廣東省深圳市2022-2023學年高二下學期6月期末考試化學試題Word版附答案-試卷下載-教習網

2023年深圳市普通高中高二年級調研考試化學本試卷共10頁，20題，滿分100分。考試用時75分鐘。注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號和座位號填寫在答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（A）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼橫貼在答題卡右上角“條形碼粘貼處”。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按上述要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，留存試卷，交回答題卡。可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 V 51 I 127 Pb 207一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．粵菜是中國主要菜系之一，其食材豐富，制作技藝精良。下列粵菜富含纖維素的是（）A．白切雞B．炒時蔬C．釀豆腐D．糯米糕A．A B．B C．C D．D2．大力發(fā)展海洋經濟將成為粵港澳大灣區(qū)建設的重要抓手。下列有關說法正確的是（）A．合理開采海底儲存的“可燃冰”可獲得甲烷B．可通過電解濃縮海水得到鎂單質C．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中主要發(fā)生化學變化D．利用潮汐發(fā)電可將化學能轉化為電能3．制備的實驗操作及現象如下：溶液藍色沉淀深藍色透明溶液深藍色晶體下列說法不正確的是（）A．的空間結構是正四面體形 B．藍色沉淀是C．乙醇分子中元素的電負性： D．深藍色晶體屬于離子晶體4．化學技術的運用讓足球賽事變得更加精彩紛呈。下列有關說法不正確的是（）A．開幕式五彩繽紛的煙花是利用了金屬元素“焰色試驗”的原理B．場館屋頂板材的主要成分聚四氟乙烯能使溴水褪色C．比賽用球內部用于記錄運動數據的中央芯片由高純硅制得D．用于打造球員球衣的再生聚酯纖維屬于有機高分子材料5．水楊酸具有解熱鎮(zhèn)痛作用，為避免其酸性對人體腸胃的刺激，科學家對其結構進行改良，合成出乙酰水楊酸，其過程如圖所示。下列有關說法正確的是（）A．水楊酸與溶液作用顯紫色B．水楊酸的沸點比對羥基苯甲酸的沸點高C．乙酰水楊酸分子中存在手性碳原子D．乙酰水楊酸和足量溶液反應，最多消耗6．利用如圖所示裝置進行的制備與性質探究實驗時，下列說法正確的是（）A．裝置甲中與濃鹽酸的反應，只體現濃鹽酸的還原性B．裝置乙的作用是除去中的C．裝置丙中溶液先變紅后褪色，說明具有漂白性D．裝置丁中反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為7．習總書記指出“人世間的美好夢想，只有通過誠實勞動才能實現”。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯的是（）選項勞動項目化學知識A課外實踐：給公園鋼鐵護欄涂刷防銹漆鋼鐵與潮濕空氣隔絕可防止電化學腐蝕B家務勞動：使用熱的純堿溶液去除廚房油污油脂在堿性條件下發(fā)生水解C社區(qū)服務：使用84消毒液（主要成分為）對環(huán)境消毒消毒液呈堿性D學農活動：用廚余垃圾制肥料廚余垃圾中含N、P等元素A．A B．B C．C D．D8．實驗室中模擬“侯氏制堿”，發(fā)生主要反應，并進一步處理獲得純堿，下列裝置及試劑不能達到實驗目的的是（）A．制備氨氣B．制備C．分離D．獲得純堿A．A B．B C．C D．D9．下列實驗中發(fā)生主要反應的離子方程式書寫正確的是（）A．向滴有酚酞的溶液中加入溶液，至溶液恰好變?yōu)闊o色：B．氯化鋁溶液與過量氨水混合：C．用飽和溶液處理水垢中的：D．向苯酚鈉溶液中通入少量：2210．一種以氫氣為原料制備過氧化氫的催化反應機理如圖所示。下列說法不正確的是（）A．是該過程的催化劑 B．反應①②③均為氧化還原反應C．反應③中的成鍵數目保持不變 D．該過程的總反應是原子利用率的反應11．以工業(yè)廢渣鋅灰（主要成分為、，還含有少量的、、等）為原料制備的工藝流程如圖所示：下列說法不正確的是（）A．“酸浸”過程中，稀硝酸被還原 B．“試劑”可為或C．“還原”過程的目的是除銅 D．“沉淀”時，發(fā)生反應的離子方程式為12．根據實驗操作和現象，下列相應實驗結論正確的是（）選項實驗操作和現象實驗結論A取溶液于試管中，滴加過量氯水，溶液變橙色，再加入淀粉溶液，溶液變藍色非金屬性：B常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中，鐵片不溶解常溫下，鐵與濃硫酸不反應C同溫度下，分別測濃度均為的和溶液的，后者大于前者酸性：D將溴乙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液混合加熱后的氣體產物通入溴的溶液，溶液褪色溴乙烷發(fā)生了消去反應A．A B．B C．C D．D13．Q、W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素。Q位于區(qū)且與其他四種元素不在同一周期，W元素原子的價層電子排布是，元素X位于第二周期，元素W、Y組成的晶胞如圖所示，Z原子的最外層電子數與W原子的相同。下列說法不正確的是（）A．分子為極性分子 B．簡單氫化物的沸點：C．簡單離子半徑： D．的第一電離能比同周期相鄰元素的大14．時，用溶液滴定溶液，混合溶液的隨所加溶液體積的變化如圖所示。下列有關說法正確的是（）A．B．點處的溶液中：C．過程中，的值逐漸減小D．點處的溶液中：15．汽車排氣系統(tǒng)中的三元催化劑能將尾氣中的與轉化為無污染氣體，反應為。，向恒容密閉容器中通入和，一定條件下測得的物質的量隨時間變化關系如表所示：00.350.70.80.8下列說法不正確的是（）A．B．若，則內C．該溫度下的化學平衡常數D．其他條件不變，若起始時通入和，達平衡時16．一種由我國科學家研發(fā)的水系電池的結構及工作原理如圖所示，其中電極為碳電極，電極為摻有硫單質的碳電極。下列說法不正確的是（）A．放電時，電極為負極B．充電時，電極發(fā)生反應：C．放電時，電極附近溶液的逐漸減小D．充電時，每轉移電子，陰極質量理論上減少二、非選擇題：共4題，共56分；均為必考題，考生都必須作答。17．（14分）某興趣小組在實驗室模擬海帶提取碘的實驗，并探究氧化劑及其作用原理。Ⅰ．模擬海帶提碘實驗該小組同學按如下實驗流程進行實驗：（1）“步驟①”中發(fā)生反應生成碘單質，其離子方程式為_________。（2）“步驟②”的操作名稱是_________、_________。Ⅱ．探究可用于海帶提碘的氧化劑ⅰ．實驗準備（3）配制溶液①需要稱量固體的質量是_________（保留2位小數）。②在實驗室配制上述溶液的過程中，需使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、_________（填儀器名稱）。ⅱ．選用作氧化劑（4）向試管中加入溶液，再加入溶液（），充分混合，溶液呈棕黃色；再向上述溶液中滴加2滴淀粉溶液，溶液變藍。針對上述實驗現象，該小組同學提出以下假設并進行相關實驗探究。假設1：作氧化劑；假設2：酸性條件下作氧化劑；假設3：和酸性條件下的都作氧化劑。限選試劑：溶液、溶液、溶液、溶液實驗操作實驗現象實驗結論向試管中加入溶液，再加入①_________（），充分混合，再滴加2滴淀粉溶液溶海變藍假設3成立向試管中加入溶液，再加入溶液和溶液，充分反應后，再滴加2滴淀粉溶液②_________ⅲ．選用作氧化劑（5）向試管中加入溶液，再加入溶液，充分混合，試管中出現黃色沉淀，該黃色沉淀的主要成分為_________（填化學式）；靜置后取上層清液，向其中滴加2滴淀粉溶液，溶液未變籃，說明未氧化。（6）資料顯示，同濃度的的氧化能力強于的。為進一步探究能否氧化，該小組設計如圖所示裝置進行實驗。實驗過程中，觀察到電流表指針發(fā)生偏轉。①上述裝置的鹽橋中應選擇________作為電解質（填標號）。A． B． C． D．②與（5）中實驗相比，（6）中裝置能夠實現氧化的原因是________。18．（15分）利用失效釩電解液[主要成分是、及]回收制備，其工藝流程如圖所示：已知：部分含釩物質在水溶液中的主要存在形式：主要存在形式多釩酸根多釩酸根（1）釩元素的化合價為________。（2）“氧化”時，轉化為，轉化為，則參加反應的與物質的量之比為________。（3）“調節(jié)”時，應控制范圍為________。（4）若“沉釩”前溶液中，忽略溶液體積變化，為使釩元素的沉降率達到，則“沉釩”后溶液中________[已知：常溫下，]。（5）“沉釩”后，濾液中主要含有的離子有、，還有________。（6）“煅燒”時，受熱分解，發(fā)生非氧化還原反應，其化學方程式為________。（7）工業(yè)上用在高溫下還原制取金屬釩。①基態(tài)鐵原子與基態(tài)釩原子的未成對電子的數目比為________。②單質釩晶體的晶胞結構如圖所示。已知晶胞的邊長為，阿伏加德羅常數的值為。則晶體密度為________（列出表達式即可）。19．（14分）工業(yè)上加氫制，為的減排與再利用提供了一種新策略，該過程中存在如下反應：反應Ⅰ：反應Ⅱ：回答下列問題：（1）已知：則反應 ________（用含、、的代數式表示）。（2）關于反應Ⅰ，下列說法正確的有________（填標號）。A．反應物的鍵能之和高于生成物的鍵能之和B．低溫條件有利于該反應自發(fā)進行C．混合氣體的平均摩爾質量不再改變，說明反應已達平衡D．恒容條件下，充入更多的能提高單位體積活化分子的百分數（3）向恒壓密閉裝置中充入和，在不同溫度下同時發(fā)生反應Ⅰ和Ⅱ，達平衡時，測得和的物質的量隨溫度變化關系如圖所示。①曲線對應物質為________（填化學式）。②達平衡時，的總轉化率為________。③結合圖像分析，達平衡時裝置中隨溫度升高的變化趨勢為________（填標號）。A．減小 B．增大 C．先減小后增大 D．先增大后減小④工業(yè)制備通常控制溫度在之間的原因是________。（4）采用下圖裝置能實現電化學法制，同時獲得副產物。①銅電極的電極反應式為________。②每制得，理論上電極生成________（折算為標準狀況）。20．（14分）化合物Ⅶ是制備抗菌藥的中間體，實驗室以芳香化合物Ⅰ為原料制備Ⅶ的一種合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）化合物Ⅰ的名稱為_______；化合物Ⅳ含有的官能團的名稱是_______。（2）化合物Ⅴ的結構簡式為_______；化合物Ⅵ→化合物Ⅶ的反應類型為_______。（3）化合物Ⅱ→化合物Ⅲ的化學方程式為_______。（4）芳香化合物Ⅹ是化合物Ⅳ的同分異構體，同時滿足如下條件的化合物Ⅹ的結構有_______種（不考慮立體異構）；條件：a）含有的官能團的種類和數目與化合物Ⅳ的相同；b）苯環(huán)上有兩個取代基其中，核磁共振氫譜有四組峰的結構簡式_______（任寫一種）。（5）根據上述信息，寫出以溴乙烷為原料制備聚-2-丁烯的合成路線（無機試劑任選，需注明反應條件）。

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