?西安市長安區(qū)第一中學2022-2023學年高二下學期期末化學試卷
學校：___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題
1、下列化學用語錯誤的是( )
A.羥基的電子式：
B.中子數(shù)為5的鈹原子：
C.丙炔的鍵線式：
D.鄰二氯苯有2種結構，其結構簡式分別為和
2、下列說法不正確的是( )
A.能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，可用抗氧化劑
B.工業(yè)上用焦炭和金剛砂制備粗硅
C.網(wǎng)狀結構酚醛樹脂是由苯酚與過量甲醛發(fā)生縮聚反應制得
D.氨氣、二氧化碳先后通入飽和食鹽水可制得小蘇打
3、設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A.常溫下，的容液中、數(shù)目之和為0.02
B.2.24L（標準狀況）中共價鍵的數(shù)目為0.1
C.8.4g丙烯與足量水在適當條件下充分反應生成的1-丙醇分子數(shù)目為0.2
D.在氧氣中完全燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為9
4、有一固體由、、、中的一種或幾種物質(zhì)組成，為檢驗此混合物的組成，進行如下實驗：①將少量固體混合物溶于水攪拌后，得無色透明溶液；②在上述溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；③過濾，在白色沉淀中加入過量稀硝酸，沉淀全部溶解。根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷其組成可能為( )
A.、 B.、
C.、 D.、
5、常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是( )
A.pH=1的溶液中：、、、
B.滴加幾滴溶液顯紅色的溶液中：、、、
C.能使紫色石蕊試液變藍的溶液中：、、、
D.水電離出的的溶液中：、、、
6、下列裝置或操作一定能達到實驗目的的是( )
A
B
C
D




比較金屬M和N的活動性
驗證酸性：
驗證堿性：
驗證氧化性：
A.A B.B C.C D.D
7、是一種有效的土壤消毒劑，可通過反應來制備。已知該反應相關物質(zhì)中氮元素的化合價均為-3價，下列說法正確的是( )
A.是還原劑，是氧化劑
B.該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1
C.中含共價鍵，為共價化合物
D.生成7.4g混合氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為
8、香茅醛可用于食用香精，其結構簡式為，下列有關香茅醛的說法錯誤的是( )
A．能發(fā)生銀鏡反應 B.分子中有2個手性碳原子
C.兩種官能團均可與溴水反應 D.核磁共振氫譜有8組峰
9、為探究類鹵離子與的還原性強弱，某同學進行了如下實驗：
①分別配制的溶液、溶液；
②向的溶液中滴加酸性溶液，酸性溶液褪色；
③向的溶液中滴加酸性溶液，酸性溶液褪色；
④向等體積濃度均為的和混合溶液中滴加酸性溶液，溶液先變紅后褪色。下列說法錯誤的是( )
A．實驗①中必須用到容量瓶、玻璃棒等玻璃儀器
B.實驗②中將氧化為
C.實驗③中反應的離子方程式為
D.實驗④說明還原性：
10、一定條件下，2，3-二甲基-1，3-丁二烯與溴單質(zhì)發(fā)生液相加成反應(1，2-加成和1，4-加成同時存在)，已知體系中兩種產(chǎn)物可通過中間產(chǎn)物互相轉(zhuǎn)化，反應歷程及能量變化如圖所示：

下列說法正確的是( )
A.比穩(wěn)定，因此任意條件下主產(chǎn)物均為
B.由小于可知，升溫有利于
C.
D.由反應歷程及能量變化圖可知，該加成反應為放熱反應
11、下列離子方程式書寫正確的是( )
A.將少量通入到溶液中：
B.向酸性溶液中滴加：
C.向飽和溶液中通入足量的：
D.向硫酸鐵銨溶液中加入溶液至溶液恰好變無色：

12、已知甲、乙都為單質(zhì)，丙為化合物，能實現(xiàn)下述轉(zhuǎn)化關系。下列說法錯誤的是( )


A.若丙溶于水后得到強堿溶液，則甲可能是
B.若溶液丙遇放出氣體，則甲可能是
C.若溶液丙中滴加溶液有藍色沉淀生成，則甲可能為
D.若溶液丙中滴加溶液有白色沉淀生成后沉淀溶解，則甲可能為
13、W、X、Y、Z是位于同一短周期且核電荷數(shù)依次增大的元素，X原子的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之差為2，它們所形成的一種化合物是新型鋰電池的電解質(zhì)，該化合物結構如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.Y元素形成的一種單質(zhì)，可以作為水的消毒劑
B.Z的氫化物的水溶液可以來刻蝕玻璃
C.X、Y、Z的氫化物分子間均存在氫鍵
D.最高價氧化物對應水化物酸性：
14、實驗室制備溴苯，并驗證生成，下列實驗裝置和操作不能達到實驗目的的是( )

A.只旋開裝置甲中恒壓滴液漏斗的活塞，即可使苯和溴混合液順利滴入燒瓶中
B.裝置乙盛放CCl4以除去氣體中混有的
C.向裝置丙中滴加幾滴溶液可檢驗的生成
D.用裝置丁分離苯和溴苯
15、將樣品溶解在過墨的的硫酸溶液中，然后向其中加入溶液，使剛好沉淀完全，用去溶液，則溶液的濃度為( )
A. B. C. D.
16、下列敘述正確的有( )
①冰的密度小于水，是因為冰中水分子的氫鍵導致分子間出現(xiàn)較大空隙
②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學鍵都是極性鍵
③氫鍵是共價鍵的一種
④一般來說，對于組成和結構相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高，所以、、、的沸點依次升高
⑤某化合物在熔融態(tài)時能導電，則該化合物一定是離子化合物
⑥單質(zhì)分子中不存在化學鍵，化合物的分子中才存在化學鍵
⑦離子化合物中一定含有離子鍵，共價化合物中一定沒有離子鍵
⑧比更穩(wěn)定，是因為分子間存在氫鍵
A.2項 B.3項 C.4項 D.5項
17、分子式為的同分異構體共有（不考慮立體異構）( )
A.9種 B.10種 C.11種 D.12種
18、某100mL溶液可能含有、、、、、、中的若干種，取該溶液進行實驗，過程如圖（所加試劑均過量，氣體全部逸出）。下列說法中不正確的是( )

A.原溶液一定存在
B.原溶液一定不存在、
C.可以通過焰色試驗確定原溶液中是否存在
D.沉淀1轉(zhuǎn)化為沉淀2時，放出的氣體可使石灰水變渾濁
19、可降解聚合物Q可由有機物P和反應制備，轉(zhuǎn)化關系如下：

已知：①；②的結構式為。
則下列說法正確的是( )
A．P中所有碳原子一定在同一平面內(nèi)
B．Q中含有的官能團為
C．由P制備Q的反應為縮聚反應
D．P、Q在一定條件下均能與水反應且所得產(chǎn)物相同
20、冰晶石微溶于水，工業(yè)上用螢石（含量為96%）、二氧化硅為原料，采用氟硅酸鈉法制備冰晶石，其工藝流程如圖：

據(jù)此分析，下列觀點不正確的是( )
A.濾渣A主要成分為，可能含有
B.“操作i”可用硅酸鹽質(zhì)設備進行分離
C.上述流程中，所涉及的反應均為非氧化還原反應
D.流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)除，外，濾液B經(jīng)濃縮后也能循環(huán)使用
二、填空題
21、次氯酸鈉是家庭洗滌劑中的含“氯”漂白劑。某興趣小組用如圖所示裝置制備溶液并對產(chǎn)品成分含量進行測定。
回答下列問題：
I.制備溶液：

（1）儀器X的名稱為_____________；按照氣流方向，裝置正確的連接順序為a_______________（填小寫字母）。
（2）裝置A中反應的化學方程式為___________________。
（3）裝置E中各生成物的物質(zhì)的量和溶液的溫度隨時間的變化如右圖所示，若發(fā)現(xiàn)裝置E中溫度計的溫度上升過快，可能導致產(chǎn)物中存在雜質(zhì)，為避免此狀況，應進行的操作為________________________________________________。
II.測定產(chǎn)品中有效成分含量：
①取10mL儀器X中的產(chǎn)品于碘量瓶中，加入50mL蒸餾水、足量KI溶液和稀硫酸，迅速蓋緊瓶塞后，在暗處靜置5min；
②加入指示劑，用0.2000標準溶液滴定至終點，平行測定三次，標準溶液的平均用量為50.00mL。（已知：，雜質(zhì)不參與反應）
（4）步驟①中反應的離子方程式為_________________________________________。
（5）步驟②中加入的指示劑為__________；達到滴定終點時的判斷依據(jù)為____________。
（6）產(chǎn)品中_________________________
22、鈷是生產(chǎn)電池材料高溫合金、磁性材料及催化劑的重要原料。一種以濕法煉鋅凈化渣（含有等金屬及其氧化物）為原料提取鈷的工藝流程如圖所示：

已知：常溫下，，。
回答下列問題：
（1）“浸出渣”的主要成分為________（填化學式）。
（2）常用作沉淀劑，在“銅渣”中檢測不到，“除銅液”中濃度為，則此時溶液的________。[已知常溫下，飽和水溶液中存在關系式：]
（3）“氧化”過程中，與發(fā)生反應的離子方程式為_________________。
（4）“沉鐵”過程中，的作用是__________________________。
（5）以1噸濕法煉鋅凈化渣（的質(zhì)量分數(shù)為）為原料提取出。在提取過程中鈷的損失率為________%（填含w、m的表達式）。
23、CO2的資源化利用有利于碳中和目標的實現(xiàn)。回答下列問題：
（1）將催化加氫轉(zhuǎn)化為是資源化利用的途徑之一，適當溫度下，在催化劑存在的加氫反應器中，主要反應有：
i.
ii.iii.
①______________，_______________（用含、的式子表示）。
②將、充入2L的剛性容器中僅發(fā)生反應ⅲ，測得反應進行到10min時，的轉(zhuǎn)化率與催化劑（X、Y、Z）、溫度（T）間關系如圖所示：

則三種催化劑條件下的反應中，溫度下活化能最大的是（填“I”、“II”、“III”），這段時間a點對應氫氣的反應速率為_____；轉(zhuǎn)化率的原因可能是。
（2）與也可用于制備甲醇：。TK時，向壓強為12MPa的恒壓容器中充入和，達到平衡時，的體積分數(shù)為1/3。
①寫出能提高轉(zhuǎn)化率的兩種方法：。
②和的平衡轉(zhuǎn)化率之比為；TK時，該反應的平衡常數(shù)（以分壓表示，分壓＝總壓×氣體物質(zhì)的量分數(shù)）
24、W可用于生產(chǎn)治療高血壓藥物的有機物，以芳香烴A等物質(zhì)為原料制備W的一種路線如圖所示：

已知：
①；
②；
③。
回答下列問題：
（1）的化學名稱為__________________________。
（2）D→E的反應類型是___________________________。
（3）W的結構簡式為________________；Y中含氧官能團名稱為_________________。
（4）B→C的化學方程式為_____________________________________________。
（5）滿足下列條件的D的同分異構體共有________________種（不考慮立體異構）；其中核磁共振氫譜有5組峰的結構簡式為________________________。
ⅰ.能發(fā)生水解反應、銀鏡反應
ⅱ.苯環(huán)上只有兩個取代基，其中一個為
25、使用作原料的增殖燃料電合成技術，為減少排放提供了一條有吸引力的途徑，并為實現(xiàn)碳中和奠定了堅實的基礎。研究表明，許多金屬如、、、和，都可催化轉(zhuǎn)化為甲酸鹽的反應?；卮鹣铝袉栴}：
（1）在元素周期表中的位置是_______，其基態(tài)原子中有_______個未成對電子。
（2）比較和的原子半徑大?。篲______（填“>”、“

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