?課時(shí)規(guī)范練42
選擇題:每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。
1.在常溫下,CH3COOH溶液和NaOH溶液充分反應(yīng)后所得溶液的pH=7,下列關(guān)于所得溶液的敘述中不正確的是(　　)
A.溶液中,c平(Na+)+c平(H+)=c平(CH3COO-)+c平(OH-)
B.溶液中,c平(H+)=c平(OH-)
C.溶液中,c平(Na+)=c平(CH3COO-)
D.溶液中,c平(Na+)>c平(CH3COO-)+c平(CH3COOH)
答案D
解析溶液呈電中性,溶液中存在電荷守恒,c平(Na+)+c平(H+)=c平(CH3COO-)+c平(OH-),A正確;常溫下溶液的pH=7,溶液呈中性,則有c平(H+)=c平(OH-),結(jié)合電荷守恒推知,c平(Na+)=c平(CH3COO-),B、C正確;溶液為中性,c平(H+)=c平(OH-),再結(jié)合電荷守恒可知c平(Na+)=c平(CH3COO-),D錯(cuò)誤。
2.(2023天津第一中學(xué)模擬)常溫下,下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)
A.Na2S溶液中:c平(OH-)=c平(H+)+c平(HS-)+2c平(H2S)
B.Na2CO3溶液中:c平(Na+)=2c平(C)+2c平(HC)
C.pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合:c平(Na+)>c平(CH3COO-)>c平(OH-)>c平(H+)
D.pH=7的氨水與氯化銨的混合溶液中:c平(Cl-)>c平(N)
答案A
解析Na2S溶液中,據(jù)電荷守恒可得:c平(H+)+c平(Na+)=c平(OH-)+c平(HS-)+2c平(S2-);據(jù)元素質(zhì)量守恒可知:c平(Na+)=2c平(HS-)+2c平(S2-)+2c平(H2S),綜合上述兩式可得c平(OH-)=c平(H+)+c平(HS-)+2c平(H2S),A正確。Na2CO3溶液中,根據(jù)元素質(zhì)量守恒可得:c平(Na+)=2c平(C)+2c平(HC)+2c平(H2CO3),B錯(cuò)誤。常溫下,pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合,充分反應(yīng)后,醋酸剩余,混合溶液呈酸性,則有c平(H+)>c平(OH-),結(jié)合電荷守恒推知,c平(CH3COO-)>c平(Na+),C錯(cuò)誤。氨水與氯化銨的混合溶液中,據(jù)電荷守恒可得:c平(Cl-)+c平(OH-)=c平(N)+c平(H+),溶液的pH=7,則有c平(OH-)=c平(H+),從而得出c平(Cl-)=c平(N),D錯(cuò)誤。
3.下列說法正確的是(　　)
A.常溫下pH=10的Na2C2O4溶液中:2c平(Na+)=c平(C2)+c平(HC2)+c平(H2C2O4)
B.向CH3COOH溶液中加入醋酸鈉固體使溶液呈中性,此時(shí)混合液中c平(Na+)b點(diǎn)
B.b點(diǎn)混合溶液顯酸性:c平(Na+)>c平(N)>c平(H+)>c平(OH-)
C.c點(diǎn)混合溶液中:c平(OH-)>c平(HNO2)
D.d點(diǎn)混合溶液中:c平(Na+)>c平(OH-)>c平(N)>c平(H+)
答案B
解析HNO2的電離是吸熱過程,溫度越高,HNO2的電離程度越大;圖中c點(diǎn)溫度高于b點(diǎn),則HNO2的電離平衡常數(shù):c點(diǎn)>b點(diǎn),A正確。b點(diǎn)混合溶液顯酸性,則有c平(H+)>c平(OH-);根據(jù)電荷守恒可得c平(Na+)+c平(H+)=c平(N)+c平(OH-),則有c平(N)>c平(Na+),B錯(cuò)誤。c點(diǎn)時(shí)V(NaOH溶液)=20mL,且c點(diǎn)溫度最高,則二者的濃度相等,恰好反應(yīng)生成NaNO2,由于N存在微弱水解:N+H2OHNO2+OH-,溶液顯堿性,則溶液中c平(OH-)>c平(HNO2),C正確。d點(diǎn)時(shí)V(NaOH溶液)=40mL,所得溶液是等濃度NaOH和NaNO2的混合溶液,此時(shí)NaOH的存在抑制了N的水解,則離子關(guān)系為c平(Na+)>c平(OH-)>c平(N)>c平(H+),D正確。
5.(2023浙江十二校聯(lián)考)常溫下,下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是(　　)
A.pH=2的H2A溶液與pH=12的MOH溶液等體積混合:c平(H+)+c平(M+)=c平(OH-)+c平(A2-)+c平(HA-)
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液:c(NaOH)c平(H2A)>c平(A2-)
答案C
解析兩溶液混合后,充分反應(yīng)后所得溶液呈電中性,根據(jù)電荷守恒可得c平(H+)+c平(M+)=c平(OH-)+2c平(A2-)+c平(HA-),A錯(cuò)誤。由于CH3COOH的酸性強(qiáng)于H2CO3,則等濃度CH3COONa、Na2CO3溶液相比,Na2CO3的水解程度大,溶液的pH大,當(dāng)二者的pH相等時(shí),則有c(Na2CO3)c平(H2A),考慮HA-的電離程度和水解程度都較小,故溶液中離子濃度關(guān)系為c平(HA-)>c平(H+)>c平(A2-)>c平(H2A),D錯(cuò)誤。
6.常溫下,通過下列實(shí)驗(yàn)來探究NH4HCO3的性質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)1:測得0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液的pH=9.68
實(shí)驗(yàn)2:向濃度為0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液中加入足量NaOH,有刺激性氣味氣體產(chǎn)生
實(shí)驗(yàn)3:將濃度均為2.0 mol·L-1 NH4HCO3溶液和NaCl溶液等體積混合,有晶體析出,過濾
下列說法正確的是(　　)
A.0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液中存在:c平(H+)+2c平(H2CO3)=c平(C)+c平(OH-)+c平(NH3·H2O)
B.由實(shí)驗(yàn)1可得:Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)
C.實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為N+OH-NH3↑+H2O
D.實(shí)驗(yàn)3中所得濾液中存在:c平(N)+c平(NH3·H2O)=c平(H2CO3)+c平(HC)+c平(C)
答案B
解析0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中,根據(jù)質(zhì)子守恒可得c平(H+)+c平(H2CO3)=c平(C)+c平(OH-)+c平(NH3·H2O),A錯(cuò)誤;由實(shí)驗(yàn)1可知,0.1mol·L-1NH4HCO3溶液顯堿性,可知N的水解程度小于HC的水解程度,則Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3),B正確;實(shí)驗(yàn)2中的NaOH是足量的,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為N+HC+2OH-NH3↑+2H2O+C,C錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)3中析出的晶體是溶解度較小的NaHCO3晶體,則濾液中NH4Cl的量要大于NaHCO3,則根據(jù)元素質(zhì)量守恒可得:c平(N)+c平(NH3·H2O)>c平(H2CO3)+c平(HC)+c平(C),D錯(cuò)誤。
7.(2023湖北十堰模擬)常溫下,向10 mL 0.01 mol·L-1 NaCN溶液中逐滴滴加0.01 mol·L-1的鹽酸,溶液pH變化曲線如圖所示。下列溶液中的關(guān)系一定正確的是(忽略體積微小變化)(　　)

A.a點(diǎn)的溶液的pH≥12
B.b點(diǎn)的溶液:c平(CN-)>c平(HCN)
C.c點(diǎn)的溶液:c平(CN-)+c平(HCN)+c平(Cl-)=0.01 mol·L-1
D.pH=7的溶液:c平(Na+)+c平(H+)=c平(Cl-)+c平(CN-)
答案C
解析NaCN溶液的pH>7,說明NaCN是強(qiáng)堿弱酸鹽,CN-在水溶液中部分水解,若NaCN完全水解,則溶液的pH等于12,而CN-不能完全水解,故a點(diǎn)溶液pH小于12,A錯(cuò)誤。b點(diǎn)加入5mL鹽酸,溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaCN、NaCl、HCN,此時(shí)溶液顯堿性,說明NaCN的水解程度大于HCN的電離程度,c平(CN-)c平(H2A)=c平(A2-)
D.NaHA溶液中一定存在:c平(Na+)>c平(HA-)>c平(A2-)>c平(H2A)>c平(H+)
答案D
解析H2A的第一步電離為H2AHA-+H+,則有Ka1(H2A)=;由圖可知,δ(H2A)=δ(HA-)時(shí)pH=1.2,則c平(H2A)=c平(HA-)時(shí),溶液中c平(H+)=10-1.2mol·L-1,則有Ka1(H2A)=c平(H+)=10-1.2mol·L-1,即Ka1的數(shù)量級為10-2,A正確。pH=4.2時(shí),溶液中HA-和A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等,則有c平(HA-)=c平(A2-);根據(jù)電荷守恒可得c平(Na+)+c平(H+)=c平(HA-)+c平(OH-)+2c平(A2-),從而可得c平(Na+)+c平(H+)=3c平(HA-)+c平(OH-),B正確。由圖可知,pH=2.7時(shí),三種含A微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù):δ(HA-)>δ(A2-)=δ(H2A),則有c平(HA-)>c平(H2A)=c平(A2-),C正確。根據(jù)δ(HA-)=δ(A2-)時(shí)溶液pH=4.2,則Ka2(H2A)=10-4.2mol·L-1,則NaHA溶液中HA-的水解常數(shù)Kh=mol·L-1=10-12.8mol·L-1c平(H+)>c平(A2-)>c平(H2A),D錯(cuò)誤。
9.(2023湖北鄂東南名校聯(lián)考)已知:pKa=-lg Ka,25 ℃時(shí),H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常溫下,用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 H2A溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A.a點(diǎn)所得溶液中:V0=10
B.b點(diǎn)所得溶液中:c平(H2A)+c平(H+)=c平(A2-)+c平(OH-)
C.A2-的水解平衡常數(shù)Kh=10-7.19 mol·L-1
D.c點(diǎn)所得溶液中:c平(A2-)>c平(HA-)
答案B
解析a點(diǎn)溶液的pH=1.85=pKa1,溶液中溶質(zhì)為H2A和NaHA,則有c平(H2A)=c平(HA-),所加NaOH溶液的體積不是10mL,A錯(cuò)誤。b點(diǎn)加入20mLNaOH溶液,恰好完全反應(yīng)生成NaHA,根據(jù)電荷守恒可得:c平(Na+)+c平(H+)=c平(OH-)+c平(HA-)+2c平(A2-),根據(jù)元素質(zhì)量守恒可得c平(Na+)=c平(HA-)+c平(A2-)+c平(H2A),綜合上述兩式可得,c平(H2A)+c平(H+)=c平(A2-)+c平(OH-),B正確。A2-的水解平衡常數(shù)Kh(A2-)=mol·L-1=10-6.81mol·L-1,C錯(cuò)誤。c點(diǎn)溶液的pH=7.19=pKa2,而pKa2==10-7.19mol·L-1,則此時(shí)溶液中c平(A2-)=c平(HA-),D錯(cuò)誤。

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