?陜西高考化學(xué)三年（2021-2023）模擬題匯編-15水溶液中的離子反應(yīng)和平衡

一、單選題
1．（2023·陜西咸陽(yáng)·統(tǒng)考二模）化學(xué)與人類社會(huì)的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述錯(cuò)誤的是
A．殲-20飛機(jī)上用到的氮化鎵材料屬于合金材料
B．“火樹(shù)銀花合，星橋鐵鎖開(kāi)”，其中的“火樹(shù)銀花”涉及到焰色試驗(yàn)
C．維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑
D．泡沫滅火器可用于一般的起火，但不適用于活潑金屬引起的火災(zāi)
2．（2023·陜西咸陽(yáng)·統(tǒng)考二模）下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br /> 選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> A
向肉桂醛()中加入酸性溶液
驗(yàn)證肉桂醛中含碳碳雙鍵
B
向待測(cè)液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液
檢驗(yàn)溶液中是否含有
C
用pH試紙分別測(cè)定等濃度的溶液和NaClO溶液的pH
比較和HClO的酸性強(qiáng)弱
D
常溫常壓下，向兩份相同鋅粒中，分別加入體積相同、濃度不同的稀硫酸，記錄收集相同體積所需的時(shí)間
探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
A．A B．B C．C D．D
3．（2023·陜西咸陽(yáng)·統(tǒng)考一模）已知：25℃，；，。下列“類比”結(jié)果正確的是
A．溶液中與會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)，與主要也發(fā)生雙水解反應(yīng)
B．水解生成與HClO，則水解同樣生成
C．的濃度用硝酸銀溶液滴定時(shí)，可選擇作指示劑，同樣也可以
D．乙醇與足量的反應(yīng)被氧化成乙酸，異丙醇被氧化成丙酸
4．（2023·陜西·統(tǒng)考三模）已知琥珀酸[(CH2COOH)2]是二元弱酸，以H2A代表其化學(xué)式，且pX代表-lg或-lg。常溫下，用NaOH溶液滴定琥珀酸溶液，混合溶液的pH與pX的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．該溶液中
B．水的電離程度d>c
C．當(dāng)被完全中和時(shí)，
D．滴定至c點(diǎn)時(shí)，c(Na+)＜2c(A2-)+c(HA-)
5．（2022·陜西渭南·一模）下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是
A．碳酸鈉溶液應(yīng)保存在帶有玻璃塞的試劑瓶中
B．將氯化鐵溶液直接加熱蒸干制得氯化鐵晶體
C．用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+，無(wú)K+
D．配制0.1mol/L的H2SO4溶液，用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)，使結(jié)果偏高
6．（2022·陜西商洛·統(tǒng)考一模）M(OH)2是一種可溶于水的二元弱堿，在水中能電離出M(OH)+，M2+。已知pOH= -lgc(OH- )。常溫下，向M(OH)2溶液中滴加某濃度的硫酸溶液，調(diào)節(jié)pOH的值，測(cè)得溶液的pOH隨x{x=lg或lg}的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．溶液中水的電離程度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)
B．曲線M代表pOH與lg的變化關(guān)系
C．常溫下，= 103.08
D．b點(diǎn)處有2c( )c(Ag+)>c(AgCl)
D．25℃時(shí)，AgCl+Cl-AgCl的平衡常數(shù)K=100.2

二、實(shí)驗(yàn)題
10．（2023·陜西商洛·統(tǒng)考三模）Cl2O(一氧化二氯，又叫次氯酸酐)是一種漂白劑和殺菌劑。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備Cl2O并測(cè)定其純度。部分信息如下：
制備原理

主反應(yīng)：2HgO(s)+2Cl2(g)=ClHgOHgCl(s)+Cl2O(g)(反應(yīng)溫度控制在18~25℃)
副反應(yīng)：2HgO(s)+2Cl2(g)2HgCl2(s)+O2(g)
物理性質(zhì)

常溫下，Cl2O的熔點(diǎn)為-120.6℃，沸點(diǎn)為2.0℃，Cl2的熔點(diǎn)為-101.0℃，沸點(diǎn)為-34.0℃。Cl2O在CCl4中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的
化學(xué)性質(zhì)
Cl2O+H2O?2HClO
??回答下列問(wèn)題：
(1)實(shí)驗(yàn)室用重鉻酸鉀(K2Cr2O7)和濃鹽酸在常溫下制備少量Cl2，儀器a的名稱為 。A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。已知：1molK2Cr2O7完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子。
(2)C裝置中試劑的作用是 ，H裝置中試劑的名稱是 。
(3)低溫浴槽E控制的溫度范圍為 。
(4)將收集的產(chǎn)品汽化，通入水中得到高純度Cl2O的濃溶液，放在密封陰涼處和暗處貯存。當(dāng)需要Cl2O時(shí)，可將Cl2O濃溶液用CCl4提取出來(lái)。實(shí)驗(yàn)室從貯存的Cl2O濃溶液中提取Cl2O的操作方法是用CCl4 、分液、汽化。
(5)測(cè)定Cl2O濃溶液的濃度。
準(zhǔn)確量取VmLCl2O濃溶液稀釋成250mL溶液，量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入過(guò)量的KI溶液和稀硫酸，在暗室中充分反應(yīng)。滴加3滴R，用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗滴定液xmL。
有關(guān)滴定反應(yīng)有：Cl2O+2H++4I-=H2O+2Cl-+2I2，HClO+H++2I-=I2+Cl-+H2O，I2+2=2I-+。
①R的名稱是 。
②該Cl2O濃溶液中氯元素的含量為 g·L-1。若振蕩時(shí)間太長(zhǎng)，空氣中的O2與溶液接觸時(shí)間長(zhǎng)，會(huì)使測(cè)得的結(jié)果 (填“偏高”或“偏低”)。
11．（2023·陜西西安·統(tǒng)考二模）氮化鉻(CrN)是優(yōu)良的煉鋼合金添加劑，它具有高的硬度和良好的耐磨性，主要用于耐磨涂層。實(shí)驗(yàn)室可用氨氣和無(wú)水氯化鉻制備。

(1)制備氨氣
①儀器C的名稱為 ，氨氣的發(fā)生裝置可以選擇圖中的 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
②現(xiàn)欲收集一瓶干燥的氨氣，請(qǐng)選擇圖中部分裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→ (按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示，且字母之間用“→”連接)。
(2)制備無(wú)水氯化鉻
氯化鉻有很強(qiáng)的吸水性，通常以氯化鉻晶體(CrCl3?6H2O)的形式存在，直接加熱脫水往往得到Cr2O3，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，以氯化鉻晶體制備無(wú)水氯化鉻的方法是 。
(3)制備氮化鉻
①組裝儀器：干燥的氨氣______→______→______→______→i。
②裝置G中在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(4)測(cè)產(chǎn)品氮化鉻的純度
取3.0g所得產(chǎn)品，加入足量NaOH溶液(雜質(zhì)與NaOH溶液不反應(yīng))，然后通入水蒸氣將氨氣全部蒸出，并用100mL0.200mol?L-1硫酸完全吸收，剩余的硫酸用0.100mol?L-1NaOH溶液滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗40mLNaOH溶液，則所得產(chǎn)品中氮化鉻的純度為 。
12．（2023·陜西寶雞·統(tǒng)考二模）乙二胺四乙酸(簡(jiǎn)稱EDTA，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，白色粉末，微溶于冷水)是一種能與Ca2+、Mg2+等結(jié)合的螯合劑，可用其測(cè)定地下水的硬度。某實(shí)驗(yàn)室用氯乙酸(ClCH2COOH)、乙二胺(H2NCH2CH2NH2)、NaOH為原料制備EDTA步驟如下：

步驟1：稱取94.5g氯乙酸于1000mL的儀器A中(如圖1)，慢慢加入50%NaHCO3溶液，至不再產(chǎn)生無(wú)色氣泡。
步驟2：加入15.6g乙二胺，搖勻后放置片刻，加入2.0mol·L-1NaOH溶液90mL，加水至總體積為600mL左右，溫度計(jì)控溫50°C加熱2h。
步驟3：冷卻液體后倒入燒杯中，加入活性炭脫色，攪拌、靜置、過(guò)濾。用鹽酸調(diào)節(jié)濾液至pH=1.2，有白色沉淀生成。
步驟4：將該沉淀置于圖2裝置的布氏漏斗中抽濾，干燥，制得EDTA。

回答下列問(wèn)題：
(1)“步驟1”中制備氯乙酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(2)制備EDTA所使用的裝置(加熱及夾持儀器省略)如圖1所示，儀器A的名稱為 ，儀器Q的進(jìn)水口是 (填“a”或“b”)，滴液漏斗中具支管的作用為 。
(3)4ClCH2COONa+H2NCH2CH2NH2?+4HCl是“步驟2”中的發(fā)生反應(yīng)，該步驟中使用NaOH的作用為 ，對(duì)A采用的加熱方式 (選填“酒精燈”“熱水浴”或“油浴”)加熱。配制該NaOH溶液需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為 g。
(4)“步驟3”中混合液的pH可用精密pH試紙測(cè)量，簡(jiǎn)述其測(cè)定溶液pH的方法 。使用活性炭脫色時(shí)一般加入活性炭的量為粗產(chǎn)品質(zhì)量的1%~5%，加入量過(guò)多造成的影響是 。
(5)與普通過(guò)濾比較，“步驟4”中用圖2抽濾分離EDTA的優(yōu)點(diǎn)是 。
13．（2023·陜西咸陽(yáng)·統(tǒng)考二模）二氯異氰尿酸鈉（NaC3N3O3Cl2，摩爾質(zhì)量為220g/mol）是一種高效廣譜殺菌消毒劑，它常溫下為白色固體，難溶于冷水。其制備原理為：，請(qǐng)選擇下列部分裝置制備二氯異氰尿酸鈉并探究其性質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)選擇合適裝置，按氣流從左至右，導(dǎo)管連接順序?yàn)? （填小寫(xiě)字母）。
(2)將D中試劑換成氯酸鉀后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)儀器X中的試劑是 。
(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先向A中通入氯氣，生成高濃度的NaClO溶液后，再加入氰尿酸溶液。在加入氰尿酸溶液后還要繼續(xù)通入一定量的氯氣，其原因是 。
(5)反應(yīng)結(jié)束后，A中濁液經(jīng)過(guò)濾、 、 得到粗產(chǎn)品mg。
(6)粗產(chǎn)品中NaC3N3O3Cl2含量測(cè)定。將mg粗產(chǎn)品溶于無(wú)氧蒸餾水中配制成100mL溶液，取10.00mL所配制溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過(guò)量KI溶液，密封在暗處?kù)o置5min。用c mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，加入淀粉指示劑，滴定至終點(diǎn)，消耗溶液。（假設(shè)雜質(zhì)不與反應(yīng)，涉及的反應(yīng)為：C3N3O3Cl+3H++4I- = C3H3N3O3+2I2+2Cl-，）
①滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是 。
②則NaC3N3O3Cl2的含量為 。(用含m，c，V的代數(shù)式表示)
14．（2022·陜西安康·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）鉻的氧化物(、)以及鉻鹽(、)是重要的化工原料，有諸多用途，回答下列問(wèn)題：
(1)中Cr的化合價(jià)為 。
(2)的性質(zhì)與相似。
①只用下列物質(zhì)可以制取的是 (填字母)。
A．溶液與溶液
B．溶液與過(guò)量鹽酸
C．與
②用NaOH溶液可以除去氧化鐵中的少量，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)在低溫下溶解度較小，可以通過(guò)與固體在高溫條件下制備(同時(shí)生成、)。
①實(shí)驗(yàn)室應(yīng)在 中進(jìn)行該反應(yīng)(從環(huán)境保護(hù)角度)。
②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
③若樣品中含有少量NaCl，將其提純的操作名稱為 。
(4)由轉(zhuǎn)化為幾種鉻的化合物的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 (填字母)。

A．反應(yīng)①表明有酸性氧化物的性質(zhì)
B．在酸性溶液中不能大量存在
C．寫(xiě)成氧化物的形式為
(5)具有強(qiáng)氧化性，熱穩(wěn)定性較差，加熱時(shí)逐步分解，其固體殘留率()隨溫度的變化如圖所示。A點(diǎn)所示固體的化學(xué)式是 。

15．（2022·陜西安康·統(tǒng)考一模）氯化亞銅(CuCl)廣泛用于冶金、電鍍、醫(yī)藥等行業(yè)。已知CuCl難溶于水和乙醇，在潮濕空氣中易變質(zhì)。學(xué)習(xí)小組開(kāi)展了與CuCl相關(guān)的系列實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
I．利用廢銅屑制備CuCl2，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

(1)儀器a的名稱為 。儀器b的作用是 。
(2)三頸燒瓶中制備CuCl2的化學(xué)方程式為 。
II．制備氯化亞銅，制備流程如圖所示：
CuCl2Na[CuCl2]CuCl粗產(chǎn)品CuCl
(3)反應(yīng)①中氧化劑為 (填化學(xué)式)。
(4)Na[CuCl2]溶液中存在的平衡是 (用離子方程式表示)。
(5)析出的CuCl粗產(chǎn)品不用鹽酸而用水、乙醇分別洗滌的目的依次是 、 。
(6)測(cè)定產(chǎn)品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。準(zhǔn)確稱取制備的CuCl產(chǎn)品0.40g，加入足量的氯化鐵溶液，待樣品全部溶解后，加入適量稀硫酸，用0.15 mol·L-1的Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Ce(SO4)2溶液24.00 mL，反應(yīng)中Ce4+被還原為Ce3+。硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在 (填“酸式”或“堿式”)滴定管中。產(chǎn)品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

三、工業(yè)流程題
16．（2023·陜西西安·統(tǒng)考二模）HDS催化劑廣泛用于石油煉制和化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中，通常利用加堿焙燒——水浸取法從HDS廢催化劑(主要成分為MoS、NiS、V2O5、Al2O3)中提取貴重金屬釩和鉬，其工藝流程如圖所示。

已知：I.MoO3、V2O5、Al2O3均可與純堿反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鈉鹽，而NiO不行。
II.高溫下，NH4VO3易分解產(chǎn)生N2和一種含氮元素的氣體。
III.Ksp(CuS)=6×10-36；K1(H2S)=1×10-7、K2(H2S)=6×10-15。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)請(qǐng)寫(xiě)出“氣體”中屬于最高價(jià)氧化物的電子式： 。
(2)請(qǐng)寫(xiě)出“焙燒”過(guò)程中MoS及Al2O3分別與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式： ， 。
(3)“浸渣”的成分為 (填化學(xué)式)；“濾液2”中的成分除了Na2MoO4外，還含有 (填化學(xué)式)。
(4)“沉釩”時(shí)提釩率隨初始釩的濃度及氯化銨的加入量的關(guān)系如圖所示，則選擇的初始釩的濃度和NH4Cl的加入量分別為 、 。

(5)“沉釩”時(shí)生成NH4VO3沉淀，請(qǐng)寫(xiě)出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
(6)在實(shí)際的工業(yè)生產(chǎn)中，“沉鉬”前要加入NH4HS進(jìn)行“除雜”，除掉溶液中微量的Cu2+，則反應(yīng)Cu2++HS-=CuS+H+的K= 。
17．（2023·陜西銅川·統(tǒng)考二模）四氧化三錳是電子工業(yè)生產(chǎn)錳鋅鐵氧體軟磁材料的重要原料。以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3，還含有少量FeCO3、Al2O3、MgO和SiO2等雜質(zhì))為原料制備高品位四氧化三錳的一種工藝流程如下：

已知：①0.01mol/L金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)表中數(shù)據(jù)：
金屬離子
Al3+
Fe3+
Fe2+
Mg2+
Mn2+
開(kāi)始沉淀
4.1
2.2
7.5
9.6
8.8
完全沉淀
5.4
3.2
9.5
/
/
②Ksp(MgF2)=7.4×10-1l；Ksp(MnF2)=5.6×10-3
回答下列問(wèn)題：
(1)提高“酸浸”效果的方法有 、 (任寫(xiě)兩種)。
(2)“氧化1”步驟中，氧化劑a可選用MnO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ，為了檢驗(yàn)氧化是否完全可選用的試劑是 (寫(xiě)化學(xué)式)。
(3)“沉鐵鋁”步驟中，調(diào)節(jié)pH的范圍為 。
(4)“沉鎂”步驟中，沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K值等于 。
(5)“沉錳”步驟中，雜質(zhì)含量直接影響四氧化三錳的品位，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溫度對(duì)四氧化三錳中硫酸根含量的影響如圖所示。實(shí)際生產(chǎn)中綜合考慮選擇50°C為宜，不選擇更高溫度的原因是 。

(6)“氧化2”步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
18．（2022·陜西榆林·統(tǒng)考二模）錳酸鋰()是鋰電池的正極材料。以軟錳礦粉(主要成分是，含少量、、、等)為原料制備錳酸鋰的流程如下：

常溫下，幾種難溶物質(zhì)的溶度積數(shù)據(jù)如下表：
物質(zhì)









請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)“酸浸”時(shí)，常在高壓下充入，其目的是 。
(2)“濾渣1”的主要成分是 (填化學(xué)式，下同)，“酸浸”時(shí)，被氧化的物質(zhì)是 。
(3)“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)“調(diào)”時(shí)發(fā)生反應(yīng)：，該反應(yīng)的平衡常數(shù) 。(已知：常溫下，的電離常數(shù))
(5)測(cè)得“沉鎂”后溶液中，則殘留的 ?！俺铃i”后的濾液與堿加熱處理后可返回 (填步驟名稱)步驟循環(huán)利用。
(6)“沉錳”生成堿式碳酸錳[]的同時(shí)放出，該反應(yīng)的離子方程式為 。利用堿式碳酸錳制備錳酸鋰的化學(xué)方程式為 。
19．（2022·陜西咸陽(yáng)·統(tǒng)考二模）隨著人們對(duì)電動(dòng)汽車需求的進(jìn)一步擴(kuò)大，高能量、高電流的鋅系二次堿性電池受到市場(chǎng)的期待，但是鋅電池在充放電過(guò)程中存在變形、枝晶、腐蝕和鈍化等問(wèn)題，目前采用氫氧化鈣處理氧化鋅工藝得到鋅酸鈣作為電極的活性物質(zhì)，使以上情況得到極大改善。一種鋅酸鈣的化學(xué)式為:Ca［Zn(OH)3］2·2H2O，其制備流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)Zn(OH)2是兩性氫氧化物，與NaOH反應(yīng)的方程式為Zn(OH)2＋2NaOH = Na2ZnO2＋2H2O。ZnO是兩性氧化物，則反應(yīng)釜中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(2)球磨機(jī)是用研磨體摩擦、沖擊物料使其研磨成粉末的設(shè)備。研磨過(guò)程加入Ca(OH)2粉末時(shí)，通入Ar氣的作用是 。
(3)ZnO和鋅酸鈣在KOH溶液中的溶解情況如下圖所示。從反應(yīng)釜進(jìn)入球磨機(jī)的混合物中主要含有鋅酸鉀，加入Ca(OH)2粉末，轉(zhuǎn)化為鋅酸鈣，請(qǐng)從平衡移動(dòng)的角度分析原因 是。流程中第二次加入ZnO粉末的目的

(4)滾動(dòng)球磨6-24小時(shí)的目的是 。
(5)操作I為 。干燥產(chǎn)品時(shí)必須在低溫減壓條件下進(jìn)行，理由是
20．（2022·陜西寶雞·統(tǒng)考二模）鉍酸鈉是一種不溶于水的強(qiáng)氧化劑，廣泛應(yīng)用于催化合成、化工等各領(lǐng)域，能在水相中有效降解多環(huán)芳烴類和有機(jī)染料污染物。某研究小組用浮選過(guò)的輝鉍礦(主要成分是，含少量、、)為原料制備鉍酸鈉的流程如下：

已知：極易水解生成不溶性的BiOCl沉淀且水解程度。
(1)為提高原料的浸出率，可采取措施有 (選填序號(hào))。
a.加入足量的蒸餾水????????????b.攪拌????????????c.粉碎礦石????????????d.適當(dāng)升高溫度
(2)“浸取”過(guò)程中加入濃鹽酸既能提高浸出率又可 ；與溶液反應(yīng)的離子方程式 。
(3)“濾渣2”成分的化學(xué)式為 。
(4)“除銅”時(shí)相關(guān)反應(yīng)：的平衡常數(shù)，則的平衡常數(shù) (已知：溶度積)。
(5)“焙燒”時(shí)與反應(yīng)可制得，其副產(chǎn)物為 ；“焙燒”過(guò)程中要排除和的干擾，原因是 。
(6)取上述產(chǎn)品1.0g，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反應(yīng)，再用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)平均消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。
已知：

①、、的氧化性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)? 。
②該產(chǎn)品的純度為 。
21．（2021·陜西寶雞·統(tǒng)考一模）孔雀石主要成分是，還含少量及硅的氧化物，實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備硫酸銅晶體的步驟如下：

有關(guān)物質(zhì)沉淀的pH數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)
開(kāi)始沉淀
完全沉淀









(1)步驟Ⅰ加稀硫酸充分反應(yīng)，過(guò)濾得到濾渣的主要成分是 填化學(xué)式，該物質(zhì)進(jìn)一步提純后可用于制造 。提高步驟Ⅰ反應(yīng)速率的措施是 (寫(xiě)一條即可)。
(2)步驟Ⅱ中試劑①應(yīng)選用試劑 填代號(hào)。
a. b.稀 c.雙氧水??????d.氯水
相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為： 。
(3)步驟Ⅲ加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至 (填寫(xiě)范圍)，目的是 。
(4)步驟Ⅳ獲得硫酸銅晶體的操作中，必須采取的實(shí)驗(yàn)措施是 。
(5)常溫下的，若要將溶液中的轉(zhuǎn)化為沉淀，使溶液中降低至，必須將溶液調(diào)節(jié)至 。
(6)用和孔雀石反應(yīng)可以制得金屬銅，已知1mol氨氣通過(guò)灼熱的可以產(chǎn)生金屬銅，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
22．（2021·陜西榆林·統(tǒng)考三模）Mg(OH)2是優(yōu)良的阻燃劑、吸附劑，可以白云石(化學(xué)式表示為MgCO3?CaCO3)為原料來(lái)制備。工藝流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
(1)已知“輕燒”過(guò)程中只有碳酸鎂發(fā)生分解，寫(xiě)出“加熱反應(yīng)”時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
(2)該工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是 (填化學(xué)式)。
(3)Mg(OH)2可作阻燃材料的原因?yàn)?
(4)“沉淀”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。已知：常溫下Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，若加入氨水調(diào)節(jié)溶液的pH=10，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明溶液中Mg2+是否沉淀完全(離子濃度小于10-5mol·L-1認(rèn)為沉淀完全)：
(5)Mg(OH)2純度測(cè)定。為測(cè)定產(chǎn)品純度，稱取試樣0.2500g于錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，待試樣完全溶解后加入10mLpH=10的氨一氯化鐵緩沖溶液，溶液變渾濁，再滴加3~4滴鉻黑T指示劑(BET)，用0.2000mol·L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)上述操作兩次，平均消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。[原理：EDTA(無(wú)色)+Mg—BET紫紅色)=BET(藍(lán)色)+Mg-EDTA(無(wú)色)]
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 。
②產(chǎn)品中Mg(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (保留四位有效數(shù)字)。
23．（2021·陜西寶雞·統(tǒng)考二模）鉬酸鈉(Na2MoO4)是一種冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑，工業(yè)上通常利用鉬精礦(MoS2中硫?yàn)?2價(jià))制備金屬鉬和鉬酸鈉晶體的流程如圖所示。

回答下列問(wèn)題：
(1)在空氣中焙燒時(shí)產(chǎn)生對(duì)環(huán)境有危害氣體的化學(xué)式是 ，焙燒的化學(xué)方程式是 。
(2)操作1的實(shí)驗(yàn)名稱是 ，由此可推測(cè)MoO3為 性氧化物，該反應(yīng)的離子方程式為 ，進(jìn)行操作2的步驟是 ，過(guò)濾、洗滌、干燥。
(3)操作3中硫元素被氧化為最高價(jià)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)鉬精礦中MoS2的測(cè)定：取鉬精礦20g經(jīng)操作3等，得到Mo的質(zhì)量為8.64g，假設(shè)過(guò)程中鉬利用率為90%，鉬精礦中MoS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
(5)電解法制備：用鎳、鉬作電極電解濃NaOH溶液制備鉬酸鈉(Na2MoO4)的裝置如圖甲所示。b電極上的電極反應(yīng)式為 ，電解槽中使用 (填陽(yáng)離子或陰離子)交換膜。某溫度下，BaMoO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖乙所示，要使溶液中鉬酸根離子完全沉淀(濃度小于1×10-5mol?l-1)，Ba2+的濃度最小為 mol?l-1。


四、填空題
24．（2021·陜西商洛·?？家荒＃┌匆笸瓿上铝懈黝}
(1)氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性大于的主要原因是 。
(2)常溫下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是 。
(3)過(guò)氧化鈉的電子式是 。
(4)溶液顯堿性的原因是(用離子方程式說(shuō)明) 。
(5)已知葡萄糖的燃燒熱為，試寫(xiě)出葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式 。

五、原理綜合題
25．（2021·陜西寶雞·統(tǒng)考二模）選擇性催化還原法(SCR)是目前應(yīng)用最為廣泛的氮氧化物NOx的凈化方法，其原理是利用NH3在特定催化劑作用下將NOx還原為N2。
(1)常溫下，在Cu(OH)2懸濁液中滴加氨水，沉淀溶解得藍(lán)色溶液。已知：常溫下，
[Cu(NH3)4]2+(aq)Cu2+(aq)+4NH3(aq)K1=5.0×10-14；Cu(OH)2(s)+4NH3(aq)?[Cu(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq)的平衡常數(shù)K2=4.4×10-7， 則常溫下Ksp[Cu(OH)2]= 。
(2)T1℃時(shí)，向2L的恒容密閉容器中通入1molN2和1molH2發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，10min后到達(dá)平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗級(jí)簭?qiáng)的0.8倍。
①?gòu)拈_(kāi)始到平衡，v(NH3)= ，T1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。
②達(dá)平衡狀態(tài)后，若保持H2濃度不變，將容器體積擴(kuò)大至2倍，平衡將 填“向正反應(yīng)方向移動(dòng)”、“向逆反應(yīng)方向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”。
(3)催化劑V2O5-WO3/TiO2中的V2O5是活性組分。在石英微型反應(yīng)器中以一定流速通過(guò)煙氣[n(O2)：n(NH3)：n(NO)=71：1：1]，在不同溫度下進(jìn)行該催化還原反應(yīng)，V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)單位時(shí)間內(nèi)NO去除率的影響如圖所示。

①?gòu)钠鹗贾翆?duì)應(yīng)A、B、C三點(diǎn)的平均反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)? 。
②V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)該催化劑活性的影響是 。
③若煙氣中O2含量一定，在催化劑適宜溫度范圍內(nèi)，當(dāng)時(shí)，隨著該比值的增大，NO去除率 填“增大”、“減小”或“不變”；當(dāng)時(shí)，隨著該比值的增大，NO去除率無(wú)明顯變化，可能的原因是 。

參考答案：
1．A
【詳解】A．氮化鎵屬于化合物，合金是金屬與金屬單質(zhì)或金屬與非金屬單質(zhì)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，A錯(cuò)誤；
B．焰色是某些金屬元素的特征性質(zhì)，不同金屬元素的焰色不同，“火樹(shù)銀花”中的焰火顏色實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色的體現(xiàn)，B正確；
C．維生素具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化，保護(hù)食品不被氧化，用作食品抗氧化劑，C正確；
D．泡沫滅火器滅火的原因是可以噴射出氫氧化鋁和二氧化碳，但有些活潑金屬可以和二氧化碳反應(yīng)所以當(dāng)這些活潑金屬引起火災(zāi)時(shí)不能用其滅火，D正確；
故選A。
2．D
【詳解】A．肉桂醛中含有醛基和碳碳雙鍵，二者都可以使高錳酸鉀溶液褪色，則向肉桂醛()中加入酸性溶液，不能證明肉桂醛中含碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；
B．KSCN與Fe3+作用使溶液顯紅色，與Fe2+作用無(wú)此現(xiàn)象，故先滴加KSCN溶液，不顯血紅色，說(shuō)明原溶液不含有Fe3+，再加入氯水，溶液顯血紅色，說(shuō)明溶液中有Fe3+生成，說(shuō)明原溶液中含有Fe2+，故B錯(cuò)誤；
C．NaClO溶液具有漂白性，應(yīng)選pH計(jì)測(cè)定鹽溶液的pH比較鹽溶液的堿性或?qū)?yīng)酸的酸性，故C錯(cuò)誤；
D．常溫常壓下，向兩份相同鋅粒中，分別加入體積相同、濃度不同的稀硫酸，記錄收集相同體積所需的時(shí)間，可以探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故D正確；
故選D。
3．C
【詳解】A．溶液中與會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)，而有較強(qiáng)的氧化性，有較強(qiáng)的還原性，二者主要發(fā)生氧化還原反應(yīng)反應(yīng)，故A不符合題意；
B．水解生成與HClO，但F沒(méi)有正價(jià)，與水會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；
C．由Ksp可知沉淀等濃度的所需Ag+比沉淀等濃度的和需要的Ag+濃度都大，而且AgCl是白色沉淀，AgBr是淡黃色沉淀，是黑色沉淀，所以的濃度用硝酸銀溶液滴定時(shí)，可選擇作指示劑，同樣也可以，故C符合題意；
D．乙醇與足量的反應(yīng)被氧化成乙酸，而異丙醇會(huì)被氧化成丙酮，故D不符合題意；
故答案為：C。
4．D
【分析】H2A為二元弱酸，電離方程式為：，，，，所以，，因?yàn)椋詀線為代表，b線代表，據(jù)此分析答題。
【詳解】A．，同一溶液中，相同，，所以，故A錯(cuò)誤；
B．，，d點(diǎn)酸性強(qiáng)于c點(diǎn)，溶液酸性越強(qiáng)，對(duì)水的電離抑制成都越大，所以水的電離程度d＜c，故B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)被完全中和時(shí)，生成，列出質(zhì)子守恒為，故C錯(cuò)誤；
D．此時(shí)，所以，列出電荷守恒：此時(shí)PH＝4.2，所以，，推知，故D正確；
答案為D。
5．D
【詳解】A．碳酸鈉溶液水解顯堿性，會(huì)和玻璃成分反應(yīng)，將塞子和瓶口粘在一起，所以不能用玻璃塞，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鐵溶液加熱蒸干，水解生成的HCl揮發(fā)，會(huì)得到氫氧化鐵，故B錯(cuò)誤；
C ．鈉元素焰色試驗(yàn)呈黃色，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象知，該溶液中含有鈉離子，由于鉀離子需要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察，則不能確定是否含有鉀離子，故C錯(cuò)誤；
D．配制0.1mol/L的H2SO4溶液，用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致量取的濃硫酸偏多，使結(jié)果偏高，故D正確；
答案選D。
6．C
【分析】根據(jù)，，因?yàn)镵b1》Kb2，根據(jù)圖象中當(dāng)pOH相同時(shí)，G線對(duì)應(yīng)x軸數(shù)值大，故G線為lg，M線為lg；
【詳解】A．根據(jù)圖象中a點(diǎn)到b點(diǎn)pOH增大說(shuō)明氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小，b點(diǎn)M(OH)2對(duì)水的電離抑制程度減小，故b點(diǎn)時(shí)水的電離程度增大，故A不正確；
B．根據(jù)控制變量法，當(dāng)縱坐標(biāo)不變時(shí)，利用電離平衡常數(shù)的關(guān)系進(jìn)行判斷M線為pOH與lg的變化關(guān)系，故B不正確；
C．常溫下，，根據(jù)b點(diǎn)計(jì)算解；；則，故C正確；
D．b點(diǎn)根據(jù)電荷守恒：，b點(diǎn)時(shí)由圖象知：
????，得：因?yàn)閎點(diǎn)溶液pOH=7.15，故溶液顯酸性，，故，故D不正確；
故選答案C。
【點(diǎn)睛】此題考查二元弱堿電離平衡的移動(dòng)影響，及酸堿中和滴定的應(yīng)用，利用控制變量法判斷圖象意義，利用圖象中的特殊點(diǎn)計(jì)算平衡常數(shù)。
7．C
【詳解】A．氯化鋁易水解生成氫氧化鋁和鹽酸，加熱促進(jìn)氯化鋁水解平衡正向移動(dòng)，鹽酸易揮發(fā)，最終得到氫氧化鋁，不能達(dá)到制備無(wú)水氯化鋁的目的，A錯(cuò)誤；
B．木炭與濃硫酸加熱條件下反應(yīng)除了生成二氧化碳、還生成二氧化硫，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，不能驗(yàn)證產(chǎn)物中的二氧化碳，B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)金屬鐵作電解池的陰極時(shí)，金屬鐵被保護(hù)，不被腐蝕，能達(dá)到目的，C正確；
D．酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化，D錯(cuò)誤；
答案選C。
8．A
【詳解】A．用四氯化碳可擦去圓珠筆油漬是溶解過(guò)程，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，A選；
B．宣紙長(zhǎng)時(shí)間接觸空氣氧化變黃，用稀草酸(H2C2O4)溶液輕輕沖洗發(fā)生還原過(guò)程，草酸被氧化，B不選；
C．用熱的純堿溶液除去油污是利用水解生成的堿使油污水解，發(fā)生化學(xué)變化，C不選；
D．古畫(huà)中的白色PbSO4顏料變黑生成硫化鉛，可以用少量雙氧水擦拭生成硫酸鉛，發(fā)生化學(xué)變化，D不選；
答案選A。
9．A
【詳解】A．由圖可知開(kāi)始的時(shí)候氯化銀的溶解度隨著c(Cl-)增大而不斷減小，但是當(dāng)氯離子濃度增大的一定程度的時(shí)候，隨著c(Cl-)增大溶液中的銀離子和氯離子形成絡(luò)離子，而溶解度增大，A錯(cuò)誤；
B．沉淀最徹底時(shí)即銀離子以氯化銀的形式存在，而且氯化銀最多的時(shí)候，就是沉淀最徹底時(shí)，由圖可知此時(shí)c(Cl-)=10-2.54，由lg[Ksp(AgCl)]=-9.75可知，Ksp(AgCl)= 10-9.75，則此時(shí)c(Ag+)=10-7.21mol?L-1，B正確；
C．當(dāng)c(Cl-)=10-2mol?L-1時(shí)，圖中橫坐標(biāo)為-2，由圖可知，此時(shí)c(AgCl)>c(Ag+)>c(AgCl)，C正確；
D．AgCl+Cl-AgCl的平衡常數(shù)，則在圖中橫坐標(biāo)為-0.2時(shí)AgCl與AgCl相交，即其濃度相等，則在常數(shù)中其比值為1，此時(shí)常數(shù)K==100.2，D正確；
故選A。
10．(1) 分液漏斗 +14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O
(2) 干燥Cl2 堿石灰
(3)-34.0℃~2.0℃
(4)萃取
(5) 淀粉溶液 偏高

【分析】該實(shí)驗(yàn)裝置是利用重鉻酸鉀(K2Cr2O7)和濃鹽酸在常溫下制備少量Cl2，將Cl2凈化除雜后和HgO反應(yīng)制得Cl2O，用低溫槽收集可以分離Cl2O和Cl2，最后的干燥管中放堿石灰防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，同時(shí)起到尾氣處理的作用，據(jù)此分析答題。
【詳解】（1）儀器a的名稱為分液漏斗，+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O因?yàn)?molK2Cr2O7完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子，所以產(chǎn)物為Cr3+；
（2）C裝置中試劑的作用是干燥、除去Cl2中的水蒸氣，防止水蒸氣干擾D中的反應(yīng)，因?yàn)镃l2O+H2O2HClO，而制出的C12中含有水蒸氣，所以C中為濃硫酸，起干燥作用；最后的干燥管中放堿石灰防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，同時(shí)起到尾氣處理的作用；
（3）低溫浴槽E控制的溫度范圍為-34.0℃~2.0℃，在該溫下Cl2O為液體，Cl2還是氣體，可以分離Cl2O和Cl2；
（4）因?yàn)镃l2O在CCl4中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的，故采用萃取法從貯存的Cl2O濃溶液中提取Cl2O；
（5）①生成物中有I2生成，用Na2S2O3溶液滴定I2，故選用淀粉溶液作指示劑；
② 由反應(yīng)式知, Cl2O～2 I2, HClO～I(xiàn)2,即1molCl消耗2mol Na2S2O3。Cl2O的溶液中氯含量: ；若振蕩時(shí)間太長(zhǎng)，空氣中的O2與溶液接觸時(shí)間長(zhǎng)，溶液中的O2會(huì)和Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)使x偏大，結(jié)果偏高。
11．(1) 球形干燥管 A(或B) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(或NH3?H2ONH3↑+H2O) d→c→f→e→i
(2) 2(CrCl3?6H2O)Cr2O3+9H2O+6HCl 在HCl氛圍中小火加熱緩慢失水
(3) j→j→k→l(或j→j→d→c) CrCl3+NH3CrN+3HCl
(4)79.2%

【詳解】（1）①儀器C為球形干燥管；制取氨氣可以用固體氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)，發(fā)生裝置應(yīng)選擇圖中的A，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；也可以加熱濃氨水制取，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，發(fā)生裝置應(yīng)選擇圖中的B；
②欲收集一瓶干燥的氨氣，其連接順序?yàn)榘l(fā)生裝置→干燥裝置→收集裝置→尾氣吸收裝置，按氣流方向表示為d→c→f→e→i；
（2）加熱失水時(shí)會(huì)發(fā)生水解生成氫氧化鉻，氫氧化鉻再分解生成氧化鉻，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為；若想得到無(wú)水氯化鉻，需在HCl氛圍中小火加熱緩慢失水；
（3）①根據(jù)氣流的方向，產(chǎn)生的氨氣通過(guò)堿石灰干燥后與氯化鉻反應(yīng)，反應(yīng)后出來(lái)的氣體為氯化氫氣體和剩余的氨氣，故用濃硫酸除掉氨氣，同時(shí)防外界水蒸氣進(jìn)入，最后用水除掉氯化氫氣體(或用堿石灰除氯化氫，同時(shí)防外界水蒸氣進(jìn)入，最后用水吸收過(guò)量的氨氣)，連接方式為j→j→k→l(或j→j→d→c)；
②硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生的反應(yīng)為；
（4）由題意可知氮化鉻的純度為。
12．(1)ClCH2COOH+NaHCO3= ClCH2COONa+CO2↑+H2O
(2) 三頸燒瓶 a 平衡壓強(qiáng)，使得乙二胺和NaOH溶液順利流下
(3) 中和生成的HCl，促使反應(yīng)正向進(jìn)行 熱水浴 8.0
(4) 取一片精密pH試紙放到干燥的表面皿上，用潔凈玻璃棒蘸取待測(cè)溶液滴在試紙中部，待試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 加入活性炭量過(guò)多會(huì)吸附部分產(chǎn)品造成損耗
(5)加快過(guò)濾速度，過(guò)濾得到的固體易于干燥或減小固體溶解損耗

【分析】氯乙酸和NaHCO3溶液反應(yīng)制備ClCH2COONa，ClCH2COONa和H2NCH2CH2NH2在堿性條件下反應(yīng)生成，加入活性炭脫色，攪拌、靜置、過(guò)濾，然后用鹽酸調(diào)節(jié)濾液至pH=1.2，生成 沉淀，抽濾得EDTA產(chǎn)品。
【詳解】（1）氯乙酸與50%NaHCO3溶液反應(yīng)生成ClCH2COONa、二氧化碳、水，反應(yīng)方程式為ClCH2COOH+NaHCO3= ClCH2COONa+CO2↑+H2O；
（2）根據(jù)裝置圖，儀器A的名稱為三頸燒瓶，儀器Q是冷凝管，冷凝水“低進(jìn)高出”，進(jìn)水口是a，滴液漏斗中具支管連接分液漏斗上口和三頸燒瓶，作用為平衡壓強(qiáng)，使得乙二胺和NaOH溶液順利流下。
（3）4ClCH2COONa+H2NCH2CH2NH2?+4HCl是“步驟2”中的發(fā)生反應(yīng)，該步驟中使用NaOH中和生成的HCl，促使反應(yīng)正向進(jìn)行；A裝置控溫50°C加熱2h，為便于控制溫度，對(duì)A采用的加熱方式熱水浴加熱。配置2.0mol·L-1NaOH溶液90mL，選用100mL容量瓶，配制該NaOH溶液需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為2mol/L×0.1L×40g/mol=8.0g。
（4）測(cè)定溶液pH的方法是：取一片精密pH試紙放到干燥的表面皿上，用潔凈玻璃棒蘸取待測(cè)溶液滴在試紙中部，待試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較?；钚蕴烤哂形叫?，加入量過(guò)多造成的影響是吸附部分產(chǎn)品造成損耗。
（5）抽濾與普通過(guò)濾比較，能加快過(guò)濾速度，過(guò)濾得到的固體易于干燥。
13．(1)fghabe
(2)KClO3＋6HCl(濃)=KCl + 3Cl2↑＋3H2O
(3)NaOH或氫氧化鈉溶液
(4)通入Cl2與生成的NaOH反應(yīng)，有利于NaC3N3O3Cl2的生成
(5) 冷水洗滌 干燥
(6) 滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶中溶液藍(lán)色褪去且半分鐘不恢復(fù)

【分析】由二氯異氰尿酸鈉的制備原理以及給定的裝置可知，題干中所示的反應(yīng)裝置可以分為氯氣的發(fā)生裝置與二氯異氰尿酸鈉的制備裝置。具體反應(yīng)流程為：用濃鹽酸與Ca(ClO)2反應(yīng)制Cl2；除去Cl2中因濃鹽酸揮發(fā)而混合的HCl；將Cl2通入氫氧化鈉溶液中制備NaClO，再與氰尿酸溶液反應(yīng)生成二氯異氰尿酸鈉；對(duì)尾氣Cl2進(jìn)行處理。據(jù)此可回答各個(gè)問(wèn)題。
【詳解】（1）按照氣流從左至右的順序，制備二氯異氰尿酸鈉首先需要制備Cl2，需要裝置D，Cl2從f口流出；接下來(lái)需要除去Cl2中混合的HCl，需要裝置E，氣體從g口流入、h口流出；制備NaClO并與氰尿酸溶液發(fā)生反應(yīng)需要裝置A，氣體從a口流入、b口流出；為了除去未反應(yīng)完的Cl2，需要將尾氣通入到氫氧化鈉溶液中，需要裝置C，氣體從e口流入。故導(dǎo)管連接順序?yàn)閒ghabe。
（2）裝置D為氯氣發(fā)生裝置，若利用氯酸鉀與濃鹽酸制備氯氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KClO3＋6HCl(濃)=KCl + 3Cl2↑＋3H2O。
（3）儀器X中所加試劑的目的是與Cl2反應(yīng)生成NaClO，故該試劑為NaOH或氫氧化鈉溶液。
（4）觀察題干信息可知制備二氯異氰尿酸鈉的反應(yīng)可以生成NaOH，故繼續(xù)通入一定量的氯氣可以與生成的NaOH反應(yīng)不斷生成NaClO，有利于NaC3N3O3Cl2的生成。
（5）考慮到二氯異氰尿酸鈉難溶于冷水，A中的濁液經(jīng)過(guò)濾后應(yīng)再用冷水洗滌并干燥之后可以得到粗產(chǎn)品。故答案為：冷水洗滌；干燥。
（6）①NaC3N3O3Cl2溶液可以與過(guò)量的KI溶液反應(yīng)生成I2，I2遇淀粉顯藍(lán)色。隨后加入Na2S2O3溶液與I2反應(yīng)可使藍(lán)色逐漸褪去，故滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶中溶液藍(lán)色褪去且半分鐘不恢復(fù)；②由題干中給出的反應(yīng)方程式：C3N3O3Cl+3H++4I- = C3H3N3O3+2I2+2Cl-，可知各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(NaC3N3O3Cl2)：n(I2)：n(Na2S2O3)=1：2：4。即n(NaC3N3O3Cl2)=n(Na2S2O3)=mol。10mL溶液中NaC3N3O3Cl2的質(zhì)量為m=n×M=mol×220g/mol=0.055cV g，100mL溶液中NaC3N3O3Cl2的質(zhì)量為0.55cV g。則NaC3N3O3Cl2的含量。
【點(diǎn)睛】回答滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象時(shí)不能簡(jiǎn)單描述為“溶液褪色”，要加上“滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液”以及“半分鐘不恢復(fù)”的條件，才能保證達(dá)到了滴定終點(diǎn)。
14．(1)+6
(2) A
(3) 通風(fēng)櫥 冷卻結(jié)晶
(4)AB
(5)Cr2O3

【詳解】（1）中K的化合價(jià)+1價(jià)，O的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0可知，Cr的化合價(jià)為+6價(jià)；
（2）①A．溶液與溶液會(huì)發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，A符合題意；
B．溶液與過(guò)量鹽酸會(huì)生成氯化鋁和水，不能得到氫氧化鋁，B不符合題意；
C．與不反應(yīng)，不能得到氫氧化鋁，C不符合題意；
故選A；
②的性質(zhì)與相似，所以用NaOH溶液可以除去氧化鐵中的少量，因?yàn)闅溲趸c與會(huì)反應(yīng)生成NaCrO2和水，再經(jīng)過(guò)濾而除去，涉及的化學(xué)方程式為；
（3）①通過(guò)與固體在高溫條件下制備(同時(shí)生成、)，其中生成的、均會(huì)污染環(huán)境，所以從環(huán)保角度考慮，實(shí)驗(yàn)室需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)；
②根據(jù)題給信息，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的配平原則可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
③氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，因?yàn)樵诘蜏叵氯芙舛容^小，所以若樣品中含有少量NaCl，可采用冷卻結(jié)晶的方法提純；
（4）工藝流程中，CrO3固體與KOH溶液發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為K2CrO4溶液，在稀硫酸酸性條件下，K2CrO4溶液會(huì)轉(zhuǎn)化為溶液，溶液于CCl4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)會(huì)生成CrO2Cl2和COCl2，據(jù)此分析。
A．反應(yīng)①中CrO3固體與KOH溶液發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為K2CrO4溶液，表明有酸性氧化物的性質(zhì)，A正確；
B．在酸性溶液中不能大量存在，會(huì)轉(zhuǎn)化為，B正確；
C．中K的化合價(jià)為+1價(jià)，O的化合價(jià)為-2價(jià)，Cr的化合價(jià)為+6價(jià)，所以不能寫(xiě)成氧化物的形式為，C錯(cuò)誤；
故選AB；
（5）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知，A點(diǎn)固體殘留率()為76.00%，設(shè)的起始質(zhì)量為100g(1mol)，則固體殘留的質(zhì)量為76g，固體中一定含1molCr其質(zhì)量為52g，其余為O元素，所以O(shè)原子的物質(zhì)的量為，則Cr與O原子的個(gè)數(shù)比為：1:1.5=2:3，所以剩余固體的化學(xué)式為Cr2O3。
15．(1) 恒壓漏斗(或滴液漏斗) 防止倒吸
(2)H2O2+Cu+2HCl(濃)2H2O+CuCl2
(3)CuCl2
(4)[CuCl2]-(aq)CuCl(s)+C1-(aq)
(5) 用水洗滌可以減少氯化亞銅因溶解導(dǎo)致的損失 用乙醇洗滌可以使晶體迅速干燥，避免氯化亞銅被氧化
(6) 酸式 89.55%

【詳解】（1）根據(jù)裝置圖可知：儀器a的名稱為恒壓漏斗(或滴液漏斗)；
（2）在三頸燒瓶中，濃鹽酸與Cu、H2O2在水浴加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生CuCl2、H2O，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2O2+Cu+2HCl(濃)2H2O+CuCl2；
（3）在反應(yīng)①中，CuCl2與Cu、NaCl發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Na[CuCl2]，Cu元素化合價(jià)由反應(yīng)前CuCl2中的+2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Na[CuCl2]中的+1價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子被還原，所以CuCl2為氧化劑；
（4）Na[CuCl2]溶于水電離產(chǎn)生Na+、[CuCl2]-，[CuCl2]-在水中電離產(chǎn)生CuCl、Cl-，存在電離平衡，電離方程式為：[CuCl2]-(aq)CuCl(s)+C1-(aq)；
（5）析出的CuCl粗產(chǎn)品用水洗滌可以減少氯化亞銅因溶解導(dǎo)致的損失；然后再使用乙醇洗滌，可以充分利用乙醇的易揮發(fā)性，能夠使晶體迅速干燥，避免CuCl被氧化；
（6）Ce(SO4)2電離產(chǎn)生的Ce4+具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕堿式滴定管的橡膠管，因此應(yīng)該盛放在酸式滴定管中；
根據(jù)反應(yīng)方程式CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2，F(xiàn)e2++Ce4+=Fe3++Ce3+，可得CuCl與Ce(SO4)2的關(guān)系式為：Ce4+~CuCl，n(CuCl)=n(Ce4+)=0.15 mol/L×0.024 L=0.0036 mol，m(CuCl)=0.0036 mol×99.5 g/mol=0.3582 g，所以樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。
16．(1)
(2) 2MoS+2Na2CO3+5O22Na2MoO4+2CO2+2SO2 Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑
(3) NiO NaVO3、NaHCO3
(4) 20g?L-1 10g?L-1
(5)6NH4VO33V2O3+2N2↑+2NH3↑+9H2O
(6)1021

【分析】本題是工業(yè)流程題，工業(yè)廢催化劑在純堿條件下焙燒，MoS與碳酸鈉反應(yīng)生成鉬酸鈉、二氧化碳和二氧化硫，MoO3和碳酸鈉反應(yīng)生成鉬酸鈉和二氧化碳，隨后浸泡，除去不溶物得到鉬酸鈉溶液，其中也含有偏鋁酸鈉，再通入二氧化碳除去氫氧化鋁，濾液調(diào)節(jié)pH加入氯化銨沉釩，濾液加入硝酸得到鉬酸，以此解題。
【詳解】（1）由分析可知，“氣體”中包含二氧化硫和二氧化碳，其中二氧化碳為最高價(jià)氧化物，其電子式為：；
（2）由題中的信息可知，及分別與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為
，；
（3）硫化物焙燒時(shí)生成氧化物和二氧化硫，由于NiO不能與碳酸鈉反應(yīng)，故“水浸”時(shí)以“浸渣”的形式沉淀出來(lái)，而、、與純堿反應(yīng)生成、和，沉鋁通過(guò)量生成沉淀和，故“浸渣”的成分為NiO；“濾液2”中的成分除了Na2MoO4外，還含有NaVO3、NaHCO3；
（4）由圖可知選擇的初始釩濃度和的加入量分別為和時(shí)，釩提取率達(dá)到90%以上，且再增大量時(shí)，提釩率變化不大，故選擇的初始釩的濃度和NH4Cl的加入量分別為：和；
（5）由信息和流程可知，沉淀煅燒時(shí)分解產(chǎn)生和兩種氣體，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理可知，其中一種氣體為氮?dú)猓硗庖环N只能是氨氣，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（6）由題意可知的。
17．(1) 碳酸錳礦粉碎、攪拌 增大H+濃度、升高溫度等
(2) 2Fe2++4H++MnO2=2Fe3++Mn2++2H2O K3[Fe(CN)6]溶液或KMnO4溶液
(3)5.4~8.8
(4)7.6×107
(5)50°C后含量減少的趨勢(shì)較小、升高溫度使NH3·H2O分解加快反而不利于反應(yīng)
(6)6Mn(OH)2+O2=2Mn3O4+6H2O或6Mn2++12NH3·H2O+O2=2Mn3O4↓+12+6H2O

【分析】碳酸錳礦(主要成分為MnCO3，還含有少量FeCO3、Al2O3、MgO和SiO2等雜質(zhì))中加入硫酸酸浸，礦石中只有SiO2不溶解，其它物質(zhì)轉(zhuǎn)化為FeSO4、MgSO4、Al2(SO4)3、MnSO4等；加入氧化劑a進(jìn)行氧化1操作，此時(shí)Fe2+被氧化為Fe3+；加入試劑b沉鐵鋁，生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀；過(guò)濾后往濾液中加入MnF2，將Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2；過(guò)濾后，往濾液中加入氨水，生成Mn(OH)2沉淀，再通入O2，將Mn元素部分氧化，從而生成Mn3O4。
【詳解】（1）通過(guò)增大接觸面積、適當(dāng)增大酸的濃度、升高溫度等，都可提高“酸浸”效果，則提高“酸浸”的方法有：碳酸錳礦粉碎、攪拌、增大H+濃度、升高溫度等。答案為：碳酸錳礦粉碎、攪拌；增大H+濃度、升高溫度等；
（2）“氧化1”步驟中，將Fe2+氧化為Fe3+，氧化劑a可選用MnO2，則發(fā)生反應(yīng)生成Fe3+、Mn2+等，離子方程式為2Fe2++4H++MnO2=2Fe3++Mn2++2H2O，為了檢驗(yàn)氧化是否完全，需檢驗(yàn)Fe2+是否存在，可選用的試劑是：K3[Fe(CN)6]溶液或KMnO4溶液。答案為：2Fe2++4H++MnO2=2Fe3++Mn2++2H2O；K3[Fe(CN)6]溶液或KMnO4溶液；
（3）從表中可以看出，pH≥5.4時(shí)，F(xiàn)e3+、Al3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，pH=8.8時(shí)，Mn2+開(kāi)始沉淀，所以“沉鐵鋁”步驟中，調(diào)節(jié)pH的范圍為5.4~8.8。答案為：5.4~8.8；
（4）“沉鎂”步驟中，沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)為MnF2(s)+Mg2+(aq)MgF2(s)+Mn2+(aq)則平衡常數(shù)K==≈7.6×107。答案為：7.6×107；
（5）從圖中可以看出，“沉錳”步驟中，50°C以后，硫酸根含量變化很少，實(shí)際生產(chǎn)中綜合考慮選擇50°C為宜，不選擇更高溫度的原因是：50°C后含量減少的趨勢(shì)較小、升高溫度使NH3·H2O分解加快反而不利于反應(yīng)。答案為：50°C后含量減少的趨勢(shì)較小、升高溫度使NH3·H2O分解加快反而不利于反應(yīng)；
（6）由分析可知，“氧化2”步驟中，Mn(OH)2被O2氧化為Mn3O4等，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為6Mn(OH)2+O2=2Mn3O4+6H2O或6Mn2++12NH3·H2O+O2=2Mn3O4↓+12+6H2O。答案為：6Mn(OH)2+O2=2Mn3O4+6H2O或6Mn2++12NH3·H2O+O2=2Mn3O4↓+12+6H2O。
【點(diǎn)睛】檢驗(yàn)Fe2+、Fe3+混合溶液中的Fe2+時(shí)，不能使用Cl2、KSCN溶液。
18．(1)增大壓強(qiáng)，提高的溶解度，從而提高酸浸速率
(2)
(3)
(4)
(5) 調(diào)
(6)

【分析】以軟錳礦粉(主要成分是，含少量、、、等)為原料，加入硫酸并通入二氧化硫進(jìn)行酸浸，反應(yīng)后除去濾渣1為，得到濾液主要含有硫酸錳、硫酸鋁、硫酸亞鐵、硫酸鎂等，再加入二氧化錳，將亞鐵離子氧化成鐵離子，再通入氨氣調(diào)節(jié)pH，將Al3+、Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁、氫氧化鐵沉淀為濾渣2，再加入氟化錳沉鎂，將鎂離子轉(zhuǎn)化為氟化鎂形成濾渣3，所得濾液再加入碳酸氫銨沉錳，得到堿式碳酸錳[]的同時(shí)放出，再加入碳酸鋰，在空氣中加熱至900-1000℃，反應(yīng)得到錳酸鋰()。
（1）
“酸浸”時(shí)，常在高壓下充入，其目的是增大壓強(qiáng)，提高的溶解度，從而提高酸浸速率；
（2）
“濾渣1”的主要成分是(不溶于H2SO4)，“酸浸”時(shí)，二氧化錳、Fe3+能將SO2氧化，故被氧化的物質(zhì)是SO2；
（3）
“氧化”時(shí)將Fe2+氧化成Fe3+,同時(shí)自身被還原為錳離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；
（4）
“調(diào)”時(shí)發(fā)生反應(yīng)：，該反應(yīng)的平衡常數(shù)====4.0；
（5）
測(cè)得“沉鎂”后溶液中，Ksp(MnF2)=c(Mn2+)c2(F-)=0.8mol/Lc2(F-)=，則c2(F-)=，則殘留的==；“沉錳”后的濾液與堿加熱處理后會(huì)產(chǎn)生氨氣，可返回調(diào)步驟循環(huán)利用；
（6）
“沉錳”生成堿式碳酸錳[]的同時(shí)放出，結(jié)合質(zhì)量和氧化還原反應(yīng)原理可知，該反應(yīng)的離子方程式為；利用堿式碳酸錳制備錳酸鋰時(shí)加入碳酸鋰，在空氣中加熱至900-1000℃，反應(yīng)得到錳酸鋰()，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
19．(1)ZnO＋2OH－＝ZnO＋H2O
(2)防止Ca(OH)2遇到空氣中CO2轉(zhuǎn)化為CaCO3
(3) 在堿性溶液中，鋅酸鉀溶解度大于鋅酸鈣的溶解度，加入Ca(OH)2粉末，增大Ca2＋濃度，使鋅酸鈣溶解平衡向沉淀生成的方向移動(dòng) 調(diào)整ZnO與Ca(OH)2的物質(zhì)的量之比為2:1
(4)使ZnO固體與KOH溶液充分混合，反應(yīng)充分
(5) 過(guò)濾 防止高溫下產(chǎn)物分解失去結(jié)晶水

【分析】氧化鋅粉末在反應(yīng)釜中和氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成K2ZnO2，加入氫氧化鈣使其轉(zhuǎn)化為鋅酸鈣，最后加入氧化性粉末攪拌過(guò)濾洗滌干燥得到產(chǎn)品，據(jù)此解答。
【詳解】（1）依據(jù)已知信息和兩性化合物的性質(zhì)可判斷ZnO在反應(yīng)釜中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ZnO＋2OH－＝ZnO＋H2O；
（2）由于空氣中含有二氧化碳，能被氫氧化鈣溶液吸收，所以通入Ar氣的作用是防止Ca(OH)2遇到空氣中CO2轉(zhuǎn)化為CaCO3；
（3）由于在堿性溶液中，鋅酸鉀溶解度大于鋅酸鈣的溶解度，加入Ca(OH)2粉末，增大Ca2＋濃度，使鋅酸鈣溶解平衡向沉淀生成的方向移動(dòng)；根據(jù)產(chǎn)品的化學(xué)式Ca［Zn(OH)3］2·2H2O可判斷流程中第二次加入ZnO粉末的目的調(diào)整ZnO與Ca(OH)2的物質(zhì)的量之比為2:1；
（4）滾動(dòng)球磨6～24小時(shí)的目的是使ZnO固體與KOH溶液充分混合，反應(yīng)充分，提高產(chǎn)率。
（5）由于操作I得到濾液，則其操作為過(guò)濾。由于產(chǎn)品含有結(jié)晶水，則干燥產(chǎn)品時(shí)必須在低溫減壓條件下進(jìn)行的理由是防止高溫下產(chǎn)物分解失去結(jié)晶水。
20．(1)bcd
(2) 防止FeCl3及BiCl3水解生成不溶性沉淀 Bi2S3+6Fe3+=2Bi3++6Fe2++3S
(3)Fe(OH)3
(4)
(5) Na2O 能分別與和反應(yīng)
(6) ＞＞ 70%

【分析】用浮選過(guò)的輝鉍礦(主要成分是，含少量、、)為原料，加入氯化鐵、鹽酸，酸性氧化物SiO2不能與酸發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)有Bi2S3+6Fe3+=2Bi3++6Fe2++3S，F(xiàn)eCl3和BiCl3都是強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+、Bi3+會(huì)發(fā)生水解，向其中加入過(guò)量濃鹽酸能防止FeCl3及BiCl3水解，故過(guò)濾得到濾液和濾渣1(S和SiO2)；濾液中加入過(guò)氧化氫將亞鐵離子氧化為鐵離子、加入氧化銅調(diào)節(jié)pH使鐵離子沉淀為氫氧化鐵，則濾渣2為氫氧化鐵，所得濾液加過(guò)量氨水，發(fā)生、使BiCl3沉淀為Bi(OH)3，過(guò)濾、洗滌干燥后，Bi(OH)3受熱分解得到Bi2O3、Bi2O3和過(guò)氧化鈉焙燒得到NaBiO3，據(jù)此回答。
【詳解】（1）攪拌、粉碎礦石能增大接觸面積、適當(dāng)升高溫度能提高反應(yīng)速率，則為了提高原料的浸出率，可以采取的措施有攪拌、粉碎礦石、升高溫度，因此選項(xiàng)是bcd。
（2）FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，已知：極易水解生成不溶性的BiOCl沉淀且水解程度，則“浸取”過(guò)程中加入濃鹽酸既能提高浸出率又可防止FeCl3及BiCl3水解生成不溶性沉淀；與溶液反應(yīng)氧化還原反應(yīng)，生成FeCl3、S和BiCl3，離子方程式Bi2S3+6Fe3+=2Bi3++6Fe2++3S。
（3）據(jù)分析，“濾渣2”成分的化學(xué)式為Fe(OH)3。
（4）的平衡常數(shù)，則的平衡常數(shù)。
（5）“焙燒”時(shí)與可在熔融狀態(tài)下反應(yīng)制得，結(jié)合化合價(jià)變化情況可知，Na2O2被還原生成Na2O、則其副產(chǎn)物為Na2O；“焙燒”過(guò)程中要排除和的干擾，原因是能分別與和反應(yīng)。
（6）①氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，已知：“焙燒”時(shí)與可在熔融狀態(tài)下反應(yīng)制得，該反應(yīng)中為氧化劑、為氧化產(chǎn)物，則氧化性＞，已知：，則氧化性：＞；故氧化性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)椋荆尽?br /> ②由已知的兩個(gè)方程式得到關(guān)系式：NaBiO3:H2C2O4=1:1，已知取產(chǎn)品1.0g，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL，則產(chǎn)品純度為。
21．(1) SiO2 光導(dǎo)纖維 固體研磨
(2) c
(3) 3.2≤PHH-Cl，所以氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性大于。
(2)
因?yàn)橐掖挤肿雍退肿娱g能形成氫鍵，所以在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷。
(3)
過(guò)氧化鈉的電子式為。
(4)
溶液顯堿性的原因是+H2O +OH-。
(5)
葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式C6H12O6(s)+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH=2800kJ·mol-1。
25． 2.2×10-20 0.02mol·L-1·min-1 12.5 向正反應(yīng)反向移動(dòng) C＞B＞A 在100℃-200℃內(nèi)，V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)該催化劑活性的影響是催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，催化劑的活性越好，超過(guò)200℃，沒(méi)有明顯區(qū)別 增大 NO的去除接近反應(yīng)限度，去除率無(wú)明顯變化
【詳解】(1)Cu(OH)2懸濁液中存在平衡Cu(OH)2Cu2++2OH-，將已知反應(yīng)依次標(biāo)號(hào)為反應(yīng)①、反應(yīng)②，①+②可得Cu(OH)2Cu2++2OH-，所以Ksp[Cu(OH)2]=K1·K2=5.0×10-14×4.4×10-7=2.2×10-20；
(2)①設(shè)平衡時(shí)Δn(N2)=x，則列三段式有

恒容密閉容器中氣體壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗級(jí)簭?qiáng)的0.8倍，則=0.8，解得x=0.2mol，則Δn(NH3)=0.4mol，容器體積為2L，所以v(NH3)== 0.02mol·L-1·min-1；容器體積為2L，結(jié)合三段式，則平衡時(shí)c(N2)=0.4mol/L、c(H2)=0.2mol/L、c(NH3)=0.2mol/L，所以該溫度下T1==12.5；
②達(dá)平衡狀態(tài)后，若保持H2濃度不變，擴(kuò)大容器體積，氮?dú)夂桶睔鉂舛瘸杀壤郎p少，由于氨氣濃度冪級(jí)數(shù)為2次，所以Qc＜K，向正反應(yīng)反向移動(dòng)；
(3)①A、C兩點(diǎn)溫度相同，催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，有圖可知，催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)速率越大，A、B兩點(diǎn)，催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣，溫度B點(diǎn)高，則反應(yīng)速率快，B、C兩點(diǎn)催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)速率影響大，即C＞A，則從起始至對(duì)應(yīng)A、B、C三點(diǎn)的平均反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)镃＞B＞A；
②由圖可知，在100℃-200℃內(nèi)，V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)該催化劑活性的影響是催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，催化劑的活性越好，超過(guò)200℃，沒(méi)有明顯區(qū)別；
③根據(jù)反應(yīng)4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)?4N2(g)+6H2O(g)可知，當(dāng)時(shí)，即此時(shí)氨氣量不足，隨著該比值的增大，平衡正向移動(dòng)，NO去除率增大；若煙氣中O2含量一定，在催化劑適宜溫度范圍內(nèi)，當(dāng)時(shí)，NO的去除接近反應(yīng)限度，所以隨著該比值增大，去除率無(wú)明顯變化。

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這是一份青海高考化學(xué)三年（2021-2023）模擬題匯編-05水溶液中的離子反應(yīng)和平衡，共29頁(yè)。試卷主要包含了單選題，工業(yè)流程題，原理綜合題，實(shí)驗(yàn)題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

甘肅高考化學(xué)三年（2021-2023）模擬題匯編-05水溶液中的離子反應(yīng)和平衡：

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山西高考化學(xué)三年（2021-2023）模擬題匯編-11水溶液中的離子反應(yīng)和平衡：

這是一份山西高考化學(xué)三年（2021-2023）模擬題匯編-11水溶液中的離子反應(yīng)和平衡，共50頁(yè)。試卷主要包含了單選題，實(shí)驗(yàn)題，工業(yè)流程題，原理綜合題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

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