一、單選題
1．中國詩詞既蘊含人文思想，又煥發(fā)理性光輝。對下列詩詞所涉及的化學知識解釋不合理的是
A．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”在灼燒時會產生燒焦羽毛氣味
B．“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”說明金的化學性質穩(wěn)定，在自然界中常以單質狀態(tài)存在
C．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，這里的能量變化主要是化學能轉化為熱能
D．“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”中涉及的化學反應均為化合反應
2．世界萬物都是由極其微小的粒子構成的，下列有關分子、原子、離子的說法不正確的是
A．鐵是由鐵原子構成的
B．Na+、、Ba2+、CI-四種離子在溶液中可以共存
C．保持氧氣化學性質的最小微粒是氧分子
D．水通電分解的過程中，分子的種類發(fā)生了變化
3．規(guī)范的實驗操作是進行科學實驗的重要保障。下列有關實驗操作的說法中合理的是
A．蒸發(fā)時，當水分蒸干時停止加熱
B．實驗室用CO還原Fe2O3，應先通入CO氣體，然后用酒精噴燈加熱
C．測定某溶液的pH，應先用蒸餾水將pH試紙潤濕，再進行測定
D．稀釋濃硫酸時，把濃硫酸沿器壁慢慢注入盛有水的量筒中，并不斷攪拌
4．山東大學利用異核雙金屬“鎳-鈷”配合物，可逆地催化質子還原氫氣（H2）與氘水（D2O）的H/D交換，鎳在元素周期表中的信息如圖1所示，鎳離子結構示意圖如圖2所示，下列說法不正確的是
A．鎳元素位于元素周期表的第三周期B．鎳原子在化學反應中易失去電子
C．鎳原子核外電子數(shù)為28D．鎳原子的相對原子質量為58.69
5．學習要善于歸納和總結。以下認識完全正確的是
A．AB．BC．CD．D
6．為了探究金屬與鹽溶液的反應規(guī)律，將一定質量的鋅粉和銀粉加入溶液中，充分反應，實驗過程及實驗現(xiàn)象如圖所示，則下列判斷中正確的是
A．濾液中可能含有
B．反應后濾液的質量小于原溶液的質量
C．濾渣中一定含有單質銅、銀、鋅
D．把鋅粉和銀粉加入溶液中，共發(fā)生了兩個化學反應
7．下列圖象表示的化學反應過程，與實際情況相符合的是，（說明：①至④對應的每組實驗其他條件均相同）
A．圖①表示等質量等溶質質量分數(shù)的過氧化氫溶液分別在有、無MnO2的條件下反應
B．圖②表示等質量的碳酸鈣粉末分別與足量的溶質質量分數(shù)為 5%和 10%的稀鹽酸反應
C．圖③表示等質量的鋅粉和鐵粉分別與足量的等溶質質量分數(shù)的稀鹽酸反應
D．圖④表示等質量的鋅粉和鋅粒分別與足量的等溶質質量分數(shù)的稀鹽酸反應
8．有一包白色粉末可能由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一種或幾種組成。把少量該粉末放入足量水中，攪拌、靜置、過濾，得到白色固體和濾液。向所得固體中加入稀硝酸，固體全部溶解并有氣體放出。向所得溶液中加入稀硫酸，又有白色固體生成。該粉末中肯定沒有的物質是（ ）
A．CaCO3B．Na2SO4C．BaCl2D．NaCl
二、填空題
9．請從K、Ca、O、H、Cl、N、S、C元素中選擇適當?shù)脑?，寫出符合下列要求物質的化學式。
(1)能作為燃料的氧化物______。
(2)一種可做復合肥的鹽______。
(3)農業(yè)上改良酸性土壤的堿______。
(4)一種具有揮發(fā)性的酸______。
10．下表是甲和乙兩種物質在不同溫度時的溶解度，根據此表回答：
(1)從表中數(shù)據可以看出，兩種物質的溶解度受溫度影響變化較大的是______。
(2)在30℃時，100g水中加入50g甲，充分攪拌后得到的溶液質量為______g。
(3)由表中的數(shù)據分析可知，甲和乙在某一溫度時具有相同的溶解度x g。則x取值范圍是______。
(4)10℃時將65g甲的飽和溶液稀釋成10%的溶液需加______g水。
(5)某同學取甲、乙中的一種物質，按如圖所示進行實驗，下列有關說法正確的是______（填序號）。
①燒杯中加入的是乙
②w取值為50
③40℃時，甲、乙的飽和溶液中溶質的質量乙>甲
④將等質量的甲、乙分別加入等質量的水中，所得溶液的溶質質量分數(shù)甲=乙
三、實驗題
11．“化學實驗→觀察現(xiàn)象→分析推理→得出結論”是化學學習的方法之一。
(1)實驗室有兩瓶黑色粉末分別是鐵粉和氧化銅。小明同學在稀硫酸、氫氧化鈉溶液兩種試劑中選擇了______進行實驗，結果出現(xiàn)了______的現(xiàn)象，他認定該黑色粉末為鐵粉。
(2)小明利用實驗中的鐵粉、氧化銅和稀硫酸設計了制取單質銅的實驗：
方法一：
方法二：
上述兩種方法中，你認為方法______（填“一”或“二”）更好，原因是______。
四、科學探究題
12．驗是進行科學探究的重要方式。同學們設計實驗探究二氧化碳的性質，請你參與探究并填空。
【實驗記錄與分析】
【反思與拓展】
（1）依據實驗一的結論，寫出二氧化碳的一條重要用途_____。
（2）由實驗二的結論分析得出：實驗室中保存氫氧化鈉要注意_____。
（3）在設計上述三組對比實驗時，都只改變一個影響因素，保持其他因素不變，這是運用了科學探究中的方法_____。
五、流程題
13．氫氧化鈉，俗稱“燒堿”，一種白色固體，是化學實驗室中必備的化學品，亦為常見的化工品之一。氫氧化鈉的用途極廣，用于造紙、印染、制備肥皂、化學纖維、冶煉金屬、石油精制等方面。工業(yè)上用純堿和石灰石為原料制備燒堿，主要流程如圖所示：

(1)過程①發(fā)生反應的化學方程式為______；過程②的反應屬于______反應（填放熱或吸熱）。
(2)從微觀上看過程④發(fā)生反應的實質為______。
(3)在上述①—④的生產過程中，沒有涉及到的基本反應類型是______反應。
(4)小雪同學為探究氫氧化鈉固體是否已變質，設計以下方案：取少量固體溶于水中，滴加幾滴無色酚酞試液，若酚酞試液變紅色，則證明氫氧化鈉固體沒有變質。你認為她的實驗方案是否合理并說明理由______。
六、計算題
14．為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，取2.0g石灰石樣品于燒杯中，將20.0g稀鹽酸分4次加入樣品中，充分反應后經過濾，干燥、稱重，得實驗數(shù)據如表：
已知石灰石中的雜質既不與鹽酸反應，也不溶解于水。問題：
(1)樣品中碳酸鈣的質量是______
(2)計算鹽酸中溶質的質量分數(shù)？（精確到0.01%）
A對除雜的認識
B對環(huán)境保護的認識
①用高溫煅燒的方法除去生石灰中的碳酸鈣
②用點燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳
①二氧化碳排放過多會導致溫室效應
②生活污水排放對水質影響不大
C對性質和用途的認識
D對化學史的認識
①一氧化碳有可燃性，因此可用于煉鐵
②活性炭具有吸附性，用于冰箱除臭
①門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律
②拉瓦錫對質量守恒定律的發(fā)現(xiàn)貢獻巨大
溫度/℃
10
20
30
40
50
溶解度/g
甲
30
33
35
38
41
乙
21
31
45
65
88
實驗一
實驗二
實驗三
實驗操作
實驗現(xiàn)象
蠟燭火焰________
軟塑料瓶變癟程度較大的是 _____（選填“甲”或“乙”）
干石蕊紙花不變色，濕石蕊紙花變紅色
實驗結論
①二氧化碳的密度比空氣大；
②二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒
二氧化碳能與氫氧化鈉發(fā)生反應
________
第一次
第二次
第三次
第四次
稀鹽酸的用量/g
5.0
5.0
5.0
5.0
剩余固體的質量/g
1.5
1.0
0.5
0.3
參考答案：
1．D
【詳解】A、春蠶到死絲方盡中的絲指的是蠶絲屬于天然纖維，灼燒后有燒焦羽毛的氣味，故A選項正確。
B、千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金指的是利用物理的方法獲得黃金，說明金的化學性質穩(wěn)定，在自然界中常以單質狀態(tài)存在，故B選項正確。
C、豆萁是大豆的秸稈，主要成分是纖維素，燃燒纖維是將化學能轉化為熱能，故C選項正確。
D、“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間，碳酸鈣分解生成二氧化碳和生石灰，該反應屬于分解反應，生石灰變成熟石灰屬于化合反應，故D選項錯誤。
故選D
2．B
【詳解】A、Fe屬于金屬單質，是由原子構成的，故A選項正確。
B、CO32- 和Ba2+兩者能夠發(fā)生反應生成碳酸鋇白色沉淀，故兩者不能共存，故B選項錯誤。
C、氧氣是由分子構成的物質，由分子構成的物質保持其化學性質的最小粒子是分子，故保持氧氣化學性質的最小微粒是氧分子，故C選項正確。
D、在化學變化中分子分裂成原子，原子相互結合形成新的分子，故在化學變化中原子是最小的粒子，分子種類發(fā)生改變。故D選項錯誤
故選D
3．B
【詳解】A、蒸發(fā)時，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱，故A錯誤；
B、實驗室用CO還原Fe2O3，應先通入CO氣體，排出裝置內的空氣，然后用酒精噴燈加熱，防止加熱時發(fā)生爆炸，故B正確；
C、測定某溶液的pH，不能用蒸餾水將pH試紙潤濕，否則稀釋了待測液，測量不準，故C錯誤；
D、稀釋濃硫酸時，把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，不能在量筒中稀釋，故D錯誤。
故選B。
4．A
【詳解】A.元素位于周期數(shù)與對應元素的原子的電子層數(shù)一致。原子中質子數(shù)=核外電子數(shù)，28-2-8-16=2，所以鎳離子是失去最外層2個電子形成的。所以鎳原子有4層電子，則鎳元素位于元素周期表的第四周期，錯誤。
B. 鎳原子最外層電子數(shù)為2，小于4，易失去電子形成陽離子，正確。
C. 原子中質子數(shù)=核外電子數(shù)，原子核外電子數(shù)為28。正確。
D. 元素符號最下方數(shù)字為相對原子質量，鎳原子的相對原子質量為58.69，正確。
故選:A。
5．D
【詳解】A、二氧化碳不支持燃燒，所以不能用點燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳，因為一氧化碳點不著，故A錯；
B、生活污水排放嚴重污染水體，故B錯；
C、一氧化碳具有還原性可用于煉鐵，不是可燃性，故C錯；
D、門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，拉瓦錫對質量守恒定律的發(fā)現(xiàn)貢獻巨大，故D正確。
故選D。
6．C
【分析】活動性Zn>H>Cu>Ag，將鋅粉和銀粉加入硝酸銅溶液后，鋅和硝酸銅反應生成銅和硝酸鋅，溶液變?yōu)闊o色溶液則硝酸銅被完全反應，則濾液中溶質為硝酸鋅，不與氯化鈉反應；濾渣中加入稀鹽酸有氣體產生，說明有比氫活潑的鋅金屬存在，則濾渣中有不反應的銀、置換出的銅和剩余的鋅。
【詳解】A、根據分析，濾液中不會有Ag+，故A錯誤；
B、可知，反應后溶質質量變大，所以濾液質量大于硝酸銅溶液的質量，故B錯誤；
C、根據分析濾渣中一定含有單質銅、銀、鋅，故C正確；
D、把鋅粉和銀粉加入硝酸銅溶液中，只發(fā)生了一個化學反應，故D錯誤。
故選：C。
7．D
【詳解】A、用等質量、等溶質質量分數(shù)的過氧化氫溶液制取氧氣，催化劑只能影響反應速率，不影響產生氧氣的質量，所以氧氣質量相等；有催化劑的反應速率快，不符合題意；
B、等質量粉末狀的碳酸鈣與足量不同溶質質量分數(shù)的稀鹽酸反應，酸濃度大小影響反應的快慢，5%的反應慢，10%的速率快，由于碳酸鈣的質量相等，則生成二氧化碳的質量相等，不符合題意；
C、等質量的鋅粉和鐵粉，分別與質量分數(shù)相同的足量稀鹽酸反應，鋅的活動性強于鐵，反應的快，每65份質量的鋅產生2份質量的氫氣，產生的氫氣的質量少；鐵的活動性弱于鋅，反應的慢，每56份質量的鐵產生2份質量的氫氣，產生的氫氣質量大，不符合題意；
D、等質量的鋅粉和鋅粒，分別與足量相同質量分數(shù)的稀鹽酸反應，與酸的接觸面積大小影響反應快慢，鋅粉與酸的接觸面積大反應的快，鋅粒與酸的接觸面積小反應的慢，產生的氫氣質量相等，符合題意。故選D。
8．B
【詳解】該粉末放入足量水中，攪拌、靜置、過濾，得到白色固體，該白色固體可能是碳酸鈣，也可能是硫酸鈉與氯化鋇反應產生的硫酸鋇沉淀。向所得固體中加入稀硝酸，固體完全溶解并有氣體放出；說明沉淀不是硫酸鋇（硫酸鋇是不溶于硝酸的沉淀），只有碳酸鈣（碳酸鈣與硝酸反應生成硝酸鈣、水和二氧化碳），因此硫酸鈉與氯化鋇不能同時共存；向所得濾液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成，說明一定有氯化鋇（氯化鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水），因此一定沒有硫酸鈉，故選B。
9．(1)CO
(2)
(3)
(4)HCl
【詳解】（1）氧化物是指由兩種元素組成且其中一種為氧元素的化合物，CO屬于氧化物且具有可燃性；
（2）復合肥料是指同時含有氮、磷、鉀中的兩種或三種營養(yǎng)元素的化肥，KNO3含有N元素和K元素，屬于復合肥；
（3）Ca(OH)2呈堿性，農業(yè)上常用Ca(OH)2來改良酸性土壤；
（4）鹽酸屬于酸且具有揮發(fā)性，其化學式為：HCl。
10．(1)乙
(2)135
(3)
(4)85
(5)①
【詳解】（1）從表中數(shù)據可以看出，乙物質的溶解度受溫度影響變化較大；故填：乙；
（2）在30℃時，甲物質的溶解度為35g，即在該溫度下，100g水中最多能溶解35g甲，則在30℃時，100g水中加入50g甲，充分攪拌后得到的溶液質量為135g；故填：135；
（3）由表中的數(shù)據分析可知，甲和乙在某一溫度時具有相同的溶解度xg，則x取值范圍是33＜x＜35；故填：33＜x＜35；
（4）10℃時，甲的溶解度為30g，飽和溶液的溶質質量分數(shù)為：，設需要加水的質量為x，則 65g×=(65g+x)×10% ，解得x=85g；
（5）①由圖示可知，46.5g該物質在50℃時能完全溶解于100g水中，所以在該溫度下，這種物質的溶解度大于或等于46.5g，因此燒杯中加入的是乙，正確；
②20℃時，乙物質的溶解度為31g，設在該溫度下完全溶解46.5g乙物質，至少需要水的質量為x，則：，解得：x＝150g，則至少需要加水的質量為：150g﹣100g＝50g，即w≥50，錯誤；
③由于飽和溶液的質量關系是未知的，所以無法比較40℃時，甲、乙的飽和溶液中溶質的質量大小，錯誤；
④將等質量的甲、乙分別加入等質量的水中，由于不知道溶質是否完全溶解，所以無法比較溶液的溶質質量分數(shù)，錯誤。
故選：①。
11．(1) 稀硫酸 有氣泡產生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色
(2) 二 安全（節(jié)能、簡便等）
【詳解】（1）鐵粉和氧化銅都不與氫氧化鈉反應，故選擇稀硫酸進行實驗，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，有氣泡產生，溶液變?yōu)闇\綠色；氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，溶液變?yōu)樗{色；結論是黑色粉末為鐵粉，故填：有氣泡產生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色；
（2）方法一需要在高溫條件下反應，方法二在常溫下即可得到銅，故方法二更好，能夠節(jié)約能源、更安全、簡便等。
12． 由下向上，依次熄滅 乙 二氧化碳和水反應生成碳酸 滅火 密封保存 控制變量
【詳解】[實驗記錄與分析]
（1）二氧化碳密度比空氣大，不燃燒也不支持燃燒，故蠟燭由下向上依次熄滅，故填：由下向上，依次熄滅。
（2）乙瓶中二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，故乙瓶變癟程度更大，故填：乙。
（3）干石蕊紙花不變色，濕石蕊紙花剛開始不變色，通入二氧化碳后變紅色，說明二氧化碳和水發(fā)生反應，生成了碳酸，故填：二氧化碳和水反應生成碳酸。
[反思與拓展]
（1）依據實驗一的結論，可得出二氧化碳可用于滅火，故填：滅火。
（2）因為二氧化碳和氫氧化鈉能發(fā)生反應，所以氫氧化鈉需要密封保存，故填：密封保存。
（3）在設計上述三組對比實驗時，都只改變一個影響因素，保持其他因素不變，這是運用了科學探究中的方法控制變量法，故填：控制變量。
13．(1) 放熱
(2)和結合生成
(3)置換
(4)不合理，若變質生成了，也會使酚酞變紅
【詳解】（1）過程①石灰石的主要成分碳酸鈣高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，該反應的化學方程式為：；
過程②是生石灰（氧化鈣）與水反應生成氫氧化鈣，該反應放出大量熱，屬于放熱反應；
（2）過程④氫氧化鈣與純堿（碳酸鈉）溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，該反應的實質是鈣離子會與碳酸根離子結合生成碳酸鈣沉淀；
（3）過程①石灰石的主要成分碳酸鈣高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，該反應是一種物質反應生成兩種物質，符合一變多的特點，屬于分解反應；
過程②是生石灰（氧化鈣）與水反應生成氫氧化鈣，該反應是兩種物質反應生成一種物質，符合多變一的特點，屬于化合反應；
過程③熟石灰（氫氧化鈣）溶于水形成石灰水，沒有發(fā)生化學反應；
過程④氫氧化鈣與純堿（碳酸鈉）溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，該反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應，屬于復分解反應；
故在上述①—④的生產過程中，沒有涉及到的基本反應類型是置換反應；
（4）氫氧化鈉的變質是氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，由于生成的碳酸鈉也顯堿性，也會使無色酚酞溶液變紅色，所以根據酚酞溶液變紅確定氫氧化鈉固體沒有變質，是不合理的。
14．(1)1.7g
(2)解：設稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為x
x=7.30%
答：鹽酸中溶質的質量分數(shù)為7.30%。
【詳解】（1）反應中固體減少的量就是碳酸鈣的質量，樣品中碳酸鈣的質量為：2.0g-0.3g=1.7g；
（2）計算稀鹽酸溶質質量分數(shù)，需要使用溶質完全耗盡的對應的溶液的質量，可利用第一次的數(shù)據計算，過程見答案。

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