水，故屬于酸性氧化物；由反應(yīng)方程式知轉(zhuǎn)移10mole-生成1molN2，所以每轉(zhuǎn)移1mole-生成0.1mol N2，即標(biāo)況下22.4L/mol 0.1mol=2.24L；ClO2將Mn2+氧化為MnO2，自身得電子到Cl-，由得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可得出該反應(yīng)離子方程式為：6H2O+2ClO2+5Mn2+=5MnO2+2 Cl-+10H+。
（3）由步驟2可得出ClO2和I2對(duì)應(yīng)關(guān)系為2ClO2~5I2，由步驟3可得出I2和關(guān)系為I2~，綜上ClO2和關(guān)系為ClO2~，又消耗的的物質(zhì)的量為0.00295mol，所以ClO2的物質(zhì)的量為0.20.00295mol=0.00059mol，即物質(zhì)的量濃度為。
15．(1)、帶同種電荷，相互排斥，碰撞幾率降低
(2) 向含的溶液中滴加溶液，溶液迅速變紅
(3) 溶液由無色變?yōu)樽霞t色
(4)連續(xù)產(chǎn)生氣泡
(5)
(6)

【詳解】（1）用碰撞理論分析實(shí)驗(yàn)Ⅰ中和反應(yīng)很慢的主要原因是：、帶同種電荷，同種電荷相互排斥，會(huì)使和碰撞幾率降低。
故答案為：、帶同種電荷，相互排斥，碰撞幾率降低
（2）①在含淀粉的的溶液中先滴幾滴的溶液，再滴加溶液，溶液迅速變藍(lán)說明有碘單質(zhì)生成，具有還原性，具有氧化性，可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，鐵離子就有氧化性可以將氧化生成碘單質(zhì)，所以可以猜想實(shí)驗(yàn)Ⅱ中起催化作用，其總反應(yīng)分兩步進(jìn)行：(ⅰ)；(ⅱ) 。
②向含的溶液中滴加溶液，溶液迅速變紅，說明將亞鐵離子氧化為鐵離子，則可以驗(yàn)證猜想實(shí)驗(yàn)Ⅱ中起催化作用。
故答案為：①；向含的溶液中滴加溶液，溶液迅速變紅
（3）在稀硫酸酸化的溶液中滴加1滴溶液作催化劑，再滴加溶液，查閱文獻(xiàn)知，氧化性：，則是將二價(jià)錳離子氧化為，為紫紅色，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：溶液由無色變?yōu)樽霞t色；故該反應(yīng)的離子方程式為：。
故答案為：溶液由無色變?yōu)樽霞t色；；
（4）裝置中會(huì)有氧氣，氧氣會(huì)將氧化生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉就變藍(lán)，所以在加熱之前，先通入一段時(shí)間，排凈裝置中的氧氣，則當(dāng)觀察到D中連續(xù)產(chǎn)生氣泡時(shí)點(diǎn)燃酒精燈。
故答案為：連續(xù)產(chǎn)生氣泡。
（5）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)B中U形管內(nèi)產(chǎn)生無色液體，接著無色液體慢慢變成固體，根據(jù)氣體的熔沸點(diǎn)的熔點(diǎn)為16.8℃，沸點(diǎn)為44.8℃，則B中U形管收集的物質(zhì)是：。
故答案為：；
（6）當(dāng)A中硬質(zhì)玻璃管中固體完全分解，停止加熱，殘留的固體產(chǎn)物只有一種。待冷卻至室溫時(shí)取少量殘留固體于試管，加入蒸餾水，溶解后滴加BaCl2溶液和鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，說明有硫酸根離子；C中溶液顏色無明顯變化說明無二氧化硫生成；D中溶液逐漸變藍(lán)色說明生成氧氣將碘離子氧化成碘單質(zhì)；并由括號(hào)5可知還有三氧化硫生成；則A中完全分解發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。
故答案為：
16．(1) 飽和NaHSO3溶液 吸收揮發(fā)出來的HCl
(2)NaOH溶液
(3) 2HCOONa+4SO2+ Na2CO32Na2S2O4+H2O+3CO2 水浴加熱
(4) 降低Na2S2O4的溶解度，有利于析出 過濾、用甲醇洗滌、干燥得到粗品
(5)重結(jié)晶
(6)取少許固體溶于水中，滴入足量的鹽酸后，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則證明氧化時(shí)發(fā)生的是②

【分析】裝置a為SO2的發(fā)生裝置，鹽酸具有揮發(fā)性，由于SO2在飽和NaHSO3溶液中溶解度小，且HCl可與NaHSO3發(fā)生反應(yīng)生成SO2，故用飽和NaHSO3溶液吸收揮發(fā)出來的HCl，裝置c中用甲酸鈉還原二氧化硫制備Na2S2O4，加入CH3OH降低Na2S2O4的溶解度使其析出，反應(yīng)的濁液中含有HCOONa、Na2S2O4、Na2CO3、CH3OH等物質(zhì)，經(jīng)過過濾、用甲醇洗滌、干燥得到粗品，再重結(jié)晶、過濾和干燥提純Na2S2O4，d裝置盛有NaOH溶液，用于尾氣吸收。
【詳解】（1）根據(jù)以上分析，裝置b中的試劑是飽和NaHSO3溶液，作用是除去揮發(fā)出來的HCl，故答案為：飽和NaHSO3溶液；吸收揮發(fā)出來的HCl。
（2）尾氣中含有SO2，d裝置中應(yīng)盛有NaOH溶液，用于吸收尾氣，防止污染空氣，故答案為：NaOH溶液。
（3）結(jié)合題意，裝置c在70~83°C反應(yīng)生成Na2S2O4并析出，同時(shí)逸出CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCOONa+4SO2+ Na2CO32Na2S2O4+H2O+3CO2；反應(yīng)需要控溫70~83°C，故對(duì)裝置c的加熱方式是水浴加熱，故答案為：2HCOONa+4SO2+ Na2CO32Na2S2O4+H2O+3CO2；水浴加熱。
（4）Na2S2O4不溶于甲醇，加入CH3OH的目的是降低Na2S2O4的溶解度使其析出；反應(yīng)的濁液中含有HCOONa、Na2S2O4、Na2CO3、CH3OH等物質(zhì)，利用反應(yīng)后的濁液分離提純連二亞硫酸鈉粗品需要經(jīng)過的操作步驟和方法為過濾、用甲醇洗滌、干燥得到粗品，故答案為：降低Na2S2O4的溶解度，有利于析出；過濾、用甲醇洗滌、干燥得到粗品。
（5）步驟(4)中得到的粗品中可能含有HCOONa、Na2CO3等雜質(zhì)，進(jìn)一步提純的方法是利用溶解度隨溫度變化的不同重結(jié)晶法分離提純，故答案為：重結(jié)晶。
（6）比較①和②的區(qū)別，容易發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中都生成亞硫酸氫鈉，不同的是②中還生成硫酸氫鈉，硫酸氫鈉在水溶液中完全電離產(chǎn)生氫離子、鈉離子和硫酸根離子，可以根據(jù)檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否存在S，具體操作為：取少許固體溶于水中，滴入足量的鹽酸后，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則證明氧化時(shí)發(fā)生的是②，故答案為：取少許固體溶于水中，滴入足量的鹽酸后，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則證明氧化時(shí)發(fā)生的是②。
17．(1)檢查裝置的氣密性
(2) d→e→b→c→f→g 排盡裝置內(nèi)的空氣，防止FeCl2被氧化
(3) 無水氯化鈣(或五氧化二磷) 防止E中的水蒸氣進(jìn)入裝置A中使FeCl2、FeCl3水解
(4)球形冷凝管可使揮發(fā)的氯苯冷凝回流
(5)②④⑤⑥
(6)蒸餾濾液，并收集132℃餾分

【詳解】（1）本裝置需要通氣體，要保證氣密性良好，先按圖1所示組裝好裝置，在檢查裝置的氣密性；
（2）①NaOH除去二氧化碳，然后用濃硫酸除去水，除水后再除氧氣，防止還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，故連接順序?yàn)閐→e→b→c→f→g；
②無水FeCl2易吸水和易被氧化，在反應(yīng)開始之前先通二段時(shí)間N2的目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止FeCl2被氧化；
（3）裝置C中的試劑是無水無水氯化鈣(或五氧化二磷)，其作用是防止E中的水蒸氣進(jìn)入裝置A中使FeCl2、FeCl3水解；
（4）步驟中加熱溫度已經(jīng)接近或超過氯苯沸點(diǎn)，但氯苯實(shí)際損失量卻非常小，原因?yàn)槁缺浇?jīng)冷凝回流到反應(yīng)器中，球形冷凝管可使揮發(fā)的氯苯冷凝回流；
（5）D裝置是防倒吸裝置，①會(huì)引起倒吸，②中倒扣的漏斗可以防倒吸，③道口的漏斗沒入水中太多，不能防倒吸，④HCl不溶于有機(jī)溶劑，可以防倒吸，⑤多空球泡增大接觸面積可以防倒吸，⑥雙球管可以防倒吸，故答案為②④⑤⑥
（6）C6H5Cl(氯苯，無色液體，沸點(diǎn)132℃)，回收濾液中的氯苯可以蒸餾并收集132℃餾分；
18．(1) 純凈物 長頸漏斗
(2)BC
(3)
(4)品紅溶液
(5) 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 乙醇
(6) 當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液的顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘顏色不改變 82.7％

【分析】A裝置利用硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫，制備二氧化硫，B裝置用飽和 NaHSO3溶液是觀察SO2的生成速率，同時(shí)用于觀察裝置否堵塞，C中由SO2與Na2S、Na2CO3共熱制備Na2S2O3，反應(yīng)為：Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2，D裝置用品紅溶液用于檢驗(yàn)C中SO2的吸收效率進(jìn)而調(diào)整SO2的流速，E裝置吸收尾氣，防止污染空氣，待反應(yīng)結(jié)束后，將C中溶液蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥獲得Na2S2O3?5H2O；
(1)
Na2S2O3?5H2O屬于純凈物；儀器a為長頸漏斗；
(2)
B裝置用飽和 NaHSO3溶液可以觀察SO2的生成速率，同時(shí)長頸漏斗用于觀察裝置否堵塞，選擇BC；
(3)
裝置C中的反應(yīng)為：Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2；
(4)
D裝置用于檢驗(yàn)C中SO2的吸收效率進(jìn)而調(diào)整SO2的流速，應(yīng)選擇與二氧化硫作用有明顯現(xiàn)象的試劑，可以為品紅溶液；
(5)
由題可知Na2S2O3?5H2O的溶解度隨溫度的升高而增大，不溶于乙醇，易溶于水，故從C中溶液獲得Na2S2O3?5H2O的方法是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、用乙醇洗滌、干燥；
(6)
滴定反應(yīng)為：5S2O+8MnO4-+14H+=8Mn2++10SO+7H2O，n(Na2S2O3?5H2O)=n(KMnO4)=×0.20mol/L×0.04L=0.005mol，產(chǎn)品中Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=82.7%。
19．(1) +2 增大固體接觸面積(或提高反應(yīng)速率，提高原料轉(zhuǎn)化率等合理答案)
(2)形成酸雨
(3)抑制溶液中的水解，防止生成沉淀(或?qū)⒐腆w完全溶解等其他合理答案)
(4) 制作光導(dǎo)纖維(或其他合理答案)
(5) 將“溶液1”中的轉(zhuǎn)化為(或其他合理答案)
(6) 蒸發(fā)濃縮 降溫結(jié)晶

【分析】以黃鐵礦(主要成分是FeS2，含少量SiO2等雜質(zhì))為原料制備，研磨后再空氣中焙燒生成SO2，F(xiàn)eS2轉(zhuǎn)化為Fe2O3，酸浸后Fe2O3轉(zhuǎn)化為Fe3+，SiO2不與硫酸反應(yīng)過濾后存在于濾渣1中，濾液中加入黃鐵礦還原，經(jīng)過一系列操作得到FeSO4·7H2O固體，再加入檸檬酸和NaFePO4·2H2O得到，以此解答。
【詳解】（1）中元素化合價(jià)為+2價(jià)；“研磨”的目的是增大固體接觸面積(或提高反應(yīng)速率，提高原料轉(zhuǎn)化率等合理答案)。
（2）“灼燒”時(shí)的大量SO2尾氣直接排放，會(huì)引起的主要環(huán)境問題為形成酸雨。
（3）常溫下，“酸浸”時(shí)，加入過量50%的硫酸的目的為抑制溶液中的水解，防止生成沉淀(或?qū)⒐腆w完全溶解等其他合理答案)。
（4）由分析可知，“浸渣1”的主要成分是，該物質(zhì)的用途：制作光導(dǎo)纖維(或其他合理答案)。
（5）由氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知，“還原”中與反應(yīng)生成硫酸亞鐵，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：；“溶液1”可在“還原”步驟中循環(huán)利用，則通入空氣的目的是將“溶液1”中的轉(zhuǎn)化為(或其他合理答案)。
（6）“還原”步驟后得到FeSO4溶液，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶過濾、洗滌和低溫干燥可以得到FeSO4·7H2O固體。
20．(1) Fe2O3 SiO2
(2)增大固液接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高黃鐵礦的利用率
(3)7Fe2(SO4)3+FeS2+8H2O=15FeSO4+8H2SO4
(4)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌
(5) +2； 6Fe(NH4)2Fe(CN)6++6H+=6Fe(NH4)Fe(CN)6+3H2O+Cl-+

(6) H2O2 NH3·H2O

【分析】已知黃鐵礦高溫煅燒生成Fe2O3，反應(yīng)原理為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，故產(chǎn)生的紅渣主要成分為Fe2O3和SiO2，將紅渣粉碎后加入足量的50%的H2SO4溶液加熱充酸浸，反應(yīng)原理為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，過濾出濾渣①，主要成分為SiO2，向?yàn)V液中加入黃鐵礦進(jìn)行還原，將Fe3+還原為Fe2+，由(3)小問可知不生成S沉淀，則硫元素被氧化為，反應(yīng)原理為：14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2+16H+，然后進(jìn)行工序①為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，得到FeSO4晶體和母液主要含有FeSO4溶液和H2SO4，加水溶解FeSO4晶體，向所得溶液中加入(NH4)2SO4、K4[Fe(CN)6]并用H2SO4調(diào)節(jié)溶液的pH為3，進(jìn)行沉鐵過程，反應(yīng)原理為：Fe2++2+[Fe(CN)6]3-=Fe(NH4)2Fe(CN)6↓，然后過濾出沉淀，洗滌后加入H2SO4和NaClO3進(jìn)行氧化步驟，反應(yīng)原理為：6Fe(NH4)2Fe(CN)6+ +6H+=6Fe(NH4)Fe(CN)6+3H2O+Cl-+6，過濾、洗滌干燥即制得Fe(NH4)Fe(CN)6，據(jù)此分析解題。
【詳解】（1）由分析可知，紅渣的主要成分為：Fe2O3，濾渣①的主要成分為：SiO2，故答案為：Fe2O3；SiO2；
（2）黃鐵礦研細(xì)的主要目的是增大固液接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高黃鐵礦的利用率，故答案為：增大固液接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高黃鐵礦的利用率；
（3）由分析可知，還原工序中，不產(chǎn)生S單質(zhì)沉淀，則硫元素被氧化為，反應(yīng)原理為：14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2+16H+，故化學(xué)方程式為：7Fe2(SO4)3+FeS2+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，故答案為：7Fe2(SO4)3+FeS2+8H2O=15FeSO4+8H2SO4；
（4）由分析可知，工序①的名稱為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌，所得母液主要含有FeSO4溶液和H2SO4可以循環(huán)利用，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌；
（5）沉鐵工序中產(chǎn)生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合價(jià)為+2價(jià)和[Fe(CN)6]4-中的+3價(jià)，由分析可知，氧化工序所發(fā)生的離子方程式為：6Fe(NH4)2Fe(CN)6+ +6H+=6Fe(NH4)Fe(CN)6+3H2O+Cl-+6，故答案為：+2；6Fe(NH4)2Fe(CN)6+ +6H+=6Fe(NH4)Fe(CN)6+3H2O+Cl-+6；
（6）由分析可知，還原工序所得的濾液中主要含有FeSO4溶液和H2SO4，向?yàn)V液中先加入一定量的H2O2溶液將Fe2+完全氧化為Fe3+，在向氧化后的溶液中加入氨水至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾洗滌，對(duì)沉淀進(jìn)行灼燒，即可制得Fe2O3·x H2O和(NH4)2SO4，故所需要加入的試劑為H2O2和NH3·H2O，故答案為：H2O2；NH3·H2O。

21．(1) Fe3O4 有利于磁選將Fe3O4分離，有利于提高固相還原和酸浸浸出的速率
(2) TiOSO4＋H2O=H2TiO3↓＋H2SO4 鈦液濃度過低，獲得的產(chǎn)物粒子直徑大，煅燒鈦白粉品質(zhì)不高，鈦液濃度過高，水解轉(zhuǎn)化率低，原料利用率低
(3) TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO 136 181
(4)TiC0.5O0.5－2e－=Ti2＋＋CO↑或者2TiC0.5O0.5－4e－=2Ti2＋＋CO↑

【分析】鈦磁鐵礦含有成分是FeTiO3、SiO2、Fe3O4、Fe2O3、Al2O3、MgO，F(xiàn)e3O4是磁鐵的主要成分，利用磁選可以將Fe3O4分離，“固相還原”步驟中加入焦炭，利用焦炭的還原性，將Si、Fe還原出來，“酸浸”中Si不與酸反應(yīng)，然后分離出來，浸出液中含有Fe2＋、Mg2＋、Al3＋和TiO2+等，然后結(jié)晶，得到FeSO4·7H2O，TiO2+水解產(chǎn)物是H2TiO3，H2TiO3煅燒得到TiO2，氯化過程中TiO2轉(zhuǎn)化成TiCl4，利用Mg強(qiáng)還原性，將TiCl4中Ti還原出來，據(jù)此分析；
【詳解】（1）Fe3O4是磁鐵主要的主要成分，具有磁性，可通過磁選將其從鈦磁鐵礦分離；磁選前對(duì)鈦磁鐵礦進(jìn)行粉碎、磨粉等預(yù)處理，有利于磁選將Fe3O4分離，有利于提高固相還原和酸浸浸出的速率；故答案為Fe3O4；有利于磁選將Fe3O4分離，有利于提高固相還原和酸浸浸出的速率；
（2）浸出液結(jié)晶得到FeSO4·7H2O，說明用硫酸酸浸，根據(jù)題中信息可知，水解過程TiO2+轉(zhuǎn)化成H2TiO3，其反應(yīng)方程式為TiOSO4＋H2O=H2TiO3↓＋H2SO4；根據(jù)信息可知，粒子直徑越小，煅燒得到的鈦白粉品質(zhì)越高，但鈦液的利用率降低，根據(jù)圖象可知，鈦液濃度小于170g·L-1，粒子直徑大，煅燒鈦白粉品質(zhì)不高，鈦液濃度大于170g·L－1，粒子直徑小，水解轉(zhuǎn)化率低，原料利用率低；故答案為TiOSO4＋H2O=H2TiO3↓＋H2SO4；鈦液濃度過低，獲得的產(chǎn)物粒子直徑大，煅燒鈦白粉品質(zhì)不高，鈦液濃度過高，水解轉(zhuǎn)化率低，原料利用率低；
（3）煅燒過程H2TiO3轉(zhuǎn)化成TiO2，氯化過程中Cl2、C與TiO2反應(yīng)生成TiCl4和可燃性氣體，根據(jù)原子守恒，可燃性氣體為CO，即化學(xué)反應(yīng)方程式為TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO；根據(jù)流程可知氯化過程中得到氯化物為TiCl4和AlCl3，依據(jù)氯化物物質(zhì)性質(zhì)可知，溫度應(yīng)控制在136℃～181℃，可以獲得較純凈的TiCl4；故答案為TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO；136；181；
（4）根據(jù)裝置圖，陽極上得到CO，陰極上的沉積Ti，陽極電極反應(yīng)式為TiC0.5O0.5－2e－=Ti2＋＋CO↑或者2TiC0.5O0.5－4e－=2Ti2＋＋CO↑；故答案為TiC0.5O0.5－2e－=Ti2＋＋CO↑或者2TiC0.5O0.5－4e－=2Ti2＋＋CO↑。
22．(1)
(2)坩堝
(3)B
(4) 加熱氯氣與氫氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸 干燥管 堿石灰 盡裝置的空氣，避免氧氣與硼粉反應(yīng)生成

【詳解】（1）氧化物形式為；
（2）坩堝；
（3）保護(hù)氣必須是化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，且不易與保護(hù)物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的氣體，保護(hù)氣應(yīng)該選He；
（4）根據(jù)裝置A中藥品和反應(yīng)條件可知，該裝置是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；裝置B中飽和食鹽水是為了除去氯化氫雜質(zhì)，拆去裝置B，硼粉與氯化氫反應(yīng)生成的產(chǎn)物中有氫氣。加熱氯氣與氫氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸；F裝置用來吸收水蒸氣，避免G裝置中的水蒸氣進(jìn)入U(xiǎn)形管，G裝置盛裝氫氧化鈉溶液吸收尾氣，可以用一個(gè)盛裝堿石灰的干燥管來代替F和G裝置；先點(diǎn)燃A處酒精燈，待整套裝置中都充滿氯氣后，再點(diǎn)燃D處酒精燈發(fā)生反應(yīng)，排盡裝置的空氣，避免氧氣與硼粉反應(yīng)生成。
23．(1) 過濾 燒杯、漏斗、玻璃棒
(2)SnO2+2OH-=+H2O
(3) 、OH-、 +2S2-+3H2O=PbS↓十S↓+6OH-
(4) 蒸發(fā)結(jié)晶 乙醇
(5)106.8

【分析】含鉛錫渣(主要成分為SnO2、PbO2以及其他難溶于水的固體廢棄物)中加入過量的氫氧化鈉溶液，SnO2、PbO2分別轉(zhuǎn)化為Na2SnO3、Na2PbO3，過濾除去不溶性浸渣1，浸出液中加入硫化鈉得到難溶性PbS，過濾，得到的濾液2，依據(jù)錫酸鈉在水中的溶解度隨溫度的升高而減小，通過蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾得到Na2SnO3·3H2O，然后加熱脫水得到Na2SnO3固體，加入焦炭高溫下反應(yīng)得到粗錫，據(jù)此解答。
(1)
根據(jù)以上分析可知“操作Ⅰ”的名稱為過濾，該操作中所使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。
(2)
“堿浸”時(shí)，SnO2與NaOH發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SnO2+2OH-=+H2O。
(3)
由于氫氧化鈉過量，則“浸出液1”在加Na2S前，溶液中含有的陰離子有、OH-、，加入Na2S的目的是除鉛，得到的“濾渣2”所含的物質(zhì)為PbS、S，這說明發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為+2S2-+3H2O=PbS↓十S↓+6OH-。
(4)
由于Na2SnO3·3H2O可溶于水，難溶于乙醇，堿性條件下，錫酸鈉在水中的溶解度隨溫度的升高而減小，則“操作Ⅲ”從錫酸鈉水溶液中得到晶體的具體操作步驟為蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、用乙醇洗滌，低溫干燥。
(5)
根據(jù)Sn原子守恒可知最終得到的Na2SnO3·3H2O的質(zhì)量為＝106.8g。
24．(1)增大壓強(qiáng)，提高的溶解度，從而提高酸浸速率
(2)
(3)
(4)
(5) 調(diào)
(6)

【分析】以軟錳礦粉(主要成分是，含少量、、、等)為原料，加入硫酸并通入二氧化硫進(jìn)行酸浸，反應(yīng)后除去濾渣1為，得到濾液主要含有硫酸錳、硫酸鋁、硫酸亞鐵、硫酸鎂等，再加入二氧化錳，將亞鐵離子氧化成鐵離子，再通入氨氣調(diào)節(jié)pH，將Al3+、Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁、氫氧化鐵沉淀為濾渣2，再加入氟化錳沉鎂，將鎂離子轉(zhuǎn)化為氟化鎂形成濾渣3，所得濾液再加入碳酸氫銨沉錳，得到堿式碳酸錳[]的同時(shí)放出，再加入碳酸鋰，在空氣中加熱至900-1000℃，反應(yīng)得到錳酸鋰()。
（1）
“酸浸”時(shí)，常在高壓下充入，其目的是增大壓強(qiáng)，提高的溶解度，從而提高酸浸速率；
（2）
“濾渣1”的主要成分是(不溶于H2SO4)，“酸浸”時(shí)，二氧化錳、Fe3+能將SO2氧化，故被氧化的物質(zhì)是SO2；
（3）
“氧化”時(shí)將Fe2+氧化成Fe3+,同時(shí)自身被還原為錳離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；
（4）
“調(diào)”時(shí)發(fā)生反應(yīng)：，該反應(yīng)的平衡常數(shù)====4.0；
（5）
測得“沉鎂”后溶液中，Ksp(MnF2)=c(Mn2+)c2(F-)=0.8mol/Lc2(F-)=，則c2(F-)=，則殘留的==；“沉錳”后的濾液與堿加熱處理后會(huì)產(chǎn)生氨氣，可返回調(diào)步驟循環(huán)利用；
（6）
“沉錳”生成堿式碳酸錳[]的同時(shí)放出，結(jié)合質(zhì)量和氧化還原反應(yīng)原理可知，該反應(yīng)的離子方程式為；利用堿式碳酸錳制備錳酸鋰時(shí)加入碳酸鋰，在空氣中加熱至900-1000℃，反應(yīng)得到錳酸鋰()，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
25．(1) SiO2 光導(dǎo)纖維 固體研磨
(2) c
(3) 3.2≤PH

相關(guān)試卷

新疆高考化學(xué)三年（2021-2023）模擬題匯編-26探究性實(shí)驗(yàn)：

這是一份新疆高考化學(xué)三年（2021-2023）模擬題匯編-26探究性實(shí)驗(yàn)，共27頁。試卷主要包含了單選題，實(shí)驗(yàn)題，工業(yè)流程題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

新疆高考化學(xué)三年（2021-2023）模擬題匯編-26探究性實(shí)驗(yàn)：

這是一份新疆高考化學(xué)三年（2021-2023）模擬題匯編-26探究性實(shí)驗(yàn)，共27頁。試卷主要包含了單選題，實(shí)驗(yàn)題，工業(yè)流程題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

甘肅高考化學(xué)三年（2021-2023）模擬題匯編-12化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)：

這是一份甘肅高考化學(xué)三年（2021-2023）模擬題匯編-12化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)，共36頁。試卷主要包含了單選題，實(shí)驗(yàn)題，工業(yè)流程題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

山西高考化學(xué)三年（2021-2023）模擬題匯編-26探究性實(shí)驗(yàn)

山西高考化學(xué)三年（2021-2023）模擬題匯編-26探究性實(shí)驗(yàn)
山西高考化學(xué)三年（2021-2023）模擬題匯編-26探究性實(shí)驗(yàn)

山西高考化學(xué)三年（2021-2023）模擬題匯編-26探究性實(shí)驗(yàn)
吉林高考化學(xué)三年（2021-2023）模擬題匯編-22化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)

吉林高考化學(xué)三年（2021-2023）模擬題匯編-22化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)
陜西高考化學(xué)三年（2021-2023）模擬題匯編-26化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)

陜西高考化學(xué)三年（2021-2023）模擬題匯編-26化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部