?江西高考化學(xué)三年（2021-2023）模擬題匯編-26常見物質(zhì)的制備

一、單選題
1．（2023·江西九江·統(tǒng)考三模）濕法制備高鐵酸鉀的過程：①將制得的Cl2通入一定體積分?jǐn)?shù)的KOH溶液中得到KClO溶液；②將KOH固體溶解在①中得到的KClO溶液中，加入一定質(zhì)量的Fe(NO3)3·9H2O，攪拌得到K2FeO4溶液，繼續(xù)加KOH固體至溶液飽和；③減壓過濾，濾渣經(jīng)一系列操作得到K2FeO4晶體。已知K2FeO4性質(zhì)：低溫、堿性環(huán)境穩(wěn)定；具有強(qiáng)氧化性，能氧化烴、苯胺和80%以下的乙醇溶液。下列說法正確的是
A．②中兩次使用KOH固體的作用相同
B．③中一系列操作含洗滌，洗滌時可用75%乙醇溶液
C．K2FeO4消毒凈水過程均利用它的氧化性
D．制備過程中涉及的主要化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
2．（2022·江西·校聯(lián)考模擬預(yù)測）氨基甲酸銨()可用于生產(chǎn)醫(yī)藥試劑、發(fā)酵促進(jìn)劑、電子元件等，是一種可貴的氨化劑，某化學(xué)小組用下列實(shí)驗(yàn)裝置模擬工業(yè)制備少量氨基甲酸銨。下列說法錯誤的是

查閱資料：氨基甲酸銨的性質(zhì)及工業(yè)制法如表所示。
物理性質(zhì)
白色粉末，易溶于水，難溶于四氯化碳
化學(xué)性質(zhì)
水解生成碳酸氫銨，受熱分解生成尿素
工業(yè)制法
??
A．裝置Ⅰ中膠皮管a的作用為平衡壓強(qiáng)，使液體順利滴下
B．裝置Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ中盛放的試劑依次為飽和溶液、濃硫酸、堿石灰
C．裝置Ⅳ的反應(yīng)溫度過高，會導(dǎo)致氨基甲酸銨的產(chǎn)量降低
D．裝置Ⅵ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3．（2022·江西上饒·校聯(lián)考模擬預(yù)測）用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持及尾氣處理儀器略去)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br /> 選項(xiàng)
a中試劑
b中試劑
c中試劑
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> 裝置
A
濃鹽酸
MnO2
無
制取并收集Cl2

B
濃氨水
堿石灰
濃硫酸
制備純凈的NH3
C
稀硫酸
NaHCO3
硅酸鈉溶液
比較非金屬性強(qiáng)弱：S＞C＞Si
D
濃硫酸
Cu
品紅溶液
驗(yàn)證SO2具有漂白性
A．A B．B C．C D．D

二、工業(yè)流程題
4．（2023·江西上饒·校聯(lián)考二模）硫酸鎳廣泛應(yīng)用于電鍍、電池、催化劑等工業(yè)。某科研小組以粗硫酸鎳(含Cu2+、Fe3+、Ca2+、 Mg2+、Zn2+等)為原料，經(jīng)下圖一系列除雜過程模擬精制硫酸鎳工藝，回答下列問題。
??
(1)①“硫化除銅”過程中除Cu2+發(fā)生的反應(yīng)外，另一離子反應(yīng)方程式為 。
②“硫化除銅”后濾液1中主要金屬陽離子為Ca2+、Mg2+、Zn2+、 。
(2)“氧化除雜” 時加入Cl2和Ni (OH)2的主要作用分別是 、 。
(3)“氟化除雜”后濾渣2的主要成分是 (寫化學(xué)式)。
(4)“濾液3”中加入有機(jī)萃取劑后，Zn2+與有機(jī)萃取劑形成易溶于萃取劑的絡(luò)合物。該過程選用的萃取劑一般為P204[ (二(2－乙基)己基)磷酸酯]，其萃取原理為： 2???+Zn2+???+2H+，反萃取是用反萃取劑使被萃取物從負(fù)載有機(jī)相返回水相的過程，為萃取的逆過程。取“萃取除鋅”過程中的有機(jī)相，加入反萃取劑可回收ZnSO4，具體過程如圖，其中反萃取劑可以選擇下列哪種物質(zhì) (填選項(xiàng))。
??
A．NaOH溶液?????B． H2SO4溶液??????C．ZnSO4溶液
(5)“萃取除鋅”后的溶液經(jīng)操作A可得硫酸鎳晶體，稱取1.000g硫酸鎳晶體(NiSO4·6H2O )樣品溶解，定容至250mL。取25.00mL試液，滴入幾滴紫脲酸胺指示劑，用0.01mol·L－1的EDTA (Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)操作2－3次，平均消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為23.50mL。
已知：反應(yīng)為Ni2++H2Y2－=NiY2－ +2H+；紫脲酸胺：紫色試劑，遇Ni2+顯橙黃色。
①滴定終點(diǎn)的操作和現(xiàn)象是 。
②計算樣品純度為 。(保留三位有 效數(shù)字，不考慮雜質(zhì)反應(yīng))
5．（2023·江西宜春·校聯(lián)考二模）電池級碳酸鋰是制造LiCoO2等鋰離子電池必不可少的原材料。享譽(yù)“亞洲鋰都”的宜春擁有亞洲儲量最大的鋰云母礦，以鋰云母浸出液(含Li+、Fe3+、Mg2+、等)為原料制取電池級Li2CO3的工藝流程如圖：
??
已知：①HR為有機(jī)萃取劑，難溶于水，可萃取Fe3+，萃取時發(fā)生的反應(yīng)可表示為：Fe3++3HR?FeR3+3H+；
②常溫時，1mol·L-1LiOH溶液的pH=14.
回答下列問題：
(1)“有機(jī)層”的主要成分為 (填化學(xué)式，下同)；“濾渣1”中含有的物質(zhì)為 ；使用HR萃取劑時，需加入一定量的NaOH進(jìn)行處鋰，其目的是 。
(2)操作1、操作2、操作3中均用到的玻璃儀器的名稱為 。
(3)“混合沉鋰”的離子方程式為 。
(4)Li2CO3與Co3O4在空氣中加熱可以制備重要的電極材料鈷酸鋰(LiCoO2)。寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(5)一種鋰離子充電電池的裝置如下圖所示，充放電過程中，存在LiCoO2與Li1-xCoO2、C6與LixC6之間的轉(zhuǎn)化，已知放電過程中Li+從A電極區(qū)向B電極區(qū)遷移，則充電時陽極的電極反應(yīng)式為 。
??
6．（2022·江西·校聯(lián)考模擬預(yù)測）純堿是日常生活中常用的物質(zhì)。一種制備純堿的流程如下：

請回答下列問題：
(1)晶體X是 (填名稱)。
(2)“反應(yīng)池”發(fā)生的化學(xué)方程式為 。
(3)濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌干燥，得到一種晶體，它的主要成分是 (填化學(xué)式)。
(4)晶體X表面吸附少量的NH?Cl、NaCl等雜質(zhì)，“洗滌”時可通過檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否含有Cl-來判斷是否洗凈，檢驗(yàn)Cl-的方法是 。
(5)“反應(yīng)池”用熱水浴加熱，還需要一種儀器，其名稱是 。
(6)測定某純堿樣品(只含少量NaCl)純度。取10.0g純堿樣品溶于蒸餾水配制成250mL溶液，取25.0mL配制的溶液，加入足量的CaCl?溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱得CaCO?質(zhì)量為0.9g。
①配制上述溶液需要定量儀器有托盤天平、量筒和 。
②寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。該純堿樣品中Na?CO?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
7．（2022·江西景德鎮(zhèn)·統(tǒng)考二模）某廢鈀催化劑主要含Pd、活性炭、SiO2、Al2O3、Fe3O4、CuO、ZnO。其一種回收利用工藝如圖所示。回答相關(guān)問題。

(1)焙燒的目的 。
(2)浸出后Pd以PdCl形式存在，寫出對應(yīng)的離子方程式 。
(3)已知Cu2+和Zn2+易與氨水形成Cu(NH3)和Z(NH3)，則濾渣2的化學(xué)式為 。
(4)除雜后Pd以Pd(NH3)形式存在，沉鈀時得到的是(NH4)2PdCl4， 寫出沉鈀時對應(yīng)的離子方程式 。
(5)若還原時生成1mol Pd，則理論上需要消耗N2H4的質(zhì)量為 。
(6)工業(yè)上制備乙醛是在PdCI2—CuCl2催化下用氧氣氧化乙烯制備。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 該反應(yīng)過程復(fù)雜，可簡單用下列3個反應(yīng)表示，將反應(yīng)②補(bǔ)齊。
①C2H4+ PdCl2+ H2O= CH3CHO+ Pd+2HCl
② ；
③4CuCl+O2+4HCl=4CuCl2+2H2O
8．（2022·江西·校聯(lián)考模擬預(yù)測）硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血。利用黃銅礦(CuFeS2)制備硫酸亞鐵并回收銅的工藝流程如圖所示：??

(1)①焙燒生成的SO2可用檸檬酸-檸檬酸鈉溶液進(jìn)行吸收，該過程采用逆流接觸法進(jìn)行吸收的原因是 。
②還可用電化學(xué)氧化法處理SO2，同時生成H2SO4，寫出SO2參與反應(yīng)的電極反應(yīng)式： 。
(2)還原過程中加入的X為 (填化學(xué)式)，該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。
(3)濾渣的主要成分是 (填化學(xué)式)。
(4)①向?yàn)V液中加入稀硫酸后經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾可得綠礬晶體，加入稀硫酸的目的是 。
②為測定產(chǎn)品FeSO4·xH2O中結(jié)晶水的數(shù)量，稱取14g產(chǎn)品配制成250mL待測液，準(zhǔn)確量取25.00mL待測液于錐形瓶中加稀硫酸酸化，用0.0500mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)三次，平均消耗KMnO4溶液的體積為20.00mL，則x= 。
9．（2022·江西九江·統(tǒng)考二模）以碳酸錳銅礦(主要成分為MnCO3、CuCO3，還含有Fe2O3、FeO等雜質(zhì))為原料制備硫酸錳的一種工藝流程如下：

(1)“氧化”時，反應(yīng)的離子方程式為 ?？捎靡环N試劑檢驗(yàn)氧化后的溶液中是否含有Fe2+，該試劑為 (寫化學(xué)式)。
(2)加入MnCO3調(diào)節(jié)pH=3.3時可以將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去，該反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)“沉銅"時，若濾液中c(Mn2+)=0.21mol·L-1，向其中緩慢通入氨氣，為了使銅離子完全沉淀而又避免生成Mn(OH)2，應(yīng)控制pH的范圍為 。[已知：常溫下，Ksp[Cu(OH)2]=1×10-20，Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10-13，離子濃度小于或等于10-5mol/L可視為沉淀完全]
(4)本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是 。
(5)結(jié)合圖象，分析獲得(MnSO4·H2O)晶體的“系列操作”步驟為： 、 ，酒精洗滌，低溫干燥。

10．（2021·江西九江·統(tǒng)考一模）砷鹽凈化工藝成功應(yīng)用于冶煉鋅工業(yè)，加快了我國鋅冶煉技術(shù)改造步伐。從砷鹽凈化渣(成分為Cu、、Zn、ZnO、Co、Ni等)中回收有價值的金屬具有重要意義。

回答下列問題：
(1)“選擇浸Zn”過程中，為了提高Zn的浸出率可采取的措施有 (寫兩點(diǎn))，其他條件不變時，Zn和Ni浸出率隨pH變化如下圖所示，則“選擇浸Zn”過程中，最好控制溶液的pH為 。

(2)“氧化浸出“時，被氧化為的化學(xué)方程方式為 ；此過程溫度不能過高的原因 。
(3)用NaOH溶液調(diào)節(jié)氧化浸出液至弱酸性，再加入進(jìn)行“沉銅”，得到難溶性的，則“沉銅”的離子方程式為 。
(4)操作Ⅰ所用到的玻璃儀器有 ，已知煅燒時溫度不同，產(chǎn)物不同。400℃時在空氣中充分煅撓，得到的鈷的氧化物的質(zhì)量為4.82g，的體積為2.688L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則此時所得鈷的氧化物的化學(xué)式為 。
(5)已知常溫下，相關(guān)金屬氫氧化物開始沉淀和沉淀完全(離子濃度視為沉淀完全)的pH如下表所示：

開始沉淀的pH
完全沉淀的pH

8.0
10.0

7.5
9.5
若將沉銅后的溶液調(diào)節(jié)至，此時溶液中 。
11．（2021·江西南昌·統(tǒng)考二模）鈦酸鋰電池是一種較安全的鋰離子電池，利用鈦酸鋰廢料(含有少量碳、鎳和鐵元素)，回收其中的有價金屬鋰和鈦并制備高附加值的碳酸鋰和二氧化鈦產(chǎn)品，工藝流程如圖所示：

(1)中的化合價為 。
(2)酸浸時生成鈦酸，提高酸浸速率的措施有： ．(寫一條即可)
(3)浸出渣中含有鈦酸和少量 。
(4)已知：．常溫時通過調(diào)節(jié)溶液大于 ，達(dá)到除雜目的。
若要將鎳、鐵從浸出液中分步除去，達(dá)到分離鎳和鐵的目的，方案為 ，然后繼續(xù)調(diào)，過濾得到。
(5)用碳酸鈉“沉鋰”的離子方程式為 ；碳酸鈉的添加量(理論用量的倍數(shù))對的收率及純度影響如圖所示．代表純度的曲線為 (填“a”或“b”)。

(6)工業(yè)上向尾液中加入的目的是 (填編號)。
A．進(jìn)一步回收金屬鋰?????B．得到產(chǎn)品 C．除雜??????D．污水處理
12．（2021·江西·校聯(lián)考二模）某小組利用含鉛廢料(主要含PbO、PbSO4和PbO2)制備化工產(chǎn)品三鹽(PbSO4·3PbO·H2O)的工藝流程如圖：

已知：Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13，Pb(OH)2具有兩性，PbO2有強(qiáng)氧化性。請回答下列問題：
(1)結(jié)晶水合物M(M=322g/mol)的化學(xué)式為 。
(2)“轉(zhuǎn)化”中，加入Na2SO3溶液的離子反應(yīng)方程式 。
(3)“轉(zhuǎn)化”中，加入Na2CO3目的是 。
(4)下列試劑可以替代Na2SO3溶液 (填寫字母)。
A．H2O2溶液 B．Na2SO4溶液??????C．高錳酸鉀溶液 D．Fe2(SO4)3溶液
(5)該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是 (填寫物質(zhì)名稱)。
(6)“酸溶”時，反應(yīng)溫度為40℃，其主要原因是 。
(7)合成三鹽的化學(xué)方程式為 ，解釋“合成”需控制溶液的pH不能大于10的原因 。
13．（2021·江西宜春·統(tǒng)考一模）錫的某些化合物在工業(yè)上有重要用途，常用于印染和電鍍工業(yè).某研究小組設(shè)計的制備路線如圖：

已知：；強(qiáng)酸性條件下，錫元素在水溶液中有、兩種主要存在形式，極易水解，生成對應(yīng)的堿式鹽。
(1)錫原子的核電荷數(shù)為50，與碳元素屬于同一主族，錫元素在周期表中的位置是 。
(2)用鹽酸溶解而不用水直接溶解的原因是 ；加入粉的作用有兩個；①調(diào)節(jié)溶液② 。
(3)步驟Ⅱ中用到的玻璃儀器有 ；
(4)酸性條件下，還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。
(5)向中加入稀硫酸的作用之一是控制溶液的.若溶液中，則室溫下應(yīng)控制溶液取值范圍為 (已知)
(6)該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))：取錫粉溶于鹽酸中，向生成的中加入過量的溶液，用滴定生成的(已知酸性環(huán)境下，可被還原為不能被氧化)，共用去溶液.則錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .(的摩爾質(zhì)量為，用含a、b、d的最簡代數(shù)式表示)

三、實(shí)驗(yàn)題
14．（2023·江西上饒·校聯(lián)考二模）銀量法滴定產(chǎn)生的廢液、廢渣中含有AgSCN、AgI等，工業(yè)上常以這些廢料、廢渣為原料，先用沉淀劑充分將銀沉出，再還原出單質(zhì)銀，可實(shí)現(xiàn)銀的回收。實(shí)驗(yàn)過程如圖：
??
請回答下列問題：
(1)步驟①中AgSCN與Na2S反應(yīng)的離子方程式為 ，獲得沉淀時要多攪拌一段時間以獲取團(tuán)聚的沉淀物，該操作對后續(xù)處理的意義是 。
(2)儀器B相較于分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)為 。
(3)儀器A中物質(zhì)在攪拌下充分反應(yīng)后，溶液呈現(xiàn)淺綠色，伴有黑色不溶物產(chǎn)生，并生成臭雞蛋氣味氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(4)步驟②產(chǎn)生的尾氣可用C裝置盛裝CuSO4溶液吸收，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(5)步驟③若采用稀HNO3洗滌，則產(chǎn)品回收率 (填“偏高”“偏低”或“無影響”)
(6)利用實(shí)驗(yàn)中給出的數(shù)據(jù)計算本次實(shí)驗(yàn)從固體a獲得銀單質(zhì)的回收率為 。(保留三位有效數(shù)字)
15．（2023·江西南昌·統(tǒng)考二模）工業(yè)上制硫化鋇普遍采用兩種方法：一種為重晶石( BaSO4)煤粉還原法(將重晶石和無煙煤混合后在1000-1200° C下還原焙燒1~2h)；另一種為氣體還原法(將重晶石在850-900°C通入氫氣進(jìn)行還原反應(yīng))。下列是實(shí)驗(yàn)室模擬高溫下H2還原重晶石法，裝置如下。
??
回答下列問題：
(1)固體A的名稱 。
(2)H2與BaSO4反應(yīng)生成BaS，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(3)打開活塞K之后，管式爐升溫之前，必須進(jìn)行的操作為 。
(4)測定BaS質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
取生成物10.00g，溶于蒸餾水后稀釋至500mL；取25.00mL溶液于錐形瓶中，再加入10mL2%醋酸溶液及10.00 mL 0.50 mol/L KI3標(biāo)準(zhǔn)溶液(過量)，充分振蕩、使BaS中的硫元素完全轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)；向錐形瓶中加入2滴淀粉溶液做指示劑，用0.50mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積10.00mL(滴定反應(yīng)為：+2=3I-+)。
①稀釋至500mL所需的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、 和
②寫出KI3與BaS反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
③醋酸溶液加多了會導(dǎo)致測定結(jié)果偏小，原因可能是 。
④計算樣品中BaS(M=169g/mol)質(zhì)量分?jǐn)?shù)： (保留3位有效數(shù)字)。
⑤若用重晶石煤粉還原法制BaS，其產(chǎn)品純度 (填“升高”或“降低” )。
16．（2023·江西新余·統(tǒng)考二模）碳酸乙烯酯( EC)是一種性能優(yōu)良的溶劑和精細(xì)化工中間體，是有機(jī)化工潛在的基礎(chǔ)原料。EC的熔點(diǎn)為36℃，沸點(diǎn)為243℃，相對密度為1.4259g·cm-3。某課外小組擬用下圖裝置在100 ~120℃下以NY -2作催化劑，環(huán)氧乙烷( EO)和CO2為原料合成EC。

其反應(yīng)原理為主反應(yīng)：
副反應(yīng)：
回答下列問題：
(1)用固體NY-2配制500g 4.8%的NY-2水溶液未用到下列儀器中的 (填儀器名稱)。

(2)控制裝置D中反應(yīng)溫度的方法是 (填“水浴加熱”或“油浴加熱”)。
(3)用裝置A制備CO2時，應(yīng)先打開K1和K2，然后 。
(4)將裝置C中的EO導(dǎo)入三頸燒瓶中的操作是 ，繼續(xù)通入 CO2，用攪拌器攪拌，使反應(yīng)物充分混合。
(5)CO2在水中的溶解度較小，但隨著反應(yīng)進(jìn)行，從三頸燒瓶中逸出的CO2減少，其可能原因是 。
(6)溫度超過120℃后， EO的轉(zhuǎn)化率增大，而EC的產(chǎn)率卻減小，其可能原因是 。
(7)計算結(jié)果表明，EO的轉(zhuǎn)化率為91.5% ，EC的選擇性為82% (EC的選擇性=生成EC的物質(zhì)的量/轉(zhuǎn)化的EO的物質(zhì)的量) ，若實(shí)驗(yàn)加入22 g EO，則得到 g EC(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。
17．（2022·江西·校聯(lián)考模擬預(yù)測）亞硫酰氯(SOCl2)是無色液體，其熔點(diǎn)為-101℃、沸點(diǎn)75.6℃，廣泛用于生產(chǎn)有機(jī)中間體、除草劑、殺蟲劑、醫(yī)藥、染料等領(lǐng)域，也常作為原電池的非水電解質(zhì)。140℃以上會分解，遇水劇烈反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室合成SOCl2的原理為SO2+PCl5POCl3+ SOCl2。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持儀器已略)。

(1)盛放70%H2SO4的儀器名稱 ，裝置甲中制備SO2的化學(xué)方程式 。
(2)反應(yīng)需控制溫度在40℃-80℃，采用的加熱方式 。
(3)裝置乙所盛試劑的化學(xué)式為 ；裝置丁的作用為 。
(4)反應(yīng)后將產(chǎn)物SOCl2從丙中的液態(tài)混合物中蒸餾出來，在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝正確的是 。

(5)向盛有20ml水的錐形瓶中，小心滴加ag產(chǎn)品SOCl2，立即可觀察到劇烈反應(yīng)，有帶刺激性氣味且使品紅溶液褪色的氣體產(chǎn)生，輕輕振蕩錐形瓶，向溶液中加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于HNO3的白色沉淀，過濾、洗滌、烘干、稱量得bg固體。
①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
②蒸干FeCl3溶液不能得到無水FeCl3，讓SOCl2與FeCl3·6H2O混合并加熱，可得到無水FeCl3，試解釋原因 。
③該產(chǎn)物SOCl2的純度為 。
18．（2022·江西·校聯(lián)考模擬預(yù)測）對氨基苯磺酸(磺胺酸)常用作基準(zhǔn)試劑、實(shí)驗(yàn)試劑及色譜分析試劑。實(shí)驗(yàn)室常用苯胺制備磺胺酸，其反應(yīng)原理如下：
+H2SO4+H2O
???????????????成鹽??????????????????脫水轉(zhuǎn)位
實(shí)驗(yàn)步驟：
I.溶劑惰性化處理
(1)在溶劑汽油中加入適量濃硫酸，充分?jǐn)嚢韬蟮谷敕忠郝┒罚o置分層后放出廢液，使用分液漏斗前必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是 ；將處理過的溶劑水洗至中性后取樣加入酸性KMnO4溶液充分振蕩，作用是 。
II.制備對氨基苯磺酸
(2)將60mL經(jīng)惰性化處理的溶劑和0.1mol苯胺加入燒瓶中，滴入濃硫酸使其成鹽。苯胺與濃硫酸配料比為1:1.015，原因是 ；向苯胺中加入濃硫酸的具體操作是 。
(3)待完全成鹽后，將溫度慢慢升至170~175℃，保持6h進(jìn)行脫水轉(zhuǎn)位反應(yīng)，反應(yīng)溫度不宜太高，原因是 。
(4)反應(yīng)結(jié)束后，過濾，在濾液中加入少量無水亞硫酸鈉，用Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH=7~8，過濾，再向?yàn)V液中加入少量無水亞硫酸鈉，用稀硫酸酸化至pH=2，寫出加入稀硫酸時涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；將混合物在不斷攪拌下倒入盛有冰水的燒杯中，用少量熱水沖洗燒瓶，洗滌液一并倒入燒杯，用少量熱水沖洗燒瓶的原因是 。
(5)經(jīng)過濾、洗滌烘干處理，所得產(chǎn)品質(zhì)量為16.61g，則本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為 (保留兩位有效數(shù)字)。
19．（2021·江西南昌·統(tǒng)考三模）連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)也稱為保險粉，在空氣中極易被氧化，不溶于乙醇易溶于水，在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定，是用途廣泛的無機(jī)精細(xì)化學(xué)品。某科研小組設(shè)計兩種方法制備Na2S2O4?；卮鹣铝袉栴}：
(1)電解NaHSO3溶液制備Na2S2O4，裝置如圖所示。

①X為 (填化學(xué)式)。
②電極a的電極反應(yīng)式為 。
③裝置若無陽離子交換膜 (填“能”或“不能”)得到Na2S2O4。
(2)鋅粉法制備Na2S2O4，裝置(部分夾持儀器已省略)如圖所示。

①盛放濃硫酸的儀器名稱為 ；寫出裝置A燒瓶內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
②通入SO2前裝置B的三頸燒瓶內(nèi)應(yīng)選通入N2，目的是 。通入SO2，控制反應(yīng)溫度約為35℃，反應(yīng)一段時間后再滴加NaOH溶液將有Na2S2O4和Zn(OH)2生成?？刂品磻?yīng)溫度約為35℃的方法是 ，寫出生成Na2S2O4和Zn(OH)2總反應(yīng)離子方程式： 。
③將反應(yīng)后的懸濁液過濾后在微熱下加入氯化鈉冷卻至20℃，析出Na2S2O4結(jié)晶過濾后，再用乙醇洗滌幾次后，置于真空干燥箱中干燥即得到Na2S2O4。簡述用乙醇洗滌的原因： 。
(3)產(chǎn)品中Na2S2O4純度的測定。
稱取mgNa2S2O4樣品溶于冷水中配成100mL溶液，取出10mL該溶液置于預(yù)先盛有20mL中性甲醛溶液的燒杯中，攪拌至完全溶解，轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中用水稀釋至刻度搖勻。移取25mL該溶液于250mL錐形瓶中加入4mL鹽酸溶液，用cmol·L-1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，近終點(diǎn)時加入3mL淀粉溶液繼續(xù)滴定，至溶液呈淺藍(lán)色在30s內(nèi)顏色不消失，用去碘標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。產(chǎn)品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
已知：Na2S2O4+2CH2O+H2O=NaHSO3?CH2O+NaHSO2?CH2O
NaHSO2?CH2O+2I2+2H2O=NaHSO4+CH2O+4HI

四、填空題
20．（2023·江西九江·統(tǒng)考三模）Na2S又稱臭堿、臭蘇打，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備、提純硫化鈉并探究其性質(zhì)，測定硫化鈉產(chǎn)品的純度。
實(shí)驗(yàn)(一)制備并提純硫化鈉。
該化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)用煤粉還原法制備硫化鈉，將芒硝(Na2SO4·10H2O)與過量的煤粉混合于800 ~ 1100°C高溫下煅燒還原，生成物經(jīng)冷卻后用稀堿液熱溶解、過濾，將濾液進(jìn)行濃縮，再進(jìn)行抽濾、洗滌、干燥，制得硫化鈉產(chǎn)品。
(1)寫出“高溫還原”過程中的主要化學(xué)方程式： 。
(2)抽濾又稱減壓過濾，相比普通過濾，抽濾的主要優(yōu)點(diǎn)是 。(答一條即可)
實(shí)驗(yàn)(二)探究硫化鈉的性質(zhì)。
(3)為了探究Na2S的還原性，該小組按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

接通K，發(fā)現(xiàn)電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，左側(cè)燒杯中溶液顏色逐漸變淺。實(shí)驗(yàn)完畢后，該小組查閱資料后猜測，S2－被氧化為。設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：取出少量右側(cè)燒杯中溶液于試管中， ，則該猜測成立。寫出正極的電極反應(yīng)式 。
實(shí)驗(yàn)(三)測定Na2S?xH2O產(chǎn)品純度。
稱取wg產(chǎn)品溶于水，配制成250mL溶液，準(zhǔn)確量取25. 00mL溶液于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L－1I2溶液(過量)，過濾，滴幾滴淀粉溶液，用c2 mol·L－1 Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。
(4)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。選擇 (填“酸”或“堿”)式滴定管量取I2溶液。
(5)滴定反應(yīng)：Na2S+I2 =2NaI+S，I2 +2Na2S2O3 = Na2S4O6+ 2NaI。該產(chǎn)品含Na2S?xH2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用含x、 c1、c2、V1、V2、w的代數(shù)式表示)。假設(shè)其他操作都正確，滴定終點(diǎn)時俯視讀數(shù)，測定結(jié)果 (填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

參考答案：
1．D
【詳解】A．KClO在堿性條件下反應(yīng)，則在②中先加 KOH 固體的作用是：與反應(yīng)液中過量的氯氣繼續(xù)反應(yīng)，營造堿性環(huán)境；生成K2FeO4溶液后繼續(xù)加KOH固體的作用是：增大K＋濃度，促進(jìn)K2FeO4晶體析出；兩次使用KOH固體的作用不相同，故A錯誤；
B．K2FeO4能氧化80%以下的乙醇溶液，③中一系列操作含洗滌，洗滌時不能用75%乙醇溶液，故B錯誤；
C．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，能夠消毒殺菌；同時FeO被還原成Fe3+，F(xiàn)e3+水解形成Fe(OH)3膠體，能夠吸附水中懸浮雜質(zhì)，K2FeO4消毒凈水過程利用它的氧化性和能形成膠體的性質(zhì)，故C錯誤；
D．制備過程中涉及的主要離子反應(yīng)為：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O、2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO＋3Cl－+5H2O，都是氧化還原反應(yīng)，故D正確；
故選D。
2．B
【詳解】A．裝置Ⅰ中膠皮管a的作用為平衡壓強(qiáng)，使液體順利滴下，選項(xiàng)A正確；
B．裝置Ⅱ的作用為吸收中的HCl，應(yīng)盛放飽和溶液，因?yàn)槎趸家材芘c碳酸鈉溶液反應(yīng)，裝置Ⅲ的作用為吸收中的水蒸氣，應(yīng)盛放濃硫酸，裝置Ⅴ的作用為吸收中的水蒸氣，應(yīng)盛放堿石灰，選項(xiàng)B錯誤；
C．制備氨基甲酸銨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，為提高其產(chǎn)量，應(yīng)降低溫度，使平衡正向移動，同時也可防止其受熱分解生成尿素，選項(xiàng)C正確；
D．裝置Ⅵ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，選項(xiàng)D正確；
答案選B。
3．C
【詳解】A．濃鹽酸與MnO2在常溫下不發(fā)生反應(yīng)，不能制得氯氣，A不正確；
B．NH3顯堿性，而濃硫酸顯酸性，所以不能用濃硫酸干燥NH3，B不正確；
C．濃硫酸滴入NaHCO3固體中，發(fā)生反應(yīng)生成CO2氣體，二氧化碳溶于水生成的碳酸能與硅酸鈉反應(yīng)，生成硅酸等，從而得出酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，單質(zhì)的非金屬性：S＞C＞Si，C正確；
D．Cu與濃硫酸常溫下不能發(fā)生反應(yīng)，D不正確；
故選C。
4．(1) H2S+2Fe3+=2Fe2++S ↓+2H+ Ni2+、Fe2+
(2) 將濾液中Fe2+氧化為Fe3+ 調(diào)節(jié)溶液pH值，使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去
(3)CaF2、MgF2
(4)B
(5) 滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由橙黃色變?yōu)樽仙野敕昼妰?nèi)不變色 61.8%

【分析】由題給流程可知，粗硫酸鎳加入水和硫酸溶解，將金屬元素轉(zhuǎn)化為可溶的硫酸鹽，向溶液中通入硫化氫氣體，將溶液中的銅離子轉(zhuǎn)化為硫化銅沉淀，鐵離子被還原轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，過濾得到含有硫化銅的濾渣和濾液；向?yàn)V液中通入氯氣，將溶液中的亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，加入氫氧化鎳調(diào)節(jié)溶液pH值，將溶液中的鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾得到含有氫氧化鐵和濾液；向?yàn)V液中加入氟化鎳，將溶液中的鈣離子、鎂離子轉(zhuǎn)化為氟化鈣和氟化鎂沉淀，過濾得到氟化鈣、氟化鎂的濾渣和濾液；向?yàn)V液中加入有機(jī)萃取劑萃取溶液中的鋅離子，分液得到含有鎳離子的溶液；含有鎳離子的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到硫酸鎳晶體。
【詳解】（1）①由分析可知，向溶液中通入硫化氫氣體時，溶液中銅離子與硫化氫反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫化銅沉淀，鐵離子被還原轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為H2S+2Fe3+=2Fe2++S ↓+2H+，故答案為：H2S+2Fe3+=2Fe2++S ↓+2H+；
②由分析可知，向溶液中通入硫化氫氣體時，溶液中銅離子與硫化氫反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫化銅沉淀，鐵離子被還原轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，則硫化除銅所得濾液中含有鈣離子、鎂離子、鋅離子、鎳離子和亞鐵離子，故答案為：Ni2+、Fe2+；
（2）由分析可知，氧化除雜時，通入氯氣的目的是將溶液中的亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，加入氫氧化鎳的目的是將溶液中的鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，故答案為：將濾液中Fe2+氧化為Fe3+；調(diào)節(jié)溶液pH值，使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去；
（3）由分析可知，濾渣2的主要成分是氟化鈣和氟化鎂，故答案為：CaF2、MgF2；
（4）由方程式可知，反萃取劑應(yīng)為硫酸溶液，加入硫酸溶液，溶液中的氫離子濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，分液可用得到含有硫酸鋅的無機(jī)相，故選B；
（5）①由題意可知，當(dāng)溶液中的鎳離子與EDTA溶液完全反應(yīng)時，滴入最后一滴EDTA標(biāo)準(zhǔn)液，溶液會由橙黃色變?yōu)樽仙?，說明滴定達(dá)到滴定終點(diǎn)，則滴定終點(diǎn)的操作和現(xiàn)象為滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由橙黃色變?yōu)樽仙野敕昼妰?nèi)不變色，故答案為：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由橙黃色變?yōu)樽仙野敕昼妰?nèi)不變色；
②由題意可知，滴定消耗23.50mL 0.01mol/L EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，則樣品純度為×100%≈61.8%，故答案為：61.8%。
5．(1) FeR3和HR Li2CO3、MgCO3 消耗萃取反應(yīng)時生成的H+，促進(jìn)萃取反應(yīng)的正向進(jìn)行，提高萃取率
(2)燒杯
(3)2Li+++OH-=H2O+Li2CO3↓
(4)6Li2CO3+4Co3O4+O212LiCoO2+6CO2
(5)LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+

【分析】鋰云母浸出液中含有鋰離子、鐵離子、鎂離子和硫酸根離子，加入HR萃取分液可除去鐵離子，加入碳酸鈉過濾得到含有碳酸鋰和碳酸鎂的濾渣1，通過苛化反應(yīng)生成氫氧化鋰、氫氧化鎂、碳酸鈣，過濾后的濾液中主要為氫氧化鋰、氫氧化鈣和氣氧化鎂，加入適量草酸，生成草酸鈣和草酸鎂沉淀，過濾后濾液中主要為氫氧化鋰，經(jīng)過碳化反應(yīng)、混合沉鋰，則可得到電池級碳酸鋰。
【詳解】（1）加入HR后，發(fā)生反應(yīng)Fe3++3HR?FeR3+3H+生成FeR3，故有機(jī)層主要成分是FeR3和HR； 鐵離子通過萃取除去后，此時溶液中含有鋰離子、鎂離子和硫酸根離子，加入碳酸鈉后，鋰離子和鎂離子與碳酸根反應(yīng)，生成碳酸鋰和碳酸鎂沉淀，故濾渣1含有的物質(zhì)為Li2CO3、MgCO3；使用HR萃取劑時，需加入一定量的NaOH進(jìn)行處鋰，消耗萃取反應(yīng)時生成的H+，促進(jìn)萃取反應(yīng)的正向進(jìn)行，提高萃取率；
（2）操作1為萃取、操作2、3為過濾，都需要使用的玻璃儀器為燒杯；
（3）根據(jù)流程圖可知，苛化反應(yīng)就是石灰與碳酸鹽的反應(yīng)，生成氫氧化鋰和碳酸鈣，故離子方程式為2Li+++OH-=H2O+Li2CO3↓；
（4）根據(jù)題干信息Li2CO3與Co3O4在空氣中加熱制備鈷酸鋰(LiCoO2)，化學(xué)方程式為：6Li2CO3+4Co3O4+O212LiCoO2+6CO2；
（5）已知放電過程中Li+從A電極區(qū)向B電極區(qū)遷移，因此B為正極，充電時B則為陽極發(fā)生氧化反應(yīng)：LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+。
6．(1)NaHCO3
(2)NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl
(3)NH4Cl
(4)取少量最后一次洗滌液于試管中，先加足量稀硝酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說明含有Cl-，否則不含有Cl-
(5)溫度計
(6) 250mL容量瓶 +Ca2+= CaCO?↓ 95.4%

【分析】精鹽加入蒸餾水得到飽和NaCl溶液，“反應(yīng)池”中NaCl和NH4HCO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3在飽和食鹽水中溶解度較小，則析出的晶體X為NaHCO3，NaHCO3受熱不穩(wěn)定，加熱分解生成純堿即Na2CO3和二氧化碳和水；
【詳解】（1）NaHCO3在飽和食鹽水中溶解度較小，則析出的晶體X為NaHCO3；
（2）“反應(yīng)池”中NaCl和NH4HCO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成NaHCO3和NH4Cl，反應(yīng)方程式為：NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl；
（3）濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌干燥，得到一種晶體，它的主要成分是NH4Cl；
（4）根據(jù)反應(yīng)原理Ag++Cl-=AgCl↓，可用稀硝酸、硝酸銀溶液檢驗(yàn)Cl-，操作方法是：取少量最后一次洗滌液于試管中，先加足量稀硝酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說明含有Cl-，否則不含有Cl-；
（5）“反應(yīng)池”用熱水浴加熱需控制溫度為35℃，還需要一種儀器，其名稱是溫度計；
（6）①配制250mL溶液需要定量儀器有托盤天平、量筒和250mL容量瓶；
②純堿即Na2CO3和CaCl?溶液反應(yīng)生成CaCO?和NaCl，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：+Ca2+= CaCO?↓；1mol Na2CO3反應(yīng)生成1mol CaCO?，0.9g CaCO?的物質(zhì)的量為，樣品中n(Na2CO3)=n(CaCO?)=0.009mol=0.09mol，該純堿樣品中Na?CO?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
7．(1)除去活性炭
(2)Pd + H2O2 + 4Cl—+ 2H+ = PdCl+ 2 H2O
(3)Fe(OH)3、Al(OH)3
(4)Pd(NH3) + 4Cl—+ 4H+ = (NH4)2PdCl4↓+ 2
(5)16g
(6) 2C2H4+O22CH3CHO Pd+2CuCl2=PdCl2+2CuCl

【分析】由題給流程可知，廢鈀催化劑高溫焙燒時，活性炭與氧化物高溫下反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化硅和金屬氧化物轉(zhuǎn)化為硅和金屬單質(zhì)；向焙燒后的固體中加入鹽酸和過氧化氫混合溶液，將鈀轉(zhuǎn)化為四氯合鈀酸根離子，金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為可溶性金屬氯化物，硅不反應(yīng)，過濾得到含有硅的濾渣1和含有四氯合鈀酸根離子、可溶性金屬氯化物的濾液；向?yàn)V液中加入氨水，將鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，將四氯合鈀酸根離子、銅離子、鋅離子轉(zhuǎn)化為四氨合鈀離子、四氨合銅離子、四氨合鋅離子，過濾得到含有氫氧化鐵、氫氧化鋁的濾渣2和含有四氨合鈀離子、四氨合銅離子、四氨合鋅離子的濾液；向?yàn)V液中加入鹽酸，將四氨合鈀離子轉(zhuǎn)化為(NH4)2PdCl4沉淀，過濾得到含有四氨合銅離子、四氨合鋅離子的濾液和(NH4)2PdCl4；(NH4)2PdCl4與肼發(fā)生氧化還原反應(yīng)制得鈀。
（1）
由分析可知，廢鈀催化劑高溫焙燒時，活性炭與氧化物高溫下反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化硅和金屬氧化物轉(zhuǎn)化為硅和金屬單質(zhì)，則焙燒的目的是將活性炭轉(zhuǎn)化為二氧化碳，達(dá)到除去活性炭的目的，故答案為：除去活性炭；
（2）
由分析可知，浸出時鈀與鹽酸和過氧化氫混合溶液反應(yīng)生成四氯合鈀酸根離子和水，反應(yīng)的離子方程式為Pd + H2O2 + 4Cl—+ 2H+ = PdCl+ 2 H2O，故答案為：Pd + H2O2 + 4Cl—+ 2H+ = PdCl+ 2 H2O；
（3）
由分析可知，濾渣2的主要成分為氫氧化鐵、氫氧化鋁，化學(xué)式為Fe(OH)3、Al(OH)3，故答案為：Fe(OH)3、Al(OH)3；
（4）
由分析可知，沉鈀時發(fā)生的反應(yīng)為四氨合鈀離子與鹽酸反應(yīng)生成(NH4)2PdCl4沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為Pd(NH3) + 4Cl—+ 4H+ = (NH4)2PdCl4↓+ 2，故答案為：Pd(NH3) + 4Cl—+ 4H+ = (NH4)2PdCl4↓+ 2；
（5）
由得失電子數(shù)目守恒可知，生成1mol Pd時理論上需要消耗肼的質(zhì)量為1mol××32g/mol=16g，故答案為：16g；
（6）
由題意可知，在PdCI2-CuCl2催化下，乙烯與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C2H4+O22CH3CHO，由總反應(yīng)和反應(yīng)①、③的方程式可知，反應(yīng)②為鈀與氯化銅反應(yīng)生成氯化鈀和氯化亞銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Pd+2CuCl2=PdCl2+2CuCl，故答案為：2C2H4+O22CH3CHO；Pd+2CuCl2=PdCl2+2CuCl。
8．(1) 增大氣體和液體的接觸面積，提高SO2吸收率 SO2-2e-+2H2O=+4H+
(2) Fe Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+
(3)Cu、Fe
(4) 抑制Fe2+水解 7

【分析】由題干工藝流程圖轉(zhuǎn)化信息可知，焙燒反應(yīng)為：4CuFeS2+13O2 4CuO+2Fe2O3+8SO2，然后用H2SO4進(jìn)行酸浸，反應(yīng)原理為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，F(xiàn)e2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，然后用過量X即鐵粉還原，反應(yīng)原理為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，過量出濾渣主要成分為Fe和Cu，濾液為FeSO4溶液，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶，過濾洗滌干燥即得FeSO4·xH2O晶體，據(jù)此分析解題。
【詳解】（1）①焙燒生成的SO2可用檸檬酸-檸檬酸鈉溶液進(jìn)行吸收，該過程采用逆流接觸法進(jìn)行吸收的原因是增大氣體和液體的接觸面積，提高SO2吸收率，故答案為：增大氣體和液體的接觸面積，提高SO2吸收率；
②還可用電化學(xué)氧化法處理SO2，同時生成H2SO4，即SO2失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成H2SO4，則SO2參與反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：SO2-2e-+2H2O=+4H+，故答案為：SO2-2e-+2H2O=+4H+；
（2）由分析可知，X即鐵粉還原，反應(yīng)原理為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，則該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Fe；Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+；
（3）由分析可知，濾渣的主要成分是Fe、Cu，故答案為：Cu、Fe；
（4）①已知FeSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，加熱蒸發(fā)是促進(jìn)Fe2+水解，向?yàn)V液中加入稀硫酸后經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾可得綠礬晶體，加入稀硫酸的目的是抑制Fe2+水解，故答案為：抑制Fe2+水解；
②為測定產(chǎn)品FeSO4·xH2O中結(jié)晶水的數(shù)量，稱取14g產(chǎn)品配制成250mL待測液，準(zhǔn)確量取25.00mL待測液于錐形瓶中加稀硫酸酸化，用0.0500mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)三次，平均消耗KMnO4溶液的體積為20.00mL，根據(jù)電子守恒有：n(Fe2+)=5n(KMnO4)=5×0.0500mol·L-1×20.00×10-3L=5×10-3mol，故14g樣品中含有Fe2+的物質(zhì)的量為：5×10-3mol×=5×10-2mol，故FeSO4·xH2O的摩爾質(zhì)量為：=280g/mol，則x=≈7，故答案為：7。
9．(1) MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O K3[Fe(CN)6] (或KMnO4)
(2)3MnCO3 +2Fe3+ +3H2O = 2Fe(OH)3 +3Mn2+ +3CO2 ↑
(3)6.5≤PH＜8 (或6.5～8)
(4)NH3、MnCO3
(5) 蒸發(fā)結(jié)晶 趁熱過濾

【分析】碳酸錳銅礦主要成分為MnCO3、CuCO3，還含有Fe3O4、FeO雜質(zhì)，用硫酸酸浸，得到硫酸錳、硫酸銅、硫酸鐵、硫酸亞鐵的混合溶液，加入二氧化錳， Fe2+被氧化為Fe3+；加入MnCO3調(diào)節(jié)pH生成氫氧化鐵沉淀；過濾后向溶液中通入氨氣生成氫氧化銅沉淀，過濾，向?yàn)V液中加入NH4HCO3，生成MnCO3沉淀，MnCO3沉淀中加硫酸，得到硫酸錳溶液，以此解題。
【詳解】（1）“氧化”時，二氧化錳把酸浸后的二價鐵氧化為三價鐵，離子方程式為： MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O；二價鐵和鐵氰化鉀相遇的時候會生成藍(lán)色沉淀，可以用鐵氰化鉀來檢驗(yàn)，另外二價鐵有還原性，可以使高錳酸鉀褪色，可以用酸性高錳酸鉀來檢驗(yàn)，故答案為：MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O ；K3[Fe(CN)6] (或KMnO4)；
（2）碳酸錳消耗三價鐵水解產(chǎn)生的氫離子，導(dǎo)致氫離子濃度降低，促進(jìn)三價鐵水解，該反應(yīng)的離子方程式為：3MnCO3 +2Fe3+ +3H2O = 2Fe(OH)3 +3Mn2+ +3CO2 ↑；
（3）銅離子完全沉淀是銅離子濃度小于或等于10-5mol/L，此時c(OH-)==10-7.5 mol/L，c(H+)==10-6.5，pH=6.5；錳離子開始沉淀時，c(OH-)==10-6 mol/L，c(H+)==10-8，pH=8，故應(yīng)控制pH的范圍為6.5≤PH＜8 (或6.5～8)；
（4）通過流程圖可知，在加熱趕氨的時產(chǎn)生氨氣，另外本題在沉錳的時候生成碳酸錳，故本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是NH3 、MnCO3；
（5）從MnSO4溶液中得到MnSO4·H2O的方法為：蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥，故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾。
10． 攪拌、適當(dāng)升溫、將凈化渣粉碎、適當(dāng)增大硫酸的濃度等 3 受熱易分解 玻璃棒、漏斗、燒杯 1∶10
【分析】砷鹽凈化渣用稀硫酸進(jìn)行選擇浸Zn，其中的Zn、ZnO反應(yīng)，過濾分離，不溶物再用硫酸、過氧化氫氧化浸出，結(jié)合沉銅后物質(zhì)可知，氧化時Co被氧化為Co2+、As被氧化為H3AsO4,而Cu被氧化為Cu2+，SiO2不反應(yīng)，過濾分離，濾渣為SiO2，濾液調(diào)節(jié)pH并加入Na3AsO4，將Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu5H2(AsO4)4?2H2O沉淀，再過濾分離。濾液經(jīng)萃取分液得到含有Co2+的有機(jī)層，反萃取得到CoSO4溶液，加入(NH4)C2O4溶液沉鈷得到中CoC2O4?2H2O。
【詳解】(1)“選擇浸Zn”過程中，為了提高Zn的浸出率可采取的措施有攪拌、適當(dāng)升溫、將凈化渣粉碎、適當(dāng)增大硫酸的濃度等；由圖可知，當(dāng)pH為3時，Zn的浸出率比較大，而Ni的浸出率比較小，則“選擇浸Zn”過程中，最好控制溶液的pH為3。
(2)“氧化浸出“時，被過氧化氫氧化為，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒配平反應(yīng)的化學(xué)方程方式為；此過程溫度不能過高的原因是受熱易分解。
(3)用NaOH溶液調(diào)節(jié)氧化浸出液至弱酸性，再加入進(jìn)行“沉銅”，得到難溶性的，則“沉銅”的離子方程式為。
(4)，根據(jù)C原子守恒得n(CoC2O4)=0.06mol，生成的氧化物中n(Co)=0.06mol，n(O)=，則n(Co)：n(O)=0.06mol：0.08mol=3：4，則此時所得鈷的氧化物的化學(xué)式為。
(5)當(dāng)pH=10.0時，Ni2+沉淀完全，則，當(dāng)pH=9.5時，Co2+沉淀完全，則，若將沉銅后的溶液調(diào)節(jié)至，此時溶液中。
11． 適當(dāng)提高酸的濃度、升高溫度 C或者碳 9 先用氧化劑如把氧化為，然后用調(diào)節(jié)至左右，過濾得到 a AB
【分析】鈦酸鋰廢料(含有少量碳、鎳和鐵元素)，經(jīng)過預(yù)處理，再用稀硫酸酸浸，碳不和稀硫酸反應(yīng)，Ni和鐵與稀硫酸反應(yīng)，鈦酸鋰和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋰和鈦酸，過濾，將浸出液調(diào)節(jié)pH值除掉鎳和鐵元素，過濾后向?yàn)V液中加入碳酸鈉溶液得到碳酸鋰沉淀，再將尾液中加入磷酸鈉并進(jìn)一步回收鋰。
【詳解】(1)根據(jù)化合價分子得到中的化合價為+4；故答案為：+4。
(2)酸浸時生成鈦酸，提高酸浸速率的措施，可以從濃度、溫度以及接觸面積，因此提高酸浸速率的措施為適當(dāng)提高酸的濃度、升高溫度；故答案為：適當(dāng)提高酸的濃度、升高溫度。
(3)由于廢料中含有少量碳，碳不和稀硫酸反應(yīng)，因此浸出渣中含有鈦酸和少量碳；故答案為：C或者碳。
(4)根據(jù)題意要除雜，則，則，pH=8.6，，則，pH=9，，因此常溫時通過調(diào)節(jié)溶液大于9，達(dá)到除雜目的；若要將鎳、鐵從浸出液中分步除去，達(dá)到分離鎳和鐵的目的，由于兩者的溶度積常數(shù)接近，無法將兩者分離開，因此要先用氧化劑如把氧化為，然后用調(diào)節(jié)至左右，過濾得到，然后繼續(xù)調(diào)，過濾得到；故答案為：9；先用氧化劑如把氧化為，然后用調(diào)節(jié)至左右，過濾得到。
(5)用碳酸鈉“沉鋰”的離子方程式為；當(dāng)碳酸鈉的濃度增大，碳酸根濃度增大，平衡向碳酸鋰反應(yīng)生成，當(dāng)倍數(shù)增大，鈉離子形成的鹽被包裹進(jìn)碳酸鋰沉淀中，從而降低了碳酸鋰的純度，因此代表純度的曲線為a；故答案為：；a。
(6)工業(yè)上向尾液中加入，主要發(fā)生反應(yīng)，因此是進(jìn)一步回收金屬鋰和得到產(chǎn)品；故答案為：AB。
12． Na2SO4·10H2O SO+PbO2+H2O=PbSO4+2OH- 使PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3 A (稀)硝酸 低于40℃，反應(yīng)速率慢，高于40℃硝酸會分解 4PbSO4+6NaOH=PbSO4·3PbO·H2O+3Na2SO4+2H2O Pb2+會轉(zhuǎn)化為Pb(OH)2或者可溶的Pb(OH)、Pb(OH)、PbO等，降低了三鹽的產(chǎn)率
【分析】向含鉛廢料(主要含PbO、PbSO4和PbO2)中加入Na2SO3溶液、Na2CO3溶液，PbO2有強(qiáng)氧化性，將Na2SO3溶液氧化生成PbSO4，Na2CO3溶液將PbSO4轉(zhuǎn)化為難溶PbCO3的離子方程式為CO+PbSO4=PbCO3+SO，然后過濾得到濾液1為Na2SO4溶液，向?yàn)V渣中加入硝酸酸溶，PbO、PbCO3都與硝酸反應(yīng)生成Pb(NO3)2；然后向溶液中加入硫酸，生成PbSO4沉淀，過濾，濾液2的主要成分是HNO3，向?yàn)V渣中加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)4PbSO4+6NaOH=3Na2SO4+ PbSO4?3PbO?PbSO4?H2O+2H2O，過濾、洗滌、干燥得到PbSO4?3PbO? H2O，濾液3中含有Na2SO4，據(jù)此分析解答。
【詳解】(1)通過以上分析知，濾液1為Na2SO4溶液，蒸發(fā)、結(jié)晶可得到的副產(chǎn)品為硫酸鈉晶體，其相對分子質(zhì)量為322，則M為Na2SO4?10H2O，故答案為：Na2SO4?10H2O；
(2) PbO2有強(qiáng)氧化性，“轉(zhuǎn)化”中，加入的Na2SO3溶液能夠被PbO2氧化生成PbSO4，反應(yīng)的離子方程式為SO+PbO2+H2O=PbSO4+2OH-，故答案為：SO+PbO2+H2O=PbSO4+2OH-；
(3) Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13，加入Na2CO3溶液，可將PbSO4轉(zhuǎn)化為更難溶的PbCO3，反應(yīng)的離子方程式為CO+PbSO4=PbCO3+SO，故答案為：使PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3；
(4) Na2SO3溶液是將PbO2轉(zhuǎn)化為Pb2+，體現(xiàn)了Na2SO3溶液的還原性，四種物質(zhì)中只有H2O2溶液具有還原性，Na2SO4溶液不具有還原性，高錳酸鉀溶液、Fe2(SO4)3溶液具有氧化性，因此可以用H2O2溶液代替Na2SO4溶液，故答案為：A；
(5)根據(jù)上述分析，濾液2的主要成分是HNO3，可以循環(huán)利用，故答案為：硝酸；
(6)“酸溶”時，反應(yīng)溫度為40℃，若低于40℃，反應(yīng)速率慢，不利于酸溶；若高于40℃，硝酸會分解，故答案為：低于40℃，反應(yīng)速率慢，高于40℃硝酸會分解；
(7) 合成三鹽的化學(xué)方程式為4PbSO4+6NaOH=3Na2SO4+ PbSO4?3PbO? H2O+2H2O，“合成”需控制溶液的pH不能大于10，若pH大于10，Pb2+會轉(zhuǎn)化為Pb(OH)2或者可溶的Pb(OH)、Pb(OH)、PbO等，降低了三鹽的產(chǎn)率，故答案為：4PbSO4+6NaOH= PbSO4?3PbO? H2O+3Na2SO4+2H2O；Pb2+會轉(zhuǎn)化為Pb(OH)2或者可溶的Pb(OH)、Pb(OH)、PbO等，降低了三鹽的產(chǎn)率。
13． 第五周期第ⅣA族 抑制Sn2+水解 除去酸溶時產(chǎn)生的少量Sn4+，防止Sn2+被氧化 燒杯、漏斗、玻璃棒 Sn2++H2O2+2H+=Sn4++2H2O pH＜1
【分析】由于Sn2+易水解、易被氧化，加入鹽酸，抑制Sn2+水解，加入Sn粉可以與鹽酸反應(yīng)，調(diào)節(jié)溶液pH，還防止Sn2+被氧化，步驟Ⅱ?yàn)檫^濾，得SnCl2溶液，向其中加碳酸氫銨，調(diào)節(jié)溶液pH=6～7，使Sn元素以SnO形式沉淀，再過濾洗滌得純凈的SnO，加稀硫酸，得SnSO4溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌，制得SnSO4晶體，濾液D中含有大量的NH4Cl等，據(jù)此分析。
【詳解】(1)錫原子的核電荷數(shù)為50，與碳元素屬于同一主族，因此錫元素在周期表中的位置是第五周期第ⅣA族。
(2)易水解，因此用鹽酸溶解而不用水直接溶解的原因是抑制Sn2+水解；又因?yàn)镾n2+易被氧化為Sn4+，則加入粉的作用有兩個，即調(diào)節(jié)溶液，同時除去酸溶時產(chǎn)生的少量Sn4+，防止Sn2+被氧化；
(3)步驟Ⅱ?yàn)檫^濾，用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；
(4)酸性條件下，還可以用雙氧水氧化為Sn4+而除去，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Sn2++H2O2+2H+=Sn4++2H2O；
(5)當(dāng)恰好產(chǎn)生Sn(OH)2沉淀時，氫氧根濃度是＝10－13mol/L，則氫離子濃度是0.1mol/L，室溫下應(yīng)控制溶液pH取值范圍為pH＜1；
(6)根據(jù)、6Fe2＋+Cr2O+14H＋＝6Fe3＋+2Cr3＋+7H2O可知3Sn～3Sn2+～6Fe2＋～Cr2O，所以Sn的質(zhì)量是0.001bdmol×3×119g/mol＝0.357bdg，質(zhì)量分?jǐn)?shù)是＝。
14．(1) 2AgSCN+ S2－=Ag2S+ 2SCN－ 有利于抽濾
(2)可以平衡上下氣壓，有利于液體的滴加
(3)Ag2S+ Fe+ 2HCl=2Ag+ FeCl2+ H2S↑
(4)CuSO4+ H2S=CuS↓+ H2SO4
(5)偏低
(6)62.5%

【分析】由圖可知，銀的回收過程為向含銀廢料中加入過量的硫化鈉溶液，將廢料中的銀元素轉(zhuǎn)化為硫化銀，硫化銀與鹽酸和鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)化為銀，反應(yīng)得到的銀經(jīng)抽濾、鹽酸洗滌、干燥得到銀。
【詳解】（1）步驟①中AgSCN與硫化鈉溶液反應(yīng)生成Na SCN和硫化銀，反應(yīng)的離子方程式為2AgSCN+ S2－=Ag2S+ 2SCN－，獲得沉淀時要多攪拌一段時間以獲取團(tuán)聚的沉淀物的目的是使廢料中的銀元素與硫化鈉溶液充分反應(yīng)，通過攪拌獲得顆粒更大的硫化銀，便于抽濾的進(jìn)行，故答案為：2AgSCN+ S2－=Ag2S+ 2SCN－；有利于抽濾；
（2）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器B為恒壓滴液漏斗，相較于分液漏斗，恒壓滴液漏斗可以平衡上下氣壓，有利于鹽酸的順利流下，故答案為：可以平衡上下氣壓，有利于液體的滴加；
（3）由分析可知，儀器A中發(fā)生的反應(yīng)為硫化銀與鹽酸和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵、銀和硫化氫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ag2S+ Fe+ 2HCl=2Ag+ FeCl2+ H2S↑，故答案為：Ag2S+ Fe+ 2HCl=2Ag+ FeCl2+ H2S↑；
（4）步驟②產(chǎn)生的硫化氫氣體用硫酸銅溶液吸收發(fā)生的反應(yīng)為硫化氫與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸和硫化銅沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+ H2S=CuS↓+ H2SO4，故答案為：CuSO4+ H2S=CuS↓+ H2SO4；
（5）步驟③若采用稀硝酸洗滌，銀會與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銀、一氧化氮和水，導(dǎo)致產(chǎn)品回收率偏低，故答案為：偏低；
（6）由圖可知，4.96g硫化銀最終制得2.70g銀，則回收率為×100%=62.5%，故答案為：62.5%。
15．(1)鋅粒
(2)BaSO4 +4H2BaS+4H2O
(3)收集氫氣尾氣并驗(yàn)純
(4) 500mL容量瓶 玻璃棒 BaS+KI3= S+BaI2+KI 產(chǎn)生硫化氫損失硫離子 84.5% 降低

【分析】啟普發(fā)生器中用鋅和稀硫酸制備氫氣，為防止氫氣和氧氣混合發(fā)生爆炸，收集氫氣驗(yàn)純后再加熱盛有重晶石的瓷舟，氫氣把硫酸鋇還原為硫化鋇。
【詳解】（1）用氫氣還原硫酸鋇，實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，固體A的名稱鋅粒；
（2）H2與BaSO4反應(yīng)生成BaS和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaSO4 +4H2BaS+4H2O；
（3）為防止氫氣和氧氣混合后發(fā)生爆炸，打開活塞K之后，管式爐升溫之前，必須進(jìn)行的操作為收集氫氣尾氣并驗(yàn)純。
（4）①稀釋至500mL需要用500mL容量瓶定容，所需的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、500mL容量瓶和玻璃棒；
②KI3把BaS氧化為S單質(zhì)，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaS+KI3= S+BaI2+KI。
③若醋酸溶液加多，過量的醋酸和BaS反應(yīng)生成醋酸鋇和H2S氣體，產(chǎn)生硫化氫損失硫離子，導(dǎo)致測定結(jié)果偏小。
④根據(jù)+2=3I-+，Na2S2O3消耗KI3的物質(zhì)的量為0.50mol/L×0.01L=0.0025mol，則與BaS反應(yīng)的KI3的物質(zhì)的量為0.01L× 0.50 mol/L-0.0025mol=0.0025mol，根據(jù)BaS+KI3= S+BaI2+KI，可知BaS的物質(zhì)的量為0.0025mol，樣品中BaS(M=169g/mol)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
⑤還原劑煤粉含有雜質(zhì)元素，若用重晶石煤粉還原法制BaS，其產(chǎn)品純度降低。
16．(1)容量瓶
(2)油浴加熱
(3)打開分液漏斗的活塞，加入稀鹽酸直至浸沒大理石，關(guān)閉活塞(合理即可)
(4)打開K3并關(guān)閉K2
(5)生成的EC對CO2有溶解作用(合理即可)
(6)溫度超過120℃后副反應(yīng)加快，導(dǎo)致EC的選擇性降低(合理即可)
(7)33

【分析】利用稀鹽酸與大理石反應(yīng)制備二氧化碳，通過飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫，擬用下圖裝置在100 ~120℃下以NY -2作催化劑，環(huán)氧乙烷( EO)和CO2為原料合成EC；
【詳解】（1）用固體NY-2配制500g 4.8%的NY-2水溶液需要用到托盤天平、燒杯、量筒、滴定管；不需要用到容量瓶；答案為容量瓶；
（2）擬用下圖裝置在100 ~120℃下以NY -2作催化劑，環(huán)氧乙烷( EO)和CO2為原料合成EC，故控制裝置D中反應(yīng)溫度的方法是油浴加熱；
（3）用裝置A制備CO2時，應(yīng)先打開K1和K2，然后打開分液漏斗的活塞，加入稀鹽酸直至浸沒大理石，關(guān)閉活塞；
（4）將裝置C中的EO導(dǎo)入三頸燒瓶中的操作是打開K3并關(guān)閉K2，繼續(xù)通入 CO2，用攪拌器攪拌，使反應(yīng)物充分混合；
（5）CO2在水中的溶解度較小，但隨著反應(yīng)進(jìn)行，生成的EC對CO2有溶解作用，故從三頸燒瓶中逸出的CO2減少；
（6）溫度超過120℃后， EO的轉(zhuǎn)化率增大，而EC的產(chǎn)率卻減小，其可能原因是溫度超過120℃后副反應(yīng)加快，導(dǎo)致EC的選擇性降低；
（7）若實(shí)驗(yàn)加入22 g EO，轉(zhuǎn)化的EO的物質(zhì)的量為，設(shè)得到x g EC，則有=82%，解得x=33g。
17．(1) 恒壓滴定漏斗(滴液漏斗) Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+SO2↑+H2O
(2)水浴加熱
(3) 濃H2SO4 吸收SO2等氣體，防止污染空氣，同時防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置丙中
(4)b
(5) SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl FeCl3·6H2O受熱分解產(chǎn)生H2O，SOCl2與生成的水反應(yīng)，消耗了H2O，同時產(chǎn)生的HCl抑制了FeCl3的水解

【分析】裝置甲用濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)，制得二氧化硫；亞硫酰氯怕水，則裝置乙中裝有濃硫酸干燥二氧化硫；裝置丙中，發(fā)生目標(biāo)反應(yīng)，合成亞硫酰氯；最后裝置丁吸收SO2等氣體，防止污染空氣，同時防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置丙中，據(jù)此分析作答。
【詳解】（1）盛放70%H2SO4的儀器名稱為恒壓滴定漏斗(滴液漏斗)；室驗(yàn)室制SO2，利用較濃H2SO4的強(qiáng)酸性，強(qiáng)酸制弱酸，化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+SO2↑，故答案為：恒壓滴定漏斗(滴液漏斗)；Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）反應(yīng)需控制溫度在40℃-80℃，水浴加熱可以控制100℃以下的反應(yīng)溫度，故答案為：水浴加熱；
（3）結(jié)合SOCl2的性質(zhì)遇水劇烈反應(yīng)，故制備前后都應(yīng)嚴(yán)格控制防止水蒸氣的進(jìn)入接觸SOCl2，乙中盛濃H2SO4干燥SO2；丁的作用為吸收SO2等氣體，防止污染空氣，同時防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置丙中，故答案為：濃H2SO4；吸收SO2等氣體，防止污染空氣，同時防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置丙中；
（4）蒸餾時溫度計的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口，不能用球形冷凝管，因?yàn)楣軆?nèi)低凹處會殘留液體不能流出，則選用b，故答案為：b；
（5）①根據(jù)刺激性氣味及使品紅溶液褪色可知反應(yīng)為SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑，故答案為：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl；
②蒸干FeCl3溶液促進(jìn)FeCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HCl平衡正向移動且HCl易揮發(fā)只能得到Fe(OH)3，F(xiàn)eCl3·6H2O受熱分解產(chǎn)生H2O，SOCl2與生成的水反應(yīng)，消耗了H2O，同時產(chǎn)生的HCl抑制了FeCl3的水解，故答案為：FeCl3·6H2O受熱分解產(chǎn)生H2O，SOCl2與生成的水反應(yīng)，消耗了H2O，同時產(chǎn)生的HCl抑制了FeCl3的水解；
③由方程式可知關(guān)系式為：SOCl2→2HCl→2AgCl，則n(SOCl2)=n(AgCl)=，則m(SOCl2)=，SOCl2 純度=，故答案為：。
18．(1) 檢漏 證明汽油中含有的不飽和烴已除盡，溶劑為惰性
(2) 適當(dāng)增大濃硫酸的用量，有利于提高苯胺的利用率 將濃硫酸沿玻璃棒緩緩注入盛有苯胺的燒瓶中，并不斷攪拌
(3)溫度過高時，對氨基苯磺酸會發(fā)生炭化
(4) Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑、Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ 對氨基苯磺酸易溶于熱水，將附著在燒瓶內(nèi)壁上的對氨基苯磺酸洗出，有利于提高產(chǎn)率
(5)96.01%

【分析】第(4)小題：反應(yīng)結(jié)束后，需將產(chǎn)品與溶劑分離，此時應(yīng)降溫，讓溶質(zhì)結(jié)晶析出，然后傾出溶劑。加水，加少量無水亞硫酸鈉，待其溶解后，用Na2CO3溶液調(diào)pH= 7～8，讓雜質(zhì)析出，過濾，棄去濾渣；在濾液中加入少量無水亞硫酸鈉，用稀硫酸酸化至pH= 2，讓對氨基苯磺酸結(jié)晶析出，經(jīng)過濾，洗滌，烘干即得產(chǎn)品。
【詳解】（1）分液漏斗用于分離分層的液體，使用分液漏斗前必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是檢漏；用汽油作溶劑，所含成分不能干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)，所以應(yīng)去除汽油中的不飽和烴。將處理過的溶劑水洗至中性，需檢驗(yàn)是否含不飽和烴，取樣后加入酸性KMnO4溶液充分振蕩，作用是：證明汽油中含有的不飽和烴已除盡，溶劑為惰性。答案為：檢漏；證明汽油中含有的不飽和烴已除盡，溶劑為惰性；
（2）苯胺與濃硫酸的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，硫酸適當(dāng)過量，可提高苯胺的利用率，所以配料比為1:1.015，原因是：適當(dāng)增大濃硫酸的用量，有利于提高苯胺的利用率。苯胺與濃硫酸混合，相當(dāng)于濃硫酸稀釋，所以向苯胺中加入濃硫酸的具體操作是：將濃硫酸沿玻璃棒緩緩注入盛有苯胺的燒瓶中，并不斷攪拌。答案為：適當(dāng)增大濃硫酸的用量，有利于提高苯胺的利用率；將濃硫酸沿玻璃棒緩緩注入盛有苯胺的燒瓶中，并不斷攪拌；
（3）因?yàn)闇囟瘸^215℃時，對氨基苯磺酸會發(fā)生炭化，所以溫度不宜太高，原因是：溫度過高時，對氨基苯磺酸會發(fā)生炭化。答案為：溫度過高時，對氨基苯磺酸會發(fā)生炭化；
（4）反應(yīng)結(jié)束后，濾液中含有Na2CO3和亞硫酸鈉，用稀硫酸酸化至pH=2，與稀硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑、Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；對氨基苯磺酸微溶于冷水，在熱水中溶解度較大，所以用少量熱水沖洗燒瓶的原因是：對氨基苯磺酸易溶于熱水，將附著在燒瓶內(nèi)壁上的對氨基苯磺酸洗出，有利于提高產(chǎn)率。答案為：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑、Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；對氨基苯磺酸易溶于熱水，將附著在燒瓶內(nèi)壁上的對氨基苯磺酸洗出，有利于提高產(chǎn)率；
（5）所得產(chǎn)品質(zhì)量為16.61g。由反應(yīng)原理，可建立如下關(guān)系式：——，則0.1mol苯胺理論上生成0.1mol對氨基苯磺酸，則本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為=96.01%。答案為：96.01%。
【點(diǎn)睛】產(chǎn)率=。
19． O2 不能 分液漏斗 排除裝置內(nèi)的空氣(氧氣)，防止氧氣氧化生成的Na2S2O4 水浴加熱 連二亞硫酸鈉不溶于乙醇，故可以用乙醇洗滌，且乙醇易揮發(fā)，容易干燥
【詳解】(1)①圖中裝置為亞硫酸氫鈉電解池，其中陽極為氫氧根失電子生成氧氣，故X為O2；
②電極a為陰極，其中亞硫酸氫根得電子，生成 ，介質(zhì)為堿性，故電極a的電極反應(yīng)式為；
③由已知可得，連二亞硫酸鈉極易被氧化，陽極有氧氣放出，所以若沒有陽離子交換膜，連二亞硫酸鈉會被氧氣氧化，不能得到產(chǎn)品Na2S2O4；
(2)①盛放濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗；裝置A燒瓶內(nèi)，銅和濃硫酸在加熱下生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
②連二亞硫酸鈉極易被氧化，所以應(yīng)通入氮?dú)馀懦b置內(nèi)的空氣，防止氧氣氧化生成物；控制恒定反應(yīng)溫度約為35℃的方法為水浴加熱；由已知可得，反應(yīng)物為Zn和SO2在堿性條件下反應(yīng)，有Na2S2O4和Zn(OH)2生成。則總反應(yīng)離子方程式：；
③由已知可得，連二亞硫酸鈉不溶于乙醇，故可以用乙醇洗滌，且乙醇易揮發(fā)，容易干燥；
(3)已知：Na2S2O4+2CH2O+H2O=NaHSO3?CH2O+NaHSO2?CH2O、NaHSO2?CH2O+2I2+2H2O=NaHSO4+CH2O+4HI，可得到 ， ，則 ，，故連二亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。
20．(1)Na2SO4·10H2O +4CNa2S +4CO↑+ 10H2O
(2)過濾和洗滌速度快、液體和固體分離比較完全、濾出固體容易干燥(答對一點(diǎn)即可)
(3) 先滴加鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀 +5e－ +8H+ = Mn2+ +4H2O
(4) 當(dāng)最后一滴(半滴) Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入時，溶液恰好由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色 酸
(5) 偏高

【詳解】（1）“高溫還原”過程中Na2SO4·10H2O和C反應(yīng)生成Na2S、CO和H2O，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式為：Na2SO4·10H2O +4CNa2S +4CO↑+ 10H2O。
（2）抽濾又稱減壓過濾，相比普通過濾，抽濾的主要優(yōu)點(diǎn)是過濾和洗滌速度快、液體和固體分離比較完全、濾出固體容易干燥。
（3）檢驗(yàn)的方法是：取出少量右側(cè)燒杯中溶液于試管中，先滴加鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該猜測成立。石墨電極上S2-失電子產(chǎn)生SO，為原電池負(fù)極，則Pt電極為正極，正極上MnO得電子產(chǎn)生Mn2+，故正極的電極反應(yīng)式為： +5e－ +8H+ = Mn2+ +4H2O。
（4）過量I2溶液遇淀粉變藍(lán)，利用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，藍(lán)色褪去，則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：當(dāng)最后一滴(半滴) Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入時，溶液恰好由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。I2溶液具有氧化性，應(yīng)選擇酸式滴定管量取I2溶液。
（5）根據(jù)滴定反應(yīng)：Na2S+I2 =2NaI+S，I2 +2Na2S2O3 = Na2S4O6+ 2NaI可知，與Na2S反應(yīng)的I2的物質(zhì)的量為(c1V1-c2V2) ×10-3mol，該產(chǎn)品含Na2S·xH2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=；其他操作都正確，滴定終點(diǎn)時俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，則標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，與Na2S反應(yīng)的I2的量偏多，測定結(jié)果偏高。

相關(guān)試卷

新疆高考化學(xué)三年（2021-2023）模擬題匯編-24常見物質(zhì)的制備：

這是一份新疆高考化學(xué)三年（2021-2023）模擬題匯編-24常見物質(zhì)的制備，共26頁。試卷主要包含了單選題，工業(yè)流程題，實(shí)驗(yàn)題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

新疆高考化學(xué)三年（2021-2023）模擬題匯編-24常見物質(zhì)的制備：

這是一份新疆高考化學(xué)三年（2021-2023）模擬題匯編-24常見物質(zhì)的制備，共26頁。試卷主要包含了單選題，工業(yè)流程題，實(shí)驗(yàn)題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

青海高考化學(xué)三年（2021-2023）模擬題匯編-13常見物質(zhì)的制備：

這是一份青海高考化學(xué)三年（2021-2023）模擬題匯編-13常見物質(zhì)的制備，共33頁。試卷主要包含了單選題，工業(yè)流程題，實(shí)驗(yàn)題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

河南高考化學(xué)三年（2021-2023）模擬題匯編-39常見物質(zhì)的制備

河南高考化學(xué)三年（2021-2023）模擬題匯編-39常見物質(zhì)的制備
山西高考化學(xué)三年（2021-2023）模擬題匯編-24常見物質(zhì)的制備

山西高考化學(xué)三年（2021-2023）模擬題匯編-24常見物質(zhì)的制備
河北高考化學(xué)三年（2021-2023）模擬題匯編-30常見物質(zhì)的制備

河北高考化學(xué)三年（2021-2023）模擬題匯編-30常見物質(zhì)的制備
河北高考化學(xué)三年（2021-2023）模擬題匯編-30常見物質(zhì)的制備

河北高考化學(xué)三年（2021-2023）模擬題匯編-30常見物質(zhì)的制備
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機(jī)號注冊
手機(jī)號碼

手機(jī)號格式錯誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機(jī)號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部