?河北省邯鄲市魏縣2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題
學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________

一、單選題
1．工業(yè)上常利用和合成尿素，該可逆反應(yīng)分兩步進(jìn)行，整個(gè)過(guò)程中的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．為合成尿素反應(yīng)的中間產(chǎn)物
B．利用和合成尿素是放熱反應(yīng)
C．反應(yīng)II在熱力學(xué)上進(jìn)行趨勢(shì)很大
D．的焓變
2．和經(jīng)過(guò)催化重整可制備合成氣，其反應(yīng)歷程示意圖如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．①→②放出能量 B．①→②有碳氧鍵的斷裂和形成
C．合成氣的主要成分為CO和 D．該催化重整過(guò)程中催化劑Ni不參與反應(yīng)
3．某溫度下，將一定量碳酸氫銨固體置于容積不變密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： 。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A．該反應(yīng)在高溫條件下能自發(fā)進(jìn)行
B．若容器內(nèi)混合氣體的密度不變，則說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．若升高體系溫度，則正、逆反應(yīng)速率均增大
D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器體積和溫度不變，再往容器中充入一定量，則平衡逆向移動(dòng)
4．T℃時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：

下列描述正確的是
A．平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相同
B．T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，平衡常數(shù)
C．達(dá)到平衡后，將容器體積壓縮為1L，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．T℃時(shí)，若起始時(shí)X與Y均為，則平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率小于80%
5．根據(jù)下列圖示得出的結(jié)論正確的是。

A．圖甲表示常溫下稀釋的溶液和氨水時(shí)溶液的變化，曲線II表示氨水
B．圖乙表示反應(yīng)在其他條件不變的情況下，改變起始的物質(zhì)的量，平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)變化情況，由圖可知的轉(zhuǎn)化率：
C．圖丙表示相同濃度的溶液與溶液中分子濃度的分?jǐn)?shù)[或]隨的變化曲線，可得出酸性較強(qiáng)
D．圖丁是用溶液滴定等濃度的滴定曲線，圖中
6．下列措施能促進(jìn)水的電離，并使的是
A．向水中加入少量 B．將水加熱煮沸
C．向水中加入少量 D．向水中加入少量
7．以硫鐵礦(主要成分是，含少量和)為原料制備磷酸鐵的工藝流程如下，可能用到的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是





開(kāi)始沉淀
2.3
7.6
4.0
沉淀完全
4.1
9.7
5.2
A．濾渣A的主要成分為 B．操作I加入目的是除去過(guò)量的硫酸
C．調(diào)的范圍為5.2~7.6 D．沉淀時(shí)，過(guò)高或者過(guò)低均不利于生成磷酸鐵
8．用鉑電極電解下列溶液，當(dāng)耗電量相同時(shí)，陰極和陽(yáng)極上同時(shí)都有氣體產(chǎn)生，且溶液的pH下降的是
A． B． C． D．
9．下列說(shuō)法正確的是

A．用惰性電極電解溶液的離子方程式為
B．圖1為犧牲陽(yáng)極保護(hù)法保護(hù)鋼鐵輸水管
C．圖2可以實(shí)現(xiàn)在鍍件上鍍銀
D．電解精煉銅的過(guò)程中，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g
10．下列說(shuō)法正確的是
A．基態(tài)原子的2s電子的能量較高，其一定在比1s電子離核更遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)
B．已知某元素+3價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，該元素位于周期表中的d區(qū)
C．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，→過(guò)程中形成的是吸收光譜
D．最外層電子數(shù)為ns2的元素都在元素周期表第2列或第12列
11．短周期主族元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，Z的最外層每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同，W的最外層電子數(shù)比Y、Z最外層電子數(shù)之和少1，W和X的單質(zhì)常溫下均為無(wú)色氣體。下列結(jié)論正確的是
A．原子半徑大小順序?yàn)閆>Y>X>W
B．通常用電解X與Y的化合物的方法制得Y單質(zhì)
C．W與Y形成的化合物溶于水生成兩種堿性物質(zhì)
D．X、Z形成的化合物屬于離子化合物
12．短周期主族非金屬元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X、Y三種元素的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，W、Y、Z三種元素能參與形成一種有機(jī)功能材料，結(jié)構(gòu)如圖所示(R表示一種有機(jī)基團(tuán))。下列說(shuō)法正確的是

A．W、Z在自然界中均不存在游離態(tài) B．簡(jiǎn)單離子的還原性：
C．的半徑是所有微粒中最小的 D．W、X、Z三種元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵
13．酯在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)的歷程如圖，下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)④為該反應(yīng)的決速步
B．若用進(jìn)行標(biāo)記，反應(yīng)結(jié)束后醇和羧酸鈉中均存在
C．該反應(yīng)歷程中碳原子雜化方式?jīng)]有發(fā)生改變
D．反應(yīng)①中攻擊的位置由碳和氧電負(fù)性大小決定
14．在氣態(tài)和液態(tài)時(shí)，分子骨架結(jié)構(gòu)與各原子所在位置如圖所示，下列關(guān)于分子的說(shuō)法正確的是

A．分子中5個(gè)P—Cl鍵鍵能完全相同
B．鍵角(∠Cl—P—Cl)有60°、90°、120°、180°四種
C．每個(gè)原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且為非極性分子
D．的二溴代物共有3種同分異構(gòu)體

二、計(jì)算題
15．已知可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，平衡常數(shù)為K。
(1)557℃時(shí)，若起始濃度：CO為1mol·L-1，H2O為1.5mol·L-1，平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為60%，則H2O的轉(zhuǎn)化率為 ；K值為 。
(2)557℃時(shí)，若起始濃度改為：CO為1mol·L-1，H2O為3mol·L-1，平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為 。
16．電解普通水和重水（H2O）的混合物，通電一段時(shí)間后，兩極共生成氣體18.5g，體積為33.6L（標(biāo)況下）。求所生成的氣體中氕和氘的原子個(gè)數(shù)比是多少。

三、實(shí)驗(yàn)題
17．氯化鐵是一種重要的鐵鹽，主要用于金屬蝕刻、污水處理等。某化學(xué)興趣小組利用氯化鐵進(jìn)行了一系列探究性學(xué)習(xí)：
I.探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律。完成下表：
實(shí)驗(yàn)過(guò)程

解釋與結(jié)論
(4)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋
①試管a：滴加較高濃度的，_______；
試管b：加入少量的鐵粉，_______。
(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_______。
(1)現(xiàn)象是
(2)現(xiàn)象是
(3)作用是
(4)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋
①試管a：滴加較高濃度的， ；試管b：加入少量的鐵粉， 。
(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 。
II.探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。
(6)在盛有沸水的燒杯中滴加5~6滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱，體系呈紅褐色，原因是 (請(qǐng)從平衡移動(dòng)原理的角度解釋)。若將飽和氯化鐵溶液蒸干、灼燒得到的固體是 。
18．水合肼()可用作抗氧劑等，工業(yè)上常用尿素和NaClO溶液反應(yīng)制備水合肼。
已知：
Ⅰ.的結(jié)構(gòu)如圖： 。
Ⅱ.沸點(diǎn)118℃，具有強(qiáng)還原性。
(1)圖中“…”表示 。
(2)將通入過(guò)量NaOH溶液中制備NaClO，得到NaClO溶液。寫(xiě)出NaClO電子式： 。
(3)制備水合肼：將NaClO溶液滴入尿素水溶液中，控制一定溫度，裝置如圖(夾持及控溫裝置已略)。充分反應(yīng)后，A中的溶液經(jīng)蒸餾獲得水合肼粗品后，剩余溶液再進(jìn)一步處理還可獲得副產(chǎn)品NaCl和。

①A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
②冷凝管的作用是 。
③若滴加NaClO溶液的速度較快時(shí)，水合肼的產(chǎn)率會(huì)下降，原因是： 。
④NaCl和的溶解度曲線如圖。由蒸餾后的剩余溶液獲得NaCl粗品的操作是 。

(4)水合肼在溶液中可發(fā)生類似的電離，呈弱堿性；其分子中與N原子相連的H原子易發(fā)生取代反應(yīng)。
①寫(xiě)出水合肼和鹽酸按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)的離子方程式 。
②碳酰胼()是目前去除鍋爐水中氧氣的最先進(jìn)材料，由水合肼與DEC(，碳酸二乙酯)發(fā)生取代反應(yīng)制得。碳酰肼的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。
③DEC分子中是否存在手性碳？ (填“有”或“無(wú)”)。

參考答案：
1．C
【詳解】A．從圖像可知，合成尿素的過(guò)程中生成了NH2COONH4，其為合成尿素反應(yīng)的中間產(chǎn)物，選項(xiàng)A正確；
B．由圖像可知，根據(jù)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，利用和合成尿素是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；
C．反應(yīng)Ⅱ?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，在熱力學(xué)上進(jìn)行趨勢(shì)較小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(1)+H2O(1)為放熱反應(yīng)，△H =生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量 b> a，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．由圖丙可知，相同pH時(shí)，HB溶液中HB分子濃度較大，則HB的電離程度較小，則相同濃度的HA與HB溶液中，HB的酸性較弱，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．圖丁是AgCl飽和溶液中c (Ag+ )和c(Cl- )變化關(guān)系圖像，當(dāng)恰好反應(yīng)完全時(shí)pAg= pCl= 4.87，- lg Kssp (AgCl) =[Igc(Ag+) )c(Cl-)]=[lgc(Ag+) + lgc(Cl-)] = pAg + pCl= a+b=4.87+4.87 = 9.74，選項(xiàng)D正確；
答案選D。
6．C
【分析】c(OH-)＞c(H+)，溶液呈堿性，再根據(jù)影響水的電離的因素：溫度、同離子效應(yīng)、所加物質(zhì)的酸堿性等具體分析水的電離平衡的移動(dòng)。
【詳解】A．食鹽在水中電離出鈉離子與氯離子，兩者都不能結(jié)合水電離的氫離子或氫氧根離子，不能使氫離子或氫氧根離子濃度變化，平衡不移動(dòng)，不影響水的電離，溶液呈中性，故A不符；
B．加熱時(shí)促進(jìn)水的電離，但是氫離子和氫氧根濃度依然相等，溶液仍然呈中性，故B不符；
C．向水中加入少量，醋酸根離子結(jié)合水電離生成的氫離子生成弱酸醋酸，促進(jìn)水的電離，使溶液中的，故C符合；
D．向水中加入少量，銨根離子結(jié)合水電離生成的氫氧根離子生成弱堿一水合氨，促進(jìn)水的電離，但會(huì)使溶液中，故D不符；
故選C。
7．B
【分析】以硫鐵礦主要成分是，含少量、和通入空氣后被氧氣氧化生成二氧化硫，鐵元素被氧化為三價(jià)鐵，在酸浸后二氧化硅不反應(yīng)到濾渣A中，三氧化鋁和氧化鐵與硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋁和硫酸鐵，在還原時(shí)硫化亞鐵加入后將三價(jià)鐵還原為二價(jià)鐵，在除鋁過(guò)程中加入碳酸鐵調(diào)節(jié)pH值將鋁元素轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，在氧化過(guò)程中雙氧水將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，在沉鐵過(guò)程中將三價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為磷酸鐵；
【詳解】A．根據(jù)分析，酸浸后二氧化硅不反應(yīng)到，濾渣A的主要成分為，故A正確；
B．根據(jù)分析，操作I加入目的是將三價(jià)鐵還原為二價(jià)鐵，故B錯(cuò)誤；
C．用調(diào)節(jié)pH根據(jù)除去氫氧化鋁，故pH調(diào)節(jié)大于5.2，而不能將二價(jià)鐵沉淀，故pH小于7.6，故pH為5.2~7.6，故C正確；
D．沉淀時(shí)，過(guò)高會(huì)使Fe3+生成Fe(OH)3，過(guò)低無(wú)法生成磷酸鐵沉淀，D正確；
故選B。
8．A
【詳解】A．用鉑電極電解硫酸，相當(dāng)于電解水，陰極和陽(yáng)極上同時(shí)都有氣體產(chǎn)生，硫酸濃度增大，溶液pH降低，故A符合題意；
B．用鉑電極電解硫酸銅溶液，生成銅、氧氣和硫酸，反應(yīng)生成酸，溶液pH降低，但陰極無(wú)氣體產(chǎn)生，故B不符合題意；
C．用鉑電極電解溶液，生成氫氣、氧氣，陰極和陽(yáng)極上同時(shí)都有氣體產(chǎn)生，消耗水，則溶液pH升高，故C不符合題意；
D．用鉑電極電解氯化鉀溶液，生成氫氧化鉀和氫氣、氯氣，反應(yīng)生成堿，溶液pH值升高，故D不符合題意；
故選A。
9．B
【詳解】A．用惰性電極電解溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氫氣、氯氣，離子方程式為，A錯(cuò)誤；
B．鎂比鐵活潑，發(fā)生氧化反應(yīng)，為犧牲陽(yáng)極保護(hù)法保護(hù)鋼鐵輸水管，B正確；
C．在鍍件上鍍銀，則鍍件需要做陰極，與電源負(fù)極相連，C錯(cuò)誤；
D．電解精煉銅的過(guò)程中，陽(yáng)極中鋅等活潑金屬要先于銅放電生成陽(yáng)離子，故當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量減少質(zhì)量不是6.4g，D錯(cuò)誤；
故選B。
10．B
【詳解】A．能級(jí)和能層只是表示電子在該處出現(xiàn)的概率大小，并不代表電子運(yùn)動(dòng)的位置，故基態(tài)原子的2s電子的能量較高，不一定在比1s電子離核更遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，A錯(cuò)誤；
B．某元素+3價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，離子的核外電子數(shù)是23，所以原子序數(shù)是26，即是鐵元素，位于第四周期第Ⅷ族，屬于d區(qū)，B 正確；
C．1s22s22px1→1s22s22py1，2P軌道上的能量一樣，兩者之間沒(méi)有能量變化，也就沒(méi)有光譜，C錯(cuò)誤；
D．最外層電子數(shù)為ns2的元素在元素周期表第2列或第12列，還有第18列的He，還有一些過(guò)渡元素最外層電子數(shù)也為ns2，D錯(cuò)誤；
故選B。
11．C
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大；W和X的單質(zhì)常溫下均為無(wú)色氣體，則W、X分別可能為H、N或O；這四種元素中，Z的原子序數(shù)最大，且其最外層每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同，則其最外層電子的排布式為3s23p2，故Z是Si；則W、X分別是N、O；N、Si的最外層電子數(shù)分別是5、4，則Y的最外層電子數(shù)是2，故Y是Mg；綜上所述，W是N，X是O，Y是Mg，Z是Si。
【詳解】A．由分析可知，W是N，X是O，Y是Mg，Z是Si，原子半徑大小順序?yàn)镸g＞Si＞N＞O，A錯(cuò)誤；
B．由分析可知，X是O，Y是Mg，二者形成的化合物是MgO，工業(yè)上通常電解熔融的MgCl2來(lái)制備Mg，而非電解MgO，B錯(cuò)誤；
C．由分析可知，W是N，Y是Mg，二者形成的化合物是Mg3N2，該化合物溶于水生成Mg(OH)2和NH3這兩種堿性物質(zhì)，C正確；
D．由分析可知，X是O，Z是Si，二者形成的化合物是SiO2，該化合物屬于共價(jià)化合物，D錯(cuò)誤；
故選C。
12．C
【分析】根據(jù)短周期主族非金屬元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，由，Z可以形成6條鍵，則Z最外層含有6個(gè)電子，Y可以形成2條鍵，則Y只能為O，Z只能為S，W可以形成一條單鍵，W為H，W、X、Y三種元素的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，則X的原子序數(shù)為16-8-1=7，則X為N。
【詳解】A．W為H，Z為S，在自然界中存在游離態(tài)的S，故A錯(cuò)誤；
B．X為N、Y為O，氧離子的還原性弱于氮離子，簡(jiǎn)單離子的還原性：，故B錯(cuò)誤；
C．W為H，最外層一個(gè)電子，的半徑是所有微粒中最小的，故C正確；
D．W、X、Z三種元素組成的化合物中可能含有離子鍵，如NH4HS，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
13．D
【詳解】A．反應(yīng)歷程中最慢的一步是整個(gè)反應(yīng)的決速步，結(jié)合圖示可知，反應(yīng)①為該反應(yīng)的決速步，A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)①斷開(kāi)了酯基的碳氧雙鍵結(jié)合，反應(yīng)②斷裂出原酯基中的-OR’，反應(yīng)③轉(zhuǎn)移了氫離子得到醇R’OH，反應(yīng)④生成羧酸鈉沒(méi)有轉(zhuǎn)移氧原子，故反應(yīng)結(jié)束后醇中不均存在，B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)①酯基中的碳從sp2雜化生成連接四個(gè)單鍵的sp3雜化，后經(jīng)過(guò)反應(yīng)②又生成羧基，恢復(fù)sp2雜化，故該反應(yīng)歷程中碳原子雜化方式有發(fā)生改變，C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)①中帶負(fù)電，攻擊的位置由碳和氧電負(fù)性大小決定，攻擊電負(fù)性較弱在成鍵后電子云密度較小的碳原子，D正確；
故選D。
14．D
【詳解】A．鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，該分子中5個(gè)P—Cl鍵的鍵長(zhǎng)不都相同，所以鍵能不完全相同，A錯(cuò)誤；
B．上下兩個(gè)頂點(diǎn)Cl與中心P原子形成的鍵角為180°，中間平面正三角形內(nèi)∠Cl—P—Cl為120°，上(或下)頂點(diǎn)Cl與P、平面正三角形上的Cl形成的∠C—P—Cl為90°，所以鍵角(∠Cl—P—Cl)有90°、120°、180°三種，B錯(cuò)誤；
C．CP原子最外層有5個(gè)電子，在該分子中形成5個(gè)共用電子對(duì)，所以中P原子的最外層電子數(shù)為10，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；
D．的二溴代物中Br的位置有3種情況：2個(gè)Br位于中間正三角形平面(∠Br—P—Br=120°)，1個(gè)Br在中間正三角形平面、1個(gè)Br在頂點(diǎn)(∠Br—P—Br=90°)，2個(gè)Br都在頂點(diǎn)(∠Br—P—Br=180°)，D正確;
故選D。
15．(1) 40% 1
(2)25%

【詳解】（1）對(duì)于可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)，若起始濃度：CO為1mol·L-1，H2O為1.5mol·L-1，達(dá)到平衡時(shí)，平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為60%，則CO的消耗量為mol·L-1×60%=0.6mol·L-1，則水的消耗量為0.6mol·L-1，而二氧化碳的生成量為0.6mol·L-1，氫氣的生成量為0.6mol·L-1，而水的平衡濃度為1.5mol·L-1-0.6mol·L-1=0.9mol·L-1，一氧化碳的平衡濃度為1mol·L-1-0.6mol·L-1=0.4mol·L-1，則H2O的轉(zhuǎn)化率為0.6mol·L-1÷1.5mol·L-1=40%，平衡常數(shù)。
（2）557℃時(shí)，若起始濃度改為：CO為1mol·L-1，H2O為3mol·L-1，達(dá)到平衡時(shí)，一氧化碳的轉(zhuǎn)化量為xmol·L-1，則水的轉(zhuǎn)化量為xmol·L-1，二氧化碳的生成量為xmol·L-1，氫氣的生成量為xmol·L-1，則水的平衡濃度為(3-x)mol·L-1，一氧化碳的平衡濃度為(1-x)mol·L-1，則根據(jù)平衡常數(shù)可以計(jì)算：xmol·L-1×xmol·L-1÷(3-x)mol·L-1×(1-x)mol·L-1=1，求出x=0.75mol·L-1，H2O的轉(zhuǎn)化率為0.75mol·L-1÷3mol·L-1=25%。
16．3:1
【詳解】電解水的方程式為2H2O2H2↑+O2↑，由方程式知，氫氣和氧氣的體積之比為2:1，33.6L混合氣體氣體的物質(zhì)的量是n=33.6L÷22.4L/mol=1.5mol，其中氫氣的體積為22.4L，氫氣的物質(zhì)的量為1mol；氧氣的體積為11.2L，氧氣的物質(zhì)的量是0.5mol，氧氣的質(zhì)量m(O2)=（11.2L÷22.4L/mol）×32g/mol=16g；氫氣的質(zhì)量為2.5g，所以氫氣的平均摩爾質(zhì)量=2.5g÷1mol=2.5g/mol，普通氫和重氫的物質(zhì)的量之比為：(4-2.5):(2.5-2)=1.5：0.5=3:1，普通氫和重氫都是雙原子分子，所以普通氫和重氫的原子個(gè)數(shù)之比為3:1。
17．(1)溶液變紅
(2)溶液紅色變淺
(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)
(4) 滴加較高濃度的，c(Fe3+)濃度增加，平衡正向移動(dòng)，溶液紅色加深； 加入少量的鐵粉，鐵粉與Fe3+反應(yīng)，c(Fe3+)濃度減小，平衡逆向移動(dòng)，溶液紅色變淺；
(5)增大反應(yīng)物的濃度平衡正向移動(dòng)，降低反應(yīng)物的濃度，平衡逆向移動(dòng)
(6) 溶液存在平衡，加熱平衡正向移動(dòng)，水解程度增大，溶液紅褐色加深；

【詳解】（1）氯化鐵溶液中滴加KSCN溶液溶液呈紅色，分成三份，溶液中存在平衡，（1）當(dāng)向溶液中滴加5滴0.05mol/LFeCl3溶液c(Fe3+)濃度增加，平衡正向移動(dòng)，溶液紅色加深；
（2）向試管（2）向混合溶液中加入鐵粉，鐵粉與Fe3+反應(yīng)，c(Fe3+)濃度減小，平衡逆向移動(dòng)，溶液紅色變淺；
（3）試管（3）給前兩個(gè)試管是做對(duì)比實(shí)驗(yàn)；
（4）根據(jù)三個(gè)實(shí)驗(yàn)可知滴加較高濃度的，c(Fe3+)濃度增加，平衡正向移動(dòng)，溶液紅色加深，加入少量的鐵粉，鐵粉與Fe3+反應(yīng)，c(Fe3+)濃度減小，平衡逆向移動(dòng)，溶液紅色變淺；
（5）增大反應(yīng)物的濃度平衡正向移動(dòng)，降低反應(yīng)物的濃度，平衡逆向移動(dòng)；
（6）在盛有沸水的燒杯中滴加5~6滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱，體系呈紅褐色，溶液存在平衡，加熱平衡正向移動(dòng)，水解程度增大，溶液紅褐色加深，若將飽和氯化鐵溶液蒸干平衡正向移動(dòng)、灼燒分解得到的固體是；
18．(1)氫鍵
(2)
(3) NaClO+CO(NH2)2+2NaOH+NaCl+Na2CO3 冷凝回流 被NaClO氧化 加熱至有大量固體析出，趁熱過(guò)濾
(4) +H+=N2H+H2O CO(NHNH2)2 無(wú)

【分析】由圖可知，三頸燒瓶A中發(fā)生的反應(yīng)為一定溫度下，尿素溶液與次氯酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液反應(yīng)制備水合肼，裝置中溫度計(jì)起控制反應(yīng)溫度的作用，球形冷凝管起冷凝回流作用水合肼的作用。
【詳解】（1）由水合肼的結(jié)構(gòu)可知，結(jié)構(gòu)中虛線代表肼中氫原子與水分子中的氧原子形成的氫鍵，故答案為：氫鍵；
（2）次氯酸鈉是離子化合物，電子式為，故答案為：；
（3）①由分析可知，三頸燒瓶A中發(fā)生的反應(yīng)為一定溫度下，尿素溶液與次氯酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液反應(yīng)生成水合肼、氯化鈉和碳酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+CO(NH2)2+2NaOH+NaCl+Na2CO3，故答案為：NaClO+CO(NH2)2+2NaOH+NaCl+Na2CO3；
②水合肼的沸點(diǎn)低，受熱易揮發(fā)，則球形冷凝管起冷凝回流作用水合肼的作用，故答案為：冷凝回流；
③水合肼具有還原性，若滴加次氯酸鈉溶液的速度較快，過(guò)量的次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能將水合肼氧化，導(dǎo)致產(chǎn)率會(huì)下降，故答案為：被NaClO氧化；
④由圖可知，碳酸鈉的溶解度隨溫度變化大，而氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，則由蒸餾后的剩余溶液獲得氯化鈉粗品的操作為當(dāng)加熱至有大量固體析出時(shí)，趁熱過(guò)濾得到氯化鈉，故答案為：加熱至有大量固體析出，趁熱過(guò)濾；
（4）①等物質(zhì)的量的水合肼和鹽酸反應(yīng)生成N2H5Cl和水，反應(yīng)的離子方程式為+H+=N2H+H2O，故答案為：+H+=N2H+H2O；
②由水合肼與碳酸二乙酯發(fā)生取代反應(yīng)制得碳酰胼可知，碳酰肼的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CO(NHNH2)2，故答案為：CO(NHNH2)2；
③由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，碳酸二乙酯分子中不否存在連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的手性碳原子，故答案為：無(wú)。

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