?專題強(qiáng)化練(七)　元素及其化合物
1．(2022·石家莊階段性聯(lián)考)下列關(guān)于常見元素及其化合物的說法正確的是(　　)
A．NO2與水反應(yīng)生成硝酸，說明NO2是酸性氧化物
B．SO2能使KMnO4溶液、品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白性
C．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，說明Fe3O4中含有＋2價Fe
D．硫與濃H2SO4在加熱條件下生成SO2和水，說明濃H2SO4具有酸性和強(qiáng)氧化性
解析：酸性氧化物是與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；NO2與水反應(yīng)生成硝酸，不能說明NO2是酸性氧化物，A項(xiàng)錯誤；SO2能使KMnO4溶液褪色，說明SO2具有還原性，SO2能使品紅溶液褪色，是SO2具有漂白性的體現(xiàn)，B項(xiàng)錯誤；向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，說明Fe3O4中含有＋2價Fe，二價鐵和高錳酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，紫色褪去，C項(xiàng)正確；硫與濃H2SO4在加熱條件下生成SO2和水，該反應(yīng)是濃硫酸和非金屬單質(zhì)的反應(yīng)，不能說明濃H2SO4具有酸性，D項(xiàng)錯誤。故選C。
答案：C
2．(2022·梅州二模)物質(zhì)分類和轉(zhuǎn)化是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思想方法。部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示，下列推斷不合理的是(　　)

A．①的水溶液能與④反應(yīng)生成②
B．用③代替②進(jìn)行自來水消毒更安全
C．②與SO2按物質(zhì)的量比1∶1通入水中，再滴入品紅溶液，溶液呈無色
D．由ClONO2在表中的位置可推測其可能具有強(qiáng)氧化性，能水解生成兩種酸
解析：由題圖可知，①是Cl元素－1價的氫化物，則①為HCl，②為Cl元素的單質(zhì)，則②為Cl2，③為Cl元素＋4價的氧化物，則③為ClO2，④為次氯酸鹽。據(jù)此分析解答。鹽酸和次氯酸鈉可以發(fā)生反應(yīng)：2HCl＋NaClO===Cl2↑＋NaCl＋H2O，生成氯氣，故A項(xiàng)正確；Cl2有毒，ClO2氧化性更強(qiáng)，用ClO2代替Cl2進(jìn)行自來水消毒程度高且無污染，更安全，故B項(xiàng)正確；Cl2與SO2按物質(zhì)的量比1∶1通入水中發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，再滴入品紅溶液，品紅不會褪色，溶液呈紅色，故C項(xiàng)錯誤；ClONO2中Cl為＋1價、N為＋5價，O為－2價，＋1價的Cl和＋5價的N都有強(qiáng)氧化性，所以ClONO2具有強(qiáng)氧化性，ClONO2水解可生成硝酸和次氯酸，故D項(xiàng)正確。故選C。
答案：C
3．(2022·廣州六中月考)實(shí)驗(yàn)室探究SO2與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)的原理，裝置如圖，實(shí)驗(yàn)中Y裝置產(chǎn)生白色沉淀。下列說法錯誤的是(　　)

A．滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾，通入一段時間N2
B．Y中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4
C．在X裝置中濃硫酸不體現(xiàn)氧化性
D．若將Fe(NO3)3換成氨水，Y中不能產(chǎn)生白色沉淀
解析：A項(xiàng)，裝置X的作用是產(chǎn)生SO2，為防止＋4價S被氧化，需要先通入一段時間的N2，排除裝置中的空氣，正確；B項(xiàng)，酸性條件下，NO能將SO2氧化成SO，F(xiàn)e3＋也能將SO2氧化成SO，SO與Ba2＋反應(yīng)生成白色BaSO4沉淀，正確；C項(xiàng)，生成二氧化硫，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)酸性，濃硫酸遇水放出大量的熱，有利于二氧化硫的逸出，正確；D項(xiàng)，換成氨水，SO2能與氨水反應(yīng)生成SO，SO能與Ba2＋反應(yīng)生成BaSO3沉淀，錯誤。故選D。
答案：D
4．(2022·韶關(guān)一模)硫及其化合物的“價—類”二維圖體現(xiàn)了化學(xué)變化之美。下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A．硫單質(zhì)在氧氣中燃燒可直接生成c
B．b能使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)其漂白性
C．可存在a→d的轉(zhuǎn)化關(guān)系
D．Al與d的濃溶液不反應(yīng)，可用鋁制容器盛裝d的濃溶液
解析：根據(jù)硫及其化合物的“價—類”二維圖a為H2S、b為SO2、c為SO3、d為H2SO4、e為硫酸鹽。據(jù)此分析解答。硫單質(zhì)在氧氣中燃燒只能生成SO2，不能直接生成SO3，故A項(xiàng)錯誤；SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)其還原性，故B項(xiàng)錯誤；－2價的硫在強(qiáng)氧化劑作用下，可直接氧化為硫酸，可存在a→d的轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C項(xiàng)正確；Al與冷濃硫酸發(fā)生鈍化，是氧化還原反應(yīng)，在鋁表面生成致密的氧化膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)反應(yīng)，可用鋁制容器盛裝d的濃溶液，故D項(xiàng)錯誤。故選C。
答案：C
5．(2022·佛山順德一模)在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是(　　)
A．HCl(濃)Cl2漂白液
B．SSO2SO3
C．FeFe2O3Fe
D．NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3
解析：鐵與水蒸氣反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵，不能生成三氧化二鐵，故C項(xiàng)錯誤。
答案：C
6．(2022·廣東一模)下圖是某元素常見物質(zhì)的“價—類”二維圖，其中d為紅棕色氣體，f和g均為正鹽且焰色試驗(yàn)的火焰為黃色。下列說法不正確的是(　　)

A．e的濃溶液可以用鋁槽車運(yùn)輸
B．氣體a、c均可用濃硫酸干燥
C．常溫下，將充滿d的密閉燒瓶置于冰水中，燒瓶內(nèi)紅棕色變淺
D．d可與NaOH溶液反應(yīng)生成f和g
解析：由題干信息d為紅棕色氣體氧化物，則d為NO2，說明該圖為N元素的“價—類”二維圖，則可知，a為NH3、b為N2、c為NO、d為NO2，e為HNO3，f和g均為正鹽且焰色試驗(yàn)的火焰為黃色，說明g、f含有Na＋，則f為NaNO3、g為NaNO2，據(jù)此分析解答。由分析可知，e的濃溶液即濃HNO3，由于常溫下鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，故可以用鋁槽車運(yùn)輸濃HNO3，A項(xiàng)正確；由分析可知，氣體a為NH3，不能用濃硫酸干燥，c為NO，可用濃硫酸干燥，B項(xiàng)錯誤；由分析可知，d為NO2，常溫下，將充滿d的密閉燒瓶置于冰水中，由于存在反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)　ΔHHClO。下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A．通過本實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸龇墙饘傩裕篊l>S
B．可以去掉C、D裝置，將從B中出來的氣體直接通入E中，根據(jù)H2O＋SO2＋Ca(ClO)2===CaSO3↓＋2HClO，若觀察到有沉淀析出，則證明酸性：H2SO3>HClO
C．A中的酸不用濃硫酸的原因是濃硫酸與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能制得二氧化硫氣體
D．B中飽和NaHSO3溶液的作用是除去揮發(fā)的HCl氣體
解析：H2SO3和HClO均不是最高價含氧酸，不能比較非金屬性：Cl>S，A項(xiàng)錯誤；根據(jù)二氧化碳與漂白粉反應(yīng)生成次氯酸，從而證明酸性：H2SO3>HClO，去掉C裝置則不能生成二氧化碳，二氧化硫被高錳酸鉀吸收，不能證明酸性：H2SO3>HClO，B項(xiàng)錯誤；濃硫酸與亞硫酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，可制得二氧化硫氣體，C項(xiàng)錯誤；濃鹽酸具有揮發(fā)性，B中飽和NaHSO3溶液的作用是除去揮發(fā)的HCl氣體，D項(xiàng)正確。故選D。
答案：D
10．(2019·浙江卷)在溫?zé)釟夂驐l件下，淺海地區(qū)有厚層的石灰石沉積，而深海地區(qū)卻很少。下列解釋不正確的是(　　)
A．與深海地區(qū)相比，淺海地區(qū)水溫較高，有利于游離的CO2增多、石灰石沉積
B．與淺海地區(qū)相比，深海地區(qū)壓強(qiáng)大，石灰石巖層易被CO2溶解，沉積少
C．深海地區(qū)石灰石巖層的溶解反應(yīng)為CaCO3(s)＋H2O(l)＋CO2(aq)===Ca(HCO3)2(aq)
D．海水呈弱堿性，大氣中CO2濃度增加，會導(dǎo)致海水中CO濃度增大
解析：由于存在碳酸鈣的溶解平衡，二氧化碳的溶解度隨溫度的升高而減小，淺海地區(qū)游離的CO2增多，溶解平衡逆向移動，有利于石灰石沉積，故A項(xiàng)正確；深海區(qū)壓強(qiáng)增大，二氧化碳濃度較大，發(fā)生：CaCO3(s)＋H2O(l)＋CO2(aq)===Ca(HCO3)2(aq)，石灰石沉積少，故B、C項(xiàng)正確；大氣中CO2濃度增加，會導(dǎo)致海水中CO轉(zhuǎn)化為HCO，導(dǎo)致CO濃度減小，D項(xiàng)錯誤。
答案：D
11．(2022·昆明調(diào)研)二氯化二硫(S2Cl2)在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實(shí)驗(yàn)室合成S2Cl2，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，得到如下信息：①將干燥的氯氣在110～140 ℃與硫反應(yīng)，即可得S2Cl2粗品。②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：
物質(zhì)
熔點(diǎn)/℃
沸點(diǎn)/℃
化學(xué)性質(zhì)
S
112.8
444.6
略
S2Cl2
－77
137
遇水生成HCl、SO2、S；300 ℃以上完全分解：S2Cl2＋Cl22SCl2
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：

請回答下列問題：
(1)上圖中氣體發(fā)生和尾氣處理裝置不夠完善，請你提出改進(jìn)意見：_____________________，
利用改進(jìn)后的正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(2)B中反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________
________________________________________________________________________；
E中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________。
(3)C、D中的試劑分別是________、________。
(4)儀器A、B的名稱分別是__________、____________，F(xiàn)的作用是______________________。
(5)如果在加熱E時溫度過高，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是__________，在F中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是________、__________(填寫兩種)，為了提高S2Cl2的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和_____________________________________________________。
(7)裝置H中盛有NaOH溶液，其作用是_______________________________________
________________________________________________________________________，
發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)A為分液漏斗，液體流入B中，導(dǎo)致A中上方壓強(qiáng)小于B中上方壓強(qiáng)，液體難于繼續(xù)流入B中。若用導(dǎo)管將A的上口和B相連，則可解決上述問題。制備S2Cl2溫度在110～140 ℃，S2Cl2成為氣體，在G中又冷卻為液體，但S2Cl2易與水反應(yīng)，故應(yīng)在G、H間增加一個干燥裝置。(2)B中為實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)，E中為S和Cl2的反應(yīng)。(3)C為除去Cl2中HCl的裝置，D為干燥氯氣的裝置。(4)F為長導(dǎo)管，其作用為導(dǎo)氣，冷凝S2Cl2。(5)若溫度過高，一部分S2Cl2又分解，導(dǎo)致產(chǎn)率降低。F中若部分S2Cl2與水反應(yīng)生成S，則有固體產(chǎn)生。(6)S2Cl2在生成過程中，S與Cl2均過量；溫度過高S2Cl2又與Cl2反應(yīng)生成SCl2，所以為了提高S2Cl2的純度，除控制好溫度外，還要控制Cl2的產(chǎn)生速率。(7)裝置H是尾氣處理裝置，本實(shí)驗(yàn)的尾氣成分主要是Cl2，Cl2是有毒氣體，所以，用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O。
答案：(1)用導(dǎo)管將A的上口和B相連(或?qū)換成恒壓滴液漏斗)，在G和H之間增加干燥裝置
(2)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O　2S＋Cl2S2Cl2
(3)飽和食鹽水(或水)　濃硫酸
(4)分液漏斗　蒸餾燒瓶　導(dǎo)氣、冷凝
(5)產(chǎn)率降低　有固體產(chǎn)生(或其他合理答案)
(6)SCl2　Cl2　S(任寫其中兩種即可)　控制濃鹽酸的滴速不要過快
(7)吸收多余的氯氣，保護(hù)環(huán)境　Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O

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