?長安一中2022-2023學(xué)年度第一學(xué)期期末考試
高二化學(xué)試題(文科)
時間：90分鐘 分值：100分
可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1　C：12　N：14　O：16　Na：23　S：32　Cu： 64 Zn：65
一、選擇題(共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)
1. 下列敘述正確的是
A. 硫酸的摩爾質(zhì)量是98g B. 0.012kg12C約含有6.02×1023個碳原子
C. 1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個原子 D. 常溫常壓下，1molO2的體積為22.4L
【答案】B
【解析】
【詳解】A．摩爾質(zhì)量的單位是“g/mol”，硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol，故A錯誤；
B．0.012kg12C約含有6.02×1023個碳原子，故B正確；
C．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個構(gòu)成該物質(zhì)的微粒，而不一定是原子，故C錯誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2的體積約為22.4L，故D錯誤；
選B。
2. 下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是
A. KOH+HCl = KCl+H2O B. SO3+H2O= H2SO4
C. 3NO2+H2O= 2HNO3+NO D. SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
【答案】C
【解析】
【詳解】A．KOH+HCl = KCl+H2O反應(yīng)，沒有元素化合價改變，屬于非氧化還原反應(yīng)，故不選A；
B．SO3+H2O= H2SO4反應(yīng)，沒有元素化合價改變，屬于非氧化還原反應(yīng)，故不選B；
C．3NO2+H2O= 2HNO3+NO反應(yīng)，反應(yīng)前后N元素化合價改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故選C；
D．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反應(yīng)，沒有元素化合價改變，屬于非氧化還原反應(yīng)，故不選D；
選C。
3. 下列物質(zhì)含有離子鍵和共價鍵的是
A. Br2 B. KOH C. KCl D. H2O
【答案】B
【解析】
【詳解】A．Br2是非金屬單質(zhì)，只含共價鍵，故不選A；
B．KOH是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故選B；
C．KCl離子化合物，只含離子鍵，故不選C；
D．H2O是共價化合物，只含共價鍵，故不選D；
選B。
4. 下列各組離子，在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的是
A. Na+、Mg2+、SO B. Fe3+、Cl-、SO
C. K+、Cl-、HCO D. Cu2+、OH- 、NO
【答案】A
【解析】
【詳解】A．強酸性溶液中，Na+、Mg2+、SO相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選A；
B．含有Fe3+的溶液呈黃色，無色透明的強酸性溶液中不能大量含有Fe3+，故不選B；
C．H+、HCO反應(yīng)放出二氧化碳，酸性條件下，不能大量含有HCO，故不選C；
D．Cu2+、OH-反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，含有Cu2+溶液呈藍(lán)色，無色透明的強酸性溶液中不能大量含有Cu2+，H+、OH-反應(yīng)生成水，無色透明的強酸性溶液中不能大量含有Cu2+、OH-，故不選D；
選A。
5. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A. Cu與濃硝酸的反應(yīng)：Cu+2H+＝Cu2++H2↑
B. FeCl2溶液與Cl2的反應(yīng)：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-
C. H2SO4溶液與KOH溶液的反應(yīng)：H++OH-＝H2O
D. CuCl2溶液與NaOH溶液的反應(yīng)：CuCl2+2OH-＝Cu(OH)2↓+2Cl-
【答案】C
【解析】
【詳解】A．濃硝酸有強的氧化性，與金屬反應(yīng)一般不產(chǎn)生氫氣。Cu與濃硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣：Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2NO2↑+2H2O；錯誤；
B．電荷不守恒，F(xiàn)eCl2溶液與Cl2的反應(yīng)的離子方程式是：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-，錯誤；
C．反應(yīng)符合事實，拆寫也符合離子方程式的原則，正確；
D．CuCl2是可溶性強電解質(zhì)，應(yīng)該寫為離子形式：Cu2++2OH—＝Cu(OH)2↓，錯誤。
6. 在生物科技領(lǐng)域，通過追蹤植物中放射性P發(fā)出的射線，來確定磷在植物中的作用部位。該核素原子核外電子數(shù)為
A. 15 B. 32 C. 17 D. 47
【答案】A
【解析】
【詳解】P的質(zhì)子數(shù)為15，原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以該核素原子核外電子數(shù)為15，故選A。
7. 根據(jù)元素周期律判斷，下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，錯誤的是
A. 酸性：HClO4>H2SO4 B. 堿性：KOH>NaOH
C. 非金屬性： P>S>Cl D. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S
【答案】C
【解析】
【詳解】A．氯的非金屬性比硫強，故高氯酸的酸性強于硫酸，A正確；
B．鉀的金屬性比鈉強，故氫氧化鉀的堿性比氫氧化鈉強，B正確；
C．三種元素為同周期元素，從左到右非金屬性增強，C錯誤；
D．同主族元素，從上到下非金屬性減弱，同周期，從左到右非金屬性增強，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，D正確；
故選C。
8. 可以用分液漏斗進(jìn)行分離的混合物是
A. 苯和水 B. 酒精和碘水 C. 乙酸和乙醇 D. 乙酸和水
【答案】A
【解析】
【詳解】分析：可以用分液漏斗進(jìn)行分離的混合物，說明混合物中二者互不相溶，據(jù)此解答。
詳解：A. 苯不溶于水，可以用分液法分離，A正確；
B. 碘單質(zhì)易溶在酒精中，酒精和碘水需要蒸餾分離，B錯誤；
C. 乙酸和乙醇互溶，需要蒸餾分離，C錯誤；
D. 乙酸和水互溶，需要蒸餾分離，D錯誤；
答案選A.
9. 有關(guān)化學(xué)用語正確的是
A. 乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6O B. 臭氧的分子式O3
C. 四氯化碳的電子式 D. 乙烯的最簡式C2H4
【答案】B
【解析】
【詳解】A．乙醇的分子式為C2H6O，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，故A錯誤；
B．臭氧的分子式為O3，故B正確；
C．四氯化碳的電子式為 ，故C錯誤；
D．乙烯的分子式為C2H4，乙烯的最簡式CH2，故D錯誤；
錯B。
10. 下列說法中正確是
A. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C. 放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
D. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化
【答案】A
【解析】
【詳解】A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；
B．反應(yīng)吸放熱與反應(yīng)條件無關(guān)，需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，故B錯誤；
C．反應(yīng)吸放熱與反應(yīng)條件無關(guān)，放熱反應(yīng)在常溫下不一定易發(fā)生，故C錯誤；
D．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量、光能、電能等形式的變化，故D錯誤；
選A。
二、選擇題(共10小題，每小題3分，計30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)
11. 已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)。若在500℃和催化劑的作用下，該反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是
A. 若降低溫度，可以加快反應(yīng)速率 B. 使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率
C. 在上述條件下，SO2能完全轉(zhuǎn)化為SO3 D. 達(dá)到平衡時，SO2和SO3的濃度一定相等
【答案】B
【解析】
【詳解】A、因降低溫度，反應(yīng)速率減慢，故A錯誤；
B、因催化劑可以加快反應(yīng)速率，故B正確；
C、因可逆反應(yīng)不可能完全進(jìn)行到底，所以SO2不能完全轉(zhuǎn)化為SO3，故C錯誤；
D、因平衡狀態(tài)時SO2和SO3的濃度不變，而不是相等，故D錯誤；
答案選B。
12. 關(guān)于如圖所示裝置的說法中，正確的是

A. 銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片
C. 該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D. 鋅片是該裝置的正極，該電極反應(yīng)為Zn+2e—==Zn2+
【答案】C
【解析】
【詳解】分析：鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，以此分析。
詳解：A、銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，A錯誤；
B、鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子，所以電子從Zn沿導(dǎo)線流向Cu，B錯誤；
C、該裝置屬于原電池，原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，C正確；
D、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，該電極反應(yīng)為Zn-2e-＝Zn2+，D錯誤。
答案選C。
13. 下列各溶液中，Na+物質(zhì)的量濃度最大的是（ ）
A. 4L0.5mol/LNaCl溶液 B. 1L0.3mol/LNa2SO4溶液
C. 5L0.4mol/LNaOH 溶液 D. 2L0.15mol/LNa3PO4溶液
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 4L0.5mol/LNaCl溶液中Na+的濃度為0.5mol/L；
B. 1L0.3mol/LNa2SO4溶液中Na+的濃度為0.3mol/L×2=0.6mol/L；
C. 5L0.4mol/LNaOH 溶液中Na+的濃度為0.4mol/L；
D. 2L0.15mol/LNa3PO4溶液中Na+的濃度為0.15mol/L×3=0.45 mol/L；
因此Na+物質(zhì)的量濃度最大的是0.6mol/L；
答案選B。
14. 下列反應(yīng)中不屬于取代反應(yīng)的是
A. 苯的硝化反應(yīng) B. 乙烯使溴水褪色
C. 苯在鐵粉存在下與液溴的反應(yīng) D. 乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)
【答案】B
【解析】
【詳解】分析：有機物中的原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)，據(jù)此解答。
詳解：A. 苯的硝化反應(yīng)是苯環(huán)上的氫原子被硝基取代，屬于取代反應(yīng)，A錯誤；
B. 乙烯含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，B正確；
C. 苯在鐵粉存在下與液溴的反應(yīng)是苯環(huán)上的氫原子被溴原子取代，屬于取代反應(yīng)，C錯誤；
D. 乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，屬于酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)是取代反應(yīng)，D錯誤。
答案選B。
15. Al(OH)3可作為治療某種胃病的內(nèi)服藥，這是利用Al(OH)3的
A. 酸性 B. 堿性 C. 還原性 D. 氧化性
【答案】B
【解析】
【詳解】酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)，Al(OH)3可作為治療胃酸過多的內(nèi)服藥，這是利用Al(OH)3的堿性，故選B。
16. 在實驗室可用如圖所示裝置制取少量乙酸乙酯。有關(guān)敘述不正確的是

A. 長導(dǎo)管起冷凝、導(dǎo)氣的作用
B. 用蒸餾法從所得混合溶液中分離出乙酸乙酯
C. Na2CO3飽和溶液的作用之一是吸收未反應(yīng)的乙酸
D. 導(dǎo)管末端不插入飽和Na2CO3溶液中是為了防倒吸
【答案】B
【解析】
【詳解】分析：A．乙酸乙酯的制取中，長導(dǎo)管具有冷凝、回流和導(dǎo)氣的作用；
B．乙酸乙酯不溶于水；
C．飽和碳酸鈉能夠吸收未反應(yīng)的乙醇、乙酸，且乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較?。?br /> D．導(dǎo)管的末端不能插入液面以下，否則容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象。
詳解：A．由于有機物易揮發(fā)，則裝置中長導(dǎo)管的作用除了導(dǎo)氣作用外，還能具有冷凝、回流的作用，A正確；
B．乙酸乙酯不溶于水，從所得混合溶液中分離出乙酸乙酯需要利用分液法，B錯誤；
C．吸收乙酸乙酯使用的是飽和碳酸鈉溶液，飽和Na2CO3的作用是除去隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度，C正確；
D．由于乙醇和乙酸易溶于飽和碳酸鈉溶液，導(dǎo)管末端若插入液面以下，容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以導(dǎo)管不能插入液面以下，D正確；
答案選B。
點睛：本題考查了乙酸乙酯的制取原理、試劑作用及裝置判斷，題目難度不大，掌握乙酸乙酯的制取原理，明確濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液在制取中的作用。
17. 下列冶煉方法中，不能將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是(　　)
A. 氫氣通入CuO并加熱 B. 加熱HgO
C. 電解NaCl溶液 D. 鋁粉和Fe2O3共熱
【答案】C
【解析】
【詳解】分析：根據(jù)金屬的活潑性強弱冶煉金屬，K、Ca、Na、Mg、Al等很活潑的金屬用電解法冶煉，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等金屬用熱還原法冶煉，Hg、Ag等不活潑金屬用熱分解法冶煉。
詳解：A．氫氣通入CuO并加熱發(fā)生置換反應(yīng)生成水和金屬銅，A錯誤；
B．加熱氧化汞會發(fā)生分解，得到金屬Hg，B錯誤；
C．Na為活潑金屬，應(yīng)用電解熔融NaCl的方法冶煉，電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，C正確；
D．鋁粉和Fe2O3共熱反應(yīng)可以得到金屬鐵和氧化鋁，D錯誤。
答案選C。
18. 海水是一個巨大的化學(xué)資源寶庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是
A. 海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)
B. 海水制鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化
C. 從海水中可以得到Na、Mg、Br等重要資源
D. 利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
【答案】C
【解析】
【詳解】A．海水中含有鉀離子，從鉀離子變成鉀單質(zhì)一定是化學(xué)變化，A錯誤；
B．海水中含有氯化鈉，經(jīng)過物理變化就可以得到，B錯誤；
C．海水中含有鈉鎂溴等元素，故能從海水中得到Na、Mg、Br等重要資源，C正確；
D．潮汐發(fā)電是將勢能轉(zhuǎn)化為電能，D錯誤；
故選C。
19. 下列有關(guān)石油和煤的利用敘述不正確的是
A. 石油通過裂化和裂解，可以得到短鏈的烯烴和烷烴
B. 煤的液化就是將煤轉(zhuǎn)化成甲醇、乙醇等液態(tài)物質(zhì)的過程
C. 煤的氣化就是將煤在高溫條件下由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的物理變化過程
D. 煤的干餾就是將煤隔絕空氣在高溫條件下使之分解的過程
【答案】C
【解析】
【詳解】A．石油通過裂化和裂解，可以得到短鏈的烯烴和烷烴，屬于化學(xué)變化，故A正確；
B．煤的液化就是通過化學(xué)反應(yīng)將煤轉(zhuǎn)化成甲醇、乙醇等液態(tài)物質(zhì)的過程，故B正確；
C．煤的氣化就是將煤在高溫條件下由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)物質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C錯誤；
D．煤的干餾就是將煤隔絕空氣在高溫條件下使之分解的過程，屬于化學(xué)變化，故D正確；
選C。
20. 下列實驗現(xiàn)象或結(jié)論錯誤的是
A. 向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解
B. 取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃火焰呈紫色，則原溶液中一定只含有K＋
C. 向某溶液中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有SO
D. 向某溶液中加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液中一定含有NH
【答案】B
【解析】
【詳解】A．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，現(xiàn)象是先產(chǎn)生氫氧化鋁白色沉淀，后沉淀逐漸溶解生成偏鋁酸鈉，故A正確；
B．取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃火焰呈紫色，則原溶液中一定含有K＋，不能確定是否含有其它金屬離子，故B錯誤；
C．向某溶液中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀一定是硫酸鋇，則原溶液中一定含有SO，故C正確；
D．向某溶液中加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，放出的氣體一定是氨氣，則原溶液中一定含有NH，故D正確；
選B。
第二部分(非選擇題 共50分)
三、必答題(本大題包括5題，共30分)
21. 下表是元素周期表的一部分，表中的每個字母表示一種短周期元素,回答下列問題：

（1）畫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。
（2）D在元素周期表中的位置是第三周期第________族。
（3）A、B、E、F、G五種元素所形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是__________（填化學(xué)式）。
（4）E、F元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性較強的是____________（填化學(xué)式）。
（5）寫出C和G形成的化合物的電子式______________________。
（6）C、D、F、G的簡單離子半徑大小關(guān)系是__________________ （用離子符號表示）。
【答案】 ①. ②. ⅢA ③. HF ④. H2SO4 ⑤. ⑥. S2-> Cl—>Na+>Al3+或Al3+< Na+< Cl—

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