2024屆人教版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)培優(yōu)提升練(五)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)作業(yè)含答案

這是一份2024屆人教版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)培優(yōu)提升練(五)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)作業(yè)含答案，共10頁。試卷主要包含了下列有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是，下列各組物質(zhì)的晶體類型相同的是等內(nèi)容，歡迎下載使用。
培優(yōu)提升練(五)　物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.下列有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是(　B　)A.基態(tài)V原子的電子排布式:1s22s22p63s23p63d5B.sp2雜化軌道模型:C.異丁烷的球棍模型:D.基態(tài)P原子的價層電子軌道表示式:解析:基態(tài)V原子的電子排布式:1s22s22p63s23p63d34s2,A錯誤;sp2雜化軌道是一個s軌道和2個p軌道雜化形成的,雜化軌道間夾角為120°,呈平面三角形,sp2雜化軌道模型為,B正確;為正丁烷的球棍模型,C錯誤;題中表示式違背了洪特規(guī)則,D錯誤。2.下列各組物質(zhì)熔點高低的比較,正確的是(　B　)A.Mg>Al>NaB.CaO>NaCl>CsClC.晶體硅>金剛石>碳化硅D.AsH3>NH3>PH3解析:Al、Mg、Na都是金屬晶體,Al、Mg、Na電荷數(shù)大小順序:Al>Mg>Na;原子半徑大小順序:Al<Mg<Na,金屬晶體中原子半徑越小,電荷越多,熔點越高,所以熔點順序:Al>Mg>Na,故A錯誤;CaO、NaCl、CsCl的熔點分別為 2 613 ℃、801 ℃、645 ℃,故B正確;晶體硅、金剛石、碳化硅都是共價晶體,因鍵長C—C<C—Si<Si—Si,共價晶體中半徑越小,共價鍵越強,熔點越高,則熔點為金剛石>碳化硅>晶體硅,故C錯誤;AsH3、PH3、NH3都是分子晶體,分子晶體中相對分子質(zhì)量越大,熔點越高,NH3中含有氫鍵,則熔點最高,所以熔點順序為NH3>AsH3>PH3,故D錯誤。3.下列各組物質(zhì)的晶體類型相同的是(　D　)A.二氧化硅和干冰 B.冰和金屬銅C.晶體硅和氧化鈣 D.氯化鈉和氯化銫解析:二氧化硅屬于共價晶體,干冰是分子晶體,A不符合題意;冰是分子晶體,金屬銅是金屬晶體,B不符合題意;晶體硅屬于共價晶體,氧化鈣是離子晶體,C不符合題意;氯化鈉和氯化銫都屬于離子晶體,D符合題意。4.K3[Fe(CN)6]在水中可以電離出配離子[Fe(CN)6]3-,下列關(guān)于該配離子的說法錯誤的是(　D　)A.該配離子的中心離子為Fe3+B.該配離子的配體是CN-C.該配離子的配位數(shù)為6D.[Fe(CN)6]3-和Fe3+的性質(zhì)相同解析:根據(jù)配離子的組成特點,配離子[Fe(CN)6]3-的中心離子為Fe3+、配體是CN-、配位數(shù)為6,A、B、C均正確;[Fe(CN)6]3-和Fe3+的性質(zhì)有所不同,[Fe(CN)6]3-由于有較強的穩(wěn)定性,很難電離出Fe3+,在顏色、穩(wěn)定性、與其他離子的反應(yīng)上都存在較大的差異,D錯誤。5.短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,他們組成一種團簇分子,結(jié)構(gòu)如圖所示。X、M的族序數(shù)等于周期數(shù),Y原子最外層電子數(shù)為6。下列說法正確的是(　D　)A.簡單離子半徑:Z<M<YB.第一電離能:Y>M>ZC.工業(yè)上常電解熔融的MY制取Z單質(zhì)D.Z為鎂元素解析:結(jié)合題意,分析X是H,M是Al,Y是O,根據(jù)團簇分子結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)Z的原子半徑大于M,大于Y,所以Z元素應(yīng)該和M同周期,再結(jié)合團簇分子結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn),團簇分子中有2個H原子,6個O原子,2個鋁原子,2個Z原子,所以根據(jù)化合物化合價總和推斷出Z元素是Mg。簡單離子半徑:Y>Z>M,A錯誤;第一電離能:Y>Z>M,B錯誤;工業(yè)上常用電解熔融氯化鎂制備單質(zhì)鎂,C錯誤;Z為鎂元素,D正確。6.X、Y、Z、W、R五種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示,下列有關(guān)說法一定正確的是(　C　)A.非金屬性的強弱順序:Y>W>RB.X、Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>YC.原子半徑的大小順序:Z>W>YD.W、R的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:W>R解析:非金屬性:R>W,故A錯誤;非金屬性:Y>X,非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,故B錯誤;同周期主族元素自左而右原子半徑減小,同主族元素自上而下原子半徑增大,故原子半徑:Z>W>Y,故C正確;非金屬性:R>W,非金屬性越強,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強,故D錯誤。7.大氣中過量的NOx和水體中過量的N、N、N均是污染物。通過催化還原的方法,可將煙氣和機動車尾氣中的NO轉(zhuǎn)化為N2[反應(yīng)為 2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)　ΔH=-746.5 kJ·mol-1];也可將水體中的N、N轉(zhuǎn)化為N2。下列有關(guān)NO2、N、N的說法正確的是(　A　)A.N的空間構(gòu)型為V形B.NO2與N中的鍵角相同C.NO2易溶于水是因為NO2能與H2O形成分子間氫鍵D.配位離子[Fe(NO)]2+中NO提供空軌道解析:N的中心原子N的價層電子對數(shù)為2+×(5+1-2×2)=3,空間結(jié)構(gòu)為V形,A正確;NO2中心原子N的價層電子對數(shù)為2+×(5-2×2)=2.5,N中心原子N的價層電子對數(shù)為2+×(5+1-2×2)=3,σ鍵數(shù)目相同,而孤電子對數(shù)目不同,所以鍵角不同,B錯誤;NO2易溶于水是因為NO2能與H2O反應(yīng),C錯誤;在配位化合物中,一般由金屬原子或金屬離子提供空軌道,而含有孤電子對的原子提供孤電子對,上述配位離子中NO提供孤電子對,D錯誤。8.(2022·湖北卷)某立方鹵化物可用于制作光電材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是(　B　)A.Ca2+的配位數(shù)為6B.與F-距離最近的是K+C.該物質(zhì)的化學(xué)式為KCaF3D.若F-換為Cl-,則晶胞棱長將改變解析:Ca2+配位數(shù)為與其距離最近且等距離的F-的個數(shù),如題圖所示,Ca2+位于體心,F-位于面心,所以Ca2+配位數(shù)為6,A正確;F-與K+的最近距離為棱長的,F-與Ca2+的最近距離為棱長的,所以與F-距離最近的是Ca2+,B錯誤;K+位于頂點,所以K+個數(shù)為×8=1,F-位于面心,F-個數(shù)為×6=3,Ca2+位于體心,所以Ca2+個數(shù)為1,綜上,該物質(zhì)的化學(xué)式為KCaF3,C正確;F-與Cl-半徑不同,替換后晶胞棱長將改變,D正確。9.冰的晶體中水分子的空間排列方式與金剛石晶體中碳原子的空間排列方式類似。下列說法中不正確的是(　A　)A.晶體冰與金剛石晶體硬度都很大B.金剛石的晶胞中含8個碳原子C.冰中每個氧原子與兩個氫原子形成氫鍵D.氫鍵存在是導(dǎo)致冰晶胞與金剛石晶胞排列方式類似的原因之一解析:冰屬于分子晶體,硬度較小,金剛石晶體屬于共價晶體,硬度很大,A不正確。10.硼化鎂晶體的理想模型中,鎂原子和硼原子分層排布,彼此分層間隔。硼原子(黑球,半徑為a)和鎂原子(白球,半徑為b)在平面上的投影如圖1,下列說法錯誤的是(　B　)A.硼原子的價層電子構(gòu)型為2s22p1B.該晶體的化學(xué)式為MgB6C.硼化鎂晶體的晶胞結(jié)構(gòu)可用圖2表示D.晶胞邊長為(a+b)解析:硼原子的原子序數(shù)為5,其價層電子排布式為2s22p1,A正確;根據(jù)圖1可知,1個B原子被 3個 Mg原子共用,即屬于1個Mg原子的B原子為,同理,1個Mg原子被 6個 B原子共用,即屬于一個B原子的Mg原子為,所以晶胞中原子個數(shù)比Mg∶B=∶=1∶2,化學(xué)式為MgB2,B錯誤;圖2中Mg原子位于晶胞的頂點,原子個數(shù)為8×=1,B原子位于晶胞的內(nèi)部,原子個數(shù)為2個,其化學(xué)式為MgB2,與圖1相符,故圖2為晶胞結(jié)構(gòu),C正確;由圖2可知,邊長為 2個白球圓心間的距離,圖1中3個連續(xù)最近的白球的中心組成一個等邊三角形,如圖,在等邊三角形中作輔助線,如圖(M、N、P為白球的球心,O為黑球的球心),MN即為晶胞邊長,設(shè)晶胞邊長為x,MH長度為x,OM長度為(a+b),則cos 30°==,解得x=(a+b),D正確。11.(2021·山東卷,16)非金屬氟化物在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}:(1)基態(tài)F原子核外電子的運動狀態(tài)有　　　種。 (2)O、F、Cl電負(fù)性由大到小的順序為　　　　;OF2分子的空間構(gòu)型為　　　　;OF2的熔、沸點　　　　(填“高于”或“低于”)Cl2O,原因是　 　                                            。 (3)Xe是第五周期的稀有氣體元素,與F形成的XeF2室溫下易升華。XeF2中心原子的價層電子對數(shù)為　　　　,下列對XeF2中心原子雜化方式推斷合理的是　　　　(填字母)。 A.sp B.sp2 C.sp3 D.sp3d(4)XeF2晶體屬于四方晶系,晶胞參數(shù)如圖所示,晶胞棱邊夾角均為90°,該晶胞中有　　　　個XeF2分子。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱為原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo),如A點原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(,,)。已知 Xe—F 鍵長為r pm,則B點原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為　　　　;晶胞中A、B間距離d=　　　pm。 解析:(2)根據(jù)VSEPR理論有2+=4,去掉2對孤電子對,知OF2分子的空間構(gòu)型是V形;OF2和Cl2O都是分子晶體,結(jié)構(gòu)相似,Cl2O的相對分子質(zhì)量大,Cl2O的熔、沸點高。(3)XeF2易升華,所以是分子晶體,其中心原子的價層電子對數(shù)為2+=5,其中心原子的雜化方式應(yīng)為sp3d。(4)圖中大球的個數(shù)為8×+1=2,小球的個數(shù)為8×+2=4,根據(jù)XeF2的原子個數(shù)比,知大球是Xe原子,小球是F原子,該晶胞中有2個XeF2分子;由A點坐標(biāo)知B原子位于晶胞的中心,且每個坐標(biāo)系的單位長度都記為1,B點在棱的處,其坐標(biāo)為(0,0,);圖中y是底面對角線的一半,y=a,x=-r,所以d==pm。答案:(1)9　(2)F>O>Cl　V形　低于　OF2和Cl2O都是分子晶體,結(jié)構(gòu)相似,Cl2O的相對分子質(zhì)量大,Cl2O的熔、沸點高　(3)5　D　(4)2　(0,0,)