2023屆高三化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí) 第十五專題 元素及其化合物綜合 測試題

這是一份2023屆高三化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí) 第十五專題 元素及其化合物綜合 測試題，共28頁。試卷主要包含了選擇題，填空題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題3分，共48分）
1． （2022·浙江卷）下列消毒劑的有效成分屬于鹽的是( )
A．高錳酸鉀溶液 B．過氧乙酸溶液C．雙氧水 D．醫(yī)用酒精
2． （2022·浙江·三模）下列說法不正確的是( )
A．工業(yè)鹽酸和硝酸均呈黃色的原因相同
B．CH3CH=CH2+Cl2→CH2ClCH=CH2+HCl，該反應(yīng)為取代反應(yīng)
C．古法可用CaSO4、FeSO4、CuSO4的加熱分解制硫酸
D．NH3與O2的混合氣體經(jīng)過灼熱的催化劑層后的物質(zhì)中含有NO2
3． （2022·寧夏·固原一中一模）下列說法正確的是( )
A．鍍鋅鐵破損后，鐵易被腐蝕
B．紅酒中添加適量SO2可以起到殺菌和抗氧化的作用
C．牙膏中添加氟化物可用于預(yù)防齲齒，原因是氟化物具有氧化性
D．自來水廠常用明礬、O3、ClO2等作水處理劑，其作用都是殺菌消毒
4． （2022·新疆喀什·一模）物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)在日常生活和生產(chǎn)中有著廣泛的運用。下列有關(guān)說法正確的是( )
A．O3是一種氧化性極強的氣體，可用作餐具的消毒劑
B．常溫下濃硝酸與鋁不反應(yīng)，可用鋁制容器存放濃硝酸
C．SiO2用于制作光導(dǎo)纖維是因為它能導(dǎo)電
D．FeCl3可以作止血劑是因為Fe3+具有強氧化性
5． （2022·湖北·應(yīng)城市第一高級中學(xué)模擬預(yù)測）我國古代勞動人民用“失蠟法”鑄造青銅器：用蜂蠟作成鑄件模型，再用黏土敷成外范，燒成陶模，燒制過程蠟?zāi)Ｈ咳诨魇В拐麄€鑄件模型變成空殼，再往內(nèi)澆灌青銅熔液，便鑄成器物。下列說法不正確的是( )
A．青銅是我國最早使用的合金材料，主要成分為銅和錫
B．蜂蠟的主要成分為有機物，其中的酯類物質(zhì)難溶于水
C．黏土(Al2O3·2SiO2·2H2O)是由氧化物構(gòu)成的混合物
D．陶制器皿屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料，耐高溫、耐腐蝕
6． （2022·安徽·淮北市教育科學(xué)研究所一模）下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用有對應(yīng)關(guān)系的是( )
A．氨氣沸點低，工業(yè)上常用液氨作制冷劑
B．HNO3有強氧化性，可用于溶解銀
C．NaHCO3溶液顯堿性，常作烘焙糕點的膨松劑
D．ClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒
7． （2022·浙江卷）下列說法不正確的是( )
A．晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，常用于制造光導(dǎo)纖維
B．高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強、射程遠，可用于道路照明
C．氧化鋁熔點高，常用于制造耐高溫材料
D．用石灰右-石膏法對燃煤煙氣進行脫硫，同時可得到石膏
8． （2022·浙江卷）下列說法正確的是( )
A．工業(yè)上通過電解六水合氯化鎂制取金屬鎂
B．接觸法制硫酸時，煅燒黃鐵礦以得到三氧化硫
C．濃硝酸與鐵在常溫下不能反應(yīng)，所以可用鐵質(zhì)容器貯運濃硝酸
D．“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)和“84消毒液”(主要成分為次氯酸鈉)不能混用
9． （2022·陜西·西安中學(xué)模擬預(yù)測）如圖a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入加入試劑，可用圖中裝置制取、凈化、收集氣體的是( )
10．(2021·河北，10)關(guān)于非金屬含氧酸及其鹽的性質(zhì)，下列說法正確的是( )
A．濃H2SO4具有強吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化
B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸鹽的氧化性會隨溶液的pH減小而增強
C．加熱NaI與濃H3PO4混合物可制備HI，說明H3PO4比HI酸性強
D．濃HNO3和稀HNO3與Cu反應(yīng)的還原產(chǎn)物分別為NO2和NO，故稀HNO3氧化性更強
11．(2021·浙江1月選考，12)下列“類比”合理的是( )
A．Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，則Fe與H2O反應(yīng)生成Fe(OH)3和H2
B．NaClO溶液與CO2反應(yīng)生成NaHCO3和HClO，則NaClO溶液與SO2反應(yīng)生成NaHSO3和HClO
C．Na3N與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NH4Cl，則Mg3N2與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2和NH4Cl
D．NaOH溶液與少量AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag2O和NaNO3，則氨水與少量AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag2O和NH4NO3
12．(2021·河北，6)BiOCl是一種具有珍珠光澤的材料，利用金屬Bi制備BiOCl的工藝流程如圖：
下列說法錯誤的是( )
A．酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反應(yīng)劇烈程度
B．轉(zhuǎn)化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3
C．水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3＋水解程度
D．水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成
13．汽車尾氣的治理是減輕空氣污染的有效途徑。科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)TiO2的混凝土或瀝青可以適度消除汽車尾氣中的氮氧化物，其原理如下。下列關(guān)于“消除”過程的敘述錯誤的是( )
A．部分光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
B．1 ml Oeq \\al(－,2)比1 ml·OH多9NA個電子(NA為阿伏加德羅常數(shù))
C．使用納米TiO2，產(chǎn)生的光生電子和空穴更多，NOx消除效率更高
D．消除總反應(yīng)為4NOx＋(5－2x)O2＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(光))4HNO3
14．（2022·山西臨汾·三模）下列生產(chǎn)活動與相應(yīng)化學(xué)原理不相符的是( )
15． (2022·遼寧高三模擬)以黃鐵礦(主要成分為FeS2)為原料生產(chǎn)硫酸，應(yīng)將產(chǎn)出的爐渣和尾氣進行資源化綜合利用，減輕對環(huán)境的污染，其中一種流程如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A．黃鐵礦中的FeS2在煅燒過程中作還原劑
B．欲得到更純的NaHSO3，反應(yīng)①應(yīng)通入過量的SO2氣體
C．還原鐵粉用鹽酸溶解后，可用KMnO4溶液滴定法來測定其純度
D．加熱NaHSO3制備Na2S2O5的化學(xué)方程式為2NaHSO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2S2O5＋H2O
16．(2022·朝陽區(qū)模擬)漂白粉和漂粉精是常用的消毒清潔用品，有效成分均為Ca(ClO)2，相應(yīng)的生產(chǎn)流程如圖所示。下列說法不正確的是( )
A．①中陽極的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－===Cl2↑
B．②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
C．上述過程涉及氧化還原反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)
D．制備漂粉精過程中，Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)2時，Cl的原子利用率為100%
二、填空題（本題包括4個小題，共52分）
17．（14分）(2021·衡水聯(lián)考)氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是一種白色晶體，是常見的實驗藥品，可由干燥的NH3和干燥的CO2在任何比例下反應(yīng)得到，每生成1.0 g氨基甲酸銨放出2.05 kJ的熱量?；卮鹣铝袉栴}：
(1)實驗室可選用下列裝置(Ⅰ～Ⅴ)制備干燥的NH3和CO2。
①用裝置Ⅰ、Ⅲ制備并純化NH3時，接口a與________(填接口字母)相連，裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。
②制備并純化CO2時，按氣流從左至右，各接口連接順序為 (填接口字母)。
(2)一種制備氨基甲酸銨的改進實驗裝置如圖所示：
①用儀器W代替分液漏斗的優(yōu)點是________________________；用干冰裝置代替(1)中制備并純化CO2裝置的優(yōu)點是________________________。
②“薄膜反應(yīng)器”中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________________；盛濃硫酸的裝置的作用是____________________________________________________(列舉2點)。
③體系中若有水蒸氣，還可能生成的銨鹽是________________________(填化學(xué)式)。
18．（12分）(2021年1月新高考8省聯(lián)考·河北卷)合理利用工廠煙灰，變廢為寶，對保護環(huán)境具有重要意義。以某鋼鐵廠煙灰(主要成分為ZnO，并含少量的CuO、MnO2、Fe2O3等)為原料制備氧化鋅的工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)“浸取”工序中加入過量氨水的目的：①使ZnO、CuO溶解，轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]2＋和[Cu(NH3)4]2＋配離子；②____________________________________。
(2)ZnO轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________。
(3)“除雜”工序中，反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________。
(4)濾渣②的主要成分有______________(填化學(xué)式)，回收后可用作冶金原料。
(5)“蒸氨沉鋅”工序中，“蒸氨”是將氨及其鹽從固液混合物中蒸出，相應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _____________________________，蒸出物冷凝吸收后得到的碳化氨水可返回______工序循環(huán)使用。
(6)從堿式碳酸鋅得到氧化鋅的工序名稱為________。
(7)將濾渣①用H2SO4溶液處理后得到_______溶液和_______固體(均填化學(xué)式)。
19．（12分）(2020·山東等級考)用軟錳礦(主要成分為MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制備高純MnCO3的工藝流程如下：
已知：MnO2是一種兩性氧化物；25 ℃時相關(guān)物質(zhì)的Ksp見下表。
回答下列問題：
(1)保持BaS投料量不變，隨MnO2與BaS投料比增大，S的量達到最大值后無明顯變化，而Ba(OH)2的量達到最大值后會減小，減小的原因是_____________________________。
(2)濾液Ⅰ可循環(huán)使用，應(yīng)當(dāng)將其導(dǎo)入到________操作中(填操作單元的名稱)。
(3)凈化時需先加入的試劑X為________(填化學(xué)式)，再使用氨水調(diào)溶液的pH，則pH的理論最小值為____________(當(dāng)溶液中某離子濃度c≤1.0×10－5 ml·L－1時，可認為該離子沉淀完全)。
(4)碳化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。
20．(14分)硒(Se)、碲(Te)為第ⅥA族元素，是當(dāng)今高新技術(shù)新材料的主要成分之一，電解精煉銅的陽極泥主要成分為Cu2Te、Ag2Se和少量金屬單質(zhì)及其他化合物，工業(yè)上從其中回收碲、硒的一種工藝流程如下：
已知：Ⅰ.Se 單質(zhì)難溶于水。TeO2微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿；
Ⅱ.元素碲在溶液中主要以Te4＋、TeOeq \\al(2－,3)、HTeOeq \\al(－,3)等形式存在；
Ⅲ.25 ℃時，亞碲酸(H2TeO3)的Ka1＝1×10－3，Ka2＝2×10－8。
(1)Se的氫化物的電子式是__________________。
0.1 ml·L－1的H2TeO3電離度(當(dāng)弱電解質(zhì)在溶液里達到電離平衡時，溶液中已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分數(shù)叫做電離度) 約為______________。
(2) 加入濃硫酸焙燒前常將陽極泥中大塊顆粒先粉碎，其目的是________________。
(3)SeO2與SO2在冷卻后通入水中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。
反應(yīng)后分離出Se單質(zhì)的操作①為____________________(填操作名稱)。
(4)焙砂中碲以TeO2形式存在，與足量NaOH溶液反應(yīng)后得到的溶液①，其溶質(zhì)的主要成分為______________ (填化學(xué)式，過量的NaOH除外)。
工業(yè)上也可以通過電解溶液①得到單質(zhì)碲。已知電解時的電極均為石墨，則陰極的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________。
(5)向溶液①中加入硫酸時控制溶液的pH為4.5～5.0，生成TeO2沉淀，如果H2SO4過量，將導(dǎo)致碲的回收率________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
(6)將純凈的TeO2先溶于鹽酸得到四氯化碲，再將SO2通入溶液中得到Te單質(zhì)，請寫出由四氯化碲得到Te單質(zhì)的離子方程式：________________________________________。
(7)上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_________________(填化學(xué)式)。
1.【答案】A
【解析】A．高錳酸鉀溶液的有效成分為KMnO4，其在水溶液中電離出K+和MnO4-，故KMnO4屬于鹽，A符合題意；B．過氧乙酸溶液的有效成分是CH3COOOH，在水溶液中電離出CH3COOO-和H+，即水溶液中的陽離子全部為H+，故其屬于酸，不合題意；C．雙氧水是由H和O組成的化合物，故其屬于氧化物，C不合題意；D．醫(yī)用酒精的有效成分為CH3CH2OH，其屬于有機物，不屬于鹽，D不合題意；故答案為：A。
2.【答案】A
【解析】A．工業(yè)鹽酸顯黃色是因為制取鹽酸要用到氯氣，而氯氣在通過鐵的管道時，會把鐵氧化，從而使制得的鹽酸里面混有三價鐵，而顯黃色；濃硝酸顯黃色，是因為硝酸見光分解生成NO2，NO2溶于濃硝酸中顯黃色，A不正確；B．CH3CH=CH2+Cl2→CH2ClCH=CH2+HCl，該反應(yīng)Cl原子取代丙烯中甲基上的氫原子，同時生成HCl，為取代反應(yīng)，B正確；C．CaSO4、FeSO4、CuSO4等硫酸鹽受熱分解產(chǎn)生硫氧化物，古法可用該方法制硫酸，C正確；D．NH3與O2的混合氣體經(jīng)過灼熱的催化劑層后生成NO，NO遇O2生成NO2，D正確；故選A。
3.【答案】B
【解析】A．鋅比鐵活潑，破損后形成原電池，鋅會作為負極保護鐵，A錯誤；B．SO2具有抑制某些細菌生長的能力，還有較強的還原性，適量的SO2可以起到殺菌和抗氧化的作用，B正確；C．牙齒表面含有Ca5(PO4)3OH，牙膏中添加氟化物時發(fā)生的反應(yīng)為Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)?Ca5(PO4)3F+OH-(aq)，最終在牙齒表面形成難溶性的Ca5(PO4)3F，達到防止齲齒的目的，過程中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與氟化物具有氧化性無關(guān)，C錯誤；D．明礬水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，可以凈水，但沒有殺菌消毒作用，D錯誤；綜上所述答案為B。
4.【答案】A
【解析】A．O3在常溫下，是一種有特殊臭味的淡藍色氣體，具有極強氧化性，可用作自來水的消毒劑，故A正確；B．鋁與濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化，在表面形成一層致密的氧化物保護膜，阻止反應(yīng)繼續(xù)進行，可用鋁制容器存放濃硝酸，故B錯誤；C．SiO2具有能夠使光線進行全反射的性質(zhì)，因此可用于制作光導(dǎo)纖維，故C錯誤；D．血液屬于膠體，加入電解質(zhì)溶液(FeCl3溶液)可以使膠體聚沉。
5.【答案】C
【解析】A．青銅是我國最早使用的合金材料，是銅、錫的合金，故A正確；B．蜂蠟的主要成分為酯類有機物，酯類物質(zhì)難溶于水，故B正確；C．黏土主要是由硅酸鹽構(gòu)成的混合物，故C錯誤；D．陶制器皿屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料，耐高溫、耐腐蝕，故D正確；選C。
6.【答案】B
【解析】A．氨氣易液化，液氨汽化會吸收大量的熱，導(dǎo)致周圍環(huán)境的溫度降低，所以氨氣可用作制冷劑，與氨氣的沸點低無關(guān)，故A不符合題意；B．HNO3具有強氧化性，可與Pt、Au除外的大多數(shù)金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可溶解銀、銅等不活潑金屬，故B符合題意；C．NaHCO3用作糕點的膨松劑，是利用碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成大量的二氧化碳，故C不符合題意；D．ClO2具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而失去生理活性，可用于自來水的殺菌消毒，故D不符合題意；故選：B。
7.【答案】A
【解析】A．晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，可用于制造晶體管、集成電路等，而二氧化硅常用于制造光導(dǎo)纖維，A錯誤；B．鈉的焰色反應(yīng)為黃色，可用作透霧能力強的高壓鈉燈，B正確；C．耐高溫材料應(yīng)具有高熔點的性質(zhì)，氧化鋁熔點高，可用作耐高溫材料，C正確；D．石灰石的主要成分為碳酸鈣，石灰石-石膏法脫硫過程中發(fā)生反應(yīng)：CaCO3CaO+CO2↑，SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2=2CaSO4，得到了石膏，D正確；答案選A。
8.【答案】D
【解析】A．六水合氯化鎂沒有自由移動的離子，不能導(dǎo)電，工業(yè)上通過電解熔融的無水氯化鎂制取金屬鎂，A不正確；B．接觸法制硫酸時，煅燒黃鐵礦只能得到二氧化硫，二氧化硫在接觸室經(jīng)催化氧化才能轉(zhuǎn)化為三氧化硫，B不正確；C．在常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在鐵表面生成一層致密的氧化物薄膜并阻止反應(yīng)繼續(xù)發(fā)生，所以可用鐵質(zhì)容器貯運濃硝酸，C不正確；D．“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)和“84消毒液”(主要成分為次氯酸鈉)不能混用，若兩者混用會發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，不僅達不到各自預(yù)期的作用效果，還會污染環(huán)境，D正確；綜上所述，本題選D。
9.【答案】B
【解析】A．濃氨水受熱易分解，NaOH固體與溶于濃氨水促進氨水的分解產(chǎn)生氨氣，氨氣為堿性氣體不能用酸性干燥劑，A項錯誤；B．碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)為實驗室制備二氧化碳氣體，由于鹽酸具有揮發(fā)性，制備出來的氣體中混有少量的氯化氫氣體，可用飽和NaHCO3溶液除去，B項正確；C．濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下為實驗室制備Cl2，常溫下濃鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，C項錯誤；D．濃硝酸和銅可產(chǎn)生NO2氣體，隨著反應(yīng)進行濃硝酸逐漸變成稀硝酸，則生成的氣體為NO，且NaOH溶液可與NO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，D項錯誤；答案選B。
10.【答案】B
【解析】濃硫酸能使蔗糖炭化，體現(xiàn)的是脫水性，而不是吸水性，A錯誤；NaClO在水溶液中會發(fā)生水解，離子方程式為ClO－＋H2OHClO＋OH－，pH減小，酸性增強，會促使平衡向正反應(yīng)方向移動，生成氧化性更強的HClO，ClOeq \\al(－,3)在酸性條件下可生成具有強氧化性的氯氣、二氧化氯等氣體，增強氧化能力，B正確；HI的沸點低、易揮發(fā)，加熱NaI與濃H3PO4混合物發(fā)生反應(yīng)生成HI利用的是高沸點酸制備低沸點酸的原理，C錯誤；相同條件下根據(jù)銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的劇烈程度可知，濃硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，D錯誤。
11.【答案】C
【解析】Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，F(xiàn)e與冷水、熱水都不反應(yīng)，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，A不合理；NaClO具有強氧化性，SO2具有較強的還原性，NaClO溶液與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)時SO2被氧化成SOeq \\al(2－,4)，ClO－被還原成Cl－，B不合理；Na3N與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NH4Cl：Na3N＋4HCl===3NaCl＋NH4Cl，Mg3N2與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2和NH4Cl：Mg3N2＋8HCl===3MgCl2＋2NH4Cl，C合理；氨水與少量AgNO3反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]＋：Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O，D不合理。
12.【答案】D
【解析】硝酸為強氧化劑，可與金屬鉍反應(yīng)，酸浸工序中分次加入稀HNO3，反應(yīng)物硝酸的量減少，可降低反應(yīng)劇烈程度，A正確；金屬鉍與硝酸反應(yīng)生成的硝酸鉍會發(fā)生水解反應(yīng)生成BiONO3，水解的離子方程式為Bi3＋＋NOeq \\al(－,3)＋H2OBiONO3＋2H＋，轉(zhuǎn)化工序中加入稀HCl，使氫離子濃度增大，根據(jù)勒夏特列原理，硝酸鉍水解平衡左移，可抑制生成BiONO3，B正確；氯化鉍水解生成BiOCl的離子方程式為Bi3＋＋Cl－＋H2OBiOCl＋2H＋，水解工序中加入少量CH3COONa(s)，醋酸根會結(jié)合氫離子生成弱電解質(zhì)醋酸，使氫離子濃度減小，根據(jù)勒夏特列原理，氯化鉍水解平衡右移，促進Bi3＋水解，C正確；水解工序中加入少量NH4NO3(s)，銨根離子水解生成氫離子，使氫離子濃度增大，根據(jù)勒夏特列原理，氯化鉍水解平衡左移，不利于生成BiOCl，且部分鉍離子與硝酸根、水也會發(fā)生反應(yīng)，也不利于生成BiOCl，D錯誤。
13.【答案】B
【解析】含TiO2的混凝土或瀝青可以部分消除汽車尾氣中的氮氧化物，在TiO2催化作用下，紫外線提供能量，發(fā)生反應(yīng)4NOx＋(5－2x)O2＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(光))4HNO3，納米TiO2與紫外線接觸面積更大，反應(yīng)更充分，反應(yīng)速率更快，由此分析解答。1 ml Oeq \\al(－,2)的電子的物質(zhì)的量為17 ml；而1 ml羥基含有電子的物質(zhì)的量為9 ml，所以1 ml Oeq \\al(－,2)比1 ml·OH多8NA個電子，故B錯誤；納米TiO2與紫外線接觸面積更大，反應(yīng)更充分，反應(yīng)速率更快，NOx消除效率更高，故C正確；由上述分析過程可知消除總反應(yīng)為4NOx＋(5－2x)O2＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(光))4HNO3，故D正確。
14.【答案】D
【解析】A．Na2O2與人呼出的H2O、CO2都能反應(yīng)生成O2，O2又可以供給人呼吸，A運用了相應(yīng)化學(xué)原理，A不合題意；B．SO2具有還原性可做抗氧化劑，防止葡萄酒中還原性物質(zhì)被氧化，且能殺滅生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的雜菌，做防腐劑，B運用了相應(yīng)化學(xué)原理，B不合題意；C．氧化鐵和鋁粉發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成單質(zhì)鐵，反應(yīng)放出大量熱使產(chǎn)物單質(zhì)鐵呈熔融狀態(tài)，鐵水流到鋼軌槽中將兩段鋼軌焊接在一起，C運用了相應(yīng)化學(xué)原理，C不合題意；D．乙二醇合成滌綸是利用乙二醇中兩個羥基，可發(fā)生縮聚反應(yīng)得到高分子化合物，與乙二醇和水分子間存在氫鍵可互溶無關(guān)，D沒有運用相應(yīng)化學(xué)原理，D符合題意；故選D。
15.【答案】C
【解析】黃鐵礦中的FeS2在煅燒過程中Fe元素的化合價由＋2價升至＋3價，S元素的化合價由－1價升至＋4價，作還原劑，A正確；通入過量二氧化硫保證堿反應(yīng)完全，得到更純的NaHSO3，B正確；鹽酸也能與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，不能用KMnO4溶液滴定法來測定還原鐵粉的純度，C錯誤。
16.【答案】D
【解析】①②③為氧化還原反應(yīng)、④為化合反應(yīng)、⑤為復(fù)分解反應(yīng)，故C正確；漂粉精是常用的消毒清潔用品，有效成分為Ca(ClO)2，CaCl2是副產(chǎn)物，Cl的原子利用率小于100%，故D錯誤。
17.答案：(1)①d 2NH4Cl＋Ca(OH)2eq \(=====,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ②bhgef
(2)①平衡壓強，使?jié)獍彼樌稳肴i燒瓶 裝置簡單，產(chǎn)生的CO2不需凈化和干燥(答案合理即可) ②2NH3(g)＋CO2(g)===H2NCOONH4(s) ΔH＝－159.90 kJ·ml－1 吸收未反應(yīng)的氨氣、防止空氣中水蒸氣進入反應(yīng)器、通過觀察是否有氣泡調(diào)節(jié)滴入濃氨水的速率等(答出兩條即可)
③(NH4)2CO3、NH4HCO3
解析：(1)①為了使氣體充分干燥，氣體從大口通入；②制備并純化CO2時，先通過飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫，然后通入濃硫酸中干燥，所以按氣流從左至右，各接口連接順序為bhgef。(2)②生成1.0 g氨基甲酸銨放出2.05 kJ的熱量，則生成1 ml氨基甲酸銨放出的熱量為159.90 kJ，所以熱化學(xué)方程式為2NH3(g)＋CO2(g)===H2NCOONH4(s) ΔH＝－159.90 kJ·ml－1；③體系中若有水蒸氣，可與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸，碳酸與氨氣反應(yīng)生成鹽，所以還可能生成的銨鹽是(NH4)2CO3、NH4HCO3。
18.答案：(1)使MnO2、Fe2O3沉淀除去
(2)ZnO＋4NH3·H2O＋2HCOeq \\al(－,3)===[Zn(NH3)4]2＋＋5H2O＋2COeq \\al(2－,3)
(3)Zn＋[Cu(NH3)4]2＋===Cu＋[Zn(NH3)4]2＋
(4)Zn、Cu
(5)2[Zn(NH3)4]CO3＋H2Oeq \(=====,\s\up7(△))8NH3↑＋ZnCO3·Zn(OH)2↓＋CO2↑ 浸取
(6)煅燒 (7)Fe2(SO4)3 MnO2
解析： (1)由題意可知，煙灰(主要成分為ZnO，并含少量的CuO、MnO2、Fe2O3等)，在浸取工序中可以使ZnO、CuO溶解變?yōu)閇Zn(NH3)4]2＋和[Cu(NH3)4]2＋配離子進入濾液①中，則剩余MnO2、Fe2O3不能發(fā)生反應(yīng)；
(2)浸出時，ZnO溶于碳酸氫銨與氨水的混合溶液中，形成配離子[Zn(NH3)4]2＋和H2O，反應(yīng)的離子方程式為ZnO＋4NH3·H2O＋2HCOeq \\al(－,3)===[Zn(NH3)4]2＋＋5H2O＋2COeq \\al(2－,3)；
(3)在除雜工序中，加入過量的鋅粉，發(fā)生置換反應(yīng)置換出銅單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為Zn＋[Cu(NH3)4]2＋===Cu＋[Zn(NH3)4]2＋；
(4)濾渣②是在除雜工序中產(chǎn)生的，由(3)分析可知，濾渣②是過量Zn與[Cu(NH3)4]2＋發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生的，因此其主要成分是Cu、Zn；
(5)在“蒸氨沉鋅”工序中，“蒸氨”是將氨及其鹽從固液混合物中蒸出，Zn元素以鹽的形式存在于溶液中，該反應(yīng)的離子方程式為2[Zn(NH3)4]CO3＋H2Oeq \(=====,\s\up7(△))8NH3↑＋CO2↑＋ZnCO3·Zn(OH)2↓；蒸出物冷凝吸收后得到碳化氨水，由工藝流程圖可知，碳化氨水可返回到浸取工序中循環(huán)使用；
(6)堿式碳酸鋅[ ZnCO3·Zn(OH)2]為固體，要想得到ZnO需要經(jīng)過高溫煅燒；
(7)濾渣①的主要成分是MnO2、Fe2O3，向濾渣①中加入H2SO4溶液，F(xiàn)e2O3與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生Fe2(SO4)3和H2O，而MnO2不發(fā)生反應(yīng)。
19.答案：(1)過量的MnO2消耗了產(chǎn)生的Ba(OH)2
(2)蒸發(fā)
(3)H2O2 4.9
(4)Mn2＋＋HCOeq \\al(－,3)＋NH3·H2O===MnCO3↓＋NHeq \\al(＋,4)＋H2O
解析：(1)加入的MnO2的量增大，而Ba(OH)2的量減少，是因為MnO2為兩性氧化物，能與強堿Ba(OH)2反應(yīng)，從而導(dǎo)致Ba(OH)2的量減少。(2)濾液Ⅰ中仍含少量的Ba(OH)2，為提高其產(chǎn)率，可將濾液Ⅰ導(dǎo)入前邊的“蒸發(fā)”操作中。(3)由軟錳礦中的雜質(zhì)成分有Fe3O4可知，其經(jīng)過與S2－的“反應(yīng)”操作后主要以Fe2＋形式存在，結(jié)合表中四種氫氧化物的溶度積數(shù)據(jù)，為減少Mn(OH)2的損失，需將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，然后再調(diào)節(jié)溶液pH，使雜質(zhì)Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，故“凈化”操作中需加入氧化劑，結(jié)合后續(xù)操作中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化可知，“凈化”操作中加入的試劑X為過氧化氫(H2O2)溶液。對比表中的溶度積數(shù)據(jù)可知，Al(OH)3的溶度積較大，若要除去Al(OH)3、Fe(OH)3兩種雜質(zhì)，以前者的溶度積進行計算，推知調(diào)節(jié)溶液的pH大小，由已知信息可知，沉淀完全的最大金屬離子濃度為1.0×10－5 ml·L－1，此時c3(OH－)＝Ksp[Al(OH)3]/c(Al3＋)＝eq \f(1×10－32.3,1.0×10－5) ml3·L－3＝1×10－27.3 ml3·L－3，則c(OH－)＝1×10－9.1 ml·L－1，c(H＋)＝eq \f(KW,1×10－9.1) ml·L－1＝1×10－4.9 ml·L－1，此時pH＝4.9。(4)由工藝流程圖中的“碳化”操作可知，該操作中加入的物質(zhì)是碳酸氫銨、氨水，而“壓濾”操作后的濾液中含Mn2＋，由目標產(chǎn)物可知，該反應(yīng)的生成物中有碳酸錳，故“碳化”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Mn2＋＋HCOeq \\al(－,3)＋NH3·H2O===MnCO3↓＋NHeq \\al(＋,4)＋H2O。
20.答案 (1) 10%
(2)增大接觸面積，加快反應(yīng)速率
(3)SeO2＋2SO2＋2H2O===2H2SO4＋Se↓ 過濾
(4)Na2TeO3 TeOeq \\al(2－,3)＋3H2O＋4e－===Te＋6OH－
(5)偏低
(6)Te4＋＋2SO2＋4H2O===Te↓＋8H＋＋2SOeq \\al(2－,4)
(7)H2SO4、HCl
解析： (1)Se與O屬于同主族元素，故Se的氫化物的電子式為。設(shè)電離的亞碲酸為x ml·L－1，亞碲酸(H2TeO3)的Ka1＝1×10－3＝eq \f(c?HTeO\\al(－,3)?·c?H＋?,c?H2TeO3?)，解得x≈0.01，則0.1 ml·L－1的H2TeO3電離度為eq \f(0.01 ml·L－1,0.1 ml·L－1)×100%＝10%。(2)加入濃硫酸焙燒前常將陽極泥中大塊顆粒先粉碎，可以增大接觸面積，加快反應(yīng)速率。(3)根據(jù)流程圖，SeO2與SO2在冷卻后通入水中發(fā)生反應(yīng)生成Se，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SeO2＋2SO2＋2H2O===2H2SO4＋Se↓，Se單質(zhì)難溶于水，反應(yīng)后分離出Se單質(zhì)可以通過過濾分離。(4)TeO2微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿，焙砂中碲以TeO2的形式存在，與足量NaOH溶液反應(yīng)后得到的溶液①，其溶質(zhì)的主要成分為Na2TeO3，工業(yè)上也可以通過電解溶液①得到單質(zhì)碲，電解時的電極均為石墨，則陰極發(fā)生還原反應(yīng)，TeOeq \\al(2－,3)得到電子生成Te，電極反應(yīng)式為TeOeq \\al(2－,3)＋3H2O＋4e－===Te＋6OH－。(5)TeO2微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿。向溶液①中加入硫酸時控制溶液的pH為4.5～5.0，生成TeO2沉淀，如果H2SO4過量，將導(dǎo)致生成的TeO2沉淀偏少，碲的回收率偏低。(6)將純凈的TeO2先溶于鹽酸得到四氯化碲，再將SO2通入溶液中得到Te單質(zhì)，二氧化硫被氧化成硫酸，反應(yīng)的離子方程式為Te4＋＋2SO2＋4H2O===Te↓＋8H＋＋2SOeq \\al(2－,4)。
編號
氣體
a
b
c
A
NH3
濃氨水
固體氫氧化鈉
濃硫酸
B
CO2
鹽酸
碳酸鈣
飽和NaHCO3溶液
C
Cl2
濃鹽酸
二氧化錳
飽和NaCl溶液
D
NO2
濃硝酸
銅屑
NaOH溶液
選項
生產(chǎn)活動
化學(xué)原理
A
過氧化鈉用于呼吸面具的制造
過氧化鈉與人呼出的H2O、CO2都能發(fā)生反應(yīng)生成O2
B
葡萄酒生產(chǎn)時用SO2做食品添加劑
二氧化硫具有還原性，且有防腐作用
C
用氧化鐵和鋁粉組成的混合物焊接鋼軌
氧化鐵和鋁粉劇烈反應(yīng)放出大量的熱，使產(chǎn)物單質(zhì)鐵呈熔融狀態(tài)
D
用乙二醇合成滌綸
乙二醇與水分子間可形成氫鍵，可互溶
物質(zhì)
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mn(OH)2
Ksp
1×10－16.3
1×10－38.6
1×10－32.3
1×10－12.7