?華中師大一附中2022—2023學年度下學期高一期末檢測
化學試題
時限：90分鐘 滿分：100分 命題人：鄒桂英 審題人：阮榮祥
可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 O：16 Na：23 N：14 Cl：35.5 Cu：64 Co：59
一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意。）
1．2023年5月28日，國產(chǎn)大飛機C919迎來商業(yè)首飛，C919機身部分采用第三代新型鋁鋰合金材料。下列關(guān)于鋁和鋰及合金的認識，正確的是（ ）
A．鋁鋰合金用于機身材料是因為密度較大，強度較大
B．多相R－Mg－Ni系儲氫合金中，基態(tài)Ni原子中自旋狀態(tài)相反的兩種電子的個數(shù)比為13∶15
C．鋁鋰合金屬于新型無機非金屬材料
D．鋁鋰合金的性質(zhì)保持了原來金屬的性質(zhì)，與各成分金屬的性質(zhì)都相同
2．下列有關(guān)化學用語正確的是（ ）
A．金剛砂的分子式：SiC
B．的空間結(jié)構(gòu)模型與VSEPR模型都是平面三角形
C．鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖：
D．O3分子的球棍模型：
3．下列說法不正確的是（ ）
A．霓虹燈光、激光、焰火、物理成像都與電子躍遷釋放能量有關(guān)
B．通過紅外光譜實驗可確定青蒿素分子中含有的部分基團
C．可用質(zhì)譜法快速、精確測定分子的相對分子質(zhì)量
D．利用X射線衍射儀鑒別水晶和玻璃
4．下列說法正確的是（ ）
A．核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有未成對電子
B．最外層電子數(shù)為ns2的元素都在元素周期表的s區(qū)
C．核外電子躍遷過程中形成了發(fā)射光譜
D．元素周期表和元素周期系均有多種形式
5．下列說法正確的是（ ）
A
B
C
D




超分子“杯酚”與C60形成氫鍵而識別
CaF2晶胞中配位數(shù)為8，配位數(shù)為4
二氧化硅晶體中，硅原子與硅氧鍵個數(shù)比為1∶2
石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，圖中7個六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)為14
A．A B．B C．C D．D
6．下列有關(guān)實驗、現(xiàn)象、及結(jié)論等敘述正確的有（ ）
①向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀，X具有強氧化性
②將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中，充分振蕩，有白色沉淀產(chǎn)生，非金屬性：Cl＞Si
③向某溶液加入稀硫酸有白色沉淀產(chǎn)生，該溶液中一定含有鋇離子
④向X溶液加新制氯水，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，X溶液中一定含有
⑤向飽和NaHCO3溶液中滴加硼酸，無氣泡產(chǎn)生，非金屬性：硼＜碳
⑥取少量Fe（NO3）2樣品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液變紅色，證明樣品已變質(zhì)
A．1條 B．2條 C．3條 D．4條
7．下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A．在任何條件下，化學反應的焓變都等于化學反應的反應熱
B．同溫同壓下，在光照和點燃條件下的不相同
C．相同條件下，若lmolO、lmolO2所具有的能量分別為E1、E2，則2E1＞E2
D．已知，則的硫酸與足量Ba（OH）2溶液恰好完全反應放出熱量會小于5.73kJ
8．某種天然硅酸鹽礦石主要成分的化學式為，其中X、Y、Z、W、R是主族元素，原子序數(shù)依次增大，且處于四個不同周期。Y元素是地殼中含量最高的元素，化合物RY在實驗室中常用作干燥劑。下列說法正確的是（ ）
A．原子半徑：W＞Z＞Y
B．W和Z兩種單質(zhì)均可以與NaOH溶液反應
C．X和R形成的化合物可以與水發(fā)生反應，且化合價不發(fā)生變化
D．W和Z的最高價氧化物均可溶于稀硝酸
9．相變離子液體體系因節(jié)能潛力大被認為是新一代CO2吸收劑，某新型相變離子液體X吸收CO2過程如圖，已知X的陰離子中所有原子共平面，分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為），下列說法錯誤的是（ ）

A．X的陽離子中存在配位鍵 B．Y的陰離子中C的雜化方式相同
C．X的陰離子中的大π鍵為 D．Y的熔點比X的低，可推知陰離子半徑：Y＞X
10．硼氫化鈉（NaBH4）具有很強的還原性，被稱為“萬能還原劑”，它在催化劑釘（44Ru）表面與水反應的歷程如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A．元素釘（44Ru）在元素周期表中位于第五周期ⅤⅢ族
B．BH3分子中B原子為sp2雜化且不含孤對電子
C．過程④中產(chǎn)生1molH2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
D．硼氫化鈉中硼元素的化合價為＋3價，反應過程中硼元素的化合價始終保持不變
11．某水性鈉離子電池電極材料由組成，其立方晶胞嵌入和嵌出過程中，與含量發(fā)生變化，依次變?yōu)楦窳志G、普魯士藍、普魯士白三種物質(zhì)，其過程如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A．形成配位鍵后碳氮鍵的鍵能減小 B．嵌入的過程發(fā)生了還原反應
C．普魯士藍中與個數(shù)比為3∶2 D．普魯士白的化學式為NaFe（CN）3
12．符合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且當X、Y、Z的物質(zhì)的量相等時，存在焓變。滿足上述條件的X、Y可能是（ ）

①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al（OH）3 ⑤Fe、Fe（NO3）3 ⑥Na2CO3、NaHCO3
A．①④ B．①②③ C．①④⑥ D．①④⑤
13．下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述及解釋都正確的是（ ）
A．鍵角：，是由于中O上孤電子對數(shù)比H2O分中O上的少
B．沸點：對羥基苯甲醛＞鄰羥基苯甲醛，是由于對羥基苯甲醛分子間范德華力更強
C．穩(wěn)定性：H2O＞H2S，是由于水分子間存在氫鍵
D．酸性：CH2ClCOOH＞CH3COOH，是由于CH2ClCOOH的羧基中羥基極性更小
14．已知：銅離子的配位數(shù)通常為4，和均為深藍色。某化學小組設(shè)計如下實驗制備銅的配合物。下列說法錯誤的是（ ）

A．硫酸銅溶液呈藍色是因為與H2O結(jié)合形成，該配離子構(gòu)型為正方形
B．b中得到配合物Na2[Cu（OH）4]，其配體為
C．由實驗可知，NH3的配位能力比弱
D．a(chǎn)、b、c三種溶液中加入BaCl2溶液均會產(chǎn)生白色沉淀
15．某種氮化硼晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該物質(zhì)熔沸點高、硬度大，與金剛石類似。下列說法不正確的是（ ）

A．該種氮化硼晶體熔點比硅高
B．若原子坐標參數(shù)甲為（0，0，0），乙為，則晶胞中丙原子的坐標參數(shù)為
C．N原子形成了正四面體空隙和正八面體空隙，正八面體空隙數(shù)和B原子占有的正四面體空隙數(shù)比值為1∶4
D．與N原子最近的等距離的N原子有12個
二、填空題（本題包括4個大題，共55分）
16．（12分）Y、Z、W、M、Q是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，Z和M同主族，且兩者的單質(zhì)室溫下均為氣體；Q是在前四周期基態(tài)原子中未成對電子最多的元素。由上述元素中的四種組成的兩種化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

回答下列問題：
（1）基態(tài)Y原子的價電子排布式為_________，其中電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_________形。寫出Q在周期表中的位置_________。
（2）W、M形成的一種化合物以的形式存在，下列對中心原子雜化方式推斷合理的_________（填標號）。
a．sp2 b．sp3 c．sp3d d．sp3d2 e．d2sp3
（3）W元素形成的一種白色單質(zhì)易溶于CS2，難溶于水，可能原因是_________。
（4）與Q同周期且基態(tài)原子最外層電子數(shù)比Q多一個電子的主族元素為X，用電子式表示X與M形成化合物的過程_________
（5）請列舉一個證明Y與Z的非金屬性強弱的事實_________（用具體物質(zhì)做答）
17．（13分）完成下列問題
Ⅰ．氨是重要的化工原料，已知NH3（g）在純氧中燃燒的能量變化如圖。

已知：，則NH3（g）的燃燒熱的熱化學方程式為_________。
Ⅱ．火箭推進器中裝有肼（N2H4）和過氧化氫。已知下列各物質(zhì)反應的熱化學方程式：
①
②
③
（1）以下選項中，是氮原子激發(fā)態(tài)的電子排布式，且其中能量較高的是_________。（填標號）
a．1s22s22p23s1 b．ls22s22p43d2 c．1s22s12p5 d．1s22s22p13p2
（2）N2H4晶體的晶胞結(jié)構(gòu)_________（填“是”或者“不”）符合分子密堆積，原因是_________
（3）16g液態(tài)聯(lián)氨與足量過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣，放出熱量為：_________（保留小數(shù)點后一位有效數(shù)字）
（4）在高溫下，N2H4可完全分解為NH3、N2及H2，實驗測得分解產(chǎn)物中N2與H2的物質(zhì)的量之比為3∶2，則該分解反應的化學方程式為_________。
（5）有以下物質(zhì)：①碘、②金剛砂、③氨氣、④氯化鈉、⑤水晶、⑥肼，它們的熔點由高到低的順序為_________（用序號表示）
18．（15分）．過渡元素的配合物在物質(zhì)制備、尖端技術(shù)、醫(yī)藥科學、催化反應、材料化學等領(lǐng)域有著廣泛的應用。
回答下列問題：
Ⅰ．和都能與等形成配合物。
（1）離子中含鍵的數(shù)目為_________
（2）中存在的化學鍵類型有_________（填標號）。
A．離子鍵 B．金屬鍵 C．極性共價鍵 D．非極性共價鍵 E．配位鍵
Ⅱ．三氯化六氨合鈷（Ⅲ）是一種重要的含鈷配合物，由CoCl2在活性炭做催化劑的條件下制備它的流程如下：

已知：在水溶液中不易被氧化，具有較強還原性。
回答下列問題：
（1）制備裝置如圖，儀器M的名稱是_________，向混合液加入H2O2溶液與氨水時，應最先打開活塞_________（填字母代號“b”或“d”）；加入所有試劑后，水浴的溫度控制在55℃左右，反應約30分鐘，溫度不宜過高的原因是_________；干燥管中試劑為_________．

（2）CoCl2制備的總反應化學方程式為_________。
（3）稱取樣品，加入盛有足量氫氧化鈉溶液的燒瓶中并加熱，發(fā)生反應：，生成的氨氣恰好被的鹽酸吸收，則樣品純度的為_________。（保留小數(shù)點后一位有效數(shù)字）
19．（15分）.2022年諾貝爾化學獎表彰科學家在發(fā)展點擊化學和生物正交化學方面的貢獻。點擊化學的代表反應為Cu催化的疊氮－炔基Husigen環(huán)加成反應，NaN3、SO2F2、FSO2N2等均是點擊化學中常用的無機試劑。回答下列問題：

（1）SO2F2的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，鍵角的原因主要是_________。
（2）NaN3是疊氮酸（HN3）的鈉鹽，疊氮酸根（）的空間結(jié)構(gòu)為_________．
（3）FSO2N2分子中所含元素的第一電離能由大到小的順序是_________，OF2與H2O的立體構(gòu)型同為V形，該兩個分子中極性較強的是_________，主要原因是_________
（4）氮、銅形成的某一種化合物Cu3N，為立方晶系晶體，晶胞中氮原子只有一種位置，沿體對角線投影如圖甲所示。

其中與Cu原子等距且最近的Cu原子有_________個，請畫出該晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖（圖乙）_________。

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