?2022-2023學(xué)年上海市高一（上）期末化學(xué)試卷
學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________
得分

注意事項:
1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在試卷上無效。
3.考試結(jié)束后，本試卷和答題卡一并交回。
1. 下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是(????)
A. 生石灰、白磷、熟石灰 B. 空氣、氮氣、膽礬
C. 干冰、鐵、氯化氫 D. 燒堿、液態(tài)氧、碘酒
2. 下列與化學(xué)有關(guān)的文獻，理解不正確的是(????)
A. 《詠石灰》(明?于謙)中“烈火焚燒若等閑，要留清白在人間”，其中“清白”是指氫氧化鈣
B. 《詠煤炭》(明?于謙)中“鑿開混沌得烏金，不辭辛苦出山林”，其中“烏金”的主要成分是煤炭
C. 《天工開物》中有“至于礬現(xiàn)五色之形，硫為群石之將，皆變化于烈火”，其中的礬一般指時是金屬硫酸鹽
D. 《天工開物》中有如下描述：“世間絲、麻、裘、褐皆具素質(zhì)”，文中的“裘”主要成分是蛋白質(zhì)
3. 下列污染現(xiàn)象主要與SO2有關(guān)的是(????)
A. 酸雨 B. 光化學(xué)煙霧 C. 臭氧層空洞 D. 溫室效應(yīng)
4. 下列關(guān)于膠體說法中正確的是(????)
A. 關(guān)于FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體都是無色透明、均一、穩(wěn)定的分散系
B. 將外加直流電源通過Fe(OH)3膠體，陰極處顏色變深，則說明Fe(OH)3膠體帶正電荷
C. 向Fe(OH)3膠體中加入大量鹽酸溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀
D. 向豆?jié){中加入硫酸鈣制豆腐，是利用了膠體的聚沉性質(zhì)
5. 下列敘述中正確的是(????)
A. 常溫常壓下，32gO2所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023
B. 標準狀況下，22.4LH2O所含的分子數(shù)目為6.02×1023
C. 0.1molFe與足量Cl2充分反應(yīng)，失去的電子數(shù)目為0.2×6.02×1023
D. 0.5mol?L?1的AlCl3溶液中含有的Cl?的數(shù)目為1.5×6.02×1023
6. 下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是(????)
A. Cu B. 鹽酸 C. 熔融NaOH D. NH3
7. 下列電離方程式正確的是(????)
A. CH3COOH=CH3COO?+H+ B. Al2(SO4)3=Al3++SO42?
C. NH3?H2O?NH4++OH? D. HClO?H++Cl?+O2?
8. 下列化合物中，不能由單質(zhì)之間直接化合生成的是(????)
A. SO2 B. NO C. FeS D. FeCl2
9. 某未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無色無味的氣體生成；將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，由此判斷該溶液中含有(????)
A. Cl?、SO32? B. Cl?、NO3? C. Cl?、CO32? D. Cl?、OH?
10. 利用沸點的不同把兩種互溶的液體分開，可以選擇的分離方法是(????)
A. 蒸餾 B. 蒸發(fā) C. 萃取 D. 過濾
11. 銅與濃硫酸的反應(yīng)中，濃硫酸表現(xiàn)(????)
A. 只表現(xiàn)酸性 B. 只表現(xiàn)強氧化性
C. 既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)強氧化性 D. 表現(xiàn)難揮發(fā)性
12. 下列氣體中不能被濃硫酸干燥的是(????)
A. NH3 B. SO2 C. Cl2 D. O2
13. 不能證明下列物質(zhì)具有漂白性的是(????)
A. 向品紅溶液中通入SO2后，紅色消失
B. 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入HCl后，紅色褪去
C. 向紅墨水中投入活性炭后，紅色褪去
D. 向紫色石蕊溶液中滴入新制氯水，溶液先變紅，后褪色
14. 下列敘述不正確的是(????)
A. NH3易液化，液氨常用作制冷劑
B. 濃硝酸不穩(wěn)定，實驗室保存在棕色試劑瓶中
C. 銨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處
D. N2是空氣中的主要成分之一，雷雨時可直接轉(zhuǎn)化為NO2
15. 下列敘述正確正確的是(????)
A. 工業(yè)上合成氨的反應(yīng)，可看成是氮的固定 B. 制取NH3時，用無水氯化鈣做干燥劑
C. N2在O2燃燒生成NO D. 氨氣能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅
16. 下列有關(guān)含氮化合物的性質(zhì)對應(yīng)關(guān)系正確的是(????)
A. 一氧化氮是紅棕色氣體
B. 鋁制、鐵制容器常溫下可盛濃硝酸，體現(xiàn)其揮發(fā)性
C. 銅片放入硝酸中，溶液變藍體現(xiàn)其強氧化性與酸性
D. 氯化銨與氯化鈉的分離利用前者易升華的性質(zhì)
17. 已知氯氣可以與氨氣發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl。假設(shè)該反應(yīng)在如圖裝置中發(fā)生，下列說法不正確的是 (????)

A. 實驗室可選用濃氨水和生石灰制備氨氣
B. 根據(jù)該反應(yīng)可知，可以用濃氨水檢驗氯氣的管道是否漏氣
C. 該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：8
D. 為了使氯氣與氨氣充分反應(yīng)，裝置a處充入氯氣、b處充入氨氣
18. 下列實驗的原理、物質(zhì)的檢驗及分離方法、現(xiàn)象、結(jié)論不合理不合理的是(夾持裝置已略去，氣密性已檢驗)(????)
A. 制取并檢驗氨氣
B. 形成噴泉且瓶內(nèi)物質(zhì)的量濃度相等
C. 液體分層，下層呈紫色
D. 檢驗產(chǎn)物SO2
19. 空氣吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工藝流程如圖所示。下列說法不正確的是(????)
A. 步驟④⑤是為了富集溴
B. 步驟③說明溴具有揮發(fā)性
C. 步驟④的化學(xué)方程式為SO2+Br2+2H2O=HBr+H2SO4
D. 步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可用分液漏斗將二者分離
20. 用如圖裝置制備氯水。以下說法錯誤的是(????)
A. 加熱后燒瓶中充滿黃綠色氣體，可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗該氣體
B. 取B裝置中的溶液滴到藍色石蕊試紙上先變紅后褪色
C. 取B裝置中的溶液滴在NaHCO3粉末上有氣泡產(chǎn)生，說明氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生了酸性強于碳酸的物質(zhì)
D. 裝置C的作用是吸收氯氣，防止污染空氣，離子方程式為Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O



21. 氮、硫、氯是重要的非金屬元素，請根據(jù)它們的性質(zhì)回答下列問題：
(1)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用到的氮肥很多是銨鹽，檢驗?zāi)郴手袖@鹽的方法是取出少量待檢物于試管中，然后 ?????? (填字母代號)。
A.加熱，將紅色石蕊試紙放在試管口檢驗
B.加入苛性鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗
C.加入堿溶液，加熱，再滴入酚酞試液
該反應(yīng)原理是 ?????? (書寫離子反應(yīng)方程式)。
(2)硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品。在實驗室中，向蔗糖中加入濃硫酸會產(chǎn)生“黑面包”現(xiàn)象并有難聞氣味，其中產(chǎn)生難聞氣味體現(xiàn)了濃硫酸的 ?????? (填字母代號)。
A.強氧化性
B.吸水性
C.脫水性
(3)許多氯的化合物是重要的殺菌消毒劑，其中漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2，其中有效成分為 ?????? 。
(4)濕潤的淀粉碘化鉀試紙接觸某物質(zhì)而顯藍色，該物質(zhì)可能是 ?????? 。
①Cl2
②碘水
③KBr
④溴化氫
⑤HCl
⑥溴蒸氣
22. 噴泉是一種常見的現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強差。圖Ⅰ為化學(xué)教學(xué)中常用的噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。
(1)你認為下列組合中能形成噴泉的選項是 ?????? 。
A.HCl和H2O
B.NO和H2O
C.NH3和稀鹽酸
D.CO2和NaOH溶液
(2)若要利用圖Ⅱ裝置產(chǎn)生噴泉，則在圖Ⅱ的錐形瓶中分別加入足量的下列物質(zhì)后，能產(chǎn)生噴泉的是 ?????? 。
A.Cu與稀硫酸
B.碳酸氫鈉與稀鹽酸
C.碳酸鈣與稀硫酸
D.Al與濃硝酸

23. 通過以下步驟可從干海帶中提取碘：

(1)操作②的名稱是 ?????? 。
(2)向含I?(假設(shè)全部以NaI形式存在)的溶液中滴加適量氯水時反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ?????? 。
(3)操作③的名稱是 ?????? 。
24. 學(xué)習(xí)元素化合物時可以借助“價類二維圖”預(yù)測物質(zhì)性質(zhì)。如下是部分含硫化合物的二維圖的相關(guān)信息。

(1)圖中“X”代表的物質(zhì)類別是 ?????? ；酸+堿→ ?????? ；Y轉(zhuǎn)化為Z體現(xiàn)了Y的 ?????? 性。
(2)SO2是重要的大氣污染物，會導(dǎo)致“酸雨”：指pH ?????? 5.6的大氣降水(填“>，=，Cu2+，則Fe3+、Cl2、Cu2+氧化性由強到弱的順序是：Cl2>Fe3+>Cu2+，
故答案為：Cl2>Fe3+>Cu2+。
(1)稀硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水；銅元素化合價升高，失去電子，氮元素化合價降低，得到電子，據(jù)此用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況；
(2)反應(yīng)中化合價降低的元素被還原，所在的反應(yīng)物是氧化劑；
(3)根據(jù)(1)的分析，可以知道當3molCu參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子6mol，被氧化的HNO3為2mol，據(jù)此計算；
(4)氧化性由強到弱的順序：氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性。
本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中概念的判斷、電子守恒的計算以及電子轉(zhuǎn)移情況的表示知識，屬于知識的遷移應(yīng)用，難度不大。

26.【答案】做保護氣(或保存糧食、制氨氣等)? Ca(OH)2+2NH4Cl=△CaCl2+2NH3↑+2H2O? 3NO2+H2O=2HNO3+NO? Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O?
【解析】解：(1)由于氮氣的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，焊接金屬時可以用氮氣做保護氣，儲存糧食時也可以用氮氣代替空氣，避免糧食變質(zhì)，工業(yè)合成氨中以氮氣為原料，
故答案為：做保護氣(或保存糧食、制氨氣等)；
(2)實驗室中用氫氧化鈣與氯化銨加熱反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)方程式為：Ca(OH)2+2NH4Cl=△CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案為：Ca(OH)2+2NH4Cl=△CaCl2+2NH3↑+2H2O；
(3)工業(yè)制硝酸第③步反應(yīng)為二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，
故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
(4)銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮與水，反應(yīng)方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，
故答案為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
(1)氮氣的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，故可用氮氣做保護氣、保存糧食、制氨氣等；
(2)實驗室中用氫氧化鈣和氯化銨加熱反應(yīng)制取氨氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；
(3)工業(yè)制硝酸第③步為二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；
(4)銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮與水。
本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念、計算與配平及含氮化合物的綜合應(yīng)用等知識，題目難度中等，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力，注意掌握氧化還原反應(yīng)的配平方法，明確含氮化合物的知識及其應(yīng)用。

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